Complexes and complex stability Questions in Hindi

(D) सिल्वर ब्रोमाइड $(AgBr)$ पानी में अघुलनशील है लेकिन सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के विलयन में घुल जाता है,जिसे सामान्यतः हाइपो कहा जाता है।
यह घुलनशीलता एक स्थिर,जल-विलेय संकुल आयन,$[Ag(S_2O_3)_2]^{3-}$ के निर्माण के कारण होती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$AgBr(s) + 2Na_2S_2O_3(aq) \rightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2](aq) + NaBr(aq)$.

(C) $1. AgNO_3$ का तापीय अपघटन: $2AgNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + 2NO_2 + O_2$. अतः,$(W) = Ag$ और $(X) = NO_2$.
$2. (X)$ की जल के साथ अभिक्रिया: $2NO_2 + H_2O \longrightarrow HNO_2 + HNO_3$. यह $(X) = NO_2$ की पुष्टि करता है।
$3. (W)$ की $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया: $3Ag + 4HNO_3 \longrightarrow 3AgNO_3 + NO + 2H_2O$. अतः,$(Y) = AgNO_3$.
$4. (Y)$ की अतिरिक्त $Na_2S_2O_3$ के साथ अभिक्रिया: $AgNO_3 + 2Na_2S_2O_3 \longrightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaNO_3$. अतः,$(Z) = Na_3[Ag(S_2O_3)_2]$.

(B) संक्रमण धातु लवण,आमतौर पर कोबाल्ट$(II)$ क्लोराइड,जलीय विलयन में $[Co(H_2O)_6]^{2+}$ (गुलाबी) के रूप में मौजूद होता है।
जब सांद्र $HCl$ मिलाया जाता है,तो क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं और पानी के अणुओं को प्रतिस्थापित करके $[CoCl_4]^{2-}$ (नीला) संकुल बनाते हैं।
इस अभिक्रिया में धातु आयन की समन्वय संख्या $6$ से बदलकर $4$ हो जाती है और विलयन में नई क्लोरो-संकुल प्रजाति का निर्माण होता है।

(C) जब $Cr^{3+}(aq)$ में $NaOH(aq)$ मिलाया जाता है,तो क्रोमियम $(III)$ हाइड्रॉक्साइड का हरा-नीला अवक्षेप बनता है:
$Cr^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) \rightarrow [Cr(OH)_3(H_2O)_3](s)$ (हरा-नीला अवक्षेप)।
अतिरिक्त $NaOH$ मिलाने पर,अवक्षेप घुल कर एक घुलनशील संकुल आयन बनाता है:
$[Cr(OH)_3(H_2O)_3](s) + OH^-(aq) \rightarrow [Cr(OH)_4(H_2O)_2]^-(aq)$ (हरा विलयन)।
इस संकुल को अक्सर $[Cr(OH)_4]^-$ के रूप में दर्शाया जाता है। अतः,हरा रंग $[Cr(OH)_4]^-$ आयन के निर्माण के कारण होता है।

(B) $HgCl_2$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो जल में अल्प विलेय होता है।
जब विलयन में क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ मिलाए जाते हैं,तो $HgCl_2$ उनके साथ अभिक्रिया करके एक विलेय संकुल आयन $[HgCl_4]^{2-}$ बनाता है।
अभिक्रिया: $HgCl_2(s) + 2Cl^-(aq) \rightarrow [HgCl_4]^{2-}(aq)$।
इस संकुल निर्माण के कारण अतिरिक्त क्लोराइड आयनों की उपस्थिति में $HgCl_2$ की विलेयता बढ़ जाती है।

(C) फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का जलीय विलयन नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ को अवशोषित करके भूरे रंग का हाइड्रेटेड नाइट्रोसिल संकुल,$[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनाता है।

(C) भूरा वलय परीक्षण एक सामान्य प्रयोगशाला परीक्षण है जिसका उपयोग विलयन में नाइट्रेट $(NO_3^-)$ या नाइट्राइट $(NO_2^-)$ आयनों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नमूने में ताजा बना हुआ फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ विलयन मिलाया जाता है,और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सावधानीपूर्वक सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरा वलय बनता है।
यह भूरा वलय $[Fe(H_2O)_5NO]^{2+}$ संकुल आयन के निर्माण के कारण होता है।

