Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(B) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर,गैसों के समान आयतन में मोल की संख्या समान होती है।
चूंकि पात्र का आयतन स्थिर है,इसलिए $O_2$ और $SO_2$ के मोल की संख्या समान होगी।
गैस का वजन = $\text{मोल की संख्या} \times \text{मोलर द्रव्यमान}$.
चूंकि मोल की संख्या समान है,इसलिए गैस का वजन उसके मोलर द्रव्यमान के सीधे आनुपातिक होता है।
$O_2$ का वजन / $SO_2$ का वजन = $\frac{O_2 \text{ का मोलर द्रव्यमान}}{SO_2 \text{ का मोलर द्रव्यमान}} = \frac{32}{64} = \frac{1}{2}$.
अतः,ऑक्सीजन का वजन $SO_2$ के वजन का $\frac{1}{2}$ होगा।

(C) $CaCO_3$ के अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण है:
$CaCO_3(s) \to CaO(s) + CO_2(g)$
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान $100 \ g/mol$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होता है।
$S.T.P.$ पर,किसी भी गैस का $1 \ mol$ $22.4 \ L$ आयतन घेरता है।
अतः,$100 \ g$ $CaCO_3$ से $22.4 \ L$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$1 \ g$ $CaCO_3$ से $\frac{22.4}{100} = 0.224 \ L$ $CO_2$ प्राप्त होगा।

(C) $NTP$ पर गैस का घनत्व $(d)$ ज्ञात करने का सूत्र: $d = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{NTP पर मोलर आयतन}}$.
यहाँ,आणविक भार $= 45$ और $NTP$ पर मोलर आयतन $= 22.4 \ L \ mol^{-1}$ है।
अतः,$d = \frac{45}{22.4} \approx 2.01 \ g \ L^{-1}$ है।
इसलिए,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) $STP$ पर किसी भी आदर्श गैस का मोलर आयतन $22.4 \ L \ mol^{-1}$ होता है।
चूंकि $O_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 \ g \ mol^{-1}$ है,इसलिए:
$STP$ पर $22.4 \ L \ O_2 = 32 \ g \ O_2$।
अतः,$STP$ पर $1 \ L \ O_2 = \frac{32}{22.4} \approx 1.43 \ g \ O_2$।

(C) एक संतुलित रासायनिक समीकरण स्टोइकोमेट्रिक गुणांक प्रदान करता है,जो अभिक्रिया में शामिल अभिकारकों और उत्पादों के मोल की सापेक्ष संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं। यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम के आधार पर मात्रात्मक गणना करने की अनुमति देता है।

(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$.
$H_2SO_4$ के मिलीमोल की संख्या = $M \times V \text{ (mL में)} = 1 \times 10 = 10 \ mmol$.
चूंकि $1 \ mol$ $H_2SO_4$,$2 \ mol$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए $10 \ mmol$ $H_2SO_4$ के लिए $20 \ mmol$ $NaOH$ की आवश्यकता होगी।
विकल्प $(B)$ के लिए: $M \times V = 2 \ M \times 10 \ mL = 20 \ mmol$ $NaOH$.
अतः,पूर्ण उदासीनीकरण के लिए $10 \ mL$ $2 \ M$ $NaOH$ आवश्यक है।

(B) तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ है।
यहाँ,$M_1 = 6.0 \ M$ ($HCl$ एसिड की सांद्रता)।
$V_1$ आवश्यक $HCl$ का आयतन है।
$M_2 = 0.30 \ M$ ($H^+$ आयनों की आवश्यक सांद्रता)।
$V_2 = 150 \ mL$ (विलयन का अंतिम आयतन)।
समीकरण में मान रखने पर: $6.0 \times V_1 = 0.30 \times 150$.
$V_1 = \frac{0.30 \times 150}{6.0} = \frac{45}{6.0} = 7.5 \ mL$.

