Alkene Questions in Gujarati

(A) આલ્કીનનું ઓઝોનોલિસિસ $C=C$ બંધના વિભાજન અને દ્વિબંધના દરેક કાર્બન પરમાણુમાં ઓક્સિજન પરમાણુના ઉમેરા સાથે સંકળાયેલું છે.
$Propanal$ એ $CH_3-CH_2-CHO$ છે અને $pentan-3-one$ એ $CH_3-CH_2-CO-CH_2-CH_3$ છે.
કાર્બોનિલ સમૂહોમાંથી ઓક્સિજન પરમાણુઓને દૂર કરીને અને કાર્બોનિલ કાર્બનને દ્વિબંધ સાથે જોડવાથી,આપણને શરૂઆતનું આલ્કીન મળે છે: $CH_3-CH_2-CH=C(CH_2CH_3)-CH_2CH_3$.

(C) $2-$મિથાઈલબ્યુટેનડાયોઈક એસિડ $(CH_3-CH(COONa)-CH_2-COONa)$ ના સોડિયમ ક્ષારનું કોલ્બે વિદ્યુતવિભાજન ડિકાર્બોક્સિલેશન દ્વારા પ્રોપીન બનાવે છે.
$CH_3-CH(COONa)-CH_2-COONa + 2H_2O \rightarrow CH_3-CH=CH_2 + 2CO_2 + H_2 + 2NaOH$

(A) બેયર પ્રક્રિયક એ ઠંડા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ નું આલ્કલાઇન દ્રાવણ છે.
તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે અને આલ્કીનનું $syn$-હાઈડ્રોક્સિલેશન કરે છે.
સાયક્લોહેક્સિન સાથેની પ્રક્રિયામાં,બંને હાઈડ્રોક્સિલ $(-OH)$ સમૂહો દ્વિબંધની એક જ બાજુએ ઉમેરાય છે,જેના પરિણામે $cis$-સાયક્લોહેક્સેન$-1,2-$ડાયોલ બને છે.

(C) આલ્કીનનું ઓઝોનોલિસિસ $C=C$ દ્વિબંધનું વિભાજન કરીને કાર્બોનિલ સંયોજનો (આલ્ડિહાઈડ અથવા કીટોન) બનાવે છે.
આલ્ડિહાઈડ ટોલેન્સ પ્રક્રિયક સાથે સિલ્વર મિરર કસોટી આપે છે,જ્યારે કીટોન આપતા નથી.
આલ્ડિહાઈડ બનવા માટે,$C=C$ દ્વિબંધના કાર્બન પર ઓછામાં ઓછો એક હાઈડ્રોજન પરમાણુ હોવો જરૂરી છે.
વિકલ્પોનું વિશ્લેષણ:
$(A)$ $1,2$-ડાયમિથાઈલસાયક્લોહેક્સિન: ઓઝોનોલિસિસથી ડાયકીટોન મળે છે,જે ટોલેન્સ પ્રક્રિયક સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
$(B)$ $2,3$-ડાયમિથાઈલબ્યુટ-$2$-ઈન: ઓઝોનોલિસિસથી એસિટોન મળે છે,જે કીટોન છે અને ટોલેન્સ પ્રક્રિયક સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
$(C)$ બ્યુટ-$2$-ઈન: ઓઝોનોલિસિસથી એસિટાલડિહાઈડ $(CH_3CHO)$ મળે છે,જે આલ્ડિહાઈડ છે અને ટોલેન્સ પ્રક્રિયક સાથે સિલ્વર મિરર કસોટી આપે છે.
$(D)$ આઈસોપ્રોપાઈલિડીનસાયક્લોહેક્સેન: ઓઝોનોલિસિસથી સાયક્લોહેક્સેનોન અને એસિટોન મળે છે,જે બંને કીટોન છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) $CH_3-CH=CH_2 \xrightarrow{HBr, H_2O_2} CH_3-CH_2-CH_2Br$ પ્રક્રિયામાં મુક્ત મુલક (free radical) મધ્યવર્તી તરીકે બને છે,કાર્બોકેટાયન નહીં.
$CH_3-CH=CH_2 \xrightarrow{HCl} CH_3-CHCl-CH_3$ માં દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી તરીકે બને છે.
$(CH_3)_3C-OH \xrightarrow{H^+, \Delta} (CH_3)_2C=CH_2 + H_2O$ માં તૃતીયક કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી તરીકે બને છે.
$C_6H_6 + CH_3Cl \xrightarrow{AlCl_3} C_6H_5-CH_3 + HCl$ માં ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી કાર્બોકેટાયન $(CH_3^+)$ મધ્યવર્તી તરીકે બને છે.
તેથી,સાચો જવાબ $A$ છે.

(A) $1$. $CH \equiv CH + NaNH_2 \rightarrow CH \equiv C^- Na^+ (A)$.
$2$. $CH \equiv C^- Na^+ + 2 CH_3 - I \rightarrow CH_3 - C \equiv C - CH_3 (B)$ (બ્યુટ$-2-$આઈન).
$3$. $CH_3 - C \equiv C - CH_3 + H_2 / Pd - BaSO_4 \rightarrow \text{cis-બ્યુટ-2-ઈન} (C)$.
$4$. $C$ (cis-બ્યુટ$-2-$ઈન) અને $D$ (trans-બ્યુટ$-2-$ઈન) એ ભૌમિતિક સમઘટકો છે.

(A) પેરોક્સાઇડ $(R_2O_2)$ ની હાજરીમાં મિથિલીનસાયક્લોપેન્ટેનની $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા એન્ટી-માર્કોવનીકોવ ઉમેરણ મિકેનિઝમ (પેરોક્સાઇડ અસર અથવા ખરાશ અસર) ને અનુસરે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,$Br^\bullet$ રેડિકલ દ્વિબંધના ઓછા વિસ્થાપિત કાર્બન પર હુમલો કરે છે જેથી વધુ સ્થિર રેડિકલ મધ્યવર્તી બને છે.
એક્સોસાયક્લિક દ્વિબંધનો ટર્મિનલ કાર્બન $(CH_2)$ એ રિંગના કાર્બન કરતા ઓછો વિસ્થાપિત છે,તેથી બ્રોમિન પરમાણુ ટર્મિનલ $CH_2$ જૂથ સાથે જોડાય છે.
આમ,બનતી નીપજ $1$-(બ્રોમોમિથાઇલ)સાયક્લોપેન્ટેન છે,જેને સાયક્લોપેન્ટાઇલમિથાઇલ બ્રોમાઇડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.