(B) समन्वय संकुल के जलीय विलयन की विद्युत चालकता वियोजन पर उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$1$. $[Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^-$. कुल आयन = $5$.
$2$. $[Cr(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Cr(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$. कुल आयन = $4$.
$3$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^-$. कुल आयन = $2$.
$4$. $K_2[PtCl_6] \rightarrow 2K^+ + [PtCl_6]^{2-}$. कुल आयन = $3$.
आयनों की संख्या की तुलना करने पर: $A (5) > B (4) > D (3) > C (2)$.
अतः,विद्युत चालकता का सही क्रम $A > B > D > C$ है।

(D) $Fe^{+3}$,$NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $Fe(OH)_3$ बनाता है,जो एक अघुलनशील भूरे रंग का अवक्षेप है।
$Cr^{+3}$,$Zn^{+2}$,और $Al^{+3}$ अतिरिक्त $NaOH$ में घुलनशील हाइड्रोक्सो-संकुल बनाते हैं (जैसे $[Cr(OH)_4]^-$,$[Zn(OH)_4]^{2-}$,और $[Al(OH)_4]^-$)।

(B) $1 \ mole$ $AgNO_3$ एक मोल क्लोराइड आयन को अवक्षेपित करता है।
दी गई अभिक्रिया में,$0.1 \ mole$ $CoCl_3(NH_3)_5$ अभिक्रिया करके $0.2 \ mole$ $AgCl$ देता है,जिसका अर्थ है कि $2 \ mole$ $Cl^{-}$ आयन आयनित हो सकते हैं।
संकुल $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
विद्युत अपघट्य विलयन में $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ और $2Cl^{-}$ घटक आयनों के रूप में होते हैं।
अतः,यह एक $1 : 2$ इलेक्ट्रोलाइट है।
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+}_{aq} + 2Cl^{-}_{aq}$.
इसलिए,विकल्प $B$ सही है.

(C) पॉलीडेंटेट लिगेंड्स द्वारा वलयों के निर्माण के कारण उपसहसंयोजक यौगिकों के स्थिरीकरण को कीलेट प्रभाव कहा जाता है।
कीलेटिंग लिगेंड्स,मोनोडेंटेट लिगेंड्स की तुलना में अधिक स्थिर संकुल बनाते हैं क्योंकि कीलेशन पर एंट्रॉपी में वृद्धि होती है।
दिए गए विकल्पों में,$[Fe(C_2O_4)_3]^{-3}$ में ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ होता है,जो एक बाइडेंटेट कीलेटिंग लिगेंड है।
चूंकि यह $Fe^{3+}$ आयन के साथ स्थिर पांच-सदस्यीय कीलेट वलय बनाता है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे स्थिर संकुल है।

(A) उपसहसंयोजन यौगिकों में,बड़े कोष्ठक $[...]$ के अंदर मौजूद प्रजाति उपसहसंयोजन क्षेत्र है और यह जलीय घोल में आयनित नहीं होती है।
केवल उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद प्रजातियां (प्रति-आयन) आयनित होती हैं।
$[Co(NH_3)_3Cl_3]$ के लिए,उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर कोई प्रति-आयन नहीं है,इसलिए यह अन-आयनिक है।
अन्य विकल्पों के लिए:
$B$: $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ में $Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं।
$C$: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ में $2Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं।
$D$: $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ में $3Cl^-$ आयन प्राप्त होते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) धातु कार्बोनिल में,$CO$ बंध की मजबूती धातु से $CO$ लिगेंड की ओर होने वाले बैक-बॉन्डिंग की मात्रा के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे धातु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है,बैक-बॉन्डिंग बढ़ती है,जो $CO$ बंध को कमजोर कर देती है।
दिए गए संकुलों की तुलना करने पर:
$1$. $[V(CO)_6]^-$: धातु केंद्र पर ऋण आवेश है,जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे अधिकतम बैक-बॉन्डिंग होती है और $CO$ बंध सबसे कमजोर हो जाता है।
$2$. $[Fe(CO)_5]$: उदासीन संकुल।
$3$. $[Cr(CO)_6]^+$: धातु केंद्र पर धन आवेश है,जो धातु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है,जिससे बैक-बॉन्डिंग कम हो जाती है।
चूंकि $[Cr(CO)_6]^+$ में बैक-बॉन्डिंग न्यूनतम है,इसलिए इसमें $CO$ बंध सबसे मजबूत रहता है।

