Complexes and complex stability Questions in Hindi

(B) अमोनिया $(NH_3)$ एक लिगैंड के रूप में कार्य करता है और उन संक्रमण धातु आयनों के साथ संकुल यौगिक बनाता है जिनमें बंधन के लिए रिक्त $d$-कक्षक उपलब्ध होते हैं।
$Ag^{+}$,$Cd^{2+}$ और $Fe^{2+}$ संक्रमण धातु आयन हैं जो आसानी से एमीन संकुल बनाते हैं (जैसे,$[Ag(NH_3)_2]^{+}$,$[Cd(NH_3)_4]^{2+}$,$[Fe(NH_3)_6]^{2+}$)।
$Pb^{2+}$ एक $p$-ब्लॉक तत्व का आयन है और यह आमतौर पर जलीय घोल में अमोनिया के साथ स्थिर एमीन संकुल नहीं बनाता है।

(D) जब कॉपर सल्फेट के विलयन में $KCN$ मिलाया जाता है,तो निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं:
$1$. $2CuSO_4 + 4KCN \rightarrow 2Cu(CN)_2 + 2K_2SO_4$
$2$. अस्थाई $Cu(CN)_2$ का अपघटन होता है: $2Cu(CN)_2 \rightarrow Cu_2(CN)_2 + (CN)_2 \uparrow$
$3$. $Cu_2(CN)_2$ अधिक $KCN$ के साथ अभिक्रिया करके एक स्थाई संकुल बनाता है: $Cu_2(CN)_2 + 6KCN \rightarrow 2K_3[Cu(CN)_4]$
अतः,अंतिम उत्पाद $K_3[Cu(CN)_4]$ है।

(D) $Fe$ की आयनिक या परमाणु त्रिज्या उसकी ऑक्सीकरण अवस्था और जुड़े हुए लिगेंड्स की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$1$. $K_4[Fe(CN)_6]$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$2$. $FeSO_4 \cdot 7H_2O$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$3$. $FeSO_4(NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ (मोहर लवण) में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$4$. $Fe(CO)_5$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था घटने पर परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है,इसलिए $Fe^{2+}$ आयनों की तुलना में $0$ ऑक्सीकरण अवस्था वाला $Fe$ परमाणु $(Fe(CO)_5)$ सबसे बड़ी त्रिज्या रखेगा।

(A) जब $CuSO_4$ के विलयन में अतिरिक्त $NH_3$ मिलाया जाता है,तो शुरू में बना $Cu(OH)_2$ का हल्का नीला अवक्षेप घुलकर एक गहरा नीला संकुल बनाता है,जिसे टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ सल्फेट कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $CuSO_4(aq) + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]SO_4(aq)$.
बनने वाला संकुल आयन $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ है।

(A) $KMnO_4$ में,मैंगनीज परमाणु $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो $d^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुरूप है।
चूंकि $d-d$ संक्रमण के लिए कोई $d$-इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं हैं,इसलिए रंग को $d-d$ संक्रमण के लिए जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता है।
$KMnO_4$ का गहरा बैंगनी रंग ऑक्सीजन लिगैंड से धातु केंद्र की ओर आवेश स्थानांतरण $(O^{2-} \rightarrow Mn^{7+})$ के कारण उत्पन्न होता है।
इसे लिगैंड-टू-मेटल चार्ज ट्रांसफर $(LMCT)$ के रूप में जाना जाता है।

(B) $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ संकुल आयन एक उपसहसंयोजक यौगिक है जिसमें केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
इस अष्टफलकीय संकुल में,$NH_3$ लिगेंड एक विशिष्ट क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन (crystal field splitting) उत्पन्न करते हैं।
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$ का जलीय विलयन दृश्य स्पेक्ट्रम के नीले-बैंगनी क्षेत्र में प्रकाश के अवशोषण के कारण पीला-नारंगी रंग प्रदर्शित करता है।

