VSEPR Theory Questions in Hindi

(D) यह निर्धारित करने के लिए कि क्या सभी बंध समान हैं,हम आणविक ज्यामिति और संकरण को देखते हैं:
$1$. $SiF_4$: इसमें $sp^3$ संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। सभी चार $Si-F$ बंध समान होते हैं।
$2$. $BF_4^-$: इसमें $sp^3$ संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। सभी चार $B-F$ बंध समान होते हैं।
$3$. $XeF_4$: इसमें $sp^3d^2$ संकरण और वर्ग समतलीय ज्यामिति होती है। समरूपता के कारण सभी चार $Xe-F$ बंध समान होते हैं।
$4$. $SF_4$: इसमें $sp^3d$ संकरण और सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति होती है। सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है। इस एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,अक्षीय और निरक्षीय $S-F$ बंधों की लंबाई अलग-अलग होती है।
इसलिए,$SF_4$ में सभी बंध समान नहीं हैं।

(C) $1$. $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है और इसका संकरण $sp^2$ होता है। सभी परमाणु एक ही तल में होते हैं।
$2$. $ClF_3$ की ज्यामिति $T$-आकार की होती है क्योंकि केंद्रीय $Cl$ परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। फ्लोरीन परमाणु एक ही तल में होते हैं।
$3$. $CHF_3$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) होती है। फ्लोरीन परमाणु एक ही तल में नहीं होते हैं।
$4$. चूंकि $CHF_3$ चतुष्फलकीय है,इसलिए $All$ विकल्प गलत है। दिए गए विकल्पों में से $BF_3$ और $ClF_3$ में सभी फ्लोरीन परमाणु एक ही तल में हैं,लेकिन $BF_3$ एक समतलीय अणु का सबसे मानक उदाहरण है।

(B) समान आकार और समान संकरण वाले यौगिकों को आइसोस्ट्रक्चरल कहा जाता है।
$XeF_2$ में $sp^3d$ संकरण होता है और इसकी आकृति रेखीय होती है।
$IF_2^-$ में $sp^3d$ संकरण होता है और इसकी आकृति रेखीय होती है।
अतः,दोनों आइसोस्ट्रक्चरल हैं।

(A) $BF_{3}$ में $sp^{2}$ संकरण के कारण त्रिकोणीय समतलीय संरचना होती है,जहाँ सभी $B-F$ बंध समान होते हैं।
$AlF_{3}$ आयनिक प्रकृति का होता है,लेकिन अपने आणविक रूप में यह एक सममित संरचना प्रदर्शित करता है।
$NF_{3}$ में $sp^{3}$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति होती है,जहाँ सभी $N-F$ बंध समान होते हैं।
$ClF_{3}$ में $sp^{3}d$ संकरण और भूमध्यरेखीय स्थितियों पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के कारण $T$-आकार की ज्यामिति होती है,जिसके परिणामस्वरूप दो अलग-अलग बंध लंबाई (अक्षीय और भूमध्यरेखीय) प्राप्त होती हैं।
अतः,$ClF_{3}$ में सभी बंध समान नहीं हैं।
इसलिए,विकल्प $A$ सही है।

(B) $NO_2^+$,$NO_2$,और $NO_2^-$ के लिए बंध कोण क्रमशः $180^{\circ}$,$134^{\circ}$,और $115^{\circ}$ हैं।
जैसे-जैसे हम $NO_2^+$ से $NO_2^-$ की ओर बढ़ते हैं,केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या बढ़ती है,जिससे अधिक प्रतिकर्षण होता है और $O-N-O$ बंध कोण में कमी आती है।
$NO_2^+$ $sp$ संकरित है (रैखिक),$NO_2$ $sp^2$ संकरित है (कोणीय),और $NO_2^-$ $sp^2$ संकरित है (कोणीय)।
अतः,सही कथन $O-N-O$ बंध कोण में कमी है।

(D) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या की गणना करते हैं: $Total \ electron \ pairs = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$M$ एकसंयोजी परमाणु हैं,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।
$1$. $XeOF_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $M = 2$ ($F$ परमाणु),$O$ द्विसंयोजी है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2}(8 + 2) = 5$। यह $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है जिसमें $3$ बंधित युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $XeOF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $M = 4$ ($F$ परमाणु),$O$ द्विसंयोजी है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2}(8 + 4) = 6$। यह $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है जिसमें $5$ बंधित युग्म और $1$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार पिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,सही युग्म $XeOF_2$ और $XeOF_4$ है।

