Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(B) किसी पदार्थ का तुल्यांकी भार इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\text{Equivalent weight} = \frac{\text{Molecular weight}}{\text{n-factor}}$.
तुल्यांकी भार को आणविक भार का आधा होने के लिए,n-कारक $2$ होना चाहिए।
n-कारक केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन को दर्शाता है।
$MnSO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$MnO_2$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|4 - 2| = 2$ है।
अतः,$MnSO_4 \to MnO_2$ रूपांतरण के लिए,n-कारक $2$ है,जिससे तुल्यांकी भार $\frac{M}{2}$ हो जाता है।

(D) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और इस प्रकार अपचयित होता है:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से बदलकर $+2$ हो जाती है,जो $KMnO_4$ के प्रति अणु $5$ इलेक्ट्रॉनों का परिवर्तन दर्शाता है।
तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{n-कारक}}$
चूंकि n-कारक $5$ है,इसलिए तुल्यांकी भार इसके आणविक भार का $\frac{1}{5}$ होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) किसी यौगिक के उदासीन होने के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होना चाहिए।
विकल्प $A$ की जाँच करें: $A_3(BC_4)_2$
योग $= 3 \times (+2) + 2 \times [1 \times (+5) + 4 \times (-2)]$
योग $= 6 + 2 \times [5 - 8]$
योग $= 6 + 2 \times (-3) = 6 - 6 = 0$.
चूँकि योग $0$ है,इसलिए सूत्र $A_3(BC_4)_2$ सही है।

(A) $Na_2S_2O_3$ में सल्फर $(x)$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने के लिए:
$2(+1) + 2(x) + 3(-2) = 0$
$2 + 2x - 6 = 0$
$2x - 4 = 0$
$2x = 4$
$x = +2$
अतः,सल्फर की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(C) यौगिक पर कुल आवेश शून्य होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होना चाहिए।
दिया गया है: $X = +2$,$Y = +5$,और $Z = -2$ की ऑक्सीकरण संख्या।
प्रत्येक विकल्प की जाँच करते हैं:
$A) XYZ_2: (+2) + (+5) + 2 \times (-2) = 2 + 5 - 4 = +3 \neq 0$
$B) X_2(YZ_3)_2: 2 \times (+2) + 2 \times (5 + 3 \times (-2)) = 4 + 2 \times (5 - 6) = 4 - 2 = +2 \neq 0$
$C) X_3(YZ_4)_2: 3 \times (+2) + 2 \times (5 + 4 \times (-2)) = 6 + 2 \times (5 - 8) = 6 + 2 \times (-3) = 6 - 6 = 0$
$D) X_3(Y_4Z)_2: 3 \times (+2) + 2 \times (4 \times 5 - 2) = 6 + 2 \times (18) = 42 \neq 0$
अतः,यौगिक का सही सूत्र $X_3(YZ_4)_2$ है।

(C) अभिक्रिया $CrO_4^{2-} \to Cr_2O_7^{2-}$ में,हम दोनों प्रजातियों में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं:
$CrO_4^{2-}$ के लिए: $x + 4(-2) = -2 \implies x = +6$।
$Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: $2x + 7(-2) = -2 \implies 2x = 12 \implies x = +6$।
चूंकि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था अभिकारकों और उत्पादों दोनों में $+6$ रहती है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,इस अभिक्रिया में न तो ऑक्सीकरण शामिल है और न ही अपचयन।

(D) मान लीजिए कि $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$CO_2$ में,$O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$x + 2(-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
अतः,$C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ है।

(B) आर्सेनिक $(As)$ आवर्त सारणी के समूह $15$ से संबंधित है।
समूह $15$ के तत्वों का संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^3$ होता है।
वे $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं या $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाने के लिए सभी पांच संयोजी इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं।
इसलिए,$As$ $+3$ और $+5$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।

(B) बेरियम पेरोक्साइड को $BaO_2$ के रूप में दर्शाया जाता है।
पेरोक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
मान लीजिए $Ba$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
उदासीन अणु $BaO_2$ के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है:
$x + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$।
अतः,$Ba$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है।

(D) $Cl_2O$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
माना कि $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूँकि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए:
$2x + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
अतः,$Cl_2O$ में क्लोरीन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।

