Heat of reaction, Bond energy and Hess law Questions in Hindi

(D) अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ उत्पादों की ऊर्जा और अभिकारकों की ऊर्जा के बीच का अंतर है।
दिए गए ऊर्जा आरेख से:
अभिकारकों की ऊर्जा $(A+B)$ = $y + z$
उत्पादों की ऊर्जा $(M+N)$ = $z$
इसलिए,$\Delta H = \text{उत्पादों की ऊर्जा} - \text{अभिकारकों की ऊर्जा} = z - (y + z) = -y$.
आकृति में दिया गया है कि $y = 45 \ kJ \ mol^{-1}$.
अतः,$\Delta H = -45 \ kJ \ mol^{-1}$.
एन्थैल्पी परिवर्तन का परिमाण $|\Delta H| = 45 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(B) ग्रेफाइट की दहन अभिक्रिया है: $C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
ग्रेफाइट $(C)$ का मोलर द्रव्यमान $12 \ g \ mol^{-1}$ है।
$1 \ mol$ $(12 \ g)$ ग्रेफाइट के लिए उत्पन्न ऊष्मा $2.48 \times 10^{2} \ kJ = 248 \ kJ$ है।
अतः,$1 \ g$ ग्रेफाइट के लिए उत्पन्न ऊष्मा $\frac{248 \ kJ}{12 \ g} \approx 20.66 \ kJ \ g^{-1}$ है।
निकटतम पूर्णांक में,हमें $21 \ kJ$ प्राप्त होता है।

(C) हेस के नियम के अनुसार,ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी,गलन एन्थैल्पी और वाष्पीकरण एन्थैल्पी का योग होती है:
$\Delta H_{\text{sub}} = \Delta H_{\text{fus}} + \Delta H_{\text{vap}}$
दिया गया है:
$\Delta H_{\text{fus}} = 2.8 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_{\text{vap}} = 98.2 \ kJ \ mol^{-1}$
अतः:
$\Delta H_{\text{sub}} = 2.8 + 98.2 = 101 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) एथेन की संभवन अभिक्रिया: $2C_{\text{(graphite)}} + 3H_{2(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}$
संभवन एन्थैल्पी का सूत्र: $\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = [2 \times \Delta_{c}H^{\Theta}(C) + 3 \times \Delta_{c}H^{\Theta}(H_{2})] - \Delta_{c}H^{\Theta}(C_{2}H_{6})$
दिए गए मानों को रखने पर:
$\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = [2 \times (-394.0) + 3 \times (-286.0)] - (-1560.0)$
$\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = [-788.0 - 858.0] + 1560.0$
$\Delta_{f}H^{\Theta}(C_{2}H_{6}) = -1646.0 + 1560.0 = -86.0 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार की उदासीनीकरण एन्थैल्पी $-57.3 \ kJ \ mol^{-1}$ होती है।
दुर्बल अम्ल $CH_{3}COOH$ के लिए,उदासीनीकरण एन्थैल्पी $H^+$ और $OH^-$ आयनों के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी और दुर्बल अम्ल के आयनीकरण की एन्थैल्पी का योग है।
$\Delta H_{\text{neutralization}} = \Delta H_{\text{ionization}} + \Delta H_{\text{neutralization of strong acid/base}}$
$-55.3 \ kJ \ mol^{-1} = \Delta H_{\text{ionization}} + (-57.3 \ kJ \ mol^{-1})$
$\Delta H_{\text{ionization}} = -55.3 - (-57.3) = 2 \ kJ \ mol^{-1}$.

(C) प्रोपेन के लिए संभवन अभिक्रिया है: $3C_{(gr)} + 4H_{2(g)} \rightarrow C_{3}H_{8(g)}$
संभवन एन्थैल्पी $\Delta H_f$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $\Delta H_f = \sum \Delta H_{c}(\text{अभिकारक}) - \sum \Delta H_{c}(\text{उत्पाद})$
$\Delta H_f = [3 \times \Delta H_{c}(C) + 4 \times \Delta H_{c}(H_{2})] - \Delta H_{c}(C_{3}H_{8})$
$\Delta H_f = [3(-393.5) + 4(-285.8)] - (-2220.0)$
$\Delta H_f = [-1180.5 - 1143.2] + 2220.0$
$\Delta H_f = -2323.7 + 2220.0 = -103.7 \ kJ \ mol^{-1}$
संभवन एन्थैल्पी का परिमाण $|-103.7| = 103.7 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
निकटतम पूर्णांक में बदलने पर,हमें $104 \ kJ \ mol^{-1}$ प्राप्त होता है।

(B) अभिक्रिया: $HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$
$HNO_3$ के मोल $= 600 \; mL \times 0.2 \; M = 120 \; m \; mol = 0.12 \; mol$
$NaOH$ के मोल $= 400 \; mL \times 0.1 \; M = 40 \; m \; mol = 0.04 \; mol$
$NaOH$ सीमांत अभिकर्मक है,अतः निर्मित जल के मोल $= 0.04 \; mol$.
मुक्त ऊष्मा $(q)$ $= 0.04 \; mol \times 57 \times 10^3 \; J \; mol^{-1} = 2280 \; J$.
विलयन का कुल आयतन $= 1000 \; mL$,अतः विलयन का द्रव्यमान $(m)$ $= 1000 \; g$.
$q = m \times S \times \Delta T$ का उपयोग करने पर:
$2280 = 1000 \times 4.2 \times \Delta T$
$\Delta T = \frac{2280}{4200} = 0.54286 \; ^{\circ}C = 54.286 \times 10^{-2} \; ^{\circ}C \approx 54 \times 10^{-2} \; ^{\circ}C$.

