Mix Examples of Some Basic Concept of Chemistry Questions in Hindi

(D) $NaOH$ के लिए,नॉर्मलता $N_1 = \text{मोलरता} \times n -\text{फैक्टर} = 1 \ M \times 1 = 1 \ N$ है।
$NaOH$ के तुल्यांकों की संख्या $= N_1 \times V_1 = 1 \ N \times 100 \ mL = 100 \ mL(N)$ है।
$H_2SO_4$ के लिए,नॉर्मलता $N_2 = 10 \ N$ है।
$H_2SO_4$ के तुल्यांकों की संख्या $= N_2 \times V_2 = 10 \ N \times 10 \ mL = 100 \ mL(N)$ है।
चूंकि अम्ल और क्षार के तुल्यांकों की संख्या समान $(100 = 100)$ है,इसलिए परिणामी विलयन उदासीन होगा।

(A) $(I)$ $1$ $O_2$ अणु का द्रव्यमान $= \frac{32}{6.022 \times 10^{23}} \approx 5.31 \times 10^{-23} \ g$
$(II)$ $1$ $N$ परमाणु का द्रव्यमान $= \frac{14}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.32 \times 10^{-23} \ g$
$(III)$ $1 \times 10^{-10} \ g$ $O_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 1 \times 10^{-10} \times 32 = 3.2 \times 10^{-9} \ g$
$(IV)$ $1 \times 10^{-10} \ g$ $Cu$ का परमाणु द्रव्यमान $= 1 \times 10^{-10} \times 63 = 6.3 \times 10^{-9} \ g$
मानों की तुलना करने पर: $2.32 \times 10^{-23} < 5.31 \times 10^{-23} < 3.2 \times 10^{-9} < 6.3 \times 10^{-9}$।
अतः,क्रम $II < I < III < IV$ है।

(C) $1$. $2.5 \ m$ $NH_4OH$ का अर्थ है कि $1000 \ g$ विलायक $(H_2O)$ में $2.5 \ mol$ $NH_3$ घुला हुआ है।
$2$. विलयन का घनत्व $1 \ g/mL$ मानने पर,$1000 \ mL$ विलयन का द्रव्यमान $1000 \ g$ होगा।
$3$. चूंकि $1000 \ mL$ विलयन में $2.5 \ mol$ $NH_3$ है,इसलिए $100 \ mL$ विलयन में $0.25 \ mol$ $NH_3$ होगा।
$4$. $STP$ पर $1 \ mol$ गैस का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$5$. अतः,आवश्यक $NH_3$ का आयतन $= 0.25 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 5.6 \ L$.

(B) $2 \ g$ परमाणु नाइट्रोजन $= 28 \ g$
$(b)$ $6.022 \times 10^{23}$ $C$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= 12 \ g$
अतः,$3 \times 10^{23}$ $C$ परमाणुओं का द्रव्यमान $= \frac{12 \times 3 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 6 \ g$
$(c)$ $1$ मोल $S$ का द्रव्यमान $= 32 \ g$
$(d)$ $7.0 \ g$ $Ag$
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $28 \ g, 6 \ g, 32 \ g, 7 \ g$
सबसे कम द्रव्यमान $6 \ g$ है (विकल्प $B$)।

(C) नाइट्रेट आयन का रासायनिक सूत्र $NO_3^-$ है।
एक नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 7$ है।
एक ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 8$ है।
$NO_3^-$ आयन के लिए,इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
कुल इलेक्ट्रॉन $= (1 \times N \text{ में इलेक्ट्रॉन}) + (3 \times O \text{ में इलेक्ट्रॉन}) + 1 \text{ (ऋण आवेश के लिए)}$।
कुल इलेक्ट्रॉन $= (1 \times 7) + (3 \times 8) + 1 = 7 + 24 + 1 = 32$.

(A) सही उत्तर $A$ है। घोल का स्तर ऊपर उठेगा।
सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ एक प्रबल क्षार है जो $CO_2$ जैसी अम्लीय गैसों के साथ अभिक्रिया करके सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ और जल $(H_2O)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$.
चूंकि $H_2$,$NaOH$ द्वारा अवशोषित नहीं होती है,इसलिए जार के अंदर $CO_2$ का आंशिक दबाव कम हो जाता है,जिससे आंशिक निर्वात (partial vacuum) उत्पन्न होता है और घोल का स्तर ऊपर उठ जाता है।

(A) दिया गया है कि $\frac{C_p}{C_v} = 1.4$,अतः गैस '$X$' द्विपरमाणुक (diatomic) है।
$N.T.P.$ पर,किसी भी आदर्श गैस के $1 \text{ mol}$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$11.2 \ L$ में गैस '$X$' के मोलों की संख्या = $\frac{11.2 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.5 \ mol$.
अणुओं की संख्या = $\text{मोल} \times N_A = 0.5 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.011 \times 10^{23}$.
चूंकि गैस द्विपरमाणुक है,प्रत्येक अणु में $2$ परमाणु होते हैं।
परमाणुओं की संख्या = $2 \times (3.011 \times 10^{23}) = 6.022 \times 10^{23}$.

