Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(C) सिल्वर कार्बोनेट का तापीय अपघटन समीकरण द्वारा दिया गया है: $2Ag_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} 4Ag + 2CO_2 + O_2$।
$Ag_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 108) + 12 + (3 \times 16) = 276 \, g/mol$ है।
$Ag$ का मोलर द्रव्यमान $108 \, g/mol$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \, mol$ $Ag_2CO_3$ $(552 \, g)$ से $4 \, mol$ $Ag$ $(432 \, g)$ प्राप्त होता है।
प्राप्त अवशेष धात्विक सिल्वर $(Ag)$ है।
$2.76 \, g$ $Ag_2CO_3$ के लिए,प्राप्त $Ag$ का भार $\frac{432 \times 2.76}{552} = 2.16 \, g$ होगा।

(A) उदासीनीकरण अभिक्रिया: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ है।
तुल्यता के नियम के अनुसार,$N_1V_1 = N_2V_2$।
$NaOH$ के लिए,$n$-कारक $1$ है,इसलिए $Molarity = Normality$। अतः,$N_{NaOH} = 0.164 \ N$।
सूत्र $N_{acid} \times V_{acid} = N_{base} \times V_{base}$ का उपयोग करने पर:
$N_{acid} \times 25 \ mL = 0.164 \ N \times 32.63 \ mL$।
$N_{acid} = \frac{0.164 \times 32.63}{25} = 0.214 \ N$।
चूंकि $Molarity = \frac{Normality}{n\text{-factor}}$ और $H_2SO_4$ का $n$-कारक (क्षारकता) $2$ है:
$Molarity = \frac{0.214}{2} = 0.107 \ M$।

(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.
तुल्यता के नियम के अनुसार,$H^+$ के मोलों की संख्या $OH^-$ के मोलों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
$HCl$ के लिए,मोलों की संख्या $= Molarity \times Volume = 0.4 \, M \times 30 \, cm^3 = 12 \, mmol$.
चूंकि $NaOH$ एक एकक्षारीय क्षार है,$1 \, mol$ $NaOH$,$1 \, mol$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इसलिए,$12 \, mmol$ $NaOH$ की आवश्यकता होगी।
$NaOH$ का आयतन $= \frac{Moles}{Molarity} = \frac{12 \, mmol}{0.6 \, M} = 20 \, cm^3$.

(C) सोडियम डाइहाइड्रोजन फास्फेट के ट्राइसोडियम फास्फेट में रूपांतरण की रासायनिक अभिक्रिया है:
$NaH_2PO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 2H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \text{ मोल}$ $NaH_2PO_4$ को $2 \text{ मोल}$ $NaOH$ की आवश्यकता होती है।
$NaH_2PO_4$ के मोलों की संख्या = $\frac{12 \ g}{120 \ g/mol} = 0.1 \text{ मोल}$।
आवश्यक $NaOH$ के मोल = $2 \times 0.1 = 0.2 \text{ मोल}$।
मोलरता सूत्र $M = \frac{n}{V(L)}$ का उपयोग करते हुए,$V(L) = \frac{0.2 \text{ मोल}}{1 \text{ M}} = 0.2 \text{ L}$।
$mL$ में बदलने पर,$V = 0.2 \times 1000 = 200 \ mL$।

(A) अभिक्रिया है: $H_2O_2 + 2KI + 2H^+ \rightarrow 2H_2O + I_2$ और $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$.
$H_2O_2$ के तुल्यांक = $I_2$ के तुल्यांक = $Na_2S_2O_3$ के तुल्यांक।
$Na_2S_2O_3$ की नॉर्मलता = $0.3 \times 1 = 0.3 \, N$.
$Na_2S_2O_3$ के तुल्यांक = $0.3 \times 20 \times 10^{-3} = 6 \times 10^{-3}$.
$25 \, mL$ विलयन में $H_2O_2$ की नॉर्मलता = $\frac{6 \times 10^{-3}}{25 \times 10^{-3}} = 0.24 \, N$.
$H_2O_2$ की आयतन शक्ति = $5.6 \times \text{Normality} = 5.6 \times 0.24 = 1.344 \, mL$.

