निम्नलिखित ऋणायनों SO_3^{2-},S_2O_4^{2-} और S | vedclass

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Question

(B) $SO_3^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। अतः $x + 3(-2) = -2$,जिससे $x = +4$ प्राप्त होता है।$S_2O_4^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)

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$S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$

Vedclass · Answer

(B) $SO_3^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। अतः $x + 3(-2) = -2$,जिससे $x = +4$ प्राप्त होता है।$S_2O_4^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। अतः $2x + 4(-2) = -2$,जिससे $2x = +6$,$x = +3$ प्राप्त होता है।$S_2O_6^{2-}$ के लिए: सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। अतः $2x + 6(-2) = -2$,जिससे $2x = +10$,$x = +5$ प्राप्त होता है।ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+4$,$+3$ और $+5$ हैं।अतः,सही क्रम $S_2O_4^{2-} (+3) < SO_3^{2-} (+4) < S_2O_6^{2-} (+5)$ है।

निम्नलिखित ऋणायनों $SO_3^{2-}$,$S_2O_4^{2-}$ और $S_2O_6^{2-}$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था का सही क्रम क्या है?

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