(A) $KMnO_4$ में $Mn$ परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^0 4s^0$ है।
चूंकि इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।
$KMnO_4$ का गहरा बैंगनी रंग $L \rightarrow M$ (लिगेंड से धातु) आवेश स्थानांतरण के कारण होता है,जो विशेष रूप से $O$ के $2p$ कक्षकों से $Mn$ के $3d$ कक्षकों में होता है।

(B) अभिक्रिया $Fe(CN)_2 \downarrow + 4KCN \longrightarrow K_4[Fe(CN)_6]$ में ठोस अवक्षेप $Fe(CN)_2$ पोटेशियम साइनाइड $(KCN)$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल लवण,पोटेशियम फेरोसायनाइड $(K_4[Fe(CN)_6])$ बनाता है।
चूंकि ठोस अवक्षेप घुल कर एक घुलनशील संकुल बनाता है,इसलिए इसे अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया (precipitate dissolution reaction) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) अभिक्रिया $Fe(CN)_3 \downarrow + 3KCN \longrightarrow K_3[Fe(CN)_6]$ में ठोस अवक्षेप $Fe(CN)_3$,$KCN$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल $K_3[Fe(CN)_6]$ बनाता है।
अतः,यह एक अवक्षेप विघटन अभिक्रिया है।

(B) अभिक्रिया $Cd(CN)_2 \downarrow + 2KCN \longrightarrow K_2[Cd(CN)_4]$ में अतिरिक्त साइनाइड आयनों $(CN^-)$ को मिलाने पर ठोस अवक्षेप $(Cd(CN)_2)$ का एक घुलनशील संकुल लवण $(K_2[Cd(CN)_4])$ में विघटन (dissolution) शामिल है।
अतः,यह एक अवक्षेप विघटन अभिक्रिया है।

(B) इस अभिक्रिया में सिल्वर आयोडाइड $(AgI)$ के ठोस अवक्षेप का सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ द्वारा घुलना शामिल है,जिससे एक घुलनशील संकुल,सोडियम डाइथायोसल्फेटोअर्जेंटेट$(I)$ $(Na_3[Ag(S_2O_3)_2])$ बनता है।
चूंकि ठोस $AgI$ गायब हो जाता है और एक घुलनशील संकुल बनाता है,इसलिए यह एक अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया है।

(B) अभिक्रिया $HgI_2 \downarrow + 2KI \longrightarrow K_2[HgI_4]$ में अघुलनशील अवक्षेप $HgI_2$ (मर्करी$(II)$ आयोडाइड) पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के अतिरिक्त घोल में घुल जाता है,जिससे घुलनशील संकुल लवण पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$,$K_2[HgI_4]$ बनता है।
अतः,यह अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया है।

(B) $Cr(OH)_3 \downarrow + NH_3 \text{ (आधिक्य)} \longrightarrow [Cr(NH_3)_6]^{3+}$ अभिक्रिया एक अवक्षेप के संकुल आयन में घुलने को दर्शाती है।
$Cr(OH)_3$ एक हरे रंग का अवक्षेप है।
आधिक्य में $NH_3$ मिलाने पर,यह हेक्साएमीनक्रोमियम$(III)$ आयन,$[Cr(NH_3)_6]^{3+}$ बनाता है,जो एक रंगीन विलयन है।
अतः,यह अभिक्रिया रंगीन विलयन के निर्माण के अनुरूप है।

(B) जब $Cu^{2+}$ आयनों वाले विलयन (जैसे $CuSO_4$) में अतिरिक्त $NH_3$ मिलाया जाता है,तो एक गहरे नीले रंग का संकुल बनता है।
अभिक्रिया है: $Cu^{2+}(aq) + 4NH_3(aq) \longrightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$.
यह संकुल,टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ आयन,विलयन के विशिष्ट गहरे नीले रंग के लिए जिम्मेदार है।
इसलिए,इस अभिक्रिया के लिए सही वर्गीकरण रंगीन विलयन के लिए है।

(B) $NiCl_2$ और आधिक्य $NH_3$ के बीच अभिक्रिया से $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ संकुल आयन का निर्माण होता है।
यह संकुल आयन जलीय विलयन में विशिष्ट नीला-बैंगनी रंग प्रदर्शित करता है।
अतः,यह अभिक्रिया रंगीन विलयन के निर्माण के लिए है।

