Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(B) एथीन के लिए दहन अभिक्रिया: $C_2H_4(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(l)$; $\Delta H = -1411 \, kJ \, mol^{-1}$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \, mol$ $C_2H_4$ के दहन के लिए $3 \, mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है,जो $1411 \, kJ$ ऊष्मा मुक्त करता है।
$6226 \, kJ$ ऊष्मा प्राप्त करने के लिए,दहन किए गए $C_2H_4$ के मोल $n = \frac{6226}{1411} \approx 4.4125 \, mol$ हैं।
आवश्यक $O_2$ के मोल = $3 \times n = 3 \times 4.4125 = 13.2375 \, mol$।
$S.T.P.$ पर,$1 \, mol$ गैस का आयतन $22.4 \, L$ होता है।
$O_2$ का आयतन = $13.2375 \times 22.4 \approx 296.5 \, L$।

(A) दहन अभिक्रिया $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$ है,जिसमें $\Delta H = -891 \ kJ/mol$ है।
इसका अर्थ है कि $1 \ mol$ $CH_4$ $(16 \ g)$ $891 \ kJ$ ऊष्मा मुक्त करता है।
$445 \ kJ$ ऊष्मा मुक्त करने के लिए आवश्यक $CH_4$ की मात्रा:
$n = \frac{445 \ kJ}{891 \ kJ/mol} \approx 0.5 \ mol$.
आवश्यक $CH_4$ का द्रव्यमान $0.5 \ mol \times 16 \ g/mol = 8 \ g$ है।

(C) सुक्रोज की दहन अभिक्रिया: $C_{12}H_{22}O_{11} + 12O_2 \rightarrow 12CO_2 + 11H_2O$.
दहन की एन्थैल्पी $\Delta H = -5645 \, kJ \, mol^{-1}$ है।
प्रतिदिन उपभोग की गई $O_2$ के मोल $= \frac{640 \, g}{32 \, g \, mol^{-1}} = 20 \, mol$.
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \, mol$ सुक्रोज के लिए $12 \, mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
उपभोग की गई सुक्रोज के मोल $= \frac{20}{12} \, mol = 1.667 \, mol$.
उपभोग की गई सुक्रोज का द्रव्यमान $= \frac{20}{12} \times 342 \, g \, mol^{-1} = 570 \, g$.
उत्पन्न ऊष्मा $= \text{सुक्रोज के मोल} \times |\Delta H| = \frac{20}{12} \times 5645 \, kJ = 9408.33 \, kJ$.

(D) ब्यूटेन का आणविक द्रव्यमान $= 58 \, g \, mol^{-1}$ है।
$58 \, g$ ब्यूटेन के दहन से $2658 \, kJ$ ऊष्मा निकलती है।
$11.2 \, kg$ $(11200 \, g)$ ब्यूटेन द्वारा उत्पन्न कुल ऊष्मा $= \frac{2658}{58} \times 11200 = 512965.5 \, kJ$ है।
प्रतिदिन आवश्यक ऊर्जा $= 15000 \, kJ$ है।
सिलेंडर चलने के दिनों की संख्या $= \frac{512965.5}{15000} \approx 34.2$ दिन।
अतः,सिलेंडर लगभग $34$ दिनों तक चलेगा।

(B) ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ का मोलर द्रव्यमान $180 \ \text{g/mol}$ है।
$1 \ \text{mol}$ $(180 \ \text{g})$ ग्लूकोज के दहन के लिए $\Delta H = -72 \ \text{kcal}$ है।
इसका अर्थ है कि $180 \ \text{g}$ ग्लूकोज के दहन के दौरान मुक्त ऊर्जा $72 \ \text{kcal}$ है।
अतः,$1.6 \ \text{g}$ ग्लूकोज के लिए मुक्त ऊर्जा $\frac{72 \times 1.6}{180} = 0.64 \ \text{kcal}$ होगी।
चूंकि निर्माण अभिक्रिया दहन अभिक्रिया की विपरीत होती है,इसलिए $1.6 \ \text{g}$ ग्लूकोज के निर्माण के लिए आवश्यक ऊर्जा $+0.64 \ \text{kcal}$ है।