(D) આ પ્રક્રિયા $pentan-2-ol$ નું એસિડ-ઉદ્દીપકીય નિર્જલીકરણ છે.
$1$. $-OH$ સમૂહનું પ્રોટોનેશન થાય છે,ત્યારબાદ પાણીનો અણુ દૂર થઈને દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન $CH_3CH_2CH_2CH^+CH_3$ બને છે.
$2$. આલ્કીન બનાવવા માટે પાડોશી કાર્બન પરથી પ્રોટોન $(H^+)$ દૂર થઈ શકે છે.
$3$. $C_1$ પરથી પ્રોટોન દૂર કરવાથી $pent-1-ene$ $(CH_3CH_2CH_2CH=CH_2)$ મળે છે.
$4$. $C_3$ પરથી પ્રોટોન દૂર કરવાથી $pent-2-ene$ $(CH_3CH_2CH=CHCH_3)$ મળે છે.
$5$. $Pent-2-ene$ ભૌમિતિક સમઘટકતા દર્શાવે છે,જે $cis-pent-2-ene$ અને $trans-pent-2-ene$ બંને સ્વરૂપે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$6$. તેથી,મળતા આલ્કીનની કુલ સંખ્યા $3$ છે ($pent-1-ene$,$cis-pent-2-ene$,અને $trans-pent-2-ene$).

(A) $1$. પ્રતિક્રિયા $1$ માં,મિથાઈલીનસાયક્લોહેક્ઝેન $dil. H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. ઈલેક્ટ્રોફાઈલ $H^+$ દ્વિબંધ પર હુમલો કરીને રીંગ કાર્બન પર સ્થાયી તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બનાવે છે. પાણી આ કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને $1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેનોલ $(P)$ બનાવે છે.
$2$. પ્રતિક્રિયા $2$ માં,$1$-મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેનોલ $dil. H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે (એસિડ-ઉદ્દીપિત નિર્જલીકરણ). હાઈડ્રોક્સિલ ગ્રુપ પ્રોટોનેટેડ થઈને $-OH_2^+$ બનાવે છે,જે દૂર થઈને તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બનાવે છે. આ કાર્બોકેટાયન સ્થાયી હોવાથી,તે વિલોપન પ્રક્રિયા દ્વારા $1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝીન $(Q)$ બનાવે છે.
$3$. $(P)$ ($1$-મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેનોલ) અને $(Q)$ ($1$-મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝીન) અલગ સંયોજનો છે,તેથી વિકલ્પ $(A)$ ખોટો છે.

(A) આ પ્રક્રિયામાં એલાઈલ બ્રોમાઈડમાંથી ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયકનું નિર્માણ થાય છે,ત્યારબાદ વુર્ટ્ઝ-પ્રકારની કપલિંગ પ્રક્રિયા થાય છે.
$1$. $CH_2=CH-CH_2Br + Mg \xrightarrow{T.H.F.} CH_2=CH-CH_2MgBr$ (એલાઈલમેગ્નેશિયમ બ્રોમાઈડ).
$2$. ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક એલાઈલ બ્રોમાઈડના બીજા અણુ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે: $CH_2=CH-CH_2MgBr + CH_2=CH-CH_2Br \rightarrow CH_2=CH-CH_2-CH_2-CH=CH_2 + MgBr_2$.
આ એક કપલિંગ પ્રક્રિયા છે જેના પરિણામે $1,5-\text{હેક્સાડાઈન}$ બને છે.

(A) ગરમી $(\Delta)$ ની હાજરીમાં $Zn$ ડસ્ટ સાથે વિસીનલ ડાયહેલાઈડની પ્રક્રિયા એ ડીહેલોજીનેશન પ્રક્રિયા છે જે આલ્કીન બનાવે છે.
આપેલ પ્રક્રિયકમાં,બે $Cl$ પરમાણુઓ પાસપાસેના કાર્બન પર છે. પ્રારંભિક પદાર્થની સ્ટીરિયોકેમિસ્ટ્રી એવી છે કે બે $Ph$ જૂથો એક જ બાજુએ છે અને બે $Me$ જૂથો $C-C$ બંધની સાપેક્ષમાં એક જ બાજુએ છે.
જ્યારે $Zn$ બે $Cl$ પરમાણુઓને દૂર કરે છે,ત્યારે $C-C$ બંધ ફરીને સૌથી સ્થિર આલ્કીન નીપજ બનાવે છે.
બનેલી નીપજ $1,2-diphenyl-1,2-dimethylethene$ છે. બે મોટા $Ph$ જૂથો વચ્ચેના અવકાશી અવરોધને કારણે,ટ્રાન્સ-આઈસોમર ($Ph$ જૂથો વિરુદ્ધ બાજુઓ પર) સીસ-આઈસોમર કરતા વધુ સ્થિર છે.
તેથી,મુખ્ય નીપજ ટ્રાન્સ-આઈસોમર છે: $Ph-C(Me)=C(Ph)-Me$.

(B) $C_6H_{12}$ અણુસૂત્ર એક દ્વિબંધ ધરાવતા આલ્કીન માટે છે. આલ્કીન હાઇડ્રોજનેશન પર $n$-હેક્ઝેન $(CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3)$ આપે તે માટે કાર્બન શૃંખલા સીધી હોવી જોઈએ.
સીધી શૃંખલા ધરાવતા હેક્ઝીનના બંધારણીય સમઘટકો નીચે મુજબ છે:
$1$. $Hex-1-ene$ $(CH_2=CH-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3)$
$2$. $Hex-2-ene$ $(CH_3-CH=CH-CH_2-CH_2-CH_3)$
$3$. $Hex-3-ene$ $(CH_3-CH_2-CH=CH-CH_2-CH_3)$
આ ત્રણેય બંધારણીય સમઘટકો $6$ કાર્બન પરમાણુઓની સીધી શૃંખલા ધરાવે છે અને હાઇડ્રોજનેશન પર $n$-હેક્ઝેન આપે છે.
તેથી,આવા કુલ બંધારણીય સમઘટકોની સંખ્યા $3$ છે.