(B) मीथेन की दहन अभिक्रिया है: $CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O$
मीथेन $(CH_4)$ का आणविक द्रव्यमान $12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$ है।
दिया गया है कि $2.0 \ g$ $CH_4$ के दहन से $25 \ kcal$ ऊष्मा मुक्त होती है।
अतः,$1$ मोल $(16 \ g)$ मीथेन के लिए दहन ऊष्मा की गणना इस प्रकार है:
$\text{दहन ऊष्मा} = \frac{25 \ kcal}{2.0 \ g} \times 16 \ g = 200 \ kcal/mol$.

(C) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CH_4(g) + 2O_2(g) \to CO_2(g) + 2H_2O(l)$.
$CH_4$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$ है।
$CH_4$ के मोलों की संख्या: $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{8 \ g}{16 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$,$2 \ mol$ $H_2O$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,$0.5 \ mol$ $CH_4$,$0.5 \times 2 = 1 \ mol$ $H_2O$ उत्पन्न करेगा।

(D) $1 \ mole$ गैसीय बेंजीन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$C_6H_{6(g)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(g)}$
गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\Delta n = \sum n_{p(g)} - \sum n_{r(g)}$
$\Delta n = (6 + 3) - (1 + 7.5) = 9 - 8.5 = +0.5$ या $+\frac{1}{2}$.

(C) ब्यूटेन $(C_4H_{10})$ का मोलर द्रव्यमान $= (4 \times 12) + (10 \times 1) = 58 \ g/mol$.
$11.2 \ kg$ $(11200 \ g)$ में ब्यूटेन के मोलों की संख्या $= \frac{11200 \ g}{58 \ g/mol} \approx 193.1 \ mol$.
$11.2 \ kg$ ब्यूटेन के दहन से मुक्त कुल ऊर्जा $= 193.1 \ mol \times 2658 \ kJ/mol \approx 513260 \ kJ$.
दैनिक ऊर्जा की आवश्यकता $= 20000 \ kJ$.
सिलेंडर कितने दिन चलेगा $= \frac{513260 \ kJ}{20000 \ kJ/day} \approx 25.66 \ days$.
निकटतम पूर्णांक में,सिलेंडर $26 \ days$ तक चलेगा।

(B) $HCl$ के लिए उदासीनीकरण अभिक्रिया: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ है।
चूंकि $1 \text{ mole}$ $HCl$,$1 \text{ mole}$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए $X = 1$ है।
$H_2SO_4$ के लिए उदासीनीकरण अभिक्रिया: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ है।
चूंकि $1 \text{ mole}$ $H_2SO_4$,$2 \text{ moles}$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए $Y = 2$ है।
मानों की तुलना करने पर,$X = 1$ और $Y = 2$,हमें $X = \frac{1}{2}Y$ प्राप्त होता है।

(A) एथिलीन $(C_2H_4)$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$
$C_2H_4$ का मोलर द्रव्यमान $= (2 \times 12) + (4 \times 1) = 28 \ kg/kmol$.
$3O_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 3 \times (2 \times 16) = 96 \ kg/kmol$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$28 \ kg$ $C_2H_4$ के पूर्ण दहन के लिए $96 \ kg$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$2.8 \ kg$ $C_2H_4$ के लिए आवश्यक $O_2$ का वजन:
$= \frac{96 \ kg}{28 \ kg} \times 2.8 \ kg = 9.6 \ kg$.

