Valency and oxidation state Questions in Gujarati

(N/A) $F$ ફક્ત $-1$ ની ઋણ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$(b)$ $Cs$ ફક્ત $+1$ ની ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$(c)$ $I$ ધન અને ઋણ બંને ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે. તે $-1, +1, +3, +5,$ અને $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
$(d)$ $Ne$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $0$ છે. તે ન તો ઋણ કે ન તો ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.

(A) લિથિયમ $(Li)$ સમૂહ-$1$ માં છે (સંયોજકતા $1$) અને ઓક્સિજન $(O)$ સમૂહ-$16$ માં છે (સંયોજકતા $2$). સંયોજન $Li_{2}O$ છે.
$(b)$ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ સમૂહ-$2$ માં છે (સંયોજકતા $2$) અને નાઈટ્રોજન $(N)$ સમૂહ-$15$ માં છે (સંયોજકતા $3$). સંયોજન $Mg_{3}N_{2}$ છે.
$(c)$ એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ સમૂહ-$13$ માં છે (સંયોજકતા $3$) અને આયોડિન $(I)$ સમૂહ-$17$ માં છે (સંયોજકતા $1$). સંયોજન $AlI_{3}$ છે.
$(d)$ સિલિકોન $(Si)$ સમૂહ-$14$ માં છે (સંયોજકતા $4$) અને ઓક્સિજન $(O)$ સમૂહ-$16$ માં છે (સંયોજકતા $2$). સંયોજન $SiO_{2}$ છે.
$(e)$ ફોસ્ફરસ $(P)$ સમૂહ-$15$ માં છે (સંયોજકતા $5$) અને ફ્લોરિન $(F)$ સમૂહ-$17$ માં છે (સંયોજકતા $1$). સંયોજન $PF_{5}$ છે.
$(f)$ તત્વ $71$ એ લ્યુટેશિયમ $(Lu)$ છે,જે લેન્થેનોઈડ છે અને તેની સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે. ફ્લોરિન $(F)$ ની સંયોજકતા $1$ છે. સંયોજન $LuF_{3}$ છે.

સંયોજકતા એટલે તત્વની સંયોજાવાની ક્ષમતા. તે દર્શાવે છે કે પરમાણુને તેની બાહ્યતમ કક્ષામાં સ્થાયી અષ્ટક રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની,મેળવવાની અથવા ભાગીદારી કરવાની જરૂર છે.
પ્રતિનિધિ તત્વોની સંયોજકતા સામાન્ય રીતે તેમની બાહ્યતમ કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે અથવા $8$ માંથી બાહ્યતમ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બાદ કરવાથી મળે છે,જે નીચે મુજબ છે:

સમૂહ	$1$	$2$	$13$	$14$	$15$	$16$	$17$	$18$
સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા	$1$	$2$	$3$	$4$	$5$	$6$	$7$	$8$
સંયોજકતા	$1$	$2$	$3$	$4$	$3$	$2$	$1$	$0$

(N/A) સંયોજકતા અથવા ઓક્સિડેશન અવસ્થા એ તત્વોનો લાક્ષણિક ગુણધર્મ છે,જે તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના દ્વારા નક્કી થાય છે.
$1$. $OF_2$ માં,ઓક્સિજન $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,જ્યારે $Na_2O$ માં તે $-2$ દર્શાવે છે.
$2$. વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $F > O > Na$ છે.
$3$. $OF_2$ માં: ફ્લોરિન $(2s^2 2p^5)$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે,તેથી તેને $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા આપવામાં આવે છે. બે ફ્લોરિન પરમાણુઓ હોવાથી,ઓક્સિજન $(2s^2 2p^4)$ એ તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન શેર કરવા પડે છે,પરિણામે ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ મળે છે.
$4$. $Na_2O$ માં: ઓક્સિજન સોડિયમ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે. સોડિયમ $(3s^1)$ ઓક્સિજનને એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,અને $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા પ્રાપ્ત કરે છે. ઓક્સિજન બે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે (દરેક સોડિયમ પરમાણુમાંથી એક),પરિણામે ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-2$ મળે છે.