(C) $STP$ पर गैस का घनत्व $(d)$ और उसके मोलर द्रव्यमान $(M)$ के बीच संबंध है: $d = \frac{M}{V_m}$,जहाँ $V_m$ $STP$ पर मोलर आयतन $(22.4 \ L/mol)$ है।
$M = d \times V_m = 2.68 \ g/L \times 22.4 \ L/mol = 60.03 \ g/mol$.
$COS$ का मोलर द्रव्यमान $12 + 16 + 32 = 60 \ g/mol$ है।
अतः,वह गैस $COS$ है।

(D) रासायनिक विघटन (अपघटन) एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें एक यौगिक दो या दो से अधिक सरल अणुओं या परमाणुओं में टूट जाता है।
रासायनिक विघटन वाली सभी अभिक्रियाएँ उत्क्रमणीय या अनुत्क्रमणीय और ऊष्माशोषी या ऊष्माक्षेपी हो सकती हैं।
उदाहरण के लिए,$KClO_3$ का तापीय अपघटन अनुत्क्रमणीय और ऊष्माशोषी होता है: $2 KClO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2 KCl_{(s)} + 3 O_{2(g)}$।

(A) क्विक लाइम $(CaO)$ और पानी $(H_2O)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है: $CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \to Ca(OH)_2(aq) + \text{Heat}$.
इस अभिक्रिया में बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है,इसलिए यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।

(D) $Antoine \ Lavoisier$ को आधुनिक रसायन विज्ञान का जनक कहा जाता है।
उन्होंने ऑक्सीजन की पहचान की और उसका नामकरण किया तथा हवा के मुख्य घटकों को अलग किया।

(B) $K_2CS_3$ कार्बोनिक एसिड का लवण है जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं को सल्फर परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,इसलिए इसे पोटेशियम थायोकार्बोनेट कहा जाता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
$KClO_3$ (पोटेशियम क्लोरेट) पहले अपने गलनांक $(356 \ ^\circ C)$ पर पिघलता है।
आगे गर्म करने पर,यह विघटित होकर $KCl$ (पोटेशियम क्लोराइड) बनाता है,जिसका गलनांक उच्च $(770 \ ^\circ C)$ होता है,जिससे पदार्थ पुनः ठोस हो जाता है।
अंत में,यह ऑक्सीजन गैस मुक्त करता है: $2KClO_3 \to 2KCl + 3O_2$.

(B) फेरिक एलम फेरिक अमोनियम सल्फेट नामक एक प्रकार का द्विक लवण है।
इसका रासायनिक सूत्र $(NH_4)_2SO_4 \cdot Fe_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
अतः,$x$ का मान $24$ है।

(C) $CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
यह कार्बोनेट बनाने के लिए क्षार के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है।
दिए गए विकल्पों में से,कैल्शियम हाइड्रोक्साइड $(Ca(OH)_2)$ एक क्षार है जो $CaCO_3$ बनाकर $CO_2$ को प्रभावी ढंग से अवशोषित करता है।
इसलिए,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) सही विकल्प $(B)$ है।
सांद्र $H_2SO_4$ को पानी में धीरे-धीरे (बूंद-बूंद करके) लगातार हिलाते हुए मिलाकर तनु किया जाता है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि $H_2SO_4$ का तनुकरण एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
पानी में एसिड मिलाने से उत्पन्न ऊष्मा पानी की बड़ी मात्रा द्वारा अवशोषित कर ली जाती है,जिससे घोल के छलकने या उबलने का खतरा नहीं रहता है।

(A) ऑक्सेलिक एसिड डाइहाइड्रेट $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का आणविक द्रव्यमान $126 \ g/mol$ है।
ऑक्सेलिक एसिड के लिए $n$-कारक $2$ है।
विलयन की नॉर्मलता $= \frac{\text{भार} \times n\text{-कारक} \times 1000}{\text{आणविक द्रव्यमान} \times \text{आयतन } mL \text{ में}} = \frac{6.3 \times 2 \times 1000}{126 \times 250} = 0.4 \ N$.
उदासीनीकरण के लिए तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हुए,$N_1 V_1 = N_2 V_2$:
$0.4 \times 10 = 0.1 \times V_2$.
$V_2 = \frac{4}{0.1} = 40 \ mL$.