(B) दहन अभिक्रिया $C_2H_6 + O_2 \to CO_2 + H_2O$ है।
कार्बन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए,हम $CO_2$ के आगे $2$ गुणांक लगाते हैं: $C_2H_6 + O_2 \to 2CO_2 + H_2O$।
हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए,हम $H_2O$ के आगे $3$ गुणांक लगाते हैं: $C_2H_6 + O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O$।
अंत में,ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करने पर $C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O$ प्राप्त होता है,या पूर्ण संख्या प्राप्त करने के लिए $2$ से गुणा करने पर: $2C_2H_6 + 7O_2 \to 4CO_2 + 6H_2O$।
$CO_2$ और $H_2O$ के गुणांक क्रमशः $4$ और $6$ हैं।
अतः अनुपात $4:6$ है,जिसे सरल करने पर $2:3$ प्राप्त होता है।

(A) रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1.$ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया: $Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2.$ सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया: $Zn + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2$
दोनों संतुलित समीकरणों की स्टोइकोमेट्री से,$1 \text{ mole}$ $Zn$ दोनों स्थितियों में $1 \text{ mole}$ $H_2$ गैस उत्पन्न करता है।
अतः,$Zn$ की समान मात्रा के लिए,उत्पन्न $H_2$ के आयतन का अनुपात $1:1$ है।

(A) ऑक्सीजन से ओजोन बनने के लिए रासायनिक समीकरण है: $3 O_2 \rightarrow 2 O_3$।
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$3$ आयतन ऑक्सीजन $2$ आयतन ओजोन उत्पन्न करते हैं।
अतः,$6$ आयतन ऑक्सीजन $4$ आयतन ओजोन उत्पन्न करेंगे: $(6 \times \frac{2}{3}) = 4$।

(A) मैग्नीशियम नाइट्राइड की पानी के साथ अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Mg_3N_2 + 6H_2O \to 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \text{ मोल}$ $Mg_3N_2$,$6 \text{ मोल}$ $H_2O$ के साथ अभिक्रिया करके $3 \text{ मोल}$ $Mg(OH)_2$ और $2 \text{ मोल}$ $NH_3$ (अमोनिया) उत्पन्न करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ है।
उदासीनीकरण के लिए,$NaOH$ के तुल्यांकों (equivalents) की संख्या $HCl$ के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
$HCl$ के तुल्यांकों की संख्या $= N \times V(L) = 0.1 \ N \times 0.1 \ L = 0.01 \ \text{equivalents}$।
चूंकि $NaOH$ का तुल्यांकी भार $40 \ g/eq$ है,इसलिए आवश्यक वजन $W = \text{equivalents} \times \text{equivalent weight} = 0.01 \times 40 = 0.4 \ g$ होगा।

(C) $H_2SO_4$ विलयन की नॉर्मलता ज्ञात करने के लिए,हम तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हैं: $N_1V_1 = N_2V_2$.
यहाँ,$N_1 = 1/10 \ N$,$V_1 = 15 \ mL$,और $V_2 = 12 \ mL$.
मान रखने पर: $(1/10) \times 15 = N_2 \times 12$.
$N_2 = 15 / (10 \times 12) = 15 / 120 = 1/8 \ N$.

(C) $H_2SO_4$ के प्रारंभिक मिली-तुल्यांक = $1 \, N \times 30 \, mL = 30 \, meq$.
$H_2SO_4$ के अंतिम मिली-तुल्यांक = $0.2 \, N \times 30 \, mL = 6 \, meq$.
अम्ल को उदासीन करने के लिए आवश्यक $NH_3$ के मिली-तुल्यांक = $30 - 6 = 24 \, meq$.
चूंकि $NH_3$ एक क्षार है,$1 \, meq \, NH_3 = 1 \, mmol \, NH_3$.
अतः,$24 \, mmol \, NH_3$ की आवश्यकता होगी।
$N.T.P.$ पर,$1 \, mol$ गैस $22400 \, mL$ आयतन घेरती है।
$NH_3$ का आयतन = $24 \times 10^{-3} \, mol \times 22400 \, mL/mol = 537.6 \, mL$.