(C) तत्व रूप $Br_2$ में,ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$BrO_3^-$ आयन में,मान लीजिए कि $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 3(-2) = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$।
अतः,ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $+5$ हो जाती है।

(C) अभिक्रिया $Cl_2 + H_2S \to 2HCl + S$ में,$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $2(+1) + x = 0$ के रूप में गणना की जाती है,जिससे $x = -2$ प्राप्त होता है।
उत्पाद की ओर,सल्फर अपने मौलिक रूप $S$ में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
अतः,सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ से $0$ में परिवर्तित होती है।

(A) $K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0 \implies 2 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
$K_2CrO_4$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 2 + x - 8 = 0 \implies x = +6$.
चूंकि दोनों यौगिकों में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ रहती है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $6 - 6 = 0$ है।

(C) माना क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$HOCl$ में,हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$(+1) + x + (-2) = 0$.
$x - 1 = 0$.
$x = +1$.
इसलिए,$HOCl$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(A) एकल परमाण्विक आयन के लिए,ऑक्सीकरण संख्या आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होती है।
सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ के मामले में,आवेश $-2$ है।
अतः,$S^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।

(D) $(NH_4)_2SO_4$ में,यौगिक $2NH_4^+$ और $SO_4^{2-}$ आयनों में वियोजित होता है।
हमें अमोनियम आयन,$NH_4^+$ में $N$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करनी है।
माना कि $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
$NH_4^+$ आयन के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है:
$x + 4(+1) = +1$
$x + 4 = +1$
$x = 1 - 4 = -3$
अतः,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है।

(B) माना नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$N_2O$ में,$2x + (-2) = 0$,अतः $2x = 2$,जिससे $x = +1$ प्राप्त होता है।
$NO$ में,$x + (-2) = 0$,अतः $x = +2$।
$NH_2OH$ में,$x + 2(+1) + (-2) + (+1) = 0$,अतः $x + 1 = 0$,जिससे $x = -1$ प्राप्त होता है।
$N_2H_4$ में,$2x + 4(+1) = 0$,अतः $2x = -4$,जिससे $x = -2$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(D) $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
मान लीजिए कि $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H_2SO_4$ अणु के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
अतः,$H_2SO_4$ में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(D) परक्लोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $HClO_4$ है।
माना क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य रखने पर:
$1 + x + (4 \times -2) = 0$
$1 + x - 8 = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$।
अतः,$HClO_4$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।

(D) माना कि $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
उदासीन अणु $HNO_3$ के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$(+1) + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
अतः,$HNO_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है।

(A) $MnO_4^{-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
मान लीजिए कि $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
ऑक्सीजन के लिए,ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
$x + (4 \times -2) = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+7$ है।

(C) जब कोई तत्व इलेक्ट्रॉन खोता है तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है (ऑक्सीकरण)।
प्रारंभ में,$Sn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है।
जब $Sn^{2+}$ दो इलेक्ट्रॉन खोता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $Sn^{2+} \to Sn^{4+} + 2e^-$.
अतः,टिन की अंतिम ऑक्सीकरण संख्या $+4$ होगी।

(D) $K_2MnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए कि $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$।
अतः,$K_2MnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) किसी भी तत्व के रूप में या समान परमाणुओं वाले द्वि-परमाणुक अणु में,परमाणु समान परमाणुओं से जुड़े होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का कोई शुद्ध स्थानांतरण नहीं होता है।
इसलिए,$O_2$ अणु में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $0$ होती है।

(A) प्रत्येक यौगिक में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए:
$1$. $CH_4$ में,$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। तब $x + 4(+1) = 0$,अतः $x = -4$ है।
$2$. $CCl_4$ में,$x + 4(-1) = 0$,अतः $x = +4$ है।
$3$. $CF_4$ में,$x + 4(-1) = 0$,अतः $x = +4$ है।
$4$. $CO_2$ में,$x + 2(-2) = 0$,अतः $x = +4$ है।
इन मानों की तुलना करने पर,सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था $-4$ है,जो $CH_4$ में है।

(B) माना कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H_2C_2O_4$ में,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + 2(x) + 4(-2) = 0$
$2 + 2x - 8 = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$.