(D) આલ્કીનનું ઓઝોનોલિસિસ $C=C$ દ્વિબંધના વિભાજન દ્વારા કાર્બોનિલ સંયોજનો બનાવે છે.
એસિટોન $CH_3COCH_3$ છે અને પ્રોપિયોનાલ્ડિહાઈડ (પ્રોપેનાલ) $CH_3CH_2CHO$ છે.
ઓક્સિજન પરમાણુઓને દૂર કરીને અને કાર્બોનિલ કાર્બનને દ્વિબંધ સાથે જોડીને આ ટુકડાઓને જોડતા નીચે મુજબનું બંધારણ મળે છે:
$CH_3CH_2CH=C(CH_3)_2$.
આ બંધારણ $2-$મિથાઈલપેન્ટ$-2-$ઈન છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CH_3CH_2CH=C(CH_3)_2 + O_3$ $\rightarrow \text{ઓઝોનાઈડ}$ $\xrightarrow{Zn/H_2O} CH_3CH_2CHO + CH_3COCH_3$.

(C) $1$. $500\,^{\circ}C$ તાપમાને પ્રોપીનની $Cl_2$ સાથેની પ્રક્રિયા એ એલાઈલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે.
$2$. $CH_3-CH=CH_2 + Cl_2 \xrightarrow{500\,^{\circ}C} CH_2Cl-CH=CH_2 + HCl$. આમ,$A$ એ એલાઈલ ક્લોરાઈડ $(CH_2Cl-CH=CH_2)$ છે.
$3$. એલાઈલ ક્લોરાઈડની સૂકા ઈથરમાં $Na$ સાથેની પ્રક્રિયા એ વુર્ટ્ઝ કપલિંગ પ્રક્રિયા છે.
$4$. $2 CH_2=CH-CH_2Cl + 2Na \xrightarrow{\text{dry ether}} CH_2=CH-CH_2-CH_2-CH=CH_2 + 2NaCl$.
$5$. નીપજ $B$ એ $1,5$-હેક્સાડાયિન છે.

(D) આ પ્રક્રિયા સાયક્લોહેક્સ-$1$-ઈન-$1$-કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં $HCl$ નું ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા છે. $-COOH$ સમૂહ એ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ ($-I$ અને $-M$ અસર) છે. આના કારણે,દ્વિબંધનું ધ્રુવીકરણ થાય છે. આ કિસ્સામાં વિસ્થાપકની ઇલેક્ટ્રોનિક અસરોને કારણે $HCl$ નો ઉમેરો એન્ટી-માર્કોવનીકોવના નિયમ મુજબ થાય છે,જેના પરિણામે મુખ્ય નીપજ તરીકે $2$-ક્લોરોસાયક્લોહેક્ઝેનકાર્બોક્સિલિક એસિડ મળે છે.

(A) આ પ્રક્રિયા ઝિંક ડસ્ટ $(Zn/\Delta)$ નો ઉપયોગ કરીને વિસિનલ ડાયહેલાઇડનું વિ-હેલોજિનેશન છે.
આ પ્રક્રિયા એન્ટી-એલિમિનેશન મિકેનિઝમ દ્વારા થાય છે.
આપેલ પ્રક્રિયકમાં,બે ક્લોરિન પરમાણુઓ પાસપાસેના કાર્બન પર છે.
આપેલ બંધારણને જોતા,બે $Ph$ સમૂહ એક જ બાજુએ છે અને બે $Me$ સમૂહ એક જ બાજુએ છે.
$Zn$ દ્વારા $Cl_2$ ના એન્ટી-એલિમિનેશન પછી,જે સમૂહો એકબીજાની વિરુદ્ધ (anti) છે તે દ્વિબંધની વિરુદ્ધ બાજુએ આવશે.
પરિણામે,બનતા આલ્કીનમાં $Ph$ અને $Me$ સમૂહો વિરુદ્ધ બાજુએ હશે,જે ટ્રાન્સ-આઇસોમર (અથવા $E$-આઇસોમર) બનાવે છે.

(A) જ્યારે ગ્લિસરોલને પોટેશિયમ બાયસલ્ફેટ $(KHSO_4)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું નિર્જલીકરણ થઈને એક્રોલીન $(CH_2=CH-CHO)$ બને છે,જે સંયોજન $(A)$ છે.
જ્યારે એક્રોલીન $(CH_2=CH-CHO)$ નું લિથિયમ એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રાઇડ $(LiAlH_4)$ નો ઉપયોગ કરીને રિડક્શન કરવામાં આવે છે,ત્યારે આલ્ડિહાઇડ ગ્રુપનું રિડક્શન થઈને પ્રાથમિક આલ્કોહોલ ગ્રુપ બને છે,જેના પરિણામે એલાઈલ આલ્કોહોલ $(CH_2=CH-CH_2OH)$ બને છે,જે સંયોજન $(B)$ છે.

(B) આ પ્રક્રિયા પ્રબળ બેઇઝ $NaNH_2$ નો ઉપયોગ કરીને ડીહાઈડ્રોહેલોજનેશન ($E2$ વિલોપન) છે.
પ્રક્રિયક $Ph-CH_2-CH(Br)-CH_2-CH_3$ છે.
વિલોપન માટે બે પ્રકારના $\beta$-હાઈડ્રોજન ઉપલબ્ધ છે:
$1.$ ફિનાઈલ રિંગની નજીકના $CH_2$ ગ્રુપ $(C1)$ માંથી $\beta$-હાઈડ્રોજનનું વિલોપન $Ph-CH=CH-CH_2-CH_3$ ($1$-ફિનાઈલબ્યુટ-$1$-ઈન) આપે છે. આ આલ્કીન બે સ્ટીરિયોઆઈસોમર્સ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે: $E$ (ટ્રાન્સ) અને $Z$ (સીસ).
$2.$ બીજી બાજુના $CH_2$ ગ્રુપ $(C3)$ માંથી $\beta$-હાઈડ્રોજનનું વિલોપન $Ph-CH_2-CH=CH-CH_3$ ($1$-ફિનાઈલબ્યુટ-$2$-ઈન) આપે છે. આ આલ્કીન પણ બે સ્ટીરિયોઆઈસોમર્સ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે: $E$ (ટ્રાન્સ) અને $Z$ (સીસ).
તેથી,સ્ટીરિયોઆઈસોમર્સ સહિત કુલ વિલોપન નીપજોની સંખ્યા $2 + 2 = 4$ છે.

