Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(C) सक्रिय द्रव्यमान मोलर सांद्रता के बराबर होता है,जिसका सूत्र है: $\text{सक्रिय द्रव्यमान} = \frac{\text{घनत्व} \times 1000}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$.
दिया गया है: $\text{घनत्व} = 1.56 \, g/mL$,$\text{मोलर द्रव्यमान} = 78 \, g/mol$.
$\text{सक्रिय द्रव्यमान} = \frac{1.56 \times 1000}{78} = \frac{1560}{78} = 20 \, mol/L$.

(A) जलीय विलयन में $AB_5$ का वियोजन समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$AB_5 \rightarrow A^{5+} + 5B^{-}$
$AB_5$ की सांद्रता $10^{-3} \text{ mol/L}$ दी गई है।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \text{ mol}$ $AB_5$ से $5 \text{ mol}$ $B^{-}$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$B^{-}$ की सांद्रता:
$[B^{-}] = 5 \times [AB_5] = 5 \times 10^{-3} \text{ mol/L}$.

(C) वियोजन अभिक्रिया है: $A_2B_3 \rightleftharpoons 2A^{+3} + 3B^{-2}$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,प्रत्येक $3$ मोल $B^{-2}$ के लिए $2$ मोल $A^{+3}$ उत्पन्न होते हैं।
अतः,सांद्रता का संबंध $\frac{[A^{+3}]}{2} = \frac{[B^{-2}]}{3}$ है।
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर,$[A^{+3}] = \frac{2}{3} [B^{-2}]$ प्राप्त होता है।

(D) सक्रिय द्रव्यमान मोलर सांद्रता है,जो $\text{मोल} / \text{आयतन} (V)$ है।
$(i)$ $CO_2$ के मोल $= \frac{22 \ g}{44 \ g/mol} = 0.5 \ mol$. सक्रिय द्रव्यमान $[CO_2] = \frac{0.5}{V}$.
$(ii)$ $H_2$ के मोल $= \frac{3 \ g}{2 \ g/mol} = 1.5 \ mol$. सक्रिय द्रव्यमान $[H_2] = \frac{1.5}{V}$.
$(iii)$ $N_2$ के मोल $= \frac{7 \ g}{28 \ g/mol} = 0.25 \ mol$. सक्रिय द्रव्यमान $[N_2] = \frac{0.25}{V}$.
अनुपात $[CO_2] : [H_2] : [N_2] = \frac{0.5}{V} : \frac{1.5}{V} : \frac{0.25}{V} = 0.5 : 1.5 : 0.25 = 1 : 3 : 0.5$.

(A) दिया गया है: $NaOH$ का द्रव्यमान $= 0.4 \ g$,विलयन का आयतन $= 40 \ mL$,$NaOH$ का आणविक भार $= 40 \ g/mol$.
$1$. मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{आणविक भार} \times \text{आयतन (L में)}} = \frac{0.4}{40 \times (40/1000)} = \frac{0.4 \times 1000}{40 \times 40} = 0.25 \ M$.
$2$. चूंकि $NaOH$ एक मोनोएसिडिक क्षार है,इसलिए इसका $n$-कारक $1$ है।
$3$. नॉर्मलता $(N) = M \times n\text{-कारक} = 0.25 \times 1 = 0.25 \ N$.

(C) नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध का सूत्र है: $N = M \times \text{n-factor}$।
$Na_2CO_3$ के लिए,धनायन पर कुल आवेश $2 \times (+1) = +2$ है,इसलिए n-factor $2$ है।
मान रखने पर: $0.2 = M \times 2$।
अतः,$M = \frac{0.2}{2} = 0.1 \ M$।

(A) नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध है: $N = M \times n$-कारक।
$HCl$ के लिए,$n$-कारक $1$ है। इसलिए,$2N$ $HCl$ के लिए,मोलरता $M = \frac{2}{1} = 2 \ M$ है।
अब,विकल्पों के लिए मोलरता की जाँच करें:
$4N$ $H_2SO_4$ के लिए,$n$-कारक $2$ है। इसलिए,$M = \frac{4}{2} = 2 \ M$ है।
चूंकि $4N$ $H_2SO_4$ की मोलरता $2 \ M$ है,जो $2N$ $HCl$ की मोलरता के बराबर है,इसलिए सही विकल्प $A$ है।

