Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(C) एवोगैड्रो की परिकल्पना के अनुसार,स्थिर तापमान और दबाव पर गैस का आयतन $(V)$ मोलों की संख्या $(n)$ के सीधे समानुपाती होता है।
इसलिए,गैसों के आयतन का अनुपात उनके मोलों के अनुपात के बराबर होता है।
मान लीजिए प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $m$ है।
मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं: $M_{H_2} = 2 \ g/mol$,$M_{O_2} = 32 \ g/mol$,और $M_{CH_4} = 16 \ g/mol$।
आयतन का अनुपात है:
$V_{H_2} : V_{O_2} : V_{CH_4} = n_{H_2} : n_{O_2} : n_{CH_4} = \frac{m}{2} : \frac{m}{32} : \frac{m}{16}$।
$32/m$ से गुणा करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$16 : 1 : 2$।

(B) क्लोराइड और $AgNO_3$ के बीच की अभिक्रिया है: $Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl_{(s)}$.
$AgNO_3$ के मोलों की संख्या $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.1 \ M \times 0.01 \ L = 10^{-3} \ mol$.
क्लोराइड विलयन के मोलों की संख्या $= 0.05 \ M \times 0.01 \ L = 0.5 \times 10^{-3} \ mol$.
मान लीजिए क्लोराइड का सूत्र $XCl_n$ है। विलयन द्वारा प्रदान किए गए $Cl^{-}$ आयनों के मोलों की संख्या $n \times (0.5 \times 10^{-3}) \ mol$ है।
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$Cl^{-}$ के मोल $Ag^{+}$ के मोल के बराबर होने चाहिए:
$n \times 0.5 \times 10^{-3} = 10^{-3}$.
$n$ के लिए हल करने पर: $n = \frac{10^{-3}}{0.5 \times 10^{-3}} = 2$.
अतः,क्लोराइड का सूत्र $XCl_2$ है।

(A) प्रोपेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)$
एवोगाद्रो के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान और दबाव पर,अभिक्रिया करने वाली गैसों का आयतन उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों के सीधे समानुपाती होता है।
संतुलित समीकरण से,$1 \text{ आयतन } C_3H_8$ को $5 \text{ आयतन } O_2$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$1 \ L$ $C_3H_8$ को जलाने के लिए आवश्यक $O_2$ का आयतन $5 \times 1 \ L = 5 \ L$ होगा।

(B) दहन अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$
$C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)$
माना $CH_4$ का आयतन $x \ L$ है और $C_3H_8$ का आयतन $(5-x) \ L$ है।
अभिक्रियाओं के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,खपत हुई $O_2$ का आयतन $2x + 5(5-x) = 16$ है।
$2x + 25 - 5x = 16 \implies 3x = 9 \implies x = 3 \ L$.
अतः,$CH_4$ का आयतन $= 3 \ L$ और $C_3H_8$ का आयतन $= 2 \ L$.
$STP$ $(0 \ ^\circ C, 1 \ atm)$ पर,$22.4 \ L$ का अर्थ $1 \ mol$ है। इसलिए,$CH_4$ के मोल $= 3/22.4$ और $C_3H_8$ के मोल $= 2/22.4$.
मुक्त ऊष्मा $= (3/22.4) \times 890 + (2/22.4) \times 2220 = (2670 + 4440) / 22.4 = 7110 / 22.4 \approx 317.4 \ kJ$.

(C) अपघटन अभिक्रिया: $MgCO_{3(s)} \longrightarrow MgO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$MgCO_3$ का आणविक द्रव्यमान = $24 + 12 + (3 \times 16) = 84 \ g/mol$.
$MgO$ का आणविक द्रव्यमान = $24 + 16 = 40 \ g/mol$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$84 \ g$ शुद्ध $MgCO_3$ से $40 \ g$ $MgO$ प्राप्त होता है।
अतः,$8.0 \ g$ $MgO$ प्राप्त करने के लिए आवश्यक शुद्ध $MgCO_3$ का द्रव्यमान: $\frac{84 \ g \ MgCO_3}{40 \ g \ MgO} \times 8.0 \ g \ MgO = 16.8 \ g \ MgCO_3$.
नमूने की प्रतिशत शुद्धता = $\frac{\text{शुद्ध } MgCO_3 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{नमूने का कुल द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{16.8}{20.0} \times 100 = 84 \ \%$.

(C) चरण $1$: $HNO_3$ के आवश्यक मोलों की गणना करें।
$n = M \times V(L) = 2.0 \ mol/L \times 0.250 \ L = 0.5 \ mol$.
चरण $2$: शुद्ध $HNO_3$ के आवश्यक द्रव्यमान की गणना करें।
$HNO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 1 + 14 + (3 \times 16) = 63 \ g/mol$.
$HNO_3$ का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 63 \ g/mol = 31.5 \ g$.
चरण $3$: $70\%$ सांद्र घोल के द्रव्यमान की गणना करें।
चूंकि घोल $70\%$ $HNO_3$ है,इसलिए $70 \ g$ $HNO_3$ $100 \ g$ घोल में मौजूद है।
घोल का द्रव्यमान $= (100 \ g \text{ घोल} / 70 \ g \text{ } HNO_3) \times 31.5 \ g \text{ } HNO_3 = 45 \ g$.