(B) बेंजीन की हाइड्रोजनीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{6}H_{6}(l) + 3H_{2}(g) \longrightarrow C_{6}H_{12}(l) \quad \dots (i)$
दी गई दहन अभिक्रियाएँ:
$C_{6}H_{6}(l) + \frac{15}{2}O_{2}(g) \longrightarrow 6CO_{2}(g) + 3H_{2}O(l) ; \Delta H = x \quad \dots (ii)$
$C_{6}H_{12}(l) + 9O_{2}(g) \longrightarrow 6CO_{2}(g) + 6H_{2}O(l) ; \Delta H = y \quad \dots (iii)$
$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \longrightarrow H_{2}O(l) ; \Delta H = z \quad \dots (iv)$
समीकरण $(i)$ प्राप्त करने के लिए,हम $(ii) - (iii) + 3 \times (iv)$ का उपयोग करते हैं।
अतः,हाइड्रोजनीकरण की एन्थैल्पी $\Delta H = x - y + 3z$ होगी।

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$2 C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3(l)} \longrightarrow 3 N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + 6 CO_{2(g)} + 5 H_{2}O_{(g)}$
$\Delta H_{\text{reaction}}^{\circ} = \Sigma \Delta H_{f(P)}^{\circ} - \Sigma \Delta H_{f(R)}^{\circ}$
$\Delta H_{\text{reaction}}^{\circ} = [3(0) + 0.5(0) + 6(-393.5) + 5(-241.8)] - [2(-364)]$
$= [-2361 - 1209] - [-728]$
$= -3570 + 728 = -2842 \, kJ$ ($2 \, mol$ नाइट्रोग्लिसरीन के लिए)।
$1 \, mol$ नाइट्रोग्लिसरीन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $= \frac{-2842}{2} = -1421 \, kJ/mol$.
$10 \, g$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $= \frac{-1421}{227.1} \times 10 \approx -62.57 \, kJ$.

(A) अभिक्रिया ऊष्मा $\Delta H$ की गणना सूत्र: $\Delta H = \Sigma BE_{\text{reactants}} - \Sigma BE_{\text{products}}$ द्वारा की जाती है।
$2 \ mol$ $NF_3$ के निर्माण के लिए: $N_2 + 3 F_2 \longrightarrow 2 NF_3$.
$\Delta H = [BE_{N \equiv N} + 3 \times BE_{F-F}] - [6 \times BE_{N-F}] = [941 + 3(155)] - [6(272)] = 1406 - 1632 = -226 \ kJ \ mol^{-1}$.
$2 \ mol$ $NCl_3$ के निर्माण के लिए: $N_2 + 3 Cl_2 \longrightarrow 2 NCl_3$.
$\Delta H = [BE_{N \equiv N} + 3 \times BE_{Cl-Cl}] - [6 \times BE_{N-Cl}] = [941 + 3(242)] - [6(200)] = 1667 - 1200 = +467 \ kJ \ mol^{-1}$.
अतः,अभिक्रिया के लिए ऊष्मा क्रमशः $-226 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+467 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(B) अभिक्रिया $N \equiv N + 2(H-H) \rightarrow H_2N-NH_2$ है।
$\Delta H_f = \Sigma BE_{\text{reactants}} - \Sigma BE_{\text{products}}$
$\Delta H_f = [1 \times BE_{N \equiv N} + 2 \times BE_{H-H}] - [1 \times BE_{N-N} + 4 \times BE_{N-H}]$
$\Delta H_f = [946 + 2(435)] - [159 + 4(389)]$
$\Delta H_f = [946 + 870] - [159 + 1556]$
$\Delta H_f = 1816 - 1715 = 101 \ kJ \ mol^{-1}$.

(A) $B_2H_{6(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी ज्ञात करने के लिए,हम हेस के नियम का उपयोग करते हैं।
हमें अभिक्रिया प्राप्त करनी है: $2 B_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)}$
दिए गए समीकरणों का उपयोग करते हुए:
$(ii) \quad 2 B_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \longrightarrow B_2O_{3(s)}, \quad \Delta H_2^{\circ} = -1273 \, kJ$
$(iv) \times 3 \quad 3 H_{2(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)}$ $\longrightarrow 3 H_2O_{(l)}, \quad 3 \times \Delta H_4^{\circ} = -858 \, kJ$
$(i) \times 3 \quad 3 H_2O_{(l)} \longrightarrow 3 H_2O_{(g)}, \quad 3 \times \Delta H_1^{\circ} = 132 \, kJ$
$-(iii) \quad B_2O_{3(s)} + 3 H_2O_{(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)} + 3 O_{2(g)}, \quad -\Delta H_3^{\circ} = 2035 \, kJ$
इन समीकरणों को जोड़ने पर:
$2 B_{(s)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow B_2H_{6(g)}$
$\Delta H_r^{\circ} = -1273 - 858 + 132 + 2035 = 36 \, kJ$.