(B) $NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $40 \ g/mol$ है। $NaOH$ के लिए $n$-कारक $1$ है,इसलिए इसका तुल्यांकी द्रव्यमान भी $40 \ g/eq$ है।
$NaOH$ के ग्राम तुल्यांकों की संख्या = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान}} = \frac{2 \ g}{40 \ g/eq} = \frac{1}{20} \ eq$.
विलयन का आयतन = $100 \ cm^3 = 0.1 \ L$.
नॉर्मलता $(N)$ = $\frac{\text{ग्राम तुल्यांकों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन } (L)} = \frac{1/20 \ eq}{0.1 \ L} = \frac{1}{2} \ N$ या $N/2$.

(A) नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र है: $N = \frac{w}{E \times V_{(L)}}$
डाइबेसिक एसिड के लिए,तुल्यांकी भार $(E)$ है: $E = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{2} = \frac{200}{2} = 100 \, g/eq$.
दिया गया है: $N = 0.1 \, N$,$V = 100 \, mL = 0.1 \, L$.
मान रखने पर: $0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1}$.
$0.1 = \frac{w}{10}$.
$w = 0.1 \times 10 = 1 \, g$.

(D) नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $N = M \times \text{n-factor}$.
फॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ के लिए,क्षारकता (n-factor) $3$ है।
अतः,$N = 1 \ M \times 3 = 3 \ N$.

(A) मोलरता $(M)$ ज्ञात करने का सूत्र जब भारानुसार प्रतिशत $(\% w/W)$ और घनत्व $(d)$ दिया गया हो:
$M = \frac{\% (w/W) \times d \times 10}{\text{Molar mass of } H_2SO_4}$
दिया गया है:
$\% (w/W) = 95$
$d = 1.834 \ g \ cm^{-3}$
$H_2SO_4$ का आणविक द्रव्यमान $= 98 \ g \ mol^{-1}$
गणना:
$M = \frac{95 \times 1.834 \times 10}{98}$
$M = \frac{1742.3}{98}$
$M \approx 17.778 \approx 17.8 \ M$

(C) मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सबसे पहले,$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$।
$NaOH$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{8 \ g}{40 \ g/mol} = 0.2 \ mol$।
चूंकि विलयन का आयतन $1 \ L$ है,इसलिए मोलरता $= \frac{0.2 \ mol}{1 \ L} = 0.2 \ M$।

(D) कुल मिली-तुल्यांक $(N_1V_1 + N_2V_2 + N_3V_3)$ की गणना इस प्रकार है:
$N_1V_1 = 5 \, mL \times 1 \, N = 5 \, meq$
$N_2V_2 = 20 \, mL \times 0.5 \, N = 10 \, meq$
$N_3V_3 = 30 \, mL \times (1/3) \, N = 10 \, meq$
कुल मिली-तुल्यांक = $5 + 10 + 10 = 25 \, meq$.
विलयन का अंतिम आयतन $1 \, L = 1000 \, mL$ है।
नॉर्मलता $(N)$ = $\frac{\text{कुल मिली-तुल्यांक}}{\text{कुल आयतन (mL में)}} = \frac{25}{1000} = \frac{1}{40} \, N$ या $N/40$.

(C) पूर्ण उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के तुल्यांकों (equivalents) की संख्या क्षार के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
तुल्यता के नियम के अनुसार: $N_1V_1 = N_2V_2$.
दिया गया है: $N_1 = N/10 = 0.1 \ N$,$V_1 = 25 \ mL$.
हमें $N_2V_2 = 0.1 \times 25 = 2.5 \ meq$ की आवश्यकता है।
विकल्प $C$ की जाँच करने पर: $N_2 = N/10 = 0.1 \ N$,$V_2 = 25 \ mL$.
$N_2V_2 = 0.1 \times 25 = 2.5 \ meq$.
चूँकि $HCl$ के तुल्यांक $NaOH$ के तुल्यांकों के बराबर हैं,इसलिए विकल्प $C$ सही है।

