Mix Examples of Some Basic Concept of Chemistry Questions in Gujarati

(C) $1$. $H_2SO_4$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 1 \ M \times 0.1 \ L = 0.1 \ \text{mol}$.
$2$. પ્રારંભિક દ્રાવણનું દળ $= 1.5 \ g/mL \times 100 \ mL = 150 \ g$.
$3$. ઉમેરેલા પાણીનું દળ $= 1 \ g/mL \times 400 \ mL = 400 \ g$.
$4$. અંતિમ દ્રાવણનું કુલ દળ $= 150 \ g + 400 \ g = 550 \ g$.
$5$. દ્રાવણનું અંતિમ કદ $= \frac{550 \ g}{1.25 \ g/mL} = 440 \ mL = 0.44 \ L$.
$6$. અંતિમ દ્રાવણની મોલારિટી $= \frac{0.1 \ \text{mol}}{0.44 \ L} \approx 0.227 \ M \approx 0.23 \ M$.

(A) $HCl$ માટે,નોર્માલિટી $(N)$ = મોલારિટી $(M)$ $\times$ n-ફેક્ટર = $6 \times 1 = 6 \, N$.
$HNO_3$ માટે,નોર્માલિટી $(N)$ = મોલારિટી $(M)$ $\times$ n-ફેક્ટર = $8 \times 1 = 8 \, N$.
એસિડના કુલ મિલિ-ઇક્વિવેલન્ટ્સ = $(250 \times 6) + (350 \times 8) = 1500 + 2800 = 4300 \, meq$.
ધારો કે ઉમેરેલા પાણીનું કદ $x \, mL$ છે.
અંતિમ દ્રાવણનું કુલ કદ = $(250 + 350 + x) \, mL = (600 + x) \, mL$.
આપેલ છે કે અંતિમ સાંદ્રતા $3 \, N$ છે,તેથી $N_1V_1 + N_2V_2 = N_{final}V_{final}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા:
$4300 = 3 \times (600 + x)$.
$4300 = 1800 + 3x$.
$3x = 2500$.
$x = 833.3 \, mL$.

(D) સરેરાશ આણ્વીય દળ $M_{avg}$ એ $\frac{n_1 M_1 + n_2 M_2}{n_1 + n_2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે કે,$\frac{a \times 32 + b \times 80}{a + b} = 40$.
$32a + 80b = 40a + 40b$.
$40b = 8a$,જેનું સાદું રૂપ $a = 5b$ થાય છે.
હવે,$b : a$ ગુણોત્તર માટે,સરેરાશ આણ્વીય દળ $\frac{b \times 32 + a \times 80}{b + a}$ છે.
$a = 5b$ ને પદમાં મૂકતા:
$= \frac{32b + (5b) \times 80}{b + 5b} = \frac{32b + 400b}{6b}$.
$= \frac{432b}{6b} = 72$.

(D) ગ્રામ તુલ્યભારની સંખ્યા આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $\text{ગ્રામ તુલ્યભારની સંખ્યા} = \text{નોર્માલિટી} \times \text{કદ (L માં)} = \text{મોલારિટી} \times n\text{-ફેક્ટર} \times \text{કદ (L માં)}$.
$H_2SO_4$ માટે,$n\text{-ફેક્ટર} = 2$ છે.
વિકલ્પ $A$: $0.5 \ M \times 2 \times 1 \ L = 1 \ g$ તુલ્યભાર.
વિકલ્પ $B$: $\text{તુલ્યભારની સંખ્યા} = \frac{\text{દળ}}{\text{તુલ્યભાર}} = \frac{49 \ g}{49 \ g/eq} = 1 \ g$ તુલ્યભાર (કારણ કે $H_2SO_4$ નો તુલ્યભાર $= \frac{98}{2} = 49$ છે).
વિકલ્પ $C$: $H_2 \ \text{gas}$ માટે,$n\text{-ફેક્ટર} = 2$ છે. $\text{તુલ્યભાર} = \text{મોલ} \times n\text{-ફેક્ટર} = 0.5 \ mol \times 2 = 1 \ g$ તુલ્યભાર.
બધા વિકલ્પો $1 \ g$ તુલ્યભાર આપે છે,તેથી સાચો જવાબ $D$ છે.

(D) $AgCl$ ના મોલની સંખ્યા આ રીતે ગણવામાં આવે છે:
$n_{AgCl} = M \times V(L) = 0.1 \times 0.5 = 0.05 \ mole$.
$AgCl$ નું આયનીકરણ $AgCl \to Ag^{+} + Cl^{-}$ મુજબ થાય છે,તેથી એક મોલ $AgCl$ બે મોલ આયનો ($1 \ Ag^{+}$ અને $1 \ Cl^{-}$) આપે છે.
આમ,$0.05 \ mole$ $AgCl$ કુલ $0.05 \times 2 = 0.1 \ mole$ આયનો આપે છે.
$Cl^{-}$ આયનોની સંખ્યા $0.05 \times N_A$ છે.
તેથી,આપેલા તમામ વિકલ્પો સાચા છે.

