Hybridisation and Geometry Questions in Hindi

(C) $1$. $[Co(CO)_4]^-$ के लिए,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^8 4s^2$ है। चूंकि $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। ज्यामिति $sp^3$ (चतुष्फलकीय) है और सभी इलेक्ट्रॉनों के युग्मित होने के कारण यह प्रतिचुंबकीय है।
$2$. $[Ni(CO)_4]$ के लिए,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^8 4s^2$ है। $CO$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण (चतुष्फलकीय) होता है और यह प्रतिचुंबकीय है।
$3$. अन्य विकल्प जैसे $[NiCl_4]^{2-}$ चतुष्फलकीय हैं लेकिन अनुचुंबकीय हैं,और $[Ni(CN)_4]^{2-}$ वर्ग समतलीय और प्रतिचुंबकीय है।

(C) $[Ni(CN)_4]^{2-}$ वर्ग-समतलीय,प्रतिचुंबकीय ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) है और इसमें $dsp^2$ संकरण होता है।
$[Ni(CO)_4]$ चतुष्फलकीय,प्रतिचुंबकीय ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) है और इसमें $sp^3$ संकरण होता है।
$[NiCl_4]^{2-}$ चतुष्फलकीय,अनुचुंबकीय ($2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) है और इसमें $sp^3$ संकरण होता है।
अतः,विकल्प $(c)$ सही उत्तर है।

(C) विल्किंसन उत्प्रेरक का रासायनिक सूत्र $[RhCl(PPh_3)_3]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन रोडियम $(Rh^+)$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $d^8$ है।
$PPh_3$ जैसे प्रबल क्षेत्र लिगेंड्स के साथ चार-समन्वय वाले संकुल में $d^8$ धातु आयन के लिए,संकरण $dsp^2$ होता है।
परिणामस्वरूप,संकुल की ज्यामिति वर्ग समतलीय (square planar) होती है।

(C) $Co$ का परमाणु क्रमांक $27$ है। $Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
चूंकि संकुल अष्टफलकीय और प्रतिचुंबकीय है,इसलिए लिगेंड्स को प्रबल क्षेत्र लिगेंड होना चाहिए जो $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन (pairing) करते हैं।
इसके परिणामस्वरूप दो खाली $3d$ कक्षक,एक $4s$ कक्षक और तीन $4p$ कक्षक प्राप्त होते हैं,जो संकरित होकर छह $d^2sp^3$ संकर कक्षक बनाते हैं।
अतः,शामिल संकरण $d^2sp^3$ है।

(B) निकिल $(Ni)$ की परमाणु संख्या $28$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है।
संकुल $[NiL_4]^{2-}$ में,मान लीजिए $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूंकि $L$ एक यूनीनेगेटिव लिगेंड है,इसका आवेश $-1$ है।
$x + 4(-1) = -2 \implies x = +2$।
अतः,$Ni^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^8$ है।
संकुल के प्रतिचुंबकीय होने के लिए,सभी इलेक्ट्रॉनों का युग्मित होना आवश्यक है।
$d^8$ प्रणाली में,यदि संकुल प्रतिचुंबकीय है,तो लिगेंड एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड होना चाहिए जो $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण होता है।
$dsp^2$ संकरण के साथ,$3d$ कक्षक इस प्रकार व्यवस्थित होते हैं कि कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं बचता है।
इसलिए,संकरण $dsp^2$ है और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।

(A) $[PdCl_4]^{2-}$ संकुल में $Pd^{2+}$ आयन होता है जिसका विन्यास $4d^8$ है।
चूंकि $Pd$ एक $4d$ श्रेणी का तत्व है,इसलिए क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा अधिक होती है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन को मजबूर करती है।
इसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण होता है,जिससे वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(A) संकुल $[PtCl_2(NH_3)_2]$ में $Pt^{2+}$ केंद्रीय धातु आयन $d^8$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रखता है।
यह $dsp^2$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप वर्ग-समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
इसके विपरीत,$[NiCl_4]^{2-}$ में $sp^3$ संकरण के कारण चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है,जबकि $MnO_4^-$ और $CrO_4^{2-}$ भी चतुष्फलकीय ज्यामिति प्रदर्शित करते हैं।

