Mix Examples of Some Basic Concept of Chemistry Questions in Hindi

(C) $1$. $H_2SO_4$ के प्रारंभिक मोल $= 1 \ M \times 0.1 \ L = 0.1 \ \text{mol}$.
$2$. प्रारंभिक विलयन का द्रव्यमान $= 1.5 \ g/mL \times 100 \ mL = 150 \ g$.
$3$. मिलाए गए जल का द्रव्यमान $= 1 \ g/mL \times 400 \ mL = 400 \ g$.
$4$. अंतिम विलयन का कुल द्रव्यमान $= 150 \ g + 400 \ g = 550 \ g$.
$5$. विलयन का अंतिम आयतन $= \frac{550 \ g}{1.25 \ g/mL} = 440 \ mL = 0.44 \ L$.
$6$. अंतिम विलयन की मोलरता $= \frac{0.1 \ \text{mol}}{0.44 \ L} \approx 0.227 \ M \approx 0.23 \ M$.

(A) $HCl$ के लिए,नॉर्मलता $(N)$ = मोलरता $(M)$ $\times$ n-कारक = $6 \times 1 = 6 \, N$.
$HNO_3$ के लिए,नॉर्मलता $(N)$ = मोलरता $(M)$ $\times$ n-कारक = $8 \times 1 = 8 \, N$.
अम्ल के कुल मिली-तुल्यांक = $(250 \times 6) + (350 \times 8) = 1500 + 2800 = 4300 \, meq$.
माना मिलाए गए पानी का आयतन $x \, mL$ है।
अंतिम विलयन का कुल आयतन = $(250 + 350 + x) \, mL = (600 + x) \, mL$.
दिया गया है कि अंतिम सांद्रता $3 \, N$ है,इसलिए $N_1V_1 + N_2V_2 = N_{final}V_{final}$ सूत्र का उपयोग करने पर:
$4300 = 3 \times (600 + x)$.
$4300 = 1800 + 3x$.
$3x = 2500$.
$x = 833.3 \, mL$.

(D) औसत आणविक भार $M_{avg}$ को $\frac{n_1 M_1 + n_2 M_2}{n_1 + n_2}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है,$\frac{a \times 32 + b \times 80}{a + b} = 40$.
$32a + 80b = 40a + 40b$.
$40b = 8a$,जो $a = 5b$ में सरल होता है।
अब,$b : a$ अनुपात के लिए,औसत आणविक भार $\frac{b \times 32 + a \times 80}{b + a}$ है।
व्यंजक में $a = 5b$ प्रतिस्थापित करने पर:
$= \frac{32b + (5b) \times 80}{b + 5b} = \frac{32b + 400b}{6b}$.
$= \frac{432b}{6b} = 72$.

(D) ग्राम तुल्यांकों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{ग्राम तुल्यांकों की संख्या} = \text{नॉर्मलता} \times \text{आयतन (L में)} = \text{मोलरता} \times n\text{-कारक} \times \text{आयतन (L में)}$.
$H_2SO_4$ के लिए,$n\text{-कारक} = 2$ है।
विकल्प $A$: $0.5 \ M \times 2 \times 1 \ L = 1 \ g$ तुल्यांक।
विकल्प $B$: $\text{तुल्यांकों की संख्या} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान}} = \frac{49 \ g}{49 \ g/eq} = 1 \ g$ तुल्यांक (क्योंकि $H_2SO_4$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{98}{2} = 49$ है)।
विकल्प $C$: $H_2 \ \text{gas}$ के लिए,$n\text{-कारक} = 2$ है। $\text{तुल्यांक} = \text{मोल} \times n\text{-कारक} = 0.5 \ mol \times 2 = 1 \ g$ तुल्यांक।
चूंकि सभी विकल्प $1 \ g$ तुल्यांक देते हैं,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(D) $AgCl$ के मोलों की संख्या इस प्रकार है:
$n_{AgCl} = M \times V(L) = 0.1 \times 0.5 = 0.05 \ mole$.
चूंकि $AgCl$ का वियोजन $AgCl \to Ag^{+} + Cl^{-}$ के रूप में होता है,एक मोल $AgCl$ दो मोल आयन ($1 \ Ag^{+}$ और $1 \ Cl^{-}$) उत्पन्न करता है।
अतः,$0.05 \ mole$ $AgCl$ कुल $0.05 \times 2 = 0.1 \ mole$ आयन उत्पन्न करता है।
$Cl^{-}$ आयनों की संख्या $0.05 \times N_A$ है।
इसलिए,दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(B) $HCl$ के लिए,नॉर्मलता $(N)$ मोलरता $(M)$ के बराबर होती है क्योंकि $n$-कारक $1$ है।
माना कि $3 \ M$ विलयन प्राप्त करने के लिए $500 \ mL$ $2 \ M \ HCl$ के साथ $V$ आयतन का $5 \ M \ HCl$ उपयोग किया जाता है।
सूत्र $M_{mix} = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$ का उपयोग करने पर:
$3 = \frac{2 \times 500 + 5 \times V}{500 + V}$
$3(500 + V) = 1000 + 5V$
$1500 + 3V = 1000 + 5V$
$500 = 2V$
$V = 250 \ mL$
कुल आयतन $= 500 \ mL + 250 \ mL = 750 \ mL$.