(C) सबसे पहले,सांद्र एसिड की मोलरता $(M_1)$ की गणना करें:
$M_1 = \frac{\text{density} \times 10 \times \% \text{ by mass}}{\text{molar mass}} = \frac{1.80 \times 10 \times 98}{98} = 18 \ M$.
अब,तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ का उपयोग करें:
$18 \times V_1 = 0.1 \times 1000 \ mL$.
$V_1 = \frac{100}{18} \approx 5.55 \ mL$.

(D) मोलरता $(M)$,द्रव्यमान प्रतिशत $(\% \; w/w)$ और घनत्व $(d)$ के बीच संबंध का सूत्र है:
$M = \frac{10 \times \% \; w/w \times d}{M_{solute}}$
दिए गए मान हैं:
$M = 3.60 \; mol \; L^{-1}$
$\% \; w/w = 29 \%$
$M_{solute} = 98 \; g \; mol^{-1}$
सूत्र में मान रखने पर:
$3.60 = \frac{10 \times 29 \times d}{98}$
$d = \frac{3.60 \times 98}{10 \times 29}$
$d = \frac{352.8}{290} \approx 1.2165 \; g \; mL^{-1}$
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$d = 1.22 \; g \; mL^{-1}$ प्राप्त होता है।

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार: $2Al_{(s)} + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 6Cl^{-}_{(aq)} + 3H_{2(g)}$
$6 \ moles$ $HCl_{(aq)}$ से $3 \ moles$ $H_{2(g)}$ उत्पन्न होता है।
इसलिए,$1 \ mole$ $HCl_{(aq)}$ से $\frac{3}{6} = 0.5 \ moles$ $H_{2(g)}$ उत्पन्न होता है।
$STP$ पर,किसी भी गैस का $1 \ mole$ $22.4 \ L$ आयतन घेरता है।
अतः,$0.5 \ moles$ $H_{2(g)}$ का आयतन $0.5 \times 22.4 \ L = 11.2 \ L$ $STP$ पर होगा।
अतः,विकल्प $D$ सही है।

(B) आयन विनिमय अभिक्रिया है: $2(C_8H_7SO_3^- Na^+) + Ca^{2+} \rightarrow (C_8H_7SO_3^-)_2 Ca^{2+} + 2Na^+$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Ca^{2+}$ आयनों के आदान-प्रदान के लिए $2 \ mol$ रेजिन की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$1 \ mol$ रेजिन $\frac{1}{2} \ mol$ $Ca^{2+}$ आयनों को अवशोषित कर सकता है।
चूंकि रेजिन का आणविक द्रव्यमान $206 \ g/mol$ है,इसलिए प्रति ग्राम रेजिन अवशोषण क्षमता $\frac{1 \ mol \ Ca^{2+}}{2 \times 206 \ g \ resin} = \frac{1}{412} \ mol/g$ होगी।

(D) दहन अभिक्रिया: $C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \rightarrow x CO_2 + \frac{y}{2} H_2O_{(l)}$
उपयोग की गई $O_2$ का आयतन $= 375 \times 0.20 = 75 \ mL$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार: $15(x + \frac{y}{4}) = 75 \implies 4x + y = 20$.
अंतिम आयतन $330 \ mL$ में $CO_2$ और $N_2$ शामिल हैं।
$N_2$ का आयतन $= 375 - 75 = 300 \ mL$.
$CO_2$ का आयतन $= 330 - 300 = 30 \ mL$.
$15 \ mL$ हाइड्रोकार्बन $30 \ mL \ CO_2$ देता है,इसलिए $x = 2$. गणना के अनुसार सही उत्तर $C_3H_8$ है।

(D) माना मीथेन $(CH_4)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ का द्रव्यमान $m \ g$ है।
$CH_4$ के मोल $= \frac{m}{16}$
$O_2$ के मोल $= \frac{m}{32}$
डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,किसी गैस का आंशिक दबाव उसके मोल अंश और कुल दबाव के गुणनफल के बराबर होता है।
$O_2$ का मोल अंश $(x_{O_2}) = \frac{O_2 \text{ के मोल}}{O_2 \text{ के मोल} + CH_4 \text{ के मोल}}$
$x_{O_2} = \frac{m/32}{m/32 + m/16} = \frac{m/32}{m/32 + 2m/32} = \frac{m/32}{3m/32} = 1/3$
अतः,ऑक्सीजन द्वारा लगाए गए कुल दबाव का अंश $1/3$ है।

(C) $75 \ kg$ मानव शरीर में हाइड्रोजन का द्रव्यमान: $\text{हाइड्रोजन का द्रव्यमान} = \frac{10}{100} \times 75 \ kg = 7.5 \ kg$.
जब सभी $^1H$ परमाणुओं को $^2H$ परमाणुओं से बदल दिया जाता है,तो हाइड्रोजन का द्रव्यमान दोगुना हो जाता है।
हाइड्रोजन का नया द्रव्यमान $= 7.5 \ kg \times 2 = 15 \ kg$.
अतः,वजन में वृद्धि $= 15 \ kg - 7.5 \ kg = 7.5 \ kg$ होगी।

(B) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$M_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2MCl + H_{2}O + CO_{2}$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1\, mol$ $M_{2}CO_{3}$ से $1\, mol$ $CO_{2}$ उत्पन्न होता है।
अतः,अभिक्रिया करने वाले $M_{2}CO_{3}$ के मोल = उत्पन्न $CO_{2}$ के मोल = $0.01186\, mol$।
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\text{मोलर द्रव्यमान} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोल}}$
$\text{मोलर द्रव्यमान} = \frac{1\, g}{0.01186\, mol} \approx 84.3\, g\, mol^{-1}$।

