Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(B) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 + 3H_2S \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + 3S$
$K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$Cr_2(SO_4)_3$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
अतः,क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ से घटकर $+3$ हो जाती है।

(D) ऑक्सीकारक का तुल्यांकी भार इस प्रकार ज्ञात किया जाता है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{n-कारक}}$.
अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ निम्नलिखित अपचयन अभिक्रिया करता है: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$.
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$ होता है,जिसमें $5$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल है।
इसलिए,n-कारक $5$ है।
अतः,$KMnO_4$ का तुल्यांकी भार $\frac{1}{5} \times \text{आणविक भार}$ होता है।

(C) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 1 + 4(-2) = 0$,अतः $x = +7$।
अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ आयनों में अपचयित हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2C_2O_4 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 10CO_2$।
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+7$ से बदलकर $+2$ हो जाती है।

(A) $KMnO_4$ का $K_2MnO_4$ में परिवर्तन के लिए रासायनिक अभिक्रिया है:
$KMnO_4 + e^- \rightarrow K_2MnO_4$ (क्षारीय माध्यम में)।
$KMnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$K_2MnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|7 - 6| = 1$ है।
अतः,प्रति अणु प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक भार}}{\text{n-factor}} = \frac{M}{1} = M$।

(C) $1. [Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$: $NH_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है।
$2. NH_2OH$: $x + 3(+1) - 2 = 0 \implies x = -1$. यह सही है।
$3. (N_2H_5)_2SO_4$: $2(2x + 5) - 2 = 0 \implies 4x + 8 = 0 \implies x = -2$. दिया गया मान $+2$ गलत है।
$4. Mg_3N_2$: $3(+2) + 2x = 0 \implies x = -3$. यह सही है।
अतः,विकल्प $C$ गलत है।

(B) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $MnO_2$ में अपचयित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $2KMnO_4 + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 2KOH + 3[O]$।
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+4$ होता है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $7 - 4 = 3$ है।
तुल्यांकी भार की गणना: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{अणुभार}}{\text{n-कारक}} = \frac{\text{अणुभार}}{3}$।

(B) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $MnO_4^{2-}$ (मैंगनेट आयन) में अपचयित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $MnO_4^- + e^- \rightarrow MnO_4^{2-}$.
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+6$ है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $1$ है।
तुल्यांकी भार की गणना: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}}$.
$KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान $158 \ g/mol$ है।
n-कारक $1$ है।
अतः,$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{158}{1} = 158$.

(D) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $(X)$ की गणना करते हैं:
$1$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ में,$NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है। $NH_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $X + 3(+1) = 0$ है,इसलिए $X = -3$ है।
$2$. $NH_2OH$ में,$X + 2(+1) + 1(-2) + 1(+1) = 0$,इसलिए $X + 1 = 0$,जिसका अर्थ है $X = -1$ है।
$3$. $N_2H_5^+$ में,$2(X) + 5(+1) = +1$,इसलिए $2X = -4$,जिसका अर्थ है $X = -2$ है।
$4$. $Mg_3N_2$ में,$3(+2) + 2(X) = 0$,इसलिए $6 + 2X = 0$,जिसका अर्थ है $X = -3$ है।
अतः,$Mg_3N_2$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ सही है।

(A) $F_2O$ में,फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने के नियमों के अनुसार,फ्लोरीन को उसके यौगिकों में $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था दी जाती है।
मान लीजिए ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$2(-1) + x = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$।
अतः,फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।

(D) $N_3H$ अणु में,हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
माना नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है।
चूंकि एक उदासीन अणु की कुल ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है,इसलिए:
$3(X) + 1(+1) = 0$
$3X + 1 = 0$
$3X = -1$
$X = -\frac{1}{3}$
अतः,$N_3H$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $-\frac{1}{3}$ है।

(D) माना कि $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$KH_2PO_2$ में,अन्य तत्वों की ऑक्सीकरण संख्याएँ हैं:
$K = +1$
$H = +1$
$O = -2$
ऑक्सीकरण संख्याओं का योग = $0$
$(+1) + 2(+1) + x + 2(-2) = 0$
$1 + 2 + x - 4 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$
अतः,$P$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(B) फास्फोरस एसिड $(H_3PO_3)$ में फास्फोरस $(X)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$3(+1) + X + 3(-2) = 0$
$3 + X - 6 = 0$
$X - 3 = 0$
$X = +3$
अतः,फास्फोरस एसिड $(H_3PO_3)$ में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(C) सही सूत्र $A_3(BC_4)_2$ है।
एक उदासीन यौगिक के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए।
मान लीजिए सूत्र $A_x(BC_4)_y$ है। $(BC_4)$ समूह की ऑक्सीकरण अवस्था $(+5) + 4(-2) = 5 - 8 = -3$ है।
यौगिक को उदासीन बनाने के लिए,कुल आवेश $x(+2) + y(-3) = 0$ होना चाहिए।
$x=3$ और $y=2$ के लिए,हमें $3(+2) + 2(-3) = 6 - 6 = 0$ प्राप्त होता है।
अतः,सूत्र $A_3(BC_4)_2$ है।