(A) उदासीनीकरण अभिक्रिया के लिए,हम $N_1V_1 = N_2V_2$ सूत्र का उपयोग करते हैं।
यहाँ,$N_1 = 0.2 \ N$,$V_1 = 15 \ mL$,$V_2 = 30 \ mL$,और $N_2 = x$ है।
मान रखने पर: $0.2 \times 15 = x \times 30$.
$3 = 30x$.
$x = \frac{3}{30} = 0.1 \ N$.
अतः,अम्ल विलयन की सांद्रता $0.1 \ N$ है।

(A) $H_2SO_4$ के लिए,नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध $N = n \times M$ है,जहाँ $n$ अम्ल की क्षारकता है। $H_2SO_4$ के लिए,$n = 2$ है।
अतः,$0.1 \, M$ $H_2SO_4$ = $0.1 \times 2 = 0.2 \, N$ $H_2SO_4$ होता है।
तुल्यता के नियम का उपयोग करते हुए: $N_1V_1 = N_2V_2$.
यहाँ,$N_1 = 0.2 \, N$ $(H_2SO_4)$,$N_2 = 0.2 \, N$ $(NaOH)$,और $V_2 = 30 \, mL$ है।
$0.2 \times V_1 = 0.2 \times 30$.
$V_1 = 30 \, mL$.

(D) तनुकरण का सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ है।
दिया गया है: $N_1 = 5 \, N$,$V_1 = 1 \, L$,$V_2 = 10 \, L$.
मान रखने पर: $5 \, N \times 1 \, L = N_2 \times 10 \, L$.
$N_2 = \frac{5 \times 1}{10} = 0.5 \, N$.

(C) तुल्यता के नियम के अनुसार,$N_1V_1 = N_2V_2$.
यहाँ,$N_1 = 5 \ N$,$V_1 = 10 \ mL$,$N_2 = \frac{1}{10} \ N$,और $V_2 = x \ mL$.
मान रखने पर: $5 \times 10 = \frac{1}{10} \times x$.
$x = 5 \times 10 \times 10 = 500 \ mL$.

(D) चरण $1$: $Na_2CO_3$ विलयन की नॉर्मलता की गणना करें।
$HCl$ की नॉर्मलता = $\frac{109.5 \ g/L}{36.5 \ g/eq} = 3 \ N$.
$Na_2CO_3$ और $HCl$ के लिए $N_1V_1 = N_2V_2$ का उपयोग करते हुए:
$N_{Na_2CO_3} \times 25 \ mL = 3 \ N \times 32.9 \ mL$.
$N_{Na_2CO_3} = \frac{3 \times 32.9}{25} = 3.948 \ N$.
चरण $2$: $125 \ g$ के अनुरूप $Na_2CO_3$ विलयन के आयतन की गणना करें।
आयतन = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{125 \ g}{1.25 \ g/mL} = 100 \ mL$.
चरण $3$: $100 \ mL$ $3.948 \ N$ $Na_2CO_3$ विलयन को उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.84 \ N$ $H_2SO_4$ के आयतन की गणना करें।
$N_3V_3 = N_4V_4$
$3.948 \ N \times 100 \ mL = 0.84 \ N \times V_{H_2SO_4}$.
$V_{H_2SO_4} = \frac{394.8}{0.84} = 470 \ mL$.

(A) उदासीनीकरण अभिक्रिया तुल्यता के नियम द्वारा निर्धारित होती है: $N_1V_1 = N_2V_2$।
$H_2SO_4$ के लिए,मोलरता $0.05 \, M$ है। $H_2SO_4$ के लिए $n\text{-factor}$ $2$ है।
अतः,$H_2SO_4$ की नॉर्मलता $N_1 = \text{Molarity} \times n\text{-factor} = 0.05 \times 2 = 0.1 \, N$ है।
$NaOH$ के लिए दिया गया है: $N_2 = 0.13 \, N$ और $V_2 = 80 \, mL$।
समीकरण में मान रखने पर: $0.1 \times V_1 = 0.13 \times 80$।
$V_1 = \frac{0.13 \times 80}{0.1} = 104 \, mL$।

(A) मोलरता का सूत्र है: $M = \frac{w \times 1000}{M_m \times V(mL)}$.
यहाँ,$M = 0.1 \, M$,$V = 250 \, mL$,और $NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $(M_m)$ $40 \, g/mol$ है।
मान रखने पर: $0.1 = \frac{w \times 1000}{40 \times 250}$.
$0.1 = \frac{w \times 1000}{10000}$.
$0.1 = \frac{w}{10}$.
$w = 0.1 \times 10 = 1 \, g$.