(C) संक्रमण धातु आयन निम्नलिखित कारणों से संकुल यौगिक बनाते हैं:
$1$. धातु आयनों का छोटा आकार और उच्च नाभिकीय आवेश।
$2$. लिगेंड्स से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने के लिए उपयुक्त ऊर्जा वाली रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता।
$3$. परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।
उपसहसंयोजक बंध प्रकृति में अत्यधिक दिशात्मक होते हैं,जो संकुल यौगिकों में विशिष्ट ज्यामिति बनाने की अनुमति देते हैं। इसलिए,यह कथन कि उपसहसंयोजक बंध दिशात्मक नहीं होते हैं,गलत है।

(C) दिए गए सभी संकुलों में $Fe$ आयन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ में ऑक्सालेट आयन होते हैं,जो द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड हैं।
ये लिगेंड धातु आयन के साथ एक वलय संरचना बनाते हैं,जिसे कीलेट प्रभाव (chelate effect) कहा जाता है।
कीलेट संकुल,एकदंतुक (monodentate) लिगेंड वाले संकुलों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि कीलेशन के साथ एंट्रॉपी में वृद्धि होती है।

(A) $Pt$ की समन्वय संख्या $6$ है। संकुलों को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
$(i) K_2[PtCl_6] \rightarrow 2K^+ + [PtCl_6]^{2-}$ (कुल $3$ आयन)
$(ii) [Pt(NH_3)_2Cl_4] \rightarrow$ अन-अपघट्य (कुल $0$ आयन)
$(iii) [Pt(NH_3)_3Cl_3]Cl \rightarrow [Pt(NH_3)_3Cl_3]^+ + Cl^-$ (कुल $2$ आयन)
$(iv) [Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3 \rightarrow [Pt(NH_3)_5Cl]^{3+} + 3Cl^-$ (कुल $4$ आयन)
चूंकि मोलर चालकता विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या के सीधे समानुपाती होती है,इसलिए चालकता का क्रम आयनों की संख्या पर निर्भर करता है: $4 > 3 > 2 > 0$.
मानों का मिलान करने पर: $(iv) = 404$,$(i) = 256$,$(iii) = 97$,$(ii) = 0$.
अतः,सही क्रम $256, 0, 97, 404$ है।

(B) उपसहसंयोजन संकुल की स्थिरता उसके स्थिरता स्थिरांक $(K)$ के सीधे समानुपाती होती है।
$K$ का उच्च मान यह दर्शाता है कि संकुल अधिक स्थिर है,जिसका अर्थ है कि संकुल बनाने वाला लिगेंड अधिक प्रबल है।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$A: K = 4.5 \times 10^{11}$
$B: K = 2.0 \times 10^{27}$
$C: K = 3.0 \times 10^{15}$
$D: K = 9.5 \times 10^8$
चूंकि $2.0 \times 10^{27}$ सबसे बड़ा मान है,इसलिए $[Cu(CN)_4]^{2-}$ संकुल सबसे अधिक स्थिर है,जिससे $CN^{-}$ दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल लिगेंड है।

(C) समन्वय संकुलों (coordination complexes) की स्थिरता चीलेट प्रभाव (chelate effect) से काफी प्रभावित होती है।
चीलेटिंग लिगेंड केंद्रीय धातु आयन के साथ वलय संरचना बनाते हैं,जो एकदंती (monodentate) लिगेंड वाले संकुलों की तुलना में संकुल की स्थिरता को बढ़ाते हैं।
दिए गए विकल्पों में,$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ में ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ होते हैं,जो द्विदंती (bidentate) लिगेंड हैं और $Fe^{3+}$ आयन के साथ स्थिर पांच-सदस्यीय चीलेट वलय बनाते हैं।
इसलिए,$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ विकल्पों में सबसे अधिक स्थिर संकुल है।

