Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(A) माना कि $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$KH_2PO_2$ में,$K$,$H$ और $O$ की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+1$,$+1$ और $-2$ हैं।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$(+1) + 2(+1) + x + 2(-2) = 0$.
$1 + 2 + x - 4 = 0$.
$3 + x - 4 = 0$.
$x - 1 = 0$.
$x = +1$.

(D) प्रत्येक यौगिक में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $H_2SO_3$ में: $2(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$.
$2$. $SO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$.
$3$. $H_2SO_4$ में: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$.
$4$. $H_2S$ में: $2(+1) + x = 0 \Rightarrow x = -2$.
मानों की तुलना करने पर $(+4, +4, +6, -2)$,सबसे कम ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है,जो $H_2S$ में है।

(A) $S_8$ अणु में,सभी सल्फर परमाणु अपनी मूल अवस्था में हैं,इसलिए प्रत्येक सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
प्रत्येक सल्फर परमाणु एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा दो अन्य सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है,इसलिए प्रत्येक सल्फर परमाणु की सहसंयोजकता $2$ है।

(B) फेरस अमोनियम सल्फेट को मोहर लवण के रूप में भी जाना जाता है,जिसका रासायनिक सूत्र $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$ है।
इस यौगिक में,लोहा फेरस आयन के रूप में मौजूद होता है,जो $Fe^{2+}$ है।
इसलिए,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(B) माना कि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$NH_2OH$ में,हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और ऑक्सीजन की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0$
$x + 2 - 2 + 1 = 0$
$x + 1 = 0$
$x = -1$.

(B) रासायनिक सूत्र $Ba(H_2PO_2)_2$ है।
माना कि $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Ba$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$,$H$ की $+1$ और $O$ की $-2$ है।
ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $= 0$ होता है।
$2 + 2 \times [2 \times (+1) + x + 2 \times (-2)] = 0$
$2 + 2 \times [2 + x - 4] = 0$
$2 + 2 \times [x - 2] = 0$
$2 + 2x - 4 = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$.

(D) $H_2SO_4$ में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
$H_2SO_4$ में,सल्फर अपनी $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिसका अर्थ है कि इसने अपने सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^4)$ खो दिए हैं।
तटस्थ सल्फर $(S)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ है।
$+6$ अवस्था प्राप्त करने के लिए $6$ इलेक्ट्रॉन खोने के बाद,विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ हो जाता है।

(A) माना कि $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$KMnO_4$ में,$K$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$1 + x - 8 = 0$.
$x - 7 = 0$.
$x = +7$.

(D) $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
माना $As$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H_3AsO_4$ में,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है:
$3(+1) + x + 4(-2) = 0$
$3 + x - 8 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$.

(B) $CH_3Cl$ में कार्बन $(x)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
अन्य परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: हाइड्रोजन $(H)$ के लिए $+1$ और क्लोरीन $(Cl)$ के लिए $-1$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$x + 3(+1) + (-1) = 0$
$x + 3 - 1 = 0$
$x + 2 = 0$
$x = -2$
अतः,कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।

(C) माना कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Cr_2O_7^{2-}$ आयन में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होना चाहिए।
$2x + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(C) $H_2SO_3$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए कि $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य के बराबर रखने पर:
$2(+1) + x + 3(-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
अतः,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।

(B) ब्लीचिंग पाउडर को $Ca(OCl)Cl$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इस यौगिक में,कैल्शियम आयन $Ca^{2+}$ है।
दो क्लोरीन परमाणु अलग-अलग वातावरण में मौजूद हैं:
$1$. एक $Cl$ परमाणु हाइपोक्लोराइट आयन $(OCl^-)$ का हिस्सा है,जहाँ $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए $x + (-2) = -1$,जिससे $x = +1$ प्राप्त होता है।
$2$. दूसरा $Cl$ परमाणु क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ के रूप में मौजूद है,जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
अतः,दो $Cl$ परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याएँ $+1$ और $-1$ हैं।