(A) नॉर्मलता समीकरण $N_1V_1 = N_2V_2$ है।
दिया गया है: $N_1 = 1 \, N$ ($NaOH$ के लिए),$V_1 = 100 \, mL$।
ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ के लिए,तुल्यांकी भार $63$ है।
माना ऑक्सेलिक एसिड का भार $w$ है।
ऑक्सेलिक एसिड विलयन की नॉर्मलता = $\frac{w}{\text{तुल्यांकी भार} \times V(L)} = \frac{w}{63 \times 0.1}$।
दोनों को बराबर करने पर: $1 \times 100 = \left( \frac{w}{63 \times 0.1} \right) \times 1000$।
$100 = \frac{w}{63 \times 0.1} \times 1000$ $\Rightarrow 100 = \frac{w}{6.3} \times 10$ $\Rightarrow 10 = \frac{w}{6.3}$।
$w = 6.3 \, g$.

(D) तनुकरण के लिए आवश्यक आयतन की गणना करने के लिए,हम तनुकरण सूत्र का उपयोग करते हैं: $N_1V_1 = N_2V_2$।
यहाँ,$N_1 = 10 \, N$ (सांद्र $HCl$ की सांद्रता),$N_2 = 1 \, N$ (वांछित सांद्रता),और $V_2 = 1000 \, mL$ (वांछित आयतन) है।
मान रखने पर: $10 \, N \times V_1 = 1 \, N \times 1000 \, mL$।
$V_1 = \frac{1000}{10} = 100 \, mL$।
अतः,आवश्यक विलयन प्राप्त करने के लिए $100 \, mL$ सांद्र $HCl$ को $1000 \, mL$ तक तनु करना होगा।

(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$.
नॉर्मलता समीकरण का उपयोग करते हुए: $N_1V_1 = N_2V_2$.
$1 \, M$ $H_2SO_4$ के लिए,नॉर्मलता $N_1 = 1 \times 2 = 2 \, N$ ($n$-कारक = $2$ होने के कारण)।
$1 \, M$ $NaOH$ के लिए,नॉर्मलता $N_2 = 1 \times 1 = 1 \, N$ ($n$-कारक = $1$ होने के कारण)।
मान रखने पर: $2 \times V_1 = 1 \times 10$.
$V_1 = \frac{10}{2} = 5 \, mL$.

(C) उदासीनीकरण के लिए $NaOH$ के तुल्यांक और ऑक्जेलिक एसिड के तुल्यांक बराबर होने चाहिए।
ऑक्जेलिक एसिड के तुल्यांक = $Normality \times Volume \text{ (Liters में)} = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \, eq$.
$NaOH$ के तुल्यांक = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{NaOH का तुल्यांकी भार}} = \frac{W}{40}$.
चूंकि तुल्यांक बराबर हैं: $\frac{W}{40} = 0.01$.
$W = 0.01 \times 40 = 0.4 \, g$.

(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ है।
उदासीनीकरण के लिए,$NaOH$ के तुल्यांक $HCl$ के तुल्यांक के बराबर होने चाहिए।
$HCl$ के तुल्यांक $= N \times V_{(L)} = 0.1 \, N \times 1.5 \, L = 0.15 \, \text{तुल्यांक}$.
चूंकि $NaOH$ का तुल्यांकी भार $40 \, g/eq$ है,इसलिए आवश्यक $NaOH$ का द्रव्यमान $W = \text{तुल्यांक} \times \text{तुल्यांकी भार}$.
$W = 0.15 \times 40 = 6 \, g$.