(A) दिए गए समीकरण:
$(1) \ NO_{(g)} + O_{3(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}; \Delta H_1 = -198.9 \, kJ/mol$
$(2) \ O_{3(g)} \longrightarrow 3/2 O_{2(g)}; \Delta H_2 = -142.3 \, kJ/mol$
$(3) \ O_{2(g)} \longrightarrow 2O_{(g)}; \Delta H_3 = +495.0 \, kJ/mol$
हमें $NO_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)}$ के लिए $\Delta H$ ज्ञात करना है।
हेस के नियम का उपयोग करने पर:
$\Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 - 1/2 \Delta H_3$
$\Delta H = -198.9 - (-142.3) - 1/2 \times (495.0)$
$\Delta H = -198.9 + 142.3 - 247.5$
$\Delta H = -304.1 \, kJ/mol$

(D) यह प्रक्रिया तीन चरणों में होती है:
$1. \frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\rightarrow Cl_{(g)} \text{ का वियोजन}: \Delta H_1 = \frac{1}{2} \times 240 = 120 \, kJ \, mol^{-1}$
$2. Cl_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(g)} \text{ के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्ति}: \Delta H_2 = -350 \, kJ \, mol^{-1}$
$3. Cl^{-}_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(aq)} \text{ के लिए जलयोजन}: \Delta H_3 = -380 \, kJ \, mol^{-1}$
कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H^{\circ} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3$
$\Delta H^{\circ} = 120 + (-350) + (-380) = -610 \, kJ \, mol^{-1}$
इसका परिमाण $610$ है।

(C) अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{reactants})$
अभिक्रिया के लिए: $CCl_{4(g)} + 2H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 4HCl_{(g)}$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [\Delta_{f}H^{\circ}(CO_{2(g)}) + 4 \times \Delta_{f}H^{\circ}(HCl_{(g)})] - [\Delta_{f}H^{\circ}(CCl_{4(g)}) + 2 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O_{(g)})]$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 + 4 \times (-92)] - [-105 + 2 \times (-242)]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 - 368] - [-105 - 484]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 - (-589)$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 + 589 = -173 \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया की एन्थैल्पी का परिमाण $173 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(A) अभिक्रिया $H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात करने के लिए, हम हेस के नियम का उपयोग करके दी गई समीकरणों को व्यवस्थित करते हैं:
$1$. $2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -2 \times (-242) = +484 \ kJ \ mol^{-1}$
$2$. $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +78 \ kJ \ mol^{-1}$
$3$. $H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +436 \ kJ \ mol^{-1}$
इन समीकरणों को जोड़ने पर:
$2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + 2 OH_{(g)}$
$\Delta H^{\circ} = 484 + 78 + 436 = +998 \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया $H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ के लिए, एन्थैल्पी परिवर्तन:
$X = \frac{998}{2} = 499 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) संभवन अभिक्रिया है: $2C_{(s)} + 3H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow C_2H_5OH_{(l)}$
संभवन ऊष्मा की गणना इस प्रकार की जाती है: $(\Delta H_f)_{C_2H_5OH_{(l)}} = [2 \times \Delta H_c(C_{(s)}) + 3 \times \Delta H_c(H_{2(g)})] - \Delta H_c(C_2H_5OH_{(l)})$
मान रखने पर: $= [2 \times (-393.5) + 3 \times (-241.8)] - (-1234.7)$
$= [-787.0 - 725.4] + 1234.7$
$= -1512.4 + 1234.7 = -277.7 \ kJ \ mol^{-1}$
निकटतम पूर्णांक $-278 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(A) लक्ष्य समीकरण:
$C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} \quad \Delta H = ? \dots (i)$
दिए गए समीकरणों से:
$(ii) \ C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2 = -y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) \ CO_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \quad \Delta H_3 = \frac{x}{2} \ kJ \ mol^{-1}$ (समीकरण $(A)$ को उल्टा करके $2$ से विभाजित करने पर)
समीकरण $(ii)$ और $(iii)$ को जोड़ने पर:
$C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$
$C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$
$\Delta H = \Delta H_2 + \Delta H_3 = -y + \frac{x}{2} = \frac{x-2y}{2} \ kJ \ mol^{-1}$

(C) अभिक्रिया है: $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$; $\Delta H_{r}^0 = -400\,kJ\,mol^{-1}$.
बंध एन्थैल्पी के संदर्भ में अभिक्रिया की एन्थैल्पी का सूत्र:
$\Delta H_{r}^0 = \sum BE_{reactants} - \sum BE_{products}$
मान रखने पर:
$-400 = [BE(A_2) + BE(B_2)] - [2 \times BE(AB)]$
दिया गया है कि बंध एन्थैल्पी का अनुपात $BE(A_2) : BE(B_2) : BE(AB) = 1 : 0.5 : 1$ है।
माना $BE(A_2) = x$,तो $BE(B_2) = 0.5x$ और $BE(AB) = x$ है।
समीकरण में ये मान रखने पर:
$-400 = x + 0.5x - 2(x)$
$-400 = 1.5x - 2x$
$-400 = -0.5x$
$x = \frac{400}{0.5} = 800\,kJ\,mol^{-1}$.
अतः,$A_2$ की बंध एन्थैल्पी $800\,kJ\,mol^{-1}$ है।