(B) આ પ્રક્રિયા આલ્કીન સાથે $HBr$ નું ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા છે.
$1$. $HBr$ માંથી પ્રોટોન $(H^+)$ દ્વિબંધ પર હુમલો કરીને સૌથી વધુ સ્થાયી કાર્બોકેટાયન બનાવે છે.
$2$. આલ્કીન $1$-આઈસોપ્રોપાઈલસાયક્લોપેન્ટેન છે.
$3$. $C_2$ સ્થાન પર પ્રોટોનેશન થવાથી $C_1$ સ્થાન પર તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બને છે,જે આઈસોપ્રોપાઈલ સમૂહ અને વલય દ્વારા સ્થાયી થાય છે.
$4$. ત્યારબાદ બ્રોમાઈડ આયન $(Br^-)$ આ તૃતીયક કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને $1$-બ્રોમો-$1$-આઈસોપ્રોપાઈલસાયક્લોપેન્ટેન બનાવે છે.
$5$. આ માર્કોવનીકોવના નિયમનું પાલન કરે છે,જ્યાં ન્યુક્લિયોફાઈલ $(Br^-)$ વધુ વિસ્થાપિત કાર્બન સાથે જોડાય છે.

(C) આ પ્રક્રિયા કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી દ્વારા આગળ વધે છે.
પ્રથમ,$D^+$ એ $CH_3-CH(CH_3)-CH=CH_2$ માં ઉમેરાઈને દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન $CH_3-CH(CH_3)-C^+H-CH_2D$ બનાવે છે.
ત્યારબાદ,વધુ સ્થાયી તૃતીયક કાર્બોકેટાયન $CH_3-C^+(CH_3)-CH_2-CH_2D$ બનાવવા માટે $1,2$-હાઈડ્રાઈડ શિફ્ટ થાય છે.
અંતે,$Br^-$ એ તૃતીયક કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને મુખ્ય નીપજ $CH_3-C(Br)(CH_3)-CH_2-CH_2D$ આપે છે.

(B) આ પ્રક્રિયામાં $But-1-ene$ નું એસિડ-ઉદ્દીપકીય આઈસોમેરાઈઝેશન થાય છે.
$CH_2=CH-CH_2-CH_3$ નું પ્રોટોનેશન માર્કોવનીકોવના નિયમ મુજબ થઈને દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન $CH_3-C^{+}H-CH_2-CH_3$ આપે છે.
સેટઝેફના નિયમ મુજબ,$C3$ કાર્બન પરથી પ્રોટોન દૂર થવાથી વધુ સ્થાયી આલ્કીન,$But-2-ene$ $(CH_3-CH=CH-CH_3)$ બને છે.
$CH_2=CH-CH_2-CH_3$ $\xrightarrow{H^{+}} CH_3-C^{+}H-CH_2-CH_3$ $\xrightarrow{-H^{+}} CH_3-CH=CH-CH_3$.

(A) $CCl_4$ માં સાયક્લોહેક્ઝીનની $Br_2$ સાથેની પ્રક્રિયા એ ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા છે.
આ પ્રક્રિયા ચક્રીય બ્રોમોનિયમ આયન મધ્યવર્તી સંયોજનના નિર્માણ દ્વારા આગળ વધે છે.
ત્યારબાદ બ્રોમાઈડ આયન $(Br^-)$ બ્રોમીન બ્રિજની વિરુદ્ધ બાજુથી બ્રોમોનિયમ આયન પર હુમલો કરે છે,જેના પરિણામે એન્ટી-એડિશન થાય છે.
તેથી,મળતી મુખ્ય નીપજ ટ્રાન્સ$-1,2-$ડાયબ્રોમોસાયક્લોહેક્ઝેન છે.

(D) $2$-મિથાઈલબ્યુટ-$2$-ઈન $(CH_3-C(CH_3)=CH-CH_3)$ ની $NaIO_4/KMnO_4$ સાથેની પ્રક્રિયા દ્વિબંધનું ઓક્સિડેટિવ વિભાજન કરે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,$=CH-CH_3$ ભાગનું ઓક્સિડેશન થઈને એથેનોઈક એસિડ $(CH_3-COOH)$ બને છે અને $CH_3-C(CH_3)=$ ભાગનું ઓક્સિડેશન થઈને પ્રોપેનોન $(CH_3-C(=O)-CH_3)$ બને છે.
તેથી,નીપજો એસિટિક એસિડ અને એસિટોન છે.

(C) $X$ એ હાઇડ્રોબોરેશન-ઓક્સિડેશન દર્શાવે છે,જે પાણીનો એન્ટી-માર્કોવનીકોવ ઉમેરો છે,જેના પરિણામે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ મળે છે.
$Y$ એ ઓક્સિમર્ક્યુરેશન-ડીમર્ક્યુરેશન દર્શાવે છે,જે પુનઃરચના વગર પાણીનો માર્કોવનીકોવ ઉમેરો છે,જેના પરિણામે દ્વિતીયક આલ્કોહોલ મળે છે.
$Z$ એ એસિડ-ઉત્પ્રેરિત હાઇડ્રેશન દર્શાવે છે,જે પાણીનો માર્કોવનીકોવ ઉમેરો છે જેમાં કાર્બોકેટાયન પુનઃરચના થઈ શકે છે,જેના પરિણામે તૃતીયક આલ્કોહોલ મળે છે.

(C) પેરોક્સાઇડ $(R_2O_2)$ ની હાજરીમાં આલ્કીન સાથે $HBr$ ની પ્રક્રિયા એન્ટી-માર્કોવનીકોવના નિયમનું પાલન કરે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,ઇલેક્ટ્રોફાઇલ $H^+$ દ્વિબંધના તે કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાય છે જેની પાસે વધુ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે,અને ન્યુક્લિયોફાઇલ $Br^-$ બીજા કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાય છે.
પ્રક્રિયક $C_6H_5-CH_2-CH=CH_2$ માટે,દ્વિબંધ એ allyl શૃંખલાના $C_2$ અને $C_3$ વચ્ચે છે.
$CH_2$ સમૂહ પાસે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ છે,જ્યારે $CH$ સમૂહ પાસે એક છે.
એન્ટી-માર્કોવનીકોવના નિયમ મુજબ,$Br$ પરમાણુ ટર્મિનલ $CH_2$ કાર્બન સાથે જોડાશે અને $H$ પરમાણુ $CH$ કાર્બન સાથે જોડાશે.
આમ,મુખ્ય નીપજ $C_6H_5-CH_2-CH_2-CH_2Br$ છે.