(A) रासायनिक अभिक्रिया है: $CH_3-CH=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_3-CH(Br)-CH_2(Br)$
प्रोपीन $(C_3H_6)$ का आणविक द्रव्यमान $(3 \times 12) + (6 \times 1) = 42\, g/mol$ है।
ब्रोमीन $(Br_2)$ का आणविक द्रव्यमान $2 \times 80 = 160\, g/mol$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1$ मोल प्रोपीन $1$ मोल ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$42\, g$ प्रोपीन $160\, g$ ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया करता है।
इसलिए,$21\, g$ प्रोपीन $\frac{160}{42} \times 21 = 80\, g$ ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया करेगा।

(D) अभिक्रियाओं का स्टोइकोमेट्री इस प्रकार है:
$1 \ mol$ $CaC_2$,$1 \ mol$ $C_2H_2$ (एसिटिलीन) उत्पन्न करता है।
$1 \ mol$ $C_2H_2$,$1 \ mol$ $C_2H_4$ (इथिलीन) उत्पन्न करता है।
$n \ mol$ $C_2H_4$,$1 \ mol$ पॉलीइथिलीन $(-CH_2-CH_2-)_n$ उत्पन्न करता है।
अतः,$1 \ mol$ $CaC_2$,पॉलीइथिलीन में $1 \ mol$ इथिलीन इकाइयाँ उत्पन्न करता है।
$CaC_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 40 + 2 \times 12 = 64 \ g/mol$.
इथिलीन इकाई $(C_2H_4)$ का आणविक द्रव्यमान $= 2 \times 12 + 4 \times 1 = 28 \ g/mol$.
चूंकि $64 \ g$ $CaC_2$,$28 \ g$ पॉलीइथिलीन उत्पन्न करता है,इसलिए $64.1 \ kg$ $CaC_2$ लगभग $28.04 \ kg$ पॉलीइथिलीन उत्पन्न करेगा।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $28 \ kg$ है।

(D) मोलरता का सूत्र $M = \frac{w}{M_m \times V(L)}$ है,जहाँ $w$ ग्राम में द्रव्यमान है,$M_m$ मोलर द्रव्यमान है और $V$ लीटर में आयतन है।
$Na_2CO_3$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $M_m = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 106 \ g/mol$.
दिया गया है $M = 0.25 \ M$ और $V = 250 \ mL = 0.25 \ L$.
मान रखने पर: $0.25 = \frac{w}{106 \times 0.25}$.
$w = 0.25 \times 106 \times 0.25 = 6.625 \ g$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $6.63 \ g$ प्राप्त होता है।

(D) $H_2SO_4$ की मोलरता $(M)$ $1 \ M$ है। $H_2SO_4$ के लिए n-कारक $2$ है।
नॉर्मलता $(N)$ = मोलरता $(M)$ $\times$ n-कारक = $1 \times 2 = 2 \ N$.
प्रारंभिक आयतन $(V_1)$ = $1 \ L$ है।
अंतिम आयतन $(V_2)$ = $1 \ L + 5 \ L = 6 \ L$ है।
तनुकरण सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करने पर:
$2 \times 1 = N_2 \times 6$
$N_2 = \frac{2}{6} = 0.33 \ N$.

(D) नॉर्मलता का सूत्र $\text{Normality} = \text{Molarity} \times \text{n-factor}$ है।
फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ की संरचना में दो $P-OH$ बंध होते हैं,इसलिए यह एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है।
अतः,$H_3PO_3$ का n-कारक (क्षारकता) $2$ है।
$\text{Normality} = 0.3 \ M \times 2 = 0.6 \ N$.