(C) $1 \, drop$ का आयतन $= \frac{5 \, mL}{50} = 0.1 \, mL$.
$1 \, drop$ का द्रव्यमान $= \text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 1.5 \, g/mL \times 0.1 \, mL = 0.15 \, g$.
$1 \, drop$ में मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{आणविक भार}} = \frac{0.15 \, g}{100 \, g/mol} = 1.5 \times 10^{-3} \, mol$.
$1 \, drop$ में अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 1.5 \times 10^{-3} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 9.033 \times 10^{20} \approx 9 \times 10^{20}$.

(C) $NaOH$ आर्द्रताग्राही होता है और वायुमंडल में मौजूद $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके $Na_2CO_3$ बनाता है,जिसकी अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$।
चूंकि इस अभिक्रिया में $NaOH$ का उपभोग होता है,इसलिए $NaOH$ विलयन की मोलरता (शक्ति) कम हो जाती है।

(C) माना कि $45\%$ अम्ल विलयन का आयतन $V \ mL$ है। तब $20\%$ अम्ल विलयन का आयतन $(800 - V) \ mL$ होगा।
अम्ल के लिए द्रव्यमान संरक्षण के सिद्धांत का उपयोग करते हुए:
$\frac{V \times 45}{100} + \frac{(800 - V) \times 20}{100} = \frac{800 \times 29.875}{100}$
$0.45V + 160 - 0.2V = 239$
$0.25V = 79$
$V = \frac{79}{0.25} = 316 \ mL$

(A) $1$. नॉर्मलता $(N)$ की गणना $N = M \times n\text{-factor}$ के रूप में की जाती है। $H_2SO_4$ के लिए,$n\text{-factor}$ $2$ है। अतः,$N = 2.05 \times 2 = 4.1 \ N$.
$2$. मोललता $(m)$ की गणना $m = \frac{1000 \times M}{(1000 \times d - M \times M_B)}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $M$ मोलरता है,$d$ घनत्व है,और $M_B$ $H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $(98 \ g/mol)$ है।
$3$. मान रखने पर: $m = \frac{1000 \times 2.05}{(1000 \times 1.08 - 2.05 \times 98)} = \frac{2050}{(1080 - 200.9)} = \frac{2050}{879.1} \approx 2.33 \ m$.

(B) $H_2O_2$ का द्रव्यमान $= 5 \, g$
$H_2O_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 34 \, g/mol$
$H_2O_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{5}{34} \approx 0.147 \, mol$
विलयन का आयतन $= 100 \, mL = 0.1 \, L$
मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}} = \frac{0.147 \, mol}{0.1 \, L} = 1.47 \, M \approx 1.5 \, M$

(B) $FeSO_4 \cdot 7H_2O$,$MgSO_4 \cdot 7H_2O$,और $ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ समरूपी (isomorphous) यौगिक हैं जो $7$ क्रिस्टलीकरण के पानी के अणुओं के साथ क्रिस्टलीकृत होते हैं और समान क्रिस्टल संरचना (हेप्टाहाइड्रेट्स) रखते हैं।
$Na_2CO_3 \cdot 7H_2O$ इन धातु सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट्स के साथ यह संरचनात्मक समानता साझा नहीं करता है।

(B) $NaOH$ एक प्रस्वेदी (deliquescent) पदार्थ है,जिसका अर्थ है कि यह वायुमंडल से नमी को अवशोषित करता है।
जैसे-जैसे यह पानी को अवशोषित करता है,विलयन का कुल आयतन बढ़ जाता है,जिससे $NaOH$ विलयन की मोलरता (सांद्रता) कम हो जाती है।

(D) बेकिंग पाउडर एक क्षार $(NaHCO_3)$ और एक अम्ल स्रोत का मिश्रण है।
$Ca(H_2PO_4)_2$ एक अम्लीय घटक के रूप में कार्य करता है। जब इसे नम किया जाता है,तो यह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO_2$ गैस छोड़ता है,जो आटे को फूलने में मदद करती है।
$NaAl(SO_4)_2$ (सोडियम एल्युमिनियम सल्फेट) एक धीमी गति से कार्य करने वाले अम्ल के रूप में कार्य करता है। यह गर्म करने पर या नमी की उपस्थिति में $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके धीरे-धीरे $CO_2$ छोड़ता है,जिससे बेकिंग प्रक्रिया के दौरान गैस का निरंतर उत्सर्जन सुनिश्चित होता है।
इसलिए,दोनों कथन $(A)$ और $(B)$ सही हैं।