(B) अम्ल की नॉर्मलता $(N)$ उसकी मोलरता $(M)$ से इस प्रकार संबंधित है: $N = M \times \text{क्षारकता}$.
$H_2SO_4$ के लिए,क्षारकता $2$ है,इसलिए $18 \, M \, H_2SO_4 = 36 \, N \, H_2SO_4$.
तनुकरण सूत्र $N_1 V_1 = N_2 V_2$ का उपयोग करने पर:
$N_1 = 36 \, N$,$V_1 = 10 \, mL$,$V_2 = 1 \, L = 1000 \, mL$.
$36 \times 10 = N_2 \times 1000$.
$N_2 = \frac{360}{1000} = 0.36 \, N$.

(D) दिया गया है कि विलयन का घनत्व $1.110 \, g \, mL^{-1}$ है।
$NaOH$ विलयन की सांद्रता $3.0$ मोलल है,जिसका अर्थ है कि $1000 \, g$ विलायक में $3$ मोल $NaOH$ उपस्थित हैं।
$NaOH$ का द्रव्यमान = $3 \, \text{mol} \times 40 \, g \, \text{mol}^{-1} = 120 \, g$.
विलयन का कुल द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमान = $120 \, g + 1000 \, g = 1120 \, g$.
विलयन का आयतन = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{1120 \, g}{1.110 \, g \, mL^{-1}} \approx 1009.01 \, mL = 1.00901 \, L$.
मोलरता $(M)$ = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (L में)}} = \frac{3 \, \text{mol}}{1.00901 \, L} \approx 2.97 \, M$.
अतः,विलयन की मोलरता $2.97 \, M$ है।

(D) $100 \ mL$ के $0.30 \ M \ NaCl$ में $NaCl$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{100 \times 0.3}{1000} = 0.03 \ mol$.
$100 \ mL$ के $0.40 \ M \ NaCl$ में $NaCl$ के आवश्यक मोल $= \frac{100 \times 0.4}{1000} = 0.04 \ mol$.
मिलाए जाने वाले $NaCl$ के मोल $= 0.04 \ mol - 0.03 \ mol = 0.01 \ mol$.
मिलाए जाने वाले $NaCl$ का द्रव्यमान $= 0.01 \ mol \times 58.5 \ g/mol = 0.585 \ g$.
अतः,$0.010 \ mol$ मिलाना और $0.585 \ g \ NaCl$ मिलाना दोनों समान परिणाम देते हैं,इसलिए $A$ और $C$ दोनों सही हैं।

(A) नॉर्मलता समीकरण $N_1 V_1 + N_2 V_2 = N_3 (V_1 + V_2)$ है।
माना विलयन $A$ का आयतन $x \ L$ है।
तो विलयन $B$ का आयतन $(2 - x) \ L$ होगा।
नॉर्मलता समीकरण का उपयोग करने पर:
$0.5 x + 0.1 (2 - x) = 0.2 \times 2$
$0.5 x + 0.2 - 0.1 x = 0.4$
$0.4 x = 0.2$
$x = 0.5 \ L$
अतः,विलयन $A$ का आयतन $0.5 \ L$ है।
विलयन $B$ का आयतन $2 - 0.5 = 1.5 \ L$ होगा।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(C) प्रत्येक पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$1$. $25 \ g$ पारा = $25 \ g$.
$2$. $2 \ moles$ पानी $(H_2O)$: मोलर द्रव्यमान = $(2 \times 1) + 16 = 18 \ g/mol$. द्रव्यमान = $2 \times 18 = 36 \ g$.
$3$. $2 \ moles$ कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$: मोलर द्रव्यमान = $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$. द्रव्यमान = $2 \times 44 = 88 \ g$.
$4$. $4 \ g$ परमाणु ऑक्सीजन $(O)$: द्रव्यमान = $4 \times 16 = 64 \ g$.
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $88 \ g > 64 \ g > 36 \ g > 25 \ g$.
अतः,$2 \ moles$ कार्बन डाइऑक्साइड सबसे भारी है। सही विकल्प $C$ है।

(B) ब्लू विट्रियल कॉपर$(II)$ सल्फेट पेंटाहाइड्रेट का सामान्य नाम है।
इसका रासायनिक सूत्र $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ है।
यह एक गहरे नीले रंग का क्रिस्टलीय ठोस है।

(D) मोहर लवण,जिसे फेरस अमोनियम सल्फेट के रूप में भी जाना जाता है,एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$ है।
यह दो अलग-अलग लवणों,फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ और अमोनियम सल्फेट $(NH_4)_2SO_4$ से बना है,जो $1:1$ मोलर अनुपात में एक साथ क्रिस्टलीकृत होते हैं।
चूंकि इसमें दो अलग-अलग धनायन,$Fe^{2+}$ और $NH_4^+$ मौजूद होते हैं,इसलिए इसे द्विक लवण (double salt) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) धात्विक तांबे पर बनने वाली हरी परत कॉपर कार्बोनेट और कॉपर हाइड्रोक्साइड का मिश्रण है,जिसे बेसिक कॉपर कार्बोनेट के रूप में जाना जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2Cu + H_2O + CO_2 + O_2 \to Cu(OH)_2 \cdot CuCO_3$ (बेसिक कॉपर कार्बोनेट)।

