VSEPR Theory Questions in Hindi

(B) $1$. $XeOF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ $\sigma$-बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ $\sigma$-बंध बनाता है (कुल $5$ $\sigma$-बंध)। इसके पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। आकार वर्गाकार पिरामिडीय है। कुल (एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म + $\sigma$-बंध) = $1 + 5 = 6$.
$2$. $XeF_5^{\oplus}$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं ($1$ खोने के बाद)। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ $\sigma$-बंध बनाता है। इसके पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। आकार वर्गाकार पिरामिडीय है। कुल (एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म + $\sigma$-बंध) = $1 + 5 = 6$.
$3$. चूंकि दोनों का आकार (वर्गाकार पिरामिडीय) और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म तथा $\sigma$-बंधों की कुल संख्या $(6)$ समान है,इसलिए सही युग्म $XeOF_4$ और $XeF_5^{\oplus}$ है।

(A) $1$. $SOF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $4$ बंध और $O$ के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है। स्टेरिक संख्या $5$ है। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है,इसलिए आकृति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।
$2$. $XeO_2F_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $2$ और $O$ के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है। स्टेरिक संख्या $5$ है। एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण आकृति सी-सॉ है।
$3$. $ClF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $3$ बंध और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। स्टेरिक संख्या $5$ है,जो $T$-आकार देता है।

(A) $XeF_4$ अणु में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ के संयोजी कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिनमें $4$ आबंधी युग्म और $2$ एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं.
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$6$ इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति अष्टफलकीय ज्यामिति का सुझाव देती है.
हालाँकि,$2$ एकाकी युग्मों की उपस्थिति के कारण,इलेक्ट्रॉन-युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अणु वर्गाकार समतलीय (square planar) ज्यामिति अपनाता है.
$XeO_4$ चतुष्फलकीय है,$XeO_2F_2$ सी-सॉ (see-saw) आकार का है,और $XeOF_4$ वर्गाकार पिरामिडीय है.

(A) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$A$: $NCl_3$ और $NBr_3$ में,केंद्रीय परमाणु समान $(N)$ है। जैसे-जैसे आसपास के परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है $(Cl > Br)$,बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण कम हो जाता है,जिससे बंध कोण कम हो जाता है। अतः,$NCl_3 > NBr_3$ सही है।
$B$: समूह $16$ के हाइड्राइडों में $(H_2O, H_2S, H_2Se, H_2Te)$,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,बंध कोण घटता है। अतः,$H_2S > H_2Te$ सही क्रम है।
$C$: $N_3^-$ और $I_3^-$ दोनों $180^{\circ}$ के बंध कोण वाले रेखीय अणु हैं। अतः,$N_3^- = I_3^-$.
$D$: $NO_3^-$ ($sp^2$ संकरण,$120^{\circ}$) और $NO_2^-$ ($sp^2$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,$< 120^{\circ}$) में,$NO_3^-$ का बंध कोण $NO_2^-$ से अधिक होता है। अतः,$NO_3^- > NO_2^-$.
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(A) आकार निर्धारित करने के लिए,हम $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करके संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं।
$1$. $SO_3^{2-}$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(6 + 0 - 0 + 2) = 4$ ($sp^3$ संकरण)। इसमें $3$ बंधित युग्म और $1$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडल आकार होता है।
$2$. $SO_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(6 + 0 - 0 + 0) = 3$ ($sp^2$ संकरण)। इसमें $3$ बंधित युग्म और $0$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय आकार होता है।
$3$. $CO_3^{2-}$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(4 + 0 - 0 + 2) = 3$ ($sp^2$ संकरण)। इसमें $3$ बंधित युग्म और $0$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय आकार होता है।
$4$. $ClF_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(7 + 3 - 0 + 0) = 5$ ($sp^3d$ संकरण)। इसमें $3$ बंधित युग्म और $2$ एकाकी युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार की ज्यामिति होती है।
अतः,पिरामिडल आकार वाली प्रजाति $SO_3^{2-}$ है।