(C) दी गई अभिक्रियाएँ:
$(I) \ 2 Fe_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow Fe_2 O_{3_{(s)}}, \Delta H_1 = -822 \ kJ/mol$
$(II) \ C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{(g)}, \Delta H_2 = -110 \ kJ/mol$
लक्ष्य अभिक्रिया:
$3 C_{(s)} + Fe_2 O_{3_{(s)}} \rightarrow 2 Fe_{(s)} + 3 CO_{(g)}, \Delta H_3 = ?$
लक्ष्य अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए,हम यह संक्रिया करते हैं: $3 \times (II) - (I)$
$\Delta H_3 = 3 \times \Delta H_2 - \Delta H_1$
$\Delta H_3 = 3(-110) - (-822)$
$\Delta H_3 = -330 + 822 = 492 \ kJ/mol$

(A) अभिक्रिया है: $C_2H_{4(g)} + H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{6(g)}$
अभिक्रिया की एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना बंध ऊर्जा का उपयोग करके की जाती है: $\Delta H = \sum BE_{\text{reactants}} - \sum BE_{\text{products}}$
$\Delta H = [BE(C=C) + 4 \times BE(C-H) + BE(H-H)] - [BE(C-C) + 6 \times BE(C-H)]$
$\Delta H = BE(C=C) + BE(H-H) - BE(C-C) - 2 \times BE(C-H)$
दिए गए मानों को रखने पर:
$\Delta H = 615 + 435 - 347 - 2 \times 414$
$\Delta H = 1050 - 347 - 828$
$\Delta H = 1050 - 1175 = -125 \ kJ/mol$

(B) प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार की उदासीनीकरण एन्थैल्पी वह ऊष्मा है जो तब मुक्त होती है जब अम्ल से $1 \ mol$ $H^{+}$ आयन और क्षार से $1 \ mol$ $OH^{-}$ आयन मिलकर $1 \ mol$ जल बनाते हैं।
चूंकि प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार जलीय घोल में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं,इसलिए शुद्ध अभिक्रिया हमेशा $H^{+}(aq) + OH^{-}(aq) \rightarrow H_2O(l)$ होती है।
इस अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन लगभग $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ (जिसे $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ के रूप में लिया जाता है) पर स्थिर रहता है।
अतः,अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सत्य हैं और कारण $(R)$,अभिकथन $(A)$ की सही व्याख्या है।

(C) बेंजोइक एसिड की दहन अभिक्रिया: $C_6H_5COOH_{(s)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \rightarrow 7CO_{2(g)} + 3H_2O_{(\ell)}$
एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
यहाँ,$\Delta U = -321.30 \ kJ$,$T = 300 \ K$,और $\Delta n_g = 7 - 7.5 = -0.5 = -\frac{1}{2}$ है।
मान रखने पर: $\Delta H = -321.30 + (-\frac{1}{2}) \times R \times 300$
$\Delta H = -321.30 - 150R \ kJ$.
दिए गए समीकरण $(-321.30 - xR) \ kJ$ से तुलना करने पर,$x = 150$ प्राप्त होता है।

(A) $1$ $mol$ बेंजीन के लिए दहन एन्थैल्पी $\Delta H_c$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\Delta H_c = [6 \times \Delta H_f(CO_{2(g)}) + 3 \times \Delta H_f(H_2O_{(l)})] - [\Delta H_f(C_6H_{6(l)}) + \frac{15}{2} \Delta H_f(O_{2(g)})]$
$\Delta H_f(O_{2(g)}) = 0$ लेने पर:
$\Delta H_c = [6 \times (-393.5) + 3 \times (-286)] - [48.5]$
$\Delta H_c = [-2361 - 858] - 48.5 = -3267.5$ $kJ \ mol^{-1}$
$2$ $mol$ बेंजीन के लिए:
$\Delta H = 2 \times (-3267.5) = -6535$ $kJ$
अतः,$-x = -6535$ $kJ$,जिसका अर्थ है $x = 6535$.

(A) दी गई अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$(1)$ $CuSO_4(s) + 5H_2O(l) \rightarrow CuSO_4 \cdot 5H_2O(s) \quad \Delta H = -x \ kJ \ mol^{-1}$
$(2)$ $CuSO_4 \cdot 5H_2O(s) + aq \rightarrow CuSO_4(aq) \quad \Delta H = +12 \ kJ \ mol^{-1}$
$(3)$ $CuSO_4(s) + aq \rightarrow CuSO_4(aq) \quad \Delta H = -70 \ kJ \ mol^{-1}$
हेस के नियम के अनुसार,निर्जल $CuSO_4$ की विलयन ऊष्मा,जलयोजन ऊष्मा और जलयोजित लवण की विलयन ऊष्मा का योग होती है:
$\Delta H_3 = \Delta H_1 + \Delta H_2$
$-70 = -x + 12$
$x = 12 + 70$
$x = 82$
अतः,$x$ का मान $82$ है।