(B) $K_2CO_3$ (पोटेशियम कार्बोनेट) के समान,जहाँ ऑक्सीजन परमाणुओं को सल्फर परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,$K_2CS_3$ यौगिक को पोटेशियम थायो कार्बोनेट कहा जाता है।

(A) आयरन सल्फाइड की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया: $4FeS + 7O_2 \to 2Fe_2O_3 + 4SO_2$ है।
यहाँ,सल्फर का ऑक्साइड $A$,$SO_2$ है।
जब $SO_2$ को पानी में घोला जाता है,तो यह सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है: $SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$
$H_2SO_3$ का वियोजन इस प्रकार होता है: $H_2SO_3 \rightleftharpoons 2H^+ + SO_3^{2-}$
चूंकि यह अम्ल प्रति अणु $2$ प्रोटॉन $(H^+)$ मुक्त करता है,इसलिए इसकी क्षारकता $2$ है।

(D) कैल्शियम क्लोराइट का रासायनिक सूत्र कैल्शियम आयन $(Ca^{2+})$ और क्लोराइट आयन $(ClO_2^-)$ से प्राप्त होता है।
आवेशों को संतुलित करने के लिए,प्रत्येक एक कैल्शियम आयन के लिए दो क्लोराइट आयनों की आवश्यकता होती है।
इसलिए,सही सूत्र $Ca(ClO_2)_2$ है।

(D) परमाणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम अणुओं के मोल की गणना करते हैं और प्रति अणु परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं ($N_A$ एवोगैड्रो संख्या है)।
$A) \ 1 \ mg \ C_4H_{10} = \frac{10^{-3} \ g}{58 \ g/mol} \times 14 \ atoms \times N_A \approx 0.24 \times 10^{-3} \ N_A \ atoms$
$B) \ 1 \ mg \ N_2 = \frac{10^{-3} \ g}{28 \ g/mol} \times 2 \ atoms \times N_A \approx 0.07 \times 10^{-3} \ N_A \ atoms$
$C) \ 1 \ mg \ Na = \frac{10^{-3} \ g}{23 \ g/mol} \times 1 \ atom \times N_A \approx 0.04 \times 10^{-3} \ N_A \ atoms$
$D) \ 1 \ mL \ H_2O = 1 \ g \ H_2O = \frac{1 \ g}{18 \ g/mol} \times 3 \ atoms \times N_A \approx 0.166 \ N_A \ atoms$
मानों की तुलना करने पर,$1 \ mL$ $H_2O$ में परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक है।

(D) प्रत्येक विकल्प में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल की गणना करते हैं:
$A) \ 10 \ mL \ H_2O_{(l)}: \text{द्रव्यमान} = 10 \ g. \text{मोल} = 10/18 \approx 0.556 \ mol. \text{ऑक्सीजन परमाणु} = 0.556 \ mol.$
$B) \ 0.1 \ mol \ V_2O_5: \text{ऑक्सीजन परमाणु} = 0.1 \times 5 = 0.5 \ mol.$
$C) \ 12 \ g \ O_3: \text{मोल} = 12/48 = 0.25 \ mol. \text{ऑक्सीजन परमाणु} = 0.25 \times 3 = 0.75 \ mol.$
$D) \ 12.04 \times 10^{22} \text{ अणु } CO_2: \text{मोल} = 0.2 \ mol. \text{ऑक्सीजन परमाणु} = 0.2 \times 2 = 0.4 \ mol.$
न्यूनतम संख्या $0.4 \ mol$ है,जो विकल्प $D$ में है।

(A) मान लीजिए कि कुल मोलों की संख्या $n_{total} = 1 \ mol$ है।
दिया गया मोल अंश $X_{O_2} = 0.25$,इसलिए $n_{O_2} = 0.25 \ mol$ है।
अतः $n_{O_3} = 1 - 0.25 = 0.75 \ mol$ है।
$O_2$ का द्रव्यमान $= n_{O_2} \times M_{O_2} = 0.25 \ mol \times 32 \ g/mol = 8 \ g$ है।
$O_3$ का द्रव्यमान $= n_{O_3} \times M_{O_3} = 0.75 \ mol \times 48 \ g/mol = 36 \ g$ है।
मिश्रण का कुल द्रव्यमान $= 8 \ g + 36 \ g = 44 \ g$ है।
$O_2$ की प्रतिशत सांद्रता $\left( \frac{w}{W} \% \right) = \frac{\text{mass of } O_2}{\text{total mass}} \times 100 = \frac{8}{44} \times 100 = \frac{2}{11} \times 100 \approx 18.18 \%$ है।