(A) $1$. $[ONCl_2]^+$ में,केंद्रीय परमाणु $N$ है। $N$ का संकरण $sp^2$ है जिसमें $O$ के साथ एक द्वि-आबंध और $Cl$ के साथ दो एकल-आबंध हैं। इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है और बंध कोण लगभग $120^{\circ}$ है।
$2$. $(OSCl_2)$ में,केंद्रीय परमाणु $S$ है। $S$ का संकरण $sp^3$ है जिसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,$O$ के साथ एक द्वि-आबंध और $Cl$ के साथ दो एकल-आबंध हैं। इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय है। $S$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,$Cl-S-Cl$ बंध कोण घटकर लगभग $96^{\circ}-106^{\circ}$ हो जाता है।
$3$. दोनों की तुलना करने पर,$120^{\circ} > 96^{\circ}-106^{\circ}$। अतः,$[ONCl_2]^+$ में बंध कोण $(OSCl_2)$ से अधिक है।

(D) $O_3$ (ओजोन) की संरचना केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण बेंट (bent) होती है,जो प्रतिकर्षण पैदा करता है और लगभग $117^{\circ}$ का बंध कोण बनाता है।
$N_3^-$ (एजाइड आयन) की संरचना रेखीय होती है,क्योंकि केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु $sp$ संकरित होता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $180^{\circ}$ का बंध कोण प्राप्त होता है।
अतः,$O_3$ और $N_3^-$ की संरचनाएँ क्रमशः बेंट (bent) और रेखीय हैं।

(C) $1. SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। इसकी ज्यामिति सी-सॉ (see-saw) होती है।
$2. CF_4$: केंद्रीय परमाणु $C$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है।
$3. XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। इसकी ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है।
अतः,आकृतियाँ भिन्न हैं और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्रमशः $1, 0$ और $2$ है।

(B) $1$. मेथेन $(CH_4)$ में,संकरण $sp^3$ है और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $109.5^\circ$ होता है।
$2$. अमोनिया $(NH_3)$ में,संकरण $sp^3$ है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण घटकर $107^\circ$ हो जाता है।
$3$. ट्राइमेथिल एमीन $(N(CH_3)_3)$ में,संकरण $sp^3$ है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। हालाँकि,बड़े मेथिल समूहों के कारण त्रिविम प्रतिकर्षण (steric repulsion) होता है,जो बंध कोण को बढ़ाकर लगभग $108^\circ$ से $109^\circ$ कर देता है।
$4$. मानों की तुलना करने पर: $NH_3$ $(107^\circ)$ < $N(CH_3)_3$ $(108^\circ-109^\circ)$ < $CH_4$ $(109.5^\circ)$।
$5$. अतः,बंध कोण का बढ़ता क्रम $(II) < (III) < (I)$ है।

(C) आकार निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति के लिए संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $NH_4^+$: केंद्रीय परमाणु $N$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $H = (5+4-1)/2 = 4$. संकरण $sp^3$ है और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए यह चतुष्फलकीय है।
$2$. $SiCl_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $H = (4+4)/2 = 4$. संकरण $sp^3$ है और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए यह चतुष्फलकीय है।
$3$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $H = (6+4)/2 = 5$. संकरण $sp^3d$ है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,इसका आकार 'सी-सॉ' (see-saw) है,चतुष्फलकीय नहीं।
$4$. $SO_4^{2-}$: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $H = (6+0+2)/2 = 4$. संकरण $sp^3$ है और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए यह चतुष्फलकीय है।
अतः,$SF_4$ वह अणु है जो चतुष्फलकीय नहीं है।

(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(LP)$ ज्ञात करने का सूत्र: $LP = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ बंधित इलेक्ट्रॉन हैं।
$1. BrF_3$: केंद्रीय $Br$ $(V=7)$. $LP = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2 \ LP$.
$2. BrF_4^-$: केंद्रीय $Br$ $(V=7+1=8)$. $LP = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2 \ LP$.
$3. XeF_5^+$: केंद्रीय $Xe$ $(V=8-1=7)$. $LP = \frac{1}{2} (7 - 5) = 1 \ LP$.
$4. I_3^-$: केंद्रीय $I$ $(V=7+1=8)$. $LP = \frac{1}{2} (8 - 2) = 3 \ LP$.
अतः,$XeF_5^+$ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या न्यूनतम $(1 \ LP)$ है।