(A) अवक्षेपण अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$AgNO_3$ के लिए: $2Ag^+ + H_2S \rightarrow Ag_2S(s) + 2H^+$. यहाँ,$2 \ mol$ $Ag^+$,$1 \ mol$ $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$CuSO_4$ के लिए: $Cu^{2+} + H_2S \rightarrow CuS(s) + 2H^+$. यहाँ,$1 \ mol$ $Cu^{2+}$,$1 \ mol$ $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करता है।
दिए गए $100 \ mL$ $1 \ M$ $AgNO_3$ में $0.1 \ mol$ $Ag^+$ है,जिसके लिए $0.05 \ mol$ $H_2S$ की आवश्यकता होती है।
दिए गए $100 \ mL$ $1 \ M$ $CuSO_4$ में $0.1 \ mol$ $Cu^{2+}$ है,जिसके लिए $0.1 \ mol$ $H_2S$ की आवश्यकता होती है।
आवश्यक $H_2S$ का अनुपात $0.05 : 0.1 = 1:2$ है।

(C) तुल्यता के नियम के अनुसार,$KMnO_4$ के तुल्यांक = ऑक्जेलिक एसिड के तुल्यांक।
$N_1 V_1 = N_2 V_2$
यहाँ $N_1 = 1 \, N$,$V_1 = 20 \, mL$,और ऑक्जेलिक एसिड के लिए $V_2 = 20 \, mL$ है।
$1 \times 20 = N_2 \times 20 \implies N_2 = 1 \, N$
नॉर्मलता $(N) = \frac{\text{सांद्रता } g/L \text{ में}}{\text{तुल्यांकी भार}}$
ऑक्जेलिक एसिड क्रिस्टल $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ के लिए,तुल्यांकी भार $63 \, g/eq$ है।
$\text{सांद्रता} = N \times \text{तुल्यांकी भार} = 1 \times 63 = 63 \, g/L$.

(C) $Na_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान $106 \ g/mol$ है।
$Na_2CO_3$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $\frac{106}{2} = 53 \ g/eq$ है।
नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र: $N = \frac{\text{द्रव्यमान (ग्राम में)}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान} \times \text{आयतन (लीटर में)}}$.
दिया गया है: द्रव्यमान = $0.53 \ g$,आयतन = $100 \ mL = 0.1 \ L$.
$N = \frac{0.53}{53 \times 0.1} = \frac{0.53}{5.3} = 0.1 \ N = \frac{N}{10}$.

(D) नॉर्मलिटी $(N)$ और मोलरिटी $(M)$ के बीच संबंध है: $N = M \times \text{n-factor}$.
$HCl$ के लिए,n-factor $1$ है,इसलिए $2 \ N - HCl = 2 \ M - HCl$ होगा।
$H_2SO_4$ के लिए,n-factor $2$ है (क्योंकि यह एक द्वि-क्षारकीय अम्ल है)।
समान मोलर सांद्रता $(2 \ M)$ प्राप्त करने के लिए,$H_2SO_4$ की नॉर्मलिटी: $N = 2 \ M \times 2 = 4 \ N$ होनी चाहिए।
अतः,$2 \ N - HCl$ की मोलर सांद्रता $4 \ N - H_2SO_4$ के समान होगी।

(C) अभिक्रिया $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ है।
$H_2SO_4$ के तुल्यांकों की संख्या = $N \times V(L) = 1 \times 0.1 = 0.1 \ eq$।
$NaOH$ के तुल्यांकों की संख्या = $M \times n-factor \times V(L) = 1 \times 1 \times 0.1 = 0.1 \ eq$।
चूंकि अम्ल के तुल्यांक $(0.1 \ eq)$ और क्षार के तुल्यांक $(0.1 \ eq)$ बराबर हैं,इसलिए विलयन $Neutral$ (उदासीन) होगा।