(A) सभी दिए गए संकुलों में $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
$1$. $[Co(CN)_6]^{3-}$ में,$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। यह एक निम्न चक्रण $d^2sp^3$ संकुल बनाता है जो प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$2$. $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ में,$C_2O_4^{2-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है,जो निम्न चक्रण $d^2sp^3$ संकुल बनाता है जो प्रतिचुंबकीय है।
$3$. $[Co(H_2O)_6]^{3+}$ में,$H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है। यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है। विन्यास $t_{2g}^4 e_g^2$ रहता है,जिसके परिणामस्वरूप $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,यह एक उच्च चक्रण अनुचुंबकीय संकुल है।

(A) $[Fe(CO)_5]$ संकुल की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है।
इस संकुल में प्रयुक्त संकरण $dsp^3$ है।
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति के लिए $dsp^3$ संकरण में,केंद्रीय धातु परमाणु का $d_{z^2}$ कक्षक शामिल होता है।

(C) $1$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। यह $dsp^2$ संकरण से गुजरता है,जिससे वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $[Rh(CO)_2(PPh_3)_2]^+$: $Rh^+$ का विन्यास $d^8$ है। $4d$ श्रेणी की धातु होने के कारण,यह प्रबल लिगेंडों के साथ वर्ग समतलीय संकुल बनाता है।
अतः,$[Ni(CN)_4]^{2-}$ और $[Rh(CO)_2(PPh_3)_2]^+$ दोनों वर्ग समतलीय हैं।

(C) $K_3[Co(CN)_6]$ संकुल में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 6(-1) = -3$ अर्थात $x = +3$ है।
प्राथमिक संयोजकता ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाती है,जो $3$ है,$6$ नहीं।
$CN^-$ एक प्रबल लिगेंड है,इसलिए यह $d^2sp^3$ संकरण के साथ लो स्पिन कॉम्प्लेक्स बनाता है।
चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए चुंबकीय आघूर्ण $0$ है।

(A) $Co$ का परमाणु क्रमांक $27$ है। $Co$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है।
$[Co(NH_3)_6]^{+2}$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। अतः,$Co^{+2}$ का विन्यास $[Ar] 3d^7$ है।
$NH_3$ (एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड) की उपस्थिति में,$3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पुनर्व्यवस्थित होते हैं।
$Co^{+2}$ $(3d^7)$ के लिए,वितरण $t_{2g}^5 e_g^2$ है।
इसके परिणामस्वरूप $3d$ कक्षकों में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो संकुल को अनुचुंबकीय बनाते हैं।

(C) $1$. $[Ni(CN)_6]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन (pairing) कराता है। यह $d^2sp^3$ संकरण बनाता है और प्रतिचुंबकीय है (चुंबकीय आघूर्ण = $0$)।
$2$. $[Mn(NH_3)_6]^{2+}$: $Mn^{2+}$ का विन्यास $d^5$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन कराता है। यह $d^2sp^3$ संकरण बनाता है और इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है (चुंबकीय आघूर्ण $\neq 0$)।
$3$. $[Co(H_2O)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $d^6$ है। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। यह $sp^3d^2$ संकरण बनाता है और इसमें चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं (चुंबकीय आघूर्ण $\neq 0$)।
अतः,$[Co(H_2O)_6]^{3+}$ दोनों शर्तों को पूरा करता है।

(B) डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ दो $CrO_4$ टेट्राहेड्रा से बना होता है जो एक कोने पर एक ऑक्सीजन परमाणु साझा करते हैं।
इस संरचना में,दो प्रकार के $Cr-O$ बंध होते हैं:
$1$. ब्रिजिंग $Cr-O-Cr$ बंध,जिसमें दो $Cr-O$ बंध शामिल हैं जो टर्मिनल बंधों के समान नहीं हैं।
$2$. टर्मिनल $Cr-O$ बंध,जो कुल $6$ हैं।
अनुनाद (resonance) के कारण,सभी $6$ टर्मिनल $Cr-O$ बंध लंबाई और मजबूती में समान होते हैं।
इसलिए,समान $Cr-O$ बंधों की संख्या $6$ है। अतः,विकल्प $B$ सही उत्तर है।