(C) प्रत्येक यौगिक में क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए,हम इस नियम का उपयोग करते हैं कि एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है। मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
$HClO_3$ के लिए:
$1 + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$.
अतः,$HClO_3$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है।

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और ऑक्सेलिक एसिड के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$5(COOH)_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O$
$KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 1 + 4(-2) = 0$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
$MnSO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है क्योंकि सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ पर $-2$ आवेश होता है।
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+7$ से बदलकर $+2$ हो जाती है।

(D) $OF_2$ में,फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
चूंकि फ्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है,मान लीजिए कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$।
अतः,$OF_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(B) माना कि सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
थायोसल्फेट आयन,$S_2O_3^{2-}$ में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है।
$2x + 3(-2) = -2$
$2x - 6 = -2$
$2x = +4$
$x = +2$
अतः,$S_2O_3^{2-}$ में सल्फर की औसत ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है।

(C) $CH_2Cl_2$ में कार्बन $(x)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$x + 2 \times (+1) + 2 \times (-1) = 0$
$x + 2 - 2 = 0$
$x = 0$
अतः,$CH_2Cl_2$ में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(C) पोटेशियम सुपरऑक्साइड $(KO_2)$ में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होना चाहिए।
मान लीजिए कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
पोटेशियम $(K)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
अतः,$1 + 2x = 0$।
$2x = -1$।
$x = -\frac{1}{2} = -0.5$।
इसलिए,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$S_2Cl_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2x + 2(-1) = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
अतः,$S_2Cl_2$ में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(D) $Na_2S_4O_6$ अणु के लिए,मान लीजिए सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने पर: $Na = +1$,$O = -2$।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + 4(x) + 6(-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x - 10 = 0$
$4x = 10$
$x = 10/4 = 5/2$
अतः,सल्फर की औसत ऑक्सीकरण संख्या $5/2$ है।

(D) $NH_4Cl$ यौगिक का आयनीकरण इस प्रकार होता है: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग उसके आवेश के बराबर होता है:
$x + 4 \times (+1) = +1$
$x + 4 = +1$
$x = 1 - 4 = -3$
अतः,$NH_4Cl$ में $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है।

(D) माना $Fe$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Fe_3O_4$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$3x + 4(-2) = 0$
$3x - 8 = 0$
$3x = 8$
$x = \frac{8}{3}$

(B) $K_2MnO_4$ के लिए: मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $2(+1) + x + 4(-2) = 0$ है। हल करने पर $2 + x - 8 = 0$,अतः $x = +6$ प्राप्त होता है।
$MnSO_4$ के लिए: मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है। अतः,$x + (-2) = 0$,यानी $x = +2$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+6$ और $+2$ हैं।

(B) $F_2O$ में,फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ मानी जाती है।
माना फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$2x + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$।
अतः,$F_2O$ में फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(A) माना कि $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$NH_3$ में,प्रत्येक $H$ परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ होती है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$x + 3(+1) = 0$.
$x + 3 = 0$.
$x = -3$.
इस प्रकार,$NH_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है।

(A) $H_2S$ में $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
माना कि $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
उदासीन अणु $H_2S$ के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$(+1) \times 2 + x = 0$
$2 + x = 0$
$x = -2$
अतः,$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।

(B) माना $NaNO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Na$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है और $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$(+1) + x + 2 \times (-2) = 0$
$1 + x - 4 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$

(A) माना कि $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है।
$x + 4 \times (-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
अतः,$SO_4^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(C) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बराबर होती है।
$1$. $[MnO_4]^{2-}$ के लिए,$Mn$ $+6$ है। परिवर्तन $= |7 - 6| = 1$।
$2$. $MnO_2$ के लिए,$Mn$ $+4$ है। परिवर्तन $= |7 - 4| = 3$।
$3$. $Mn_2O_3$ के लिए,$Mn$ $+3$ है। $Mn$ के प्रति परमाणु परिवर्तन $= |7 - 3| = 4$।
$4$. $Mn^{2+}$ के लिए,$Mn$ $+2$ है। परिवर्तन $= |7 - 2| = 5$।
अतः,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1, 3, 4, 5$ है।