(B) चरण $1$: $FeS_2$ के मोल की गणना करें। $FeS_2$ का आणविक द्रव्यमान = $56 + 2 \times 32 = 120 \ g/mol$। $FeS_2$ के मोल = $\frac{20 \ g}{120 \ g/mol} = \frac{1}{6} \ mol$।
चरण $2$: भूनने की अभिक्रिया लिखें: $2FeS_2 + \frac{11}{2}O_2 \to Fe_2O_3 + 4SO_2$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $FeS_2$ से $4 \ mol$ $SO_2$ उत्पन्न होता है। अतः,$\frac{1}{6} \ mol$ $FeS_2$ से $\frac{1}{3} \ mol$ $SO_2$ उत्पन्न होगा।
चरण $3$: अवशोषण अभिक्रिया लिखें: $SO_2 + 2NaOH \to Na_2SO_3 + H_2O$।
$\frac{1}{3} \ mol$ $SO_2$ के साथ अभिक्रिया करने के लिए,$\frac{2}{3} \ mol$ $NaOH$ की आवश्यकता होती है।
चरण $4$: मोलरता की गणना करें। दिया गया है कि $NaOH$ विलयन का $50\%$ उपयोग किया गया था,मान लें कि $M$ मोलरता है। $NaOH$ के कुल मोल = $\frac{400 \times M}{1000} = 0.4M$।
$0.5 \times 0.4M = \frac{2}{3} \ mol$ $\Rightarrow 0.2M = \frac{2}{3}$ $\Rightarrow M = \frac{10}{3} \ M$।

(D) अम्लीय माध्यम में $H_2O_2$ और $KMnO_4$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \, \text{मोल } KMnO_4$,$5 \, \text{मोल } H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
दिया गया है: $KMnO_4$ का आयतन $= 5 \, mL = 5 \times 10^{-3} \, L$,$KMnO_4$ की मोलरता $= 1/25 \, M = 0.04 \, M$.
$KMnO_4$ के मोल $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन} = 0.04 \times 5 \times 10^{-3} = 2 \times 10^{-4} \, \text{मोल}$.
स्टोइकियोमेट्री का उपयोग करते हुए,$H_2O_2$ के मोल $= \frac{5}{2} \times (KMnO_4 \text{ के मोल}) = 2.5 \times 2 \times 10^{-4} = 5 \times 10^{-4} \, \text{मोल}$.
अतः,सही कथन यह है कि विलयन में $H_2O_2$ के मोल $= 5 \times 10^{-4}$ हैं।

(A) $1$. व्हेल द्वारा प्रतिदिन उपभोग किए गए क्रिल का द्रव्यमान = $75 kg \times 10 = 750 kg = 7.5 \times 10^5 g$.
$2$. इस द्रव्यमान के क्रिल का उत्पादन करने के लिए क्रिल द्वारा उपभोग किए गए डायटम का द्रव्यमान = $750 kg \times 10 = 7500 kg = 7.5 \times 10^6 g$.
$3$. यह मानते हुए कि डायटम का द्रव्यमान उत्पादित कार्बोहाइड्रेट $(C_6H_{12}O_6)$ के द्रव्यमान के बराबर है,$C_6H_{12}O_6$ के मोल = $\frac{7.5 \times 10^6 g}{180 g/mol} = 41666.67 mol$.
$4$. संतुलित समीकरण के अनुसार,$1 mol$ $C_6H_{12}O_6$ के लिए $6 mol$ $CO_2$ की आवश्यकता होती है।
$5$. आवश्यक $CO_2$ के मोल = $41666.67 mol \times 6 = 250000 mol = 2.5 \times 10^5 mol$.

(NONE) चरण $1$: $KHC_2O_4$ विलयन की नॉर्मलता निर्धारित करें।
तुल्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए,$N_1V_1 = N_2V_2$.
$0.1 \ N \times 40 \ mL = N_2 \times 30 \ mL$.
$N_2 = \frac{4}{30} = \frac{2}{15} \ N$.
चरण $2$: $KOH$ के साथ $KHC_2O_4$ का अनुमापन।
$KHC_2O_4$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है,जो $KOH$ के साथ $1:1$ के अनुपात में प्रतिक्रिया करता है।
$N_{acid} \times V_{acid} = N_{base} \times V_{base}$.
$\frac{2}{15} \ N \times 60 \ mL = 0.1 \ N \times V_{base}$.
$V_{base} = \frac{2 \times 60}{15 \times 0.1} = 80 \ mL$.

(A) ऑक्जेलिक एसिड का आणविक द्रव्यमान $90 \ g/mol$ है।
$400 \ mL$ में ऑक्जेलिक एसिड के मोल = $\frac{18}{90} = 0.2 \ mol$.
$50 \ mL$ में ऑक्जेलिक एसिड के मोल = $0.2 \times \frac{50}{400} = 0.025 \ mol$.
उदासीनीकरण अभिक्रिया: $H_2C_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O$.
आवश्यक $NaOH$ के मोल = $2 \times 0.025 = 0.05 \ mol$.
$0.1 \ M \ NaOH$ का आयतन = $\frac{0.05}{0.1} = 0.5 \ L = 500 \ mL$.