(A) $NF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है,त्रिकोणीय समतलीय नहीं।
$NF_3$ में,$N$ परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और तीन आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,जबकि आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है।
$BF_3$ त्रिकोणीय समतलीय है,$AsF_5$ त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है और $H_2O$ बेंट (bent) ज्यामिति का होता है।
अतः,गलत ज्यामिति $NF_3$ द्वारा दर्शाई गई है।

(B) अणु की आकृति निर्धारित करने के लिए,हम $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु का संकरण ज्ञात करते हैं।
$1$. $CO_3^{2-}$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(4 + 0 - 0 + 2) = 3$ ($sp^2$ संकरण,त्रिकोणीय समतलीय)।
$2$. $NO_3^-$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(5 + 0 - 0 + 1) = 3$ ($sp^2$ संकरण,त्रिकोणीय समतलीय)।
$3$. $SO_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(6 + 0 - 0 + 0) = 3$ ($sp^2$ संकरण,त्रिकोणीय समतलीय)।
विकल्प $B$ में सभी प्रजातियों का संकरण $sp^2$ है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(D) आकार निर्धारित करने के लिए,हम विकल्प $D$ में प्रत्येक अणु के लिए संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं:
$ClF_3$: संकरण $= 3 + \frac{1}{2}[7 - 3] = 5$ $(sp^3d)$,$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के साथ,जो $T$-आकार की ज्यामिति देता है।
$XeOF_2$: संकरण $= 3 + \frac{1}{2}[8 - 4] = 5$ $(sp^3d)$,$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के साथ,जो $T$-आकार की ज्यामिति देता है।
$XeF_3^+$: संकरण $= 3 + \frac{1}{2}[8 - 3 - 1] = 5$ $(sp^3d)$,$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के साथ,जो $T$-आकार की ज्यामिति देता है।
चूंकि तीनों अणुओं में $sp^3d$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए वे सभी समान $T$-आकार की ज्यामिति रखते हैं।

(B) आबंध कोण केंद्रीय परमाणु के संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) तथा आबंध युग्म के बीच प्रतिकर्षण पर निर्भर करता है।
$CH_4$ में,केंद्रीय परमाणु $C$ का संकरण $sp^3$ है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,जिसके परिणामस्वरूप $109.5^{\circ}$ के आबंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$NH_3$,$H_2O$ और $PH_3$ में,केंद्रीय परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो आबंध कोण को कम कर देते हैं।
अतः,दिए गए विकल्पों में $CH_4$ का आबंध कोण सबसे अधिक है।

(C) $XeOF_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है,जिसमें $6$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है।
इससे $2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) बनाते हैं।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म = $6$ इलेक्ट्रॉन युग्म।
$6$ इलेक्ट्रॉन युग्मों के साथ,संकरण $sp^3d^2$ है,जो ऑक्टाहेड्रल इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को दर्शाता है।
$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,आणविक ज्यामिति स्क्वायर पिरामिडल होती है।

(B) $(SiH_3)_3N$ के मामले में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) सिलिकॉन परमाणु के खाली $d$-कक्षक में दान कर दिया जाता है,जिससे $d\pi - p\pi$ बैक-बॉन्डिंग बनती है।
इसके परिणामस्वरूप $(SiH_3)_3N$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है।
इसके विपरीत,$(CH_3)_3N$,$P(CH_3)_3$,और $P(SiH_3)_3$ सभी में केंद्रीय परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और $sp^3$ संकरण के कारण इनका आकार पिरामिडल होता है।

(B) $XeO_3F_2$ में केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास बंधन में भाग लेने वाले $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं ($O$ के साथ $3$ द्वि-आबंध और $F$ के साथ $2$ एकल आबंध)।
यह $5$ की स्टेरिक संख्या के अनुरूप है,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है,जिसमें तीन ऑक्सीजन परमाणु भूमध्यरेखीय स्थितियों पर और दो फ्लोरीन परमाणु अक्षीय स्थितियों पर स्थित होते हैं।

(C) आकार निर्धारित करने के लिए,हम $XeO_3F_2$ में केंद्रीय परमाणु $Xe$ की स्टेरिस संख्या की गणना करते हैं।
$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $O$ परमाणुओं के साथ $3$ द्वि-आबंध और $F$ परमाणुओं के साथ $2$ एकल आबंध बनाता है।
$Xe$ के चारों ओर कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $3 + 2 = 5$ हैं।
$5$ की स्टेरिस संख्या $sp^3d$ संकरण को दर्शाती है,जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति प्रदान करती है।
अतः,$XeO_3F_2$ का आकार त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।