(B) $1$. धातु क्लोराइड $(MCl_x)$ का मोलर द्रव्यमान = $2 \times$ वाष्प घनत्व = $2 \times 89 = 178 \ g/mol$.
$2$. क्लोराइड के लिए समीकरण: $M + x(35.5) = 178$ ... $(i)$.
$3$. धातु ऑक्साइड $(M_2O_x)$ के लिए,धातु का द्रव्यमान प्रतिशत $75 \%$ है,अतः: $\frac{2M}{2M + 16x} = 0.75$.
$4$. सरल करने पर: $2M = 0.75(2M + 16x)$ $\Rightarrow 2M = 1.5M + 12x$ $\Rightarrow 0.5M = 12x$ $\Rightarrow M = 24x$ ... $(ii)$.
$5$. $(ii)$ को $(i)$ में प्रतिस्थापित करने पर: $24x + 35.5x = 178$ $\Rightarrow 59.5x = 178$ $\Rightarrow x \approx 3$.
$6$. परमाणु भार $M = 24 \times 3 = 72 \ g/mol$.

(A) दी गई अभिक्रिया में,$CuSO_4$,$NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $Cu(OH)_2$ बनाता है,जो एक अघुलनशील ठोस है जिसे अवक्षेप कहा जाता है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।
इसलिए,विकल्प $A$ सही है।

(A) दी गई अभिक्रिया $2AgF + MgCl_2 \longrightarrow MgF_2 \downarrow + 2AgCl \downarrow$ है।
इस अभिक्रिया में,दोनों उत्पाद $MgF_2$ और $AgCl$ पानी में अघुलनशील हैं और अवक्षेप बनाते हैं।
चूंकि अभिक्रिया के परिणामस्वरूप अवक्षेप का निर्माण होता है,इसलिए इसे अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $Pb(NO_3)_2(aq) + 2 KI(aq) \longrightarrow PbI_2(s) \downarrow + 2 KNO_3(aq)$ है।
इस अभिक्रिया में,लेड$(II)$ नाइट्रेट पोटेशियम आयोडाइड के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ आयोडाइड $(PbI_2)$ का पीला अवक्षेप बनाता है।
चूंकि अभिकारकों के जलीय विलयन से एक ठोस अवक्षेप बनता है,इसलिए इसे अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) अभिक्रिया $CaCl_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4(s) + 2NaCl(aq)$ वास्तव में होती है,जो $CaSO_4$ का सफेद अवक्षेप बनाती है।
हालाँकि,यदि प्रश्न '$No \ reaction$' कहता है,तो इसका अर्थ है कि अभिकारक दी गई परिस्थितियों में रासायनिक परिवर्तन नहीं करते हैं या उत्पाद घुलनशील हैं।
दिए गए विकल्पों को देखते हुए,'$D$' उस स्थिति के अनुरूप है जहाँ कोई अभिक्रिया नहीं देखी जाती है।

(C) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $SnSO_4 \xrightarrow{\Delta} SnO_2 + SO_2 \uparrow$. यह अभिक्रिया सही है।
$2$. $Ag_2C_2O_4 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + 2CO_2 \uparrow$. यह सिल्वर ऑक्सालेट का सही तापीय अपघटन है।
$3$. $P_4O_{10(s)} + 6CaO_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Ca_3(PO_4)_{2(s)}$. यह एक सही अम्ल-क्षार अभिक्रिया है। प्रश्न में दिए गए विकल्प में $Ca_3(PO_4)_2 \uparrow$ दर्शाया गया है,जिसका अर्थ है कि यह एक गैस है,जो गलत है क्योंकि यह एक ठोस है।
$4$. $PbCl_4 \xrightarrow{\Delta} PbCl_2 + Cl_2 \uparrow$. यह अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण सही अभिक्रिया है।
अतः,विकल्प $C$ गलत है।

(D) चरण $1$: आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके प्रारंभिक मोल $(n_{initial})$ की गणना करें।
दिया गया है: $P = 2 \ atm$,$V = 5.6 \ L$,$T = 273 \ K$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
$n_{initial} = \frac{PV}{RT} = \frac{2 \times 5.6}{0.0821 \times 273} \approx \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \ mol$.
चरण $2$: हटाए गए मोल $(n_{removed})$ की गणना करें।
$n_{removed} = \frac{\text{अणुओं की संख्या}}{N_A} = \frac{10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx \frac{1}{6} \ mol$.
चरण $3$: शेष मोल $(n_{remaining} = n_{initial} - n_{removed})$ की गणना करें।
$n_{remaining} = 0.5 - \frac{1}{6} = \frac{1}{2} - \frac{1}{6} = \frac{3-1}{6} = \frac{2}{6} = \frac{1}{3} \ mol$.