(A) $1$. सांद्र $H_2SO_4$ विलयन की मोलरता की गणना करें:
मोलरता $(M) = \frac{\text{घनत्व} \times \% \text{भारानुसार} \times 10}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{1.80 \times 98 \times 10}{98} = 18 \ M$.
$2$. तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करें:
$18 \ M \times V_1 = 0.1 \ M \times 1000 \ mL$.
$3$. $V_1$ के लिए हल करें:
$V_1 = \frac{0.1 \times 1000}{18} = \frac{100}{18} \approx 5.55 \ mL$.

(A) शुद्ध जल का घनत्व लगभग $1000 \, g/L$ होता है।
जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18 \, g/mol$ है।
मोलरता $(M)$ = $\frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{मोलर द्रव्यमान} \times \text{विलयन का आयतन (L)}}$.
मोलरता = $\frac{1000 \, g}{18 \, g/mol \times 1 \, L} = 55.56 \, M \approx 55.6 \, M$.

(C) $H_3PO_4$ की बेसिसिटी (n-factor) $3$ है।
हम जानते हैं कि नॉर्मलिटी $(N)$ और मोलरिटी $(M)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$N = M \times \text{n-factor}$
दिए गए मानों को रखने पर:
$N = 1.5 \times 3 = 4.5 \ N$

(C) इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$
अभिक्रिया की स्टोइकोमेट्री के अनुसार, $1 \, mole$ $H_2SO_4$, $1 \, mole$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
सबसे पहले, $H_2SO_4$ के मोलों की संख्या की गणना करें:
$Moles = Molarity \times Volume \, (L \, \text{में}) = 0.1 \, M \times 0.1 \, L = 0.01 \, moles$।
चूंकि $1 \, mole$ $H_2SO_4$, $1 \, mole$ $CO_2$ देता है, इसलिए $0.01 \, moles$ $H_2SO_4$ से $0.01 \, moles$ $CO_2$ उत्पन्न होगी।
$STP$ पर, किसी भी गैस का $1 \, mole$, $22.4 \, L$ आयतन घेरता है।
अतः, उत्पन्न $CO_2$ का आयतन है:
$Volume = 0.01 \, moles \times 22.4 \, L/mole = 0.224 \, L$।

(C) मोलरता $(M)$ का सूत्र इस प्रकार है: $M = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (g/mol)} \times \text{विलयन का आयतन (L)}}$.
दिया गया है:
$NaCl$ का द्रव्यमान $= 5.85 \ g$
$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 58.5 \ g/mol$
विलयन का आयतन $= 500 \ mL = 0.5 \ L$.
मान रखने पर:
$M = \frac{5.85}{58.5 \times 0.5} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \ M$.
अतः,सही विकल्प $C$ है.

(A) नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र है: $N = \frac{W \times 1000}{E \times V(mL)}$
जहाँ $W$ विलेय का द्रव्यमान ग्राम में है,$E$ तुल्यांकी भार है,और $V$ आयतन $mL$ में है।
द्विभास्मिक अम्ल के लिए,तुल्यांकी भार $E = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{2} = \frac{200}{2} = 100 \ g/eq$.
दिए गए मानों को रखने पर: $0.1 = \frac{W \times 1000}{100 \times 100}$.
$0.1 = \frac{W \times 1000}{10000} = \frac{W}{10}$.
$W = 0.1 \times 10 = 1 \ g$.

(B) तनुकरण (dilution) के लिए समीकरण का उपयोग करते हुए:
$M_1V_1 = M_2V_2$
जहाँ:
$M_1 = 10 \, M$
$V_1 = ?$
$M_2 = 5 \, M$
$V_2 = 2.00 \, L$
समीकरण में मान रखने पर:
$10 \, M \times V_1 = 5 \, M \times 2.00 \, L$
$V_1 = \frac{5 \times 2.00}{10} \, L$
$V_1 = 1.00 \, L$

