हाइड्रोजन गैस का कैलोरी मान -143 kJ g^{-1} | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन की दहन अभिक्रिया है: $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$.चूंकि तत्वों की उनकी मानक अवस्था में संभवन एन्थैल्पी शून्य होती है

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$-286 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) हाइड्रोजन की दहन अभिक्रिया है: $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) ightarrow H_2O(l)$.चूंकि तत्वों की उनकी मानक अवस्था में संभवन एन्थैल्पी शून्य होती है,इसलिए $H_2$ की दहन एन्थैल्पी $H_2O$ की संभवन एन्थैल्पी के बराबर होती है।$\Delta H_{comb}^{o}(H_2) = \Delta H_{f}^{o}(H_2O)$.कैलोरी मान $-143 \ kJ \ g^{-1}$ दिया गया है।चूंकि $H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g \ mol^{-1}$ है,इसलिए प्रति मोल संभवन एन्थैल्पी:$\Delta H_{f}^{o}(H_2O) = 	ext{कैलोरी मान} 	imes H_2 	ext{का मोलर द्रव्यमान}$.$\Delta H_{f}^{o}(H_2O) = -143 \ kJ \ g^{-1} 	imes 2 \ g \ mol^{-1} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$.

हाइड्रोजन गैस का कैलोरी मान $-143 \ kJ \ g^{-1}$ है। $H_2O$ की मानक संभवन एन्थैल्पी होगी $—$

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