(B) समान $T$ और $P$ के लिए $V \propto n$.
$O_2$ का आयतन प्रतिशत $= \frac{n_{O_2}}{n_{O_2} + n_{N_2}} \times 100$.
$= \frac{W_{O_2} / M_{O_2}}{(W_{O_2} / M_{O_2}) + (W_{N_2} / M_{N_2})} \times 100$.
$= \frac{23 / 32}{(23 / 32) + (77 / 28)} \times 100$.
$= \frac{0.71875}{3.46875} \times 100 \approx 20.8 \%$.

(D) सममोलर मिश्रण का अर्थ है प्रत्येक गैस के समान मोल।
मान लीजिए $CH_4$ के $1 \, mol$ और $CO$ के $1 \, mol$ हैं।
मिश्रण का कुल द्रव्यमान $= (1 \times 16) + (1 \times 28) = 44 \, g$.
$STP$ पर मिश्रण का कुल आयतन $= 2 \times 22.4 \, L = 44.8 \, L$.
घनत्व $= \frac{\text{कुल द्रव्यमान}}{\text{कुल आयतन}} = \frac{44 \, g}{44.8 \, L} = 0.98 \, g \, L^{-1}$.

(B) $1$. $He$ के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{1 \ g}{4 \ g/mol} = 0.25 \ mol$ $(1/4 \ mol)$। अतः,विकल्प $A$ सत्य है।
$2$. $STP$ पर आयतन $= \text{मोल} \times 22.4 \ L = 0.25 \times 22.4 \ L = 5.6 \ L$। इस प्रकार,विकल्प $B$ असत्य है।
$3$. विसरण की दर $r \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$। अनुपात $\frac{r_{He}}{r_{SO_2}} = \sqrt{\frac{M_{SO_2}}{M_{He}}} = \sqrt{\frac{64}{4}} = \sqrt{16} = 4$। अतः,विकल्प $C$ सत्य है।
$4$. $1 \ g \ He$ में परमाणु $= 0.25 \times N_A$। $4 \ g \ CH_4$ में अणु $= \frac{4}{16} \times N_A = 0.25 \times N_A$। अतः,विकल्प $D$ सत्य है।

(D) $H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 98 \, g/mol$ है।
$H_2SO_4$ का दिया गया द्रव्यमान $= 392 \, mg = 392 \times 10^{-3} \, g = 0.392 \, g$ है।
$H_2SO_4$ के मोलों की संख्या $= \frac{0.392 \, g}{98 \, g/mol} = 0.004 \, mol = 4 \times 10^{-3} \, mol$ है।
प्रारंभ में उपस्थित कुल अणुओं की संख्या $= 4 \times 10^{-3} \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{21}$ अणु है।
चूंकि $2.4088 \times 10^{21}$ अणु निकाल दिए गए हैं,इसलिए शेष अणुओं की संख्या $= 2.4088 \times 10^{21} - 2.4088 \times 10^{21} = 0$ है।

(C) $CO_2$ का प्रारंभिक द्रव्यमान $= 100 \, mg = 0.1 \, g$ है।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 44 \, g/mol$ है।
$CO_2$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{0.1}{44} \approx 2.27 \times 10^{-3} \, mol$ है।
हटाए गए $CO_2$ के मोल $= \frac{10^{21}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 1.66 \times 10^{-3} \, mol$ है।
शेष $CO_2$ के मोल $= (2.27 \times 10^{-3}) - (1.66 \times 10^{-3}) = 0.61 \times 10^{-3} \, mol = 6.1 \times 10^{-4} \, mol$ है।
अतः,सही विकल्प $6 \times 10^{-4}$ है।

(C) सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का मोलर द्रव्यमान = $342 \ g/mol$।
सुक्रोज के मोल = $\frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$।
सुक्रोज से प्राप्त ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल = $0.1 \ mol \times 11 = 1.1 \ mol$।
जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान = $18 \ g/mol$।
जल के मोल = $\frac{90 \ g}{18 \ g/mol} = 5 \ mol$।
जल से प्राप्त ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल = $5 \ mol \times 1 = 5 \ mol$।
ऑक्सीजन परमाणुओं के कुल मोल = $1.1 + 5 = 6.1 \ mol$।
ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = $6.1 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 3.67 \times 10^{24}$।