(C) प्रत्येक यौगिक में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए:
$(A)$ $NO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$. अतः,$(A) \rightarrow (3)$.
$(B)$ $HNO$ में: $+1 + x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +1$. अतः,$(B) \rightarrow (4)$.
$(C)$ $NH_3$ में: $x + 3(+1) = 0 \Rightarrow x = -3$. अतः,$(C) \rightarrow (2)$.
$(D)$ $N_2O_5$ में: $2x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 10$ $\Rightarrow x = +5$. अतः,$(D) \rightarrow (1)$.
सही अनुक्रम $3, 4, 2, 1$ है।

(C) आयन की प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
जब कोई परमाणु या आयन इलेक्ट्रॉन खोता है,तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर बढ़ जाती है।
अंतिम ऑक्सीकरण संख्या = प्रारंभिक ऑक्सीकरण संख्या + (खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
अंतिम ऑक्सीकरण संख्या = $+3 + 3 = +6$.

(C) पोटेशियम सुपरऑक्साइड $(KO_2)$ में,पोटेशियम $(K)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
माना कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
चूंकि अणु उदासीन है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$1 + 2x = 0$
$2x = -1$
$x = -1/2$
अतः,$KO_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-1/2$ है।

(A) $N_2H_4$ में,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$.
जब $N_2H_4$ का $1 \ mol$,$10 \ mol$ इलेक्ट्रॉन खोता है,तो कुल ऑक्सीकरण अवस्था में $10$ की वृद्धि होती है।
मान लीजिए $Y$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $a$ है।
चूंकि $N$ के $2$ परमाणु हैं,इसलिए कुल परिवर्तन $2(a - (-2)) = 10$ होगा।
$2(a + 2) = 10
$a + $2$ = $5$
$a = +3$.

(D) केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम लिगेंड्स को ऑक्सीकरण संख्या प्रदान करते हैं:
$MnO_4^-$ में,$Mn + 4(-2) = -1 \implies Mn = +7$ है।
$Cr(CN)_6^{3-}$ में,$Cr + 6(-1) = -3 \implies Cr = +3$ है।
$NiF_6^{2-}$ में,$Ni + 6(-1) = -2 \implies Ni = +4$ है।
$CrO_2Cl_2$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूँकि $O$ का $-2$ और $Cl$ का $-1$ होता है,इसलिए $x + 2(-2) + 2(-1) = 0 \implies x - 4 - 2 = 0 \implies x = +6$ है।
अतः,$+6$ ऑक्सीकरण अवस्था वाली स्पीशीज $CrO_2Cl_2$ है।

(C) $I_3^-$ में,ट्राईआयोडाइड आयन पर कुल आवेश $-1$ है। मान लीजिए कि आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। तब,$3x = -1$,जिससे $x = -1/3$ प्राप्त होता है। चूँकि $-1/3$ एक भिन्नात्मक मान है,इसलिए $I_3^-$ में आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या भिन्नात्मक है।

(B) मान लीजिए $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
दिया गया है कि $Y$ $+3$ अवस्था में है,$Ba$ $+2$ अवस्था में है (क्षारीय मृदा धातु),और $O$ $-2$ अवस्था में है।
एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$3 + (2 \times 2) + 3x + (7 \times -2) = 0$
$3 + 4 + 3x - 14 = 0$
$7 + 3x - 14 = 0$
$3x - 7 = 0$
$3x = 7$
$x = 7/3$

(A) $1$. $S_8$ के लिए: चूंकि यह सल्फर का तत्व रूप है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$2$. $S_2F_2$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूंकि $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है,हमारे पास $2x + 2(-1) = 0$ है,जो $2x = 2$ देता है,इसलिए $x = +1$ है।
$3$. $H_2S$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूंकि $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है,हमारे पास $2(+1) + x = 0$ है,जो $x = -2$ देता है।
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ $0, +1, -2$ हैं।