(B) माना $C_2H_6$ का आयतन $x \ L$ है और $C_3H_8$ का आयतन $(3-x) \ L$ है।
दहन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$
$C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ L$ $C_2H_6$ से $2 \ L$ $CO_2$ प्राप्त होता है,और $1 \ L$ $C_3H_8$ से $3 \ L$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
$CO_2$ का कुल आयतन $= 2(x) + 3(3-x) = 8$.
$2x + 9 - 3x = 8$.
$-x = -1$.
$x = 1 \ L$.

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
$4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \rightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_2O_{(l)}$
$4 NO_{(g)} + 2 O_{2(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)}$
इन समीकरणों को जोड़ने पर,कुल अभिक्रिया प्राप्त होती है:
$4 NH_{3(g)} + 7 O_{2(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + 6 H_2O_{(l)}$
$NO_2$ का अधिकतम द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए,अभिकारकों को उनके रससमीकरणमितीय अनुपात में होना चाहिए ताकि कोई सीमांत अभिकारक न रहे।
मोलर अनुपात $n_{NH_3} : n_{O_2} = 4 : 7$ है।
द्रव्यमान अनुपात की गणना इस प्रकार है:
$\text{द्रव्यमान अनुपात} = (4 \times 17) : (7 \times 32)$
$\text{द्रव्यमान अनुपात} = 68 : 224 = 17 : 56$.

(D) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है,जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था में $+5$ का परिवर्तन होता है ($n$-कारक $= 5$)।
$FeSO_4$ में $Fe^{2+}$ होता है,जो ऑक्सीकृत होकर $Fe^{3+}$ बनाता है ($n$-कारक $= 1$)।
$Fe_2(SO_4)_3$ में $Fe^{3+}$ होता है,जिसे $KMnO_4$ द्वारा और अधिक ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।
अपचायक $(FeSO_4)$ और ऑक्सीकारक $(KMnO_4)$ के मिली-तुल्यांक (meq) की तुलना करने पर:
$\text{meq of } FeSO_4 = \text{meq of } KMnO_4$
$\text{moles of } FeSO_4 \times 1 = \text{Molarity} \times \text{Volume (in mL)} \times n\text{-कारक}$
$\text{moles of } FeSO_4 = 2 \times 100 \times 5 / 1000 = 1 \text{ mole}$.
मिश्रण के कुल मोल $= 3 \text{ moles}$.
$FeSO_4$ का मोल अंश $= \frac{\text{moles of } FeSO_4}{\text{Total moles}} = \frac{1}{3}$.

(C) $S.T.P.$ पर,किसी भी गैस का $1 \ mol$,$22.4 \ L$ आयतन घेरता है।
अतः,मिश्रण के $2.24 \ L$ का अर्थ है $\frac{2.24}{22.4} = 0.1 \ mol$ मिश्रण।
चूंकि मिश्रण सममोलर है,इसमें $CH_4$ और $C_2H_6$ के समान मोल हैं।
$CH_4$ के मोल $= 0.05 \ mol$ और $C_2H_6$ के मोल $= 0.05 \ mol$।
$CH_4$ का द्रव्यमान $= 0.05 \ mol \times 16 \ g/mol = 0.8 \ g$।
$C_2H_6$ का द्रव्यमान $= 0.05 \ mol \times 30 \ g/mol = 1.5 \ g$।
मिश्रण का कुल द्रव्यमान $= 0.8 \ g + 1.5 \ g = 2.3 \ g$।

(B) अभिक्रिया है: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$।
$NaOH$ के मिलीमोल की संख्या $= 50 \ cm^3 \times 0.4 \ M = 20 \ mmol$।
चूंकि $2 \ mol$ $NaOH$,$1 \ mol$ $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,इसलिए $20 \ mmol$ $NaOH$ को $10 \ mmol$ $H_2SO_4$ की आवश्यकता होगी।
आवश्यक $H_2SO_4$ का आयतन $= \frac{10 \ mmol}{0.25 \ M} = 40 \ cm^3$।
जैसे-जैसे $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,उदासीनीकरण अभिक्रिया की ऊष्माक्षेपी प्रकृति के कारण विलयन का तापमान तब तक बढ़ता है जब तक कि $40 \ cm^3$ पर तुल्यता बिंदु प्राप्त नहीं हो जाता।
तुल्यता बिंदु के बाद,अतिरिक्त $H_2SO_4$ (जो समान प्रारंभिक तापमान पर है) मिलाने से विलयन का कुल आयतन बढ़ जाता है,जिससे तनुकरण के कारण तापमान में कमी आती है।
इसलिए,तापमान प्लॉट को $40 \ cm^3$ पर अधिकतम तापमान दिखाना चाहिए। प्लॉट $B$,$40 \ cm^3$ पर अधिकतम तापमान दर्शाता है।

(B) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,$P_i = x_i \times P_{total}$,जहाँ $x_i$ गैस का मोल अंश है।
आंशिक दबाव समान होने के लिए $(P_{CO_2} = P_{N_2})$,उनके मोल अंश समान होने चाहिए $(x_{CO_2} = x_{N_2})$।
चूँकि $x_i = \frac{n_i}{n_{total}}$,समान मोल अंश का अर्थ है कि मोल की संख्या समान होनी चाहिए $(n_{CO_2} = n_{N_2})$।
मान लीजिए मोल की संख्या $n$ है।
$CO_2$ का द्रव्यमान = $n \times CO_2$ का मोलर द्रव्यमान = $n \times 44 \ g/mol$।
$N_2$ का द्रव्यमान = $n \times N_2$ का मोलर द्रव्यमान = $n \times 28 \ g/mol$।
द्रव्यमान का अनुपात = $\frac{n \times 44}{n \times 28} = \frac{44}{28} = \frac{11}{7}$।

