અ Gujarati
VSEPR Theory Questions in Gujarati
Class 11 Chemistry · Chemical Bonding and Molecular Structure · VSEPR Theory
702+
Questions
Gujarati
Language
100%
With Solutions
Showing 50 of 702 questions in Gujarati
451
EasyMCQ
$AB_{3}$ એ આંતરહેલોજન $T$-આકારનો અણુ છે. $A$ પર રહેલા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા $......$ છે.
A
$2$
B
$3$
C
$4$
D
$1$
Solution
(A) $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,$AB_{3}$ અણુ માટે $T$-આકારની ભૂમિતિ ધરાવવા માટે,મધ્યસ્થ પરમાણુ $A$ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવા જોઈએ.
આ $5$ ના સ્ટેરિક નંબરને અનુરૂપ છે,જે $sp^{3}d$ સંકરણ સૂચવે છે.
આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ,મધ્યસ્થ પરમાણુ $A$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
આ $5$ ના સ્ટેરિક નંબરને અનુરૂપ છે,જે $sp^{3}d$ સંકરણ સૂચવે છે.
આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ,મધ્યસ્થ પરમાણુ $A$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
0 likes
View Solution452
DifficultMCQ
યાદી-$I$ ને યાદી-$II$ સાથે જોડો:
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો:
| યાદી-$I$ (જાતિઓ) | યાદી-$II$ (મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા) |
| $(a)$ $XeF_{2}$ | $(i)$ $0$ |
| $(b)$ $XeO_{2}F_{2}$ | $(ii)$ $1$ |
| $(c)$ $XeO_{3}F_{2}$ | $(iii)$ $2$ |
| $(d)$ $XeF_{4}$ | $(iv)$ $3$ |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો:
A
$a-iv, b-ii, c-i, d-iii$
B
$a-iii, b-iv, c-ii, d-i$
C
$a-iii, b-ii, c-iv, d-i$
D
$a-iv, b-i, c-ii, d-iii$
Solution
(A) દરેક જાતિમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ $(Xe)$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે:
$1$. $XeF_{2}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવા માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-2 = 6$,જે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બનાવે છે. તેથી,$(a) - (iv)$.
$2$. $XeO_{2}F_{2}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ માટે અને $4$ ઇલેક્ટ્રોન $2$ દ્વિ-બંધિત $O$ પરમાણુઓ માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-2-4 = 2$,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે. તેથી,$(b) - (ii)$.
$3$. $XeO_{3}F_{2}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ માટે અને $6$ ઇલેક્ટ્રોન $3$ દ્વિ-બંધિત $O$ પરમાણુઓ માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-2-6 = 0$. તેથી,$(c) - (i)$.
$4$. $XeF_{4}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $4$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવા માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-4 = 4$,જે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બનાવે છે. તેથી,$(d) - (iii)$.
તેથી,સાચી જોડ $a-iv, b-ii, c-i, d-iii$ છે.
$1$. $XeF_{2}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવા માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-2 = 6$,જે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બનાવે છે. તેથી,$(a) - (iv)$.
$2$. $XeO_{2}F_{2}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ માટે અને $4$ ઇલેક્ટ્રોન $2$ દ્વિ-બંધિત $O$ પરમાણુઓ માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-2-4 = 2$,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે. તેથી,$(b) - (ii)$.
$3$. $XeO_{3}F_{2}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ માટે અને $6$ ઇલેક્ટ્રોન $3$ દ્વિ-બંધિત $O$ પરમાણુઓ માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-2-6 = 0$. તેથી,$(c) - (i)$.
$4$. $XeF_{4}$: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $4$ ઇલેક્ટ્રોન $F$ પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવા માટે વપરાય છે. બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન = $8-4 = 4$,જે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બનાવે છે. તેથી,$(d) - (iii)$.
તેથી,સાચી જોડ $a-iv, b-ii, c-i, d-iii$ છે.
0 likes
View Solution453
EasyMCQ
નીચેનામાંથી અ-પિરામિડલ (non-pyramidal) આકાર ધરાવતી સ્પીસીઝની સંખ્યા કેટલી છે?
$A$. $SO_{3}$
$B$. $NO_{3}^{-}$
$C$. $PCl_{3}$
$D$. $CO_{3}^{2-}$
$A$. $SO_{3}$
$B$. $NO_{3}^{-}$
$C$. $PCl_{3}$
$D$. $CO_{3}^{2-}$
A
$3$
B
$2$
C
$4$
D
$1$
Solution
(A) આપેલી સ્પીસીઝનો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $SO_{3}$: મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
$2$. $NO_{3}^{-}$: મધ્યસ્થ $N$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
$3$. $PCl_{3}$: મધ્યસ્થ $P$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય પિરામિડલ છે.
$4$. $CO_{3}^{2-}$: મધ્યસ્થ $C$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
આમ,$SO_{3}$,$NO_{3}^{-}$ અને $CO_{3}^{2-}$ સ્પીસીઝ અ-પિરામિડલ છે.
આવી કુલ સંખ્યા $3$ છે.
$1$. $SO_{3}$: મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
$2$. $NO_{3}^{-}$: મધ્યસ્થ $N$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
$3$. $PCl_{3}$: મધ્યસ્થ $P$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય પિરામિડલ છે.
$4$. $CO_{3}^{2-}$: મધ્યસ્થ $C$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય (અ-પિરામિડલ) છે.
આમ,$SO_{3}$,$NO_{3}^{-}$ અને $CO_{3}^{2-}$ સ્પીસીઝ અ-પિરામિડલ છે.
આવી કુલ સંખ્યા $3$ છે.
0 likes
View Solution454
EasyMCQ
List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
| List-$I$ | List-$II$ |
| $(a)$ $PCl_{5}$ | $(i)$ Square pyramidal |
| $(b)$ $SF_{6}$ | $(ii)$ Trigonal planar |
| $(c)$ $BrF_{5}$ | $(iii)$ Octahedral |
| $(d)$ $BF_{3}$ | $(iv)$ Trigonal bipyramidal |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
A
$(a)-(iv), (b)-(iii), (c)-(i), (d)-(ii)$
B
$(a)-(ii), (b)-(iii), (c)-(iv), (d)-(i)$
C
$(a)-(iii), (b)-(i), (c)-(iv), (d)-(ii)$
D
$(a)-(iv), (b)-(iii), (c)-(ii), (d)-(i)$
Solution
(A) ભૌમિતિક આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે સ્ટેરિક નંબર $(SN)$ ની ગણતરી કરીએ છીએ: $SN = \sigma \text{ બંધની સંખ્યા} + \text{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા}$.
$1$. $PCl_{5}$: $SN = 5 + 0 = 5$. આકાર: Trigonal bipyramidal $(iv)$.
$2$. $SF_{6}$: $SN = 6 + 0 = 6$. આકાર: Octahedral $(iii)$.
$3$. $BrF_{5}$: $SN = 5 + 1 = 6$. આકાર: Square pyramidal $(i)$.
$4$. $BF_{3}$: $SN = 3 + 0 = 3$. આકાર: Trigonal planar $(ii)$.
આમ,સાચી જોડ $(a)-(iv), (b)-(iii), (c)-(i), (d)-(ii)$ છે.
$1$. $PCl_{5}$: $SN = 5 + 0 = 5$. આકાર: Trigonal bipyramidal $(iv)$.
$2$. $SF_{6}$: $SN = 6 + 0 = 6$. આકાર: Octahedral $(iii)$.
$3$. $BrF_{5}$: $SN = 5 + 1 = 6$. આકાર: Square pyramidal $(i)$.
$4$. $BF_{3}$: $SN = 3 + 0 = 3$. આકાર: Trigonal planar $(ii)$.
આમ,સાચી જોડ $(a)-(iv), (b)-(iii), (c)-(i), (d)-(ii)$ છે.
0 likes
View Solution455
MediumMCQ
$I_{3}^{-}$ માં મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પર રહેલા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા $.......$ છે.
A
$3$
B
$0$
C
$1$
D
$2$
Solution
(A) $I_{3}^{-}$ આયન રેખીય બંધારણ ધરાવે છે જેમાં મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ અન્ય બે આયોડિન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે.
મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
તે અન્ય બે આયોડિન પરમાણુઓ સાથે $2$ એકલ બંધ બનાવે છે,જેમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે.
ઋણ વીજભારને ગણતા,મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુની આસપાસ કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $7 + 1 = 8$ થાય છે.
$2$ બંધ બનાવ્યા પછી,બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન $8 - 2 = 6$ છે,જે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બનાવે છે.
તેથી,મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા $3$ છે.
મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
તે અન્ય બે આયોડિન પરમાણુઓ સાથે $2$ એકલ બંધ બનાવે છે,જેમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે.
ઋણ વીજભારને ગણતા,મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુની આસપાસ કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $7 + 1 = 8$ થાય છે.
$2$ બંધ બનાવ્યા પછી,બાકી રહેલા ઇલેક્ટ્રોન $8 - 2 = 6$ છે,જે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બનાવે છે.
તેથી,મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા $3$ છે.
0 likes
View Solution456
MediumMCQ
વાયુરૂપ ટ્રાયઇથાઇલ એમાઇનમાં $C-N-C$ બંધકોણ $.....$ ડિગ્રી છે.
A
$108$
B
$150$
C
$90$
D
$60$
Solution
(A) વાયુરૂપ ટ્રાયઇથાઇલ એમાઇનમાં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની પાસે એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. મોટા ઇથાઇલ સમૂહો વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે,$C-N-C$ બંધકોણ આદર્શ ટેટ્રાહેડ્રલ ખૂણા $109.5^\circ$ થી બદલાઈને આશરે $108^\circ$ જેટલો થાય છે.
0 likes
View Solution457
MediumMCQ
નીચેનામાંથી કયા હાઇડ્રાઇડનો બંધકોણ સૌથી મોટો છે?
A
$H_2S$
B
$H_2Te$
C
$H_2O$
D
$H_2Se$
Solution
(C) સમૂહ $16$ ના તત્વોના હાઇડ્રાઇડમાં બંધકોણ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,જેના કારણે બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ મધ્યસ્થ પરમાણુથી દૂર જાય છે.
આના પરિણામે બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ ઘટે છે,જે બંધકોણમાં ઘટાડો કરે છે.
તેથી,$H_2O$ નો બંધકોણ $(104.5^\circ)$ $H_2S$ $(92.1^\circ)$,$H_2Se$ $(91^\circ)$ અને $H_2Te$ $(90^\circ)$ ની સરખામણીમાં સૌથી મોટો છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,જેના કારણે બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ મધ્યસ્થ પરમાણુથી દૂર જાય છે.
આના પરિણામે બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ ઘટે છે,જે બંધકોણમાં ઘટાડો કરે છે.
તેથી,$H_2O$ નો બંધકોણ $(104.5^\circ)$ $H_2S$ $(92.1^\circ)$,$H_2Se$ $(91^\circ)$ અને $H_2Te$ $(90^\circ)$ ની સરખામણીમાં સૌથી મોટો છે.
0 likes
View Solution458
MediumMCQ
નીચેનામાંથી કઈ જોડીના ઘટકો સમબંધારણીય (isostructural) નથી?