(A) माना कि कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$CH_2Cl_2$ में,हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है और क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$x + 2(+1) + 2(-1) = 0$।
$x + 2 - 2 = 0$।
$x = 0$।

(C) $H_2S_2O_8$ को पेरोक्सिडाइसल्फ्यूरिक एसिड के रूप में जाना जाता है।
इसकी संरचना में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,पेरोक्साइड लिंकेज में ऑक्सीजन की $-1$ है और अन्य ऑक्सीजन परमाणुओं की $-2$ है।
मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$2(+1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0$
$2 + 2x - 12 - 2 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$.

(D) हाइड्रेज़ोइक एसिड का रासायनिक सूत्र $N_3H$ है।
माना नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
इस यौगिक में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
चूंकि अणु उदासीन है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए:
$3x + 1 = 0$
$3x = -1$
$x = -\frac{1}{3}$
अतः,$N_3H$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-\frac{1}{3}$ है।

(B) प्रत्येक यौगिक में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$1$. $SO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$.
$2$. $H_2SO_4$ में: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 2 + x - 8 = 0 \implies x = +6$.
$3$. $Na_2S_2O_3$ में: $2(+1) + 2x + 3(-2) = 0 \implies 2 + 2x - 6 = 0 \implies 2x = 4 \implies x = +2$.
$4$. $Na_2S_4O_6$ में: $2(+1) + 4x + 6(-2) = 0 \implies 2 + 4x - 12 = 0 \implies 4x = 10 \implies x = +2.5$.
मानों $(+4, +6, +2, +2.5)$ की तुलना करने पर,उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $H_2SO_4$ में $+6$ है।

(A) आयरन पाइराइट्स $FeS_2$ है।
मान लीजिए $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ और $S$ की $y$ है।
$FeS_2$ के लिए,यौगिक $Fe^{2+}$ और $S_2^{2-}$ आयनों से बना है।
डाइसल्फाइड आयन $S_2^{2-}$ में,प्रत्येक $S$ परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
समीकरण में मान रखने पर: $x + 2(-1) = 0$.
$x - 2 = 0 \Rightarrow x = +2$.
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ और $S$ की $-1$ है।

(D) माना कि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
नाइट्रेट आयन,$NO_3^-$ में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है,जो कि $-1$ है।
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
इसलिए,$x + 3(-2) = -1$.
$x - 6 = -1$.
$x = +5$.

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
परिभाषा के अनुसार,किसी भी तत्व की उसके मूल रूप (मुक्त अवस्था) में ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा $0$ होती है।

(B) $C_6H_5CHO$ (बेंज़ल्डिहाइड) में,संरचना एक बेंजीन रिंग और एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ से बनी होती है।
बेंजीन रिंग $(C_6H_5-)$ के लिए,प्रत्येक कार्बन की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $-1/6$ है,इसलिए $6$ कार्बन के लिए योग $-1$ होता है।
$-CHO$ समूह में कार्बोनिल कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ होती है।
अतः,सभी $7$ कार्बन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $(-1) + (+1) = 0$ है।

(D) प्रत्येक यौगिक में आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$A) \ KI_3$: $1 + 3x = 0 \implies x = -1/3$
$B) \ KI$: $1 + x = 0 \implies x = -1$
$C) \ IF_5$: $x + 5(-1) = 0 \implies x = +5$
$D) \ KIO_4$: $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x - 7 = 0 \implies x = +7$
मानों की तुलना करने पर,$KIO_4$ में आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या सबसे अधिक है,जो $+7$ है।

(B) माना कि $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
${N_2}H_5^+$ आयन के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है।
$2x + 5(+1) = +1$
$2x + 5 = +1$
$2x = -4$
$x = -2$
अतः,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।

(B) की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानिए:
$1.$ $HCHO$ के लिए: $x + 1(+1) + 1(-2) + 1(+1) = 0 \implies x + 2 - 2 = 0 \implies x = 0$.
$2.$ $CHCl_3$ के लिए: $x + 1(+1) + 3(-1) = 0 \implies x + 1 - 3 = 0 \implies x = +2$.
$3.$ $CH_3OH$ के लिए: $x + 3(+1) + 1(-2) + 1(+1) = 0 \implies x + 3 - 2 + 1 = 0 \implies x = -2$.
$4.$ $C_{12}H_{22}O_{11}$ के लिए: $12x + 22(+1) + 11(-2) = 0 \implies 12x + 22 - 22 = 0 \implies 12x = 0 \implies x = 0$.
मानों की तुलना करने पर,$CHCl_3$ में अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है।