(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ है।
उदासीनीकरण के लिए,$NaOH$ के ग्राम तुल्यांकों की संख्या $HCl$ के ग्राम तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
$HCl$ के ग्राम तुल्यांक $= N \times V \text{ (लीटर में)} = 0.1 \times \frac{1500}{1000} = 0.15 \text{ तुल्यांक}$.
चूंकि $NaOH$ का तुल्यांकी भार $40 \ g/eq$ है,इसलिए आवश्यक $NaOH$ का द्रव्यमान $0.15 \times 40 = 6 \ g$ है।

(B) नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $N = M \times \text{n-factor}$.
$H_2SO_4$ के लिए,n-factor (क्षारकता) $2$ है क्योंकि यह प्रति अणु $2 \ H^+$ आयन प्रदान करता है।
दी गई मोलरता $M = 2.3 \ M$ है।
अतः,$N = 2.3 \times 2 = 4.6 \ N$।

(C) अंतिम विलयन की नॉर्मलता की गणना तनुकरण सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करके की जाती है।
यहाँ,$N_1 = 36 \ N$,$V_1 = 50 \ mL$,और $V_2 = 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL$ है।
$36 \times 50 = N_2 \times 100$.
$N_2 = \frac{36 \times 50}{100} = 18 \ N$.
$H_2SO_4$ के लिए,n-कारक $2$ है। नॉर्मलता और मोलरता के बीच संबंध $N = M \times \text{n-factor}$ है।
$18 = M \times 2$,इसलिए $M = 9 \ M$.

(C) यूरिया $(NH_2CONH_2)$ का मोलर द्रव्यमान $60 \, g/mol$ है।
यूरिया के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{240 \, g}{60 \, g/mol} = 4 \, mol$.
सक्रिय द्रव्यमान को पदार्थ की मोलर सांद्रता (मोलरता) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L \text{ में})} = \frac{4 \, mol}{10 \, L} = 0.4 \, mol/L$.

(D) मिश्रण की नॉर्मलता के लिए सूत्र $N_{mix}V_{mix} = N_1V_1 + N_2V_2 + N_3V_3$ है।
दिया गया है:
$N_1 = 1 \ N, V_1 = 5 \ mL$
$N_2 = 1/2 \ N, V_2 = 20 \ mL$
$N_3 = 1/3 \ N, V_3 = 30 \ mL$
$V_{mix} = 1 \ L = 1000 \ mL$
मान रखने पर:
$N_{mix} \times 1000 = (1 \times 5) + (1/2 \times 20) + (1/3 \times 30)$
$N_{mix} \times 1000 = 5 + 10 + 10$
$N_{mix} \times 1000 = 25$
$N_{mix} = 25 / 1000 = 1 / 40 \ N$
अतः,नॉर्मलता $N/40$ है।

(A) मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र है: $M = \frac{w}{m \times V(L)}$,जहाँ $w$ ग्राम में द्रव्यमान है,$m$ $HCl$ का मोलर द्रव्यमान $(36.5 \ g/mol)$ है,और $V(L)$ लीटर में आयतन है।
दिया गया है: $M = 0.52 \ M$,$V = 150 \ mL = 0.15 \ L$,और $m = 36.5 \ g/mol$।
मान रखने पर: $0.52 = \frac{w}{36.5 \times 0.15}$।
$w$ की गणना करने पर: $w = 0.52 \times 36.5 \times 0.15 = 2.847 \ g \approx 2.84 \ g$।

(A) नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र $N = \frac{\text{द्रव्यमान } g \text{ में } \times 1000}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान} \times \text{आयतन } mL \text{ में }}$ है।
सबसे पहले,$H_3PO_4$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $(E)$ ज्ञात करें। $H_3PO_4$ का मोलर द्रव्यमान $98 \ g/mol$ है और इसकी क्षारकता $3$ है।
$E = \frac{98}{3} \approx 32.67 \ g/eq$.
अब,मानों को सूत्र में रखें:
$N = \frac{4.9 \times 1000}{32.67 \times 500} = \frac{4900}{16335} \approx 0.3 \ N$.

(B) मोलरता का सूत्र $M = \frac{n}{V(L)}$ है,जहाँ $n$ मोलों की संख्या है और $V(L)$ लीटर में आयतन है।
दिया गया है: $M = 0.8 \ M$ और $n = 0.1 \ mole$.
मान रखने पर: $0.8 = \frac{0.1}{V(L)}$.
$V(L) = \frac{0.1}{0.8} = 0.125 \ L$.
लीटर को मिलीलीटर में बदलने के लिए,$1000$ से गुणा करें: $0.125 \ L \times 1000 \ mL/L = 125 \ mL$.