(B) $HCl$ માટે,નોર્માલિટી $(N)$ એ મોલારિટી $(M)$ જેટલી જ હોય છે કારણ કે $n$-ફેક્ટર $1$ છે.
ધારો કે $3 \ M$ દ્રાવણ મેળવવા માટે $500 \ mL$ $2 \ M \ HCl$ સાથે $V$ કદનું $5 \ M \ HCl$ વાપરવામાં આવે છે.
સૂત્ર $M_{mix} = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$3 = \frac{2 \times 500 + 5 \times V}{500 + V}$
$3(500 + V) = 1000 + 5V$
$1500 + 3V = 1000 + 5V$
$500 = 2V$
$V = 250 \ mL$
કુલ કદ $= 500 \ mL + 250 \ mL = 750 \ mL$.

(C) $1 \, drop$ નું કદ $= \frac{5 \, mL}{50} = 0.1 \, mL$.
$1 \, drop$ નું દળ $= \text{ઘનતા} \times \text{કદ} = 1.5 \, g/mL \times 0.1 \, mL = 0.15 \, g$.
$1 \, drop$ માં મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{0.15 \, g}{100 \, g/mol} = 1.5 \times 10^{-3} \, mol$.
$1 \, drop$ માં અણુઓની સંખ્યા $= \text{મોલ} \times N_A = 1.5 \times 10^{-3} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 9.033 \times 10^{20} \approx 9 \times 10^{20}$.

(C) $NaOH$ ભેજશોષક છે અને વાતાવરણમાં રહેલા $CO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Na_2CO_3$ બનાવે છે,જેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$.
આ પ્રક્રિયામાં $NaOH$ વપરાઈ જતું હોવાથી,$NaOH$ ના દ્રાવણની મોલારિટી (પ્રબળતા) ઘટે છે.

(C) ધારો કે $45\%$ એસિડ દ્રાવણનું કદ $V \ mL$ છે. તો $20\%$ એસિડ દ્રાવણનું કદ $(800 - V) \ mL$ થશે.
એસિડ માટે દળ સંરક્ષણના સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરતા:
$\frac{V \times 45}{100} + \frac{(800 - V) \times 20}{100} = \frac{800 \times 29.875}{100}$
$0.45V + 160 - 0.2V = 239$
$0.25V = 79$
$V = \frac{79}{0.25} = 316 \ mL$

(A) $1$. નોર્માલિટી $(N)$ ની ગણતરી $N = M \times n\text{-factor}$ તરીકે કરવામાં આવે છે. $H_2SO_4$ માટે,$n\text{-factor}$ $2$ છે. તેથી,$N = 2.05 \times 2 = 4.1 \ N$.
$2$. મોલાલિટી $(m)$ ની ગણતરી $m = \frac{1000 \times M}{(1000 \times d - M \times M_B)}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે,જ્યાં $M$ મોલારિટી છે,$d$ ઘનતા છે,અને $M_B$ એ $H_2SO_4$ નું મોલર દળ $(98 \ g/mol)$ છે.
$3$. કિંમતો મૂકતા: $m = \frac{1000 \times 2.05}{(1000 \times 1.08 - 2.05 \times 98)} = \frac{2050}{(1080 - 200.9)} = \frac{2050}{879.1} \approx 2.33 \ m$.

(B) $H_2O_2$ નું દળ $= 5 \, g$
$H_2O_2$ નું મોલર દળ $= 34 \, g/mol$
$H_2O_2$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{5}{34} \approx 0.147 \, mol$
દ્રાવણનું કદ $= 100 \, mL = 0.1 \, L$
મોલારિટી $(M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}} = \frac{0.147 \, mol}{0.1 \, L} = 1.47 \, M \approx 1.5 \, M$

(B) $FeSO_4 \cdot 7H_2O$,$MgSO_4 \cdot 7H_2O$,અને $ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ એ આઇસોમોર્ફસ સંયોજનો છે જે $7$ સ્ફટિકીકરણના પાણીના અણુઓ સાથે સ્ફટિકીકરણ પામે છે અને સમાન સ્ફટિક બંધારણ (હેપ્ટાહાઇડ્રેટ્સ) ધરાવે છે.
$Na_2CO_3 \cdot 7H_2O$ આ ધાતુ સલ્ફેટ હેપ્ટાહાઇડ્રેટ્સ સાથે આ બંધારણીય સમાનતા ધરાવતું નથી.

(B) $NaOH$ એ ભેજશોષક પદાર્થ છે,જેનો અર્થ છે કે તે વાતાવરણમાંથી ભેજનું શોષણ કરે છે.
જેમ તે પાણીનું શોષણ કરે છે,તેમ દ્રાવણનું કુલ કદ વધે છે,જેના પરિણામે $NaOH$ દ્રાવણની મોલારિટી (સાંદ્રતા) ઘટે છે.