(B) $NH_3$ में,$sp^3$ संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण $107^o$ होता है।
$(CH_3)_3N$ में,बंध कोण लगभग $108^o$ होता है क्योंकि बड़े मिथाइल समूह छोटे $H$ परमाणुओं की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण पैदा करते हैं।
$(SiH_3)_3N$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और बंध कोण $120^o$ होता है क्योंकि $N$ का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $Si$ के रिक्त $d$ कक्षकों के साथ $p\pi-d\pi$ बैक बॉन्डिंग में भाग लेता है।
अतः,बंध कोणों का सही क्रम $(SiH_3)_3N > (CH_3)_3N > NH_3$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $2Se_2Cl_2 \to 3Se + SeCl_4$ है।
$Se_2Cl_2$ में $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। $SeCl_4$ में $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है और $Se$ (तत्व) में यह $0$ है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$SeCl_4$ के लिए,केंद्रीय परमाणु $Se$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
स्टेरिक संख्या $= 4 \text{ (बंध युग्म)} + 1 \text{ (एकाकी युग्म)} = 5$.
यह $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है।
त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय ज्यामिति में भूमध्यरेखीय स्थिति पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,$SeCl_4$ की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है।

(C) $NH_3$ और $NF_3$ में केंद्रीय परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और तीन बंध इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ पिरामिडल ज्यामिति प्राप्त होती है।
$NH_3$ में,बंध इलेक्ट्रॉन युग्म नाइट्रोजन परमाणु के करीब होते हैं,जिससे $NF_3$ की तुलना में उनके बीच अधिक प्रतिकर्षण होता है,क्योंकि $NF_3$ में अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक फ्लोरीन परमाणु इलेक्ट्रॉन घनत्व को नाइट्रोजन से दूर खींच लेते हैं।
परिणामस्वरूप,$NH_3$ का बंध कोण $(107^{\circ})$ $NF_3$ $(102^{\circ})$ से अधिक होता है।
$PH_3$ में,केंद्रीय परमाणु $P$ बड़ा और कम विद्युत ऋणात्मक होता है,और इस अणु में बंध बनाने के लिए लगभग शुद्ध $p$-कक्षकों का उपयोग होता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $92^{\circ}$ के करीब होता है।
अतः,बंध कोण का सही क्रम $NH_3 > NF_3 > PH_3$ है।

(A) इलेक्ट्रॉन ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $SN = \text{आबंध युग्म} + \text{एकाकी युग्म}$ सूत्र का उपयोग करते हैं।
$A$. $ICl_2^-$ के लिए,$SN = 2 + 3 = 5$,जो ट्राइगोनल बाइपिरामिडल है।
$B$. $NH_3$ के लिए,$SN = 3 + 1 = 4$,जो टेट्राहेड्रल है।
$C$. $SnF_4$ के लिए,$SN = 4 + 0 = 4$,जो टेट्राहेड्रल है।
$D$. $PBr_{5(g)}$ के लिए,$SN = 5 + 0 = 5$,जो ट्राइगोनल बाइपिरामिडल है।
दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(A) $I_2Cl_6$ की संरचना $ICl_3$ का एक द्विलक (dimer) है,जो एक समतलीय अणु के रूप में मौजूद होता है।
प्रत्येक $I$ परमाणु $sp^3d$ संकरित होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
इसमें $2$ सेतु $Cl$ परमाणु और $4$ टर्मिनल $Cl$ परमाणु होते हैं।
कोणों का सही क्रम $\theta_3 > \theta_2 > \theta_1$ है।
कुल $20$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं।
अतः,दिए गए विकल्पों में से केवल कथन $(A)$ सही है।

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए सूत्र: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ जुड़े हुए एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है।
$1$. $SF_4$ के लिए: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $4$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.
$2$. $CF_4$ के लिए: $C$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $4$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (4 - 4) = 0$.
$3$. $XeF_4$ के लिए: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $4$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.
अतः,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्रमशः $1$,$0$ और $2$ है।

(D) केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$XeF_5^-$ के लिए,इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या: $\frac{1}{2} (8 + 5 + 1) = 7$ है।
इन $7$ इलेक्ट्रॉन युग्मों में से,$5$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म (lone pairs) हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $7$ पंचकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति को दर्शाती है।
$5$ बंध युग्मों और $2$ एकाकी युग्मों के साथ,एकाकी युग्म अक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अणु की ज्यामिति पंचकोणीय समतलीय होती है।