(A) આ પ્રક્રિયામાં આલ્કીન $CH_2=CH-CH_2-I$ માં $HI$ નું ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા થાય છે.
માર્કોવનીકોવના નિયમ મુજબ,પ્રોટોન $(H^+)$ વધુ હાઇડ્રોજન ધરાવતા કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાય છે અને આયોડાઇડ આયન $(I^-)$ વધુ વિસ્થાપિત કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાય છે.
પગલું $1$: દ્વિબંધ $HI$ ના $H^+$ પર હુમલો કરે છે અને વધુ સ્થાયી કાર્બોકેટાયન $CH_3-CH^+-CH_2-I$ બનાવે છે.
પગલું $2$: આયોડાઇડ આયન $(I^-)$ કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને $CH_3-CHI-CH_2-I$ બનાવે છે.
$HI$ વધુ પ્રમાણમાં હોવાથી,પ્રક્રિયા $CH_3-CHI-CH_2-I$ નીપજ પર અટકે છે.

(A) હાઇડ્રોજનેશનની એન્થાલ્પી $(-\Delta H)$ એ આલ્કીનની સ્થિરતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. હાઇપરકોન્જુગેશન અને ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટને કારણે વધુ વિસ્થાપિત આલ્કીન્સ વધુ સ્થિર હોય છે.
દરેક આલ્કીનમાં દ્વિબંધના વિસ્થાપનનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$P$: વિનાઇલસાયક્લોહેક્સેન (મોનો-વિસ્થાપિત આલ્કીન).
$Q$: મિથિલીનસાયક્લોહેક્સેન (ડાય-વિસ્થાપિત આલ્કીન).
$R$: $1-$આઇસોપ્રોપિલીડીનસાયક્લોહેક્સેન (ટેટ્રા-વિસ્થાપિત આલ્કીન).
$S$: $1-$મિથાઇલસાયક્લોહેક્સીન (ટ્રાય-વિસ્થાપિત આલ્કીન).
સ્થિરતાનો ક્રમ: $P < Q < S < R$.
હાઇડ્રોજનેશનની એન્થાલ્પી સ્થિરતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,$(-\Delta H)$ નો વધતો ક્રમ: $R < S < Q < P$ છે.

(C) પ્રોપીન $(CH_3-CH=CH_2)$ માં ત્રણ પ્રકારના હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે જે રેડિકલ બનાવવા માટે દૂર કરી શકાય છે:
$1$. ટર્મિનલ $CH_2$ ગ્રુપમાંથી હાઇડ્રોજન દૂર કરવાથી $CH_3-CH=CH-$ રેડિકલ (પ્રોપેન$-1-$ઈલ) મળે છે.
$2$. મધ્યના $CH$ ગ્રુપમાંથી હાઇડ્રોજન દૂર કરવાથી $CH_3-C^{\bullet}=CH_2$ રેડિકલ (પ્રોપેન$-2-$ઈલ) મળે છે.
$3$. ટર્મિનલ $CH_3$ ગ્રુપમાંથી હાઇડ્રોજન દૂર કરવાથી $^{\bullet}CH_2-CH=CH_2$ રેડિકલ (એલાઈલ રેડિકલ) મળે છે.
આમ,કુલ $3$ પ્રોપેનાઈલ પ્રકારના રેડિકલ શક્ય છે.

(C) આઇસોબ્યુટિલિન $(CH_3)_2C=CH_2$ છે.
જ્યારે આઇસોબ્યુટિલિન સાંદ્ર $H_2SO_4 + SO_3$ (ઓલિયમ) સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે ઇલેક્ટ્રોફિલિક યોગશીલ પ્રક્રિયા અનુભવે છે.
$SO_3$ ઇલેક્ટ્રોફાઇલ તરીકે કાર્ય કરે છે અને કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી બનાવવા માટે દ્વિબંધ પર હુમલો કરે છે.
આનાથી $t-$બ્યુટાઈલસલ્ફોનિક એસિડ બને છે,જે રાસાયણિક રીતે $2-$મિથાઈલપ્રોપેન$-2-$સલ્ફોનિક એસિડ સમાન છે.
તેથી,બંને નામ એક જ નીપજ માટે વપરાય છે.

(B) પ્રોપીનમાં $HCl$ નું ઉમેરણ માર્કોવનીકોવના નિયમ મુજબ થાય છે,પેરોક્સાઇડની હાજરીમાં પણ,કારણ કે પેરોક્સાઇડ અસર (ખારાશ અસર) ફક્ત $HBr$ માટે જ લાગુ પડે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,ઇલેક્ટ્રોફાઇલ $H^+$ દ્વિબંધ પર હુમલો કરીને વધુ સ્થાયી દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન,$CH_3-CH^{+}-CH_3$ બનાવે છે.
દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન એ પ્રાથમિક કાર્બોકેટાયન $(CH_3-CH_2-CH_2^+)$ કરતા વધુ સ્થાયી હોવાથી,તે પ્રક્રિયાની મધ્યવર્તી નીપજ તરીકે કાર્ય કરે છે.

(B) આલ્કીનનું ઓઝોનોલિસિસ દ્વિબંધનું વિભાજન અને દ્વિબંધના દરેક કાર્બન પરમાણુમાં ઓક્સિજન પરમાણુના ઉમેરા દ્વારા થાય છે.
આપેલ સંયોજન માટેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$(CH_3)_2C=C(CH_3)-CH_2-CH_2-CH_3 \xrightarrow{O_3, Zn/H_2O} (CH_3)_2C=O + CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_3$.
નીપજો એસિટોન,$(CH_3)_2C=O$,અને $2-$પેન્ટેનોન,$CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_3$ છે.

(A) $500 \, ^oC$ તાપમાને પ્રોપીનની ક્લોરિન સાથેની પ્રક્રિયા એ એલાઈલિક વિસ્થાપનનું ઉદાહરણ છે.
$CH_3-CH=CH_2 + Cl_2 \xrightarrow{500 \, ^oC} Cl-CH_2-CH=CH_2 + HCl$
આ પ્રક્રિયામાં,ક્લોરિન પરમાણુ દ્વિબંધની બાજુના કાર્બન (એલાઈલિક સ્થાન) પરના હાઇડ્રોજન પરમાણુનું વિસ્થાપન કરે છે,દ્વિબંધ પર યોગશીલ પ્રક્રિયા થતી નથી.