(D) द्रव्यमान की गणना $\text{द्रव्यमान} = \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान}$ सूत्र द्वारा की जाती है।
$A)$ $0.1 \, \text{mol} \times 12 \, \text{g/mol} = 1.2 \, \text{g}$
$B)$ $\text{मोल} = \frac{1120 \, \text{mL}}{22400 \, \text{mL/mol}} = 0.05 \, \text{mol}$. $\text{द्रव्यमान} = 0.05 \times 44 = 2.2 \, \text{g}$
$C)$ $0.1 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} = 1.7 \, \text{g}$
$D)$ $\text{मोल} = \frac{6.022 \times 10^{22}}{6.022 \times 10^{23}} = 0.1 \, \text{mol}$. $\text{द्रव्यमान} = 0.1 \times 44 = 4.4 \, \text{g}$
मानों की तुलना करने पर,$4.4 \, \text{g}$ सबसे अधिक द्रव्यमान है।

(A) $A_xB_y$ यौगिक के लिए,$1 \, mol$ यौगिक में $x \, mol$ $A$ और $y \, mol$ $B$ परमाणु होते हैं।
अतः,विकल्प $C$ सही है।
विकल्प $D$ भी सही है क्योंकि यह आणविक द्रव्यमान की परिभाषा को दर्शाता है।
विकल्प $A$ गलत है क्योंकि $1 \, mol$ $A_xB_y$ में $x \, mol$ $A$ और $y \, mol$ $B$ होते हैं,न कि प्रत्येक का $1 \, mol$।

(D) $STP$ पर $22.4 \, L \, H_2O_{(g)}$ का अर्थ है $1 \, \text{मोल} \, H_2O_{(g)}$.
$1 \, \text{मोल} \, H_2O$ का द्रव्यमान $= 18 \, g$ है।
जल का घनत्व $= 1 \, g/mL$ है।
अतः,आयतन $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{18 \, g}{1 \, g/mL} = 18 \, mL$.

(B) $HCl$ की नॉर्मलता $N_1 = 0.1 \, N$ और आयतन $V_1 = 40 \, mL$ है।
$H_2SO_4$ के लिए,मोलरता $M = 0.1 \, M$ है। $H_2SO_4$ के लिए n-कारक $2$ है,इसलिए इसकी नॉर्मलता $N_2 = M \times \text{n-factor} = 0.1 \times 2 = 0.2 \, N$ है। आयतन $V_2 = 20 \, mL$ है।
मिश्रण की नॉर्मलता का सूत्र $N_R = \frac{N_1 V_1 + N_2 V_2}{V_1 + V_2}$ है।
मान रखने पर: $N_R = \frac{0.1 \times 40 + 0.2 \times 20}{40 + 20}$.
$N_R = \frac{4 + 4}{60} = \frac{8}{60} = \frac{2}{15} \, N$.

(C) $1 \ g-$ फॉस्फोरस $(P)$ परमाणु $= 31 \ g$
$2 \ moles$ जल $(H_2O)$ $= 2 \times 18 = 36 \ g$
$NTP$ पर $22.4 \ L$ $CO_2$ गैस $= 1 \ mole = 44 \ g$
$6.02 \times 10^{23}$ सल्फर $(S)$ परमाणु $= 1 \ mole = 32 \ g$
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $44 \ g > 36 \ g > 32 \ g > 31 \ g$।
अतः,$NTP$ पर $22.4 \ L$ $CO_2$ गैस का द्रव्यमान सबसे अधिक है।

(A) माना कुल मोल $n_{total} = 1 \ mol$ है।
दिया गया मोल अंश $X_{O_2} = 0.25$ है,इसलिए $n_{O_2} = 0.25 \ mol$.
परिणामस्वरूप,$n_{O_3} = 1 - 0.25 = 0.75 \ mol$.
$O_2$ का द्रव्यमान $(w_{O_2})$ = $n_{O_2} \times M_{O_2} = 0.25 \ mol \times 32 \ g/mol = 8 \ g$.
$O_3$ का द्रव्यमान $(w_{O_3})$ = $n_{O_3} \times M_{O_3} = 0.75 \ mol \times 48 \ g/mol = 36 \ g$.
$O_2$ की प्रतिशत सांद्रता $\left( \frac{w}{W}\% \right) = \frac{w_{O_2}}{w_{O_2} + w_{O_3}} \times 100 = \frac{8}{8 + 36} \times 100 = \frac{8}{44} \times 100 = \frac{2}{11} \times 100 \approx 18.18\%$.