(C) अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCO_3$ $(100 \ g)$,$STP$ पर $22400 \ mL$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
यदि संगमरमर $100 \%$ शुद्ध होता,तो $10 \ g$ $CaCO_3$ उत्पन्न करता: $\frac{22400 \ mL}{100 \ g} \times 10 \ g = 2240 \ mL$ $CO_2$।
हालाँकि,केवल $1120 \ mL$ $CO_2$ प्राप्त हुआ था।
$CaCO_3$ की प्रतिशत शुद्धता की गणना इस प्रकार की जाती है: $\frac{1120 \ mL}{2240 \ mL} \times 100 = 50 \%$।

(B) हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ के लिए दहन अभिक्रिया:
$C_xH_y + (x + y/4)O_2 \to xCO_2 + (y/2)H_2O$
एवोगाद्रो के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान और दबाव पर,गैसों का आयतन मोलों की संख्या के समानुपाती होता है।
दिया गया है:
$C_xH_y$ का आयतन = $300 \ mL$
$CO_2$ का आयतन = $2.4 \ L = 2400 \ mL$
$H_2O$ का आयतन = $2.7 \ L = 2700 \ mL$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार:
$x = CO_2$ का आयतन / $C_xH_y$ का आयतन = $2400 / 300 = 8$
$y/2 = H_2O$ का आयतन / $C_xH_y$ का आयतन = $2700 / 300 = 9$
$y = 9 \times 2 = 18$
अतः,आणविक सूत्र $C_8H_{18}$ है।

(C) $Na_2CO_3$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$ है।
$20 \ mL$ में $Na_2CO_3$ के तुल्यांक = प्रयुक्त $HCl$ के तुल्यांक।
$HCl$ के तुल्यांक = $N \times V(L) = \frac{1}{10} \times \frac{19.8}{1000} = 1.98 \times 10^{-3} \ eq$।
चूंकि $20 \ mL$ में $1.98 \times 10^{-3} \ eq$ है,तो $100 \ mL$ में $1.98 \times 10^{-3} \times \frac{100}{20} = 9.9 \times 10^{-3} \ eq$ होगा।
$Na_2CO_3$ का तुल्यांकी भार = $\frac{106}{2} = 53 \ g/eq$ है।
$Na_2CO_3$ (निर्जल) का कुल द्रव्यमान = $9.9 \times 10^{-3} \times 53 = 0.5247 \ g$।
$Na_2CO_3 \cdot xH_2O$ का द्रव्यमान $0.7 \ g$ है।
हाइड्रेट में $Na_2CO_3$ का अंश $\frac{106}{106 + 18x} = \frac{0.5247}{0.7} \approx 0.7495$ है।
$106 = 0.7495 \times (106 + 18x) \implies 106 = 79.45 + 13.49x \implies 13.49x = 26.55 \implies x \approx 2$।

(C) फॉस्फीन के विघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $4PH_{3(g)} \rightarrow P_{4(g)} + 6H_{2(g)}$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$4$ आयतन $PH_3$ से $1 + 6 = 7$ आयतन गैसीय उत्पाद प्राप्त होते हैं।
$100 \ mL$ $PH_3$ के लिए:
$P_4$ का आयतन = $\frac{1}{4} \times 100 = 25 \ mL$.
$H_2$ का आयतन = $\frac{6}{4} \times 100 = 150 \ mL$.
कुल अंतिम आयतन = $25 + 150 = 175 \ mL$.
आयतन में परिवर्तन = $175 \ mL - 100 \ mL = +75 \ mL$.

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण $2A + 3B + C \rightarrow 4D + 2E$ है।
सबसे पहले,अभिकारकों की एक स्टोइकोमेट्रिक इकाई का द्रव्यमान ज्ञात करें: $2(40) + 3(30) + 1(20) = 80 + 90 + 20 = 190 \ g$।
चूंकि मिश्रण के $570 \ g$ का उपयोग किया जाता है,अभिक्रिया करने वाली स्टोइकोमेट्रिक इकाइयों की संख्या $570 / 190 = 3$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1$ इकाई अभिक्रिया $2$ मोल $E$ उत्पन्न करती है। इसलिए,$3$ इकाइयां $3 \times 2 = 6 \ \text{मोल}$ $E$ उत्पन्न करेंगी।
द्रव्यमान संरक्षण के नियम का उपयोग करते हुए: $Mass_{reactants} = Mass_{products}$।
$570 \ g = Mass_{D} + Mass_{E}$।
उत्पन्न $D$ का द्रव्यमान $= 3 \times (4 \times 15) = 3 \times 60 = 180 \ g$।
$E$ का द्रव्यमान $= 570 \ g - 180 \ g = 390 \ g$।

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4 NH_3 + 7 O_2 \longrightarrow 4 NO_2 + 6 H_2O$
अधिकतम उत्पाद प्राप्त करने के लिए,अभिकारकों को उनके स्टोइकोमेट्रिक अनुपात में होना चाहिए।
$NH_3$ और $O_2$ का मोलर अनुपात $4:7$ है।
द्रव्यमान का अनुपात:
$\frac{\text{Mass of } NH_3}{\text{Mass of } O_2} = \frac{4 \times 17}{7 \times 32} = \frac{17}{56}$