(D) બેકિંગ પાવડર એ બેઝ $(NaHCO_3)$ અને એસિડ સ્ત્રોતનું મિશ્રણ છે.
$Ca(H_2PO_4)_2$ એસિડિક ઘટક તરીકે કાર્ય કરે છે. જ્યારે તેને ભીનું કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે $NaHCO_3$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે લોટને ફૂલવામાં મદદ કરે છે.
$NaAl(SO_4)_2$ (સોડિયમ એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ) ધીમી ગતિએ કામ કરતા એસિડ તરીકે કાર્ય કરે છે. તે ગરમ કરવા પર અથવા ભેજની હાજરીમાં $NaHCO_3$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને ધીમે ધીમે $CO_2$ મુક્ત કરે છે,જે બેકિંગ પ્રક્રિયા દરમિયાન વાયુનું સતત ઉત્સર્જન સુનિશ્ચિત કરે છે.
તેથી,બંને વિધાનો $(A)$ અને $(B)$ સાચા છે.

(B) $K_2CO_3$ (પોટેશિયમ કાર્બોનેટ) ની જેમ,જેમાં ઓક્સિજન પરમાણુઓ સલ્ફર પરમાણુઓ દ્વારા બદલાય છે,$K_2CS_3$ સંયોજનને પોટેશિયમ થાયો કાર્બોનેટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(A) આયર્ન સલ્ફાઇડની ઓક્સિજન સાથેની પ્રક્રિયા: $4FeS + 7O_2 \to 2Fe_2O_3 + 4SO_2$ છે.
અહીં,સલ્ફરનો ઓક્સાઇડ $A$ એ $SO_2$ છે.
જ્યારે $SO_2$ ને પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે તે સલ્ફ્યુરસ એસિડ બનાવે છે: $SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$
$H_2SO_3$ નું આયનીકરણ આ મુજબ થાય છે: $H_2SO_3 \rightleftharpoons 2H^+ + SO_3^{2-}$
આ એસિડ અણુ દીઠ $2$ પ્રોટોન $(H^+)$ મુક્ત કરતું હોવાથી,તેની બેઝીકતા $2$ છે.

(D) કેલ્શિયમ ક્લોરાઇટનું રાસાયણિક સૂત્ર કેલ્શિયમ આયન $(Ca^{2+})$ અને ક્લોરાઇટ આયન $(ClO_2^-)$ પરથી મેળવવામાં આવે છે.
વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે,દરેક એક કેલ્શિયમ આયન માટે બે ક્લોરાઇટ આયનની જરૂર પડે છે.
તેથી,સાચું સૂત્ર $Ca(ClO_2)_2$ છે.

(D) પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે અણુઓના મોલની ગણતરી કરીએ છીએ અને તેને અણુ દીઠ પરમાણુઓની સંખ્યા વડે ગુણીએ છીએ ($N_A$ એ એવોગેડ્રો આંક છે).
$A) \ 1 \ mg \ C_4H_{10} = \frac{10^{-3} \ g}{58 \ g/mol} \times 14 \ atoms \times N_A \approx 0.24 \times 10^{-3} \ N_A \ atoms$
$B) \ 1 \ mg \ N_2 = \frac{10^{-3} \ g}{28 \ g/mol} \times 2 \ atoms \times N_A \approx 0.07 \times 10^{-3} \ N_A \ atoms$
$C) \ 1 \ mg \ Na = \frac{10^{-3} \ g}{23 \ g/mol} \times 1 \ atom \times N_A \approx 0.04 \times 10^{-3} \ N_A \ atoms$
$D) \ 1 \ mL \ H_2O = 1 \ g \ H_2O = \frac{1 \ g}{18 \ g/mol} \times 3 \ atoms \times N_A \approx 0.166 \ N_A \ atoms$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$1 \ mL$ $H_2O$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ છે.

(D) દરેક વિકલ્પમાં ઓક્સિજનના પરમાણુઓના મોલની ગણતરી કરીએ:
$A) \ 10 \ mL \ H_2O_{(l)}: \text{દળ} = 10 \ g. \text{મોલ} = 10/18 \approx 0.556 \ mol. \text{ઓક્સિજન પરમાણુ} = 0.556 \ mol.$
$B) \ 0.1 \ mol \ V_2O_5: \text{ઓક્સિજન પરમાણુ} = 0.1 \times 5 = 0.5 \ mol.$
$C) \ 12 \ g \ O_3: \text{મોલ} = 12/48 = 0.25 \ mol. \text{ઓક્સિજન પરમાણુ} = 0.25 \times 3 = 0.75 \ mol.$
$D) \ 12.04 \times 10^{22} \text{ અણુઓ } CO_2: \text{મોલ} = 0.2 \ mol. \text{ઓક્સિજન પરમાણુ} = 0.2 \times 2 = 0.4 \ mol.$
સૌથી ઓછી સંખ્યા $0.4 \ mol$ છે,જે વિકલ્પ $D$ માં છે.