A
$ICl_4^-, XeF_4$
B
$ClO_3^-, CO_3^{2-}$
C
$IBr_2^-, XeF_2$
D
$BrO_3^-, XeO_3$
Solution
(B) ઘટકો સમબંધારણીય છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે તેમનું સંકરણ અને ભૂમિતિ તપાસીએ છીએ:
$1$. $ICl_4^-$ ($sp^3d^2$,સમતલીય ચોરસ) અને $XeF_4$ ($sp^3d^2$,સમતલીય ચોરસ) સમબંધારણીય છે.
$2$. $ClO_3^-$ ($sp^3$,પિરામિડલ) અને $CO_3^{2-}$ ($sp^2$,ત્રિકોણીય સમતલીય) સમબંધારણીય નથી.
$3$. $IBr_2^-$ ($sp^3d$,રેખીય) અને $XeF_2$ ($sp^3d$,રેખીય) સમબંધારણીય છે.
$4$. $BrO_3^-$ ($sp^3$,પિરામિડલ) અને $XeO_3$ ($sp^3$,પિરામિડલ) સમબંધારણીય છે.
આમ,$ClO_3^-$ અને $CO_3^{2-}$ ની જોડી સમબંધારણીય નથી.
$1$. $ICl_4^-$ ($sp^3d^2$,સમતલીય ચોરસ) અને $XeF_4$ ($sp^3d^2$,સમતલીય ચોરસ) સમબંધારણીય છે.
$2$. $ClO_3^-$ ($sp^3$,પિરામિડલ) અને $CO_3^{2-}$ ($sp^2$,ત્રિકોણીય સમતલીય) સમબંધારણીય નથી.
$3$. $IBr_2^-$ ($sp^3d$,રેખીય) અને $XeF_2$ ($sp^3d$,રેખીય) સમબંધારણીય છે.
$4$. $BrO_3^-$ ($sp^3$,પિરામિડલ) અને $XeO_3$ ($sp^3$,પિરામિડલ) સમબંધારણીય છે.
આમ,$ClO_3^-$ અને $CO_3^{2-}$ ની જોડી સમબંધારણીય નથી.
0 likes
View Solution459
EasyMCQ
નીચેનામાંથી કયા અણુમાં સૌથી વધુ 'અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ - અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ' (lone pair - lone pair) અપાકર્ષણ જોવા મળશે?
A
$IF_{5}$
B
$SF_{4}$
C
$XeF_{2}$
D
$ClF_{3}$
Solution
(C) મહત્તમ 'અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ - અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ' (lp-lp) અપાકર્ષણ નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક અણુના મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા તપાસીએ છીએ:
$1$. $IF_{5}$: આયોડિન પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $5$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. lp-lp અપાકર્ષણની સંખ્યા = $0$.
$2$. $SF_{4}$: સલ્ફર પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. lp-lp અપાકર્ષણની સંખ્યા = $0$.
$3$. $XeF_{2}$: ઝેનોન પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બાકી રહે છે. આ $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિની વિષુવવૃત્તીય સ્થિતિઓ પર ગોઠવાય છે,જેના પરિણામે $90^\circ$ ના ખૂણે $3$ lp-lp અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.
$4$. $ClF_{3}$: ક્લોરિન પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બાકી રહે છે. lp-lp અપાકર્ષણની સંખ્યા = $1$.
આમ,$XeF_{2}$ માં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ - અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.
$1$. $IF_{5}$: આયોડિન પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $5$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. lp-lp અપાકર્ષણની સંખ્યા = $0$.
$2$. $SF_{4}$: સલ્ફર પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. lp-lp અપાકર્ષણની સંખ્યા = $0$.
$3$. $XeF_{2}$: ઝેનોન પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બાકી રહે છે. આ $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિની વિષુવવૃત્તીય સ્થિતિઓ પર ગોઠવાય છે,જેના પરિણામે $90^\circ$ ના ખૂણે $3$ lp-lp અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.
$4$. $ClF_{3}$: ક્લોરિન પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો બાકી રહે છે. lp-lp અપાકર્ષણની સંખ્યા = $1$.
આમ,$XeF_{2}$ માં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ - અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.
0 likes
View Solution460
EasyMCQ
$SF_{4}$,$XeF_{4}$,$CF_{4}$ અને $H_{2}O$ માંથી,મધ્યસ્થ પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) ધરાવતી સ્પીસીઝની સંખ્યા $.....$ છે.
A
$2$
B
$10$
C
$3$
D
$4$
Solution
(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે:
$1$. $SF_{4}$: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $S$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$2$. $XeF_{4}$: ઝેનોન $(Xe)$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $Xe$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$3$. $CF_{4}$: કાર્બન $(C)$ પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $C$ પર $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$4$. $H_{2}O$: ઓક્સિજન $(O)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે,જેથી $O$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
આમ,$XeF_{4}$ અને $H_{2}O$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
આવી સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા $2$ છે.
$1$. $SF_{4}$: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $S$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$2$. $XeF_{4}$: ઝેનોન $(Xe)$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $Xe$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$3$. $CF_{4}$: કાર્બન $(C)$ પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $C$ પર $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$4$. $H_{2}O$: ઓક્સિજન $(O)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે,જેથી $O$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
આમ,$XeF_{4}$ અને $H_{2}O$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
આવી સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા $2$ છે.
0 likes
View Solution461
EasyMCQ
$PCl_5$ માટે નીચેનામાંથી ખોટું વિધાન ઓળખો.
A
આ અણુમાં,ફોસ્ફરસની કક્ષકો $sp^3d$ સંકરણ અનુભવે છે તેમ માનવામાં આવે છે.
B
$PCl_5$ નો આકાર ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ છે.
C
$PCl_5$ માં ત્રણ વિષુવવૃત્તીય બંધ કરતા બે અક્ષીય બંધ વધુ મજબૂત હોય છે.
D
$PCl_5$ ના ત્રણ વિષુવવૃત્તીય બંધ એક સમતલમાં આવેલા હોય છે.
Solution
(C) $PCl_5$ માં,ફોસ્ફરસ પરમાણુ $sp^3d$ સંકરણ અનુભવે છે,જેના પરિણામે ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિ મળે છે.
$P-Cl$ બંધના બે પ્રકાર છે: ત્રણ વિષુવવૃત્તીય બંધ અને બે અક્ષીય બંધ.
વિષુવવૃત્તીય બંધની જોડીઓ દ્વારા થતા વધુ અપાકર્ષણને કારણે અક્ષીય બંધ વિષુવવૃત્તીય બંધ કરતા લાંબા અને નબળા હોય છે.
તેથી,અક્ષીય બંધ વિષુવવૃત્તીય બંધ કરતા મજબૂત છે તે વિધાન ખોટું છે.
$P-Cl$ બંધના બે પ્રકાર છે: ત્રણ વિષુવવૃત્તીય બંધ અને બે અક્ષીય બંધ.
વિષુવવૃત્તીય બંધની જોડીઓ દ્વારા થતા વધુ અપાકર્ષણને કારણે અક્ષીય બંધ વિષુવવૃત્તીય બંધ કરતા લાંબા અને નબળા હોય છે.
તેથી,અક્ષીય બંધ વિષુવવૃત્તીય બંધ કરતા મજબૂત છે તે વિધાન ખોટું છે.
0 likes
View Solution462
MediumMCQ
$VSEPR$ સિદ્ધાંતના આધારે,List-$I$ માં આપેલા અણુઓના આકાર (ભૂમિતિ) ને List-$II$ માં આપેલા અણુઓ સાથે જોડો અને સૌથી યોગ્ય વિકલ્પ પસંદ કરો.
| List-$I$ (આકાર) | List-$II$ (અણુઓ) |
| $A$. $T$-આકાર | $I$. $XeF_4$ |
| $B$. ત્રિકોણીય સમતલીય | $II$. $SF_4$ |
| $C$. ચોરસ સમતલીય | $III$. $ClF_3$ |
| $D$. સી-સો (See-saw) | $IV$. $BF_3$ |
A
$A-I, B-II, C-III, D-IV$
B
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
C
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
D
$A-IV, B-III, C-I, D-II$
Solution
(B) $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીને અણુઓનો આકાર નીચે મુજબ છે:
$1$. $ClF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે. $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે તેનો આકાર $T$-આકાર છે $(A-III)$.
$2$. $BF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $B$ પાસે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $3$ ($sp^2$ સંકરણ) છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય છે $(B-IV)$.
$3$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $6$ ($sp^3d^2$ સંકરણ) છે. તેનો આકાર ચોરસ સમતલીય છે $(C-I)$.
$4$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે. તેનો આકાર સી-સો (See-saw) છે $(D-II)$.
આમ,સાચી જોડ $A-III, B-IV, C-I, D-II$ છે.
$1$. $ClF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે. $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે તેનો આકાર $T$-આકાર છે $(A-III)$.
$2$. $BF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $B$ પાસે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $3$ ($sp^2$ સંકરણ) છે. તેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય છે $(B-IV)$.
$3$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $6$ ($sp^3d^2$ સંકરણ) છે. તેનો આકાર ચોરસ સમતલીય છે $(C-I)$.
$4$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે. તેનો આકાર સી-સો (See-saw) છે $(D-II)$.
આમ,સાચી જોડ $A-III, B-IV, C-I, D-II$ છે.
0 likes
View Solution463
MediumMCQ
$SF_{4}$ ના બંધારણમાં,$S$ પર રહેલી અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ક્યાં હોય છે?
A
વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર અને $90^{\circ}$ પર બે અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ હોય છે
B
વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર અને $90^{\circ}$ પર ત્રણ અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ હોય છે
C
અક્ષીય સ્થાન પર અને $90^{\circ}$ પર ત્રણ અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ હોય છે
D
અક્ષીય સ્થાન પર અને $90^{\circ}$ પર બે અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ હોય છે
Solution
(A) $SF_{4}$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $5$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($4$ બંધકારક અને $1$ અબંધકારક) છે,જે $sp^{3}d$ સંકરણ દર્શાવે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિમાં વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર ગોઠવાય છે.
વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $90^{\circ}$ પર રહેલા બે અક્ષીય બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $120^{\circ}$ પર રહેલા બે વિષુવવૃત્તીય બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દ્વારા અપાકર્ષણ અનુભવે છે.
તેથી,$90^{\circ}$ પર બે અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિમાં વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર ગોઠવાય છે.
વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $90^{\circ}$ પર રહેલા બે અક્ષીય બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $120^{\circ}$ પર રહેલા બે વિષુવવૃત્તીય બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દ્વારા અપાકર્ષણ અનુભવે છે.
તેથી,$90^{\circ}$ પર બે અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.
0 likes
View Solution464
MediumMCQ
$CH_4$,$NH_4^+$ અને $BH_4^-$ સ્પીસીઝને ધ્યાનમાં લો. આ સ્પીસીઝના સંદર્ભમાં સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો.