(D) बेंजीन $(C_6H_6)$ का मोलर द्रव्यमान $(6 \times 12) + (6 \times 1) = 78 \, g \, mol^{-1}$ है।
दिए गए समीकरण के अनुसार,$1 \, mol$ $(78 \, g)$ बेंजीन के दहन से $3264.4 \, kJ$ ऊर्जा मुक्त होती है।
इसलिए,$7.8 \, g$ बेंजीन द्वारा मुक्त ऊर्जा की गणना इस प्रकार है:
$\text{Energy} = \frac{3264.4 \, kJ}{78 \, g} \times 7.8 \, g = 326.4 \, kJ$.

(D) हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ के लिए दहन अभिक्रिया:
$C_xH_y + (x + y/4) O_2 \to x CO_2 + (y/2) H_2O$
एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान और दबाव पर,आयतन का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होता है।
दिया गया है: $C_xH_y$ का आयतन = $0.5 \ L$,$CO_2$ का आयतन = $2.5 \ L$,$H_2O$ का आयतन = $3.0 \ L$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार:
$x = \frac{CO_2 \text{ का आयतन}}{C_xH_y \text{ का आयतन}} = \frac{2.5 \ L}{0.5 \ L} = 5$
$y/2 = \frac{H_2O \text{ का आयतन}}{C_xH_y \text{ का आयतन}} = \frac{3.0 \ L}{0.5 \ L} = 6 \implies y = 12$
अतः,आणविक सूत्र $C_5H_{12}$ है।

(B) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण: $4Al + 3O_2 \to 2Al_2O_3$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$3 \text{ मोल } O_2 \text{, } 4 \text{ मोल } Al \text{ के साथ अभिक्रिया करते हैं}$.
इसलिए,$1 \text{ मोल } O_2 \text{, } 4/3 \text{ मोल } Al \text{ के साथ अभिक्रिया करेगा}$.
$1/2 \text{ मोल } O_2 \text{ के लिए, आवश्यक } Al \text{ के मोल: } (4/3) \times (1/2) = 2/3 \text{ मोल}$.
$Al \text{ का द्रव्यमान } = \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = (2/3) \times 27 \text{ g} = 18 \text{ g}$.

(D) $NTP$ पर,किसी भी गैस के $1 \, mole$ का आयतन $22.4 \, L$ होता है।
दी गई जल वाष्प का आयतन $= 22.4 \, L$ है,जो $1 \, mole$ $H_2O$ के बराबर है।
संघनन की अभिक्रिया: $H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}$ है।
$1 \, mole$ $H_2O$ वाष्प से $1 \, mole$ द्रव $H_2O$ प्राप्त होता है।
$H_2O$ का आणविक द्रव्यमान $18 \, g/mol$ है।
$1 \, mole$ $H_2O$ का द्रव्यमान $= 18 \, g$ है।
द्रव जल का घनत्व $1 \, g/mL$ है।
आयतन $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{18 \, g}{1 \, g/mL} = 18 \, mL$.

(C) विलेय के मोलों की संख्या की गणना सूत्र: $n = M \times V(\in \, L)$ का उपयोग करके की जाती है।
दिया गया है: मोलरता $(M)$ = $0.15 \, M$,आयतन $(V)$ = $27 \, mL = 0.027 \, L$.
$NaOH$ के मोल = $0.15 \, mol/L \times 0.027 \, L$.
$NaOH$ के मोल = $4.05 \times 10^{-3} \, mol$.

(A) दिया गया है: वाष्प घनत्व $(VD)$ = $50$।
धातु क्लोराइड का आणविक द्रव्यमान $(M)$ = $2 \times VD = 2 \times 50 = 100 \, g/mol$।
$100 \, g$ धातु क्लोराइड में क्लोरीन का द्रव्यमान = $71 \, g$।
क्लोरीन परमाणुओं के मोल की संख्या = $\frac{71}{35.5} = 2$।
अतः,धातु क्लोराइड का सूत्र $MCl_2$ है।
धातु का द्रव्यमान $(M)$ = कुल द्रव्यमान - क्लोरीन का द्रव्यमान = $100 - 71 = 29 \, g$।
चूंकि सूत्र $MCl_2$ है,इसलिए धातु का परमाणु द्रव्यमान $29 \, u$ है।