(B) $MnO_4^-$ आयन की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है।
$MnO_4^-$ में,केंद्रीय $Mn$ परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^0 4s^0)$ में होता है।
बंधन में $Mn$ के कक्षकों और ऑक्सीजन के $2p$ कक्षकों का अतिव्यापन शामिल है।
विशेष रूप से,$Mn$ परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ चार समान बंध बनाने के लिए अपने $3d$ कक्षकों $(3d_{xy}, 3d_{yz}, 3d_{zx})$ और $4s$ कक्षक का उपयोग करता है,जो $d^3s$ संकरण के अनुरूप है।

(C) $Pd(II)$ एक $4d$ संक्रमण धातु है, और उच्च क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_o)$ के कारण, यह प्रबल क्षेत्र लिगेंड के साथ वर्ग समतलीय संकुल बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Ni(II)$ एक $3d^8$ विन्यास वाली संक्रमण धातु है।
$[NiCl_2(PMe_3)_2]$ संकुल में, $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है।
दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के साथ $Ni(II)$ $(d^8)$ सामान्यतः चतुष्फलकीय ज्यामिति ($sp^3$ संकरण) अपनाता है।
चतुष्फलकीय क्षेत्र में, $d$-कक्षकों का विपाटन $e < t_2$ के रूप में होता है।
$8$ इलेक्ट्रॉन $e^4 t_2^4$ के रूप में भरे जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।

(D) $[Co(NH_3)_5CO_3]ClO_4$ में,पाँच $NH_3$ लिगेंड और एक कार्बोनेट लिगेंड केंद्रीय कोबाल्ट परमाणु से जुड़े हैं। अतः,समन्वय संख्या $6$ है।
माना $Co$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। $x + 5(0) + (-2) + (-1) = 0$,इसलिए $x = +3$। अतः,ऑक्सीकरण संख्या $3$ है।
कोबाल्ट $(Z=27)$ का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^7 4s^2$ है। $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ होगा। अतः इसमें $6$ $d-$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। $d^6$ विन्यास में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,इसलिए अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।

(D) $[CoF_6]^{3-}$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ ($3d^6$ विन्यास) है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह बाह्य कक्षक संकुल ($sp^3d^2$ संकरण) बनाता है जो $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनुचुंबकीय है।
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ ($3d^6$ विन्यास) है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे आंतरिक कक्षक संकुल ($d^2sp^3$ संकरण) बनता है जो प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
अतः,कथन $D$ सही है: $[CoF_6]^{3-}$ एक बाह्य कक्षक संकुल है जबकि $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ एक आंतरिक कक्षक संकुल है।

(C) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक संकुल में केंद्रीय धातु आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $[Co(CN)_6]^{4-}$ में,$Co$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(d^7)$। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। विन्यास: $t_{2g}^6 e_g^1$,जिसके परिणामस्वरूप $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
$2$. $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ में,$Cr$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(d^3)$। विन्यास: $t_{2g}^3 e_g^0$,जिसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. $[FeCl_4]^{2-}$ में,$Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(d^6)$। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। विन्यास: $e^3 t_2^3$,जिसके परिणामस्वरूप $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ में,$Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(d^5)$। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। विन्यास: $t_{2g}^3 e_g^2$,जिसके परिणामस्वरूप $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,$4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाली स्पीशीज $[FeCl_4]^{2-}$ है।

(B) $K[PtCl_3(C_2H_4)]$ संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Pt^{2+}$ है।
यह $4$-समन्वय संख्या वाला संकुल है जिसमें केंद्रीय धातु परमाणु से चार लिगेंड जुड़े होते हैं,जो वर्ग समतलीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$Pt^{2+}$ जैसे $d^8$ धातु आयनों में वर्ग समतलीय ज्यामिति के लिए,संकरण $dsp^2$ होता है।

(A) $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ है।
डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिम (dmg) की उपस्थिति में,जो एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड के रूप में कार्य करता है,$3d$ कक्षकों के इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं।
इसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण होता है,जो वर्ग समतलीय ज्यामिति को दर्शाता है।
कक्षीय आरेख में दिखाए अनुसार,$[Ni(dmg)_2]$ संकुल में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं।
चूंकि कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए चुंबकीय आघूर्ण $\mu = 0$ है,जो इस संकुल को प्रतिचुंबकीय बनाता है।