(B) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \, \text{mole}$ $Na_2CO_3$,$2 \, \text{moles}$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है।
सूत्र $n_1M_1V_1 = n_2M_2V_2$ का उपयोग करते हुए:
$n_1 = 1$ ($Na_2CO_3$ के लिए),$M_1 = 0.25 \, M$,$V_1 = 25 \, mL$।
$n_2 = 2$ ($HCl$ के लिए),$M_2 = 0.5 \, M$,$V_2 = ?$।
$1 \times 0.25 \times 25 = 2 \times 0.5 \times V_2$।
$6.25 = 1 \times V_2$।
$V_2 = 25 \, mL$।

(C) पूर्ण उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के तुल्यांकों की संख्या क्षार के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
$NaOH$ के तुल्यांक = $\text{नॉर्मलता} \times \text{आयतन (L में)} = \frac{1}{10} \times \frac{25}{1000} = 0.0025 \ eq$.
चूंकि अम्ल द्विभास्मिक है,इसका तुल्यांकी भार $\frac{M}{2}$ है,जहाँ $M$ आणविक भार है।
अम्ल के तुल्यांक = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी भार}} = \frac{0.16}{M/2} = \frac{0.32}{M}$.
दोनों को बराबर करने पर: $\frac{0.32}{M} = 0.0025$.
$M = \frac{0.32}{0.0025} = 128 \ g/mol$.

(D) दो विलयनों को मिलाने पर उदासीन विलयन प्राप्त करने की शर्त ${N_1}{V_1} = {N_2}{V_2}$ है।
$NaOH$ के लिए: ${N_1} = 1 \, N$,${V_1} = 100 \, mL$.
$H_2SO_4$ के लिए: ${N_2} = 10 \, N$,${V_2} = 10 \, mL$.
दोनों के लिए मिली-तुल्यांक की गणना:
$NaOH: 1 \times 100 = 100 \, meq$.
$H_2SO_4: 10 \times 10 = 100 \, meq$.
चूंकि अम्ल और क्षार के मिली-तुल्यांक समान हैं $(100 = 100)$,इसलिए परिणामी विलयन उदासीन होगा।

(A) नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र है: $N = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान} \times \text{विलयन का आयतन (L)}}$.
कास्टिक सोडा $NaOH$ है। इसका मोलर द्रव्यमान $40 \, g/mol$ है। चूंकि $NaOH$ एक मोनोएसिडिक क्षार है,इसका तुल्यांकी द्रव्यमान इसके मोलर द्रव्यमान के बराबर यानी $40 \, g/eq$ होता है।
दिया गया है: $NaOH$ का द्रव्यमान = $4.0 \, g$,विलयन का आयतन = $100 \, mL = 0.1 \, L$.
मान रखने पर: $N = \frac{4.0}{40 \times 0.1} = \frac{4.0}{4.0} = 1 \, N$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) किसी विलयन को उदासीन करने के लिए,अम्ल के ग्राम तुल्यांक और क्षार के ग्राम तुल्यांक बराबर होने चाहिए।
प्रयुक्त सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ है।
दिया गया है: $NaOH$ के लिए $N_1 = 1 \ N$,$V_1 = 1 \ L$।
हमें $N_2V_2 = 1 \ N \times 1 \ L = 1 \ \text{equivalent}$ की आवश्यकता है।
विकल्प $(D)$ $1 \ L$ $1 \ N \ H_2SO_4$ प्रदान करता है,जिसमें $1 \ L \times 1 \ N = 1 \ \text{equivalent}$ अम्ल होता है।
इसलिए,$1 \ L$ $1 \ N \ NaOH$ को उदासीन करने के लिए $1 \ L$ $1 \ N \ H_2SO_4$ की आवश्यकता होती है।

(A) $BaCO_3$ के अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण:
$BaCO_3(s) \to BaO(s) + CO_2(g)$
$BaCO_3$ का आणविक द्रव्यमान:
$M(BaCO_3) = 137 + 12 + (3 \times 16) = 197 \ g/mol$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $BaCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
$S.T.P.$ पर,$1 \ mol$ गैस का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
अतः,$197 \ g$ $BaCO_3$ से $S.T.P.$ पर $22.4 \ L$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
$9.85 \ g$ $BaCO_3$ के लिए,प्राप्त $CO_2$ का आयतन:
$V = \frac{22.4 \ L}{197 \ g} \times 9.85 \ g = 1.12 \ L$
अतः,सही विकल्प $A$ है.