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O$
$BaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 137 + 12 + (16 \times 3) = 197 \ g/mol$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Ba(OH)_2$,$1 \ mol$ $BaCO_3$ उत्पन्न करता है।
अतः,$0.205 \ mol$ $Ba(OH)_2$ से $0.205 \ mol$ $BaCO_3$ प्राप्त होगा।
उत्पन्न $BaCO_3$ का द्रव्यमान $= 0.205 \ mol \times 197 \ g/mol = 40.385 \ g$ है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $40.5 \ g$ है।

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2AgCl$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCl_2$ $(111 \ g/mol)$ से $2 \ mol$ $AgCl$ $(2 \times 143.5 = 287 \ g)$ प्राप्त होता है।
एकीकृत विधि (unitary method) का उपयोग करने पर: $287 \ g$ $AgCl$ प्राप्त करने के लिए $111 \ g$ $CaCl_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$14.35 \ g$ $AgCl$ प्राप्त करने के लिए: $\frac{111}{287} \times 14.35 = 5.55 \ g$ $CaCl_2$ की आवश्यकता होगी।

(A) $H_2SO_4$ एक द्विभास्मिक (dibasic) अम्ल है,जिसका अर्थ है कि यह प्रति अणु $2 \ H^+$ आयन प्रदान करता है।
नॉर्मलिटी $(N)$ और मोलरिटी $(M)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$N = M \times \text{n-factor}$
$H_2SO_4$ के लिए,n-factor $2$ है।
$N = 0.04 \ M \times 2 = 0.08 \ N$

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण: $CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \, mol$ $CaCO_3$ $(100 \, g)$,$2 \, mol$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \, mol$ $CO_2$ $(44 \, g)$ देता है।
चूंकि यहाँ $1 \, N \, HCl$ $(1 \, M \, HCl)$ का उपयोग किया गया है,$1 \, mol$ $CaCO_3$ केवल $1 \, mol$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करेगा,जिससे $0.5 \, mol$ $CO_2$ उत्पन्न होगा।
$CO_2$ का द्रव्यमान = $0.5 \, mol \times 44 \, g/mol = 22 \, g$.

(A) $HCl$ एक मोनोबेसिक अम्ल है।
मोनोबेसिक अम्लों के लिए,नॉर्मलता $(N)$ मोलरता $(M)$ के बराबर होती है।
अतः,$N = M = 2 \, M$।

(C) $NTP$ पर,$1 \ mol$ किसी भी आदर्श गैस द्वारा घेरा गया आयतन $22.4 \ L$ होता है।
गैस का दिया गया घनत्व = $0.1784 \ g/L$ है।
$1 \ mol$ गैस का भार = $\text{घनत्व} \times NTP \text{ पर आयतन}$।
भार = $0.1784 \ g/L \times 22.4 \ L = 3.99696 \ g \approx 3.99 \ g$।

(B) दिया गया है: $A$ का द्रव्यमान = $0.359 \ g$।
$A_2O_3$ का द्रव्यमान = $0.559 \ g$।
ऑक्सीजन का द्रव्यमान = $0.559 - 0.359 = 0.2 \ g$।
$A_2O_3$ में,$A$ और $O$ का मोलर अनुपात $2:3$ है।
माना कि $A$ का परमाणु भार $x$ है।
$A$ के मोल = $\frac{0.359}{x}$।
$O$ के मोल = $\frac{0.2}{16} = 0.0125$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार: $\frac{n_A}{n_O} = \frac{2}{3}$।
$\frac{0.359 / x}{0.0125} = \frac{2}{3}$।
$0.359 / x = 0.0125 \times \frac{2}{3} = 0.008333$।
$x = \frac{0.359}{0.008333} \approx 43.08 \ g/mol$।

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$
संतुलित समीकरण की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $Ca_3P_2$,$6 \ mol$ $H_2O$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \ mol$ फॉस्फीन $(PH_3)$ उत्पन्न करता है।

(C) $CO_2$ का आणविक द्रव्यमान $44 \ g/mol$ है।
$STP$ पर,किसी भी गैस के $1 \ mol$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$CO_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{आणविक द्रव्यमान}} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
$STP$ पर आयतन $= \text{मोल} \times 22.4 \ L/mol = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \ L$.