(D) नॉर्मलता और मोलरता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\text{Normality} = \text{Molarity} \times \text{Basicity}$.
$H_2SO_4$ के लिए,क्षारकता (basicity) $2$ है क्योंकि यह एक द्वि-क्षारकीय अम्ल है।
दिया गया है कि नॉर्मलता $0.2 \ N$ है,इसलिए: $0.2 = \text{Molarity} \times 2$.
अतः,$\text{Molarity} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \ M$.

(D) हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है।
$H_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{20 \ g}{2 \ g/mol} = 10 \ mol$.
मोलर सांद्रता (मोलरता) को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$\text{मोलरता} = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L) \text{ में}} = \frac{10 \ mol}{5 \ L} = 2 \ M$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) दिया गया है: आणविक भार $(M_w)$ = $200 \ g/mol$।
चूंकि अम्ल द्विभास्मिक (dibasic) है,इसकी क्षारकता $2$ है।
तुल्यांकी भार $(E)$ = $\frac{M_w}{\text{क्षारकता}} = \frac{200}{2} = 100 \ g/eq$।
सांद्रता $(N)$ = $0.1 \ N$ (डेसीनॉर्मल)।
आयतन $(V)$ = $100 \ mL = 0.1 \ L$।
सूत्र का उपयोग करने पर: $N = \frac{w}{E \times V(L)}$,जहाँ $w$ ग्राम में भार है।
$0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1}$।
$0.1 = \frac{w}{10}$।
$w = 0.1 \times 10 = 1 \ g$।

(A) नॉर्मलता का सूत्र $N = \frac{w}{E \times V_{(L)}}$ है,जहाँ $w$ ग्राम में भार है,$E$ तुल्यांकी भार है,और $V_{(L)}$ लीटर में आयतन है।
$NaOH$ के लिए,तुल्यांकी भार $E = 40 \ g/eq$ है।
आयतन $V = 250 \ cm^3 = 0.25 \ L$ है।
मान रखने पर: $0.1 = \frac{w}{40 \times 0.25}$.
$0.1 = \frac{w}{10}$.
$w = 0.1 \times 10 = 1.0 \ g$.

(A) उदासीनीकरण के लिए,क्षार के तुल्यांक (equivalents) अम्ल के तुल्यांक के बराबर होते हैं: $N_1V_1 = N_2V_2$.
दिया गया है: $N_1 = 0.4 \ N$,$V_1 = 20 \ mL$,$V_2 = 40 \ mL$.
$0.4 \times 20 = N_2 \times 40$.
$N_2 = \frac{8}{40} = 0.2 \ N$.
द्वि-क्षारकीय अम्ल के लिए,$\text{Normality} = \text{Molarity} \times \text{Basicity}$.
$0.2 = M \times 2$.
$M = 0.1 \ M$.

(C) $CaCO_3$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$.
तुल्यता बिंदु पर,$HCl$ के मिलीतुल्यांक $(M.eq.)$ $CaCO_3$ के मिलीतुल्यांक के बराबर होते हैं।
$M.eq. \text{ of } HCl = M.eq. \text{ of } CaCO_3$.
$N \times V(mL) = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान}} \times 1000$.
$CaCO_3$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $\frac{100}{2} = 50 \ g/eq$ है।
$N \times 50 = \frac{1.0}{50} \times 1000$.
$N = \frac{1000}{50 \times 50} = \frac{1000}{2500} = 0.4 \ N$.

(B) $H_2SO_4$ की मोलरता $0.5 \ M$ है।
$H_2SO_4$ की नॉर्मलता $N = M \times \text{n-factor}$ के रूप में ज्ञात की जाती है। $H_2SO_4$ के लिए n-factor $2$ है।
प्रारंभिक नॉर्मलता $(N_1) = 0.5 \times 2 = 1 \ N$.
तनुकरण सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करने पर:
$1 \times 1 \ L = N_2 \times 10 \ L$.
$N_2 = \frac{1}{10} = 0.1 \ N$.