(B) $IF_6^-$ की संरचना निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय आयोडीन परमाणु $(I)$ के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की गणना करते हैं।
केंद्रीय परमाणु $I$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
ऋणात्मक आवेश से $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर कुल $8$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।
यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $6$ बंध बनाता है,जिसमें $6$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है।
इससे $2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) बनाते हैं।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$ (बंध युग्म) + $1$ (एकाकी युग्म) = $7$ इलेक्ट्रॉन युग्म।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$7$ इलेक्ट्रॉन युग्म पंचकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति को दर्शाते हैं।
$6$ बंध युग्मों और $1$ एकाकी युग्म के साथ,आणविक ज्यामिति विकृत अष्टफलकीय होती है।

(D) $SF_4$ का आकार सी-सॉ (विकृत चतुष्फलकीय) होता है।
$SiF_4$ का आकार चतुष्फलकीय होता है।
$XeF_4$ का आकार वर्गाकार समतलीय होता है।
अतः,विकल्प $D$ में दिया गया समूह गलत है क्योंकि वे सभी चतुष्फलकीय नहीं हैं।

(D) पेंटागोनल बाइपिरामिडल ज्यामिति (जैसे $IF_7$) में,दो प्रकार की स्थितियाँ होती हैं: भूमध्यरेखीय (equatorial) और अक्षीय (axial)।
$1$. पाँच भूमध्यरेखीय बंध एक पंचकोण में व्यवस्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप निकटवर्ती भूमध्यरेखीय बंधों के बीच $360^o / 5 = 72^o$ का बंध कोण होता है।
$2$. दो अक्षीय बंध भूमध्यरेखीय तल के लंबवत होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अक्षीय और भूमध्यरेखीय बंधों के बीच $90^o$ का कोण होता है।
$3$. दो अक्षीय बंधों के बीच का कोण $180^o$ होता है।
अतः,उपस्थित बंध कोण $72^o, 90^o$ और $180^o$ हैं।

(A) $PF_3Cl_2$ अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय होती है।
बेंट के नियम के अनुसार,अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु अक्षीय स्थितियों पर रहना पसंद करते हैं जहाँ बंध कोण $90^{\circ}$ होता है,जबकि कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु भूमध्यरेखीय स्थितियों पर रहना पसंद करते हैं जहाँ बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
यहाँ,$F$ की विद्युत ऋणात्मकता $Cl$ से अधिक है $(F > Cl)$।
इसलिए,तीन $F$ परमाणुओं को भूमध्यरेखीय स्थितियों पर होना चाहिए और दो $Cl$ परमाणुओं को अक्षीय स्थितियों पर होना चाहिए।
यह विकल्प $A$ में दिखाई गई संरचना के अनुरूप है।

(C) $1$. $NO_2^+$ रैखिक ($sp$ संकरण) है,जबकि $NO_2^-$ कोणीय ($sp^2$ संकरण) है।
$2$. $PCl_5$ त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ($sp^3d$ संकरण) है,जबकि $BrF_5$ वर्गाकार पिरामिडीय ($sp^3d^2$ संकरण) है।
$3$. $XeF_4$ में $sp^3d^2$ संकरण और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे इसका आकार वर्गाकार समतलीय होता है। $ICl_4^-$ में भी $sp^3d^2$ संकरण और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे इसका आकार भी वर्गाकार समतलीय होता है।
अतः,$XeF_4$ और $ICl_4^-$ का आकार समान है।

(B) आण्विक आकारों का निर्धारण $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा किया जाता है:
$(a) \ XeO_6^{4-}$ में $6$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय आकार $(S)$ प्राप्त होता है।
$(b) \ ClO_2$ में केंद्रीय $Cl$ परमाणु पर $1$ एकाकी युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $V$-आकार $(Q)$ प्राप्त होता है।
$(c) \ NH_4^+$ में $4$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय आकार $(P)$ प्राप्त होता है।
$(d) \ XeO_3F_2$ में $5$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडी आकार $(R)$ प्राप्त होता है।
अतः,सही मिलान $a-S, b-Q, c-P, d-R$ है।