(A) $IF_6^-$ में केंद्रीय आयोडीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $6$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप कुल $7$ इलेक्ट्रॉन युग्म ($sp^3d^3$ संकरण) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इस एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति अष्टफलकीय ज्यामिति में विकृति पैदा करती है,जिससे इसकी आकृति विकृत अष्टफलकीय हो जाती है।

(D) प्रजातियाँ आइसोस्ट्रक्चरल होती हैं यदि उनका संकरण (hybridization) और ज्यामिति (geometry) समान हो।
सेट $BF_4^-, CCl_4, NH_4^+, PCl_4^+$ में,सभी केंद्रीय परमाणु $(B, C, N, P)$ $sp^3$ संकरित हैं और उनकी ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) है।
अतः,ये सभी प्रजातियाँ आइसोस्ट्रक्चरल हैं।

(A) त्रिकोणीय पिरामिडीय आणविक आकार तब होता है जब केंद्रीय परमाणु के पास तीन बंध युग्म (bond pairs) और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$1. NI_3$: नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $I$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और इसके पास $1$ एकाकी युग्म होता है। आकार: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$2. I_3^-$: केंद्रीय $I$ परमाणु के पास $3$ एकाकी युग्म और $2$ बंध युग्म होते हैं। आकार: रैखिक।
$3. SO_3^{2-}$: सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और इसके पास $1$ एकाकी युग्म होता है। आकार: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$4. NO_3^-$: नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और इसके पास कोई एकाकी युग्म नहीं होता है। आकार: त्रिकोणीय समतलीय।
अतः,$NI_3$ $(I)$ और $SO_3^{2-}$ $(III)$ का आकार त्रिकोणीय पिरामिडीय है।

(B) $ICl_5$ के लिए: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है। स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। $5$ बंध युग्मों और $1$ एकाकी युग्म के कारण,ज्यामिति अष्टफलकीय है,लेकिन आकार वर्गाकार पिरामिडीय है।
$ICl_4^-$ के लिए: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,साथ ही ऋण आवेश से $1$ इलेक्ट्रॉन,कुल $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $4 + 2 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। $4$ बंध युग्मों और $2$ एकाकी युग्मों के कारण,ज्यामिति अष्टफलकीय है,लेकिन आकार वर्गाकार समतलीय है।

(D) $CH_4$ (चतुष्फलकीय) के लिए,$109^\circ 28'$ के $6$ बंध कोण होते हैं।
$SF_6$ (अष्टफलकीय) के लिए,$90^\circ$ के $12$ बंध कोण होते हैं।
$IF_7$ (पंचकोणीय द्विपिरामिडीय) के लिए,$90^\circ$ के $10$ बंध कोण होते हैं।
$IF_5$ (वर्गाकार पिरामिडीय) में $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(L.P.)$ उपस्थित होता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण बंध कोण $90^\circ$ से विचलित हो जाते हैं,इसलिए यह सही ढंग से सुमेलित नहीं है।

(A) आबंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के संकरण और ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $BeCl_2$: इसमें $sp$ संकरण होता है और यह $180^{\circ}$ के आबंध कोण के साथ रैखिक ज्यामिति प्रदर्शित करता है।
$2$. $NO_2$: इसमें केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ $sp^2$ संकरण होता है। आबंध कोण लगभग $134^{\circ}$ होता है।
$3$. $SO_2$: इसमें केंद्रीय सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^2$ संकरण होता है। एकाकी युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन-आबंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जिसके परिणामस्वरूप $119^{\circ}$ का छोटा आबंध कोण प्राप्त होता है।
अतः,आबंध कोण का घटता क्रम $BeCl_2 (180^{\circ}) > NO_2 (134^{\circ}) > SO_2 (119^{\circ})$ है।

(B) $PF_5$ में,अणु कमरे के तापमान पर तीव्र बेरी स्यूडोरोटेशन से गुजरता है,जो $NMR$ टाइमस्केल पर सभी पाँच $P-F$ बंधों को समान बनाता है।
$PCl_5$ में,$Cl$ परमाणुओं का बड़ा आकार और त्रिविम बाधा (steric hindrance) इस तीव्र स्यूडोरोटेशन को रोकते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अलग-अलग अक्षीय और निरक्षीय बंध लंबाई प्राप्त होती है ($3$ निरक्षीय बंध $2$ अक्षीय बंधों की तुलना में छोटे होते हैं)।