(C) अभिक्रिया $3KCN + Fe(CN)_3 \downarrow \longrightarrow K_3[Fe(CN)_6]$ में एक अवक्षेप $(Fe(CN)_3)$ का एक स्पष्ट,घुलनशील संकुल लवण $(K_3[Fe(CN)_6])$ में विघटन शामिल है।
पोटेशियम फेरीसायनाइड $(K_3[Fe(CN)_6])$ पानी में एक स्पष्ट,पीले रंग का विलयन बनाता है।
अतः,अवक्षेप से स्पष्ट विलयन बनने की प्रक्रिया श्रेणी $C$ के अंतर्गत आती है।

(C) $CuSO_4$ और आधिक्य $KCN$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$1$. प्रारंभ में $Cu(CN)_2$ का पीला-हरा अवक्षेप बनता है,जो अस्थिर होता है।
$2$. यह विघटित होकर $CuCN$ (सफेद अवक्षेप) और साइनोजन गैस $(CN)_2$ बनाता है।
$3$. आधिक्य $KCN$ की उपस्थिति में,$CuCN$ घुल जाता है और स्थिर,रंगहीन संकुल $K_3[Cu(CN)_4]$ बनाता है।
$4$. अतः,अभिक्रिया मिश्रण के लिए अंतिम अवलोकन एक स्पष्ट/रंगहीन विलयन है।
$5$. सही विकल्प $C$ है।

(C) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ है।
दिया गया है $\Delta T_f = 3.72$,$m = 1 \ m$,और $K_f = 1.86 \ ^\circ C \ kg \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $3.72 = i \times 1.86 \times 1$।
अतः,वांट हॉफ कारक $i = 2$ प्राप्त होता है।
$i$ का मान $2$ यह दर्शाता है कि संकुल विलयन में $2$ आयनों में वियोजित होता है।
संकुल $[Pt(H_2O)_3Cl_3]Cl \cdot 3H_2O$ के लिए,वियोजन $[Pt(H_2O)_3Cl_3]Cl \cdot 3H_2O \rightarrow [Pt(H_2O)_3Cl_3]^+ + Cl^-$ होता है,जो $2$ आयन देता है $(i=2)$।
इसलिए,सही संकुल $[Pt(H_2O)_3Cl_3]Cl \cdot 3H_2O$ है।

(C) किसी आयन का अभिलक्षणिक परीक्षण केवल तभी प्राप्त होता है जब वह आयन आयनीकरण क्षेत्र में उपस्थित हो (अर्थात,वह जल में वियोजित हो जाए)।
$K_3[Fe(CN)_6]$ संकुल में,आयरन $[Fe(CN)_6]^{3-}$ उपसहसंयोजन सत्ता का एक भाग है।
चूंकि उपसहसंयोजन मंडल जलीय विलयन में मुक्त $Fe^{3+}$ आयन देने के लिए वियोजित नहीं होता है,इसलिए यह $Fe^{3+}$ आयनों के लिए अभिलक्षणिक परीक्षण नहीं देगा।
अन्य यौगिक जैसे $K_2Fe_2(SO_4)_4 \cdot 24H_2O$,$(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$ (मोहर लवण) और $Fe_2(SO_4)_3$ साधारण लवण हैं जो जल में पूरी तरह से वियोजित होकर मुक्त आयरन आयन प्रदान करते हैं।

(C) जब $CuSO_4$ की अभिक्रिया $KCN$ के साथ होती है,तो प्रारंभ में क्यूप्रिक सायनाइड $Cu(CN)_2$ का अवक्षेप बनता है।
$CuSO_4 + 2KCN \rightarrow Cu(CN)_2 + K_2SO_4$
$Cu(CN)_2$ अस्थाई होता है और विघटित होकर क्यूप्रस सायनाइड $CuCN$ और सायनाोजन गैस $(CN)_2$ देता है।
$2Cu(CN)_2 \rightarrow 2CuCN + (CN)_2$
अधिक $KCN$ की उपस्थिति में,$CuCN$ घुल कर स्थाई संकुल पोटेशियम टेट्रासायनोक्युप्रेट$(I)$,$K_3[Cu(CN)_4]$ बनाता है।
$CuCN + 3KCN \rightarrow K_3[Cu(CN)_4]$

(C) निकल सल्फेट $(NiSO_4)$ की पिरिडीन $(Py)$ और सोडियम नाइट्राइट $(NaNO_2)$ के साथ अभिक्रिया से $[Ni(Py)_4](NO_2)_2$ उपसहसंयोजक यौगिक बनता है।
यह संकुल अपने विशिष्ट गहरे नीले रंग के लिए जाना जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NiSO_4 + 4Py + 2NaNO_2 \rightarrow [Ni(Py)_4](NO_2)_2 + Na_2SO_4$.