A
તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે અને માત્ર બે ટેટ્રાહેડ્રલ બંધારણ ધરાવે છે
B
તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે અને બધા ટેટ્રાહેડ્રલ બંધારણ ધરાવે છે
C
માત્ર બે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે અને બધા ટેટ્રાહેડ્રલ બંધારણ ધરાવે છે
D
માત્ર બે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે અને માત્ર બે ટેટ્રાહેડ્રલ બંધારણ ધરાવે છે
Solution
(B) $1$. દરેક સ્પીસીઝમાં કુલ ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યાની ગણતરી કરો:
$CH_4$: $6 + 4(1) = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$NH_4^+$: $7 + 4(1) - 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$BH_4^-$: $5 + 4(1) + 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
બધી સ્પીસીઝમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.
$2$. ભૂમિતિ નક્કી કરો:
ત્રણેય સ્પીસીઝમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ $4$ હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી. $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,તેઓ બધા $sp^3$ સંકરણ દર્શાવે છે અને ટેટ્રાહેડ્રલ ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$CH_4$: $6 + 4(1) = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$NH_4^+$: $7 + 4(1) - 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$BH_4^-$: $5 + 4(1) + 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
બધી સ્પીસીઝમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.
$2$. ભૂમિતિ નક્કી કરો:
ત્રણેય સ્પીસીઝમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ $4$ હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી. $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,તેઓ બધા $sp^3$ સંકરણ દર્શાવે છે અને ટેટ્રાહેડ્રલ ભૂમિતિ ધરાવે છે.
0 likes
View Solution465
MediumMCQ
$BrF_{3}$ અણુમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અને તેનો આકાર અનુક્રમે ..... છે.
A
$0$,સમતલીય ત્રિકોણીય
B
$1$,પિરામિડલ
C
$2$,વળેલું $T$-આકાર
D
$1$,વળેલું $T$-આકાર
Solution
(C) $BrF_{3}$ અણુ માટે:
મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ (બ્રોમિન) છે,જેની સંયોજકતા કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા $= 3$ (ત્રણ $Br-F$ બંધ).
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા $= (7 - 3) / 2 = 2$.
સ્ટેરિક નંબર $= 3$ (બંધકારક યુગ્મ) $+ 2$ (અબંધકારક યુગ્મ) $= 5$,જે $sp^{3}d$ સંકરણ દર્શાવે છે.
$2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,તેની ભૂમિતિ ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ છે,પરંતુ તેનો આકાર વળેલું $T$-આકાર છે.
મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ (બ્રોમિન) છે,જેની સંયોજકતા કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા $= 3$ (ત્રણ $Br-F$ બંધ).
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા $= (7 - 3) / 2 = 2$.
સ્ટેરિક નંબર $= 3$ (બંધકારક યુગ્મ) $+ 2$ (અબંધકારક યુગ્મ) $= 5$,જે $sp^{3}d$ સંકરણ દર્શાવે છે.
$2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,તેની ભૂમિતિ ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ છે,પરંતુ તેનો આકાર વળેલું $T$-આકાર છે.
0 likes
View Solution466
MediumMCQ
$XeO_3$,$XeOF_4$ અને $XeF_6$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુઓ પર હાજર ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યાનો સરવાળો $.......$ છે.
A
$5$
B
$3$
C
$2$
D
$1$
Solution
(B) દરેક અણુમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ $(Xe)$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા શોધવા માટે:
$1$. $XeO_3$ માં: $Xe$ પરમાણુ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે $3$ દ્વિબંધ બનાવે છે ($6$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે). આમ,$8 - 6 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
$2$. $XeOF_4$ માં: $Xe$ પરમાણુ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ઓક્સિજન સાથે $1$ દ્વિબંધ ($2$ ઇલેક્ટ્રોન) અને ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $4$ એકલ બંધ ($4$ ઇલેક્ટ્રોન) બનાવે છે. કુલ વપરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન = $6$. આમ,$8 - 6 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
$3$. $XeF_6$ માં: $Xe$ પરમાણુ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $6$ એકલ બંધ બનાવે છે ($6$ ઇલેક્ટ્રોન). આમ,$8 - 6 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોનો સરવાળો = $1 + 1 + 1 = 3$.
$1$. $XeO_3$ માં: $Xe$ પરમાણુ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે $3$ દ્વિબંધ બનાવે છે ($6$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે). આમ,$8 - 6 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
$2$. $XeOF_4$ માં: $Xe$ પરમાણુ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ઓક્સિજન સાથે $1$ દ્વિબંધ ($2$ ઇલેક્ટ્રોન) અને ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $4$ એકલ બંધ ($4$ ઇલેક્ટ્રોન) બનાવે છે. કુલ વપરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન = $6$. આમ,$8 - 6 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
$3$. $XeF_6$ માં: $Xe$ પરમાણુ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $6$ એકલ બંધ બનાવે છે ($6$ ઇલેક્ટ્રોન). આમ,$8 - 6 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોનો સરવાળો = $1 + 1 + 1 = 3$.
0 likes
View Solution467
MediumMCQ
$List-I$ ને $List-II$ સાથે જોડો.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
| $List-I$ (સંયોજન) | $List-II$ (આકાર) |
|---|---|
| $A$. $BrF_5$ | $I$. બેન્ટ (વળેલો) |
| $B$. $[CrF_6]^{3-}$ | $II$. સ્ક્વેર પિરામિડલ |
| $C$. $O_3$ | $III$. ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ |
| $D$. $PCl_5$ | $IV$. ઓક્ટાહેડ્રલ |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.
A
$A-I, B-II, C-III, D-IV$
B
$A-IV, B-III, C-II, D-I$
C
$A-II, B-IV, C-I, D-III$
D
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
Solution
(C) આપેલા સંયોજનોના આકારો નીચે મુજબ છે:
$A$. $BrF_5$: તેમાં $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સ્ક્વેર પિરામિડલ આકાર આપે છે $(II)$.
$B$. $[CrF_6]^{3-}$: તેમાં $6$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે ઓક્ટાહેડ્રલ આકાર આપે છે $(IV)$.
$C$. $O_3$: તેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે બેન્ટ આકાર આપે છે $(I)$.
$D$. $PCl_5$: તેમાં $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ આકાર આપે છે $(III)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-IV, C-I, D-III$ છે.
$A$. $BrF_5$: તેમાં $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સ્ક્વેર પિરામિડલ આકાર આપે છે $(II)$.
$B$. $[CrF_6]^{3-}$: તેમાં $6$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે ઓક્ટાહેડ્રલ આકાર આપે છે $(IV)$.
$C$. $O_3$: તેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે બેન્ટ આકાર આપે છે $(I)$.
$D$. $PCl_5$: તેમાં $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ આકાર આપે છે $(III)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-IV, C-I, D-III$ છે.
0 likes
View Solution468
MediumMCQ
નીચેનામાંથી અસમતલીય (non-planar) બંધારણ ધરાવતા અણુ(ઓ) અથવા આયન(ઓ)ની સંખ્યા કેટલી છે?
$NO_{3}^{-}, H_{2}O_{2}, BF_{3}, PCl_{3}, XeF_{4}, SF_{4}, XeO_{3}, PH_{4}^{+}, SO_{3}, [Al(OH)_{4}]^{-}$
$NO_{3}^{-}, H_{2}O_{2}, BF_{3}, PCl_{3}, XeF_{4}, SF_{4}, XeO_{3}, PH_{4}^{+}, SO_{3}, [Al(OH)_{4}]^{-}$
A
$5$
B
$4$
C
$6$
D
$3$
Solution
(C) અસમતલીય સ્પીસીઝની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેકનું બંધારણ તપાસીએ:
$1$. $NO_{3}^{-}$: $sp^{2}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય.
$2$. $H_{2}O_{2}$: ઓપન બુક બંધારણ,અસમતલીય.
$3$. $BF_{3}$: $sp^{2}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય.
$4$. $PCl_{3}$: $sp^{3}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય પિરામિડલ,અસમતલીય.
$5$. $XeF_{4}$: $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ સમતલીય.
$6$. $SF_{4}$: $sp^{3}d$ સંકરણ,સી-સો (see-saw) આકાર,અસમતલીય.
$7$. $XeO_{3}$: $sp^{3}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય પિરામિડલ,અસમતલીય.
$8$. $PH_{4}^{+}$: $sp^{3}$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય,અસમતલીય.
$9$. $SO_{3}$: $sp^{2}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય.
$10$. $[Al(OH)_{4}]^{-}$: $sp^{3}$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય,અસમતલીય.
અસમતલીય સ્પીસીઝ છે: $H_{2}O_{2}, PCl_{3}, SF_{4}, XeO_{3}, PH_{4}^{+}, [Al(OH)_{4}]^{-}$.
આમ,કુલ $6$ અસમતલીય સ્પીસીઝ છે.
$1$. $NO_{3}^{-}$: $sp^{2}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય.
$2$. $H_{2}O_{2}$: ઓપન બુક બંધારણ,અસમતલીય.
$3$. $BF_{3}$: $sp^{2}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય.
$4$. $PCl_{3}$: $sp^{3}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય પિરામિડલ,અસમતલીય.
$5$. $XeF_{4}$: $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ સમતલીય.
$6$. $SF_{4}$: $sp^{3}d$ સંકરણ,સી-સો (see-saw) આકાર,અસમતલીય.
$7$. $XeO_{3}$: $sp^{3}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય પિરામિડલ,અસમતલીય.
$8$. $PH_{4}^{+}$: $sp^{3}$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય,અસમતલીય.
$9$. $SO_{3}$: $sp^{2}$ સંકરણ,ત્રિકોણીય સમતલીય.
$10$. $[Al(OH)_{4}]^{-}$: $sp^{3}$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય,અસમતલીય.
અસમતલીય સ્પીસીઝ છે: $H_{2}O_{2}, PCl_{3}, SF_{4}, XeO_{3}, PH_{4}^{+}, [Al(OH)_{4}]^{-}$.
આમ,કુલ $6$ અસમતલીય સ્પીસીઝ છે.
0 likes
View Solution469
MediumMCQ
$SCl_2$,$O_3$,$ClF_3$ અને $SF_6$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?
A
$0, 1, 2$ અને $2$
B
$2, 1, 2$ અને $0$
C
$1, 2, 2$ અને $0$
D
$2, 1, 3$ અને $0$
Solution
(B) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા શોધવા માટેનું સૂત્ર: $\text{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $N$ એ બંધ બનાવતા ઇલેક્ટ્રોન (અથવા જોડાયેલા પરમાણુઓ) છે.
$1$. $SCl_2$ માટે: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $Cl$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$.
$2$. $O_3$ માટે: મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે એક ઓક્સિજન સાથે $2$ બંધ અને બીજા સાથે $1$ સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
$3$. $ClF_3$ માટે: ક્લોરિન $(Cl)$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.
$4$. $SF_6$ માટે: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $6$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 6) = 0$.
આમ,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા અનુક્રમે $2, 1, 2$ અને $0$ છે. સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
$1$. $SCl_2$ માટે: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $Cl$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$.
$2$. $O_3$ માટે: મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે એક ઓક્સિજન સાથે $2$ બંધ અને બીજા સાથે $1$ સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
$3$. $ClF_3$ માટે: ક્લોરિન $(Cl)$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.