(A) $1$. $XeF_4$: इसमें $4$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $90^o$ के बंध कोण के साथ वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है। अतः,$I-C$.
$2$. $I_3^-$: इसमें केंद्रीय परमाणु पर $2$ बंध युग्म और $3$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है। अतः,$II-D$.
$3$. $XeO_2F_2$: इसमें $4$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जिससे सी-सॉ आकार प्राप्त होता है। अतः,$III-A$.
$4$. $SO_4^{2-}$: इसमें $4$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है। अतः,$IV-B$.
अतः,सही मिलान $I-C, II-D, III-A, IV-B$ है।

(D) $POCl_3$ में,केंद्रीय $P$ परमाणु एक $O$ परमाणु के साथ द्वि-बंध द्वारा और तीन $Cl$ परमाणुओं के साथ एकल-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
$1$. $POCl_3$ की लुईस संरचना सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम का पालन करती है (जिसमें $P$ अपना अष्टक $10$ इलेक्ट्रॉनों तक विस्तारित करता है),इसलिए यह अष्टक नियम का उल्लंघन नहीं करती है।
$2$. विभिन्न प्रकार के बंधों ($P=O$ और $P-Cl$) की उपस्थिति के कारण ज्यामिति अनियमित चतुष्फलकीय होती है।
$3$. $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,द्वि-बंध $(P=O)$ और एकल-बंध $(P-Cl)$ के बीच प्रतिकर्षण,दो एकल-बंधों ($P-Cl$ और $P-Cl$) के बीच के प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
$4$. $P=O$ बंध से अधिक प्रतिकर्षण के कारण,$Cl-P=O$ बंध कोण का मान $Cl-P-Cl$ बंध कोण से अधिक होता है।
अतः,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या देखते हैं:
$1$. $NO_2^+$: नाइट्रोजन परमाणु $sp$ संकरित है और इसमें $0$ एकाकी युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप $180^{\circ}$ के बंध कोण के साथ रैखिक ज्यामिति होती है।
$2$. $NO_3^-$: नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित है और इसमें $0$ एकाकी युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप $120^{\circ}$ के बंध कोण के साथ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति होती है।
$3$. $NO_2^-$: नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित है और इसमें $1$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप मुड़ी हुई (bent) ज्यामिति होती है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण लगभग $115^{\circ}$ होता है।
अतः,बढ़ते बंध कोण का सही क्रम $NO_2^- (115^{\circ}) < NO_3^- (120^{\circ}) < NO_2^+ (180^{\circ})$ है।

(A) $CF_4$,$CCl_4$,और $CBr_4$ सभी चतुष्फलकीय हैं और इनका बंध कोण $109.5^\circ$ है। अतः,$\alpha > \beta > \gamma$ क्रम गलत है क्योंकि वे समान हैं।
$NCl_3$,$PCl_3$,और $AsCl_3$ में,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटने के साथ बंध कोण घटता है $(N > P > As)$,इसलिए $NCl_3 > PCl_3 > AsCl_3$ सही है।
$SOF_2$ में,$S=O$ द्वि-बंध $S-F$ एकल बंधों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण करता है,जिससे $\angle FSO > \angle FSF$ सही है।
$NO_2^+$,$NO_2$,और $NO_2^-$ में,बंध कोण क्रमशः $180^\circ$,$134^\circ$,और $115^\circ$ हैं,इसलिए $NO_2^+ > NO_2 > NO_2^-$ सही है।
अतः,विकल्प $A$ गलत क्रम है।

(A) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े समूहों के बीच त्रिविम प्रतिकर्षण (steric repulsion) पर विचार करते हैं।
$1$. $CH_3-O-CH_3$ (डाइमिथाइल ईथर) में,ऑक्सीजन से दो बड़े मिथाइल समूह जुड़े होते हैं। इन दो मिथाइल समूहों के बीच त्रिविम प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण बढ़कर लगभग $111.7^\circ$ हो जाता है।
$2$. $Ph-OH$ (फिनोल) में,ऑक्सीजन एक फिनाइल समूह और एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है। फिनाइल रिंग के अनुनाद प्रभाव और फिनाइल समूह के आकार के कारण बंध कोण लगभग $109^\circ$ होता है।
$3$. $CH_3-OH$ (मेथनॉल) में,ऑक्सीजन एक मिथाइल समूह और एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है। अन्य दो मामलों की तुलना में यहाँ त्रिविम प्रतिकर्षण कम होता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण लगभग $108.9^\circ$ होता है।
अतः,बंध कोण का सही क्रम $CH_3-O-CH_3 > Ph-OH > CH_3-OH$ है।

