लुईस सिद्धांत के अनुसार,XeO_6^{4-} आयन में के | vedclass

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Question

(A) $XeO_6^{4-}$ आयन में,केंद्रीय परमाणु ज़ेनॉन $(Xe)$ है।$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 6(-2) = -4$,जिससे $x = +8$ प्राप्

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$6$

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(A) $XeO_6^{4-}$ आयन में,केंद्रीय परमाणु ज़ेनॉन $(Xe)$ है।$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 6(-2) = -4$,जिससे $x = +8$ प्राप्त होता है।$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $XeO_6^{4-}$ आयन में,$Xe$ $6$ ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $6$ द्वि-आबंध बनाता है।प्रत्येक द्वि-आबंध में $2$ इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,लेकिन लुईस संरचना और $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,हम केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन डोमेन की संख्या गिनते हैं।यहाँ,$Xe$ $6$ ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए $6$ बंध-युग्म (bond pairs) हैं।चूंकि $Xe$ के सभी $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $6$ ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ आबंध बनाने में उपयोग हो जाते हैं,इसलिए $Xe$ परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) शेष नहीं रहता है।केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या = $6 	ext{ (	ext{बंध}-	ext{युग्म})} + 0 	ext{ (	ext{एकाकी युग्म})} = 6$.

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