(A) तनुकरण सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करते हुए:
दिया गया है $N_1 = 0.5 \, N$,$V_1 = 100 \, cm^3$,और $N_2 = 0.1 \, N$ (डेसीनॉर्मल)।
मान रखने पर: $0.5 \times 100 = 0.1 \times V_2$।
$V_2 = \frac{0.5 \times 100}{0.1} = 500 \, cm^3$।
कुल आयतन $V_2$ का मान $500 \, cm^3$ है।
मिलाए जाने वाले पानी का आयतन = $V_2 - V_1 = 500 \, cm^3 - 100 \, cm^3 = 400 \, cm^3$।

(B) तनुकरण सूत्र का उपयोग करते हुए: $N_1V_1 = N_2V_2$
यहाँ,$N_1 = 10 \ N$,$V_1 = 10 \ mL$,$N_2 = 0.1 \ N$,और $V_2 = V_1 + V_{\text{water}}$.
मान रखने पर: $10 \times 10 = 0.1 \times (10 + V_{\text{water}})$
$100 = 0.1 \times (10 + V_{\text{water}})$
$1000 = 10 + V_{\text{water}}$
$V_{\text{water}} = 1000 - 10 = 990 \ mL$.

(D) ऑक्सेलिक एसिड डाइहाइड्रेट $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का तुल्यांकी भार $63 \ g/eq$ है (मोलर द्रव्यमान = $126 \ g/mol$,n-कारक = $2$)।
नॉर्मलता $(N)$ को विलयन के प्रति लीटर ग्राम तुल्यांकों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
सूत्र: $Weight (g) = \frac{N \times V(mL) \times Eq. Wt.}{1000}$।
मान रखने पर: $Weight = \frac{0.2 \times 500 \times 63}{1000}$।
$Weight = 0.1 \times 63 = 6.3 \ g$।

(A) तनुकरण सूत्र का उपयोग करने पर: $M_1V_1 = M_2V_2$
दिया गया है $M_1 = 5 \, M$,$V_1 = 1 \, L$,$V_2 = 10 \, L$.
$5 \times 1 = M_2 \times 10 \Rightarrow M_2 = 0.5 \, M$.
नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध: $N = M \times \text{n-factor}$.
$H_2SO_4$ के लिए,n-कारक $2$ है।
अतः,$N = 0.5 \times 2 = 1.0 \, N$.

(A) मोलरता $(M)$ की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $M = \frac{w \times 1000}{m \times V \text{ (} mL \text{ में)}}$.
यहाँ,$NaOH$ का द्रव्यमान $(w)$ $1 \ g$ है,$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $(m)$ $40 \ g/mol$ है,और विलयन का आयतन $(V)$ $250 \ mL$ है।
मान रखने पर: $M = \frac{1 \times 1000}{40 \times 250} = \frac{1000}{10000} = 0.1 \ M$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) $HCl$ के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{1.2046 \times 10^{24}}{6.023 \times 10^{23}} = 2 \ mol$।
चूंकि विलयन का आयतन $1 \ dm^3$ $(1 \ L)$ है,इसलिए मोलरता $(M)$ $2 \ mol/L$ होगी।
$HCl$ के लिए,n-कारक (क्षारकता) $1$ है।
अतः,नॉर्मलता $(N)$ इस प्रकार होगी: $N = M \times n\text{-factor} = 2 \times 1 = 2 \ N$।

(B) नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध का सूत्र है: $N = M \times \text{basicity}$.
सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ की क्षारकता (basicity) $2$ होती है क्योंकि यह $2$ प्रतिस्थापनीय $H^+$ आयन दे सकता है।
दिया गया है $M = 2 \, M$।
अतः,$N = 2 \times 2 = 4 \, N$।

(A) $H_3PO_3$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है,जिसका अर्थ है कि यह प्रति मोल अम्ल $2$ मोल $H^+$ आयन प्रदान करता है।
तुल्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $n_{acid} \times \text{basicity} = n_{base} \times \text{acidity}$.
$M_1 \times V_1 \times \text{basicity} = M_2 \times V_2 \times \text{acidity}$.
$0.1 \times 20 \times 2 = 0.1 \times V_2 \times 1$.
$4 = 0.1 \times V_2$.
$V_2 = \frac{4}{0.1} = 40 \ mL$.