(B) उदासीनीकरण की ऊष्मा वह ऊष्मा है जो $1 \ \text{mole} \ H^+$ आयनों के $1 \ \text{mole} \ OH^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $1 \ \text{mole} \ H_2O$ बनाने पर मुक्त होती है। यह मान $-57.1 \ \text{kJ/mol}$ स्थिर रहता है।
$1 \ \text{M} \ HCl$ के लिए,$1 \ \text{L}$ में $1 \ \text{mole} \ H^+$ होता है। उदासीनीकरण से $1 \ \text{mole} \ H_2O$ बनता है,जो $x \ \text{J}$ ऊष्मा मुक्त करता है।
$1 \ \text{M} \ H_2SO_4$ के लिए,$1 \ \text{L}$ में $2 \ \text{moles} \ H^+$ होता है। उदासीनीकरण से $2 \ \text{moles} \ H_2O$ बनता है,जो $y \ \text{J}$ ऊष्मा मुक्त करता है।
अतः,$y = 2x$ होता है।
इसलिए,$y / x = 2$।

(C) $C-C$ एकल बंध की बंध वियोजन ऊर्जा लगभग $83-100 \ kcal \ mol^{-1}$ होती है। दिए गए विकल्पों में से,$100 \ kcal \ mol^{-1}$ सबसे निकटतम और उपयुक्त मान है।

(A) मानक विरचन एन्थैल्पी $(\Delta_f H^\circ)$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जब $1 \text{ मोल}$ यौगिक अपने घटकों के सबसे स्थिर मानक अवस्थाओं से बनता है।
$(1)$ $\frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow O_{3(g)}$: $O_2$ ऑक्सीजन का सबसे स्थिर रूप है। $1 \text{ मोल}$ $O_3$ बनता है,अतः यह $\Delta_f H^\circ$ है।
$(2)$ $\frac{1}{8} S_{8(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$: $S_8$ और $O_2$ अपने सबसे स्थिर रूप में हैं। $1 \text{ मोल}$ $SO_2$ बनता है,अतः यह $\Delta_f H^\circ$ है।
$(3)$ $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)}$: यहाँ $2 \text{ मोल}$ $H_2O$ बनते हैं,इसलिए यह $2 \times \Delta_f H^\circ$ है।
$(4)$ $2 C_{(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{6(g)}$: कार्बन अपनी सबसे स्थिर अवस्था (ग्रेफाइट) में नहीं है।
अतः,अभिक्रिया $(1)$ और $(2)$ शर्त को पूरा करती हैं।

(D) $C_{2}H_{2(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी चक्र में होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तनों के योग द्वारा दी जाती है:
$\Delta H_{f} = \Delta H_{sublimation}(2C) + \Delta H_{dissociation}(H_{2}) - [2 \times BE(C-H) + BE(C \equiv C)]$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$225 = 1410 + 330 - [2 \times 350 + BE(C \equiv C)]$
$225 = 1740 - [700 + BE(C \equiv C)]$
$225 = 1740 - 700 - BE(C \equiv C)$
$225 = 1040 - BE(C \equiv C)$
$BE(C \equiv C) = 1040 - 225 = 815 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) ग्लूकोज की दहन अभिक्रिया: $C_6H_{12}O_{6(s)} + 6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(\ell)}$
मानक दहन एन्थैल्पी $(\Delta_{c}H^{\circ})$ की गणना:
$\Delta_{c}H^{\circ} = [6 \times \Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) + 6 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O)] - [\Delta_{f}H^{\circ}(C_6H_{12}O_6) + 6 \times \Delta_{f}H^{\circ}(O_2)]$
दिए गए मानों को रखने पर:
$\Delta_{c}H^{\circ} = [6 \times (-400) + 6 \times (-300)] - [-1300 + 6 \times 0]$
$\Delta_{c}H^{\circ} = [-2400 - 1800] + 1300 = -4200 + 1300 = -2900 \ kJ/mol$
ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ का आणविक द्रव्यमान $180 \ g/mol$ है।
प्रति ग्राम दहन एन्थैल्पी $= \frac{-2900 \ kJ/mol}{180 \ g/mol} = -16.11 \ kJ/g$.

(D) $C_{2}H_{6(g)}$ के लिए निर्माण अभिक्रिया है: $2 C(\text{graphite}) + 3 H_{2(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}$,$\Delta H_{f}^{\circ} = ?$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए:
$\Delta H_{f}^{\circ} = [2 \Delta H_{2}^{\circ} + 3 \Delta H_{3}^{\circ}] - \Delta H_{1}^{\circ}$
$\Delta H_{f}^{\circ} = 2(-393.5) + 3(-286) - (-1550)$
$\Delta H_{f}^{\circ} = -787 - 858 + 1550$
$\Delta H_{f}^{\circ} = -1645 + 1550 = -95 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_{f}^{\circ}$ का परिमाण $|-95| = 95 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(D) बॉर्न-हेबर चक्र के अनुसार,संभवन एन्थैल्पी इस प्रकार है:
$\Delta H_{f}^{\circ} = \Delta H_{\text{sub}}^{\circ}(M) + \Delta H_{i}^{\circ}(M) + \frac{1}{2} \Delta H_{\text{bond}}^{\circ}(X_2) + \Delta H_{\text{eg}}^{\circ}(X) + \Delta H_{\text{lattice}}^{\circ}(MX)$
दिए गए मानों को रखने पर:
$-400 = 100 + 500 + \frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ}) - 300 - 800$
$-400 = -500 + \frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ})$
$\frac{1}{2}(\Delta H_{\text{bond}}^{\circ}) = 100$
$\Delta H_{\text{bond}}^{\circ} = 200 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) दिए गए समीकरण:
$(1) \ S_{(g)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}, \Delta H_1 = -2x \ kcal$
$(2) \ SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}, \Delta H_2 = -y \ kcal$
$SO_{2(g)}$ की संभवन ऊष्मा के लिए अभिक्रिया:
$S_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
समीकरण $(1)$ में से समीकरण $(2)$ को घटाने पर:
$\Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 = (-2x) - (-y) = y - 2x \ kcal$
विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $2x - y \ kcal$ है।