(A) આલ્કીનનું ઓઝોનોલિસિસ $C=C$ દ્વિબંધના વિભાજન અને કાર્બોનિલ સંયોજનો બનાવવા માટે દરેક કાર્બન પરમાણુમાં ઓક્સિજન પરમાણુઓના ઉમેરા સાથે સંકળાયેલું છે. આપેલ નીપજ $OHC-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-CHO$ છે,જે કુલ $6$ કાર્બન પરમાણુઓ ધરાવતું ડાયાલ્ડિહાઈડ છે. આ સૂચવે છે કે પ્રારંભિક પદાર્થ $6$ કાર્બન પરમાણુઓ ધરાવતું ચક્રીય આલ્કીન હોવું જોઈએ,ખાસ કરીને $1,2-dimethylcyclopentene$ નું વ્યુત્પન્ન. $1,2-dimethylcyclopentene$ ની રચનાનું વિશ્લેષણ કરતા,દ્વિબંધનું વિભાજન આપેલ રચના સાથેની રેખીય સાંકળમાં પરિણમે છે. તેથી,સાચું સંયોજન $1,2-dimethylcyclopentene$ છે.

(A) આલ્કીનની ગરમ આલ્કલાઇન $KMnO_4$ સાથેની પ્રક્રિયા દ્વિબંધના ઓક્સિડેટીવ વિભાજન તરફ દોરી જાય છે.
બનતી નીપજો $CH_3CH_2COCH_3$ (બ્યુટેનોન) અને $CH_3CH_2CH_2CH_2COOH$ (પેન્ટેનોઇક એસિડ) છે.
મૂળ આલ્કીનનું બંધારણ શોધવા માટે,આપણે કીટોનના કાર્બોનિલ કાર્બન અને કાર્બોક્સિલિક એસિડના કાર્બોક્સિલ કાર્બનને દ્વિબંધ દ્વારા જોડીએ છીએ:
$CH_3CH_2-C(CH_3)=CH-CH_2CH_2CH_2CH_3$
આ બંધારણ $3-methylhept-3-ene$ ને અનુરૂપ છે.

(D) આલ્કીનનું ઓઝોનોલિસિસ $C=C$ દ્વિબંધના વિભાજન દ્વારા કાર્બોનિલ સંયોજનો બનાવે છે.
ચક્રીય આલ્કીન માટે,ઓઝોનોલિસિસના પરિણામે ખુલ્લી શૃંખલાવાળું ડાયકાર્બોનિલ સંયોજન મળે છે.
$2,6-$હેપ્ટેનડાયોન એ $7-$કાર્બન ધરાવતી શૃંખલા છે જેમાં $2$ અને $6$ સ્થાન પર કીટોન સમૂહ છે.
તેનું બંધારણ $CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_2-CO-CH_3$ છે.
આ દર્શાવે છે કે મૂળ આલ્કીન $1,2-$ડાયમિથાઈલસાયક્લોહેક્સિન હતું,જેમાં દ્વિબંધ મિથાઈલ સમૂહ ધરાવતા કાર્બન વચ્ચે હોય છે. ઓઝોનોલિસિસ પર,$C=C$ બંધ તૂટે છે અને વલય ખુલીને $7-$કાર્બન શૃંખલા બનાવે છે.

(B) $Ph-CH=C(CH_3)_2$ ની $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા માર્કોવનીકોવના નિયમને અનુસરે છે. ઇલેક્ટ્રોફિલિક $H^+$ વધુ હાઇડ્રોજન ધરાવતા કાર્બન પર ઉમેરાય છે,જે સ્થાયી બેન્ઝિલિક કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે ત્યારબાદ $Br^-$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $A = Ph-CH(Br)-CH(CH_3)_2$ આપે છે.
પેરોક્સાઇડની હાજરીમાં,પ્રક્રિયા મુક્ત મુલક મિકેનિઝમ દ્વારા એન્ટી-માર્કોવનીકોવ નિયમ (ખારાશ અસર) ને અનુસરે છે. બ્રોમિન મુલક ટર્મિનલ કાર્બન પર ઉમેરાઈને સ્થાયી બેન્ઝિલિક મુલક બનાવે છે,જે ત્યારબાદ હાઇડ્રોજન પરમાણુ મેળવીને $B = Ph-CH_2-C(Br)(CH_3)_2$ આપે છે.

(B) ઇથિલીન $(CH_2=CH_2)$ ની $Br_2$ સાથેની પ્રક્રિયા ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા (electrophilic addition) દ્વારા થાય છે.
દ્વિબંધના $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન બ્રોમિન અણુ પર હુમલો કરે છે,જેના પરિણામે સ્થાયી મધ્યવર્તી તરીકે ચક્રીય બ્રોમોનિયમ આયન બને છે.
ત્યારબાદ,બ્રોમાઇડ આયન $(Br^{-})$ વિરુદ્ધ દિશામાંથી ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલો કરે છે,જે $1,2\text{-ડાયબ્રોમોઇથેન}$ આપે છે.
ચક્રીય બ્રોમોનિયમ આયનનું બંધારણ ત્રણ સભ્યોની રીંગ છે જેમાં બે કાર્બન પરમાણુઓ અને એક ધન વીજભાર ધરાવતો બ્રોમિન પરમાણુ હોય છે.

(A) ડાયબોરેન $(B_2H_6)$ ની ટર્મિનલ આલ્કીન્સ સાથેની પ્રક્રિયાને હાઇડ્રોબોરેશન-ઓક્સિડેશન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
પ્રથમ તબક્કામાં,આલ્કીન હાઇડ્રોબોરેશન દ્વારા ટ્રાયઆલ્કાઈલબોરેન બનાવે છે.
બીજા તબક્કામાં,ટ્રાયઆલ્કાઈલબોરેન આલ્કલાઇન હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2/OH^-)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ઓક્સિડેશન પામે છે.
આ પ્રક્રિયા દ્વિબંધ પર પાણીના એન્ટી-માર્કોવનીકોવ ઉમેરણ દ્વારા મુખ્ય નીપજ તરીકે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ આપે છે.