(B) मान लीजिए कि पहली प्रतिक्रिया के माध्यम से विघटित होने वाले $A_2B_{(g)}$ का अंश $x$ है और दूसरी प्रतिक्रिया के माध्यम से $(1-x)$ है।
पहली प्रतिक्रिया में,$1 \, \text{mole}$ $A_2B$,$1 \, \text{mole}$ $A_2$ उत्पन्न करता है।
दूसरी प्रतिक्रिया में,$1 \, \text{mole}$ $A_2B$,$1 \, \text{mole}$ $A$ उत्पन्न करता है।
$A_2$ और $A$ का मोलर अनुपात $5:3$ दिया गया है,इसलिए $\frac{x}{1-x} = \frac{5}{3}$।
$x$ के लिए हल करने पर: $3x = 5 - 5x \implies 8x = 5 \implies x = \frac{5}{8}$।
इस प्रकार,दूसरी प्रतिक्रिया का अंश $1 - \frac{5}{8} = \frac{3}{8}$ है।
कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_r H = x(\Delta H_1) + (1-x)(\Delta H_2)$ है।
$\Delta_r H = \frac{5}{8} \times 40 + \frac{3}{8} \times 50 = 25 + 18.75 = 43.75 \, \text{kJ/mol}$।

(C) पानी $(H_2O)$ का आणविक द्रव्यमान $18 \ g \ mol^{-1}$ है।
दिया गया है $\Delta H_{vap} = 40.79 \ kJ \ mol^{-1}$।
$18 \ g$ पानी के वाष्पीकरण के लिए आवश्यक ऊष्मा $40.79 \ kJ$ है।
अतः,$30 \ g$ पानी के लिए आवश्यक ऊष्मा:
$q = \frac{30 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} \times 40.79 \ kJ \ mol^{-1} = 1.666 \ mol \times 40.79 \ kJ \ mol^{-1} \approx 67.98 \ kJ \approx 68 \ kJ$.

(A) $1$. अभिकारकों के मोल की गणना:
$n(H_2SO_4) = 0.4 \ L \times 0.2 \ M = 0.08 \ mol$.
$n(NaOH) = 0.6 \ L \times 0.1 \ M = 0.06 \ mol$.
$2$. अभिक्रिया: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$.
चूंकि $NaOH$ सीमांत अभिकारक है, इसलिए उत्पन्न ऊष्मा $0.06 \ mol \ NaOH$ के उदासीनीकरण के अनुरूप है।
$3$. विलयन का कुल आयतन $400 \ mL + 600 \ mL = 1000 \ mL = 1 \ L$ है।
विलयन का घनत्व $1 \ g/mL$ मानते हुए, विलयन का द्रव्यमान $1000 \ g$ है।
$4$. सूत्र $q = m \times c \times \Delta T$ का उपयोग करने पर:
$3430 \ J = 1000 \ g \times 4.18 \ J \ K^{-1} \ g^{-1} \times \Delta T$.
$\Delta T = \frac{3430}{4180} \approx 0.82 \ K$.

(D) जलीय विलयन में,$AlCl_3$ का आयनीकरण होता है क्योंकि $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ आयनों के निर्माण के दौरान मुक्त होने वाली उच्च जलयोजन ऊर्जा,$Al-Cl$ बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक उच्च जालक ऊर्जा और आयनीकरण ऊर्जा को पार करने के लिए पर्याप्त होती है।

(A) ऑक्सीजन के $6.022 \times 10^{23}$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= 16 \ g$.
ऑक्सीजन के एक परमाणु का द्रव्यमान $= \frac{16}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.66 \times 10^{-23} \ g$.
नाइट्रोजन के $6.022 \times 10^{23}$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= 14 \ g$.
नाइट्रोजन के एक परमाणु का द्रव्यमान $= \frac{14}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.32 \times 10^{-23} \ g$.
$1 \times 10^{-10}$ मोल ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 16 \times 10^{-10} \ g$.
$1 \times 10^{-10}$ मोल कॉपर का द्रव्यमान $= 63 \times 10^{-10} \ g$.
मानों की तुलना करने पर:
$2.32 \times 10^{-23} (II) < 2.66 \times 10^{-23} (I) < 16 \times 10^{-10} (III) < 63 \times 10^{-10} (IV)$.
अतः,बढ़ते हुए द्रव्यमान का क्रम $II < I < III < IV$ है।

(A) मेथनॉल का मोलर द्रव्यमान $(CH_3OH) = (1 \times 12) + (4 \times 1) + (1 \times 16) = 32 \, g \, mol^{-1} = 0.032 \, kg \, mol^{-1}$.
शुद्ध मेथनॉल की मोलरता $= \frac{\text{Density}}{\text{Molar mass}} = \frac{0.793 \, kg \, L^{-1}}{0.032 \, kg \, mol^{-1}} = 24.78 \, mol \, L^{-1}$.
तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करने पर:
$24.78 \, mol \, L^{-1} \times V_1 = 0.25 \, mol \, L^{-1} \times 2.5 \, L$.
$V_1 = \frac{0.25 \times 2.5}{24.78} \, L = 0.02522 \, L$.
$V_1 = 0.02522 \times 1000 \, mL = 25.22 \, mL$.