(B) चरण $1$: उदासीन किए जाने वाले $NaOH$ के मोलों की गणना करें।
$NaOH$ के मोल $= \frac{100 \ g}{40 \ g/mol} = 2.5 \ mol$.
चरण $2$: आवश्यक $H_2SO_4$ के मोल निर्धारित करें।
उदासीनीकरण अभिक्रिया $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $H_2SO_4$,$2 \ mol$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,आवश्यक $H_2SO_4$ के मोल $= \frac{2.5}{2} = 1.25 \ mol$.
चरण $3$: आवश्यक $S$ परमाणुओं के मोल निर्धारित करें।
चूंकि $1 \ mol$ $H_2SO_4$ में $1 \ mol$ $S$ परमाणु होते हैं,इसलिए $1.25 \ mol$ $H_2SO_4$ के लिए $1.25 \ mol$ $S$ परमाणुओं की आवश्यकता होती है।
चरण $4$: ठोस का आणविक भार ज्ञात करें।
ठोस में $20\%$ मोल $S$ परमाणु हैं।
मान लीजिए ठोस के कुल मोल $n$ हैं।
$S$ के मोल $= 0.20 \times n = 1.25 \ mol$.
इसलिए,$n = \frac{1.25}{0.20} = 6.25 \ mol$.
ठोस का आणविक भार $= \frac{\text{कुल द्रव्यमान}}{\text{कुल मोल}} = \frac{400 \ g}{6.25 \ mol} = 64 \ g/mol$.

(B) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण:
$PCl_{5(s)} + H_2O_{(g)} \rightarrow POCl_{3(s)} + 2HCl_{(g)}$
$PCl_5$ का मोलर द्रव्यमान $= 208.5 \ g/mol$.
$POCl_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 153.5 \ g/mol$.
माना $x$ मोल $PCl_5$ अभिक्रिया करता है।
$PCl_5$ के प्रारंभिक मोल $= 417 / 208.5 = 2 \ mol$.
अभिक्रिया के अनुसार,$x$ मोल $PCl_5$ से $x$ मोल $POCl_3$ और $2x$ मोल $HCl_{(g)}$ उत्पन्न होता है।
पात्र खुला होने के कारण $HCl_{(g)}$ बाहर निकल जाता है।
बचे हुए ठोस में $(2 - x)$ मोल $PCl_5$ और $x$ मोल $POCl_3$ होते हैं।
बचे हुए ठोस का द्रव्यमान $= (2 - x) \times 208.5 + x \times 153.5 = 395$.
$417 - 55x = 395$.
$55x = 22 \Rightarrow x = 0.4 \ mol$.
परिवर्तन का प्रतिशत $= (0.4 / 2) \times 100 = 20 \%$.

(C) कुल कठोरता $= 200 \ ppm$ $Mg^{2+}$.
अस्थायी कठोरता $Mg(HCO_3)_2$ के कारण और स्थायी कठोरता $MgCl_2$ के कारण होती है।
$Na_2CO_3$ अस्थायी कठोरता को $Mg^{2+}$ को $MgCO_3$ के रूप में अवक्षेपित करके दूर करता है।
शेष कठोरता $MgCl_2$ के कारण है,जो $\frac{1000}{3} \ ppm$ $CaCO_3$ के समतुल्य है।
$1 \ ppm = 1 \ mg/L$. अतः,शेष कठोरता $= \frac{1000}{3} \ mg/L$ $CaCO_3$.
$6 \ L$ में,कुल $CaCO_3$ समतुल्य $= \frac{1000}{3} \times 6 = 2000 \ mg = 2 \ g$ $CaCO_3$.
$CaCO_3$ के मोल $= \frac{2 \ g}{100 \ g/mol} = 0.02 \ mol$.
चूंकि $1 \ mol$ $MgCl_2$,$1 \ mol$ $CaCO_3$ के समतुल्य है,इसलिए $MgCl_2$ के मोल $= 0.02 \ mol$.
$MgCl_2$ का द्रव्यमान $= 0.02 \ mol \times 95 \ g/mol = 1.9 \ g$.

(D) विलयनों के मिश्रण के लिए शर्त है: $N_{1}V_{1} + N_{2}V_{2} + N_{3}V_{3} = N_{R}(V_{1} + V_{2} + V_{3})$।
यहाँ $N_{1} = 12$,$N_{2} = 6$,$N_{3} = 2$ और परिणामी नॉर्मलिटी $N_{R} = 4$ है।
मान रखने पर: $12V_{1} + 6V_{2} + 2V_{3} = 4(V_{1} + V_{2} + V_{3})$।
सरल करने पर: $8V_{1} + 2V_{2} = 2V_{3}$ अर्थात $4V_{1} + V_{2} = V_{3}$।
विकल्पों की जाँच करने पर:
विकल्प $D$ $(1:2:4)$ के लिए: $4(1) + 2 = 6 \neq 4$। अतः यह विकल्प गलत है।