(D) गैस का मोलर द्रव्यमान $(M_W)$ इस प्रकार है: $M_W = 2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 11.2 = 22.4 \ g/mol$.
मोलों की संख्या $(n)$: $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{M_W} = \frac{2.4 \ g}{22.4 \ g/mol} = \frac{2.4}{22.4} \ mol$.
$STP$ पर,किसी भी गैस के $1 \ mol$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
अतः,गैस का आयतन: $V = n \times 22.4 \ L = \frac{2.4}{22.4} \times 22.4 \ L = 2.4 \ L$.

(B) रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$
$2C + O_2 \rightarrow 2CO$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Fe_2O_3$ को $3 \ mol$ $CO$ की आवश्यकता होती है।
$3 \ mol$ $CO$ उत्पन्न करने के लिए,$1.5 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है (क्योंकि $2 \ mol$ $CO$ के लिए $1 \ mol$ $O_2$ चाहिए)।
$Fe_2O_3$ के मोल $= \frac{1.6 \times 10^3 \ g}{160 \ g/mol} = 10 \ mol$.
आवश्यक $CO$ के मोल $= 3 \times 10 = 30 \ mol$.
आवश्यक $O_2$ के मोल $= \frac{30}{2} = 15 \ mol$.
$O_2$ का द्रव्यमान $= 15 \ mol \times 32 \ g/mol = 480 \ g$.

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार:
$1 \ mol$ $NaCl$ $(58.5 \ g)$,$1 \ mol$ $H_2SO_4$ $(98 \ g)$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mol$ $NaHSO_4$ $(120 \ g)$ और $1 \ mol$ $HCl$ $(36.5 \ g)$ उत्पन्न करता है।
यहाँ $1.825 \ g$ $HCl$ उत्पन्न होता है,जो $\frac{1.825}{36.5} = 0.05 \ mol$ है।
समीकरण के अनुसार,$0.05 \ mol$ $H_2SO_4$ की आवश्यकता होती है,जो $0.05 \times 98 = 4.9 \ g$ है।
इसी प्रकार,आवश्यक $NaCl$ की मात्रा $0.05 \ mol \times 58.5 \ g/mol = 2.925 \ g$ है।

(B) मीथेन की दहन अभिक्रिया: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$ के लिए $2 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
$CH_4$ के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4 \ g}{16 \ g/mol} = 0.25 \ mol$.
चूंकि $1 \ mol$ $CH_4$ के लिए $2 \ mol$ $O_2$ चाहिए,तो $0.25 \ mol$ $CH_4$ के लिए $0.25 \times 2 = 0.50 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होगी।
$STP$ पर $1 \ mol$ गैस का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
अतः,$0.50 \ mol$ $O_2$ का आयतन $= 0.50 \times 22.4 \ L = 11.2 \ L$.

(C) नॉर्मलता = मोलरता $\times$ संयोजकता कारक ($n$-factor)
$0.02 = M \times 2 \implies M = 0.01 \, M$
मोलरता = (मोलों की संख्या) / (आयतन लीटर में)
$0.01 = n / 0.1 \implies n = 0.001 \, mol$
अणुओं की संख्या = मोलों की संख्या $\times$ आवोगाद्रो संख्या
$= 0.001 \times 6.02 \times 10^{23} = 6.02 \times 10^{20}$ अणु

(C) $STP$ पर,किसी भी गैस के $22400 \ mL$ का वजन उसके मोलर द्रव्यमान $(M_w)$ के बराबर होता है।
दिया गया है कि $56 \ mL$ पदार्थ का वजन $0.2 \ g$ है।
इसलिए,$22400 \ mL$ पदार्थ का वजन होगा: $\frac{0.2 \times 22400}{56} \ g$।
$M_w = \frac{0.2 \times 22400}{56} = 0.2 \times 400 = 80 \ g/mol$।