(A) जल के संभवन के लिए अभिक्रिया: $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$; $\Delta H_f^{\ominus} = -242 \ kJ \ mol^{-1}$।
$O-H$ बंध की बंध एन्थैल्पी की गणना करने के लिए,हम अभिकारकों के परमाण्वीकरण पर विचार करते हैं:
$H_{2(g)} \rightarrow 2H_{(g)}$; $\Delta H = 2 \times \Delta H_f^{\ominus}(H_{(g)}) = 2 \times 220 = 440 \ kJ \ mol^{-1}$।
$\frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow O_{(g)}$; $\Delta H = \Delta H_f^{\ominus}(O_{(g)}) = 250 \ kJ \ mol^{-1}$।
गैसीय परमाणुओं से $H_2O_{(g)}$ का संभवन: $2H_{(g)} + O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$; $\Delta H = -2 \times (B.E._{O-H})$।
हेस के नियम का उपयोग करते हुए:
$\Delta H_f^{\ominus}(H_2O_{(g)}) = [2 \times \Delta H_f^{\ominus}(H_{(g)}) + \Delta H_f^{\ominus}(O_{(g)})] - 2 \times (B.E._{O-H})$
$-242 = [2 \times 220 + 250] - 2 \times (B.E._{O-H})$
$-242 = 690 - 2 \times (B.E._{O-H})$
$2 \times (B.E._{O-H}) = 690 + 242 = 932$
$B.E._{O-H} = 466 \ kJ \ mol^{-1}$।

(B) बेंजीन की दहन अभिक्रिया: $C_6H_6(l) + \frac{15}{2} O_2(g) \longrightarrow 6 CO_2(g) + 3 H_2O(l)$
दिया गया है: $\Delta H_f[CO_2(g)] = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f[H_2O(l)] = -286.0 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta H_c[C_6H_6] = -3267.0 \ kJ \ mol^{-1}$
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\Delta H_c = \Sigma \Delta H_f(\text{products}) - \Sigma \Delta H_f(\text{reactants})$
$-3267.0 = [6 \times (-393.5) + 3 \times (-286.0)] - [\Delta H_f(C_6H_6) + 0]$
$-3267.0 = [-2361.0 - 858.0] - \Delta H_f(C_6H_6)$
$-3267.0 = -3219.0 - \Delta H_f(C_6H_6)$
$\Delta H_f(C_6H_6) = -3219.0 + 3267.0 = 48 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) दी गई अभिक्रियाएँ हैं:
$(1) \ C \text{ (हीरा)} \rightarrow C \text{ (ग्रेफाइट)} + X \ kJ \ mol^{-1}$
$(2) \ C \text{ (हीरा)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + Y \ kJ \ mol^{-1}$
$(3) \ C \text{ (ग्रेफाइट)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + Z \ kJ \ mol^{-1}$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए,हम अभिक्रिया $(1)$ को $(2) - (3)$ के रूप में व्यक्त कर सकते हैं:
$(C \text{ (हीरा)} + O_{2(g)}) - (C \text{ (ग्रेफाइट)} + O_{2(g)}) = (CO_{2(g)} + Y) - (CO_{2(g)} + Z)$
$C \text{ (हीरा)} - C \text{ (ग्रेफाइट)} = Y - Z$
$C \text{ (हीरा)} \rightarrow C \text{ (ग्रेफाइट)} + (Y - Z) \ kJ \ mol^{-1}$
इसकी तुलना अभिक्रिया $(1)$ से करने पर,हमें $X = Y - Z$ प्राप्त होता है।

(D) $C_2H_4(g)$ के लिए निर्माण अभिक्रिया $2C(s) + 2H_2(g) \rightarrow CH_2=CH_2(g)$ है।
बॉर्न-हेबर चक्र दृष्टिकोण का उपयोग करते हुए:
$\Delta H^{\ominus}_{f} = [2 \times \Delta H^{\ominus}_{sub}(C) + 2 \times \Delta H^{\ominus}_{H-H}] - [\Delta H^{\ominus}_{C=C} + 4 \times \Delta H^{\ominus}_{C-H}]$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\Delta H^{\ominus}_{f} = [2 \times 710 + 2 \times 436] - [611 + 4 \times 414]$
$\Delta H^{\ominus}_{f} = [1420 + 872] - [611 + 1656]$
$\Delta H^{\ominus}_{f} = 2292 - 2267$
$\Delta H^{\ominus}_{f} = 25 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) दी गई जानकारी से,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ ऋणात्मक है,जो दर्शाता है कि $HCl_{(g)}$ का पानी में घुलना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
विलयन की ऊष्मा विलायक की मात्रा पर निर्भर करती है,जैसा कि पानी की अलग-अलग मात्राओं के लिए $\Delta H$ के अलग-अलग मानों से देखा जा सकता है।
तनुकरण ऊष्मा ज्ञात करने के लिए,हम समीकरण $(II)$ से समीकरण $(I)$ को घटाते हैं:
$\Delta H_{dilution} = \Delta H_2 - \Delta H_1 = -72.79 - (-69.01) = -3.78 \ kJ \ mol^{-1}$
अतः,विकल्प $(B)$ सही कथन है।