(C) माना कि क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
पोटेशियम $(K)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
$KClO_4$ यौगिक के लिए,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है:
$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$
$1 + x - 8 = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$

(A) माना कि $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$H_4IO_6^-$ आयन में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है।
$4(+1) + x + 6(-2) = -1$
$4 + x - 12 = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$
अतः,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।

(D) $HNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$
$N_2O$ में,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = 2 \implies x = +1$
नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $(+5) - (+1) = +4$ है।

(D) सभी मुक्त धातुएं हमेशा $zero$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती हैं क्योंकि समान परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता में कोई अंतर नहीं होता है।

(A) स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना करते हैं।
$A$. $MnO_4^-$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। $Mn^{2+}$ में,यह $+2$ है। परिवर्तन $7 - 2 = 5$ इलेक्ट्रॉनों का है।
$B$. $CrO_4^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $Cr^{3+}$ में,यह $+3$ है। परिवर्तन $6 - 3 = 3$ इलेक्ट्रॉनों का है।
$C$. $MnO_4^{2-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $MnO_2$ में,यह $+4$ है। परिवर्तन $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉनों का है।
$D$. $Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है। $2Cr^{3+}$ में,दो $Cr$ परमाणुओं के लिए कुल परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ इलेक्ट्रॉनों का है।
अतः,पांच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण वाला सही परिवर्तन $MnO_4^- \to Mn^{2+}$ है।

(C) माना कि $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$C_6H_{12}O_6$ के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$6(x) + 12(+1) + 6(-2) = 0$
$6x + 12 - 12 = 0$
$6x = 0$
$x = 0$
अतः,ग्लूकोज में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(B) आयोडीन आवर्त सारणी के समूह $17$ का एक हैलोजन तत्व है।
इसका संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) या अपने संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉन खो सकता है (अधिकतम $7$ इलेक्ट्रॉन),जिससे यह फ्लोरीन या ऑक्सीजन जैसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ यौगिकों में $+7$ तक की धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है (जैसे,$IF_7$ या $HIO_4$)।
अतः,आयोडीन के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सीमा $-1$ से $+7$ तक होती है।

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$
$K_2Cr_2O_7$ में,क्रोमियम $(Cr)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$ $\Rightarrow 2 + 2x - 14 = 0$ $\Rightarrow 2x = 12$ $\Rightarrow x = +6$
$Cr_2(SO_4)_3$ में,क्रोमियम $(Cr)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है क्योंकि सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है।
अतः,क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।

(C) माना कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$CH_2O$ में,हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$x + 2(+1) + (-2) = 0$
$x + 2 - 2 = 0$
$x = 0$
अतः,कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(A) माना $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$K_2Cr_2O_7$ में,$K$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(D) माना कि $Os$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$OsO_4$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ होती है।
इस नियम को लागू करने पर कि एक तटस्थ अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होता है:
$x + 4(-2) = 0$
$x - 8 = 0$
$x = +8$
अतः,$OsO_4$ में $Os$ की ऑक्सीकरण संख्या $+8$ है।

(B) $F_2O$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है:
माना ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
फ्लोरीन $(F)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है क्योंकि यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
$F_2O$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $x + 2(-1) = 0$ है।
$x - 2 = 0$,इसलिए $x = +2$।
अतः,$F_2O$ में ऑक्सीजन $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(x)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$1$. $N_3H$ में: $3x + 1 = 0$ $\Rightarrow 3x = -1$ $\Rightarrow x = -\frac{1}{3} \approx -0.33$
$2$. $NH_2OH$ में: $x + 2(1) + (-2) + 1 = 0$ $\Rightarrow x + 1 = 0$ $\Rightarrow x = -1$
$3$. $N_2H_4$ में: $2x + 4(1) = 0$ $\Rightarrow 2x = -4$ $\Rightarrow x = -2$
$4$. $NH_3$ में: $x + 3(1) = 0 \Rightarrow x = -3$
मानों की तुलना करने पर: $-0.33 > -1 > -2 > -3$. अतः उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $N_3H$ में है।