(C) मोलर चालकता विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या के सीधे समानुपाती होती है।
$1$. $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ एक अन-इलेक्ट्रोलाइट है,जो $0$ आयन देता है।
$2$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ का आयनीकरण होने पर $2$ आयन मिलते हैं: $[Co(NH_3)_4Cl_2]^+$ और $Cl^-$.
$3$. $[Cr(H_2O)_6]Br_3$ का आयनीकरण होने पर $4$ आयन मिलते हैं: $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ और $3Br^-$.
$4$. $[Fe(CO)_5]$ एक अन-इलेक्ट्रोलाइट है,जो $0$ आयन देता है।
चूंकि $[Cr(H_2O)_6]Br_3$ अधिकतम आयन $(4)$ देता है,इसलिए इसकी मोलर चालकता अधिकतम है।

(B) $1$. संकुल के मोल की गणना: $n(\text{complex}) = \frac{2.675 \ g}{267.5 \ g \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$.
$2$. $AgCl$ के मोल की गणना: $n(AgCl) = \frac{4.78 \ g}{143.5 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.0333 \ mol$.
$3$. $AgCl$ और संकुल का अनुपात: $\frac{n(AgCl)}{n(\text{complex})} = \frac{0.0333}{0.01} \approx 3$.
$4$. चूंकि संकुल के प्रति मोल $3 \ mol$ $Cl^-$ आयन मुक्त होते हैं,इसलिए सभी $3 \ Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर होने चाहिए।
$5$. अतः,संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ है।

(B) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी लीगेंड्स की उनकी क्षेत्र प्रबलता (field strength) के बढ़ते क्रम में एक व्यवस्था है। दिए गए लीगेंड्स के लिए क्षेत्र प्रबलता का बढ़ता क्रम इस प्रकार है: $Cl^{-} < NCS^{-} < en < CN^{-}$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,क्षेत्र प्रबलता का घटता क्रम $CN^{-} > en > NCS^{-} > Cl^{-}$ है।
अतः,विकल्प $B$ सही उत्तर है।

(A) मोलर चालकता विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$1$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$ (कुल $4$ आयन)
$2$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$ (कुल $3$ आयन)
$3$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^-$ (कुल $2$ आयन)
$4$. $[Co(NH_3)_4]SO_4 \rightarrow [Co(NH_3)_4]^{2+} + SO_4^{2-}$ (कुल $2$ आयन)
चूंकि $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ अधिकतम आयन $(4)$ उत्पन्न करता है,इसलिए यह अधिकतम मोलर चालकता प्रदर्शित करता है।

(A) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी लिगेंड्स की उनकी बढ़ती हुई क्षेत्र शक्ति के क्रम में एक व्यवस्था है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,दिए गए लिगेंड्स के लिए क्षेत्र शक्ति का क्रम इस प्रकार है:
$Cl^- < NH_3 < en < CO$.
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $Cl^- < NH_3 < en < CO$ है।

(D) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी एक प्रायोगिक श्रेणी है जिसमें लिगेंडों को उनकी क्षेत्र प्रबलता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,क्षेत्र प्रबलता का क्रम इस प्रकार है:
$I^- < Br^- < S^{2-} < SCN^- < Cl^- < F^- < OH^- < H_2O < NCS^- < EDTA^{4-} < NH_3 < en < CN^- < CO$.
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,विकल्प $D$ क्षेत्र प्रबलता के बढ़ते क्रम का सही अनुक्रम दर्शाता है: $Cl^- < F^- < OH^- < H_2O < CN^-$.

(A) $CN^-$ आयन एक प्रबल लिगैंड के रूप में कार्य करता है,जो धातु आयनों के साथ स्थिर समन्वय संकुल बनाने की सुविधा प्रदान करता है,इसलिए यह $(c)$ संकुलन गुण प्रदर्शित करता है।
यह कई रासायनिक अभिक्रियाओं में अपचायक के रूप में भी कार्य करता है,क्योंकि यह $(CN)_2$ में ऑक्सीकृत हो सकता है,इसलिए यह $(a)$ अपचायक गुण प्रदर्शित करता है।
अतः,$CN^-$ आयन $(a)$ और $(c)$ दोनों गुण प्रदर्शित करता है।