(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $C_6H_5COOH + NaOH \to C_6H_5COONa + H_2O$.
बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ का मोलर द्रव्यमान $122 \ g/mol$ है।
$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $40 \ g/mol$ है।
चूंकि स्टोइकोमेट्री $1:1$ है,इसलिए आवश्यक $NaOH$ के मोल बेंजोइक एसिड के मोल के बराबर होंगे।
बेंजोइक एसिड के मोल = $\frac{12.2 \ g}{122 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
आवश्यक $NaOH$ के मोल = $0.1 \ mol$.
$NaOH$ का द्रव्यमान = $0.1 \ mol \times 40 \ g/mol = 4.0 \ g$.

(C) $H_2SO_4$ के लिए,मोलरता $(M)$ और नॉर्मलता $(N)$ के बीच संबंध $N = M \times \text{क्षारकता}$ है।
चूंकि $H_2SO_4$ की क्षारकता $2$ है,इसलिए सांद्र अम्ल की नॉर्मलता $N_1 = 18 \ M \times 2 = 36 \ N$ है।
तनुकरण सूत्र $N_1 V_1 = N_2 V_2$ का उपयोग करने पर:
$36 \ N \times 10 \ mL = N_2 \times 1000 \ mL$.
$N_2 = (36 \times 10) / 1000 = 0.36 \ N$.

(B) $CaCl_2$ विलयन की सांद्रता $0.5 \, mol/L$ है।
$500 \, mL$ का मान $0.500 \, L$ होता है।
$500 \, mL$ में $CaCl_2$ के मोलों की गणना: $0.500 \, L \times 0.5 \, mol/L = 0.25 \, \text{moles}$ $CaCl_2$।
चूंकि $1 \, \text{mole}$ $CaCl_2$ वियोजित होकर $2 \, \text{moles}$ क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ देता है,इसलिए क्लोराइड आयनों के मोल होंगे: $2 \times 0.25 = 0.50 \, \text{moles}$।

(C) दिया गया है: $98 \ \%$ $H_2SO_4$ (भारानुसार) का अर्थ है कि $100 \ g$ विलयन में $98 \ g$ $H_2SO_4$ उपस्थित है।
चरण $1$: विलयन का आयतन ज्ञात करें।
$Volume = \frac{Mass}{Density} = \frac{100 \ g}{1.84 \ g/cc} \approx 54.35 \ cc = 0.05435 \ L$.
चरण $2$: विलेय $(H_2SO_4)$ के मोल ज्ञात करें।
$H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 2(1) + 32 + 4(16) = 98 \ g/mol$.
$H_2SO_4$ के मोल $= \frac{98 \ g}{98 \ g/mol} = 1 \ mol$.
चरण $3$: मोलरता $(M)$ ज्ञात करें।
$M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L)} = \frac{1 \ mol}{0.05435 \ L} \approx 18.4 \ M$.

(B) विलयन की मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में घुले विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के लिए,n-कारक (क्षारकता) $2$ है क्योंकि यह प्रति अणु $2$ $H^+$ आयन मुक्त करता है।
नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध है: $N = M \times \text{n-factor}$।
$H_2SO_4$ के $1\,M$ विलयन के लिए,$N = 1 \times 2 = 2\,N$।
अतः,सल्फ्यूरिक एसिड का मोलर विलयन $2\,N$ विलयन के बराबर होता है।

(A) नॉर्मलता का सूत्र $N = \frac{w \times 1000}{Eq. \ wt. \times V(mL)}$ है।
सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $106 \ g/mol$ है और n-कारक $2$ है।
इसलिए,$Eq. \ wt. = \frac{106}{2} = 53 \ g/eq$.
सेमी-नॉर्मल विलयन का अर्थ है $N = 0.5 \ N$.
दिया गया है $V = 500 \ mL$,इन मानों को सूत्र में रखने पर:
$0.5 = \frac{w \times 1000}{53 \times 500}$.
$w = \frac{0.5 \times 53 \times 500}{1000} = 13.25 \ g$.