(D) नॉर्मलता और मोलरता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\text{Normality} = \text{Molarity} \times \text{Basicity}$।
फॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ के लिए,बेसिसिटी $3$ है क्योंकि यह प्रति अणु $3 \ H^+$ आयन दान कर सकता है।
चूंकि मोलरता $1 \ M$ दी गई है,इसलिए नॉर्मलता की गणना इस प्रकार की जाती है: $1 \ M \times 3 = 3 \ N$।

(D) विलयन की नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र है: $N = \frac{W \times 1000}{Eq.wt \times V(mL)}$.
यहाँ,$N = 1/10$,$V = 1000 \, mL$,और $H_2SO_4$ का तुल्यांकी भार $(Eq.wt)$ $\frac{98}{2} = 49$ है।
मान रखने पर: $\frac{1}{10} = \frac{W \times 1000}{49 \times 1000}$.
$W$ के लिए हल करने पर: $W = \frac{49}{10} = 4.9 \, g$.

(C) उदासीनीकरण के लिए,सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ है।
यहाँ,$N_1$ ($NaOH$ की नॉर्मलता) $= 1/5 \, N$,$V_1$ ($NaOH$ का आयतन) $= 10 \, mL$.
$N_2$ ($HCl$ की नॉर्मलता) $= 1/20 \, N$,$V_2$ ($HCl$ का आयतन) $= ?$.
मान रखने पर: $(1/5) \times 10 = (1/20) \times V_2$.
$2 = V_2 / 20$.
$V_2 = 2 \times 20 = 40 \, mL$.

(B) तनुकरण सूत्र का उपयोग करते हुए: $M_1V_1 = M_2V_2$
दिया गया है: $M_1 = 0.15 \, M$,$V_1 = 25 \, mL$,$M_2 = 0.1 \, M$
मान रखने पर: $0.15 \times 25 = 0.1 \times V_2$
$V_2 = \frac{0.15 \times 25}{0.1} = 37.5 \, mL$
मिलाए जाने वाले पानी का आयतन = $V_2 - V_1 = 37.5 \, mL - 25 \, mL = 12.5 \, mL$

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \, \text{mole}$ $H_2SO_4$,$2 \, \text{moles}$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है।
सूत्र $M_1 V_1 n_2 = M_2 V_2 n_1$ का उपयोग करने पर,जहाँ $n_1$ और $n_2$ स्टोइकियोमेट्रिक गुणांक हैं:
$0.1 \times V_1 \times 2 = 0.2 \times 40 \times 1$।
$0.2 \times V_1 = 8$।
$V_1 = \frac{8}{0.2} = 40 \, mL$।
अतः,सही विकल्प $(c)$ है।

(D) रासायनिक अभिक्रिया है: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$.
तुल्यता के नियम के अनुसार,$HCl$ के तुल्यांक $CaCO_3$ के तुल्यांक के बराबर होने चाहिए।
$CaCO_3$ के तुल्यांक = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी भार}} = \frac{1.0 \, g}{50 \, g/eq} = 0.02 \, eq$.
$HCl$ के लिए,तुल्यांक $N \times V(L)$ द्वारा दिए जाते हैं।
$0.1 \, N \times V(L) = 0.02 \, eq$.
$V(L) = \frac{0.02}{0.1} = 0.2 \, L$.
$cm^3$ में परिवर्तन: $0.2 \, L \times 1000 \, cm^3/L = 200 \, cm^3$.