(B) मोलरिटी = ($H_2SO_4$ के मोलों की संख्या) / (विलयन का आयतन $L$ में)
$0.4 = (H_2SO_4 \text{ के मोल}) / 4$
$H_2SO_4$ के मोलों की संख्या $= 4 \times 0.4 = 1.6 \ mol$
$H_2SO_4$ का भार ग्राम में $= 1.6 \times 98 = 156.8 \ g$
$95\%$ शुद्ध $H_2SO_4$ का आवश्यक भार $= (156.8 \times 100) / 95 = 165.05 \ g$
सांद्र एसिड का आयतन = (भार) / (घनत्व) = $165.05 / 1.8 = 91.69 \ cm^3 \approx 91.7 \ cm^3$

(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण:
$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार:
$1 \ mol$ $NaCl$ से $1 \ mol$ $AgCl$ प्राप्त होता है।
$NaCl$ का आणविक द्रव्यमान $= 58.5 \ g/mol$ है।
$NaCl$ के मोल $= \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है।
अतः,$0.1 \ mol$ $NaCl$ से $0.1 \ mol$ $AgCl$ उत्पन्न होगा।
$AgCl$ का द्रव्यमान $= 0.1 \ mol \times 143.5 \ g/mol = 14.35 \ g$ है।

(D) $NTP$ पर,$22400 \ mL$ गैस में $1 \ mole$ पदार्थ होता है।
मोलों की संख्या $mL$ में आयतन और $22400 \ mL$ के अनुपात द्वारा दी जाती है।
$Moles = \frac{V}{22400}$.
साथ ही,$Moles = \frac{W}{\text{Molecular Weight}}$.
दोनों को बराबर करने पर,$\frac{V}{22400} = \frac{W}{\text{Molecular Weight}}$.
अतः,$\text{Molecular Weight} = \frac{W \times 22400}{V}$.

(B) रासायनिक अभिक्रिया: $CaCO_3(s) \to CaO(s) + CO_2(g)$.
चूना पत्थर का दिया गया द्रव्यमान = $10 \ g$.
चूंकि यह $90 \%$ शुद्ध है,शुद्ध $CaCO_3$ का द्रव्यमान = $10 \times 0.90 = 9 \ g$.
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$.
$CaCO_3$ के मोल = $\frac{9 \ g}{100 \ g/mol} = 0.09 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
अतः,$0.09 \ mol$ $CaCO_3$ से $0.09 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होगा।
$NTP$ पर $CO_2$ का आयतन = $\text{मोल} \times 22.4 \ L/mol = 0.09 \times 22.4 = 2.016 \ L$.

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$STP$ पर,$1 \ mol$ गैस का आयतन $22400 \ mL$ होता है।
अतः,$224 \ mL$ $H_2$ के मोल:
$n(H_2) = \frac{224 \ mL}{22400 \ mL/mol} = 0.01 \ mol$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Zn$ से $1 \ mol$ $H_2$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$0.01 \ mol$ $Zn$ की आवश्यकता होगी।
$Zn$ का द्रव्यमान $= 0.01 \ mol \times 65 \ g/mol = 0.65 \ g$.

(B) रासायनिक अभिक्रिया है: $Ag + HNO_3 \rightarrow AgNO_3 + NO + H_2O$ और $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3$.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम (स्टोइकियोमेट्री) के अनुसार,$Ag$ के मोल $AgCl$ के मोल के बराबर होते हैं।
$Ag$ का मोलर द्रव्यमान = $108 \ g/mol$.
$AgCl$ का मोलर द्रव्यमान = $108 + 35.5 = 143.5 \ g/mol$.
$AgCl$ के मोल = $\frac{2.87 \ g}{143.5 \ g/mol} = 0.02 \ mol$.
चूंकि $1 \ mol$ $Ag$ से $1 \ mol$ $AgCl$ प्राप्त होता है,इसलिए $Ag$ के मोल = $0.02 \ mol$.
$Ag$ का द्रव्यमान $(X)$ = $0.02 \ mol \times 108 \ g/mol = 2.16 \ g$.