(C) ब्राउन रिंग कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ में,आयरन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Fe^+)$ में है।
$Fe^+$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^1$ है।
इस कॉम्प्लेक्स में,$NO$ एक $NO^+$ के रूप में कार्य करता है और $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। $Fe^+$ आयन $sp^3d^2$ संकरण प्रदर्शित करता है।
इसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \ BM$ है।
अतः,चुंबकीय आघूर्ण $\sqrt{15} \ BM$ है और संकरण $sp^3d^2$ है।

(A) एक बाह्य कक्षक संकुल वह है जो संकरण के लिए बाह्य $d$-कक्षकों (जैसे,$4d$) का उपयोग करता है,जो आमतौर पर $sp^3d^2$ संकरण में परिणत होता है।
$1$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में $d^2sp^3$ संकरण होता है (आंतरिक कक्षक)।
$2$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में $d^2sp^3$ संकरण होता है (आंतरिक कक्षक)।
$3$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$ में $d^2sp^3$ संकरण होता है (आंतरिक कक्षक)।
$4$. $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ में $sp^3d^2$ संकरण होता है,जो $4d$ कक्षकों का उपयोग करता है,इसलिए यह एक बाह्य कक्षक संकुल है।

(A) चुंबकीय आघूर्ण $5.9 \, BM$ दिया गया है।
स्पिन-ओनली सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \, BM$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,हमें $n = 5$ प्राप्त होता है।
$[MnX_4]^{2-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है।
चूँकि $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,$d$-कक्षक $d^5$ (उच्च चक्रण) हैं।
$4$ लिगेंड के साथ $d^5$ विन्यास के लिए,ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है क्योंकि हैलाइड लिगेंड दुर्बल क्षेत्र लिगेंड होते हैं,जो $sp^3$ संकरण की ओर ले जाते हैं।

(C) $[Ni(CO)_4]$ के लिए: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है। चूँकि $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे $sp^3$ संकरण होता है। अतः,ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
$[NiCl_2(PPh_3)_2]$ के लिए: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास $[Ar] 3d^8$ है। इस विशिष्ट संकुल ज्यामिति में $Cl^-$ और $PPh_3$ दोनों को दुर्बल क्षेत्र लिगेंड माना जाता है,जिससे $sp^3$ संकरण होता है। अतः,ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
इसलिए,दोनों संकुल चतुष्फलकीय हैं।

(A) $5$ की समन्वय संख्या के लिए,केंद्रीय धातु परमाणु $dsp^3$ संकरण से गुजरता है।
यदि संकरण में $d_{z^2}$ कक्षक शामिल है,तो ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडी होती है।
यदि संकरण में $d_{x^2-y^2}$ कक्षक शामिल है,तो ज्यामिति वर्ग पिरामिडी होती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $1$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में,$Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^5)$ में है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण होता है।
$2$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$ में,$Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^6)$ में है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण होता है।
$3$. $[Co(NO_2)_6]^{3-}$ में,$Co$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^6)$ में है। $NO_2^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण होता है।
$4$. अतः,तीनों संकुल $d^2sp^3$ संकरण प्रदर्शित करते हैं।

(D) $[Fe(CN)_6]^{4-}$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।
इसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण होता है,जो अष्टफलकीय ज्यामिति को दर्शाता है।
$6$ $CN^-$ लिगेंड द्वारा इलेक्ट्रॉन युग्मों के दान से $6$ $Fe-C$ सिग्मा बंध बनते हैं।
$Fe^{2+}$ पर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $26 - 2 = 24$ है।
अतः,$6$ सिग्मा बंध वाला कथन सही है।

