संयोजकता आबंध सिद्धांत (Valence Bond Theory) | vedclass

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Question

(C) $[MnCl_6]^{3-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। चूंकि $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इस

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$4; 1; 0$

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(C) $[MnCl_6]^{3-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। चूंकि $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$[Fe(CN)_6]^{3-}$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Fe^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन होता है,जिससे $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहता है।$[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ में $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। चूंकि $C_2O_4^{2-}$,$Co^{3+}$ के साथ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड के रूप में कार्य करता है,इसलिए सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं और $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं।

List-$I$ (यौगिक)	List-$II$ (केंद्रीय परमाणु का संकरण)
$A. [Ni(NH_3)_6]^{2+}$	$1. sp^3$
$B. [PtCl_4]^{2-}$	$2. sp^3d^2$
$C. [Ni(CO)_4]$	$3. dsp^2$
$D. [Co(ox)_3]^{3-}$	$4. d^2sp^3$

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