(C) समन्वय संकुल (coordination complex) की स्थिरता लिगेंड की शक्ति पर निर्भर करती है। मजबूत लिगेंड अधिक स्थिर संकुल बनाते हैं।
लिगेंड की शक्ति का क्रम है: $CN^{-} > NH_3 > H_2O > Cl^{-}$.
दिए गए विकल्पों में,$CN^{-}$ सबसे मजबूत लिगेंड है। इसलिए,$[Fe(CN)_6]^{4-}$ संकुल सबसे अधिक स्थिर है।

(B) संकुल का स्थायित्व स्थिरांक लिगेंड की प्रबलता के सीधे समानुपाती होता है।
स्थायित्व स्थिरांक के उच्च मान यह दर्शाते हैं कि धातु-लिगेंड बंध अधिक मजबूत है,जिसका अर्थ है कि लिगेंड एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है।
दिए गए मानों की तुलना करने पर: $10^{27} (CN^-) > 10^{15} (H_2O) > 10^{11} (NH_3) > 10^8 (en)$।
चूंकि $CN^-$ का स्थायित्व स्थिरांक सबसे अधिक है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल लिगेंड है।

(A) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी लिगेंड्स की बढ़ती हुई क्षेत्र शक्ति (field strength) के क्रम में एक व्यवस्था है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,दिए गए लिगेंड्स के लिए क्षेत्र शक्ति का क्रम इस प्रकार है:
$I^{-} < Br^{-} < S^{2-} < SCN^{-} < Cl^{-} < F^{-} < OH^{-} < C_2O_4^{2-} < H_2O < NCS^{-} < EDTA^{4-} < NH_3 < en < NO_2^{-} < CN^{-} < CO$.
दिए गए लिगेंड्स की तुलना करने पर: $Cl^{-} < F^{-} < C_2O_4^{2-} < NO_2^{-} < CN^{-}$.
अतः,विकल्प $A$ सही क्रम है।

(A) विलयन में समन्वय संकुल की चालकता वियोजन पर उत्पन्न आयनों की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है।

संकुल	आयनों की संख्या
$K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$	$5$
$[Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$	$4$
$[Cu(NH_3)_4]Cl_2 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^-$	$3$
$[Ni(CO)_4] \rightarrow \text{अन-अपघट्य}$	$0$

चूंकि $K_4[Fe(CN)_6]$ सबसे अधिक संख्या में आयन $(5)$ उत्पन्न करता है,इसलिए यह अधिकतम चालकता प्रदर्शित करता है।

(A) समन्वय यौगिकों की मोलर चालकता विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$i. \ [Pt(NH_3)_3Cl_3]Cl \rightarrow [Pt(NH_3)_3Cl_3]^+ + Cl^-$ ($2$ आयन)
$ii. \ [Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2 \rightarrow [Pt(NH_3)_4Cl_2]^{2+} + 2Cl^-$ ($3$ आयन)
$iii. \ [Pt(NH_3)_5Cl]Cl_3 \rightarrow [Pt(NH_3)_5Cl]^{3+} + 3Cl^-$ ($4$ आयन)
$iv. \ [Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^-$ ($5$ आयन)
जैसे-जैसे आयनों की संख्या बढ़ती है,मोलर चालकता बढ़ती है।
$97$,$2$ आयनों $(i)$ के अनुरूप है,
$229$,$3$ आयनों $(ii)$ के अनुरूप है,
$404$,$4$ आयनों $(iii)$ के अनुरूप है,
$523$,$5$ आयनों $(iv)$ के अनुरूप है।
अतः,सही मिलान $A-ii, B-i, C-iii, D-iv$ है।

(D) समन्वय संकुलों की स्थिरता कीलेट प्रभाव (chelate effect) से प्रभावित होती है।
कीलेटिंग लिगेंड्स एन्ट्रापी में वृद्धि के कारण मोनोडेंटेट लिगेंड्स की तुलना में अधिक स्थिर संकुल बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में,$EDTA^{4-}$ एक हेक्साडेंटेट लिगेंड है जो कई पांच-सदस्यीय कीलेट रिंगों के निर्माण के कारण धातु आयनों के साथ बहुत स्थिर संकुल बनाता है।
इसलिए,$[Ni(EDTA)]^{2-}$ दिए गए विकल्पों में सबसे स्थिर संकुल है।