(C) $VSEPR$ सिद्धांत बताता है कि केंद्रीय परमाणु के चारों ओर के इलेक्ट्रॉन युग्म (आबंधी और एकाकी युग्म दोनों) उनके बीच के स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अंतरिक्ष में व्यवस्थित होते हैं।
यह व्यवस्था अणु की ज्यामिति और आकार निर्धारित करती है।
उदाहरण के लिए,$PF_5$ में,पाँच इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में व्यवस्थित होते हैं,जिसमें बंध कोण $120^{\circ}$ और $90^{\circ}$ होते हैं।

(A) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र $H = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$ का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु का संकरण ज्ञात करते हैं।

प्रजाति	संकरण	ज्यामिति
$NO_3^{-}$	$sp^2$	त्रिकोणीय समतलीय (समतलीय)
$AsO_3^{3-}$	$sp^3$	पिरामिडीय (गैर-समतलीय)
$CO_3^{2-}$	$sp^2$	त्रिकोणीय समतलीय (समतलीय)
$ClO_3^{-}$	$sp^3$	पिरामिडीय (गैर-समतलीय)
$SO_3^{2-}$	$sp^3$	पिरामिडीय (गैर-समतलीय)

अतः,गैर-समतलीय प्रजातियाँ $AsO_3^{3-} (II)$,$ClO_3^{-} (IV)$ और $SO_3^{2-} (V)$ हैं।

(B) $PX_3$ अणुओं में,केंद्रीय परमाणु $P$ का संकरण $sp^3$ है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
जैसे-जैसे आसपास के हैलोजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है $(F > Cl > Br > I)$,आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर चले जाते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,जैसे-जैसे आसपास के परमाणु का आकार बढ़ता है,आबंध युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण कम हो जाता है,लेकिन आसपास के परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता में कमी के कारण आबंध कोण बढ़ जाता है।
अतः,आबंध कोण का सही क्रम $PI_3 > PBr_3 > PCl_3 > PF_3$ है।

(C) यह निर्धारित करने के लिए कि कोई अणु समतलीय और अध्रुवीय है या नहीं,हम इसकी ज्यामिति और द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $XeO_4$: इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) है। यह अध्रुवीय है लेकिन समतलीय नहीं है।
$2$. $SF_4$: एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के कारण इसकी ज्यामिति सी-सॉ (see-saw) ($sp^3d$ संकरण) है। यह ध्रुवीय और असमतलीय है।
$3$. $XeF_4$: इसकी ज्यामिति वर्ग समतलीय ($sp^3d^2$ संकरण) है,जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अक्षीय स्थितियों पर होते हैं। द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे यह अध्रुवीय और समतलीय हो जाता है।
$4$. $CF_4$: इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) है। यह अध्रुवीय है लेकिन समतलीय नहीं है।
अतः,$XeF_4$ समतलीय और अध्रुवीय दोनों है।

(B) आइसोस्ट्रक्चरल प्रजातियां वे होती हैं जिनका संकरण (hybridization) और ज्यामिति समान होती है।
$1$. $[NF_3]$ पिरामिडल है ($sp^3$ संकरण और एक लोन पेयर) और $[BF_3]$ ट्राइगोनल प्लेनर है ($sp^2$ संकरण)।
$2$. $[BF_4^-]$ में $sp^3$ संकरण और टेट्राहेड्रल ज्यामिति है। $[NH_4^+]$ में भी $sp^3$ संकरण और टेट्राहेड्रल ज्यामिति है। अतः,वे आइसोस्ट्रक्चरल हैं।
$3$. $[BCl_3]$ ट्राइगोनल प्लेनर $(sp^2)$ है,जबकि $[BrCl_3]$ $T$-आकार का ($sp^3d$ और दो लोन पेयर) है।
$4$. $[NH_3]$ पिरामिडल $(sp^3)$ है,जबकि $[NO_3^-]$ ट्राइगोनल प्लेनर $(sp^2)$ है।
इसलिए,सही युग्म $[BF_4^- \text{ और } NH_4^+]$ है।