હાઈડ્રોજન અને ઓક્સિજનના સંદર્ભમાં પ્રતિનિધિ તત્વોની સંયોજકતા આવર્ત અને સમૂહમાં ચોક્કસ વલણો દર્શાવે છે.
$1$. હાઈડ્રોજન સાથેની સંયોજકતા: સમૂહ $1$ થી $14$ માટે તે $1$ થી $4$ સુધી વધે છે અને ત્યારબાદ સમૂહ $14$ થી $17$ માટે $4$ થી $1$ સુધી ઘટે છે.
$2$. ઓક્સિજન સાથેની સંયોજકતા: તે સામાન્ય રીતે આવર્તમાં $1$ થી $7$ સુધી વધે છે (સમૂહ $1-13$ માટે તે સમૂહ ક્રમાંક જેટલી હોય છે અને સમૂહ $14-17$ માટે તે $8$ માંથી સમૂહ ક્રમાંક બાદ કરવાથી મળે છે).

સમૂહ	$1$ થી $13$	$14$	$15$	$16$	$17$
હાઈડ્રાઈડનું સૂત્ર	$MH$ થી $MH_3$	$MH_4$	$MH_3$	$MH_2$	$MH$
ઓક્સાઈડનું સૂત્ર	$M_2O$ થી $M_2O_3$	$MO_2$	$M_2O_5$	$MO_3$	$M_2O_7$

(D) $F$ (ફ્લોરિન) સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેના સંયોજનોમાં માત્ર $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$(b)$ $Cs$ (સીઝિયમ) આલ્કલી ધાતુ છે અને માત્ર $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$(c)$ $I$ (આયોડિન) ખાલી $d$-કક્ષકોની હાજરીને કારણે ઋણ $(-1)$ તેમજ ધન $(+1, +3, +5, +7)$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવી શકે છે.
$(d)$ $Ne$ (નિયોન) નિષ્ક્રિય વાયુ છે અને તેની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શૂન્ય છે.
તેથી,આપેલા તમામ વિધાનો સાચા છે.

પ્રતિનિધિ તત્વનો મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક પ્રથમ બે સમૂહો માટે સમૂહ ક્રમાંક જેટલો હોય છે,અને અન્ય સમૂહો માટે સમૂહ ક્રમાંકમાંથી $10$ બાદ કરવાથી મળે છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ઓક્સિડેશન આંક વધે છે.

$Group$	$1$	$2$	$13$	$14$	$15$	$16$	$17$
$Element$	$Na$	$Mg$	$Al$	$Si$	$P$	$S$	$Cl$
$Compound$	$NaCl$	$MgSO_4$	$AlF_3$	$SiCl_4$	$P_4O_{10}$	$SF_6$	$HClO_4$
$Highest \ oxidation \ state$	$+1$	$+2$	$+3$	$+4$	$+5$	$+6$	$+7$

(B) સ્ટોક નોટેશન પદ્ધતિનો ઉપયોગ સંયોજનમાં ધાતુની ઓક્સિડેશન અવસ્થાને કૌંસમાં રોમન અંકોનો ઉપયોગ કરીને દર્શાવવા માટે થાય છે. આ પદ્ધતિ ખાસ કરીને એવી ધાતુઓ માટે લાગુ પડે છે જે એક કરતા વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,જેમ કે $Fe$ $(Fe^{2+}, Fe^{3+})$ અથવા $Cu$ $(Cu^+, Cu^{2+})$.

(B) $Cr_2O_3$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો.
$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોવાથી,આપણને મળે છે:
$2(x) + 3(-2) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
તેથી,સ્ટોક સંજ્ઞા પદ્ધતિ મુજબ નામ ક્રોમિયમ $(III)$ ઓક્સાઇડ છે.

