Types of bonding and Forces in solid Questions in Hindi

(D) $AlCl_3$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो ठोस अवस्था में डाइमर $(Al_2Cl_6)$ के रूप में मौजूद होता है।
अणुओं के बीच कमजोर वैन डेर वाल्स बलों के कारण,यह वायुमंडलीय दबाव पर $180 \ ^{\circ}C$ पर गर्म करने पर आसानी से ऊर्ध्वपातित हो जाता है।

(B) $NaCl$ एक आयनिक यौगिक है क्योंकि इसमें $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका गलनांक उच्च होता है और यह कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में रहता है।
इसके विपरीत,$HCl$ एक सहसंयोजक अणु है जिसमें कमजोर अंतर-आणविक बल (वैन डेर वाल्स बल) होते हैं,जो इसे कमरे के तापमान पर गैस बनाते हैं।

(C) . क्वार्ट्ज $(SiO_2)$ एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है। इस संरचना में,घटक कण सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,जो पूरे क्रिस्टल जालक में मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।

(A) सहसंयोजक यौगिकों के घटक कण परमाणु होते हैं,जो सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। इसलिए,सहसंयोजक यौगिकों के क्रिस्टल में संरचनात्मक इकाइयाँ परमाणु होती हैं।

(C) त्रिज्या अनुपात की गणना इस प्रकार है:
$\frac{r_{c^+}}{r_{a^-}} = \frac{1.46 \ \mathring{A}}{2.16 \ \mathring{A}} = 0.676$
चूँकि त्रिज्या अनुपात $0.676$,$0.414 - 0.732$ की सीमा में आता है,यह अष्टफलकीय ज्यामिति को दर्शाता है।
अतः,यह यौगिक $6$ की समन्वय संख्या और $NaCl$ प्रकार की संरचना प्रदर्शित करता है।

(A) $HCl$ एक ध्रुवीय अणु है जिसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu \neq 0)$ होता है।
$He$ एक अध्रुवीय परमाणु है जिसमें कोई स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu = 0)$ नहीं होता है।
जब एक ध्रुवीय अणु एक अध्रुवीय परमाणु के करीब आता है,तो यह अध्रुवीय परमाणु में एक द्विध्रुव प्रेरित करता है।
स्थायी द्विध्रुव और प्रेरित द्विध्रुव के बीच की इस अन्योन्यक्रिया को द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया कहा जाता है।
इसलिए,$HCl$ और $He$ परमाणु का युग्म यह अन्योन्यक्रिया प्रदर्शित करता है।

(B) यह निर्धारित करने के लिए कि ठोस अवस्था में कौन से पदार्थ धनायन-ऋणायन युग्म के रूप में मौजूद हैं:
$1$. $I_{2(s)}$: यह वैन डर वाल्स बलों द्वारा जुड़ा एक आणविक ठोस है। इसमें आयन नहीं होते हैं।
$2$. शुष्क बर्फ $(CO_{2(s)})$: यह वैन डर वाल्स बलों द्वारा जुड़ा एक आणविक ठोस है। इसमें आयन नहीं होते हैं।
$3$. $PCl_{5(s)}$: ठोस अवस्था में,यह $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ के रूप में मौजूद होता है,जो एक आयनिक जालक है।
$4$. $N_2O_{5(s)}$: ठोस अवस्था में,यह $[NO_2]^+ [NO_3]^-$ के रूप में मौजूद होता है,जो एक आयनिक जालक है।
$5$. $PBr_{5(g)}$: गैसीय अवस्था में,यह स्वतंत्र $PBr_5$ अणुओं के रूप में मौजूद होता है। इसमें आयन नहीं होते हैं।
अतः,धनायन-ऋणायन युग्म रखने वाले अणु $PCl_{5(s)}$ और $N_2O_{5(s)}$ हैं।
कुल संख्या $2$ है।

(D) ठोस अवस्था में,आयनिक पदार्थ आयनों के जालक (lattice) के रूप में मौजूद होते हैं।
$PBr_5$ एक आयनिक ठोस के रूप में मौजूद होता है जो $[PBr_4]^+$ और $[Br]^-$ आयनों से बना होता है।
$N_2O_5$ एक आयनिक ठोस के रूप में मौजूद होता है जो $[NO_2]^+$ और $[NO_3]^-$ आयनों से बना होता है।
$Na_2SO_4$ एक सामान्य आयनिक लवण है जो $[Na]^+$ और $[SO_4]^{2-}$ आयनों से बना होता है।
$H_2O$ ठोस अवस्था (बर्फ) में हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा जुड़े एक आणविक ठोस के रूप में मौजूद होता है,न कि आयनिक पदार्थ के रूप में।
इसलिए,सही उत्तर $H_2O$ है।