(D) समसंरचनात्मक,समतलीय और अध्रुवीय होने के लिए,प्रजातियों में समान संकरण और ज्यामिति होनी चाहिए।
$1$. $I_3^-$: केंद्रीय परमाणु $I$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन + $1$ (ऋण आवेश) + $2$ ($2$ $I$ परमाणुओं से) = $10$ इलेक्ट्रॉन,जिन्हें $2$ से विभाजित करने पर $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म ($sp^3d$ संकरण) प्राप्त होते हैं। इसमें भूमध्यरेखीय स्थिति में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति $(180^{\circ})$ प्राप्त होती है,जो समतलीय और अध्रुवीय है।
$2$. $HgCl_2$: $Hg$ में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो $Cl$ के साथ $2$ बंध बनाते हैं। इसमें $sp$ संकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति $(180^{\circ})$ प्राप्त होती है,जो समतलीय और अध्रुवीय है।
$3$. $XeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन + $2$ ($2$ $F$ परमाणुओं से) = $10$ इलेक्ट्रॉन,जिन्हें $2$ से विभाजित करने पर $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म ($sp^3d$ संकरण) प्राप्त होते हैं। इसमें भूमध्यरेखीय स्थिति में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति $(180^{\circ})$ प्राप्त होती है,जो समतलीय और अध्रुवीय है।
ये तीनों प्रजातियाँ रैखिक,समतलीय और अध्रुवीय हैं।

(C) समतलीय संरचना निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के संकरण और ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $O_2SF_2$: सल्फर $sp^3$ संकरित है और इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) है,जो असमतलीय है।
$2$. $OSF_2$: सल्फर $sp^3$ संकरित है और इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडल (एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण) है,जो असमतलीय है।
$3$. $XeF_4$: ज़ेनॉन में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $6$ ($sp^3d^2$ संकरण) है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अक्षीय स्थितियों पर कब्जा करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार समतलीय (square planar) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $ClO_4^-$: क्लोरीन $sp^3$ संकरित है और इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है,जो असमतलीय है।
इसलिए,$XeF_4$ वह अणु है जिसकी संरचना वर्गाकार समतलीय है।

(A) $XeF_3^+$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $XeF_3^+$ में $8 - 3 + 1 = 6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो $3$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म के अनुरूप हैं। स्टेरिक संख्या $5$ है,जो $sp^3d$ संकरण को इंगित करती है। भूमध्यरेखीय स्थितियों में $2$ एकाकी युग्मों के साथ,आकार $T$-आकार का होता है।
$SNF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$,$N$ (त्रि-बंध) और $3$ $F$ परमाणुओं (एकल-बंध) से जुड़ा है। $S$ के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ है ($1$ त्रि-बंध + $3$ एकल-बंध)। स्टेरिक संख्या $4$ है,जो $sp^3$ संकरण को इंगित करती है। इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है।

(A) दी गई प्रजातियों के आकार $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं:
$A$. $SF_4$: सल्फर में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडी है जिसमें एक भूमध्यरेखीय स्थिति एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्वारा अधिकृत होती है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (See-Saw) आकार प्राप्त होता है $(A-3)$.
$B$. $BrF_3$: ब्रोमीन में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडी है जिसमें दो भूमध्यरेखीय स्थितियाँ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों द्वारा अधिकृत होती हैं,जिसके परिणामस्वरूप बेंट $T$-आकार प्राप्त होता है $(B-4)$.
$C$. $BrO_3^-$: ब्रोमीन में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $3$ द्वि-बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। ज्यामिति चतुष्फलकीय है जिसमें एक स्थिति एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म द्वारा अधिकृत होती है,जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडी आकार प्राप्त होता है $(C-2)$.
$D$. $NH_4^+$: नाइट्रोजन में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है। ज्यामिति चतुष्फलकीय है $(D-1)$.
अतः,सही मिलान $A-3, B-4, C-2, D-1$ है।

(B) संकरण में शामिल कक्षकों की संख्या $(H)$ की गणना $H = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$ सूत्र द्वारा की जाती है,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन का आवेश है और $A$ ऋणायन का आवेश है।
$[XeF_3]^+$ के लिए,$H = \frac{1}{2} [8 + 3 - 1] = 5$,जो $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है। अतः इसकी आकृति $T$-आकार की है।
$[XeF_5]^+$ के लिए,$H = \frac{1}{2} [8 + 5 - 1] = 6$,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है। इसकी आकृति वर्ग पिरामिडीय है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) दिए गए सभी अणुओं ($BF_3$,$BCl_3$,और $BBr_3$) में समान केंद्रीय परमाणु $(B)$ और समान संकरण $(sp^2)$ है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इन सभी अणुओं की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है जिसमें आदर्श आबंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
चूंकि केंद्रीय परमाणु समान है और ज्यामिति समान है,इसलिए इन सभी अणुओं में आबंध कोण समान रहता है।