(A) प्रजातियों का आकार निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं जो आबंध युग्मों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या पर आधारित है.
$1$. $PCl_3$ में $P$ पर $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडीय आकार होता है. $NH_3$ में भी $N$ पर $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे त्रिकोणीय पिरामिडीय आकार प्राप्त होता है. अतः,इनका आकार समान है.
$2$. $CF_4$ चतुष्फलकीय है,जबकि $SF_4$ सी-सॉ (see-saw) आकार का है.
$3$. $PbCl_2$ बेंट (कोणीय) है,जबकि $CO_2$ रैखिक है.
$4$. $PF_5$ त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है,जबकि $IF_5$ वर्गाकार पिरामिडीय है.
इसलिए,सही युग्म $PCl_3$ और $NH_3$ है.

(C) केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$XeF^{+}_3$ के लिए,संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8 + 3(7) - 1 = 28$ है।
$Xe$ के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$Steric \ number = \frac{1}{2} (V + M - C + A) = \frac{1}{2} (8 + 3 - 1) = 5$.
$5$ इलेक्ट्रॉन युग्मों के साथ,संकरण $sp^3d$ है।
$Xe$ परमाणु पर $3$ बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,प्रतिकर्षण को कम करने के लिए $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं।
इसके परिणामस्वरूप $XeF^{+}_3$ आयन की आकृति मुड़ी हुई $T$-आकृति (bent $T$-shape) होती है।

(C) $XeF_n$ अणु में $n$ के संभावित मान $2, 4, 6, 8$ हैं।
$XeF_2$ का आकार रैखिक होता है।
$XeF_4$ का आकार वर्ग समतलीय होता है।
$XeF_6$ का आकार कैप्ड अष्टफलकीय होता है।
अतः,$XeF_n$ अणु के लिए त्रिकोणीय समतलीय आकार संभव नहीं है।

(D) $BeCl_2$ में $sp$ संकरण के कारण इसकी संरचना रेखीय होती है।
$ICl_2^-$ में $sp^3d$ संकरण होता है और केंद्रीय परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जिससे इसकी ज्यामिति रेखीय होती है।
$C_2H_2$ $(HC \equiv CH)$ में $sp$ संकरण होता है और यह रेखीय होता है।
$XeF_2$ में $sp^3d$ संकरण होता है और केंद्रीय परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे इसकी ज्यामिति रेखीय होती है।
$GeCl_2$ में $sp^2$ संकरण होता है और केंद्रीय परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे इसकी संरचना कोणीय (bent) होती है।
अतः,$BeCl_2$ और $GeCl_2$ समसंरचनात्मक नहीं हैं।

(B) $[XeF_3^+]$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और $1$ धनात्मक आवेश होता है,जिससे $8 - 3 - 1 = 4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बनाते हैं। इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $3 + 2 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है। $3$ बंध युग्मों और $2$ एकाकी युग्मों के साथ,ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है और आकृति बेंट $T$-आकार है।
$[XeF_5^+]$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और $1$ धनात्मक आवेश होता है,जिससे $8 - 5 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाता है। इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। $5$ बंध युग्मों और $1$ एकाकी युग्म के साथ,ज्यामिति अष्टफलकीय है और आकृति वर्ग पिरामिडीय है।

(D) एक ही तल में स्थित परमाणुओं की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु की ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $XeF_2O_2$: इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल है। एक ही तल में अधिकतम $3$ परमाणु हो सकते हैं।
$2$. $PCl_5$: इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल है। भूमध्यरेखीय तल में केंद्रीय $P$ परमाणु और $3$ $Cl$ परमाणु होते हैं,इस प्रकार कुल $4$ परमाणु एक ही तल में होते हैं।
$3$. $AsH_4^+$: इसकी ज्यामिति टेट्राहेड्रल है। एक ही तल में अधिकतम $3$ परमाणु हो सकते हैं।
$4$. $XeF_4$: इसकी ज्यामिति स्क्वायर प्लेनर है। केंद्रीय $Xe$ परमाणु और $4$ $F$ परमाणु सभी एक ही तल में होते हैं,इस प्रकार कुल $5$ परमाणु एक ही तल में होते हैं।
अतः,$XeF_4$ में एक ही तल में अधिकतम $(5)$ परमाणु होते हैं।