(D) एक आयन $(X^{-})$ और एक अध्रुवीय अणु $(X_2)$ के बीच की परस्पर क्रिया अध्रुवीय अणु में एक प्रेरित द्विध्रुव के निर्माण की ओर ले जाती है।
इस परस्पर क्रिया को आयन-प्रेरित द्विध्रुव आकर्षण के रूप में जाना जाता है।
$Br^{-} + Br_2 \rightarrow Br_{3}^{-}$ के मामले में,ब्रोमाइड आयन ब्रोमीन अणु में एक द्विध्रुव को प्रेरित करता है,जो $Br_{3}^{-}$ पॉलीहेलाइड आयन के निर्माण को सुगम बनाता है।

(D) अवधारणा: किसी भी लवण के जल में घुलनशील होने के लिए,उसकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) उसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) से अधिक होनी चाहिए।
$Na_2SO_4$ के मामले में,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है,इसलिए यह घुलनशील है।
$BaSO_4$ के मामले में,जालक ऊर्जा उसकी जलयोजन ऊर्जा से काफी अधिक है,जो इसे अघुलनशील बनाती है।
अतः,कथन $(A)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

(D) पोटाश एलम एक द्विक लवण है जिसका सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
द्विक लवण वे यौगिक होते हैं जो पानी में घुलने पर अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं।
इसलिए,जलीय विलयन में पोटाश एलम वियोजित होकर $K^+$,$Al^{3+}$,और $SO_4^{2-}$ आयन देता है।
चूंकि विलयन में ये सभी आयन मौजूद होते हैं,इसलिए यह उन सभी के गुण प्रदर्शित करता है।

(A) बंध लंबाई, बंध क्रम के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$Diamond$ में, $C-C$ बंध एक शुद्ध एकल बंध है (बंध क्रम = $1$, बंध लंबाई = $154 \text{ pm}$)।
$Graphite$ में, $C-C$ बंध में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है (बंध क्रम = $1.33$, बंध लंबाई = $141.5 \text{ pm}$)।
$Benzene$ में, $C-C$ बंध में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है (बंध क्रम = $1.5$, बंध लंबाई = $139 \text{ pm}$)।
$Ethene$ $(CH_2=CH_2)$ में, $C-C$ बंध एक द्वि-बंध है (बंध क्रम = $2$, बंध लंबाई = $134 \text{ pm}$)।
अतः, बंध लंबाई $Diamond$ में अधिकतम होती है।

(C) द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव आकर्षण एक कमजोर आकर्षण है जो तब उत्पन्न होता है जब एक ध्रुवीय अणु,अध्रुवीय अणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को बाधित करके उसमें एक द्विध्रुव प्रेरित करता है।

(A) ठोस अवस्था में,$PCl_5$ एक आयनिक यौगिक के रूप में मौजूद होता है जो $[PCl_4]^+$ और $[PCl_6]^-$ आयनों से बना होता है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि ठोस अवस्था में आयनिक जालक (lattice) आणविक रूप की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
$[PCl_4]^+$ धनायन की ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है,जबकि $[PCl_6]^-$ ऋणायन की ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।

(A) एक नेटवर्क ठोस (या सहसंयोजक नेटवर्क ठोस) सहसंयोजक बंधों के एक निरंतर $3D$ नेटवर्क से बना होता है।
$SiO_2$ (सिलिका) एक विशाल सहसंयोजक संरचना बनाता है जहाँ प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चतुष्फलकीय व्यवस्था में चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है,जो एक कठोर नेटवर्क बनाता है।
इसके विपरीत,$NO_2$,$SO_2$ और $CO_2$ आणविक ठोस हैं जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।

(B) परिक्षेपण बलों (लंदन बलों) के लिए अन्योन्यक्रिया की स्थितिज ऊर्जा $1/r^6$ के समानुपाती होती है,जहाँ $r$ कणों के बीच की दूरी है।
दूरी पर इस उच्च घात निर्भरता के कारण,अन्य अंतर-आणविक बलों की तुलना में परिक्षेपण बल दूरी में परिवर्तन के प्रति सबसे अधिक संवेदनशील होते हैं।

(B) ठोस अवस्था में जल (बर्फ) को आणविक ठोस के रूप में सबसे अच्छी तरह वर्णित किया जा सकता है।
बर्फ में,$H_2O$ अणु हाइड्रोजन बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जो आणविक ठोसों की विशेषता वाला एक प्रकार का अंतर-आणविक बल है।