(A) ધારો કે કુલ મોલની સંખ્યા $n_{total} = 1 \ mol$ છે.
આપેલ મોલ અંશ $X_{O_2} = 0.25$,તેથી $n_{O_2} = 0.25 \ mol$.
તેથી $n_{O_3} = 1 - 0.25 = 0.75 \ mol$.
$O_2$ નું દળ $= n_{O_2} \times M_{O_2} = 0.25 \ mol \times 32 \ g/mol = 8 \ g$.
$O_3$ નું દળ $= n_{O_3} \times M_{O_3} = 0.75 \ mol \times 48 \ g/mol = 36 \ g$.
મિશ્રણનું કુલ દળ $= 8 \ g + 36 \ g = 44 \ g$.
$O_2$ ની ટકાવારી સાંદ્રતા $\left( \frac{w}{W} \% \right) = \frac{\text{mass of } O_2}{\text{total mass}} \times 100 = \frac{8}{44} \times 100 = \frac{2}{11} \times 100 \approx 18.18 \%$.

(B) $1$. ધાતુ ક્લોરાઇડ $(MCl_x)$ નું મોલર દળ = $2 \times$ બાષ્પ ઘનતા = $2 \times 89 = 178 \ g/mol$.
$2$. ક્લોરાઇડ માટેનું સમીકરણ: $M + x(35.5) = 178$ ... $(i)$.
$3$. ધાતુ ઓક્સાઇડ $(M_2O_x)$ માટે,ધાતુની દળ ટકાવારી $75 \%$ છે,તેથી: $\frac{2M}{2M + 16x} = 0.75$.
$4$. સાદું રૂપ આપતા: $2M = 0.75(2M + 16x)$ $\Rightarrow 2M = 1.5M + 12x$ $\Rightarrow 0.5M = 12x$ $\Rightarrow M = 24x$ ... $(ii)$.
$5$. $(ii)$ ને $(i)$ માં મૂકતા: $24x + 35.5x = 178$ $\Rightarrow 59.5x = 178$ $\Rightarrow x \approx 3$.
$6$. પરમાણ્વીય દળ $M = 24 \times 3 = 72 \ g/mol$.

(A) આપેલ પ્રતિક્રિયામાં,$CuSO_4$ એ $NaOH$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને $Cu(OH)_2$ બનાવે છે,જે એક અદ્રાવ્ય ઘન પદાર્થ છે જેને અવક્ષેપ કહેવાય છે.
તેથી,આ એક અવક્ષેપ નિર્માણ પ્રતિક્રિયા છે.
આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા $2AgF + MgCl_2 \longrightarrow MgF_2 \downarrow + 2AgCl \downarrow$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,બંને નીપજો $MgF_2$ અને $AgCl$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે અને અવક્ષેપ બનાવે છે.
આથી,આ પ્રક્રિયા અવક્ષેપન પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા $Pb(NO_3)_2(aq) + 2 KI(aq) \longrightarrow PbI_2(s) \downarrow + 2 KNO_3(aq)$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,લેડ$(II)$ નાઈટ્રેટ પોટેશિયમ આયોડાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને લેડ$(II)$ આયોડાઈડ $(PbI_2)$ ના પીળા અવક્ષેપ બનાવે છે.
કારણ કે પ્રક્રિયકોના જલીય દ્રાવણમાંથી ઘન અવક્ષેપ બને છે,તેથી આને અવક્ષેપ નિર્માણ પ્રક્રિયા તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(D) પ્રતિક્રિયા $CaCl_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4(s) + 2NaCl(aq)$ વાસ્તવમાં થાય છે,જે $CaSO_4$ ના સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે.
જો કે,જો પ્રશ્ન '$No \ reaction$' જણાવે છે,તો તેનો અર્થ એ છે કે પ્રક્રિયકો આપેલ પરિસ્થિતિઓમાં રાસાયણિક ફેરફાર અનુભવતા નથી અથવા નીપજો દ્રાવ્ય છે.
આપેલ વિકલ્પોને જોતા,'$D$' એ પરિસ્થિતિને અનુરૂપ છે જ્યાં કોઈ પ્રતિક્રિયા જોવા મળતી નથી.

(C) દરેક પ્રક્રિયાનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1$. $SnSO_4 \xrightarrow{\Delta} SnO_2 + SO_2 \uparrow$. આ પ્રક્રિયા સાચી છે.
$2$. $Ag_2C_2O_4 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + 2CO_2 \uparrow$. આ સિલ્વર ઓક્ઝેલેટનું સાચું વિઘટન છે.
$3$. $P_4O_{10(s)} + 6CaO_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Ca_3(PO_4)_{2(s)}$. આ સાચી એસિડ-બેઝ પ્રક્રિયા છે. પ્રશ્નમાં આપેલ વિકલ્પમાં $Ca_3(PO_4)_2 \uparrow$ દર્શાવેલ છે,જેનો અર્થ છે કે તે વાયુ છે,જે ખોટું છે કારણ કે તે ઘન પદાર્થ છે.
$4$. $PbCl_4 \xrightarrow{\Delta} PbCl_2 + Cl_2 \uparrow$. આ ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે સાચી પ્રક્રિયા છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ ખોટો છે.