(C) $NH_4NO_2$ यौगिक आयनों में $NH_4NO_2 \rightleftharpoons NH_4^+ + NO_2^-$ के रूप में वियोजित होता है।
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ के लिए,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। अतः,$x + 4(+1) = +1$,जिससे $x = -3$ प्राप्त होता है।
नाइट्राइट आयन $(NO_2^-)$ के लिए,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। अतः,$x + 2(-2) = -1$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
अतः,$NH_4NO_2$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्याएँ $-3$ और $+3$ हैं।

(B) मान लीजिए कि फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$P_4O_8$ के लिए:
$4x + 8(-2) = 0$
$4x - 16 = 0$
$4x = 16$
$x = +4$
अतः,$P_4O_8$ में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।

(C) माना नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$NH_2OH$ में,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य रखने पर:
$x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0$
$x + 2 - 2 + 1 = 0$
$x + 1 = 0$
$x = -1$
अतः,$NH_2OH$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।

(C) माना कि $As$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
$H_2AsO_4^-$ आयन के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है:
$2(+1) + x + 4(-2) = -1$
$2 + x - 8 = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$
अतः,$As$ की ऑक्सीकरण संख्या $5$ है।

(C) डाइथायोनस अम्ल $(H_2S_2O_4)$ में सल्फर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
संरचना: $HO-S(=O)-S(=O)-OH$
गणना: $2(+1) + 2x + 4(-2) = 0$
$2x = 8 - 2 = 6$
$x = +3$

(A) ऑक्सीजन फ्लोरीन के बाद दूसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसलिए,यह आमतौर पर ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
$F_2O$ में,फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। मान लीजिए ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। तब,$x + 2(-1) = 0$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।
$Cl_2O$ में,क्लोरीन ऑक्सीजन से कम विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$Na_2O_2$ (सोडियम पेरोक्साइड) में,ऑक्सीजन पेरोक्साइड अवस्था में है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
$Na_2O$ (सोडियम ऑक्साइड) में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।

(D) सही क्रम निर्धारित करने के लिए,प्रत्येक यौगिक में आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या की गणना करें:
$1$. $HI$ में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
$2$. $I_2$ में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$3$. $ICl$ में,चूंकि $Cl$,$I$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$4$. $HIO_4$ में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था को $x$ मानें। तब $1 + x + 4(-2) = 0$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
इन मानों की तुलना करने पर: $-1 < 0 < +1 < +7$।
अतः,सही क्रम $HI < I_2 < ICl < HIO_4$ है।

(D) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $K_2MnO_4$ में अपचयित हो जाता है।
अभिक्रिया है: $MnO_4^- + e^- \to MnO_4^{2-}$.
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+6$ तक होता है,इसलिए $n$-कारक $1$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}} = \frac{158}{1} = 158$.

(C) तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}}$.
दी गई अभिक्रिया में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $KMnO_4$ में $+7$ से बदलकर $K_2MnO_4$ में $+6$ हो जाती है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन (n-कारक) $|7 - 6| = 1$ है।
$KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \ g/mol$ है।
अतः,तुल्यांकी भार = $\frac{158}{1} = 158$.

(B) उदासीन माध्यम में,$KMnO_4$ की अपचयन अभिक्रिया इस प्रकार है: $MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$.
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $KMnO_4$ में $+7$ से बदलकर $MnO_2$ में $+4$ हो जाती है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $7 - 4 = 3$ है।
अतः,शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या ($n$-कारक) $3$ है।
तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}} = \frac{M}{3}$.

(A) परमैंगैनिक अम्ल $HMnO_4$ रासायनिक सूत्र वाला एक प्रबल अम्ल है।
इस यौगिक में मैंगनीज $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।