(C) माना कि कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है।
$CH_2O$ में,हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$X + 2(+1) + 1(-2) = 0$
$X + 2 - 2 = 0$
$X = 0$
अतः,$CH_2O$ में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(C) रासायनिक सूत्र $Mg_3(PO_4)_2$ है। मान लीजिए $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने पर: $Mg = +2$,$O = -2$।
एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$3(+2) + 2(X + 4(-2)) = 0$
$6 + 2(X - 8) = 0$
$6 + 2X - 16 = 0$
$2X - 10 = 0$
$2X = 10$
$X = +5$

(D) दिए गए यौगिकों में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$HCl$ के लिए: $1(+1) + X = 0 \Rightarrow X = -1$
$HClO_4$ के लिए: $1(+1) + X + 4(-2) = 0 \Rightarrow X = +7$
$ICl$ के लिए: $1(+1) + X = 0 \Rightarrow X = -1$
$Cl_2O$ के लिए: $2(X) + 1(-2) = 0$ $\Rightarrow 2X = +2$ $\Rightarrow X = +1$
अतः,$Cl_2O$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(B) $Na$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है।
माना कि $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Na_2S_4O_6$ अणु के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ है।
$2(+1) + 4(x) + 6(-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x = 10$
$x = \frac{10}{4} = 2.5$
अतः,सल्फर की औसत ऑक्सीकरण संख्या $2.5$ है।

(A) माना कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है।
$CH_2Cl_2$ में,हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और क्लोरीन $(Cl)$ की $-1$ है।
उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं के योग के नियम को लागू करने पर:
$X + 2(+1) + 2(-1) = 0$
$X + 2 - 2 = 0$
$X = 0$
अतः,$CH_2Cl_2$ में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(B) $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$SO_3^{2-}$ के लिए: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$
${S_2}O_4^{2-}$ के लिए: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$
${S_2}O_6^{2-}$ के लिए: $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x = +10 \implies x = +5$
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+3 < +4 < +5$.
अतः,सही क्रम ${S_2}O_4^{2-} < SO_3^{2-} < {S_2}O_6^{2-}$ है।

(A) फेरस आयन को $Fe^{2+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
अतः,फेरस आयन पर आवेश $+2$ होता है।

(C) हाइड्राजीन के ऑक्सीकरण की अभिक्रिया: $N_2H_4 \rightarrow N_2^X + n e^-$.
$N_2H_4$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
माना यौगिक $X$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $X$ है।
$N_2H_4$ के प्रति मोल ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: $n = 2 \times (X - (-2)) = 2(X + 2)$.
$2.5 \ mol$ $N_2H_4$ द्वारा खोए गए कुल इलेक्ट्रॉन: $2.5 \times 2(X + 2) = 5(X + 2)$.
दिया गया है कि कुल खोए गए इलेक्ट्रॉन $25 \ mol$ हैं,इसलिए: $5(X + 2) = 25$.
$X + 2 = 5$.
$X = +3$.
अतः,यौगिक $X$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(B) माना कि $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
हाइड्राजीन $(NH_2-NH_2)$ में,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2x + 4(+1) = 0$
$2x + 4 = 0$
$2x = -4$
$x = -2$
अतः,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।

(D) माना कि $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
यौगिक $Fe_{0.94}O$ में कुल आवेश शून्य होना चाहिए।
ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
इसलिए,$0.94(x) + 1(-2) = 0$.
$0.94x = 2$.
$x = \frac{2}{0.94}$.

(D) दिए गए यौगिकों में $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार है:
$MnCl_2$: $x + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$
$MnO_2$: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$
$Mn(OH)_3$: $x + 3(-1) = 0 \Rightarrow x = +3$
$KMnO_4$: $1(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +7$
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या का बढ़ता क्रम है: $MnCl_2 (+2) < Mn(OH)_3 (+3) < MnO_2 (+4) < KMnO_4 (+7)$।

(A) माना $Xe$ की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है।
$Ba_2XeO_6$ में,$Ba$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है और $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है,इस नियम को लागू करने पर:
$2(+2) + X + 6(-2) = 0$
$4 + X - 12 = 0$
$X - 8 = 0$
$X = +8$
अतः,$Xe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+8$ है।