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या ज्ञात करने का सूत्र: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - B)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $B$ आबंधी इलेक्ट्रॉन हैं।
$1$. $SF_4$ के लिए: सल्फर $(S)$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ आबंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.
$2$. $CF_4$ के लिए: कार्बन $(C)$ में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ आबंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (4 - 4) = 0$.
$3$. $XeF_4$ के लिए: ज़ेनॉन $(Xe)$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ आबंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.
अतः,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्रमशः $1$,$0$,और $2$ है। सही विकल्प $D$ है।

(A) $I_3^-$ में केंद्रीय आयोडीन परमाणु $sp^3d$ संकरण दर्शाता है।
इसमें केंद्रीय आयोडीन परमाणु के चारों ओर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) और $2$ आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म (bond pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,भूमध्यरेखीय स्थितियों पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय और आणविक आकृति रेखीय होती है।

(C) $PCl_5$ में,फास्फोरस परमाणु $sp^3d$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय आकार प्राप्त होता है।
तीन भूमध्यरेखीय और दो अक्षीय बंधों की उपस्थिति के कारण,सभी बंध लंबाई समान नहीं होती हैं।
तीन भूमध्यरेखीय $P-Cl$ बंध एक दूसरे के बराबर हैं,और दो अक्षीय $P-Cl$ बंध एक दूसरे के बराबर हैं,लेकिन अधिक प्रतिकर्षण के कारण अक्षीय बंध भूमध्यरेखीय बंधों की तुलना में लंबे होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि इसकी ज्यामिति नियमित है,गलत है,क्योंकि नियमित ज्यामिति का अर्थ है कि सभी बंध लंबाई और कोण समान हैं।

(D) $SF_4$ की आण्विक आकृति $S$ परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण सी-सॉ (see-saw) होती है।
$CF_4$ की ज्यामिति $C$ परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ चतुष्फलकीय होती है।
$XeF_4$ की संरचना $Xe$ परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ वर्ग समतलीय होती है।
चूंकि तीनों की आकृतियाँ और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या भिन्न है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(C) केंद्रीय परमाणु $Xe$ पर अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म $(l.p.)$ की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $l.p. = \frac{1}{2} (V - M - C + A)$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है।
$1$. $XeOF_4$ के लिए: $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $O$ द्विसंयोजी है,$F$ एकसंयोजी है ($4$ परमाणु)। $l.p. = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
$2$. $XeO_2F_2$ के लिए: $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$2$ $O$ परमाणु और $2$ $F$ परमाणु हैं। गणना के अनुसार $1$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म प्राप्त होता है।
$3$. $XeF_3^-$ के लिए: $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$3$ $F$ परमाणु और $1$ ऋण आवेश है। $l.p. = \frac{1}{2} (8 - 3 + 1) = 3$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$4$. $XeO_3$ के लिए: $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$3$ $O$ परमाणु हैं। $l.p. = \frac{1}{2} (8 - 0) = 4$ इलेक्ट्रॉन,जो $1$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
तुलना करने पर,$XeF_3^-$ में $3$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जो अधिकतम है।

(C) आकृति निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करके प्रत्येक प्रजाति के लिए संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $NO^{+}_2$: $N$ केंद्रीय परमाणु है,$sp$ संकरण,रैखिक आकृति। $NO^{-}_2$: $N$ केंद्रीय परमाणु है,$sp^2$ संकरण,मुड़ी हुई (bent) आकृति।
$2$. $PCl_5$: $sp^3d$ संकरण,त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय। $BrF_5$: $sp^3d^2$ संकरण,वर्गाकार पिरामिडीय।
$3$. $XeF_4$: $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंधित युग्म,$2$ एकाकी युग्म,$sp^3d^2$ संकरण,वर्गाकार समतलीय। $ICl^{-}_4$: $I$ में $7+1=8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंधित युग्म,$2$ एकाकी युग्म,$sp^3d^2$ संकरण,वर्गाकार समतलीय।
$4$. $TeCl_4$: $sp^3d$ संकरण,सी-सॉ (see-saw) आकृति। $XeO_4$: $sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय आकृति।
अतः,$XeF_4$ और $ICl^{-}_4$ दोनों की ज्यामिति वर्गाकार समतलीय है।