(A) $BaSO_4$ के क्रिस्टलीकरण के लिए अभिक्रिया है:
$Ba^{2+}{_{\text{(aq)}}} + SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow BaSO_{4\text{(s)}}$
अभिक्रिया की एन्थैल्पी (क्रिस्टलीकरण की ऊष्मा) इस प्रकार है:
$\Delta H_{\text{crys}} = \Delta H_f(BaSO_{4\text{(s)}}) - [\Delta H_f(Ba^{2+}{_{\text{(aq)}}}) + \Delta H_f(SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}})]$
दिए गए मानों को रखने पर:
$-4.5 = -349 - [\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) + (-216)]$
$-4.5 = -349 - \Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) + 216$
$-4.5 = -133 - \Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)})$
$\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) = -133 + 4.5$
$\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) = -128.5 \ kcal / mol$

(A) जल के निर्माण की अभिक्रिया है: $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(\text{state})}$.
जब $H_2O$ द्रव के रूप में बनता है,तो संघनन की एन्थैल्पी (ऊर्जा मुक्त होना) गैसीय जल के निर्माण की एन्थैल्पी में जुड़ जाती है।
चूंकि $H_2O_{(\ell)}$ के निर्माण में गैस से द्रव अवस्था में परिवर्तन के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है,इसलिए पूरी प्रक्रिया अधिक ऊष्माक्षेपी होती है।
अतः,कथन सही है।
कारण बताता है कि $H_2O_{(\ell)}$ में $H_2O_{(g)}$ की तुलना में मजबूत अंतर-आणविक बल (हाइड्रोजन बंधन) होते हैं,जो इसे अधिक स्थिर बनाते हैं।
अंतर-आणविक आकर्षण के कारण यह बढ़ी हुई स्थिरता ही मूल कारण है कि द्रव अवस्था का निर्माण अधिक ऊर्जा क्यों मुक्त करता है।
इसलिए,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण,कथन की सही व्याख्या है।

(C) हाइड्रोजन की दहन अभिक्रिया है: $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$.
चूंकि तत्वों की उनकी मानक अवस्था में संभवन एन्थैल्पी शून्य होती है,इसलिए $H_2$ की दहन एन्थैल्पी $H_2O$ की संभवन एन्थैल्पी के बराबर होती है।
$\Delta H_{comb}^{o}(H_2) = \Delta H_{f}^{o}(H_2O)$.
कैलोरी मान $-143 \ kJ \ g^{-1}$ दिया गया है।
चूंकि $H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g \ mol^{-1}$ है,इसलिए प्रति मोल संभवन एन्थैल्पी:
$\Delta H_{f}^{o}(H_2O) = \text{कैलोरी मान} \times H_2 \text{का मोलर द्रव्यमान}$.
$\Delta H_{f}^{o}(H_2O) = -143 \ kJ \ g^{-1} \times 2 \ g \ mol^{-1} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$.

(A) अभिक्रिया $2 \text{LiOH} + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + 2H_2O$ है।
चूंकि $\text{LiOH}$ एक दुर्बल क्षार है,उदासीनीकरण की ऊष्मा $H^+$ और $OH^-$ से पानी के निर्माण की ऊष्मा $(-57.3 \ kJ \ mol^{-1})$ और दुर्बल क्षार के आयनन की ऊष्मा का योग है।
$2 \ moles$ $\text{LiOH}$ के लिए,कुल उदासीनीकरण ऊष्मा $-69.6 \ kJ$ दी गई है।
एक प्रबल क्षार के $2 \ moles$ के लिए उदासीनीकरण ऊष्मा $2 \times (-57.3) = -114.6 \ kJ$ होगी।
अंतर $2 \ moles$ $\text{LiOH}$ के आयनन की ऊष्मा के कारण है: $\Delta H_{ionization} = -69.6 - (-114.6) = 45 \ kJ$.
अतः,$1 \ mole$ $\text{LiOH}$ के लिए आयनन की ऊष्मा $45 / 2 = 22.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(A) अभिक्रिया $C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$ के लिए $x$ का मान ज्ञात करने हेतु,हम हेस के नियम का उपयोग करके दी गई समीकरणों को जोड़ सकते हैं:
समीकरण $(1) + (2) + (3)$ करने पर:
$x = 131 + (-282) + (-242) = -393 \ kJ$.