$4$. $SF_6$ માટે: સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $6$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 6) = 0$.
આમ,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા અનુક્રમે $2, 1, 2$ અને $0$ છે. સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
0 likes
View Solution470
MediumMCQ
નીચે બે વિધાનો આપેલા છે.
વિધાન $I$ : સ્ટેનેન $(SnH_4)$ એ આણ્વીય હાઇડ્રાઇડનું ઉદાહરણ છે.
વિધાન $II$ : સ્ટેનેન એક સમતલીય અણુ છે.
ઉપરોક્ત વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો.
વિધાન $I$ : સ્ટેનેન $(SnH_4)$ એ આણ્વીય હાઇડ્રાઇડનું ઉદાહરણ છે.
વિધાન $II$ : સ્ટેનેન એક સમતલીય અણુ છે.
ઉપરોક્ત વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો.
A
બંને વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ સાચા છે.
B
બંને વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ ખોટા છે.
C
વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે.
D
વિધાન $I$ ખોટું છે પરંતુ વિધાન $II$ સાચું છે.
Solution
(C) $SnH_4$ (સ્ટેનેન) એ $Sn$ અને હાઇડ્રોજનની પ્રક્રિયાથી બનતો આણ્વીય હાઇડ્રાઇડ છે,જે સાચું છે.
$SnH_4$ નો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે અને તેમાં $sp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે,જેનો અર્થ છે કે તે અસમતલીય અણુ છે.
તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે અને વિધાન $II$ ખોટું છે.
$SnH_4$ નો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે અને તેમાં $sp^3$ સંકરણ જોવા મળે છે,જેનો અર્થ છે કે તે અસમતલીય અણુ છે.
તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે અને વિધાન $II$ ખોટું છે.
0 likes
View Solution471
MediumMCQ
નીચેની સ્પીસીઝમાં, $H - X - H$ બંધકોણ $(X = B, N, \text{ અથવા } P)$ નો ક્રમ કયો છે?
A
$PH_3 < NH_3 < NH_4^+ < BF_3$
B
$NH_3 < PH_3 < NH_4^+ < BF_3$
C
$BF_3 < PH_3 < NH_4^+ < NH_3$
D
$PH_3 < NH_3 < NH_4^+$
Solution
(D) આપેલ સ્પીસીઝ માટે બંધકોણ નીચે મુજબ છે:
$1$. $PH_3$: સંકરણના અભાવ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે બંધકોણ આશરે $93.5^\circ$ છે.
$2$. $NH_3$: $sp^3$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે બંધકોણ $107^\circ$ છે.
$3$. $NH_4^+$: $sp^3$ સંકરણ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની ગેરહાજરીને કારણે બંધકોણ $109.5^\circ$ છે, જે સંપૂર્ણ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$4$. $BF_3$: આ અણુમાં $H - X - H$ બંધ હોતા નથી, તેથી તેની સરખામણી કરી શકાતી નથી.
હાઇડ્રાઇડ્સના બંધકોણની સરખામણી કરતા: $PH_3 (93.5^\circ) < NH_3 (107^\circ) < NH_4^+ (109.5^\circ)$.
તેથી, સાચો ક્રમ $PH_3 < NH_3 < NH_4^+$ છે.
$1$. $PH_3$: સંકરણના અભાવ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે બંધકોણ આશરે $93.5^\circ$ છે.
$2$. $NH_3$: $sp^3$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે બંધકોણ $107^\circ$ છે.
$3$. $NH_4^+$: $sp^3$ સંકરણ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની ગેરહાજરીને કારણે બંધકોણ $109.5^\circ$ છે, જે સંપૂર્ણ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$4$. $BF_3$: આ અણુમાં $H - X - H$ બંધ હોતા નથી, તેથી તેની સરખામણી કરી શકાતી નથી.
હાઇડ્રાઇડ્સના બંધકોણની સરખામણી કરતા: $PH_3 (93.5^\circ) < NH_3 (107^\circ) < NH_4^+ (109.5^\circ)$.
તેથી, સાચો ક્રમ $PH_3 < NH_3 < NH_4^+$ છે.
0 likes
View Solution472
MediumMCQ
$SCl_4$ નો આકાર નીચેનામાંથી કયા તરીકે શ્રેષ્ઠ રીતે વર્ણવી શકાય?
A
ચોરસ
B
સમચતુષ્ફલકીય
C
ચોરસ પિરામિડ
D
સી-સો (see-saw)
Solution
(D) $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
તે $Cl$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,$4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($AX_4E$ પ્રકાર) ધરાવતો અણુ સી-સો (see-saw) ભૂમિતિ ધરાવે છે.
તે $Cl$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,$4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($AX_4E$ પ્રકાર) ધરાવતો અણુ સી-સો (see-saw) ભૂમિતિ ધરાવે છે.
0 likes
View Solution473
DifficultMCQ
મિથેન,એમોનિયા અને પાણીમાં $H-C-H$,$H-N-H$ અને $H-O-H$ બંધકોણ ($degrees$ માં) અનુક્રમે કોની નજીક છે?
A
$109.5, 104.5, 107.1$
B
$109.5, 107.1, 104.5$
C
$104.5, 107.1, 109.5$
D
$107.1, 104.5, 109.5$
Solution
(B) અણુમાં બંધકોણ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) અને મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા દ્વારા અસર પામે છે.
$CH_4$ (મિથેન) માં,મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $109.5^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$NH_3$ (એમોનિયા) માં,મધ્યસ્થ નાઇટ્રોજન પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને લીધે બંધકોણ ઘટીને $107.1^{\circ}$ થાય છે.
$H_2O$ (પાણી) માં,મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. અબંધકારક-અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના વધુ અપાકર્ષણને લીધે બંધકોણ ઘટીને $104.5^{\circ}$ થાય છે.
તેથી,બંધકોણ અનુક્રમે $109.5^{\circ}, 107.1^{\circ}, 104.5^{\circ}$ છે.
$CH_4$ (મિથેન) માં,મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $109.5^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$NH_3$ (એમોનિયા) માં,મધ્યસ્થ નાઇટ્રોજન પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને લીધે બંધકોણ ઘટીને $107.1^{\circ}$ થાય છે.
$H_2O$ (પાણી) માં,મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. અબંધકારક-અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના વધુ અપાકર્ષણને લીધે બંધકોણ ઘટીને $104.5^{\circ}$ થાય છે.
તેથી,બંધકોણ અનુક્રમે $109.5^{\circ}, 107.1^{\circ}, 104.5^{\circ}$ છે.
0 likes
View Solution474
MediumMCQ
$XeF_2$ અને $XeF_4$ માં $Xe$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?
A
$2$ અને $3$
B
$4$ અને $1$
C
$3$ અને $2$
D
$4$ અને $2$
Solution
(C) મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$XeF_2$ માં,$Xe$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $2$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે,જેથી $8 - 2 = 6$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) દર્શાવે છે.
$XeF_4$ માં,$Xe$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $4$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે,જેથી $8 - 4 = 4$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દર્શાવે છે.
તેથી,$XeF_2$ અને $XeF_4$ માં $Xe$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અનુક્રમે $3$ અને $2$ છે.
$XeF_2$ માં,$Xe$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $2$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે,જેથી $8 - 2 = 6$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) દર્શાવે છે.
$XeF_4$ માં,$Xe$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $4$ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે,જેથી $8 - 4 = 4$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દર્શાવે છે.
તેથી,$XeF_2$ અને $XeF_4$ માં $Xe$ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અનુક્રમે $3$ અને $2$ છે.
0 likes
View Solution475
MediumMCQ
$ClF_3$ અણુનો આકાર કેવો છે?
A
ત્રિકોણીય સમતલીય
B
પિરામિડલ
C
$T$-આકારનો
D
$Y$-આકારનો
Solution
(C)
કેન્દ્રીય પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,જેમાંથી તે ફ્લોરિન સાથે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે અને $2$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અબંધકારક (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) રહે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુ $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ હોય છે.
અપાકર્ષણને ઘટાડવા માટે,બંને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે,જેના પરિણામે અણુનો આકાર $T$-આકારનો બને છે.
કેન્દ્રીય પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,જેમાંથી તે ફ્લોરિન સાથે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે અને $2$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અબંધકારક (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) રહે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુ $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ હોય છે.
અપાકર્ષણને ઘટાડવા માટે,બંને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે,જેના પરિણામે અણુનો આકાર $T$-આકારનો બને છે.
0 likes
View Solution476
MediumMCQ
$PCl_3F_2$ ની સાચી સંરચના કઈ છે?
A
B
C
D
Solution
(A) $PCl_3F_2$ અણુ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિ ધરાવે છે.
બેન્ટના નિયમ મુજબ,વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ અક્ષીય સ્થાનો પર રહેવાનું પસંદ કરે છે,જ્યારે મોટા અને ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર રહેવાનું પસંદ કરે છે.
$PCl_3F_2$ માં,$F$ પરમાણુઓ $Cl$ પરમાણુઓ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે.
તેથી,$F$ પરમાણુઓ અક્ષીય સ્થાનો પર અને $Cl$ પરમાણુઓ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે.
આ વિકલ્પ $A$ માં દર્શાવેલ સંરચનાને અનુરૂપ છે.
બેન્ટના નિયમ મુજબ,વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ અક્ષીય સ્થાનો પર રહેવાનું પસંદ કરે છે,જ્યારે મોટા અને ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર રહેવાનું પસંદ કરે છે.
$PCl_3F_2$ માં,$F$ પરમાણુઓ $Cl$ પરમાણુઓ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે.
તેથી,$F$ પરમાણુઓ અક્ષીય સ્થાનો પર અને $Cl$ પરમાણુઓ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે.
આ વિકલ્પ $A$ માં દર્શાવેલ સંરચનાને અનુરૂપ છે.
0 likes
View Solution477
MediumMCQ
$ClF_3$ અણુનો આકાર કેવો છે?
A
ત્રિકોણીય
B
પિરામિડલ
C
$T$-આકાર
D
રેખીય
Solution
(C) મધ્યસ્થ ક્લોરિન પરમાણુ $(Cl)$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુ ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિ અપનાવે છે,જેમાં અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે.
પરિણામે,$ClF_3$ નો આણ્વિય આકાર $T$-આકારનો હોય છે.
તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુ ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિ અપનાવે છે,જેમાં અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે.
પરિણામે,$ClF_3$ નો આણ્વિય આકાર $T$-આકારનો હોય છે.
0 likes
View Solution478
MediumMCQ
$CH_4$,$CO_2$,$H_2O$ અને $SO_2$ માંથી કોનો બંધકોણ સૌથી વધુ છે?
A
$CH_4$
B
$CO_2$
C
$H_2O$
D
$SO_2$
Solution
(B) બંધકોણ એ સંકરણ અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
$1$. $CH_4$: $sp^3$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $109.5^{\circ}$.
$2$. $CO_2$: $sp$ સંકરણ,રેખીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $180^{\circ}$.
$3$. $H_2O$: $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો સાથે $sp^3$ સંકરણ,કોણીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $104.5^{\circ}$.