(C) $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ संकुल वर्ग समतलीय ज्यामिति प्रदर्शित करता है।
$d = 2 \ \mathring{A}$ बंध लंबाई वाले वर्ग समतलीय संकुल के लिए,निकटवर्ती $Cl$ परमाणुओं (cis-स्थिति) के बीच की दूरी $d\sqrt{2} = 2 \times 1.414 = 2.828 \ \mathring{A} \approx 2.88 \ \mathring{A}$ होती है।
विपरीत $Cl$ परमाणुओं (trans-स्थिति) के बीच की दूरी $2d = 2 \times 2 = 4 \ \mathring{A}$ होगी।
चूंकि दी गई $Cl-Cl$ दूरी $2.88 \ \mathring{A}$ है,जो cis-विन्यास के अनुरूप है,इसलिए यह संकुल cis-वर्ग समतलीय है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) $[MA_3B]$ संरचना वाले संकुल के लिए,हम विभिन्न ज्यामितियों में ज्यामितीय समावयवता की संभावना का विश्लेषण करते हैं:
$1$. चतुष्फलकीय संकुल: चतुष्फलकीय ज्यामिति में,चारों स्थान एक-दूसरे के सापेक्ष समान होते हैं। इसलिए,लिगेंड के किसी भी प्रतिस्थापन से अलग ज्यामितीय विन्यास नहीं मिलता है। अतः,चतुष्फलकीय ज्यामिति में $[MA_3B]$ ज्यामितीय समावयवता नहीं दर्शाता है।
$2$. वर्ग समतलीय संकुल: वर्ग समतलीय ज्यामिति में,$[MA_3B]$ प्रकार के संकुल के लिए,सभी स्थान समान होते हैं। तीन $A$ लिगेंड और एक $B$ लिगेंड की कोई भी व्यवस्था समान संरचना देती है। अतः,वर्ग समतलीय ज्यामिति में भी $[MA_3B]$ ज्यामितीय समावयवता नहीं दर्शाता है।
चूंकि दोनों ज्यामितियां इस संरचना के लिए ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करती हैं,इसलिए सही उत्तर $(c)$ है।

(C) $[NiX_4]^{2-}$ का चुंबकीय आघूर्ण शून्य है,जिसका अर्थ है कि $Ni^{2+}$ आयन में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं।
$Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^8$ होता है।
$4$-समन्वय संख्या वाले संकुल में इलेक्ट्रॉनों के युग्मित होने के लिए,$Ni^{2+}$ आयन को $dsp^2$ संकरण से गुजरना पड़ता है,जिससे वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
यह प्रबल क्षेत्र लिगेंड की विशेषता है जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन को प्रेरित करते हैं।

(B) संकुल $[Ag(NH_3)_2]^{+}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Ag^{+}$ है।
$Ag^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] 4d^{10}$ है।
चूंकि समन्वय संख्या $2$ है,इसलिए दो $NH_3$ लिगेंड द्वारा दान किए गए दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों को समायोजित करने के लिए सिल्वर आयन $sp$ संकरण से गुजरता है।
अतः,संकरण $sp$ है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(C) $[Mn(CO)_4 NO]$ संकुल प्रतिचुंबकीय है क्योंकि $NO$ एक $NO^+$ लिगेंड (नाइट्रोसोनियम आयन) के रूप में कार्य करता है।
इस संकुल में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
$Mn^-$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^6 4s^2$ है,जो $CO$ और $NO^+$ लिगेंड्स के साथ संकरण के बाद $3d^8$ हो जाता है।
चूंकि $d$-कक्षकों में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,इसलिए यह संकुल प्रतिचुंबकीय है।

(D) $(I)$ असत्य: $Co(III)$ $(d^6)$ प्रबल क्षेत्र लिगेंडों द्वारा स्थिर होता है,और $Co(II)$ $(d^7)$ भी प्रबल क्षेत्र लिगेंडों द्वारा स्थिर होता है।
$(II)$ सत्य: $Pd^{2+}$ और $Pt^{2+}$ क्रमशः $4d^8$ और $5d^8$ सिस्टम हैं। उच्च क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा के कारण,वे हमेशा वर्ग समतलीय,प्रतिचुंबकीय संकुल बनाते हैं।
$(III)$ असत्य: $[Ni(CO)_4]$ चतुष्फलकीय $(sp^3)$ और प्रतिचुंबकीय है। $[Ni(CN)_4]^{4-}$ एक मानक स्थिर संकुल नहीं है; $[Ni(CN)_4]^{2-}$ वर्ग समतलीय $(dsp^2)$ और प्रतिचुंबकीय है।
$(IV)$ सत्य: अष्टफलकीय क्षेत्र में $Ni^{2+}$ $(d^8)$ का विन्यास $t_{2g}^6 e_g^2$ होता है। यह आंतरिक कक्षक संकुल नहीं बना सकता क्योंकि इसे दो खाली $d$-कक्षकों की आवश्यकता होती है,लेकिन $e_g$ सेट में केवल एक ही उपलब्ध होता है।