(D) $KMnO_4$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 KMnO_4 + 16 HCl \rightarrow 2 MnCl_2 + 5 Cl_2 + 2 KCl + 8 H_2O$
$KMnO_4$ के प्रति मोल के लिए समीकरण को $2$ से विभाजित करने पर:
$KMnO_4 + 8 HCl \rightarrow MnCl_2 + \frac{5}{2} Cl_2 + KCl + 4 H_2O$
स्टोइकियोमेट्री से,हम देख सकते हैं कि $\frac{5}{2}$ मोल $Cl_2$ के साथ $4$ मोल $H_2O$ उत्पन्न होते हैं।
$Cl_2$ के प्रति मोल पर $H_2O$ के मोल ज्ञात करने के लिए:
$\text{अनुपात} = \frac{4 \text{ मोल } H_2O}{5/2 \text{ मोल } Cl_2} = 4 \times \frac{2}{5} = \frac{8}{5}$ मोल $H_2O$।

(B) पूर्ण उदासीनीकरण के लिए अम्ल के तुल्यांकों की संख्या क्षार के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होती है।
$Eqv. \text{ of } H_3PO_x = Eqv. \text{ of } NaOH$
$1 \, mole \times \text{Basicity} = \frac{80 \, g}{40 \, g/mol} = 2 \, Eqv.$
अतः,अम्ल की क्षारकता (Basicity) $2$ है।
फास्फोरस के ऑक्सोअम्लों के लिए,$H_3PO_3$ की क्षारकता $2$ होती है (जहाँ $x = 3$)।
इसलिए,$x = 3$ और अम्ल द्विभास्मिक है।

(B) एथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_2H_6 + \frac{7}{2} O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O$
$C_2H_6$ के मोल की गणना:
$mol \text{ of } C_2H_6 = \frac{3\, g}{30\, g/mol} = 0.1\, mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1\, mol$ $C_2H_6$ के लिए $3.5\, mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है:
$mol \text{ of } O_2 = \frac{7}{2} \times 0.1 = 0.35\, mol$
$STP$ पर $O_2$ के आयतन की गणना $(1\, mol = 22.4\, L)$:
$Vol. \text{ of } O_2 = 0.35\, mol \times 22.4\, L/mol = 7.84\, L$

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार: $2CHI_3 + 6Ag \to 6AgI_{(s)} + C_2H_{2(g)}$
$2$ मोल $CHI_3$,$1$ मोल $C_2H_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$0.01$ मोल $CHI_3$,$\frac{1}{2} \times 0.01 = 0.005$ मोल $C_2H_2$ उत्पन्न करेगा।
$NTP$ पर,किसी भी गैस का $1$ मोल $22400 \ mL$ आयतन घेरता है।
$C_2H_2$ का आयतन $= 0.005 \times 22400 = 112 \ mL$.

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$
$1$. ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें:
$M(H_3PO_4) = (3 \times 1) + 31 + (4 \times 16) = 98 \ g/mol$.
$2$. $H_3PO_4$ के मोल ज्ञात करें:
$n(H_3PO_4) = \frac{0.98 \ g}{98 \ g/mol} = 0.01 \ mol$.
$3$. स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $H_3PO_4$,$3 \ mol$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$0.01 \ mol$ $H_3PO_4$,$0.01 \times 3 = 0.03 \ mol$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
$4$. $NaOH$ विलयन की मोलरता $(M)$ ज्ञात करें:
$M = \frac{n(NaOH)}{V(L)} = \frac{0.03 \ mol}{0.060 \ L} = 0.5 \ M$.

(C) $KClO_3$ के अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $KClO_3$ से $3 \ mol$ $O_2$ प्राप्त होता है।
$O_2$ का दिया गया आयतन = $67.2 \ L$ ($STP$ पर)।
$STP$ पर $1 \ mol$ गैस का आयतन $22.4 \ L$ होता है,
अतः $O_2$ के मोल = $\frac{67.2}{22.4} = 3 \ mol$।
समीकरण के अनुसार,$3 \ mol$ $O_2$ प्राप्त करने के लिए $2 \ mol$ $KClO_3$ का अपघटन आवश्यक है।
माना $KClO_3$ का प्रारंभिक द्रव्यमान $m \ g$ है।
चूंकि $50\%$ अपघटन होता है,अपघटित $KClO_3$ के मोल = $\frac{0.5 \times m}{122.5} = 2 \ mol$।
$0.5 \times m = 245$।
$m = 490 \ g$।

(B) $Al_2(SO_4)_3$ और $BaCl_2$ के बीच अभिक्रिया: $Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4(s)$.
$BaCl_2$ के प्रारंभिक मोल = $20 \ mL \times 6.6 \ M = 132 \ mmol$.
$Al_2(SO_4)_3$ के प्रारंभिक मोल = $20 \ mL \times 0.2 \ M = 4 \ mmol$.
चूंकि $BaCl_2$ आधिक्य में है,इसलिए पूरा $Al_2(SO_4)_3$,$12 \ mmol$ $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $8 \ mmol$ $AlCl_3$ और $12 \ mmol$ $BaSO_4$ अवक्षेप बनाता है।
शेष $BaCl_2$ के मोल = $132 \ mmol - 12 \ mmol = 120 \ mmol$.
$Cl^{-}$ आयनों के कुल मोल = (शेष $BaCl_2$ से) + (निर्मित $AlCl_3$ से) = $(120 \times 2) + (8 \times 3) = 240 + 24 = 264 \ mmol$.
विलयन का कुल आयतन = $20 \ mL + 20 \ mL = 40 \ mL$.
$Cl^{-}$ की सांद्रता = $\frac{264 \ mmol}{40 \ mL} = 6.6 \ M$.