$4$. $SO_2$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^2$ સંકરણ,કોણીય ભૂમિતિ,બંધકોણ $\approx 119^{\circ}$.
આમ,$CO_2$ નો બંધકોણ સૌથી વધુ $180^{\circ}$ છે.
$1$. $CH_4$: $sp^3$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $109.5^{\circ}$.
$2$. $CO_2$: $sp$ સંકરણ,રેખીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $180^{\circ}$.
$3$. $H_2O$: $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો સાથે $sp^3$ સંકરણ,કોણીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $104.5^{\circ}$.
$4$. $SO_2$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^2$ સંકરણ,કોણીય ભૂમિતિ,બંધકોણ $\approx 119^{\circ}$.
આમ,$CO_2$ નો બંધકોણ સૌથી વધુ $180^{\circ}$ છે.
0 likes
View Solution479
MediumMCQ
$BrF_5$ માં $F-Br-F$ બંધકોણ અને $PCl_5$ માં $Cl-P-Cl$ બંધકોણ અનુક્રમે છે:
A
$BrF_5$ માં સમાન પરંતુ $PCl_5$ માં અસમાન
B
$BrF_5$ માં સમાન અને $PCl_5$ માં સમાન
C
$BrF_5$ માં અસમાન પરંતુ $PCl_5$ માં સમાન
D
$BrF_5$ માં અસમાન અને $PCl_5$ માં અસમાન
Solution
(D) $BrF_5$ નો આકાર ચોરસ પિરામિડલ છે જેમાં $Br$ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોય છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે,વિષુવવૃત્તીય $F$ પરમાણુઓ થોડા દૂર ધકેલાય છે,જેથી $F_{axial}-Br-F_{equatorial}$ બંધકોણ $90^{\circ}$ કરતા ઓછા (આશરે $84.8^{\circ}$) થાય છે,જ્યારે સમતલમાં $F_{equatorial}-Br-F_{equatorial}$ ખૂણા $90^{\circ}$ હોય છે. આમ,$F-Br-F$ બંધકોણ અસમાન છે.
$PCl_5$ નો આકાર ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ છે. તેમાં બે પ્રકારના $Cl-P-Cl$ બંધકોણ હોય છે: વિષુવવૃત્તીય-વિષુવવૃત્તીય $(120^{\circ})$ અને અક્ષીય-વિષુવવૃત્તીય $(90^{\circ})$. આમ,$Cl-P-Cl$ બંધકોણ અસમાન છે.
$PCl_5$ નો આકાર ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ છે. તેમાં બે પ્રકારના $Cl-P-Cl$ બંધકોણ હોય છે: વિષુવવૃત્તીય-વિષુવવૃત્તીય $(120^{\circ})$ અને અક્ષીય-વિષુવવૃત્તીય $(90^{\circ})$. આમ,$Cl-P-Cl$ બંધકોણ અસમાન છે.
0 likes
View Solution480
MediumMCQ
નીચેના અણુઓમાંથી,મધ્યસ્થ પરમાણુ પર સૌથી મોટો બંધકોણ ધરાવતો અણુ કયો છે?
A
$ClF_3$
B
$POCl_3$
C
$BCl_3$
D
$SO_3$
Solution
(C) અણુમાં બંધકોણ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંકરણ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરી પર આધાર રાખે છે.
$BCl_3$ માં $sp^2$ સંકરણ છે,જેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય છે અને બંધકોણ $120^{\circ}$ છે.
$SO_3$ માં પણ $sp^2$ સંકરણ છે,જેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય છે અને બંધકોણ $120^{\circ}$ છે.
$POCl_3$ માં $sp^3$ સંકરણ છે,જેનો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે,જેમાં બંધકોણ આશરે $109.5^{\circ}$ છે.
$ClF_3$ માં $sp^3d$ સંકરણ છે,જેનો આકાર $T$-આકારનો છે,જેના કારણે બંધકોણ $90^{\circ}$ અને $180^{\circ}$ કરતા થોડા ઓછા હોય છે.
આમ,$BCl_3$ અને $SO_3$ સૌથી મોટો બંધકોણ $120^{\circ}$ ધરાવે છે.
$BCl_3$ માં $sp^2$ સંકરણ છે,જેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય છે અને બંધકોણ $120^{\circ}$ છે.
$SO_3$ માં પણ $sp^2$ સંકરણ છે,જેનો આકાર ત્રિકોણીય સમતલીય છે અને બંધકોણ $120^{\circ}$ છે.
$POCl_3$ માં $sp^3$ સંકરણ છે,જેનો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે,જેમાં બંધકોણ આશરે $109.5^{\circ}$ છે.
$ClF_3$ માં $sp^3d$ સંકરણ છે,જેનો આકાર $T$-આકારનો છે,જેના કારણે બંધકોણ $90^{\circ}$ અને $180^{\circ}$ કરતા થોડા ઓછા હોય છે.
આમ,$BCl_3$ અને $SO_3$ સૌથી મોટો બંધકોણ $120^{\circ}$ ધરાવે છે.
0 likes
View Solution481
AdvancedMCQ
નીચેનામાંથી,થાયોનિલ ટેટ્રાફ્લોરાઇડ $(SOF_4)$ માટે કયું વિધાન સાચું છે?
A
થાયોનિલ ટેટ્રાફ્લોરાઇડનો આકાર ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ છે જેમાં સલ્ફર-ઓક્સિજન બંધ ટ્રાયગોનલ સમતલ પર હોય છે.
B
થાયોનિલ ટેટ્રાફ્લોરાઇડનો આકાર ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ છે જેમાં સલ્ફર-ઓક્સિજન બંધ ટ્રાયગોનલ સમતલને લંબ હોય છે.
C
થાયોનિલ ટેટ્રાફ્લોરાઇડનો આકાર સ્ક્વેર પિરામિડલ છે જેમાં સલ્ફર-ઓક્સિજન બંધ સ્ક્વેર સમતલ પર હોય છે.
D
થાયોનિલ ટેટ્રાફ્લોરાઇડનો આકાર સ્ક્વેર પિરામિડલ છે જેમાં સલ્ફર-ઓક્સિજન બંધ સ્ક્વેર સમતલને લંબ હોય છે.
Solution
(A) $SOF_4$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ સલ્ફર $(S)$ છે. $S$ ની સંયોજકતા કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોન રચના $3s^2 3p^4$ છે. તે ચાર $S-F$ બંધ અને એક $S=O$ દ્વિબંધ બનાવે છે. મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની કુલ સંખ્યા $5$ છે,જે $sp^3d$ સંકરણ દર્શાવે છે. $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,તેનો આકાર ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ છે. અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે,દ્વિબંધ ધરાવતો ઓક્સિજન પરમાણુ ટ્રાયગોનલ સમતલમાં વિષુવવૃત્તીય (equatorial) સ્થાન રોકે છે.
0 likes
View Solution482
MediumMCQ
List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:
| List-$I$ (અણુઓ/આયનો) | List-$II$ (મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $e^-$ ની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા) |
| $A$. $IF_7$ | $I$. ત્રણ |
| $B$. $ICl_4^-$ | $II$. એક |
| $C$. $XeF_6$ | $III$. બે |
| $D$. $XeF_2$ | $IV$. શૂન્ય |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:
A
$A-IV, B-III, C-II, D-I$
B
$A-IV, B-III, C-II, D-I$
C
$A-II, B-I, C-IV, D-III$
D
$A-IV, B-I, C-II, D-III$
Solution
(A) $IF_7$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,જે બધા બંધ બનાવવામાં વપરાય છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $0$ $(IV)$.
$ICl_4^-$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન + $1$ (ઋણ વીજભાર) = $8$ ઇલેક્ટ્રોન છે. $4$ ઇલેક્ટ્રોન બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,બાકી રહેલા $4$ ઇલેક્ટ્રોન ($2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) $(III)$.
$XeF_6$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $6$ બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,બાકી રહેલા $2$ ઇલેક્ટ્રોન ($1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) $(II)$.
$XeF_2$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,બાકી રહેલા $6$ ઇલેક્ટ્રોન ($3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) $(I)$.
સાચી જોડ: $A-IV, B-III, C-II, D-I$.
$ICl_4^-$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન + $1$ (ઋણ વીજભાર) = $8$ ઇલેક્ટ્રોન છે. $4$ ઇલેક્ટ્રોન બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,બાકી રહેલા $4$ ઇલેક્ટ્રોન ($2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) $(III)$.
$XeF_6$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $6$ બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,બાકી રહેલા $2$ ઇલેક્ટ્રોન ($1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) $(II)$.
$XeF_2$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $2$ બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,બાકી રહેલા $6$ ઇલેક્ટ્રોન ($3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) $(I)$.
સાચી જોડ: $A-IV, B-III, C-II, D-I$.
0 likes
View Solution483
MediumMCQ
$OF_2$ અણુ માટે,નીચેના વિધાનો ધ્યાનમાં લો:
$A$. ઓક્સિજન પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા $2$ છે.
$B$. $FOF$ બંધકોણ $104.5^{\circ}$ કરતા ઓછો છે.
$C$. $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$D$. અણુ વળેલો ($V$-આકારનો) છે.
$E$. આણ્વિય ભૂમિતિ રેખીય છે.
નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?
$A$. ઓક્સિજન પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા $2$ છે.
$B$. $FOF$ બંધકોણ $104.5^{\circ}$ કરતા ઓછો છે.
$C$. $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$D$. અણુ વળેલો ($V$-આકારનો) છે.
$E$. આણ્વિય ભૂમિતિ રેખીય છે.
નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?
A
માત્ર $C, D, E$
B
માત્ર $B, E, A$
C
માત્ર $A, C, D$
D
માત્ર $A, B, D$
Solution
(D) $OF_2$ માં $sp^3$ સંકરણ હોય છે અને ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો હોય છે.
બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની હાજરીને કારણે,અણુ વળેલો ($V$-આકારનો) ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$FOF$ બંધકોણ $103^{\circ}$ છે,જે $104.5^{\circ}$ ($H_2O$ નો બંધકોણ) કરતા ઓછો છે.
ફ્લોરિન એ ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,$OF_2$ માં $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
તેથી,વિધાનો $A$,$B$ અને $D$ સાચા છે.
બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની હાજરીને કારણે,અણુ વળેલો ($V$-આકારનો) ભૂમિતિ ધરાવે છે.
$FOF$ બંધકોણ $103^{\circ}$ છે,જે $104.5^{\circ}$ ($H_2O$ નો બંધકોણ) કરતા ઓછો છે.
ફ્લોરિન એ ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,$OF_2$ માં $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
તેથી,વિધાનો $A$,$B$ અને $D$ સાચા છે.
0 likes
View Solution484
MediumMCQ
List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો:
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:
| List-$I$ | List-$II$ |
| $A. XeF_4$ | $I. See-saw$ |
| $B. SF_4$ | $II. Square planar$ |
| $C. NH_4^{+}$ | $III. Bent T-shaped$ |
| $D. BrF_3$ | $IV. Tetrahedral$ |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:
A
$A-IV, B-III, C-II, D-I$
B
$A-II, B-I, C-III, D-IV$
C
$A-IV, B-I, C-II, D-III$
D
$A-II, B-I, C-IV, D-III$
Solution
(D) અણુઓના આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $6$ ($sp^3d^2$ સંકરણ) છે,જે ચોરસ સમતલીય આકાર આપે છે $(A-II)$.