(C) सोडियम की पानी के साथ संतुलित रासायनिक अभिक्रिया:
$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$
$Na$ के मोल की गणना:
$n(Na) = \frac{0.46 \ g}{23 \ g/mol} = 0.02 \ mol$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol \ Na$ से $2 \ mol \ NaOH$ प्राप्त होता है,इसलिए $0.02 \ mol \ Na$ से $0.02 \ mol \ NaOH$ प्राप्त होगा।
उदासीनीकरण की अभिक्रिया:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
अतः,आवश्यक $HCl$ के मोल = $NaOH$ के मोल = $0.02 \ mol$।
$HCl$ की मोलरता:
$M = \frac{73 \ g/L}{36.5 \ g/mol} = 2 \ M$
$n = M \times V(L)$ सूत्र का उपयोग करने पर:
$0.02 = 2 \times V(L)$
$V(L) = 0.01 \ L$
$V(mL) = 0.01 \times 1000 = 10 \ mL$.

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2Mg + O_2 \to 2MgO$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $Mg$ से $2 \ mol$ $MgO$ प्राप्त होता है।
अतः,$1 \ mol$ $Mg$ से $1 \ mol$ $MgO$ प्राप्त होगा।
$Mg$ के मोलों की संख्या $= \frac{1.2 \ g}{24 \ g/mol} = 0.05 \ mol$।
चूंकि $1 \ mol$ $Mg$ से $1 \ mol$ $MgO$ मिलता है,इसलिए $0.05 \ mol$ $Mg$ से $0.05 \ mol$ $MgO$ प्राप्त होगा।
$MgO$ का मोलर द्रव्यमान $= 24 + 16 = 40 \ g/mol$।
$MgO$ का द्रव्यमान $= 0.05 \ mol \times 40 \ g/mol = 2 \ g$।

(C) फास्फोरस एसिड $(H_3PO_3)$ एक द्विभास्मिक (dibasic) एसिड है,जिसका अर्थ है कि इसमें दो प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $H_3PO_3 + 2KOH \rightarrow K_2HPO_3 + 2H_2O$.
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री का उपयोग करते हुए,$1 \ mole$ $H_3PO_3$,$2 \ moles$ $KOH$ के साथ अभिक्रिया करता है।
दिया गया है: $M_1 = 0.1 \ M$,$V_1 = 20 \ mL$,$n_1 = 1$ ($H_3PO_3$ के लिए);
$M_2 = 0.1 \ M$,$V_2 = ?$,$n_2 = 2$ ($KOH$ के लिए)।
सूत्र $M_1V_1 / n_1 = M_2V_2 / n_2$ का उपयोग करने पर:
$(0.1 \times 20) / 1 = (0.1 \times V_2) / 2$.
$2 = 0.05 \times V_2$.
$V_2 = 2 / 0.05 = 40 \ mL$.

(D) रासायनिक अभिक्रिया: ${CO_2}_{(g)} + C_{(s)} \rightarrow 2CO_{(g)}$.
माना अभिक्रिया करने वाले ${CO_2}$ का आयतन $x \, mL$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$x \, mL$ ${CO_2}$ से $2x \, mL$ ${CO}$ उत्पन्न होता है।
प्रारंभिक ${CO_2}$ का आयतन $500 \, mL$ है।
शेष ${CO_2} = 500 - x \, mL$ और उत्पन्न ${CO} = 2x \, mL$ है।
कुल आयतन $= (500 - x) + 2x = 500 + x \, mL$ है।
कुल आयतन में $200 \, mL$ की वृद्धि होने पर $(500 + 200 = 700 \, mL)$,$x = 200 \, mL$ प्राप्त होता है।
अतः,शेष ${CO_2} = 500 - 200 = 300 \, mL$ और $CO = 2 \times 200 = 400 \, mL$ है।

(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2Al + 2NaOH + 6H_2O \to 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $Al$ $(2 \times 27 \ g = 54 \ g)$ से $3 \ mol$ $H_2$ गैस प्राप्त होती है।
$Al$ का दिया गया द्रव्यमान $= 27 \ g$,जो $1 \ mol$ है।
अतः,$1 \ mol$ $Al$ से $1.5 \ mol$ $H_2$ उत्पन्न होगा।
$STP$ पर $H_2$ का आयतन $= 1.5 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 33.6 \ L$.