(B) एथीन $(C_2H_4)$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_2H_4 + 3O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$
एथीन के मोल की गणना:
$n_{C_2H_4} = \frac{560 \ g}{28 \ g/mol} = 20 \ mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C_2H_4$ को $3 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$20 \ mol$ $C_2H_4$ के लिए:
$n_{O_2} = 3 \times 20 \ mol = 60 \ mol$
ऑक्सीजन का द्रव्यमान:
$w_{O_2} = 60 \ mol \times 32 \ g/mol = 1920 \ g$
$kg$ में परिवर्तन:
$1920 \ g = 1.92 \ kg$

(D) निर्जलीय $Na_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) = 142 \, g/mol$ है।
पानी का मोलर द्रव्यमान $18 \, g/mol$ है।
भार में कमी $n$ पानी के अणुओं के द्रव्यमान के बराबर है,जो $18n$ है।
भार में प्रतिशत कमी: $\frac{\text{पानी का द्रव्यमान}}{\text{जलयोजित लवण का कुल द्रव्यमान}} \times 100 = 55.9 \%$.
$\frac{18n}{142 + 18n} \times 100 = 55.9$.
$1800n = 55.9(142 + 18n)$.
$1800n = 7937.8 + 1006.2n$.
$793.8n = 7937.8$.
$n = \frac{7937.8}{793.8} \approx 10$.
अतः,$n$ का मान $10$ है।

(C) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान ताप और दाब पर गैसों का आयतन उनके मोलों की संख्या के समानुपाती होता है $(V \propto n)$।
माना हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ है।
दहन अभिक्रिया: $C_xH_y + (x + y/4) O_2 \rightarrow x CO_2 + (y/2) H_2O$ है।
दिया गया आयतन:
$V_{hydrocarbon} = 0.5 \ L$
$V_{CO_2} = 3.5 \ L$
$V_{H_2O} = 4 \ L$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार:
$x = V_{CO_2} / V_{hydrocarbon} = 3.5 / 0.5 = 7$
$y/2 = V_{H_2O} / V_{hydrocarbon} = 4 / 0.5 = 8 \Rightarrow y = 16$
अतः,आणविक सूत्र $C_7H_{16}$ है।

(B) एसिटिलीन $(C_2H_2)$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \, \text{volumes}$ $C_2H_2$ के पूर्ण दहन के लिए $5 \, \text{volumes}$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$2 \, \text{volumes}$ एसिटिलीन के लिए $5 \, \text{volumes}$ डाइऑक्सीजन की आवश्यकता होगी।

(B) एथीन के लिए दहन अभिक्रिया: $C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ L$ $C_2H_4$ को $3 \ L$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$10 \ L$ $C_2H_4$ को $10 \times 3 = 30 \ L$ $O_2$ की आवश्यकता होगी।
चूंकि हवा में $20\%$ ऑक्सीजन है,इसलिए आवश्यक हवा का आयतन:
$V_{air} = \frac{30}{0.20} = 150 \ L$.

(C) माना $C_2H_6$ का आयतन $x \, L$ है और $C_3H_8$ का आयतन $(5-x) \, L$ है।
दहन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O$
$C_3H_8 + 5O_2 \to 3CO_2 + 4H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$x \, L$ $C_2H_6$ से $2x \, L$ $CO_2$ उत्पन्न होती है।
$(5-x) \, L$ $C_3H_8$ से $3(5-x) \, L$ $CO_2$ उत्पन्न होती है।
उत्पन्न $CO_2$ का कुल आयतन $11 \, L$ है:
$2x + 3(5-x) = 11$
$2x + 15 - 3x = 11$
$-x = -4$
$x = 4 \, L$
$C_2H_6$ का आयतन प्रतिशत = $\frac{4}{5} \times 100 = 80 \%$.

(D) पोटेशियम बाइकार्बोनेट के तापीय अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KHCO_{3(s)} \to K_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$KHCO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $39 + 1 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$.
$KHCO_3$ के मोलों की संख्या = $\frac{20 \ g}{100 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ mol$ $KHCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
अतः,$0.2 \ mol$ $KHCO_3$ से $\frac{0.2}{2} = 0.1 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होगा।
$STP$ पर,किसी भी गैस के $1 \ mol$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$CO_2$ का आयतन = $0.1 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 2.24 \ L$.

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$
तुल्यता के नियम के अनुसार,अभिक्रिया करने वाले $KMnO_4$ के तुल्यांक,उत्पन्न $O_2$ के तुल्यांकों के बराबर होते हैं।
$KMnO_4$ के तुल्यांक = $\text{नॉर्मलता} \times \text{आयतन (} L \text{ में)} = 0.5 \ N \times 0.1 \ L = 0.05 \ eq$.
अतः,उत्पन्न $O_2$ के तुल्यांक भी $0.05$ होंगे। $O_2$ का तुल्यांकी भार (जहाँ $n$-कारक $= 4$) $\frac{32}{4} = 8 \ g/eq$ है।
$O_2$ का द्रव्यमान = $0.05 \ eq \times 8 \ g/eq = 0.4 \ g$.
मानक स्थिति $(STP)$ पर,$32 \ g$ $O_2$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$0.4 \ g$ $O_2$ का आयतन = $\frac{22.4 \ L}{32 \ g} \times 0.4 \ g = 0.28 \ L$.