(C) $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $6$ ($sp^3d^2$ संकरण) है,जिसके परिणामस्वरूप वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$XeF_5^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,साथ ही $1$ ऋण आवेश से,जो $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $7$ ($sp^3d^3$ संकरण) है,जिसके परिणामस्वरूप पंचकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$SnCl_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Sn$ में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या $3$ ($sp^2$ संकरण) है,जिसके परिणामस्वरूप कोणीय या बेंट आकार प्राप्त होता है।

(A) $XeO_3$ की आकृति ट्राइगोनल पिरामिडल होती है क्योंकि $Xe$ परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) उपस्थित होता है।
इसलिए,$XeO_3$ के लिए 'ट्राइगोनल बाइपिरामिडल' विवरण गलत है।
अतः,विकल्प $A$ सही ढंग से सुमेलित नहीं है।

(B) गैर-समतलीय प्रजातियों को निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत के आधार पर प्रत्येक आयन के संकरण और ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:

प्रजाति	संकरण और ज्यामिति
$NO_3^-$	$sp^2$,त्रिकोणीय समतलीय
$AsO_3^{3-}$	$sp^3$,पिरामिडल (गैर-समतलीय)
$CO_3^{2-}$	$sp^2$,त्रिकोणीय समतलीय
$ClO_3^-$	$sp^3$,पिरामिडल (गैर-समतलीय)
$SO_3^{2-}$	$sp^3$,पिरामिडल (गैर-समतलीय)
$BO_3^{3-}$	$sp^2$,त्रिकोणीय समतलीय

$sp^3$ संकरण और केंद्रीय परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) वाली प्रजातियां,जैसे $AsO_3^{3-}$,$ClO_3^-$,और $SO_3^{2-}$,पिरामिडल ज्यामिति प्रदर्शित करती हैं,जो गैर-समतलीय होती है। इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(B) $\ddot{N}H_3$ में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन है जो $sp^3$ संकरित है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$sp^3$ संकरण चतुष्फलकीय ज्यामिति की ओर ले जाता है।
अमोनिया अणु में,नाइट्रोजन परमाणु चतुष्फलक के केंद्र में स्थित होता है,जबकि तीन हाइड्रोजन परमाणु चार में से तीन शीर्षों पर कब्जा करते हैं,और चौथा शीर्ष एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) द्वारा अधिकृत होता है।

(A) त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति में,केंद्रीय परमाणु के पास $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा करते हैं।
इससे प्राप्त होने वाली संभावित आणविक ज्यामिति में शामिल हैं:
$1$. $4$ आबंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म = सी-सॉ
$2$. $3$ आबंध युग्म + $2$ एकाकी युग्म = $T$-आकार
$3$. $2$ आबंध युग्म + $3$ एकाकी युग्म = रेखीय
त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति,त्रिकोणीय समतलीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति ($3$ इलेक्ट्रॉन युग्म) से उत्पन्न होती है।
इसलिए,त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होने की संभावना सबसे कम है।

(B) $(I)$ $T$: $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,प्रतिकर्षण का क्रम $lp-lp > lp-bp > bp-bp$ है।
$(II)$ $F$: जैसे-जैसे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या बढ़ती है,प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण घटता है।
$(III)$ $T$: $H_2O$ में $O$ पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं और $NH_3$ में $N$ पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
$(IV)$ $F$: जीनॉन फ्लोराइड्स और ऑक्सीफ्लोराइड्स की संरचनाओं को $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा अच्छी तरह से समझाया जा सकता है।
अतः,सही क्रम $T, F, T, F$ है।

(A) दी गई स्पीशीज की ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र $H = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$ का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु का संकरण ज्ञात करते हैं,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनात्मक आवेश है और $A$ ऋणात्मक आवेश है।
$A) \ CO_3^{2-}$: $H = \frac{1}{2} (4 + 0 - 0 + 2) = 3$. संकरण $sp^2$ है,जो त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति को दर्शाता है।
$B) \ SO_3^{2-}$: $H = \frac{1}{2} (6 + 0 - 0 + 2) = 4$. संकरण $sp^3$ है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होने के कारण,इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय है।
$C) \ ClO_3^{-}$: $H = \frac{1}{2} (7 + 0 - 0 + 1) = 4$. संकरण $sp^3$ है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण,इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय है।
$D) \ BF_4^{-}$: $H = \frac{1}{2} (3 + 4 - 0 + 1) = 4$. संकरण $sp^3$ है और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म न होने के कारण,इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
अतः,केवल $CO_3^{2-}$ समतलीय है।