(D) तनुकरण का सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ है।
यहाँ,$N_1 = 36 \ N$ और $V_1 = 8.3 \ mL$ है।
तनुकरण के बाद कुल आयतन $V_2 = V_1 + V_{\text{water}} = 8.3 \ mL + 991.7 \ mL = 1000 \ mL$ है।
मान रखने पर: $36 \times 8.3 = N_2 \times 1000$.
$N_2 = \frac{36 \times 8.3}{1000} = \frac{298.8}{1000} = 0.2988 \ N$.
निकटतम मान लेने पर,$N_2 \approx 0.3 \ N$ प्राप्त होता है।

(A) $H_3PO_3$ एक द्विभास्मिक (dibasic) अम्ल है,जिसका अर्थ है कि इसमें दो प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $H_3PO_3 + 2KOH \rightarrow K_2HPO_3 + 2H_2O$.
तुल्यता संबंध का उपयोग करते हुए: $M_1 \times V_1 \times n_f(\text{acid}) = M_2 \times V_2 \times n_f(\text{base})$.
$0.1 \times 20 \times 2 = 0.1 \times V_2 \times 1$.
$V_2 = \frac{0.1 \times 20 \times 2}{0.1 \times 1} = 40 \, mL$.

(B) माना आयतन का अनुपात $x : y$ है।
मिश्रण की सांद्रता के लिए सूत्र: $M_{mix} = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$
$0.7 = \frac{0.4x + 0.9y}{x + y}$
$0.7(x + y) = 0.4x + 0.9y$
$0.7x + 0.7y = 0.4x + 0.9y$
$0.3x = 0.2y$
$\frac{x}{y} = \frac{0.2}{0.3} = \frac{2}{3}$
अतः,अनुपात $2 : 3$ है।

(C) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर,गैसों के समान आयतन में मोलों की संख्या समान होती है।
चूंकि पात्र का आयतन स्थिर है,इसलिए $n_{O_2} = n_{SO_2}$ होगा।
हम जानते हैं कि $n = \frac{w}{M}$,जहाँ $w$ वजन है और $M$ मोलर द्रव्यमान है।
इसलिए,$\frac{w_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{w_{SO_2}}{M_{SO_2}}$।
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 \ g/mol$ है और $SO_2$ का मोलर द्रव्यमान $64 \ g/mol$ है।
मान रखने पर: $\frac{w_{O_2}}{32} = \frac{w_{SO_2}}{64}$।
$w_{O_2} = w_{SO_2} \times \frac{32}{64} = \frac{1}{2} \times w_{SO_2}$।
अतः,$O_2$ का वजन $SO_2$ के वजन का आधा होगा।

(B) दिया गया है,$CO_2$ की मोलरता = $0.1 \, M$ (अर्थात $1000 \, mL$ विलयन में $0.1 \, mol$ $CO_2$ है)।
विलयन का आयतन = $200 \, mL$ है।
$200 \, mL$ में $CO_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{0.1}{1000} \times 200 = 0.02 \, mol$ है।
$STP$ पर,$1 \, mol$ आदर्श गैस का आयतन $22.4 \, L$ होता है।
अतः,$0.02 \, mol$ $CO_2$ का आयतन = $0.02 \times 22.4 \, L = 0.448 \, L$ है।

(C) स्थिर तापमान और दबाव पर,आयतन मोलों की संख्या के सीधे आनुपातिक होता है: $\frac{V_1}{V_2} = \frac{n_1}{n_2}$.
दिया गया है $V_{N_2} = 1 \ L$ और $V_{O_2} = \frac{7}{8} \ L$.
चूंकि $n = \frac{m}{M}$,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है:
$\frac{V_{N_2}}{V_{O_2}} = \frac{n_{N_2}}{n_{O_2}} = \frac{m_{N_2} / M_{N_2}}{m_{O_2} / M_{O_2}}$
$\frac{1}{7/8} = \frac{m_{N_2} / 28}{m_{O_2} / 32}$
$\frac{8}{7} = \frac{m_{N_2}}{m_{O_2}} \times \frac{32}{28}$
$\frac{8}{7} = \frac{m_{N_2}}{m_{O_2}} \times \frac{8}{7}$
अतः,$m_{N_2} = m_{O_2}$.