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण: $CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$
$CaC_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 40 + (2 \times 12) = 64 \ g/mol$.
$CaC_2$ के मोल $= \frac{100 \ g}{64 \ g/mol} = 1.5625 \ mol$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CaC_2$ से $1 \ mol$ $C_2H_2$ गैस प्राप्त होती है।
$NTP$ पर $C_2H_2$ का आयतन $= \text{मोल} \times 22.4 \ L/mol = 1.5625 \times 22.4 = 35 \ L$.

(B) मोलरता $(M)$ का सूत्र है: $M = \frac{n}{V(L)}$
सबसे पहले,$NaNO_3$ के मोल $(n)$ की गणना करें:
$n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{0.38 \ g}{85 \ g/mol} \approx 0.00447 \ mol$
इसके बाद,आयतन $(V)$ को $mL$ से $L$ में बदलें:
$V = 50.0 \ mL = 0.050 \ L$
अब,मोलरता की गणना करें:
$M = \frac{0.00447 \ mol}{0.050 \ L} = 0.0894 \ M = 8.94 \times 10^{-2} \ M$

(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2$ मोल $NaOH$,$1$ मोल $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1$ मोल $NaOH$,$0.5$ मोल $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
$H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 98 \, g/mol$ है।
आवश्यक शुद्ध $H_2SO_4$ का द्रव्यमान $= 0.5 \times 98 = 49 \, g$ है।
चूंकि अम्ल $70\%$ शुद्ध है,इसलिए आवश्यक नमूने का द्रव्यमान $= \frac{49}{0.70} = 70 \, g$ होगा।

(D) तापीय अपघटन अभिक्रिया: $2NaHCO_3 \xrightarrow{150^{\circ}C} Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \, mol$ $NaHCO_3$ से $1 \, mol$ $CO_2$ उत्पन्न होती है।
$STP$ पर $CO_2$ के मोल $= \frac{112 \, mL}{22400 \, mL/mol} = 0.005 \, mol$.
अतः,$NaHCO_3$ के मोल $= 2 \times 0.005 = 0.01 \, mol$.
$NaHCO_3$ का द्रव्यमान $= 0.01 \, mol \times 84 \, g/mol = 0.84 \, g$.
मिश्रण में $Na_2CO_3$ का द्रव्यमान $= 1.0 \, g - 0.84 \, g = 0.16 \, g$.
$Na_2CO_3$ का प्रतिशत $= \frac{0.16 \, g}{1.0 \, g} \times 100 = 16\%$.

(A) प्रोपेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C_3H_{8(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 3CO_{2(g)} + 4H_2O_{(l)}$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1$ मोल $C_3H_8$ के लिए $5$ मोल $O_2$ की आवश्यकता होती है।
$5$ मोल $C_3H_8$ के लिए,आवश्यक $O_2$ के मोल $5 \times 5 = 25$ मोल हैं।
यदि $STP$ पर $O_2$ का आयतन ज्ञात करना हो,तो: $\text{Volume} = \text{moles} \times 22.4 \text{ L/mol}$।
$\text{Volume} = 25 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 560 \text{ L}$।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$MgCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + CO_2 + H_2O$
मोलर द्रव्यमान की गणना:
$MgCO_3 = 24 + 12 + (3 \times 16) = 84 \ g/mol$
$H_2SO_4 = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 98 \ g/mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$84 \ g$ $MgCO_3$,$98 \ g$ $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इसलिए,$3 \ g$ $MgCO_3$ के लिए आवश्यक $H_2SO_4$ का द्रव्यमान:
$\frac{98 \ g}{84 \ g} \times 3 \ g = 3.5 \ g$.