(A) लेड पेंसिल में लेड नहीं होता है। इसका कोर ग्रेफाइट और मिट्टी के मिश्रण से बना होता है। इसलिए,लेड का प्रतिशत $0\%$ है।

(D) माना $CH_4$ का आयतन $x \, L$ है और $C_2H_6$ का आयतन $(10 - x) \, L$ है।
$S.T.P.$ पर,किसी भी गैस का $1 \, mol$,$22.4 \, L$ स्थान घेरता है।
$CH_4$ के मोल $= x / 22.4$ और $C_2H_6$ के मोल $= (10 - x) / 22.4$ हैं।
कुल मुक्त ऊष्मा:
$476.6 = (x / 22.4) \times 894 + ((10 - x) / 22.4) \times 1500$
गणना करने पर,$x = 7.45 \, L$ प्राप्त होता है।
$CH_4$ का प्रतिशत $= (7.45 / 10) \times 100 = 74.5 \%$.
$C_2H_6$ का प्रतिशत $= 100 - 74.5 = 25.5 \%$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) $KClO_3$ का तापीय अपघटन: $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$.
$2 \text{ mole}$ $KClO_3$ से $3 \text{ mole}$ $O_2$ प्राप्त होता है।
अतः,$1 \text{ mole}$ $KClO_3$ से $1.5 \text{ mole}$ $O_2$ प्राप्त होगा।
एल्युमीनियम और ऑक्सीजन की अभिक्रिया: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$.
$3 \text{ mole}$ $O_2$ से $2 \text{ mole}$ $Al_2O_3$ प्राप्त होता है।
अतः,$1.5 \text{ mole}$ $O_2$ से $(2/3) \times 1.5 = 1 \text{ mole}$ $Al_2O_3$ प्राप्त होगा।

(C) $1 \ L$ के $N/5 \ HCl$ विलयन में $HCl$ की प्रारंभिक मात्रा:
$Normality (N) = \frac{\text{विलेय का भार (g)}}{\text{तुल्यांकी भार} \times \text{विलयन का आयतन (L)}}$
$HCl$ के लिए,तुल्यांकी भार = मोलर द्रव्यमान = $36.5 \ g/mol$.
$HCl$ का प्रारंभिक भार = $N \times \text{तुल्यांकी भार} \times \text{आयतन (L)} = (1/5) \times 36.5 \times 1 = 7.3 \ g$.
उबालने के बाद,$3.65 \ g \ HCl$ नष्ट हो जाता है।
$HCl$ का शेष भार = $7.3 \ g - 3.65 \ g = 3.65 \ g$.
परिणामी विलयन का आयतन $250 \ mL = 0.25 \ L$ है।
नई नॉर्मलता $(N') = \frac{\text{शेष } HCl \text{ का भार}}{\text{तुल्यांकी भार} \times \text{आयतन (L)}} = \frac{3.65}{36.5 \times 0.25} = \frac{1}{10 \times 0.25} = \frac{1}{2.5} = N/2.5$.

(A) दिया गया है: विलयन $P = 8 \, N$ $H_2SO_4$ (आयतन = $1 \, L$),विलयन $Q = 8 \, N$ $HNO_3$ (आयतन = $1 \, L$)।
$(1)$ $P$ के लिए: $M = N / n$-कारक $= 8 / 2 = 4 \, M$. मोल $= M \times V = 4 \times 1 = 4 \, \text{mol}$.
$Q$ के लिए: $M = N / n$-कारक $= 8 / 1 = 8 \, M$. मोल $= M \times V = 8 \times 1 = 8 \, \text{mol}$.
चूंकि $4 \neq 8$,कथन $(1)$ असत्य $(F)$ है।
$(2)$ ग्राम-तुल्यांक $= N \times V$. $P$ के लिए $= 8 \times 1 = 8$. $Q$ के लिए $= 8 \times 1 = 8$. चूंकि $8 = 8$,कथन $(2)$ सत्य $(T)$ है।
$(3)$ विलायक का मोल-अंश विलेय के मोलों की संख्या पर निर्भर करता है। चूंकि विलेय के मोल अलग हैं $(4 \neq 8)$,विलायक का मोल-अंश अलग होगा। कथन $(3)$ असत्य $(F)$ है।
$(4)$ $P$ के लिए: $[H^+] = N = 8 \, M$. $Q$ के लिए: $[H^+] = N = 8 \, M$. चूंकि $8 = 8$,कथन $(4)$ सत्य $(T)$ है।
अतः,क्रम $F, T, F, T$ है।

(A) $1 \text{ g}$ मिश्रण में,$H_2$ का द्रव्यमान $0.2 \text{ g}$ और $O_2$ का द्रव्यमान $0.8 \text{ g}$ है।
$H_2$ के मोल $= \frac{0.2}{2} = 0.1 \text{ mol}$.
$O_2$ के मोल $= \frac{0.8}{32} = 0.025 \text{ mol}$.
$H_2$ के अणुओं की संख्या $= 0.1 \times N_A = 0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}$.
$O_2$ के अणुओं की संख्या $= 0.025 \times N_A = 0.025 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{22}$.
अणुओं की कुल संख्या $= (6.022 + 1.5055) \times 10^{22} = 7.5275 \times 10^{22} \approx 7.528 \times 10^{22}$.