(B) मान लीजिए कि हमारे पास $100 \, g$ वायु का मिश्रण है।
$23 \, g \, O_2$ द्वारा घेरा गया आयतन $= \frac{22.4}{32} \times 23 = 16.1 \, L$ (क्योंकि $32 \, g \, O_2$,$22.4 \, L$ आयतन घेरता है)।
$77 \, g \, N_2$ द्वारा घेरा गया आयतन $= \frac{22.4}{28} \times 77 = 61.6 \, L$ (क्योंकि $28 \, g \, N_2$,$22.4 \, L$ आयतन घेरता है)।
मिश्रण का कुल आयतन $= 16.1 + 61.6 = 77.7 \, L$.
$O_2$ का आयतन प्रतिशत $= \frac{16.1}{77.7} \times 100 \approx 20.8 \% $.

(C) मान लीजिए कि प्रत्येक गैस का द्रव्यमान $w \ g$ है।
मोलों की संख्या: $n_{SO_2} = \frac{w}{64}$,$n_{CH_4} = \frac{w}{16}$,$n_{O_2} = \frac{w}{32}$.
$CH_4$ का मोल अंश: $X_{CH_4} = \frac{n_{CH_4}}{n_{SO_2} + n_{CH_4} + n_{O_2}} = \frac{\frac{w}{16}}{\frac{w}{64} + \frac{w}{16} + \frac{w}{32}}$.
हर का सरलीकरण: $\frac{w}{64} + \frac{4w}{64} + \frac{2w}{64} = \frac{7w}{64}$.
अतः,$X_{CH_4} = \frac{w/16}{7w/64} = \frac{64}{16 \times 7} = \frac{4}{7}$.
$CH_4$ का आंशिक दबाव: $P_{CH_4} = X_{CH_4} \times P_{total} = \frac{4}{7} \times 2.1 \ atm = 1.2 \ atm$.

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच संतुलित रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$
संतुलित समीकरण की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2$ मोल $KMnO_4$,$5$ मोल $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
अतः,$1$ मोल $KMnO_4$ के लिए $\frac{5}{2}$ मोल $H_2O_2$ की आवश्यकता होगी।

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित समीकरण इस प्रकार है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2$ मोल $KMnO_4$,$5$ मोल $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1$ मोल $KMnO_4$ के लिए $\frac{5}{2} = 2.5$ मोल $H_2O_2$ की आवश्यकता होती है।

(C) मैग्नीशियम नाइट्राइड की जल के साथ अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Mg_3N_2 + 6H_2O \to 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg_3N_2$,$6 \ mol$ $H_2O$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \ mol$ अमोनिया $(NH_3)$ उत्पन्न करता है।

(D) हॉल-हेराउल्ट प्रक्रिया के लिए रासायनिक अभिक्रिया: $2Al_2O_3 + 3C \rightarrow 4Al + 3CO_2$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$4 \times 27 \, g$ $Al$ का उत्पादन $3 \times 12 \, g$ $C$ द्वारा होता है।
अतः,$108 \, kg$ $Al$ के लिए $36 \, kg$ $C$ की आवश्यकता होती है।
$270 \, kg$ $Al$ के लिए आवश्यक $C$ का वजन: $\frac{36}{108} \times 270 = 90 \, kg$ होगा।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $4FeCr_2O_4 + 8Na_2CO_3 + 7O_2 \rightarrow 8Na_2CrO_4 + 2Fe_2O_3 + 8CO_2$
संतुलित समीकरण से,उत्पादों के गुणांक इस प्रकार हैं:
$Na_2CrO_4 = 8$
$Fe_2O_3 = 2$
$CO_2 = 8$
अतः,उत्पादों $Na_2CrO_4 : Fe_2O_3 : CO_2$ का अनुपात $8 : 2 : 8$ है।

(C) क्रोमाइट अयस्क के ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4FeCr_2O_4 + 8Na_2CO_3 + 7O_2 \rightarrow 8Na_2CrO_4 + 2Fe_2O_3 + 8CO_2$
संतुलित समीकरण से,अभिकारकों के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक हैं:
$FeCr_2O_4 = 4$
$Na_2CO_3 = 8$
$O_2 = 7$
अतः,अभिकारकों का अनुपात $4 : 8 : 7$ है।