(A) $SeF_4$ की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है क्योंकि इसमें $sp^3d$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जबकि $CH_4$ की आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है क्योंकि इसमें $sp^3$ संकरण होता है और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है। इसलिए,उनका आकार समान नहीं है। विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) आकृति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के संकरण की गणना करते हैं:
$1$. $N_3^-$: केंद्रीय $N$ परमाणु $sp$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक आकृति होती है।
$2$. $NO_3^-$: केंद्रीय $N$ परमाणु में $3$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे यह $sp^2$ संकरित होता है और इसकी आकृति त्रिकोणीय समतलीय होती है।
$3$. $NO_2^-$: केंद्रीय $N$ परमाणु में $2$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे यह $sp^2$ संकरित होता है और इसकी आकृति कोणीय (bent) होती है।
$4$. $CO_2$: केंद्रीय $C$ परमाणु $sp$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक आकृति होती है।
अतः,$NO_3^-$ वह स्पीशीज है जिसकी आकृति त्रिकोणीय समतलीय है।

(A) दिए गए अणुओं के लिए बंध कोण इस प्रकार हैं:
$OF_2$: $103.2^{\circ}$
$H_2O$: $104.5^{\circ}$
$NH_3$: $107^{\circ}$
$Cl_2O$: $111^{\circ}$
$OF_2$ में,$F$ की उच्च विद्युत ऋणात्मकता बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों को केंद्रीय $O$ परमाणु से दूर खींचती है,जिससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म-एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण कम हो जाता है।
$Cl_2O$ में,$Cl$ परमाणुओं के बड़े आकार के कारण महत्वपूर्ण त्रिविम प्रतिकर्षण (steric repulsion) होता है,जो बंध कोण को बढ़ाकर $111^{\circ}$ कर देता है,जो इन सभी में सबसे अधिक है।
अतः,सही क्रम $OF_2 < H_2O < NH_3 < Cl_2O$ है।

(B) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,आणविक ज्यामिति केंद्रीय परमाणु $A$ के चारों ओर बंधित युग्मों और एकाकी युग्मों की संख्या पर निर्भर करती है।
केंद्रीय परमाणु पर बिना किसी एकाकी युग्म वाले अणु के लिए:
$1$. $AX_3$ में $3$ बंधित युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $AX_4$ में $4$ बंधित युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $AX_5$ में $5$ बंधित युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $AX_6$ में $6$ बंधित युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
इसलिए,$A$ पर बिना किसी एकाकी युग्म वाला अणु $AX_5$ त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय संरचना रखता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइडों में बंध कोण केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है $(N > P > As > Sb)$,जिससे बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर चले जाते हैं।
इसके परिणामस्वरूप बंधित-बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण कम हो जाता है,जिससे बंध कोण घट जाता है।
अतः,बंध कोण का सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।

(B) ट्राइगोनल बाइपिरामिडल ज्यामिति ($sp^3d$ संकरण) में,केंद्रीय परमाणु के पास $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
जब इनमें से कुछ स्थान एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) द्वारा भरे जाते हैं,तो आणविक ज्यामिति बदल जाती है:
$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म सी-सॉ आकार देता है।
$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $T$-आकार देते हैं।
$3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रैखिक आकार देते हैं।
ट्राइगोनल प्लेनर ज्यामिति $sp^2$ संकरण ($3$ इलेक्ट्रॉन युग्म) से जुड़ी होती है और इसे ट्राइगोनल बाइपिरामिडल व्यवस्था से प्राप्त नहीं किया जा सकता है।

(A) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - N)$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N$ आबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $XeF_2$ के लिए: $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $2$ आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} \times (8 - 2) = 3$.
$2$. $SF_4$ के लिए: $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $4$ आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
$3$. $ClF_3$ के लिए: $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$4$. $H_2O$ के लिए: $O$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $2$ आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 2) = 2$.
तुलना करने पर,$XeF_2$ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या अधिकतम $(3)$ है।