(A) अधिकतम द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक विकल्प का द्रव्यमान निकालते हैं:
$A$) $C$ के $1$ ग्राम परमाणु = $C$ का $1$ मोल = $12 \ g$.
$B$) $CH_4$ के $0.5$ मोल = $0.5 \times (12 + 4 \times 1) = 0.5 \times 16 = 8 \ g$.
$C$) $10 \ mL$ जल = $10 \ g$ (चूंकि जल का घनत्व $1 \ g/mL$ है)।
$D$) $O$ के $3.011 \times 10^{23}$ परमाणु = $\frac{3.011 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \text{ मोल } O = 0.5 \text{ मोल } O = 0.5 \times 16 = 8 \ g$.
द्रव्यमान की तुलना करने पर: $12 \ g > 10 \ g > 8 \ g$.
अतः,$C$ के $1$ ग्राम परमाणु का द्रव्यमान अधिकतम है।

(D) दिया गया है: $5 \ L$,$2 \ M$ $AgNO_3$ विलयन।
अभिक्रिया: $Al + 3Ag^{+} \rightarrow Al^{3+} + 3Ag$.
कुल $Ag^{+}$ मोल = $5 \ L \times 2 \ M = 10 \ mol$.
$(A)$ $3 \ mol$ $Ag^{+}$ के लिए $1 \ mol$ $(27 \ g)$ $Al$ आवश्यक है। अतः,$10 \ mol$ $Ag^{+}$ के लिए $(10/3) \times 27 = 90 \ g$ $Al$ आवश्यक है। (सही)
$(B)$ $1 \ mol$ $(27 \ g)$ $Al$,$3 \ mol$ $(3 \times 108 = 324 \ g)$ $Ag^{+}$ को अपचयित करता है। अतः,$54 \ g$ $(2 \ mol)$ $Al$,$6 \ mol$ $(6 \times 108 = 648 \ g)$ $Ag^{+}$ को अपचयित करता है। (सही)
$(C)$ $1 \ mol$ $Al$,$3 \ mol$ $(3 \times 6.022 \times 10^{23})$ $Ag^{+}$ आयनों को अपचयित करता है। अतः,$5 \ mol$ $Al$,$15 \times 6.022 \times 10^{23} = 90.33 \times 10^{23}$ $Ag^{+}$ आयनों को अपचयित करता है। (सही)
$(D)$ $81 \ g$ $(3 \ mol)$ $Al$,$9 \ mol$ $(9 \times 108 = 972 \ g)$ $Ag^{+}$ को अपचयित करता है। कुल $Ag^{+}$ $10 \ mol$ $(1080 \ g)$ है। शेष $Ag^{+}$ = $1080 - 972 = 108 \ g$। विकल्प में $972 \ g$ शेष रहने की बात कही गई है,जो गलत है। (गलत)

(D) $NaOH$ के लिए,नॉर्मलता $(N_1)$ = मोलरता $(M_1)$ $\times$ n-कारक = $1 \times 1 = 1 \, N$.
आयतन $(V_1)$ = $100 \, mL$.
$NaOH$ के तुल्यांक = $N_1 \times V_1 = 1 \times 100 = 100 \, meq$.
$H_2SO_4$ के लिए,नॉर्मलता $(N_2)$ = $10 \, N$.
आयतन $(V_2)$ = $10 \, mL$.
$H_2SO_4$ के तुल्यांक = $N_2 \times V_2 = 10 \times 10 = 100 \, meq$.
चूंकि अम्ल और क्षार के तुल्यांक बराबर $(100 = 100)$ हैं,इसलिए परिणामी विलयन उदासीन होगा।