(D) પગલું $1$: આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને શરૂઆતના મોલ $(n_{initial})$ શોધો.
આપેલ છે: $P = 2 \ atm$,$V = 5.6 \ L$,$T = 273 \ K$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
$n_{initial} = \frac{PV}{RT} = \frac{2 \times 5.6}{0.0821 \times 273} \approx \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \ mol$.
પગલું $2$: દૂર કરેલા મોલ $(n_{removed})$ શોધો.
$n_{removed} = \frac{\text{અણુઓની સંખ્યા}}{N_A} = \frac{10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx \frac{1}{6} \ mol$.
પગલું $3$: બાકી રહેલા મોલ $(n_{remaining} = n_{initial} - n_{removed})$ શોધો.
$n_{remaining} = 0.5 - \frac{1}{6} = \frac{1}{2} - \frac{1}{6} = \frac{3-1}{6} = \frac{2}{6} = \frac{1}{3} \ mol$.

(B) સમાન $T$ અને $P$ માટે $V \propto n$.
$O_2$ નું કદથી પ્રમાણ $= \frac{n_{O_2}}{n_{O_2} + n_{N_2}} \times 100$.
$= \frac{W_{O_2} / M_{O_2}}{(W_{O_2} / M_{O_2}) + (W_{N_2} / M_{N_2})} \times 100$.
$= \frac{23 / 32}{(23 / 32) + (77 / 28)} \times 100$.
$= \frac{0.71875}{3.46875} \times 100 \approx 20.8 \%$.

(D) સમમોલર મિશ્રણ એટલે કે દરેક વાયુના સમાન મોલ.
ધારો કે $CH_4$ ના $1 \, mol$ અને $CO$ ના $1 \, mol$ છે.
મિશ્રણનું કુલ દળ $= (1 \times 16) + (1 \times 28) = 44 \, g$.
$STP$ એ મિશ્રણનું કુલ કદ $= 2 \times 22.4 \, L = 44.8 \, L$.
ઘનતા $= \frac{\text{કુલ દળ}}{\text{કુલ કદ}} = \frac{44 \, g}{44.8 \, L} = 0.98 \, g \, L^{-1}$.

(B) $1$. $He$ ના મોલ $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{1 \ g}{4 \ g/mol} = 0.25 \ mol$ $(1/4 \ mol)$. તેથી,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.
$2$. $STP$ એ કદ $= \text{મોલ} \times 22.4 \ L = 0.25 \times 22.4 \ L = 5.6 \ L$. આમ,વિકલ્પ $B$ ખોટો છે.
$3$. પ્રસરણનો દર $r \propto \frac{1}{\sqrt{M}}$. ગુણોત્તર $\frac{r_{He}}{r_{SO_2}} = \sqrt{\frac{M_{SO_2}}{M_{He}}} = \sqrt{\frac{64}{4}} = \sqrt{16} = 4$. તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.
$4$. $1 \ g \ He$ માં પરમાણુઓ $= 0.25 \times N_A$. $4 \ g \ CH_4$ માં અણુઓ $= \frac{4}{16} \times N_A = 0.25 \times N_A$. તેથી,વિકલ્પ $D$ સાચો છે.

(D) $H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $= 98 \, g/mol$.
$H_2SO_4$ નું આપેલ દળ $= 392 \, mg = 392 \times 10^{-3} \, g = 0.392 \, g$.
$H_2SO_4$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.392 \, g}{98 \, g/mol} = 0.004 \, mol = 4 \times 10^{-3} \, mol$.
શરૂઆતમાં રહેલા કુલ અણુઓની સંખ્યા $= 4 \times 10^{-3} \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{21}$ અણુઓ.
આમ,$2.4088 \times 10^{21}$ અણુઓ દૂર કરતા,બાકી રહેતા અણુઓની સંખ્યા $= 2.4088 \times 10^{21} - 2.4088 \times 10^{21} = 0$.

(C) $CO_2$ નું પ્રારંભિક દળ $= 100 \, mg = 0.1 \, g$ છે.
$CO_2$ નું આણ્વીય દળ $= 44 \, g/mol$ છે.
$CO_2$ ના પ્રારંભિક મોલ $= \frac{0.1}{44} \approx 2.27 \times 10^{-3} \, mol$.
દૂર કરેલા $CO_2$ ના મોલ $= \frac{10^{21}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 1.66 \times 10^{-3} \, mol$.
બાકી રહેલા $CO_2$ ના મોલ $= (2.27 \times 10^{-3}) - (1.66 \times 10^{-3}) = 0.61 \times 10^{-3} \, mol = 6.1 \times 10^{-4} \, mol$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $6 \times 10^{-4}$ છે.

(C) સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું આણ્વીય દળ = $342 \ g/mol$.
સુક્રોઝના મોલ = $\frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
સુક્રોઝમાંથી મળતા ઓક્સિજન પરમાણુના મોલ = $0.1 \ mol \times 11 = 1.1 \ mol$.
પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ = $18 \ g/mol$.
પાણીના મોલ = $\frac{90 \ g}{18 \ g/mol} = 5 \ mol$.
પાણીમાંથી મળતા ઓક્સિજન પરમાણુના મોલ = $5 \ mol \times 1 = 5 \ mol$.
ઓક્સિજન પરમાણુના કુલ મોલ = $1.1 + 5 = 6.1 \ mol$.
ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા = $6.1 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 3.67 \times 10^{24}$.