(B) $Fe_2(SO_4)_3$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2(x) + 3(-2) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
તેથી,સ્ટોક નોટેશન પદ્ધતિ મુજબ તેનું નામ આયર્ન $(III)$ સલ્ફેટ છે.

(B) $SnO_2$ માં,ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે. ધારો કે $Sn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 2(-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$.
તેથી,સ્ટોક નોટેશન નામ ટીન $(IV)$ ઓક્સાઈડ છે.

(C) ગેલિયમ $(Ga)$ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $13$ માં આવેલું છે.
નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે,તે $+1$ અને $+3$ બંને ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે,જેમાં $+3$ એ સૌથી વધુ સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.

(N/A) $(i)$ એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ ની સંયોજકતા $3$ (સમૂહ $13$) અને બ્રોમિન $(Br)$ ની સંયોજકતા $1$ (સમૂહ $17$) છે. તેથી સૂત્ર $AlBr_{3}$ થશે.
$(ii)$ સોડિયમ $(Na)$ ની સંયોજકતા $1$ (સમૂહ $1$) અને ઓક્સિજન $(O)$ ની સંયોજકતા $2$ (સમૂહ $16$) છે. તેથી સૂત્ર $Na_{2}O$ થશે.
$(iii)$ સિલિકોન $(Si)$ ની સંયોજકતા $4$ (સમૂહ $14$) અને ઓક્સિજન $(O)$ ની સંયોજકતા $2$ (સમૂહ $16$) છે. તેથી સૂત્ર $SiO_{2}$ થશે.
$(iv)$ ફોસ્ફરસ $(P)$ ની સંયોજકતા $5$ (સમૂહ $15$) અને ક્લોરિન $(Cl)$ ની સંયોજકતા $1$ (સમૂહ $17$) છે. તેથી સૂત્ર $PCl_{5}$ થશે.

(A) પગલું $1$: તત્ત્વોને ઓળખો.
$(i)$ $19$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ પોટેશિયમ $(K)$ છે,જે સમૂહ $1$ માં આવે છે. તેની સંયોજકતા $+1$ છે. આયોડિન $(I)$ સમૂહ $17$ (હેલોજન) માં આવે છે અને તેની સંયોજકતા $-1$ છે. બનતું સંયોજન $KI$ છે.
પગલું $2$: તત્ત્વોને ઓળખો.
$(ii)$ પ્રથમ તત્વ હાઇડ્રોજન $(H)$ છે,જેની સંયોજકતા $+1$ છે. ઓક્સિજન $(O)$ સમૂહ $16$ માં આવે છે અને તેની સંયોજકતા $-2$ છે. બનતું સંયોજન $H_2O$ છે.

(N/A) કાર્બનની સંયોજકતા $4$ છે. જ્યારે કાર્બન ત્રણ બંધ બનાવે છે અને તટસ્થ રહે છે,ત્યારે તેને કાર્બન મુક્ત મુલક $(free \text{ radical})$ કહેવામાં આવે છે. આ ત્યારે થાય છે જ્યારે કાર્બન પરમાણુ તેના $p$-કક્ષકમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે,જે તેને માત્ર ત્રણ સહસંયોજક બંધ હોવા છતાં તટસ્થ બનાવે છે.

(C) $A_2 B$ સંયોજનમાં,પરમાણુ $B$ એ $B^{-2}$ આયન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
પરમાણુ માટે $-2$ નો સૌથી ઓછો ઓક્સિડેશન આંક પ્રાપ્ત કરવા માટે,તેણે તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવવા પડે.
આ સૂચવે છે કે પરમાણુ $B$ તેની તટસ્થ પરમાણુ અવસ્થામાં તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $6$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે ($6 + 2 = 8$ ઇલેક્ટ્રોન).
તેથી,પરમાણુ $B$ માં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6$ છે.