(C) प्रत्येक यौगिक में आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या $(x)$ ज्ञात करने पर:
$ICl$: $x + (-1) = 0 \Rightarrow x = +1$
$HI$: $(+1) + x = 0 \Rightarrow x = -1$
$I_2$: $2x = 0 \Rightarrow x = 0$
$HIO_4$: $(+1) + x + 4(-2) = 0$ $\Rightarrow x - 7 = 0$ $\Rightarrow x = +7$
ऑक्सीकरण संख्याओं की तुलना करने पर: $+7 (HIO_4) > +1 (ICl) > 0 (I_2) > -1 (HI)$।
अतः,घटता हुआ क्रम $HIO_4 > ICl > I_2 > HI$ है।

(A) माना कि $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है।
$ClO_3^-$ आयन के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है।
$X + 3 \times (-2) = -1$
$X - 6 = -1$
$X = -1 + 6$
$X = +5$
अतः,$ClO_3^-$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है।

(C) $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड) की संरचना $HO-SO_2-O-O-SO_2-OH$ है।
इस संरचना में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ मौजूद है,जहाँ प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
शेष छह ऑक्सीजन परमाणु सल्फर से जुड़े हैं,जिनमें से प्रत्येक की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
माना सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य रखने पर:
$2(+1) + 2(x) + 2(-1) + 6(-2) = 0$
$2 + 2x - 2 - 12 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$

(C) माना $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Fe_3O_4$ में,$O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं के योग के नियम को लागू करने पर:
$3(x) + 4(-2) = 0$
$3x - 8 = 0$
$3x = 8$
$x = \frac{8}{3}$
अतः,$Fe_3O_4$ में $Fe$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $\frac{8}{3}$ है।
वास्तव में,$Fe_3O_4$ एक मिश्रित ऑक्साइड है जो $FeO$ और $Fe_2O_3$ से बना है,जिसमें $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+2$ ($FeO$ में) और $+3$ ($Fe_2O_3$ में) होती हैं।

(B) अभिक्रिया है: $BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O_2$.
उत्पाद $BaSO_4$ और $H_2O_2$ हैं।
इन उत्पादों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व ऑक्सीजन $(O)$ है।
$BaSO_4$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $(+2) + (+6) + 4(x) = 0$,जिससे $4x = -8$,अर्थात $x = -2$ प्राप्त होता है।
$H_2O_2$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2(+1) + 2(x) = 0$,जिससे $2x = -2$,अर्थात $x = -1$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-2$ और $-1$ हैं।

(A) $1$. $S_8$ के लिए: चूंकि यह सल्फर का तत्व रूप है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$2$. $S_2F_2$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूंकि $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है,इसलिए $2(x) + 2(-1) = 0$ होगा,जिससे $2x = 2$ प्राप्त होता है,अतः $x = +1$ है।
$3$. $H_2S$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूंकि $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है,इसलिए $2(+1) + x = 0$ होगा,जिससे $x = -2$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $0, +1, -2$ हैं।

(D) $CrO_2Cl_2$ में केंद्रीय परमाणु $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ और क्लोरीन $(Cl)$ की $-1$ है:
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
अतः,$CrO_2Cl_2$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(D) $CaOCl_2$ कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड है,जो $Ca^{2+}$,$Cl^-$ और $ClO^-$ आयनों से बना एक आयनिक यौगिक है।
$Cl^-$ आयन में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$ClO^-$ आयन में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है (चूंकि ऑक्सीजन $-2$ है,$x + (-2) = -1$,इसलिए $x = +1$)।
अतः,$CaOCl_2$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्याएं $+1$ और $-1$ हैं।

(B) $SO_3^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। अतः $x + 3(-2) = -2$,जिससे $x = +4$ प्राप्त होता है।
$S_2O_4^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। अतः $2x + 4(-2) = -2$,जिससे $2x = +6$,$x = +3$ प्राप्त होता है।
$S_2O_6^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। अतः $2x + 6(-2) = -2$,जिससे $2x = +10$,$x = +5$ प्राप्त होता है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+4$,$+3$ और $+5$ हैं।
अतः,सही क्रम $S_2O_4^{2-} (+3) < SO_3^{2-} (+4) < S_2O_6^{2-} (+5)$ है।

(D) $PO_4^{3-}$ के लिए: $P + 4(-2) = -3 \implies P - 8 = -3 \implies P = +5$.
$SO_4^{2-}$ के लिए: $S + 4(-2) = -2 \implies S - 8 = -2 \implies S = +6$.
$Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: $2Cr + 7(-2) = -2 \implies 2Cr - 14 = -2 \implies 2Cr = +12 \implies Cr = +6$.
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+5, +6, +6$ हैं।

(D) $O_2^{2-}$ पेरोक्साइड आयन में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन के कुल आवेश के बराबर होना चाहिए।
मान लीजिए कि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
अतः,$2x = -2$।
$x$ के लिए हल करने पर,हमें $x = -1$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$O_2^{2-}$ आयन में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।