(C) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,ट्राइगोनल बाइपिरामिडल इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति (जहाँ स्टेरिक नंबर $5$ है) केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या के आधार पर विभिन्न आणविक आकारों में परिणत हो सकती है:
$1$. $0$ एकाकी युग्म: ट्राइगोनल बाइपिरामिडल
$2$. $1$ एकाकी युग्म: सी-सॉ
$3$. $2$ एकाकी युग्म: टी-आकार
$4$. $3$ एकाकी युग्म: रैखिक
चतुष्फलकीय $(Tetrahedral)$ आकार चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति (स्टेरिक नंबर $4$) से उत्पन्न होता है,न कि ट्राइगोनल बाइपिरामिडल ज्यामिति से।

(D) $PF_3$ $(sp^3)$,$BF_3$ $(sp^2)$,और $CCl_4$ $(sp^3)$ में,अणुओं की उच्च सममिति के कारण सभी बंध लंबाई समान होती हैं।
$SF_4$ में,सल्फर परमाणु एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के साथ $sp^3d$ संकरण दर्शाता है।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति और त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय ज्यामिति के कारण,अक्षीय और निरक्षीय $S-F$ बंधों की लंबाई अलग-अलग होती है,जिससे वे असमान हो जाते हैं।

(D) $ClF_3$ अणु $sp^3d$ संकरण प्रदर्शित करता है जिसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $3$ बंध युग्म होते हैं। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,प्रतिकर्षण को कम करने के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भूमध्यरेखीय (equatorial) स्थिति पर होते हैं। यदि एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अक्षीय स्थिति पर होते,तो अणु $120^o$ के बंध कोण के साथ त्रिकोणीय समतलीय आकृति प्राप्त करता। इस काल्पनिक विन्यास में,ध्रुवीय $Cl-F$ बंधों की सममित व्यवस्था के कारण अणु अध्रुवीय हो जाता। अतः,सभी कथन सही हैं।

(D) $XeF_4$ अणु की ज्यामिति वर्ग समतलीय (square planar) होती है।
इस संरचना में,चार $Xe-F$ बंध सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं और ज़ेनॉन परमाणु पर मौजूद दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) तल के ऊपर और नीचे स्थित होते हैं।
इस अत्यधिक सममित व्यवस्था के कारण,बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moments) एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप कुल द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ होता है।

(D) बंध कोण के लिए $PH_4^+ > NH_3$ के क्रम को बैक बॉन्डिंग द्वारा नहीं समझाया जा सकता है।
$PH_4^+$ में,केंद्रीय परमाणु $P$,$sp^3$ संकरित है और इसका बंध कोण $109.5^o$ है।
$NH_3$ में,केंद्रीय परमाणु $N$,$sp^3$ संकरित है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होने के कारण $lp-bp$ प्रतिकर्षण के चलते इसका बंध कोण $107^o$ होता है।
यह अंतर संकरण और $VSEPR$ सिद्धांत के कारण है,न कि बैक बॉन्डिंग के कारण।

(D) $XeF_2$ की ज्यामिति रेखीय होती है और इसका बंध कोण $180^{\circ}$ होता है।
$BeF_3^-$,$BF_3$,और $CH_3^+$ सभी $sp^2$ संकरित हैं और इनमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) हैं,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
$CH_4$,$SiCl_4$,और $BF_4^-$ सभी $sp^3$ संकरित हैं और इनमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $109.5^{\circ}$ होता है।
$CCl_4$ का बंध कोण $109.5^{\circ}$ है और $H_2O$ का बंध कोण $104.5^{\circ}$ है।
$PH_3$ और $PCl_3$ में,बंध कोण केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करता है। $PH_3$ का बंध कोण $\approx 93^{\circ}$ है और $PCl_3$ का बंध कोण $\approx 100^{\circ}$ है।
इसलिए,$PH_3 > PCl_3$ क्रम गलत है।

(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए:
$1$. $C_2H_2$: केंद्रीय कार्बन परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
$2$. $HCN$: केंद्रीय कार्बन परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
$3$. $ICl_2^-$: केंद्रीय आयोडीन परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
$4$. $CS_2$: केंद्रीय कार्बन परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
अतः,$ICl_2^-$ रैखिक है और इसमें अधिकतम एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।