(A) माना आंशिक रूप से सूखी मिट्टी का वजन $100 \, g$ है।
इस मिट्टी में,सिलिका = $50 \, g$ और पानी = $7 \, g$ है।
चूंकि केवल पानी का वाष्पीकरण होता है,इसलिए सिलिका की मात्रा $50 \, g$ स्थिर रहती है।
माना मूल मिट्टी का वजन $W \, g$ है।
मूल मिट्टी में,पानी = $W$ का $12 \% = 0.12W$ है।
इसलिए,पानी के अलावा अन्य घटकों (सिलिका + अन्य) की मात्रा = $W - 0.12W = 0.88W$ है।
चूंकि सूखी मिट्टी में सिलिका $50 \, g$ है,इसलिए:
$0.88W = (100 - 7) = 93 \, g$।
$W = 93 / 0.88 \approx 105.68 \, g$।
अब,मूल मिट्टी में सिलिका का प्रतिशत है:
$\text{प्रतिशत} = (\text{सिलिका का द्रव्यमान} / \text{मूल मिट्टी का कुल द्रव्यमान}) \times 100$।
$\text{प्रतिशत} = (50 / 105.68) \times 100 \approx 47.31 \%$।
निकटतम पूर्णांक में,उत्तर $47 \%$ है।

(B) $20\%$ $H_2O_2$ का अर्थ है $100 \ g$ विलयन में $20 \ g$ $H_2O_2$।
जल का द्रव्यमान $= 100 \ g - 20 \ g = 80 \ g$।
$H_2O_2$ के मोल $(n_1) = \frac{20}{34}$।
जल के मोल $(n_2) = \frac{80}{18}$।
जल का मोल अंश $(X_{H_2O}) = \frac{n_2}{n_1 + n_2} = \frac{80/18}{20/34 + 80/18} = \frac{68}{77}$।

(A) एक विलयन उदासीन होता है यदि कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर हो।
$(A)$ कुल धनात्मक आवेश = $50 \times 2 = 100$. कुल ऋणात्मक आवेश = $100 \times 1 = 100$. चूँकि कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर है,इसलिए विलयन उदासीन है।
$(B)$ कुल धनात्मक आवेश = $50 \times 2 = 100$. कुल ऋणात्मक आवेश = $50 \times 1 = 50$. विलयन उदासीन नहीं है।
$(C)$ कुल धनात्मक आवेश = $50 \times 1 = 50$. कुल ऋणात्मक आवेश = $(25 \times 2) + (25 \times 1) = 75$. विलयन उदासीन नहीं है।
$(D)$ कुल धनात्मक आवेश = $150 \times 3 = 450$. कुल ऋणात्मक आवेश = $100 \times 3 = 300$. विलयन उदासीन नहीं है।

(C) $1 \, L$ वाष्प का द्रव्यमान = आयतन $\times$ घनत्व = $1000 \, cm^3 \times 0.0006 \, g \cdot cm^{-3} = 0.6 \, g$.
$0.6 \, g$ द्रव जल द्वारा घेरा गया आयतन = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{0.6 \, g}{1.0 \, g \cdot cm^{-3}} = 0.6 \, cm^3$.

(A) हमारे दांतों का सफेद इनेमल हाइड्रोक्सीपैटाइट से बना होता है,जो कैल्शियम फॉस्फेट का एक क्रिस्टलीय रूप है,$Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$। सामान्य रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में,इसे अक्सर फ्लोरोएपेटाइट $3[Ca_3(PO_4)_2] \cdot CaF_2$ से भी जोड़ा जाता है। दिए गए विकल्पों में से,$Ca_3(PO_4)_2$ इनेमल का मुख्य घटक है।

(A) मिश्रण में तुल्यांकों की कुल संख्या व्यक्तिगत अम्लों के तुल्यांकों के योग द्वारा दी जाती है: $N_1V_1 + N_2V_2 + N_3V_3 = N_{resultant} \times V_{total}$।
दिया गया है:
$N_1V_1 = 50 \ mL \times 10 \ N = 500 \ meq$
$N_2V_2 = 25 \ mL \times 12 \ N = 300 \ meq$
$N_3V_3 = 40 \ mL \times 5 \ N = 200 \ meq$
कुल तुल्यांक = $500 + 300 + 200 = 1000 \ meq$।
मिश्रण का अंतिम आयतन = $1000 \ mL$।
परिणामी विलयन की नॉर्मलता $(N)$ = $\frac{\text{कुल तुल्यांक}}{\text{कुल आयतन mL में}} = \frac{1000 \ meq}{1000 \ mL} = 1 \ N$।

(D) अधिकतम द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए,प्रत्येक विकल्प के लिए द्रव्यमान की गणना करें:
$(A)$ $C$ का $0.1 \ g$ परमाणु का अर्थ है $C$ के $0.1 \ mole$ परमाणु। द्रव्यमान $= 0.1 \times 12 = 1.2 \ g$।
$(B)$ $NH_3$ का $0.1 \ mole$। $NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 14 + 3 = 17 \ g/mol$। द्रव्यमान $= 0.1 \times 17 = 1.7 \ g$।
$(C)$ $H_2$ के $6.02 \times 10^{22}$ अणु। मोलों की संख्या $= \frac{6.02 \times 10^{22}}{6.02 \times 10^{23}} = 0.1 \ mole$। द्रव्यमान $= 0.1 \times 2 = 0.2 \ g$।
$(D)$ $STP$ $(1 \ atm, 273 \ K)$ पर $CO_2$ का $1120 \ mL$। मोलों की संख्या $= \frac{1120}{22400} = 0.05 \ mole$। द्रव्यमान $= 0.05 \times 44 = 2.2 \ g$।
मानों की तुलना करने पर: $1.2 \ g, 1.7 \ g, 0.2 \ g, 2.2 \ g$। अधिकतम द्रव्यमान $2.2 \ g$ है।