(C) $AgCl$ पानी में बहुत कम घुलनशील है। जब $AgCl$ में $NH_4OH$ (जलीय अमोनिया) मिलाया जाता है,तो यह एक स्थिर,घुलनशील संकुल आयन,जिसे डायमीनसिल्वर$(I)$ आयन कहा जाता है,के बनने के कारण घुल जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$AgCl(s) + 2NH_3(aq) \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+(aq) + Cl^-(aq)$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) संकुल में धातु आयन की समन्वय संख्या उसके आकार,आवेश और लिगेंड की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$Ag^{+}$ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $d^{10}$ होता है और यह $CN^{-}$ जैसे प्रबल लिगेंड के साथ $2$ समन्वय संख्या वाला रैखिक संकुल बनाता है।
अभिक्रिया: $Ag^{+} + 2CN^{-} \rightarrow [Ag(CN)_2]^{-}$।
$Fe^{2+}$,$Ni^{2+}$ और $Cu^{2+}$ जैसे अन्य आयन आमतौर पर $4$ या $6$ समन्वय संख्या वाले संकुल बनाते हैं (जैसे,$[Fe(CN)_6]^{4-}$,$[Ni(CN)_4]^{2-}$,$[Cu(CN)_4]^{2-}$)।

(D) दुर्बल विद्युत अपघट्य वह पदार्थ है जो विलयन में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है।
समन्वय यौगिक जो संकुल आयन बनाते हैं,वे आमतौर पर प्रबल विद्युत अपघट्य होते हैं यदि वे आयनिक लवण हैं।
हालाँकि,$[Co(NH_3)_4]SO_4$ एक उदासीन समन्वय संकुल है जो जलीय विलयन में आयनों में वियोजित नहीं होता है,जिससे यह दूसरों की तुलना में एक गैर-विद्युत अपघट्य या बहुत दुर्बल विद्युत अपघट्य बन जाता है,जबकि अन्य आयनिक लवण हैं जो पूरी तरह से $K^+$,$[PtCl_6]^{2-}$,$[Co(NH_3)_6]^{3+}$,$[NO_2]^-$,$[Fe(CN)_6]^{4-}$ आदि में वियोजित हो जाते हैं।

(B) जलीय विलयन में मोलर चालकता वियोजन पर उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$(I) K[Co(NH_3)_2(NO_2)_4] \rightarrow K^+ + [Co(NH_3)_2(NO_2)_4]^-$. कुल आयन = $2$.
$(II) [Cr(NH_3)_3(NO_2)_3] \rightarrow$ गैर-विद्युत अपघट्य। कुल आयन = $0$.
$(III) [Cr(NH_3)_5NO_2]_3[Co(NO_2)_6]_2 \rightarrow 3[Cr(NH_3)_5NO_2]^{2+} + 2[Co(NO_2)_6]^{3-}$. कुल आयन = $5$.
$(IV) Mg[Cr(NH_3)(NO_2)_5] \rightarrow Mg^{2+} + [Cr(NH_3)(NO_2)_5]^{2-}$. कुल आयन = $2$.
आयनों की संख्या के आधार पर सही क्रम $(III) > (IV) > (I) > (II)$ है,जो विकल्प $(B)$ में दिया गया है।

(B) संकुल बनाने की प्रवृत्ति मुख्य रूप से केंद्रीय धातु आयन के आवेश घनत्व (charge density) पर निर्भर करती है।
छोटे धनायनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जो उन्हें लिगेंड्स को अधिक मजबूती से आकर्षित करने और स्थिर उपसहसंयोजक बंध बनाने की क्षमता देता है।
इसलिए,जैसे-जैसे धनायन का आकार घटता है,आवेश घनत्व बढ़ता है,जिससे संकुल बनाने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।