(A) $CN^-$ आयन एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि कार्बन परमाणु को उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
यह एक संकुलन कारक (लिगेंड) के रूप में भी कार्य करता है क्योंकि कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है,जिसे वह केंद्रीय धातु आयन को दान करके उपसहसंयोजक संकुल बना सकता है।

(C) उपसहसंयोजन संकुल की स्थिरता कीलेट प्रभाव (chelate effect) द्वारा काफी बढ़ जाती है।
दिए गए विकल्पों में,$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ में ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ होता है,जो एक द्विदंतुक (bidentate) लिगैंड है।
यह लिगैंड केंद्रीय धातु आयन के साथ पांच-सदस्यीय कीलेट वलय बनाता है,जिससे $H_2O$,$CN^-$,या $Cl^-$ जैसे एकदंतुक लिगैंड वाले संकुलों की तुलना में इसकी ऊष्मागतिक स्थिरता अधिक होती है।
इसलिए,$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ सबसे अधिक स्थिर संकुल है।

(C) संकुल यौगिक $CrCl_3 \cdot 6H_2O$ है।
जब $AgNO_3$ मिलाया जाता है,तो केवल उपसहसंयोजन मंडल के बाहर मौजूद क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ ही $AgCl$ का अवक्षेप बनाते हैं।
चूंकि कुल क्लोरीन का $1/3$ भाग अवक्षेपित होता है,इसका अर्थ है कि $3$ में से $1$ क्लोरीन परमाणु उपसहसंयोजन मंडल के बाहर है।
अतः,सही संरचना $[CrCl_2(H_2O)_4]Cl \cdot 2H_2O$ है।
इस संरचना में $1$ आयननीय $Cl^-$ आयन उपस्थित है।

(D) समन्वय यौगिकों की स्थिरता उनके स्थिरता स्थिरांक $(K)$ के सीधे समानुपाती होती है।
स्थिरता केंद्रीय धातु आयन $(CMI)$ पर आवेश के सीधे समानुपाती और $CMI$ के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
अधिक क्षारीय लिगेंड अधिक स्थिर संकुल बनाते हैं।
कीलेट संकुल,कीलेट प्रभाव के कारण गैर-कीलेट संकुलों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनका स्थिरता स्थिरांक उच्च होता है।
इसलिए,यह कथन कि कीलेट संकुल का स्थिरता स्थिरांक कम होता है,गलत है।

(A) विद्युत चालकता विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या के सीधे समानुपाती होती है।
$(I) [Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^-$ (कुल $5$ आयन)
$(II) [Cr(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Cr(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$ (कुल $4$ आयन)
$(III) [Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^-$ (कुल $2$ आयन)
$(IV) K_2[PtCl_6] \rightarrow 2K^+ + [PtCl_6]^{2-}$ (कुल $3$ आयन)
आयनों की संख्या की तुलना करने पर: $III (2) < IV (3) < II (4) < I (5)$।
अतः,विद्युत चालकता का सही बढ़ता क्रम $III < IV < II < I$ है।

(B) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है।
इसकी उच्च क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_o)$ के कारण,यह $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन (pairing) कराता है।
इसलिए,यह सामान्यतः निम्न चक्रण संकुल बनाता है।

(B) अम्लीय माध्यम में $H^+$ आयनों की सांद्रता अधिक होती है। अमोनिया $(NH_3)$ एक लुईस क्षार है और यह $H^+$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ बनाता है: $NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$। नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अब $NH_4^+$ आयन बनाने में शामिल हो जाता है,इसलिए यह $Cu^{2+}$ आयन को दान करने के लिए उपलब्ध नहीं रहता है,जो $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल बनाने के लिए आवश्यक है। इसलिए,अम्लीय माध्यम में यह संकुल नहीं बनता है।