(B) परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ में,मैंगनीज परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Mn^{VII})$ में होता है,जिसका अर्थ है कि इसमें $3d^0$ विन्यास है।
चतुष्फलकीय क्षेत्र में,$d-$ कक्षक $e$ और $t_2$ सेट में विभाजित हो जाते हैं।
$t_2$ सेट में $d_{xy}, d_{yz},$ और $d_{xz}$ कक्षक शामिल होते हैं।
ये $t_2$ कक्षक चतुष्फलकीय संरचना बनाने के लिए $4s$ कक्षक के साथ $d^3s$ संकरण में भाग लेते हैं।
अतः,उपयोग किए जाने वाले $d-$ कक्षकों का समूह $d_{xy}, d_{yz}, d_{xz}$ है।

(D) $FeSO_4$ और $NO$ के बीच अभिक्रिया से भूरा वलय (brown ring) संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनता है।
इस संकुल में,$Fe$,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था ($d^7$ विन्यास) में होता है।
प्रायोगिक चुंबकीय आघूर्ण $3.89 \ BM$ के अनुसार,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है।

(B) चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$\mu = \sqrt{3} \ B.M.$ के लिए,$n = 1$ होना चाहिए।
$1$. $[Fe(NH_3)_6]^{3+}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन कराता है। $n=1$। संकरण $d^2sp^3$ (आंतरिक कक्षक) है।
$2$. $[CuCl_5]^{2-}$: $Cu^{2+}$ का विन्यास $3d^9$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। $n=1$। संकरण $sp^3d$ (बाहरी कक्षक) है।
$3$. $[Mn(CN)_6]^{4-}$: $Mn^{2+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $n=1$। संकरण $d^2sp^3$ (आंतरिक कक्षक) है।
$4$. $[Co(NH_3)_6]^{2+}$: $Co^{2+}$ का विन्यास $3d^7$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। $n=1$। संकरण $d^2sp^3$ (आंतरिक कक्षक) है।
अतः,$[CuCl_5]^{2-}$ बाहरी $d-$कक्षकों $(sp^3d)$ का उपयोग करता है और इसका चुंबकीय आघूर्ण $\sqrt{3} \ B.M.$ है।

(B) अष्टफलकीय संकुलों में,$d$-कक्षक $t_{2g}$ और $e_g$ सेट में विभाजित हो जाते हैं।
$d^1, d^2, d^3$ विन्यास के लिए,इलेक्ट्रॉन पहले $t_{2g}$ कक्षकों में भरे जाते हैं,और उच्च या निम्न चक्रण के संबंध में कोई अस्पष्टता नहीं होती है।
$d^4, d^5, d^6, d^7$ विन्यास के लिए,लिगेंड की क्षेत्र प्रबलता के आधार पर इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ में युग्मित हो सकते हैं (निम्न चक्रण) या $e_g$ में जा सकते हैं (उच्च चक्रण)।
$d^8, d^9, d^{10}$ विन्यास के लिए,भरने का पैटर्न हुंड के नियम और पाउली के अपवर्जन सिद्धांत द्वारा निर्धारित होता है,जिसके परिणामस्वरूप केवल एक ही चक्रण अवस्था संभव होती है।
इसलिए,$d^3$ और $d^8$ विन्यास उच्च चक्रण और निम्न चक्रण रूप प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(D) चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है। $\mu = \sqrt{3} \ BM$ के लिए,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 1$ है।
$1$. $[Mn(CN)_6]^{4-}$: $Mn^{2+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है,इसलिए $n=1$ है। संकरण $d^2sp^3$ (आंतरिक $d$-कक्षक) है।
$2$. $[Fe(NH_3)_6]^{3+}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है,इसलिए $n=1$ है। संकरण $d^2sp^3$ (आंतरिक $d$-कक्षक) है।
$3$. $[Co(CO)_4]$: $Co$ का विन्यास $3d^7 4s^2$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है,$n=1$ है। संकरण $sp^3$ है।
$4$. $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$: $Cu^{2+}$ का विन्यास $3d^9$ है। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है,$n=1$ है। संकरण $sp^3d^2$ (बाहरी $d$-कक्षक) है।
अतः,$[Cu(H_2O)_6]^{2+}$ दोनों शर्तों को पूरा करता है: $\mu = \sqrt{3} \ BM$ और बाहरी $d$-कक्षकों $(sp^3d^2)$ का उपयोग करता है।