(D) समन्वय संकुल की स्थिरता कीलेट प्रभाव (chelate effect) से प्रभावित होती है।
पॉलीडेंटेट लिगेंड वाले संकुल मोनोडेंटेट लिगेंड वाले संकुलों की तुलना में काफी अधिक स्थिर होते हैं।
$EDTA^{4-}$ एक हेक्साडेंटेट लिगेंड है जो धातु आयनों के साथ कई पांच-सदस्यीय कीलेट वलय बनाकर बहुत स्थिर संकुल बनाता है।
दिए गए विकल्पों में,$[Ni(EDTA)]^{2-}$ सबसे अधिक स्थिर है क्योंकि $EDTA$ एक हेक्साडेंटेट लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जो कीलेट प्रभाव के माध्यम से उच्च स्थिरता प्रदान करता है।

(B) समन्वय परिसर का स्थिरता स्थिरांक $(K)$ लिगेंड-धातु बंधन की मजबूती का माप है।
स्थिरता स्थिरांक का उच्च मान अधिक स्थिर परिसर को दर्शाता है,जिसका अर्थ है कि लिगेंड एक मजबूत लिगेंड है।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$(a)$ $K = 4.5 \times 10^{11}$
$(b)$ $K = 2.0 \times 10^{27}$
$(c)$ $K = 3.0 \times 10^{15}$
$(d)$ $K = 9.5 \times 10^8$
चूंकि $2.0 \times 10^{27}$ सबसे बड़ा मान है,इसलिए $[Cu(CN)_4]^{2-}$ परिसर सबसे अधिक स्थिर है,जिससे $CN^-$ दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल लिगेंड है।

(D) लिगेंड्स को उनकी $d$-कक्षकों में विभाजन करने की क्षमता के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
$CO$ और $CN^-$ प्रबल क्षेत्र के लिगेंड हैं जो आमतौर पर निम्न-स्पिन संकुल बनाते हैं।
$NH_3$ एक सीमावर्ती लिगेंड है जो धातु आयन और उसकी ऑक्सीकरण अवस्था के आधार पर उच्च-स्पिन और निम्न-स्पिन दोनों प्रकार के संकुल बना सकता है।
$NO_2^-$ भी एक प्रबल क्षेत्र का लिगेंड है।
अतः,$NH_3$ सही उत्तर है।

(A) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी लिगेंड्स की बढ़ती हुई क्षेत्र प्रबलता के क्रम में एक प्रायोगिक व्यवस्था है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,दिए गए लिगेंड्स के लिए क्षेत्र प्रबलता का क्रम इस प्रकार है:
$I^{-} < Br^{-} < S^{2-} < SCN^{-} < Cl^{-} < F^{-} < OH^{-} < C_2O_4^{2-} < H_2O < NCS^{-} < EDTA^{4-} < NH_3 < en < NO_2^{-} < CN^{-} < CO$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,सही क्रम $Cl^{-} < F^{-} < C_2O_4^{2-} < NO_2^{-} < CN^{-}$ है।

(A) ब्राउन रिंग टेस्ट का उपयोग विलयन में नाइट्रेट $(NO_3^-)$ या नाइट्राइट $(NO_2^-)$ आयनों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट विलयन में ताजा बना हुआ फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ विलयन मिलाया जाता है,और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सावधानीपूर्वक सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ डाला जाता है,तो दोनों द्रवों के मिलन स्थल पर एक भूरे रंग की रिंग बनती है।
यह भूरी रिंग $[Fe(H_2O)_5 NO]^{2+}$ संकुल के बनने के कारण होती है।
इस संकुल में,आयरन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

(D) ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा अम्ल को प्रोटॉन $(H^+)$ दाता और क्षार को प्रोटॉन स्वीकर्ता के रूप में परिभाषित करती है।
विकल्प $A$,$B$,और $C$ में,अम्ल से क्षार में प्रोटॉन $(H^+)$ का स्पष्ट स्थानांतरण होता है।
अभिक्रिया $[Cu(H_2O)_4]^{2+} + 4NH_3 \rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4H_2O$ में,कोई प्रोटॉन स्थानांतरण नहीं होता है।
इसके बजाय,$NH_3$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और $Cu^{2+}$ आयन (लुईस अम्ल) को इलेक्ट्रॉन का एक एकाकी युग्म दान करके उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
इसलिए,यह अभिक्रिया लुईस परिभाषा के अनुसार एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है लेकिन ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा के अनुसार नहीं।