(D) આલ્કાઈનની $Pd/BaSO_4$ (લિન્ડલર ઉદ્દીપક) સાથેની પ્રતિક્રિયા $cis$-આલ્કીન $(A)$ આપે છે.
આલ્કાઈનની $Na/Liq. NH_3$ (બર્ચ રિડક્શન) સાથેની પ્રતિક્રિયા $trans$-આલ્કીન $(B)$ આપે છે.
$1$. ડાયપોલ મોમેન્ટ: $cis$-આલ્કીન $(A)$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ શૂન્ય નથી,જ્યારે $trans$-આલ્કીન $(B)$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ લગભગ શૂન્ય છે. તેથી,$\vec{\mu}(A) > \vec{\mu}(B)$ સાચું છે.
$2$. ઉત્કલન બિંદુ: $cis$-આલ્કીન $(A)$ એ $trans$-આલ્કીન $(B)$ કરતા વધુ ધ્રુવીય છે,તેથી $A$ નું ઉત્કલન બિંદુ ઊંચું છે. તેથી,ઉત્કલન બિંદુ $(A) >$ ઉત્કલન બિંદુ $(B)$ સાચું છે.
$3$. સ્થિરતા: $trans$-આલ્કીન $(B)$ એ ઓછી અવકાશીય અવરોધને કારણે $cis$-આલ્કીન $(A)$ કરતા વધુ સ્થિર છે. તેથી,સ્થિરતા $(A) <$ સ્થિરતા $(B)$ સાચું છે.
$4$. ગલન બિંદુ: $trans$-આલ્કીન $(B)$ વધુ સંમિત બંધારણ ધરાવે છે,જે $cis$-આલ્કીન $(A)$ ની તુલનામાં સ્ફટિક લેટીસમાં વધુ સારું પેકિંગ આપે છે. તેથી,$B$ નું ગલન બિંદુ $A$ કરતા વધારે છે. વિધાન ગલન બિંદુ $(A) >$ ગલન બિંદુ $(B)$ ખોટું છે.

(B) પ્રતિક્રિયા $A$ એ $3$-મિથાઇલ-$1$-બ્યુટીનનું $HBr$ સાથેનું ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રતિક્રિયા છે,જેમાં $1,2$-હાઇડ્રાઇડ સ્થળાંતર દ્વારા વધુ સ્થાયી $3^\circ$ કાર્બોકેટાયન બને છે,જે $2$-બ્રોમો-$2$-મિથાઇલબ્યુટેન ($3^\circ$ હેલાઇડ,સંતૃપ્ત) આપે છે.
પ્રતિક્રિયા $B$ એ પેરોક્સાઇડની હાજરીમાં $HBr$ નું મુક્ત મુલક યોગશીલ પ્રતિક્રિયા (એન્ટી-માર્કોવનીકોવ) છે,જે $1$-બ્રોમો-$3$-મિથાઇલબ્યુટેન ($1^\circ$ હેલાઇડ,સંતૃપ્ત) બનાવે છે.
પ્રતિક્રિયા $C$ એ $NBS$ નો ઉપયોગ કરીને એલાઇલિક બ્રોમિનેશન છે,જે મુક્ત મુલક વિસ્થાપન ક્રિયાવિધિ દ્વારા $3$-બ્રોમો-$3$-મિથાઇલ-$1$-બ્યુટીન ($3^\circ$ હેલાઇડ,અસંતૃપ્ત) બનાવે છે.
કારણ કે $C$ એક અસંતૃપ્ત સંયોજન છે (દ્વિબંધ ધરાવે છે),વિધાન $(b)$ ખોટું છે.

(A) $1$. $2,3-dichlorobutane$ ની $dry \ ether$ માં $Na$ સાથેની પ્રક્રિયા એ ડીહેલોજીનેશન પ્રક્રિયા છે,જે $X = CH_3-CH=CH-CH_3$ $(But-2-ene)$ આપે છે.
$2$. $But-2-ene$ નું હાઇડ્રોબોરેશન-ઓક્સિડેશન એન્ટી-માર્કોવનીકોવ નિયમ મુજબ થાય છે.
$3$. $But-2-ene$ સંમિત હોવાથી,$OH$ સમૂહ કાર્બન $2$ અથવા $3$ પર જોડાવાથી સમાન નીપજ $Y = CH_3-CH_2-CH(OH)-CH_3$ $(Butan-2-ol)$ મળે છે.

(C) આલ્કીનની સ્થિરતા દ્વિ-બંધિત કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા આલ્કાઈલ જૂથોની સંખ્યાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે (હાયપરકોન્જુગેશન અસર).
દરેક વિકલ્પ માટે આલ્ફા-હાઈડ્રોજનની સંખ્યા તપાસીએ:
$A$) $2$-મિથાઈલપ્રોપ-$1$-ઈન: $6$ $\alpha$-હાઈડ્રોજન.
$B$) $2$-મિથાઈલબ્યુટ-$2$-ઈન: $9$ $\alpha$-હાઈડ્રોજન.
$C$) $2,3$-ડાયમિથાઈલબ્યુટ-$2$-ઈન: $12$ $\alpha$-હાઈડ્રોજન.
$D$) ટ્રાન્સ-બ્યુટ-$2$-ઈન: $6$ $\alpha$-હાઈડ્રોજન.
$2,3$-ડાયમિથાઈલબ્યુટ-$2$-ઈન માં સૌથી વધુ $\alpha$-હાઈડ્રોજન $(12)$ હોવાથી,તે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ સ્થાયી આલ્કીન છે.

(A) આ પ્રક્રિયા આપેલ આલ્કીન $CH_3-CH=C(CH_3)-CH=CH_2$ નું રિડક્ટિવ ઓઝોનોલિસિસ છે.
રિડક્ટિવ ઓઝોનોલિસિસમાં,$C=C$ દ્વિબંધ તૂટે છે અને દ્વિબંધના દરેક કાર્બન પરમાણુનું કાર્બોનિલ સમૂહ $(C=O)$ માં રૂપાંતર થાય છે.
$1$. પ્રથમ દ્વિબંધ $CH_3-CH=C...$ તૂટીને $CH_3-CHO$ (એસીટાલ્ડિહાઈડ) અને $O=C(CH_3)-CH=CH_2$ બનાવે છે.
$2$. બીજો દ્વિબંધ $...-C(CH_3)-CH=CH_2$ તૂટીને $CH_3-CO-CHO$ (મિથાઈલગ્લાયોક્સલ) અને $H_2C=O$ (ફોર્માલ્ડિહાઈડ) બનાવે છે.
આમ,નીપજો $CH_3-CHO, CH_3-CO-CHO$ અને $H_2C=O$ છે.

