निर्जल $CuSO_4$ और $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ की विलयन ऊष्मा क्रमशः $-70 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+12 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $CuSO_4$ का $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ में जलयोजन (hydration) की ऊष्मा $-x \ kJ$ है। $x$ का मान क्या होगा?

जब $1 \, \text{mol}$ निर्जल लवण $AB$ को पानी में घोला जाता है,तो $21.0 \, J \, \text{mol}^{-1}$ ऊष्मा निकलती है। $AB$ की जलयोजन एन्थैल्पी (enthalpy of hydration) $-29.4 \, J \, \text{mol}^{-1}$ है। तो जलयोजित लवण $AB \cdot 2H_2O_{(s)}$ की विलयन एन्थैल्पी $J \, \text{mol}^{-1}$ में क्या होगी ($.4$ में)?

दहन एन्थैल्पी के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन का उपयोग करके अमोनिया में $N-H$ बंध की बंध एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$; $\Delta H = -23 \ kcal$. दी गई बंध ऊर्जाएं: $N \equiv N = 226 \ kcal/mol$,$H-H = 103 \ kcal/mol$.

$2.1 \ g$ $Fe$,$S$ के साथ संयोग करके $3.77 \ kJ$ ऊष्मा उत्सर्जित करता है। $FeS$ की संभवन ऊष्मा $kJ/mol$ में है

अभिक्रिया $N_2 + 3 X_2 \longrightarrow 2 NX_3$ के लिए,जहाँ $X = F, Cl$ (औसत बंध ऊर्जा $F-F = 155 \ kJ \ mol^{-1}$,$N-F = 272 \ kJ \ mol^{-1}$,$Cl-Cl = 242 \ kJ \ mol^{-1}$,$N-Cl = 200 \ kJ \ mol^{-1}$ और $N \equiv N = 941 \ kJ \ mol^{-1}$ है),तो $NF_3$ और $NCl_3$ की संभवन ऊष्मा $kJ \ mol^{-1}$ में क्रमशः किसके निकटतम है?