(A) धातु संकुलों की अम्लता केंद्रीय धातु आयन के आवेश-आकार अनुपात (आयनिक विभव) पर निर्भर करती है।
$Al^{3+}$ का आवेश $(+3)$ अधिक है और $Mg^{2+}$ $(+2)$ की तुलना में इसकी आयनिक त्रिज्या छोटी है।
इसके परिणामस्वरूप $Al^{3+}$ के लिए उच्च आवेश घनत्व प्राप्त होता है,जो समन्वित जल के अणुओं में $O-H$ बंध को अधिक प्रभावी ढंग से ध्रुवीकृत करता है,जिससे $H^+$ आयनों का निकलना आसान हो जाता है।
इसलिए,$[Al(H_2O)_6]^{3+}$,$[Mg(H_2O)_6]^{2+}$ की तुलना में एक प्रबल अम्ल है।
कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण,कथन की सही व्याख्या करता है।

(C) $NF_3$,$N(CH_3)_3$ की तुलना में एक दुर्बल लिगेंड है क्योंकि फ्लोरीन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है,जो नाइट्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींच लेता है,जिससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का दान करना कठिन हो जाता है।
इसके विपरीत,$N(CH_3)_3$ एक प्रबल लिगेंड है क्योंकि मिथाइल समूह इलेक्ट्रॉन-दाता होते हैं,जो नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं।
$NF_3$ जलीय विलयन में $F^{-}$ आयन देने के लिए आयनित नहीं होता है; यह एक सहसंयोजक अणु है।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(C) $CrO_4^{2-}$ आयन में क्रोमियम $+VI$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिसका अर्थ है कि इसमें $d^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
चूंकि इसमें कोई अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉन नहीं हैं,इसलिए रंग को $d-d$ संक्रमण के लिए जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता है।
गहरा पीला रंग $Cr \to O$ आवेश स्थानांतरण के कारण उत्पन्न होता है,जहाँ एक इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन-केंद्रित कक्षक से क्रोमियम-केंद्रित कक्षक में उत्तेजित होता है।

(D) निकेल डाइमिथाइलग्लाइऑक्सिम,जिसे $[Ni(DMG)_2]$ के रूप में दर्शाया जाता है,एक वर्ग समतलीय समन्वय यौगिक है।
यह एक उदासीन,गैर-आयनिक संकुल है जो पानी में अघुलनशील है और इसका उपयोग $Ni^{2+}$ आयनों के गुरुत्वमितीय (gravimetric) आकलन के लिए किया जाता है।

(B) संकुल का रंग उस प्रकाश के पूरक रंग का होता है जिसे वह अवशोषित करता है।
चूंकि लाल प्रकाश अवशोषित होता है,इसलिए संकुल नीला-हरा दिखाई देगा।
दिए गए विकल्पों में से,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ एक प्रसिद्ध गहरे नीले रंग का संकुल है,जो लाल रंग के अवशोषण के अनुरूप है।

(A) जलीय विलयन में $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$ संकुल नीले रंग का होता है।
जब $HCl$ मिलाया जाता है,तो $Cl^-$ लिगेंड एक $H_2O$ अणु को प्रतिस्थापित करके $[CuCl(H_2O)_5]^+$ बनाता है।
यह प्रतिस्थापन क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा में परिवर्तन लाता है,जिसके परिणामस्वरूप रंग नीले से हरे/पीले-हरे रंग में बदल जाता है।

(C) $AgCl$ जल,सांद्र $HCl$ और $CCl_4$ में अघुलनशील है।
यह $NH_4OH$ विलयन में एक घुलनशील संकुल लवण बनाने के कारण घुल जाता है।
अभिक्रिया: $AgCl + 2NH_4OH \to [Ag(NH_3)_2]Cl + 2H_2O$ है।
प्राप्त उत्पाद डायएमीनसिल्वर$(I)$ क्लोराइड है।

(C) $[Fe(CN)_6]^{3-}$ संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Fe^{3+}$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $d^5$ है।
$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है,जिसके परिणामस्वरूप एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(t_{2g}^5 e_g^0)$ प्राप्त होता है।
चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है और $Fe^{3+}$ में उच्च आवेश घनत्व होता है,इसलिए क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा अधिक होती है,जो संकुल को अत्यधिक स्थिर बनाती है।