(A) अम्लीय माध्यम में पोटेशियम मैंगनेट के असमानुपातन (disproportionation) के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3K_2MnO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2KMnO_4 + 2K_2SO_4 + MnO_2 + 2H_2O$.
इस अभिक्रिया में उत्पाद $KMnO_4$,$K_2SO_4$,$MnO_2$ और $H_2O$ हैं।
उत्पादों के रससमीकरणमितीय गुणांक क्रमशः $2$,$2$,$1$ और $2$ हैं।
अतः,उत्पादों का अनुपात $(KMnO_4 : K_2SO_4 : MnO_2 : H_2O)$ $2 : 2 : 1 : 2$ है।

(B) अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2$
$C_3H_6$ का मोलर द्रव्यमान = $(3 \times 12) + (6 \times 1) = 42 \ g/mol$ है।
$Br_2$ का मोलर द्रव्यमान = $2 \times 80 = 160 \ g/mol$ है।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$42 \ g$ $C_3H_6$,$160 \ g$ $Br_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$21 \ g$ $C_3H_6$ के लिए आवश्यक $Br_2$ की मात्रा: $\frac{160}{42} \times 21 = 80 \ g$ है।

(A) $1$. दिया गया है: शुद्धता = $70\%$ भारानुसार,विशिष्ट गुरुत्व $(d)$ = $1.54 \ g/mL$.
$2$. $100 \ g$ विलयन मानिए। $H_3PO_4$ का द्रव्यमान $70 \ g$ है।
$3$. विलयन का आयतन $(V)$ = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{100 \ g}{1.54 \ g/mL} = 64.935 \ mL$.
$4$. $H_3PO_4$ (त्रि-क्षारकीय अम्ल) का तुल्यांकी द्रव्यमान = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{3} = \frac{98}{3} = 32.67 \ g/eq$.
$5$. नॉर्मलता $(N)$ = $\frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान} \times V(L)} = \frac{70}{32.67 \times (64.935 / 1000)} \approx 11 \ N$.

(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$।
तुल्यता के नियम के अनुसार,$1:1$ अभिक्रिया के लिए,$M_1 V_1 = M_2 V_2$।
यहाँ,$M_1 = 0.6\, M$,$V_1 = ?$,$M_2 = 0.4\, M$,और $V_2 = 30\, cm^3$।
मान रखने पर: $0.6 \times V_1 = 0.4 \times 30$।
$V_1 = \frac{0.4 \times 30}{0.6} = \frac{12}{0.6} = 20\, cm^3$।

(A) माना कि दोनों गैसों का द्रव्यमान $m \ g$ है।
$CH_4$ के मोलों की संख्या $(n_{CH_4})$ = $\frac{m}{16}$.
$H_2$ के मोलों की संख्या $(n_{H_2})$ = $\frac{m}{2}$.
गैस का आंशिक दाब उसके मोल अंश $(x_i = \frac{n_i}{n_{total}})$ के समानुपाती होता है।
$H_2$ का मोल अंश $(x_{H_2})$ = $\frac{n_{H_2}}{n_{H_2} + n_{CH_4}} = \frac{\frac{m}{2}}{\frac{m}{2} + \frac{m}{16}}$.
$x_{H_2} = \frac{\frac{m}{2}}{\frac{8m + m}{16}} = \frac{\frac{m}{2}}{\frac{9m}{16}} = \frac{m}{2} \times \frac{16}{9m} = \frac{8}{9}$.
अतः,$H_2$ द्वारा उत्पन्न आंशिक दाब कुल दाब का $\frac{8}{9}$ है।