$2$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે,જે સી-સો આકાર આપે છે $(B-I)$.
$3$. $NH_4^{+}$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $N$ પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી. સ્ટેરિક નંબર $4$ ($sp^3$ સંકરણ) છે,જે સમચતુષ્ફલકીય આકાર આપે છે $(C-IV)$.
$4$. $BrF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે,જે બેન્ટ $T$-આકાર આપે છે $(D-III)$.
આમ,સાચી જોડી $A-II, B-I, C-IV, D-III$ છે.
$1$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $6$ ($sp^3d^2$ સંકરણ) છે,જે ચોરસ સમતલીય આકાર આપે છે $(A-II)$.
$2$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે,જે સી-સો આકાર આપે છે $(B-I)$.
$3$. $NH_4^{+}$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $N$ પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી. સ્ટેરિક નંબર $4$ ($sp^3$ સંકરણ) છે,જે સમચતુષ્ફલકીય આકાર આપે છે $(C-IV)$.
$4$. $BrF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $5$ ($sp^3d$ સંકરણ) છે,જે બેન્ટ $T$-આકાર આપે છે $(D-III)$.
આમ,સાચી જોડી $A-II, B-I, C-IV, D-III$ છે.
0 likes
View Solution485
MediumMCQ
નીચેનામાંથી,રેખીય આકાર ધરાવતી સ્પીસીઝની સંખ્યા $...........$ છે.
$XeF_2, I_3^{+}, C_3O_2, I_3^{-}, CO_2, SO_2, BeCl_2$ અને $BCl_2^{\Theta}$
$XeF_2, I_3^{+}, C_3O_2, I_3^{-}, CO_2, SO_2, BeCl_2$ અને $BCl_2^{\Theta}$
A
$4$
B
$3$
C
$5$
D
$6$
Solution
(C) આપેલ સ્પીસીઝનો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $XeF_2$: $sp^3d$ સંકરણ,$Xe$ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર રેખીય છે.
$2$. $I_3^{+}$: $sp^3$ સંકરણ,મધ્યસ્થ $I$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
$3$. $C_3O_2$: $O=C=C=C=O$,મધ્યસ્થ કાર્બન $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,આકાર રેખીય છે.
$4$. $I_3^{-}$: $sp^3d$ સંકરણ,મધ્યસ્થ $I$ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર રેખીય છે.
$5$. $CO_2$: $O=C=O$,$sp$ સંકરણ,આકાર રેખીય છે.
$6$. $SO_2$: $sp^2$ સંકરણ,$S$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
$7$. $BeCl_2$: $sp$ સંકરણ,$Be$ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,આકાર રેખીય છે.
$8$. $BCl_2^{\Theta}$: $sp^2$ સંકરણ,$B$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
રેખીય સ્પીસીઝ છે: $XeF_2, C_3O_2, I_3^{-}, CO_2, BeCl_2$.
રેખીય સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા = $5$.
$1$. $XeF_2$: $sp^3d$ સંકરણ,$Xe$ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર રેખીય છે.
$2$. $I_3^{+}$: $sp^3$ સંકરણ,મધ્યસ્થ $I$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
$3$. $C_3O_2$: $O=C=C=C=O$,મધ્યસ્થ કાર્બન $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,આકાર રેખીય છે.
$4$. $I_3^{-}$: $sp^3d$ સંકરણ,મધ્યસ્થ $I$ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર રેખીય છે.
$5$. $CO_2$: $O=C=O$,$sp$ સંકરણ,આકાર રેખીય છે.
$6$. $SO_2$: $sp^2$ સંકરણ,$S$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
$7$. $BeCl_2$: $sp$ સંકરણ,$Be$ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,આકાર રેખીય છે.
$8$. $BCl_2^{\Theta}$: $sp^2$ સંકરણ,$B$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,આકાર વળેલો ($V$-આકાર) છે.
રેખીય સ્પીસીઝ છે: $XeF_2, C_3O_2, I_3^{-}, CO_2, BeCl_2$.
રેખીય સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા = $5$.
0 likes
View Solution486
MediumMCQ
નીચેના સંયોજનો/જાતિઓમાં બંધકોણનો સાચો ક્રમ કયો છે?
A
$H_2O < NH_3 < NH_4^{+} < CO_2$
B
$H_2O < NH_4^{+} < NH_3 < CO_2$
C
$H_2O < NH_4^{+} = NH_3 < CO_2$
D
$CO_2 < NH_3 < H_2O < NH_4^{+}$
Solution
(A) $1$. દરેક જાતિનું સંકરણ અને ભૂમિતિ નક્કી કરો:
- $CO_2$: $sp$ સંકરણ,રેખીય,બંધકોણ = $180^{\circ}$.
- $NH_4^{+}$: $sp^3$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય,બંધકોણ = $109.5^{\circ}$.
- $NH_3$: $sp^3$ સંકરણ,ત્રિકોણીય પિરામિડલ,એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બંધકોણ = $107^{\circ}$.
- $H_2O$: $sp^3$ સંકરણ,કોણીય (bent),બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બંધકોણ = $104.5^{\circ}$.
$2$. બંધકોણની સરખામણી કરતા: $104.5^{\circ} (H_2O) < 107^{\circ} (NH_3) < 109.5^{\circ} (NH_4^{+}) < 180^{\circ} (CO_2)$.
$3$. સાચો ક્રમ $H_2O < NH_3 < NH_4^{+} < CO_2$ છે.
- $CO_2$: $sp$ સંકરણ,રેખીય,બંધકોણ = $180^{\circ}$.
- $NH_4^{+}$: $sp^3$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય,બંધકોણ = $109.5^{\circ}$.
- $NH_3$: $sp^3$ સંકરણ,ત્રિકોણીય પિરામિડલ,એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બંધકોણ = $107^{\circ}$.
- $H_2O$: $sp^3$ સંકરણ,કોણીય (bent),બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બંધકોણ = $104.5^{\circ}$.
$2$. બંધકોણની સરખામણી કરતા: $104.5^{\circ} (H_2O) < 107^{\circ} (NH_3) < 109.5^{\circ} (NH_4^{+}) < 180^{\circ} (CO_2)$.
$3$. સાચો ક્રમ $H_2O < NH_3 < NH_4^{+} < CO_2$ છે.
0 likes
View Solution487
MediumMCQ
List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો :
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :
| List-$I$ | List-$II$ |
|---|---|
| $a. NH_3$ | $i$. Square pyramidal |
| $b. ClF_3$ | $ii$. Trigonal bipyramidal |
| $c. PCl_5$ | $iii$. Trigonal pyramidal |
| $d. BrF_5$ | $iv$. $T$-shape |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :
A
$a-ii, b-iii, c-iv, d-i$
B
$a-iii, b-iv, c-ii, d-i$
C
$a-iv, b-iii, c-i, d-ii$
D
$a-iii, b-iv, c-i, d-ii$
Solution
(B) $NH_3$: $sp^3$ સંકરણ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(LP)$ ને કારણે Trigonal pyramidal આકાર ધરાવે છે $(a-iii)$.
$ClF_3$: $sp^3d$ સંકરણ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(LP)$ ને કારણે $T$-shape આકાર ધરાવે છે $(b-iv)$.
$PCl_5$: $sp^3d$ સંકરણ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(LP)$ ને કારણે Trigonal bipyramidal આકાર ધરાવે છે $(c-ii)$.
$BrF_5$: $sp^3d^2$ સંકરણ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(LP)$ ને કારણે Square pyramidal આકાર ધરાવે છે $(d-i)$.
તેથી,સાચી જોડ $a-iii, b-iv, c-ii, d-i$ છે.
$ClF_3$: $sp^3d$ સંકરણ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(LP)$ ને કારણે $T$-shape આકાર ધરાવે છે $(b-iv)$.
$PCl_5$: $sp^3d$ સંકરણ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(LP)$ ને કારણે Trigonal bipyramidal આકાર ધરાવે છે $(c-ii)$.
$BrF_5$: $sp^3d^2$ સંકરણ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(LP)$ ને કારણે Square pyramidal આકાર ધરાવે છે $(d-i)$.
તેથી,સાચી જોડ $a-iii, b-iv, c-ii, d-i$ છે.
0 likes
View Solution488
MediumMCQ
નીચેનામાંથી કેટલી સ્પીસીઝ ચોરસ પિરામિડલ (square pyramidal) બંધારણ ધરાવે છે: $PF_{5}$,$BrF_{4}^{-}$,$IF_{5}$,$BrF_{5}$,$XeOF_{4}$,$ICl_{4}^{-}$.
A
$5$
B
$6$
C
$4$
D
$3$
Solution
(D) ચોરસ પિરામિડલ બંધારણ ધરાવતી સ્પીસીઝની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેકનું સંકરણ અને ભૂમિતિ તપાસીએ:
$1$. $PF_{5}$: $sp^{3}d$ સંકરણ,ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ ભૂમિતિ.
$2$. $BrF_{4}^{-}$: $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ સમતલીય ભૂમિતિ.
$3$. $IF_{5}$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ.
$4$. $BrF_{5}$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ.
$5$. $XeOF_{4}$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ.
$6$. $ICl_{4}^{-}$: $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ સમતલીય ભૂમિતિ.
ચોરસ પિરામિડલ બંધારણ ધરાવતી સ્પીસીઝ $IF_{5}$,$BrF_{5}$,અને $XeOF_{4}$ છે.
તેથી,આવી કુલ સ્પીસીઝની સંખ્યા $3$ છે.
$1$. $PF_{5}$: $sp^{3}d$ સંકરણ,ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ ભૂમિતિ.
$2$. $BrF_{4}^{-}$: $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ સમતલીય ભૂમિતિ.
$3$. $IF_{5}$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ.
$4$. $BrF_{5}$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ.
$5$. $XeOF_{4}$: $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ.
$6$. $ICl_{4}^{-}$: $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ,ચોરસ સમતલીય ભૂમિતિ.
ચોરસ પિરામિડલ બંધારણ ધરાવતી સ્પીસીઝ $IF_{5}$,$BrF_{5}$,અને $XeOF_{4}$ છે.
તેથી,આવી કુલ સ્પીસીઝની સંખ્યા $3$ છે.
0 likes
View Solution489
MediumMCQ
નીચેનામાંથી મધ્યસ્થ પરમાણુ ઝેનોન $(Xe)$ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ધરાવતી સ્પીસીઝની સંખ્યા $.....$ છે: $XeF_5^{+}, XeO_3, XeO_2F_2, XeF_5^{-}, XeO_3F_2, XeOF_4, XeF_4$
A
$4$
B
$3$
C
$2$
D
$1$
Solution
(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - M - C + A)$,જ્યાં $V$ એ $Xe$ ના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $(8)$ છે,$M$ એ એક સંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે,$C$ એ ધન વીજભાર છે,અને $A$ એ ઋણ વીજભાર છે.