(D) निर्जलीय $Na_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) = 142 \ g/mol$ है।
पानी $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है।
हाइड्रेटेड लवण का कुल द्रव्यमान $142 + 18n$ है।
वजन में कमी पानी के $n$ अणुओं के नुकसान के कारण होती है,जो $18n$ है।
दिया गया है कि कमी कुल वजन का $56\%$ है:
$\frac{18n}{142 + 18n} = 0.56$.
$18n = 0.56(142 + 18n)$.
$18n = 79.52 + 10.08n$.
$7.92n = 79.52$.
$n = \frac{79.52}{7.92} \approx 10.04$.
अतः,$n$ का अनुमानित मान $10$ है।

(D) रासायनिक अपघटन अभिक्रिया है: $BaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} BaO(s) + CO_2(g) \uparrow$
$BaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 137 + 12 + 3(16) = 197 \ g/mol$ है।
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$197 \ g$ $BaCO_3$,$STP$ पर $22.4 \ L$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$9.85 \ g$ $BaCO_3$ के लिए उत्पन्न $CO_2$ का आयतन है:
$V = \frac{22.4 \times 9.85}{197} = 1.12 \ L$ ($STP$ पर)।

(A) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर गैसों के समान आयतन में मोल की संख्या समान होती है।
आयतन समान $(1 \ L)$ होने के कारण,गैस का वजन उसके मोलर द्रव्यमान के सीधे आनुपातिक होता है।
चूंकि हाइड्रोकार्बन का वजन $CO_2$ से अधिक है,इसलिए हाइड्रोकार्बन का मोलर द्रव्यमान $CO_2$ $(44 \ g/mol)$ से अधिक होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में $C_3H_8$ का द्रव्यमान $44 \ g/mol$ है,जो $CO_2$ के बराबर है।

(B) $BaCO_3$ के अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण है:
$BaCO_3(s) \to BaO(s) + CO_2(g)$
सबसे पहले,$BaCO_3$ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें:
$M = 137 + 12 + (3 \times 16) = 197 \ g/mol$
$BaCO_3$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें:
$n = \frac{9.85 \ g}{197 \ g/mol} = 0.05 \ mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $BaCO_3$,$1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,$0.05 \ mol$ $BaCO_3$,$0.05 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करेगा।
$STP$ पर,$1 \ mol$ गैस का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$CO_2$ का आयतन $= 0.05 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 1.12 \ L$.

(C) बोरॉन ट्राइक्लोराइड के अपचयन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$BCl_3 + \frac{3}{2}H_2 \rightarrow B + 3HCl$
उत्पन्न बोरॉन $(B)$ के मोल की गणना:
$n(B) = \frac{21.6 \, g}{10.8 \, g/mol} = 2 \, mol$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \, mol$ $B$ प्राप्त करने के लिए $\frac{3}{2} \, mol$ $H_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$2 \, mol$ $B$ के लिए $2 \times \frac{3}{2} = 3 \, mol$ $H_2$ की आवश्यकता होगी।
$STP$ ($1 \, \text{atm}$,$273 \, K$) पर,$1 \, mol$ गैस का आयतन $22.4 \, L$ होता है।
$H_2$ का आयतन $= 3 \, mol \times 22.4 \, L/mol = 67.2 \, L$.

(C) मोलरता $(M)$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$.
सबसे पहले,$NaOH$ के मोल की गणना करें $(\text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= 40 \ g/mol)$:
$n = \frac{0.38 \ g}{40 \ g/mol} = 0.0095 \ mol$.
इसके बाद,आयतन को लीटर में बदलें:
$V = 50.0 \ mL = 0.050 \ L$.
अंत में,मोलरता की गणना करें:
$M = \frac{0.0095 \ mol}{0.050 \ L} = 0.19 \ M$.

(B) $BaCl_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 127 + 2 \times 35.5 = 198 \ g/mol$.
$BaCl_2$ के मोल $= \frac{1.98 \ g}{198 \ g/mol} = 0.01 \ mol$.
$BaCl_2$ के अणुओं की संख्या $= 0.01 \times N_A = \frac{N_A}{100}$.
प्रत्येक $BaCl_2$ अणु में $2$ क्लोरीन परमाणु होते हैं।
अतः,क्लोरीन परमाणुओं की संख्या $= 2 \times \frac{N_A}{100} = \frac{N_A}{50}$.