(C) $1. Ni(CO)_4$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ $(3d^8 4s^2)$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। यह चतुष्फलकीय $(sp^3)$ और प्रतिचुंबकीय है।
$2. [Co(CO)_4]^{-}$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ $(3d^8 4s^2)$ है। यह $Ni(CO)_4$ के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है,इसलिए यह भी चतुष्फलकीय $(sp^3)$ और प्रतिचुंबकीय है।
$3. [Fe(CN)_6]^{3-}$ एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण अनुचुंबकीय है।
$4. [Ni(CN)_4]^{2-}$ वर्ग समतलीय $(dsp^2)$ है।
$5. [Co(H_2O)_6]^{3+}$ दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $H_2O$ के कारण $sp^3d^2$ (बाह्य कक्षक संकुल) है।

(A) $1. [Ni(NH_3)_6]^{2+}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $NH_3$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3d^2$ संकरण के साथ बाह्य-कक्षीय संकुल बनाता है।
$2. [PtCl_4]^{2-}$: $Pt^{2+}$ एक $5d^8$ धातु आयन है। $4d$ और $5d$ श्रेणी की धातुएं लिगेंड की शक्ति की परवाह किए बिना हमेशा $dsp^2$ संकरण के साथ वर्ग समतलीय संकुल बनाती हैं।
$3. [Ni(CO)_4]$: $Ni$ का विन्यास $3d^8 4s^2$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन (pairing) का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण होता है।
$4. [Co(ox)_3]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $ox^{2-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण होता है।
अतः,सही मिलान $A-2, B-3, C-1, D-4$ है।

(B) दी गई प्रजातियों में केंद्रीय परमाणु का संकरण इस प्रकार है:
$1$. $Ni(CN)_5^{3-}$: केंद्रीय परमाणु $Ni$ की समन्वय संख्या $5$ है। यह $sp^3d_{z^2}$ संकरण प्रदर्शित करता है।
$2$. $CuCl_5^{3-}$: केंद्रीय परमाणु $Cu$ की समन्वय संख्या $5$ है। यह $d_{x^2-y^2}sp^3$ संकरण प्रदर्शित करता है।
$3$. $AuCl_4^-$: केंद्रीय परमाणु $Au$ की समन्वय संख्या $4$ है। यह $dsp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है।
$4$. $ClO_4^-$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ की समन्वय संख्या $4$ है। यह $sp^3$ संकरण प्रदर्शित करता है।
अतः,सही मिलान $A-3, B-4, C-2, D-1$ है।

(C) $1$. $[Cr(CO)_6]$: $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है $(3d^5 4s^1)$। $CO$ एक प्रबल लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। यह प्रतिचुंबकीय और अष्टफलकीय $(d^2sp^3)$ है।
$2$. $[Fe(CO)_5]$: $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है $(3d^6 4s^2)$। सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं। यह प्रतिचुंबकीय और त्रिकोणीय द्विपिरामिडी $(dsp^3)$ है।
$3$. $[Co(CO)_4]^-$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है $(3d^8 4s^2)$। $CO$ लिगेंड के साथ यह $3d^{10}$ हो जाता है,जो प्रतिचुंबकीय और चतुष्फलकीय $(sp^3)$ है।
$4$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है $(3d^8 4s^2)$। यह प्रतिचुंबकीय और चतुष्फलकीय $(sp^3)$ है।
अतः,विकल्प $C$ सही सुमेलित है।

(C) $1$. $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। लिगेंड $Cl^-$ $(-1)$,$NO_2^-$ $(-1)$,और $NH_3$ $(0)$ हैं। कुल आवेश $-1$ है।
$x + 2(-1) + 2(-1) + 2(0) = -1$
$x - 4 = -1$
$x = +3$
$2$. $Cr^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $Cr$ की परमाणु संख्या $24$ है। मूल अवस्था विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है। अतः,$Cr^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^3$ है।
$3$. समन्वय संख्या: संकुल में $6$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है,जो अष्टफलकीय ज्यामिति को दर्शाता है।
$4$. संकरण: चूंकि $NO_2^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। $3d^3$ विन्यास में $t_{2g}$ कक्षकों में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। अष्टफलकीय संकुल के लिए आंतरिक $d$-कक्षक संकरण के लिए उपलब्ध होते हैं। इसलिए,संकरण $d^2sp^3$ है।