(C) धातु हाइड्राइड में,हाइड्रोजन हाइड्राइड आयन $(H^-)$ के रूप में मौजूद होता है।
चूंकि $K, Mg$ और $Na$ धातुएं हैं,इसलिए $KH, MgH_2$ और $NaH$ आयनिक धातु हाइड्राइड हैं।
अतः,इन सभी यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।

(D) पोटेशियम डाइक्रोमेट का रासायनिक सूत्र $K_2Cr_2O_7$ है।
मान लीजिए कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 0$
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $6$ है।

(D) माना $Na_2S_4O_6$ में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
उदासीन अणु के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है:
$2 \times (+1) + 4x + 6 \times (-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x = 10$
$x = \frac{10}{4} = 2.5$

(D) $OsO_4$ में $Os$ की ऑक्सीकरण अवस्था को $x$ मानिए।
ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ होती है।
समीकरण: $x + 4(-2) = 0$।
$x - 8 = 0$।
$x = +8$।

(D) $S_8$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है क्योंकि यह अपनी मूल अवस्था में है।
$H_2S$ में,मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। तब,$2(+1) + x = 0$,जिससे $x = -2$ प्राप्त होता है।
$S_2F_2$ में,मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूंकि $F$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है,इसलिए $2x + 2(-1) = 0$,जिससे $2x = 2$ प्राप्त होता है,अतः $x = +1$।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $0, -2, +1$ हैं।

(D) माना $Fe_3O_4$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$3(x) + 4(-2) = 0$
$3x - 8 = 0$
$3x = 8$
$x = +8/3$
अतः,$Fe_3O_4$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+8/3$ है।

(A) ऑक्सीजन,फ्लोरीन के बाद दूसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसलिए,फ्लोरीन के साथ ऑक्सीजन के यौगिकों में,ऑक्सीजन धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
चूंकि फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता ऑक्सीजन से अधिक है,फ्लोरीन इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है,जिससे ऑक्सीजन धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में आ जाता है।
उदाहरण के लिए,$OF_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(C) $Na_2S_4O_6$ की संरचना $Na^+[O_3S-S-S-SO_3]^-Na^+$ है।
इस संरचना में,दो टर्मिनल सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जबकि दो केंद्रीय सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
औसत ऑक्सीकरण संख्या की गणना $\frac{5 + 0 + 0 + 5}{4} = \frac{10}{4} = 2.5$ के रूप में की जाती है।
कारण असत्य है क्योंकि दो केंद्रीय सल्फर परमाणु सीधे ऑक्सीजन परमाणुओं से नहीं जुड़े होते हैं,लेकिन कथन सत्य है।

(A) ग्रेफाइट कार्बन का एक अपररूप है,जिसमें केवल कार्बन परमाणु अपनी मूल अवस्था में होते हैं।
ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने के नियमों के अनुसार,किसी तत्व की मुक्त या असंयुक्त अवस्था में ऑक्सीकरण संख्या हमेशा $0$ होती है।

(B) तुल्यांकी भार $(E)$ का सूत्र $E = \frac{M}{n}$ है,जहाँ $M$ अणुभार है और $n$ प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है।
यहाँ $E = \frac{M}{2}$ दिया गया है,जिसका अर्थ है $n = 2$ है।
$MnSO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$MnO_2$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन = $|4 - 2| = 2$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2$ है,इसलिए तुल्यांकी भार अणुभार का आधा हो जाता है।

(C) अनुचुंबकीय प्रकृति निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए अम्लों में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था देखते हैं।
$HMnO_4$: $Mn$ $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($d^0$ विन्यास),जो प्रतिचुंबकीय है।
$H_2MnO_4$: $Mn$ $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($d^1$ विन्यास)। चूंकि इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
अतः,$H_2MnO_4$ अनुचुंबकीय अम्ल है।

(C) माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$K_2Cr_2O_7$ में,$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है।
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(A) परिवर्तन के लिए रासायनिक अभिक्रिया है: $\mathop {KMnO_4}\limits^{+7} \to \mathop {K_2MnO_4}\limits^{+6}$।
मैंगनीज $(Mn)$ के प्रति परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: $7 - 6 = 1$ है।
तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{n-कारक}}$।
यहाँ,n-कारक ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है,जो $1$ है।
अतः,तुल्यांकी भार $= \frac{M}{1} = M$ होगा।

(C) $Na_{2}O_{2}$ में,सोडियम $(Na)$ $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
मान लीजिए कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि अणु उदासीन है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य है: $2(+1) + 2(x) = 0$।
$2 + 2x = 0$
$2x = -2$
$x = -1$।
अतः,$Na_{2}O_{2}$ में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।