(B) $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ संकुल के निर्माण के लिए लिगेंड के रूप में मुक्त $NH_3$ अणुओं की आवश्यकता होती है।
अम्लीय विलयन में $H^+$ आयनों की सांद्रता अधिक होती है।
ये $H^+$ आयन $NH_3$ (क्षार) के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम आयन बनाते हैं: $NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$.
चूंकि $NH_3$ का उपयोग $NH_4^+$ बनाने में हो जाता है,इसलिए $Cu^{2+}$ आयनों के साथ संकुल बनाने के लिए कोई मुक्त $NH_3$ अणु उपलब्ध नहीं होते हैं।

(C) संकुल में $1$ $Co$ परमाणु,$5$ $NH_3$ अणु,$1$ $NO_2$ समूह और $2$ $Cl$ परमाणु हैं।
चूंकि $AgNO_3$ के साथ $2$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होते हैं,यह दर्शाता है कि $2$ $Cl^-$ आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर (आयननीय) हैं।
अतः सूत्र $[Co(NH_3)_5(NO_2)]Cl_2$ है।
वियोजन: $[Co(NH_3)_5(NO_2)]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5(NO_2)]^{2+} + 2Cl^-$.
कुल आयन = $1 + 2 = 3$ मोल आयन।

(D) $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ संकुल में,तीन $Cl^-$ आयन $Co^{3+}$ धातु आयन के साथ समन्वय क्षेत्र के भीतर लिगेंड के रूप में जुड़े होते हैं (द्वितीयक संयोजकता)।
चूंकि ये $Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन के रूप में मौजूद नहीं होते हैं,इसलिए वे पानी में आयनित नहीं होते हैं।
अतः,वे $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप नहीं बनाते हैं।

(A) मोलर चालकता विलयन में उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है। जितने अधिक आयन,उतनी अधिक चालकता।
$1. [Co(NH_3)_3Cl_3] \rightarrow \text{कोई आयन उत्पन्न नहीं होते (अन-अपघट्य)}$
$2. [Co(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightleftharpoons [Co(NH_3)_4Cl_2]^+ + Cl^- \text{ (2 आयन)}$
$3. [Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightleftharpoons [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^- \text{ (3 आयन)}$
$4. [Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightleftharpoons [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^- \text{ (4 आयन)}$
चूंकि $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ विलयन में आयनित नहीं होता है,इसलिए इसकी मोलर चालकता सबसे कम है।

(A) उत्पन्न $AgCl$ के मोल $= \frac{4.78 \ g}{143.5 \ g/mol} = 0.0333 \ mol$.
संकुल के मोल $= \frac{2.675 \ g}{267.5 \ g/mol} = 0.01 \ mol$.
संकुल के प्रति अणु आयनित होने वाले $Cl^-$ आयनों की संख्या $= \frac{0.0333 \ mol}{0.01 \ mol} = 3.33 \approx 3$.
चूंकि $3$ आयनित क्लोराइड आयन हैं,इसलिए सूत्र $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ है।

(D) विलयन में समन्वय संकुल की स्थिरता उसके स्थिरता स्थिरांक $(K)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
प्रबल लिगेंड धातु आयनों के साथ अधिक स्थिर संकुल बनाते हैं।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी और लिगेंड की प्रकृति के अनुसार,$CN^-$ एक प्रबल लिगेंड है और यह हैलाइड आयनों ($Cl^-$,$Br^-$,$I^-$) की तुलना में $Cd^{2+}$ आयन के साथ अधिक स्थिर संकुल बनाता है।
$[Cd(CN)_4]^{2-}$ के लिए स्थिरता स्थिरांक हैलाइड संकुलों की तुलना में काफी अधिक है।
इसलिए,$[Cd(CN)_4]^{2-}$ सबसे अधिक स्थिर संकुल है।