(D) सोडियम बाइकार्बोनेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $2NaHCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$
जब फिनोलफथेलिन का उपयोग संकेतक के रूप में किया जाता है,तो $Na_2CO_3$ का $HCl$ के साथ अनुमापन केवल $NaHCO_3$ के निर्माण तक ही होता है:
$Na_2CO_3 + HCl \xrightarrow{Ph} NaHCO_3 + NaCl$
उपयोग किए गए $HCl$ के मोल $= 0.1 \ M \times 0.5 \ L = 0.05 \ mol$
अनुमापन अभिक्रिया के रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $Na_2CO_3$,$1 \ mol$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है। अतः,उत्पन्न $Na_2CO_3$ के मोल $= 0.05 \ mol$.
अपघटन अभिक्रिया के अनुसार,$2 \ mol$ $NaHCO_3$,$1 \ mol$ $Na_2CO_3$ उत्पन्न करते हैं। इसलिए,$NaHCO_3$ के प्रारंभिक मोल $= 2 \times 0.05 \ mol = 0.1 \ mol$.
$NaHCO_3$ का द्रव्यमान $= 0.1 \ mol \times 84 \ g/mol = 8.4 \ g$.
$PERCENT$ शुद्धता $= (8.4 \ g / 10 \ g) \times 100 = 84 \ \%$.

(A) एक फोटॉन की ऊर्जा $E = \frac{12400 \ eV \mathring{A}}{3100 \mathring{A}} = 4 \ eV$.
इस ऊर्जा को $kJ \ mol^{-1}$ में बदलने पर: $E = 4 \times 96 \ kJ \ mol^{-1} = 384 \ kJ \ mol^{-1}$.
बंध तोड़ने के लिए उपयोग की गई ऊर्जा $288 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
शेष ऊर्जा $K.E.$ में परिवर्तित हो जाती है: $K.E. = 384 \ kJ \ mol^{-1} - 288 \ kJ \ mol^{-1} = 96 \ kJ \ mol^{-1}$.
$K.E.$ में परिवर्तित ऊर्जा का प्रतिशत $= \frac{96}{384} \times 100 = 25 \%$.

(D) यूरिया का आणविक सूत्र $(NH_2CONH_2)$ है।
कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम अणु में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु क्रमांकों का योग करते हैं:
- $N$ (नाइट्रोजन): परमाणु क्रमांक $= 7$,$2$ परमाणु हैं: $2 \times 7 = 14$.
- $H$ (हाइड्रोजन): परमाणु क्रमांक $= 1$,$4$ परमाणु हैं: $4 \times 1 = 4$.
- $C$ (कार्बन): परमाणु क्रमांक $= 6$,$1$ परमाणु है: $1 \times 6 = 6$.
- $O$ (ऑक्सीजन): परमाणु क्रमांक $= 8$,$1$ परमाणु है: $1 \times 8 = 8$.
कुल इलेक्ट्रॉन $= 14 + 4 + 6 + 8 = 32$.

(C) $A. 4H_3PO_3 \xrightarrow{\Delta} 3H_3PO_4 + PH_{3(g)}$ ($PH_3$ गैस विकसित होती है)।
$B. 2PbO_2(s) \xrightarrow{\Delta} 2PbO(s) + O_{2(g)}$ ($O_2$ गैस विकसित होती है)।
$C. BaS(s) + ZnSO_4(aq.) \to ZnS(s) + BaSO_4(s)$ (कोई गैस विकसित नहीं होती है; दोनों उत्पाद ठोस हैं)।
$D. S + 2H_2SO_4(conc.) \to 3SO_{2(g)} + 2H_2O(\ell)$ ($SO_2$ गैस विकसित होती है)।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) हरा यौगिक $(A)$ $FeSO_4 \cdot 7H_2O$ है। गर्म करने पर यह $Fe_2O_3$ (लाल-भूरा अवशेष), $SO_2$ (गैस $(B)$) और $SO_3$ (गैस $(C)$) देता है।
$SO_2$ $KMnO_4$ का अपचयन करता है।
$(C) = SO_3$.
$(C) + H_2SO_4 \to H_2S_2O_7$ (ओलियम, $(D)$).
$(D) + [O] \to H_2S_2O_8$ (पेरॉक्सिडाइसल्फ्यूरिक एसिड, $(E)$).
$H_2S_2O_8$ (मार्शल एसिड) की संरचना: $HO-SO_2-O-O-SO_2-OH$.
$H_2S_2O_8$ में $\sigma$ बंधों की गणना: $2$ $(S-OH)$ बंध, $6$ $(S=O)$ बंध (प्रत्येक में $1 \sigma$), $1$ $(S-O-S)$ लिंकेज ($2 \sigma$ बंध), और $1$ $(O-O)$ बंध ($1 \sigma$ बंध)। कुल $\sigma$ बंध = $2 + 6 + 2 + 1 = 11$।