(B) बंध कोण संकरण और केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) पर निर्भर करता है।
$NH_4^+$ में $sp^3$ संकरण है और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप $109.5^\circ$ के बंध कोण के साथ एक आदर्श चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$NH_3$ में $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,जिसका बंध कोण $107^\circ$ है।
$PH_3$ का बंध कोण लगभग $93.5^\circ$ है (ड्रैगो के नियम के अनुसार)।
$SCl_2$ में $sp^3$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिसका बंध कोण लगभग $103^\circ$ है।
अतः,$NH_4^+$ में बंध कोण अधिकतम है।

(B) $O-N-O$ बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम अणुओं के संकरण और ज्यामिति को देखते हैं:
$1$. $NO_2^+$: नाइट्रोजन परमाणु $sp$-संकरित है और इसकी ज्यामिति रेखीय है। बंध कोण $180^{\circ}$ है।
$2$. $NO_2$: नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$-संकरित है और इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है। बंध कोण लगभग $134^{\circ}$ है।
$3$. $NO_2^-$: नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$-संकरित है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) है। बंध कोण लगभग $115^{\circ}$ है।
$4$. $NO_3^-$: नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$-संकरित है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति होती है। बंध कोण $120^{\circ}$ है।
इन मानों की तुलना करने पर,$O-N-O$ बंध कोण $NO_2^+$ में सबसे अधिक है।

(A) $SO_2Cl_2$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $sp^3$ संकरित है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध युग्मों के बीच प्रतिकर्षण का क्रम इस प्रकार है: $double-double > double-single > single-single$।
यहाँ,$x$ दो $S=O$ द्वि-बंधों के बीच का कोण है,और $y$ दो $S-Cl$ एकल-बंधों के बीच का कोण है।
चूंकि दो $S=O$ द्वि-बंधों के बीच का प्रतिकर्षण दो $S-Cl$ एकल-बंधों के बीच के प्रतिकर्षण से अधिक होता है,इसलिए बंध कोण $x$,बंध कोण $y$ से बड़ा होगा $(x > y)$।

(B) $ICl_{4}^{-}$ आयन $sp^{3}d^{2}$ संकरण के साथ वर्ग समतलीय ज्यामिति रखता है।
इसमें $4$ बंध युग्म ($I-Cl$ बंध) और केंद्रीय आयोडीन परमाणु पर $2$ एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं।
दोनों एकाकी युग्म अक्षीय स्थितियों (समतल के ऊपर और नीचे) पर स्थित होते हैं।
प्रत्येक एकाकी युग्म समतल में मौजूद सभी $4$ बंध युग्मों के साथ $90^{o}$ के कोण पर होता है।
इसलिए,$90^{o}$ पर बंध युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षणों की कुल संख्या $2 \times 4 = 8$ है।

(B) दिए गए अणुओं में,$x$ $SO_2F_4$ में $O=S=O$ बंध कोण है और $y$ $IOF_4^-$ में $O=I-F$ बंध कोण है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बहु-बंध (multiple bonds) एकल बंधों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं।
हालाँकि,बंध कोण केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता से भी प्रभावित होता है।
$SO_2F_4$ में,$S=O$ द्वि-बंध $S-F$ एकल बंधों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं।
संरचनाओं की तुलना करने पर,सल्फर यौगिक में द्वि-बंध से होने वाला प्रतिकर्षण महत्वपूर्ण है,लेकिन आयोडीन परमाणु के बड़े आकार और $IOF_4^-$ आयन की विशिष्ट ज्यामिति के कारण,बंध कोण $x$,$y$ से अधिक पाया जाता है $(x > y)$.

(B) अणु में कुल $5$ बंध युग्म और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिससे स्टेरिक संख्या $7$ प्राप्त होती है।
यह $sp^{3}d^{3}$ संकरण को दर्शाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$AB_5L_2$ प्रकार के अणुओं के लिए,$5$ बंध युग्म पंचकोणीय द्वि-पिरामिड की भूमध्यरेखीय स्थितियों पर होते हैं,जबकि $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अक्षीय स्थितियों पर होते हैं।
अतः,अणु की आकृति पंचकोणीय समतलीय होती है।