(D) દળની ગણતરી $\text{દળ} = \text{મોલ} \times \text{આણ્વીય દળ}$ સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે.
$A)$ $0.1 \, \text{mol} \times 12 \, \text{g/mol} = 1.2 \, \text{g}$
$B)$ $\text{મોલ} = \frac{1120 \, \text{mL}}{22400 \, \text{mL/mol}} = 0.05 \, \text{mol}$. $\text{દળ} = 0.05 \times 44 = 2.2 \, \text{g}$
$C)$ $0.1 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} = 1.7 \, \text{g}$
$D)$ $\text{મોલ} = \frac{6.022 \times 10^{22}}{6.022 \times 10^{23}} = 0.1 \, \text{mol}$. $\text{દળ} = 0.1 \times 44 = 4.4 \, \text{g}$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$4.4 \, \text{g}$ એ સૌથી વધુ દળ છે.

(A) $A_xB_y$ સંયોજન માટે,$1 \, mol$ સંયોજનમાં $x \, mol$ $A$ અને $y \, mol$ $B$ પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.
વિકલ્પ $D$ પણ સાચો છે કારણ કે તે આણ્વીય દળની વ્યાખ્યા દર્શાવે છે.
વિકલ્પ $A$ ખોટો છે કારણ કે $1 \, mol$ $A_xB_y$ માં $x \, mol$ $A$ અને $y \, mol$ $B$ હોય છે,ન કે દરેકના $1 \, mol$.

(D) $STP$ એ $22.4 \, L \, H_2O_{(g)}$ એટલે $1 \, \text{મોલ} \, H_2O_{(g)}$.
$1 \, \text{મોલ} \, H_2O$ નું દળ $= 18 \, g$ છે.
પાણીની ઘનતા $= 1 \, g/mL$ છે.
તેથી,કદ $= \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{18 \, g}{1 \, g/mL} = 18 \, mL$.

(B) $HCl$ ની નોર્માલિટી $N_1 = 0.1 \, N$ અને કદ $V_1 = 40 \, mL$ છે.
$H_2SO_4$ માટે,મોલારિટી $M = 0.1 \, M$ છે. $H_2SO_4$ માટે n-ફેક્ટર $2$ છે,તેથી તેની નોર્માલિટી $N_2 = M \times \text{n-factor} = 0.1 \times 2 = 0.2 \, N$ થાય. કદ $V_2 = 20 \, mL$ છે.
મિશ્રણની નોર્માલિટી માટેનું સૂત્ર $N_R = \frac{N_1 V_1 + N_2 V_2}{V_1 + V_2}$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $N_R = \frac{0.1 \times 40 + 0.2 \times 20}{40 + 20}$.
$N_R = \frac{4 + 4}{60} = \frac{8}{60} = \frac{2}{15} \, N$.

(C) $1 \ g-$ ફોસ્ફરસ $(P)$ પરમાણુ $= 31 \ g$
$2 \ moles$ પાણી $(H_2O)$ $= 2 \times 18 = 36 \ g$
$NTP$ પર $22.4 \ L$ $CO_2$ વાયુ $= 1 \ mole = 44 \ g$
$6.02 \times 10^{23}$ સલ્ફર $(S)$ પરમાણુઓ $= 1 \ mole = 32 \ g$
દળની સરખામણી કરતા: $44 \ g > 36 \ g > 32 \ g > 31 \ g$.
આમ,$NTP$ પર $22.4 \ L$ $CO_2$ વાયુનું દળ સૌથી વધુ છે.

(A) ધારો કે કુલ મોલ $n_{total} = 1 \ mol$ છે.
આપેલ મોલ અંશ $X_{O_2} = 0.25$ છે,તેથી $n_{O_2} = 0.25 \ mol$.
પરિણામે,$n_{O_3} = 1 - 0.25 = 0.75 \ mol$.
$O_2$ નું દળ $(w_{O_2})$ = $n_{O_2} \times M_{O_2} = 0.25 \ mol \times 32 \ g/mol = 8 \ g$.
$O_3$ નું દળ $(w_{O_3})$ = $n_{O_3} \times M_{O_3} = 0.75 \ mol \times 48 \ g/mol = 36 \ g$.
$O_2$ ની ટકાવારી સાંદ્રતા $\left( \frac{w}{W}\% \right) = \frac{w_{O_2}}{w_{O_2} + w_{O_3}} \times 100 = \frac{8}{8 + 36} \times 100 = \frac{8}{44} \times 100 = \frac{2}{11} \times 100 \approx 18.18\%$.