(B) एक समन्वय यौगिक गैर-इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है यदि वह जलीय विलयन में आयनों में विघटित नहीं होता है।
संकुल $[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ में,समन्वय क्षेत्र तटस्थ है और इसमें कोई आयनित होने योग्य प्रति-आयन (counter-ion) नहीं है।
इसलिए,यह विलयन में आयन उत्पन्न नहीं करता है और एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है।

(D) सही उत्तर $(d)$ $Pb^{2+}$ है।
अमोनिया $(NH_3)$ एक लिगेंड के रूप में कार्य करता है और $Ag^{+}$,$Cu^{2+}$,और $Cd^{2+}$ जैसे संक्रमण धातु आयनों के साथ स्थिर संकुल बनाता है क्योंकि उनके पास रिक्त $d$-कक्षक उपलब्ध होते हैं।
$Pb^{2+}$ एक पोस्ट-ट्रांजिशन धातु आयन है जो संक्रमण धातु आयनों की तुलना में जलीय घोल में आसानी से स्थिर एमाइन संकुल नहीं बनाता है।

(B) $AgCl$ का जलीय अमोनिया में घुलना एक घुलनशील संकुल आयन,डायएमीन सिल्वर$(I)$ क्लोराइड के निर्माण के कारण होता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$AgCl(s) + 2NH_3(aq) \to [Ag(NH_3)_2]Cl(aq)$
अतः,सही उत्पाद $[Ag(NH_3)_2]Cl$ है।

(B) $AlF_3$,$HF$ में अघुलनशील है क्योंकि यह उच्च जालक ऊर्जा वाला एक आयनिक ठोस है।
$KF$ की उपस्थिति में,$AlF_3$ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल लवण बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $AlF_3 + 3KF \rightarrow K_3[AlF_6]$।
$Al^{3+}$ की समन्वय संख्या $6$ है,जो स्थिर अष्टफलकीय संकुल $[AlF_6]^{3-}$ के निर्माण की ओर ले जाती है।

(C) जब $CuSO_4$,$KCN$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह पहले क्यूप्रिक साइनाइड $(Cu(CN)_2)$ का अवक्षेप बनाता है,जो अस्थिर होता है और विघटित होकर क्यूप्रस साइनाइड $(Cu_2(CN)_2)$ और साइनोजन गैस $((CN)_2)$ बनाता है।
$2CuSO_4 + 4KCN \rightarrow 2Cu(CN)_2 + 2K_2SO_4$
$2Cu(CN)_2 \rightarrow Cu_2(CN)_2 + (CN)_2$
इसके बाद क्यूप्रस साइनाइड $(Cu_2(CN)_2)$ अतिरिक्त $KCN$ में घुलकर स्थिर घुलनशील संकुल पोटेशियम टेट्रासायनोक्यूप्रेट$(I)$,$K_3[Cu(CN)_4]$ बनाता है।
$Cu_2(CN)_2 + 6KCN \rightarrow 2K_3[Cu(CN)_4]$
कुल अभिक्रिया:
$2CuSO_4 + 10KCN \rightarrow 2K_3[Cu(CN)_4] + 2K_2SO_4 + (CN)_2$

(B) ट्रांस-प्रभाव को ट्रांस स्थिति से जुड़े लिगेंड्स के प्रतिस्थापन की दर पर एक समन्वित लिगेंड के प्रभाव के रूप में परिभाषित किया जाता है। दी गई प्रजातियों के लिए ट्रांस-प्रभाव का प्रायोगिक क्रम $NH_3 < Br^{-} < C_6H_5^{-} < CN^{-}$ है।
अतः,सही बढ़ता क्रम $NH_3 < Br^{-} < C_6H_5^{-} < CN^{-}$ है।

(C) अष्टफलकीय संकुल के लिए $6$ उपसहसंयोजक बंध होना आवश्यक है।
$CoCl_3 \cdot 3NH_3$ में,संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ है।
चूंकि सभी $3$ क्लोराइड आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के भीतर हैं,इसलिए वे आयनित नहीं होते हैं।
अतः,सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ उपचारित करने पर यह $AgCl$ का अवक्षेप नहीं देगा।