$1$. $XeF_5^{+}$: $\frac{1}{2} (8 - 5 - 1 + 0) = 1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$2$. $XeO_3$: $\frac{1}{2} (8 - 0 - 0 + 0) = 4$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,$3$ બંધકારક છે,તેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$3$. $XeO_2F_2$: $\frac{1}{2} (8 - 2 - 0 + 0) = 3$ બંધકારક યુગ્મ,$1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$4$. $XeF_5^{-}$: $\frac{1}{2} (8 - 5 - 0 + 1) = 2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$5$. $XeO_3F_2$: $\frac{1}{2} (8 - 2 - 0 + 0) = 5$ બંધકારક યુગ્મ,$0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$6$. $XeOF_4$: $\frac{1}{2} (8 - 4 - 0 + 0) = 5$ બંધકારક યુગ્મ,$1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$7$. $XeF_4$: $\frac{1}{2} (8 - 4 - 0 + 0) = 4$ બંધકારક યુગ્મ,$2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવતી સ્પીસીઝ $XeF_5^{+}$,$XeO_3$,$XeO_2F_2$,અને $XeOF_4$ છે. આમ,કુલ સંખ્યા $4$ છે.
$1$. $XeF_5^{+}$: $\frac{1}{2} (8 - 5 - 1 + 0) = 1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$2$. $XeO_3$: $\frac{1}{2} (8 - 0 - 0 + 0) = 4$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,$3$ બંધકારક છે,તેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$3$. $XeO_2F_2$: $\frac{1}{2} (8 - 2 - 0 + 0) = 3$ બંધકારક યુગ્મ,$1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$4$. $XeF_5^{-}$: $\frac{1}{2} (8 - 5 - 0 + 1) = 2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$5$. $XeO_3F_2$: $\frac{1}{2} (8 - 2 - 0 + 0) = 5$ બંધકારક યુગ્મ,$0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$6$. $XeOF_4$: $\frac{1}{2} (8 - 4 - 0 + 0) = 5$ બંધકારક યુગ્મ,$1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$7$. $XeF_4$: $\frac{1}{2} (8 - 4 - 0 + 0) = 4$ બંધકારક યુગ્મ,$2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવતી સ્પીસીઝ $XeF_5^{+}$,$XeO_3$,$XeO_2F_2$,અને $XeOF_4$ છે. આમ,કુલ સંખ્યા $4$ છે.
0 likes
View Solution490
MediumMCQ
નીચેનામાંથી બેન્ટ (વળાંકવાળા) આકારના અણુ/અણુઓની સંખ્યા $.....$ છે. $N_3^{-}$,$NO_2^{-}$,$I_3^{-}$,$O_3$,$SO_2$
A
$2$
B
$3$
C
$1$
D
$5$
Solution
(B) આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના સંકરણ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) જોઈએ છીએ:
$N_3^{-}$: $sp$ સંકરણ,રેખીય ભૂમિતિ.
$NO_2^{-}$: $sp^2$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બેન્ટ આકાર.
$I_3^{-}$: $sp^3d$ સંકરણ અને મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પર ત્રણ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,રેખીય ભૂમિતિ.
$O_3$: $sp^2$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બેન્ટ આકાર.
$SO_2$: $sp^2$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બેન્ટ આકાર.
આમ,બેન્ટ આકારના અણુઓ $NO_2^{-}$,$O_3$,અને $SO_2$ છે.
બેન્ટ આકારના અણુઓની કુલ સંખ્યા $3$ છે.
$N_3^{-}$: $sp$ સંકરણ,રેખીય ભૂમિતિ.
$NO_2^{-}$: $sp^2$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બેન્ટ આકાર.
$I_3^{-}$: $sp^3d$ સંકરણ અને મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ પર ત્રણ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,રેખીય ભૂમિતિ.
$O_3$: $sp^2$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બેન્ટ આકાર.
$SO_2$: $sp^2$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બેન્ટ આકાર.
આમ,બેન્ટ આકારના અણુઓ $NO_2^{-}$,$O_3$,અને $SO_2$ છે.
બેન્ટ આકારના અણુઓની કુલ સંખ્યા $3$ છે.
0 likes
View Solution491
MediumMCQ
આંતરહેલોજન $IF_5$ અને $IF_7$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પર હાજર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોનો સરવાળો $.........$ છે.
A
$2$
B
$1$
C
$3$
D
$4$
Solution
(B) $IF_5$ માં,મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $5$ એકલ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $2$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,જે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
$IF_7$ માં,મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $7$ એકલ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $0$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,એટલે કે $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોનો સરવાળો $1 + 0 = 1$ થાય છે.
$IF_7$ માં,મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે $7$ એકલ બંધ બનાવે છે,જેનાથી $0$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,એટલે કે $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોનો સરવાળો $1 + 0 = 1$ થાય છે.
0 likes
View Solution492
MediumMCQ
યાદી-$I$ ને યાદી-$II$ સાથે જોડો :
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :
| યાદી-$I$ | યાદી-$II$ |
|---|---|
| $A$. $H_3O^+$ | $I$. સમચતુષ્ફલકીય (Tetrahedral) |
| $B$. એસીટાઈલાઈડ આયન | $II$. રેખીય (Linear) |
| $C$. $NH_4^+$ | $III$. પિરામિડલ (Pyramidal) |
| $D$. $ClO_2^-$ | $IV$. વળેલું (Bent) |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :
A
$A-III, B-II, C-I, D-IV$
B
$A-III, B-I, C-II, D-IV$
C
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
D
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
Solution
(A) આપેલ સ્પીસીઝનો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $VSEPR$ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $H_3O^+$: ઓક્સિજન પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે,આકાર પિરામિડલ $(III)$ છે.
$2$. એસીટાઈલાઈડ આયન $(C_2^{2-})$: બંધારણ $[C \equiv C]^{2-}$ છે. કાર્બન પરમાણુઓ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જેના પરિણામે રેખીય $(II)$ આકાર મળે છે.
$3$. $NH_4^+$: નાઈટ્રોજન પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). આકાર સમચતુષ્ફલકીય $(I)$ છે.
$4$. $ClO_2^-$: ક્લોરિન પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $O$ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે,આકાર વળેલું $(IV)$ છે.
પરિણામોને જોડતા: $A-III, B-II, C-I, D-IV$.
$1$. $H_3O^+$: ઓક્સિજન પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ સાથે $3$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે,આકાર પિરામિડલ $(III)$ છે.
$2$. એસીટાઈલાઈડ આયન $(C_2^{2-})$: બંધારણ $[C \equiv C]^{2-}$ છે. કાર્બન પરમાણુઓ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જેના પરિણામે રેખીય $(II)$ આકાર મળે છે.
$3$. $NH_4^+$: નાઈટ્રોજન પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $H$ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). આકાર સમચતુષ્ફલકીય $(I)$ છે.
$4$. $ClO_2^-$: ક્લોરિન પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $O$ સાથે $2$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે,આકાર વળેલું $(IV)$ છે.
પરિણામોને જોડતા: $A-III, B-II, C-I, D-IV$.
0 likes
View Solution493
MediumMCQ
નીચેની સ્પીસીઝમાંથી મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની મહત્તમ સંખ્યા $........$ છે. $ClO_3^-$,$XeF_4$,$SF_4$ અને $I_3^-$
A
$3$
B
$6$
C
$9$
D
$5$
Solution
(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે દરેક સ્પીસીઝ માટે સંકરણ અને ભૂમિતિ નક્કી કરીએ છીએ:
$1$. $ClO_3^-$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $O$ પરમાણુઓ સાથે $3$ દ્વિબંધ બનાવે છે અને $1$ ઋણ વીજભાર ધરાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(7 + 1 - 6)/2 = 1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$2$. $XeF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ એકલ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(8 - 4)/2 = 2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો.
$3$. $SF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ એકલ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(6 - 4)/2 = 1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$4$. $I_3^-$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $I$ પરમાણુઓ સાથે $2$ એકલ બંધ બનાવે છે અને $1$ ઋણ વીજભાર ધરાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(7 + 1 - 2)/2 = 3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યાની સરખામણી કરતા: $ClO_3^-$ $(1)$,$XeF_4$ $(2)$,$SF_4$ $(1)$,$I_3^-$ $(3)$.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની મહત્તમ સંખ્યા $3$ છે.
$1$. $ClO_3^-$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $O$ પરમાણુઓ સાથે $3$ દ્વિબંધ બનાવે છે અને $1$ ઋણ વીજભાર ધરાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(7 + 1 - 6)/2 = 1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$2$. $XeF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ એકલ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(8 - 4)/2 = 2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો.
$3$. $SF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ એકલ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(6 - 4)/2 = 1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ.
$4$. $I_3^-$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $I$ પરમાણુઓ સાથે $2$ એકલ બંધ બનાવે છે અને $1$ ઋણ વીજભાર ધરાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા = $(7 + 1 - 2)/2 = 3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યાની સરખામણી કરતા: $ClO_3^-$ $(1)$,$XeF_4$ $(2)$,$SF_4$ $(1)$,$I_3^-$ $(3)$.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની મહત્તમ સંખ્યા $3$ છે.
0 likes
View Solution494
MediumMCQ
નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન $I:$ $SO_2$ અને $H_2O$ બંને $V$-આકારનું બંધારણ ધરાવે છે.
વિધાન $II:$ $SO_2$ નો બંધકોણ $H_2O$ ના બંધકોણ કરતા ઓછો છે.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો:
વિધાન $I:$ $SO_2$ અને $H_2O$ બંને $V$-આકારનું બંધારણ ધરાવે છે.
વિધાન $II:$ $SO_2$ નો બંધકોણ $H_2O$ ના બંધકોણ કરતા ઓછો છે.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો:
A
વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ બંને સાચા છે
B
વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે
C
વિધાન $I$ અને વિધાન $II$ બંને ખોટા છે
D
વિધાન $I$ ખોટું છે પરંતુ વિધાન $II$ સાચું છે
Solution
(B) વિધાન $I$ સાચું છે: $SO_2$ અને $H_2O$ બંને વળેલા (bent) અથવા $V$-આકારના આણ્વિય ભૂમિતિ ધરાવે છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે: $SO_2$ માં બંધકોણ આશરે $119.5^{\circ}$ ($sp^2$ સંકરણ) છે,જ્યારે $H_2O$ માં બંધકોણ આશરે $104.5^{\circ}$ ($sp^3$ સંકરણ) છે.
તેથી,દ્વિબંધની હાજરી અને અલગ સંકરણ અવસ્થાઓને કારણે $SO_2$ નો બંધકોણ $H_2O$ કરતા વધારે છે.
આમ,વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે: $SO_2$ માં બંધકોણ આશરે $119.5^{\circ}$ ($sp^2$ સંકરણ) છે,જ્યારે $H_2O$ માં બંધકોણ આશરે $104.5^{\circ}$ ($sp^3$ સંકરણ) છે.
તેથી,દ્વિબંધની હાજરી અને અલગ સંકરણ અવસ્થાઓને કારણે $SO_2$ નો બંધકોણ $H_2O$ કરતા વધારે છે.
આમ,વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે.