(B) इस अभिक्रिया में $H_2O$ लिगेंड का $NH_3$ लिगेंड द्वारा प्रतिस्थापन होता है।
$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल में,$Cu^{2+}$ आयन ($d^9$ विन्यास) $dsp^2$ संकरण दर्शाता है।
इसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति वर्ग समतलीय (square planar) होती है,न कि चतुष्फलकीय।
एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण यह संकुल अनुचुंबकीय है।
अतः,विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) $[V(NH_3)_6]^{3+}$ में $V^{3+}$ $(3d^2)$ है जो $d^2sp^3$ संकरित है।
$[CrCl_3(NMe_3)_3]$ में $Cr^{3+}$ $(3d^3)$ है जो $d^2sp^3$ संकरित है।
$[Cu(CN)(NO_2)(NH_3)(py)]$ में $Cu^{2+}$ $(3d^9)$ है जो $dsp^2$ संकरित है।
$K_3[Co(ox)_3]$ में $Co^{3+}$ $(3d^6)$ है,जो प्रबल क्षेत्र लिगेंड (ऑक्सालेट) के साथ आंतरिक कक्षक संकुल बनाता है और $d^2sp^3$ संकरण दर्शाता है,न कि $sp^3d^2$। अतः,विकल्प $D$ गलत है।

(A) जब कॉपर $(II)$ सल्फेट $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$ के जलीय विलयन को अतिरिक्त अमोनिया के साथ उपचारित किया जाता है,तो गहरे नीले रंग का संकुल $[Cu(NH_3)_4]SO_4 \cdot H_2O$ बनता है।
इस संकुल को टेट्राएमीनकॉपर $(II)$ सल्फेट मोनोहाइड्रेट के रूप में जाना जाता है।
$Cu^{2+}$ आयन के $dsp^2$ संकरण के कारण इस संकुल की ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है।

(D) $1$. $[NiCl_4]^{2-}$ के लिए,$Ni^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3$ संकरण के कारण चतुष्फलकीय संकुल बनाता है।
$2$. $SF_4$ में,केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म ($4$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म) हैं,जिससे इसका आकार 'सी-सो' (see-saw) होता है।
$3$. $XeF_4$ में,$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $4$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी युग्म रखता है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,यह $sp^3d^2$ संकरण और वर्ग समतलीय ज्यामिति दर्शाता है।
$4$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में,$Ni^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है,जिससे $dsp^2$ संकरण और वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,$C$ और $D$ दोनों वर्ग समतलीय आकार के हैं।

(C) मूलानुपाती सूत्र $Ni(NH_3)_4(NO_3)_2 \cdot 2H_2O$ है।
पहले संकुल के लिए,चुंबकीय आघूर्ण $0 \ BM$ है,जिसका अर्थ है कि यह प्रतिचुंबकीय है।
$Ni^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। वर्ग समतलीय ज्यामिति में,$d^8$ आयन निम्न-चक्रण (low-spin) संकुल बनाते हैं जहाँ इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन और $0 \ BM$ चुंबकीय आघूर्ण प्राप्त होता है।
अतः,पहला संकुल $[Ni(NH_3)_4](NO_3)_2 \cdot 2H_2O$ है जिसकी ज्यामिति वर्ग समतलीय है।
दूसरे संकुल के लिए,चुंबकीय आघूर्ण $2.84 \ BM$ है,जो $n=2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप है $(\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{2(4)} = \sqrt{8} \approx 2.83 \ BM)$।
यह अष्टफलकीय ज्यामिति के अनुरूप है जहाँ $Ni^{2+}$ उच्च-चक्रण (high-spin) अवस्था में है,जैसे कि $[Ni(NH_3)_4(H_2O)_2](NO_3)_2$।

(D) दोनों संकुलों में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $d^6$ है।
$[CoF_6]^{3-}$ के लिए,$F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह बाह्य कक्षक संकुल ($sp^3d^2$ संकरण) बनाता है जिसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है।
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$ के लिए,$NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे आंतरिक कक्षक संकुल ($d^2sp^3$ संकरण) बनता है जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाता है।
अतः,यह कथन कि $[CoF_6]^{3-}$ एक बाह्य कक्षक संकुल है और $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ एक आंतरिक कक्षक संकुल है,सही है।