(B) ધારો કે પ્રથમ પ્રક્રિયા દ્વારા વિઘટન પામતા $A_2B_{(g)}$ નો અંશ $x$ છે અને બીજી પ્રક્રિયા દ્વારા $(1-x)$ છે.
પ્રથમ પ્રક્રિયામાં,$1 \, \text{mole}$ $A_2B$ એ $1 \, \text{mole}$ $A_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
બીજી પ્રક્રિયામાં,$1 \, \text{mole}$ $A_2B$ એ $1 \, \text{mole}$ $A$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$A_2$ અને $A$ નો મોલર ગુણોત્તર $5:3$ આપેલ છે,તેથી $\frac{x}{1-x} = \frac{5}{3}$.
$x$ માટે ઉકેલતા: $3x = 5 - 5x \implies 8x = 5 \implies x = \frac{5}{8}$.
આમ,બીજી પ્રક્રિયાનો અંશ $1 - \frac{5}{8} = \frac{3}{8}$ છે.
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta_r H = x(\Delta H_1) + (1-x)(\Delta H_2)$ છે.
$\Delta_r H = \frac{5}{8} \times 40 + \frac{3}{8} \times 50 = 25 + 18.75 = 43.75 \, \text{kJ/mol}$.

(C) પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18 \ g \ mol^{-1}$ છે.
આપેલ $\Delta H_{vap} = 40.79 \ kJ \ mol^{-1}$.
$18 \ g$ પાણીના બાષ્પીભવન માટે જરૂરી ઉષ્મા $40.79 \ kJ$ છે.
તેથી,$30 \ g$ પાણી માટે જરૂરી ઉષ્મા:
$q = \frac{30 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} \times 40.79 \ kJ \ mol^{-1} = 1.666 \ mol \times 40.79 \ kJ \ mol^{-1} \approx 67.98 \ kJ \approx 68 \ kJ$.

(A) $1$. પ્રક્રિયકોના મોલની ગણતરી:
$n(H_2SO_4) = 0.4 \ L \times 0.2 \ M = 0.08 \ mol$.
$n(NaOH) = 0.6 \ L \times 0.1 \ M = 0.06 \ mol$.
$2$. પ્રક્રિયા: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$.
$NaOH$ એ સીમિત પ્રક્રિયક હોવાથી, મુક્ત થતી ઉષ્મા $0.06 \ mol \ NaOH$ ના તટસ્થીકરણને અનુરૂપ છે।
$3$. દ્રાવણનું કુલ કદ $400 \ mL + 600 \ mL = 1000 \ mL = 1 \ L$ છે।
દ્રાવણની ઘનતા $1 \ g/mL$ ધારતા, દ્રાવણનું દળ $1000 \ g$ થાય।
$4$. સૂત્ર $q = m \times c \times \Delta T$ નો ઉપયોગ કરતા:
$3430 \ J = 1000 \ g \times 4.18 \ J \ K^{-1} \ g^{-1} \times \Delta T$.
$\Delta T = \frac{3430}{4180} \approx 0.82 \ K$.

(D) જલીય દ્રાવણમાં,$AlCl_3$ નું આયનીકરણ થાય છે કારણ કે $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ આયનોના નિર્માણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉચ્ચ જલીકરણ ઉષ્મા,$Al-Cl$ બંધ તોડવા માટે જરૂરી ઉચ્ચ લેટીસ ઉર્જા અને આયનીકરણ ઉર્જાને દૂર કરવા માટે પૂરતી હોય છે.

(A) ઓક્સિજનના $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓનું દળ $= 16 \ g$.
ઓક્સિજનના એક પરમાણુનું દળ $= \frac{16}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.66 \times 10^{-23} \ g$.
નાઈટ્રોજનના $6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓનું દળ $= 14 \ g$.
નાઈટ્રોજનના એક પરમાણુનું દળ $= \frac{14}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.32 \times 10^{-23} \ g$.
$1 \times 10^{-10}$ મોલ ઓક્સિજનનું દળ $= 16 \times 10^{-10} \ g$.
$1 \times 10^{-10}$ મોલ કોપરનું દળ $= 63 \times 10^{-10} \ g$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:
$2.32 \times 10^{-23} (II) < 2.66 \times 10^{-23} (I) < 16 \times 10^{-10} (III) < 63 \times 10^{-10} (IV)$.
આમ,વધતા દળનો ક્રમ $II < I < III < IV$ છે.

(A) મિથેનોલનું મોલર દળ $(CH_3OH) = (1 \times 12) + (4 \times 1) + (1 \times 16) = 32 \, g \, mol^{-1} = 0.032 \, kg \, mol^{-1}$.
શુદ્ધ મિથેનોલની મોલારિટી $= \frac{\text{Density}}{\text{Molar mass}} = \frac{0.793 \, kg \, L^{-1}}{0.032 \, kg \, mol^{-1}} = 24.78 \, mol \, L^{-1}$.
મંદન સૂત્ર $M_1V_1 = M_2V_2$ નો ઉપયોગ કરતા:
$24.78 \, mol \, L^{-1} \times V_1 = 0.25 \, mol \, L^{-1} \times 2.5 \, L$.
$V_1 = \frac{0.25 \times 2.5}{24.78} \, L = 0.02522 \, L$.
$V_1 = 0.02522 \times 1000 \, mL = 25.22 \, mL$.