(A) अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन $(\Delta H_{rxn})$ की गणना उत्पादों और अभिकारकों की संभवन एन्थैल्पी $(\Delta H_f)$ का उपयोग करके की जाती है:
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$
दिया गया है:
$\Delta H_f(C_2H_{2(g)}) = 230 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_f(C_6H_{6(g)}) = 85 \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया $3 \ C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(g)}$ के लिए:
$\Delta H_{rxn} = [1 \times \Delta H_f(C_6H_{6(g)})] - [3 \times \Delta H_f(C_2H_{2(g)})]$
$\Delta H_{rxn} = [85] - [3 \times 230]$
$\Delta H_{rxn} = 85 - 690$
$\Delta H_{rxn} = -605 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)_f$,पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)_b$ और एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ के बीच संबंध है: $(E_a)_f - (E_a)_b = \Delta H$
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है,$\Delta H = +30 \ kcal$
दिया गया है कि $(E_a)_b = 50 \ kcal$
समीकरण में इन मानों को रखने पर: $(E_a)_f - 50 \ kcal = 30 \ kcal$
अतः,$(E_a)_f = 30 \ kcal + 50 \ kcal = 80 \ kcal$.

(D) एसिटिलीन के लिए संभवन अभिक्रिया $:$
$2 C_{(s)} + H_{2_{(g)}} \rightarrow C_2 H_{2_{(g)}}$
दी गई दहन ऊष्मा का उपयोग करते हुए $:$
$\Delta_{f} H^{\circ} = [2 \Delta_{c} H^{\circ}(C) + \Delta_{c} H^{\circ}(H_2)] - \Delta_{c} H^{\circ}(C_2 H_2)$
यहाँ पहला समीकरण $2 \ mol$ $C$ के लिए है,इसलिए $\Delta_{c} H^{\circ}(C) = \frac{-787}{2} \ kJ/mol$.
$\Delta_{f} H^{\circ} = [2 \times (\frac{-787}{2}) + (-286)] - (-1301)$
$\Delta_{f} H^{\circ} = [-787 - 286] + 1301$
$\Delta_{f} H^{\circ} = -1073 + 1301 = +228 \ kJ/mol$.

(A) $Na_2SO_{4(s)}$ के लिए विलयन ऊष्मा:
$Na_2SO_{4(s)} + aq \rightarrow Na_2SO_{4(aq)}$,$\Delta H_1 = -2.34 \ kJ \ mol^{-1} \dots (i)$
$Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)}$ के लिए विलयन ऊष्मा:
$Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)} + aq \rightarrow Na_2SO_{4(aq)}$,$\Delta H_2 = 78.87 \ kJ \ mol^{-1} \dots (ii)$
जलयोजन ऊष्मा उस अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है:
$Na_2SO_{4(s)} + 10H_2O_{(\ell)} \rightarrow Na_2SO_4 \cdot 10H_2O_{(s)}$
यह समीकरण $(i)$ से समीकरण $(ii)$ को घटाकर प्राप्त किया जा सकता है:
$\Delta H_{hydration} = \Delta H_1 - \Delta H_2$
$\Delta H_{hydration} = -2.34 \ kJ \ mol^{-1} - 78.87 \ kJ \ mol^{-1} = -81.21 \ kJ \ mol^{-1}$

(B) दी गई अभिक्रिया $CuSO_{4(s)} + 5 H_2O_{(\ell)} \rightarrow CuSO_4 \cdot 5 H_2O_{(s)}$ है।
यह अभिक्रिया एक निर्जल लवण में पानी के निश्चित अणुओं को जोड़कर उसके जलयोजित रूप को बनाने को दर्शाती है।
परिभाषा के अनुसार,एक मोल निर्जल लवण में पानी के निश्चित अणुओं को जोड़ने पर होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को जलयोजन (हाइड्रेशन) एन्थैल्पी कहा जाता है।
अतः,$\Delta H$ का मान कॉपर $(II)$ सल्फेट की जलयोजन एन्थैल्पी को दर्शाता है।

(D) $C_2H_{2(g)}$ के लिए विरचन अभिक्रिया है: $2C_{(s)} + H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{2(g)}$
$\Delta H_f^{\circ} = \Sigma \Delta H_{combustion}^{\circ}(\text{अभिकारक}) - \Sigma \Delta H_{combustion}^{\circ}(\text{उत्पाद})$
$\Delta H_f^{\circ} = [2 \times \Delta H_c^{\circ}(C_{(s)}) + 1 \times \Delta H_c^{\circ}(H_{2(g)})] - [1 \times \Delta H_c^{\circ}(C_2H_{2(g)})]$
$\Delta H_f^{\circ} = [2 \times (-394) + (-286)] - (-1300)$
$\Delta H_f^{\circ} = [-788 - 286] + 1300$
$\Delta H_f^{\circ} = -1074 + 1300 = +226 \ kJ/mol$

(C) बेंजोइक एसिड के लिए दहन अभिक्रिया: $C_6H_5COOH_{(s)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \rightarrow 7CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$.
गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = n_p(g) - n_r(g) = 7 - 7.5 = -0.5$.
एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ है।
दिया गया है: $\Delta U = -321.30 \ kJ$,$T = 300 \ K$,और $\Delta n_g = -0.5$.
मान रखने पर: $\Delta H = -321.30 + (-0.5 \times R \times 300) = -321.30 - 150 R$.