0 likes
View Solution495
DifficultMCQ
નીચેનામાંથી કયા સંયોજનોમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) છે? $O_3, H_2O, SF_4, ClF_3, NH_3, BrF_5, XeF_4$
A
$4$
B
$3$
C
$2$
D
$1$
Solution
(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{Lone pair} = \frac{V - B}{2}$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે અને $B$ એ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$1$. $O_3$: મધ્યસ્થ $O$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$2$. $H_2O$: મધ્યસ્થ $O$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$3$. $SF_4$: મધ્યસ્થ $S$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$4$. $ClF_3$: મધ્યસ્થ $Cl$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$5$. $NH_3$: મધ્યસ્થ $N$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$6$. $BrF_5$: મધ્યસ્થ $Br$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$7$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ $Xe$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
જે સંયોજનોમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર બરાબર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે તે $O_3, SF_4, NH_3$ અને $BrF_5$ છે.
આમ,કુલ સંખ્યા $4$ છે.
$1$. $O_3$: મધ્યસ્થ $O$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$2$. $H_2O$: મધ્યસ્થ $O$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$3$. $SF_4$: મધ્યસ્થ $S$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$4$. $ClF_3$: મધ્યસ્થ $Cl$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$5$. $NH_3$: મધ્યસ્થ $N$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$6$. $BrF_5$: મધ્યસ્થ $Br$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$7$. $XeF_4$: મધ્યસ્થ $Xe$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
જે સંયોજનોમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર બરાબર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે તે $O_3, SF_4, NH_3$ અને $BrF_5$ છે.
આમ,કુલ સંખ્યા $4$ છે.
0 likes
View Solution496
DifficultMCQ
List-$I$ ને List-$II$ સાથે જોડો:
| List-$I$ (અણુ) | List-$II$ (આકાર) |
| $A$. $BrF_5$ | $I$. $T$-આકાર |
| $B$. $H_2O$ | $II$. સી-સો (See-saw) |
| $C$. $ClF_3$ | $III$. બેન્ટ (વળેલો) |
| $D$. $SF_4$ | $IV$. સમચોરસ પિરામિડલ |
A
$A-I, B-II, C-IV, D-III$
B
$A-II, B-I, C-III, D-IV$
C
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
D
$A-IV, B-III, C-I, D-II$
Solution
(D) આણ્વિક આકારો $VSEPR$ સિદ્ધાંત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:
$1$. $BrF_5$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમચોરસ પિરામિડલ આકાર આપે છે $(A-IV)$.
$2$. $H_2O$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $O$ પાસે $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે બેન્ટ (વળેલો) આકાર આપે છે $(B-III)$.
$3$. $ClF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $T$-આકાર આપે છે $(C-I)$.
$4$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સી-સો આકાર આપે છે $(D-II)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-IV, B-III, C-I, D-II$ છે.
$1$. $BrF_5$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમચોરસ પિરામિડલ આકાર આપે છે $(A-IV)$.
$2$. $H_2O$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $O$ પાસે $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે બેન્ટ (વળેલો) આકાર આપે છે $(B-III)$.
$3$. $ClF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $T$-આકાર આપે છે $(C-I)$.
$4$. $SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સી-સો આકાર આપે છે $(D-II)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-IV, B-III, C-I, D-II$ છે.
0 likes
View Solution497
DifficultMCQ
ચોરસ પિરામિડલ આકાર ધરાવતો અણુ/આયન કયો છે?
A
$\left[Ni(CN)_4\right]^{2-}$
B
$PCl_5$
C
$BrF_5$
D
$PF_5$
Solution
(C) આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે $Steric \ Number = \frac{1}{2} \times (V + M - C + A)$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને સ્ટેરિક નંબરની ગણતરી કરીએ છીએ,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે,$M$ એ એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે,$C$ એ ધન વીજભાર છે અને $A$ એ ઋણ વીજભાર છે.
$BrF_5$ માટે: $V = 7$ ($Br$ માટે),$M = 5$ ($F$ માટે). $Steric \ Number = \frac{1}{2} \times (7 + 5) = 6$.
$6$ નો સ્ટેરિક નંબર $sp^3d^2$ સંકરણ અને અષ્ટફલકીય ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિ સૂચવે છે.
અહીં $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી,આણ્વિય ભૂમિતિ ચોરસ પિરામિડલ છે.
$BrF_5$ માટે: $V = 7$ ($Br$ માટે),$M = 5$ ($F$ માટે). $Steric \ Number = \frac{1}{2} \times (7 + 5) = 6$.
$6$ નો સ્ટેરિક નંબર $sp^3d^2$ સંકરણ અને અષ્ટફલકીય ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિ સૂચવે છે.
અહીં $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી,આણ્વિય ભૂમિતિ ચોરસ પિરામિડલ છે.
0 likes
View Solution498
DifficultMCQ
ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ આકાર ધરાવતા અણુઓ/આયનોની સંખ્યા $........$ છે.
$PF_5, BrF_5, PCl_5, [PtCl_4]^{2-}, BF_3, Fe(CO)_5$
$PF_5, BrF_5, PCl_5, [PtCl_4]^{2-}, BF_3, Fe(CO)_5$
A
$3$
B
$4$
C
$5$
D
$6$
Solution
(A) આપેલ સ્પીસીઝના આકારો નીચે મુજબ છે:
$PF_5$: ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ($sp^3d$ સંકરણ).
$BrF_5$: ચોરસ પિરામિડલ ($sp^3d^2$ સંકરણ).
$PCl_5$: ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ($sp^3d$ સંકરણ).
$[PtCl_4]^{2-}$: સમતલીય ચોરસ ($dsp^2$ સંકરણ).
$BF_3$: ત્રિકોણીય સમતલીય ($sp^2$ સંકરણ).
$Fe(CO)_5$: ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ($dsp^3$ સંકરણ).
આમ,ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ આકાર ધરાવતી સ્પીસીઝ $PF_5, PCl_5$ અને $Fe(CO)_5$ છે.
કુલ સંખ્યા $3$ છે.
$PF_5$: ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ($sp^3d$ સંકરણ).
$BrF_5$: ચોરસ પિરામિડલ ($sp^3d^2$ સંકરણ).
$PCl_5$: ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ($sp^3d$ સંકરણ).
$[PtCl_4]^{2-}$: સમતલીય ચોરસ ($dsp^2$ સંકરણ).
$BF_3$: ત્રિકોણીય સમતલીય ($sp^2$ સંકરણ).
$Fe(CO)_5$: ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ($dsp^3$ સંકરણ).
આમ,ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ આકાર ધરાવતી સ્પીસીઝ $PF_5, PCl_5$ અને $Fe(CO)_5$ છે.
કુલ સંખ્યા $3$ છે.
0 likes
View Solution499
MediumMCQ
નીચેનામાંથી કેટલી સ્પીસીઝમાં મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ પિરામિડલ ભૂમિતિ છે . . . . . . . . .
$S_2O_3^{2-}, SO_4^{2-}, SO_3^{2-}, S_2O_7^{2-}$
$S_2O_3^{2-}, SO_4^{2-}, SO_3^{2-}, S_2O_7^{2-}$
A
$4$
B
$3$
C
$1$
D
$2$
Solution
(C) ભૂમિતિ નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક સ્પીસીઝની રચનાનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:
$1$. $SO_3^{2-}$ (સલ્ફાઈટ આયન): મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,આ ત્રિકોણીય પિરામિડલ ભૂમિતિ આપે છે.
$2$. $SO_4^{2-}$ (સલ્ફેટ આયન): મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$3$. $S_2O_3^{2-}$ (થાયોસલ્ફેટ આયન): મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને $1$ સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે,જેમાં $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$4$. $S_2O_7^{2-}$ (પાયરોસલ્ફેટ આયન): દરેક મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ $4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે દરેક સલ્ફર પરમાણુની આસપાસ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
આમ,માત્ર $SO_3^{2-}$ પાસે પિરામિડલ ભૂમિતિ છે. આવી સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા $1$ છે.
$1$. $SO_3^{2-}$ (સલ્ફાઈટ આયન): મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,આ ત્રિકોણીય પિરામિડલ ભૂમિતિ આપે છે.
$2$. $SO_4^{2-}$ (સલ્ફેટ આયન): મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$3$. $S_2O_3^{2-}$ (થાયોસલ્ફેટ આયન): મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને $1$ સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે,જેમાં $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
$4$. $S_2O_7^{2-}$ (પાયરોસલ્ફેટ આયન): દરેક મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ $4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે દરેક સલ્ફર પરમાણુની આસપાસ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ આપે છે.
આમ,માત્ર $SO_3^{2-}$ પાસે પિરામિડલ ભૂમિતિ છે. આવી સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા $1$ છે.
0 likes
View Solution500
MediumMCQ
યાદી-$I$ ને યાદી-$II$ સાથે જોડો.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:
| યાદી-$I$ | યાદી-$II$ |
| $A. ICl$ | $i. \text{રેખીય}$ |
| $B. ICl_3$ | $ii. \text{T-આકાર}$ |
| $C. ClF_5$ | $iii. \text{ચોરસ પિરામિડલ}$ |
| $D. IF_7$ | $iv. \text{પંચકોણીય દ્વિપિરામિડલ}$ |
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:
A
$A-i, B-ii, C-iii, D-iv$
B
$A-i, B-ii, C-iv, D-iii$
C
$A-iv, B-ii, C-iii, D-i$
D
$A-iv, B-iii, C-ii, D-i$
Solution
$(A)$ આપેલા આંતર-હેલોજન સંયોજનોના આણ્વિય આકારો $VSEPR$ સિદ્ધાંત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:
$1. ICl$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પર $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે રેખીય આકાર $(i)$ આપે છે।
$2. ICl_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પર $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે $T$-આકાર $(ii)$ આપે છે।
$3. ClF_5$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પર $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે ચોરસ પિરામિડલ આકાર $(iii)$ આપે છે।
$4. IF_7$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પર $7$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે પંચકોણીય દ્વિપિરામિડલ આકાર $(iv)$ આપે છે।
તેથી, સાચી જોડ $A-i, B-ii, C-iii, D-iv$ છે।
$1. ICl$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પર $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે રેખીય આકાર $(i)$ આપે છે।
$2. ICl_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પર $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે $T$-આકાર $(ii)$ આપે છે।
$3. ClF_5$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પર $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે ચોરસ પિરામિડલ આકાર $(iii)$ આપે છે।
$4. IF_7$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ પર $7$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે, જે પંચકોણીય દ્વિપિરામિડલ આકાર $(iv)$ આપે છે।
તેથી, સાચી જોડ $A-i, B-ii, C-iii, D-iv$ છે।
0 likes
View SolutionChemical Bonding and Molecular Structure — VSEPR Theory · Frequently Asked Questions
1Are these Chemical Bonding and Molecular Structure questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
Yes. Use the language tabs in the hero section or the sidebar to view the same questions and solutions in English, Hindi or Gujarati.
3How do I generate a question paper from this subtopic?
Use the Vedclass Exam Paper Generator — select the chapter and subtopic, set difficulty, and generate Sets A, B, C, D automatically. First 3 chapters of every subject are free.
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D papers from this chapter in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See DemoFor Teachers & Institutes
Generate a Chemical Bonding and Molecular Structure Exam Paper in 2 Minutes
Select subtopic & difficulty — Sets A, B, C, D auto-generated with No Repeat logic.
First 3 chapters of every subject are free — no payment required.