(N/A) रसायन विज्ञान विज्ञान की वह शाखा है जो पदार्थ की संरचना,गुणों और अंतःक्रियाओं का अध्ययन करती है।
यह विज्ञान में एक केंद्रीय भूमिका निभाता है और अक्सर भौतिकी,जीव विज्ञान और भूविज्ञान जैसे अन्य विषयों के साथ जुड़ा होता है।
प्रकृति में होने वाले रासायनिक परिवर्तनों को समझने के लिए रसायन विज्ञान आवश्यक है।
यह दैनिक जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है,जैसे कि मौसम के पैटर्न,मस्तिष्क की कार्यप्रणाली और कंप्यूटर के संचालन को समझने में।
चिकित्सा के क्षेत्र में,रसायन विज्ञान ने कैंसर के उपचार के लिए $Cisplatin$ और $Taxol$ जैसी जीवन रक्षक दवाएं और $AIDS$ रोगियों के लिए $AZT$ $(Azidothymidine)$ जैसी दवाएं प्रदान की हैं।
यह $CFCs$ $(Chlorofluorocarbons)$ जैसे पर्यावरण के लिए हानिकारक पदार्थों के सुरक्षित विकल्प बनाकर पर्यावरण संरक्षण में भी योगदान देता है।

$(i)$ मीथेन $(CH_4)$ के $1$ अणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 6 + 4(1) = 10$.
$1$ मोल $(6.022 \times 10^{23} \text{ अणु})$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 6.022 \times 10^{23} \times 10 = 6.022 \times 10^{24}$.
$(ii)$ $(a)$ $^{14}C$ के $1$ परमाणु में $(14 - 6) = 8$ न्यूट्रॉन होते हैं।
$^{14}C$ के $14 \, g$ में न्यूट्रॉनों की संख्या $= 6.022 \times 10^{23} \times 8$.
$7 \, mg$ $(0.007 \, g)$ में न्यूट्रॉनों की संख्या $= \frac{6.022 \times 10^{23} \times 8 \times 0.007}{14} = 2.4088 \times 10^{21}$.
$(b)$ न्यूट्रॉनों का द्रव्यमान $= (2.4088 \times 10^{21}) \times (1.675 \times 10^{-27} \, kg) = 4.0347 \times 10^{-6} \, kg$.
$(iii)$ $(a)$ $NH_3$ का $1$ मोल $= 17 \, g = 6.022 \times 10^{23}$ अणु।
$NH_3$ के $1$ अणु में प्रोटॉन $= 7 + 3(1) = 10$.
$34 \, mg$ $(0.034 \, g)$ में प्रोटॉनों की संख्या $= \frac{6.022 \times 10^{23} \times 10 \times 0.034}{17} = 1.2044 \times 10^{22}$.
$(b)$ प्रोटॉनों का द्रव्यमान $= (1.2044 \times 10^{22}) \times (1.6726 \times 10^{-27} \, kg) \approx 2.0145 \times 10^{-5} \, kg$.
परमाणु में उप-परमाण्विक कणों की संख्या तापमान और दबाव से स्वतंत्र होती है; इसलिए,मान अपरिवर्तित रहेंगे।

(N/A) मोलरता को विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है: $M = \frac{n}{V(L)}$.
$(a)$ $Co(NO_3)_2 \cdot 6H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $= 59 + 2(14 + 48) + 6(18) = 291 \, g \, mol^{-1}$.
$Co(NO_3)_2 \cdot 6H_2O$ के मोल $= \frac{30 \, g}{291 \, g \, mol^{-1}} \approx 0.103 \, mol$.
मोलरता $= \frac{0.103 \, mol}{4.3 \, L} \approx 0.0239 \, M$.
$(b)$ तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करते हुए:
$0.5 \, M \times 30 \, mL = M_2 \times 500 \, mL$.
$M_2 = \frac{0.5 \times 30}{500} = 0.03 \, M$.

(N/A) कौटिल्य के $Arthashastra$ (अर्थशास्त्र) में खानों और खनिजों पर एक लंबा खंड है,जो रासायनिक विधियों का वर्णन करता है। इसमें सोना,चांदी,तांबा,सीसा,टिन और लोहे के अयस्क शामिल हैं। कौटिल्य सोने के विभिन्न प्रकारों का वर्णन करते हैं,जिसे $Rasavidya$ (रसविद्या) कहा जाता है।