(A) $CoCl_3 \cdot 6 NH_3$ के मोलों की संख्या $= \frac{2.675}{267.5} = 0.01 \ mol$.
$AgCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{4.78}{143.5} = 0.03 \ mol$.
चूंकि $0.01 \ mol$ संकुल $CoCl_3 \cdot 6 NH_3$ अतिरिक्त $AgNO_3$ के साथ उपचारित करने पर $0.03 \ mol$ $AgCl$ देता है,इसका अर्थ है कि संकुल में $3$ क्लोराइड आयन आयननीय हैं।
अतः,संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ है।

(D) $CoCl_3 \cdot 6H_2O$ के मोलों की संख्या $0.1 \ M \times 0.1 \ L = 0.01 \ mol$ है।
अवक्षेपित $AgCl$ के मोलों की संख्या $\frac{1.2 \times 10^{22}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.02 \ mol$ है।
चूंकि $0.01 \ mol$ संकुल $0.02 \ mol$ $AgCl$ देता है,इसलिए $1 \ mol$ संकुल $2 \ mol$ $AgCl$ देता है।
यह दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ क्लोराइड आयन हैं।
अतः,संकुल $[Co(H_2O)_5 Cl]Cl_2 \cdot H_2O$ है।

(C) धातु कार्बोनिल संकुलों में $C-O$ बंध लंबाई धातु से $CO$ लिगेंड की ओर होने वाले बैक-बॉन्डिंग (सिनर्जिक बॉन्डिंग) की सीमा पर निर्भर करती है।
अधिक बैक-बॉन्डिंग $CO$ के एंटी-बॉन्डिंग $\pi^*$ कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाती है,जिससे $C-O$ बंध क्रम कम हो जाता है और $C-O$ बंध लंबाई बढ़ जाती है।
$PMe_3$,$PF_3$ और $CO$ की तुलना में एक बेहतर $\sigma$-दाता लिगेंड है।
इसलिए,$[Ni(CO)_3(PMe_3)]$ में $Ni$ परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक होता है,जो $CO$ लिगेंड में अधिक बैक-डोनेशन की ओर ले जाता है।
परिणामस्वरूप,$[Ni(CO)_3(PMe_3)]$ में $C-O$ बंध लंबाई सबसे अधिक होती है।

(A) भूरा वलय परीक्षण (brown ring test) नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ का पता लगाने के लिए एक सामान्य रासायनिक परीक्षण है।
जब नाइट्रेट आयनों वाले घोल में ताजा तैयार फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का घोल मिलाया जाता है,और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सावधानीपूर्वक सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ डाला जाता है,तो दोनों द्रवों के मिलन बिंदु पर एक भूरे रंग का वलय बनता है।
इस अभिक्रिया में नाइट्रेट का नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में अपचयन होता है,जो बाद में हेक्साएक्वाआयरन$(II)$ संकुल के साथ अभिक्रिया करके पेंटाएक्वानाइट्रोसिलआयरन$(II)$ सल्फेट बनाता है,जिसे $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(C) उपसहसंयोजन संकुल का स्थायित्व उसके स्थायित्व स्थिरांक $(K)$ द्वारा निर्धारित किया जाता है।
स्थायित्व स्थिरांक का उच्च मान अधिक स्थायी संकुल को दर्शाता है।
$CN^{-}$, $NH_3$ की तुलना में एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड ($\pi$-स्वीकर्ता लिगेंड) है,जो एक मजबूत धातु-लिगेंड बंधन बनाता है और $[Cu(CN)_4]^{2-}$ संकुल के लिए उच्च स्थायित्व स्थिरांक प्रदान करता है।
इसलिए, उच्च स्थायित्व स्थिरांक और $CN^{-}$ की प्रबल लिगेंड प्रकृति दोनों ही $[Cu(CN)_4]^{2-}$ की अधिक स्थिरता में योगदान करते हैं।