(D) જ્યારે $tert.-$બ્યુટાઇલ આલ્કોહોલ $((CH_3)_3COH)$ ને $350 \, ^oC$ તાપમાને ગરમ કોપર $(Cu)$ ઉદ્દીપક પરથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે નિર્જલીકરણ (dehydration) પામે છે,કારણ કે તેમાં કીટોનમાં ઓક્સિડેશન માટે જરૂરી $\alpha-$હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોતો નથી.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $(CH_3)_3COH \xrightarrow{Cu, 350 \, ^oC} CH_2=C(CH_3)_2 + H_2O$.
મળતી નીપજ $2-$મિથાઇલ પ્રોપીન (આઇસોબ્યુટીલીન) છે.

(B) ગરમ એસિડિક $KMnO_4$ સાથે આલ્કીનની પ્રક્રિયા (ઓક્સિડેટીવ ક્લીવેજ) દ્વિબંધને તોડે છે.
દ્વિબંધનો દરેક કાર્બન કાર્બોનિલ સંયોજનમાં ઓક્સિડાઈઝ થાય છે.
જો કાર્બન ડાયસબસ્ટીટ્યુટેડ $(R_2C=)$ હોય,તો તે કીટોન $(R_2C=O)$ બનાવે છે.
જો કાર્બન મોનોસબસ્ટીટ્યુટેડ $(RCH=)$ હોય,તો તે કાર્બોક્સિલિક એસિડ $(RCOOH)$ બનાવે છે.
આપેલ નીપજો બ્યુટેન-$2$-ઓન અને $4$-મિથાઈલપેન્ટેનોઈક એસિડ છે.
આ બે નીપજોના કાર્બોનિલ કાર્બનને જોડવાથી,આપણે મૂળ આલ્કીન મેળવી શકીએ છીએ: $2,6$-ડાયમિથાઈલહેપ્ટ-$2$-ઈન.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા $Oxymercuration-Demercuration$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં $Markovnikov$ ના નિયમ મુજબ દ્વિબંધ પર પાણીનો ઉમેરો થાય છે,જેમાં કોઈ પણ કાર્બોકેટાયન પુનઃરચના થતી નથી.
$CH_3-CH_2-CH=CH_2 \xrightarrow[(ii) NaBH_4]{(i) (CH_3COO)_2Hg/H_2O} CH_3-CH_2-CH(OH)-CH_3$ (બ્યુટેન-$2$-ઓલ).

(C) $CH_3-CH_2-CH_2-Br \xrightarrow{\text{alk. KOH}} CH_3-CH=CH_2$ $(A)$.
$CH_3-CH=CH_2 \xrightarrow[(ii) H_2O_2/OH^{-}]{(i) BD_3/THF} CH_3-CH(D)-CH_2OH$ $(B)$.
હાઇડ્રોબોરેશન-ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયામાં સિન-એડિશન થાય છે.
$BD_3$ માંથી $D$ ઓછા વિસ્થાપિત કાર્બન $(C1)$ પર ઉમેરાય છે અને $OH$ વધુ વિસ્થાપિત કાર્બન $(C2)$ પર ઉમેરાય છે,જે એન્ટી-માર્કોવનીકોવ નિયમ મુજબ થાય છે.
આમ,નીપજ $CH_3-CH(D)-CH_2OH$ મળે છે.

(C) આલ્કીનનું રિડક્ટિવ ઓઝોનોલિસિસ $C=C$ દ્વિબંધનું વિભાજન કરીને કાર્બોનિલ સંયોજનો ($\text{આલ્ડિહાઇડ}$ અથવા $\text{કીટોન}$) બનાવે છે.
જો આલ્કીનમાં ટર્મિનલ $CH_2$ ગ્રુપ હોય (એટલે કે $R-CH=CH_2$),તો તે ફોર્માલ્ડિહાઇડ $(HCHO)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
એલેન $(CH_2=C=CH_2)$ ના કિસ્સામાં,મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ બે દ્વિબંધ સાથે જોડાયેલ છે. ઓઝોનોલિસિસ પર,મધ્યસ્થ કાર્બનનું ઓક્સિડેશન થઈને $CO_2$ બને છે કારણ કે તે બે ટર્મિનલ $CH_2$ ગ્રુપ સાથે જોડાયેલ છે જે ફોર્માલ્ડિહાઇડ $(HCHO)$ માં ફેરવાય છે.
પ્રક્રિયા: $CH_2=C=CH_2 + 2O_3$ $\rightarrow \text{ઓઝોનાઇડ મધ્યવર્તી}$ $\xrightarrow{Zn/H_2O} 2HCHO + CO_2$.
આમ,$CH_2=C=CH_2$ એ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયામાં $\pi$-બંધ પર ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગીનો હુમલો થાય છે.
આલ્કીન સામાન્ય રીતે આલ્કાઈન કરતા ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા માટે વધુ સક્રિય હોય છે કારણ કે આલ્કીનમાંથી બનતો કાર્બોકેટાયન આલ્કાઈનમાંથી બનતા વિનાઇલિક કાર્બોકેટાયન કરતા વધુ સ્થાયી હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$CH_3-CH=CH_2$ એ આલ્કીન છે,જ્યારે અન્ય આલ્કાઈન અથવા એરોમેટિક વલય (બેન્ઝિન) છે,જે યોગશીલ પ્રક્રિયાને બદલે વિસ્થાપન પ્રક્રિયા આપે છે.
તેથી,$CH_3-CH=CH_2$ સૌથી વધુ સક્રિય છે.

(A) પેરોક્સાઇડની હાજરીમાં એલાઈલબેન્ઝીન $(Ph-CH_2-CH=CH_2)$ ની $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા મુક્ત મુલક ક્રિયાવિધિ (ખરાશ અસર) દ્વારા એન્ટી-માર્કોવનીકોવના નિયમને અનુસરે છે.
આ ક્રિયાવિધિમાં,બ્રોમીન મુલક દ્વિબંધના છેડાના કાર્બન પર ઉમેરાઈને વધુ સ્થાયી મુલક મધ્યવર્તી બનાવે છે.
આ મધ્યવર્તી ત્યારબાદ $HBr$ માંથી હાઇડ્રોજન પરમાણુ મેળવીને મુખ્ય નીપજ તરીકે $Ph-CH_2-CH_2-CH_2-Br$ આપે છે.