(A) जल $(H_2O)$ का घनत्व $1 \ g \ mL^{-1}$ होता है।
$H_2O$ का दिया गया आयतन = $5.6 \ L = 5600 \ mL$.
$H_2O$ का द्रव्यमान = $\text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 1 \ g \ mL^{-1} \times 5600 \ mL = 5600 \ g$.
$1 \ g$ परमाणु $Zn$ का अर्थ है $1 \ \text{मोल}$ $Zn$ परमाणु।
$Zn$ का परमाणु द्रव्यमान = $65.5 \ g \ mol^{-1}$।
$Zn$ का द्रव्यमान = $1 \ mol \times 65.5 \ g \ mol^{-1} = 65.5 \ g$।
मिश्रण का कुल द्रव्यमान = $H_2O$ का द्रव्यमान + $Zn$ का द्रव्यमान = $5600 \ g + 65.5 \ g = 5665.5 \ g$।

(A) $1$. अभिकारकों के मोल: $N_2$ के मोल = $168/28 = 6 \ \text{mol}$. $H_2$ के मोल = $30/2 = 15 \ \text{mol}$.
$2$. सीमांत अभिकर्मक: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ के अनुसार,$6 \ \text{mol}$ $N_2$ के लिए $18 \ \text{mol}$ $H_2$ चाहिए,लेकिन $15 \ \text{mol}$ $H_2$ उपलब्ध है,अतः $H_2$ सीमांत अभिकर्मक है।
$3$. $NH_3$ के मोल: $15 \ \text{mol}$ $H_2$ से $10 \ \text{mol}$ $NH_3$ प्राप्त होते हैं।
$4$. $\Delta n_g$ की गणना: $\Delta n_g = 10 - (5 + 15) = -10 \ \text{mol}$.
$5$. $\Delta U$ की गणना: $\Delta H = -24 \times 5 = -120 \ \text{kcal}$.
$6$. $\Delta U = -120 - (-10 \times 0.002 \times 700) = -106 \ \text{kcal}$.

(A) बढ़ते हुए द्रव्यमान का क्रम ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक घटक का द्रव्यमान निकालते हैं:
$(I)$ $0.5$ मोल $O_3$ का द्रव्यमान $= 0.5 \times 48 \, g = 24 \, g$.
$(II)$ $0.5 \, g$ परमाणु ऑक्सीजन का अर्थ है $0.5$ मोल $O$ परमाणु। द्रव्यमान $= 0.5 \times 16 \, g = 8 \, g$.
$(III)$ $O_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{3.011 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} = 0.5$ मोल। द्रव्यमान $= 0.5 \times 32 \, g = 16 \, g$.
$(IV)$ $CO_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{5.6 \, L}{22.4 \, L/mol} = 0.25$ मोल। द्रव्यमान $= 0.25 \times 44 \, g = 11 \, g$.
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $8 \, g (II) < 11 \, g (IV) < 16 \, g (III) < 24 \, g (I)$.
अतः,सही क्रम $II < IV < III < I$ है।

(C) $200 \ mL$ मिश्रण का प्रारंभिक संघटन:
$H_2 = 200 \text{ का } 50\% = 100 \ mL$
$CH_4 = 200 \text{ का } 40\% = 80 \ mL$
$CO_2 = 200 \text{ का } 10\% = 20 \ mL$
दहन अभिक्रियाएँ:
$2H_2(g) + O_2(g) \to 2H_2O(l)$
$100 \ mL \ H_2$,$50 \ mL \ O_2$ का उपभोग करता है और $0 \ mL \ CO_2$ उत्पन्न करता है।
$CH_4(g) + 2O_2(g) \to CO_2(g) + 2H_2O(l)$
$80 \ mL \ CH_4$,$160 \ mL \ O_2$ का उपभोग करता है और $80 \ mL \ CO_2$ उत्पन्न करता है।
कुल उत्पन्न $CO_2 = 80 \ mL$ ($CH_4$ से) + $20 \ mL$ (प्रारंभिक $CO_2$) = $100 \ mL$.
जब $aq. KOH$ के माध्यम से गुजारा जाता है,तो $CO_2$ अवशोषित हो जाता है:
$CO_2(g) + 2KOH(aq) \to K_2CO_3(aq) + H_2O(l)$
आयतन में संकुचन = अवशोषित $CO_2$ का आयतन = $100 \ mL$.