(A) तनुकरण सूत्र का उपयोग करते हुए: $N_1 V_1 = N_2 V_2$
दिया गया है: $N_1 = 10 \, N$,$V_1 = 10 \, mL$,$N_2 = 0.1 \, N$.
मान रखने पर: $10 \times 10 = 0.1 \times V_2$
$V_2 = \frac{100}{0.1} = 1000 \, mL$ (कुल अंतिम आयतन)।
मिलाए जाने वाले पानी का आयतन $= V_2 - V_1 = 1000 \, mL - 10 \, mL = 990 \, mL$.

(C) रासायनिक अभिक्रिया: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$.
$CaCO_3$ का दिया गया द्रव्यमान = $1.0 \ g$.
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$.
$CaCO_3$ का तुल्यांकी भार = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n-factor} = \frac{100}{2} = 50$.
तुल्यता के नियम के अनुसार,$HCl$ के तुल्यांक = $CaCO_3$ के तुल्यांक।
$N \times V(L) = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी भार}}$.
$0.1 \times V(L) = \frac{1.0}{50}$.
$V(L) = \frac{1}{50 \times 0.1} = \frac{1}{5} = 0.2 \ L$.
$cm^3$ में परिवर्तन: $0.2 \ L \times 1000 \ cm^3/L = 200 \ cm^3$.

(C) मोलरता $(M)$ विलयन के प्रति लीटर में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या है।
$NaOH$ का दिया गया द्रव्यमान $(w)$ = $4.0 \,g$.
$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $(M_{wt})$ = $40 \,g/mol$.
विलयन का आयतन $(V)$ = $1 \, \text{decilitre} = 0.1 \,L$.
सूत्र का उपयोग करते हुए: $M = \frac{w}{M_{wt} \times V(L)}$.
$M = \frac{4.0}{40 \times 0.1} = 1 \,M$.

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
$H_2SO_4$ के मोल = $M \times V(L) = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \ mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $H_2SO_4$,$1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$0.01 \ mol$ $H_2SO_4$,$0.01 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करेगा।
$STP$ पर $CO_2$ का आयतन = $0.01 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 0.224 \ L$.

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$2 \ \text{मोल}$ $MnO_4^-$,$5 \ \text{मोल}$ $C_2O_4^{2-}$ के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
उपयोग किए गए $KMnO_4$ के मोलों की संख्या $n = M \times V = 0.1 \ \text{mol/L} \times 0.020 \ \text{L} = 0.002 \ \text{मोल}$ है।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ \text{मोल}$ $KMnO_4$ को $5 \ \text{मोल}$ ऑक्जेलिक एसिड $(C_2H_2O_4)$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$0.002 \ \text{मोल}$ $KMnO_4$ को $(5/2) \times 0.002 = 0.005 \ \text{मोल}$ $C_2H_2O_4$ की आवश्यकता होगी।
विकल्प $B$ की जाँच करने पर: $n = 0.1 \ \text{M} \times 0.050 \ \text{L} = 0.005 \ \text{मोल}$।
अतः,$50 \ \text{mL}$ $0.1 \ \text{M}$ $C_2H_2O_4$ समतुल्य है।

(C) अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $CH_3OH + Na \to CH_3ONa + \frac{1}{2}H_2$।
$Na$ का मोलर द्रव्यमान $23 \ g/mol$ है।
अतः,$23 \ g$ $Na$ का अर्थ है $1 \ mol$।
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Na$,$\frac{1}{2} \ mol$ $H_2$ गैस उत्पन्न करेगा।

(D) गैसीय अवस्था में बेंजीन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_6H_{6(g)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(g)}$
गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\Delta n_{(g)} = \sum n_{p(g)} - \sum n_{r(g)}$
$\Delta n_{(g)} = (6 + 3) - (1 + 7.5)$
$\Delta n_{(g)} = 9 - 8.5 = 0.5$ या $\frac{1}{2}$