(N/A) રસાયણવિજ્ઞાન એ વિજ્ઞાનની એક શાખા છે જે દ્રવ્યના બંધારણ,ગુણધર્મો અને આંતરક્રિયાઓનો અભ્યાસ કરે છે.
તે વિજ્ઞાનમાં કેન્દ્રિય ભૂમિકા ભજવે છે અને ઘણીવાર ભૌતિકવિજ્ઞાન,જીવવિજ્ઞાન અને ભૂસ્તરશાસ્ત્ર જેવા અન્ય વિષયો સાથે જોડાયેલું છે.
પ્રકૃતિમાં થતા રાસાયણિક ફેરફારોને સમજવા માટે રસાયણવિજ્ઞાન અનિવાર્ય છે.
તે દૈનિક જીવનમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે,જેમ કે હવામાનની પેટર્ન,મગજની કાર્યપદ્ધતિ અને કમ્પ્યુટરનું સંચાલન સમજવામાં.
તબીબી ક્ષેત્રે,રસાયણવિજ્ઞાને કેન્સરની સારવાર માટે $Cisplatin$ અને $Taxol$ જેવી જીવનરક્ષક દવાઓ અને $AIDS$ ના દર્દીઓ માટે $AZT$ $(Azidothymidine)$ જેવી દવાઓ આપી છે.
તે પર્યાવરણને નુકસાનકારક પદાર્થો જેવા કે $CFCs$ $(Chlorofluorocarbons)$ ના સુરક્ષિત વિકલ્પો બનાવીને પર્યાવરણ સંરક્ષણમાં પણ ફાળો આપે છે.

$(i)$ મિથેન $(CH_4)$ ના $1$ અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 6 + 4(1) = 10$.
$1$ મોલ $(6.022 \times 10^{23} \text{ અણુઓ})$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 6.022 \times 10^{23} \times 10 = 6.022 \times 10^{24}$.
$(ii)$ $(a)$ $^{14}C$ ના $1$ પરમાણુમાં $(14 - 6) = 8$ ન્યુટ્રોન હોય છે.
$^{14}C$ ના $14 \, g$ માં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= 6.022 \times 10^{23} \times 8$.
$7 \, mg$ $(0.007 \, g)$ માં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= \frac{6.022 \times 10^{23} \times 8 \times 0.007}{14} = 2.4088 \times 10^{21}$.
$(b)$ ન્યુટ્રોનનું દળ $= (2.4088 \times 10^{21}) \times (1.675 \times 10^{-27} \, kg) = 4.0347 \times 10^{-6} \, kg$.
$(iii)$ $(a)$ $NH_3$ નો $1$ મોલ $= 17 \, g = 6.022 \times 10^{23}$ અણુઓ.
$NH_3$ ના $1$ અણુમાં પ્રોટોન $= 7 + 3(1) = 10$.
$34 \, mg$ $(0.034 \, g)$ માં પ્રોટોનની સંખ્યા $= \frac{6.022 \times 10^{23} \times 10 \times 0.034}{17} = 1.2044 \times 10^{22}$.
$(b)$ પ્રોટોનનું દળ $= (1.2044 \times 10^{22}) \times (1.6726 \times 10^{-27} \, kg) \approx 2.0145 \times 10^{-5} \, kg$.
પરમાણુમાં રહેલા સબએટોમિક કણોની સંખ્યા તાપમાન અને દબાણથી સ્વતંત્ર છે; તેથી,મૂલ્યો બદલાશે નહીં.

(N/A) મોલારિટી એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા: $M = \frac{n}{V(L)}$.
$(a)$ $Co(NO_3)_2 \cdot 6H_2O$ નું આણ્વીય દળ $= 59 + 2(14 + 48) + 6(18) = 291 \, g \, mol^{-1}$.
$Co(NO_3)_2 \cdot 6H_2O$ ના મોલ $= \frac{30 \, g}{291 \, g \, mol^{-1}} \approx 0.103 \, mol$.
મોલારિટી $= \frac{0.103 \, mol}{4.3 \, L} \approx 0.0239 \, M$.
$(b)$ મંદન સૂત્ર $M_1V_1 = M_2V_2$ નો ઉપયોગ કરતા:
$0.5 \, M \times 30 \, mL = M_2 \times 500 \, mL$.
$M_2 = \frac{0.5 \times 30}{500} = 0.03 \, M$.

(N/A) કૌટિલ્યના $Arthashastra$ (અર્થશાસ્ત્ર) માં ખાણો અને ખનીજો અંગેના લાંબા વિભાગમાં રાસાયણિક પદ્ધતિઓ વિશેની માહિતી દર્શાવેલ છે. જેમાં સોનું,ચાંદી,તાંબુ,સીસું,કલાઈ અને લોખંડની કાચી ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે. કૌટિલ્ય અનેક પ્રકારના સોનાનું વર્ણન કરે છે,જેને $Rasavidya$ (રસવિદ્યા) કહેવામાં આવે છે.