(D) સમૂહ સંયોજકતા એ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અથવા $8$ માંથી સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બાદ કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે.
બીજા આવર્તના તત્વો $(N, O, F)$ તેમની સમૂહ સંખ્યા સાથે મેળ ખાતી સંયોજકતા દર્શાવી શકતા નથી (દા.ત.,સમૂહ $15$ માં $N$ એ $5$ સંયોજકતા દર્શાવી શકતું નથી) કારણ કે તેમની સંયોજકતા કક્ષામાં ખાલી $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોય છે.
$B, C, Al, Si, P, S$ તેમની સમૂહ સંખ્યાને અનુરૂપ સંયોજકતા દર્શાવી શકે છે.
આમ,જે તત્વો તેમની સમૂહ સંયોજકતા સાથે મેળ ખાતી સંયોજકતા ધરાવતા સંયોજનો બનાવી શકતા નથી તે $N, O, F$ છે.
કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(B) આપેલ તત્વો $O, Cl, F, N, P, Sn, Tl, Na, Ti$ છે.
$F$ (ફ્લોરિન) હંમેશા $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$Na$ (સોડિયમ) હંમેશા $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
અન્ય તત્વો વિવિધ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે:
$O$ $(-2, -1, +2)$,$Cl$ $(-1, +1, +3, +5, +7)$,$N$ ($-3$ થી $+5$),$P$ ($-3$ થી $+5$),$Sn$ $(+2, +4)$,$Tl$ $(+1, +3)$,$Ti$ $(+2, +3, +4)$.
આમ,માત્ર $2$ તત્વો ($F$ અને $Na$) એક જ શૂન્યતર ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.

(A) પ્રક્રિયા $PbO_2 + Pb \longrightarrow 2 PbO$ માટે,$\Delta_{r} G^{\circ} < 0$ નું મૂલ્ય સૂચવે છે કે પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે,જેનો અર્થ છે કે $PbO_2$ (જ્યાં $Pb$ એ $+4$ અવસ્થામાં છે) સરળતાથી $PbO$ (જ્યાં $Pb$ એ $+2$ અવસ્થામાં છે) માં રૂપાંતરિત થાય છે. આમ,લેડ માટે $+2$ એ વધુ સ્થાયી અને લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.
પ્રક્રિયા $SnO_2 + Sn \longrightarrow 2 SnO$ માટે,$\Delta_{r} G^{\circ} > 0$ નું મૂલ્ય સૂચવે છે કે પ્રક્રિયા અસ્વયંભૂ છે,જેનો અર્થ છે કે $SnO_2$ (જ્યાં $Sn$ એ $+4$ અવસ્થામાં છે) એ $SnO$ (જ્યાં $Sn$ એ $+2$ અવસ્થામાં છે) કરતા વધુ સ્થાયી છે. આમ,ટીન માટે $+4$ એ વધુ સ્થાયી અને લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.
તેથી,લેડ માટે $+2$ અને ટીન માટે $+4$ એ લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ છે.

(D) મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડનું રાસાયણિક સૂત્ર $MnO_2$ છે.
$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,તેને $x$ ધારો.
ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તેથી,$x + 2(-2) = 0$.
$x - 4 = 0$,જે $x = +4$ આપે છે.
તેથી,સ્ટોક નોટેશન $Mn(IV)O_2$ છે.

(A) તત્વની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા સામાન્ય રીતે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સાથે સંબંધિત છે.
$Mn$ ($Z=25$,ઇલેક્ટ્રોન રચના: $[Ar] 3d^5 4s^2$) માટે,મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે.
$Cl$ ($Z=17$,ઇલેક્ટ્રોન રચના: $[Ne] 3s^2 3p^5$) માટે,મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે (દા.ત.,$HClO_4$ માં).
$Cr$ $(Z=24)$ માટે,મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.
$V$ $(Z=23)$ માટે,મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ છે.
$S$ $(Z=16)$ માટે,મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.
તેથી,$+7$ ની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવતી જોડી $Mn$ અને $Cl$ છે.