(C) सक्रिय द्रव्यमान को विलयन में पदार्थ की मोलर सांद्रता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L \text{ में})}$
सबसे पहले,यूरिया $(NH_2CONH_2)$ के मोलों की गणना करें:
यूरिया का आणविक द्रव्यमान $= 60 \ g/mol$
यूरिया के मोल $= \frac{120 \ g}{60 \ g/mol} = 2 \ mol$
अब,सक्रिय द्रव्यमान की गणना करें:
सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{2 \ mol}{5 \ L} = 0.4 \ mol/L$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) $1$. धात्विक सोडियम की पानी के साथ अभिक्रिया: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$.
$2$. $Na$ के मोल = $\frac{0.46 \ g}{23 \ g/mol} = 0.02 \ mol$.
$3$. चूंकि $2 \ mol$ $Na$ से $2 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होता है,इसलिए $0.02 \ mol$ $Na$ से $0.02 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होगा।
$4$. उदासीनीकरण अभिक्रिया: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.
$5$. आवश्यक $HCl$ के मोल = $NaOH$ के मोल = $0.02 \ mol$.
$6$. $HCl$ घोल की सांद्रता $73 \ g/L$ है। $HCl$ का मोलर द्रव्यमान = $1 + 35.5 = 36.5 \ g/mol$.
$7$. $HCl$ की मोलरता = $\frac{73 \ g/L}{36.5 \ g/mol} = 2 \ M$.
$8$. $n = M \times V(L)$ का उपयोग करने पर,$0.02 = 2 \times V$.
$9$. $V = 0.01 \ L = 10 \ mL$.

(A) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में इस प्रकार कार्य करता है:
$MnO_4^- + e^- \to MnO_4^{2-}$
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+6$ है,इसलिए $n$-कारक $1$ है।
अतः,$KMnO_4$ का तुल्यांकी भार $= \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{158}{1} = 158 \ g/eq$.
नॉर्मलता के सूत्र का उपयोग करते हुए: $\text{नॉर्मलता} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी भार} \times \text{आयतन } (L \text{ में})}$.
$0.1 = \frac{\text{द्रव्यमान}}{158 \times (100/1000)}$.
$\text{द्रव्यमान} = 0.1 \times 158 \times 0.1 = 1.58 \ g$.

(D) पूर्ण उदासीनीकरण के लिए,ऑक्सेलिक एसिड के तुल्यांक = $NaOH$ के तुल्यांक.
$Equivalents = \frac{w}{Eq. \ wt.} = N \times V(L)$
जलयोजित ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $126 \ g/mol$ है और $n$-कारक $2$ है,इसलिए तुल्यांकी भार $\frac{126}{2} = 63 \ g/eq$ है।
दिया गया $V = 100 \ mL = 0.1 \ L$ और $N = 0.2 \ N$.
$\frac{w}{63} = 0.2 \times 0.1$
$\frac{w}{63} = 0.02$
$w = 0.02 \times 63 = 1.26 \ g$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(B) $1$. $AgNO_3$ के मोलों की गणना: $AgNO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $169.8 \ g/mol$. $AgNO_3$ के मोल = $(50 \times 0.169) / 169.8 \approx 0.05 \ mol$.
$2$. $NaCl$ के मोलों की गणना: $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान = $58.5 \ g/mol$. $NaCl$ के मोल = $(50 \times 0.058) / 58.5 \approx 0.05 \ mol$.
$3$. अभिक्रिया: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)$.
$4$. $1:1$ अनुपात के अनुसार,$0.05 \ mol$ $AgCl$ अवक्षेप बनता है।
$5$. $AgCl$ का मोलर द्रव्यमान = $143.3 \ g/mol$.
$6$. $AgCl$ का द्रव्यमान = $0.05 \times 143.3 = 7.165 \ g \approx 7.17 \ g$.

(D) माना $H_2$ गैस का द्रव्यमान $x \ g$ है और $O_2$ गैस का द्रव्यमान $4x \ g$ है।
$H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है और $O_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 \ g/mol$ है।
$H_2$ के मोलों की संख्या $(n_{H_2})$ $= \frac{x}{2}$ है।
$O_2$ के मोलों की संख्या $(n_{O_2})$ $= \frac{4x}{32} = \frac{x}{8}$ है।
$H_2$ और $O_2$ का मोलर अनुपात $\frac{n_{H_2}}{n_{O_2}} = \frac{x/2}{x/8} = \frac{8}{2} = 4 : 1$ है।