(D) સમૂહ $1$ ના તત્વો $(M)$ ની બાહ્યતમ કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોન રચના $ns^1$ છે,જે તેમને $+1$ સંયોજકતા સાથે એકસંયોજક બનાવે છે.
સમૂહ $16$ ના તત્વો $(X)$ ની બાહ્યતમ કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોન રચના $ns^2 np^4$ છે,જેમને અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે,જે તેમને $-2$ સંયોજકતા સાથે દ્વિસંયોજક બનાવે છે.
તટસ્થ આયનીય સંયોજન બનાવવા માટે,કુલ ધન વીજભાર કુલ ઋણ વીજભારને સંતુલિત કરવો જોઈએ.
આમ,$X$ ના એક પરમાણુ $(-2)$ ને સંતુલિત કરવા માટે $M$ ના બે પરમાણુઓ (દરેક $+1$) ની જરૂર પડે છે.
પરિણામી સૂત્ર $M_2 X$ છે.

(A) $117$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ $Ts$ (ટેનેસાઇન) છે.
$Ts$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Rn] \ 5f^{14} \ 6d^{10} \ 7s^2 \ 7p^5$ છે.
સંયોજકતા કક્ષા $7$ મી કક્ષા છે,જેમાં $2 + 5 = 7$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $7$ છે.

(C) $Z=13$ (એલ્યુમિનિયમ) ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2 3p^1$ છે.
તત્વની મહત્તમ સહસંયોજકતા તેના સંયોજકતા કક્ષકોનો ઉપયોગ કરીને તે બનાવી શકે તેવા બંધોની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. $Al$ માટે,તે $[AlF_6]^{3-}$ જેવા સંકીર્ણ બનાવવા માટે ખાલી $3d$ કક્ષકોનો ઉપયોગ કરી શકે છે,જેના પરિણામે મહત્તમ સહસંયોજકતા $6$ મળે છે.
સંયોજકતા કોષની રચના $3s^2 3p^1$ હોવાથી,તત્વ પાસે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તેથી,તે દર્શાવી શકે તેવી ઉચ્ચતમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે.

(C) $K$ $(+1)$,$Sc$ $(+3)$,અને $F$ $(-1)$ માત્ર એક જ શૂન્યતર ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$O$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $-1, -2, +2$ છે.
$Cl$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $-1$ થી $+7$ સુધીની હોય છે.
$N$ અને $P$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $-3$ થી $+5$ સુધીની હોય છે.
$Sn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $+2$ થી $+4$ સુધીની હોય છે.
$Ti$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $+2, +3, +4$ છે.
આમ,એક કરતા વધારે શૂન્યતર ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવતા તત્વો $O, Cl, N, P, Sn, Ti$ છે.
તેથી,આવા તત્વોની કુલ સંખ્યા $6$ છે.
સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) ઓક્સોએનાયનની બેઝિક પ્રબળતા મધ્યસ્થ પરમાણુ $(Cl)$ ના ઓક્સિડેશન આંકના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક જેટલો વધારે,તેટલી તેની એસિડિક પ્રકૃતિ વધારે અને બેઝિક પ્રબળતા ઓછી.
દરેક સ્પીસીઝમાં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક ગણતા:
$ClO_2^{-}: x + 2(-2) = -1 \implies x = +3$
$ClO_3^{-}: x + 3(-2) = -1 \implies x = +5$
$ClO_4^{-}: x + 4(-2) = -1 \implies x = +7$
ઓક્સિડેશન આંકનો ક્રમ $ClO_4^{-} (+7) > ClO_3^{-} (+5) > ClO_2^{-} (+3)$ હોવાથી,એસિડિક પ્રકૃતિનો ક્રમ $ClO_4^{-} > ClO_3^{-} > ClO_2^{-}$ થશે.
તેથી,બેઝિક પ્રબળતાનો ક્રમ તેનાથી ઉલટો એટલે કે $ClO_2^{-} > ClO_3^{-} > ClO_4^{-}$ થશે.
આમ,વિકલ્પ $(A)$ સાચો જવાબ છે.