(A) ठोस अवस्था में,$BeCl_2$ एक बहुलक श्रृंखला संरचना के रूप में मौजूद होता है जहाँ प्रत्येक $Be$ परमाणु चार $Cl$ परमाणुओं से घिरा होता है।
वाष्प अवस्था में,उच्च तापमान (लगभग $1200 \ K$) पर,$BeCl_2$ एक द्विलक संरचना $(Be_2Cl_4)$ के रूप में मौजूद होता है,जो और भी उच्च तापमान (लगभग $1800 \ K$) पर एक रैखिक एकलक संरचना में विघटित हो जाता है।

(D) आणविक आकर्षण बल का सही क्रम $H_2O > OBr_2 > O(CH_3)_2$ है।
$H_2O$ में हाइड्रोजन बंधन मौजूद होता है।
$OBr_2$ और $O(CH_3)_2$ के लिए,बल मुख्य रूप से द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाओं द्वारा निर्धारित होते हैं,जो आणविक द्रव्यमान के समानुपाती होते हैं।
चूंकि $OBr_2$ का आणविक द्रव्यमान $(183.8 \ g/mol)$ $O(CH_3)_2$ $(60.1 \ g/mol)$ की तुलना में काफी अधिक है,इसलिए $OBr_2$ में आकर्षण बल $O(CH_3)_2$ से अधिक होता है।
अतः,विकल्प $D$ में दिया गया क्रम गलत है।

(C) लंदन डिस्पर्शन बल अणु के आणविक द्रव्यमान और इलेक्ट्रॉन क्लाउड के आकार के सीधे समानुपाती होते हैं।
आवर्त सारणी में समूह $14$ में नीचे जाने पर,हाइड्राइड्स का आणविक द्रव्यमान इस क्रम में बढ़ता है: $CH_4 < SiH_4 < GeH_4 < SnH_4$।
इसलिए,$SnH_4$ का आणविक द्रव्यमान सबसे अधिक है और इसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड सबसे अधिक ध्रुवीय (polarizable) है,जिसके परिणामस्वरूप इसमें सबसे मजबूत लंदन डिस्पर्शन बल होते हैं।

(D) गलनांक अंतराण्विक बलों की शक्ति और जालक (lattice) के प्रकार पर निर्भर करता है:
$1$. $C_2H_6$ (एथेन) एक अध्रुवीय अणु है जिसमें कमजोर वैन डेर वाल्स बल होते हैं,इसलिए इसका गलनांक सबसे कम होता है।
$2$. $CH_3OH$ (मेथनॉल) एक ध्रुवीय अणु है जिसमें हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जो $C_2H_6$ के बलों से अधिक मजबूत है।
$3$. $KCl$ (पोटेशियम क्लोराइड) एक आयनिक यौगिक है जिसमें मजबूत स्थिर वैद्युत बल होते हैं।
$4$. $Si$ (सिलिकॉन) एक विशाल सहसंयोजक नेटवर्क बनाता है,जिसका गलनांक इन पदार्थों में सबसे अधिक होता है।
अतः,बढ़ते गलनांक का सही क्रम: $C_2H_6 < CH_3OH < KCl < Si$ है।

(C) $CO$,$CO_2$,और $P_2O_5$ सहसंयोजक यौगिक हैं जो आणविक जालक (molecular lattice) के रूप में होते हैं।
$SiO_2$ एक सहसंयोजक यौगिक है जिसकी संरचना $3$-आयामी नेटवर्क जैसी होती है।
मजबूत सहसंयोजक बंधों के कारण,$SiO_2$ का गलनांक अन्य की तुलना में सबसे अधिक होता है।

(C) जालक ऊर्जा $(LE)$ आयनों के आवेश के गुणनफल के समानुपाती और उनकी आयनिक त्रिज्याओं के योग के व्युत्क्रमानुपाती होती है: $LE \propto \frac{q^+ \cdot q^-}{r^+ + r^-}$.
$A) AlF_3 > MgF_2$: $Al^{3+}$ का आवेश $Mg^{2+}$ से अधिक है,इसलिए $AlF_3$ की जालक ऊर्जा अधिक है।
$B) Li_3N > Li_2O$: $N^{3-}$ का आवेश $O^{2-}$ से अधिक है,इसलिए $Li_3N$ की जालक ऊर्जा अधिक है।
$C) NaCl > LiF$: $Li^+$ और $F^-$ की आयनिक त्रिज्या $Na^+$ और $Cl^-$ से छोटी है। इसलिए,$LiF$ की जालक ऊर्जा $NaCl$ से अधिक होनी चाहिए। दिया गया क्रम $NaCl > LiF$ गलत है।
$D) TiC > ScN$: $Ti^{4+}C^{4-}$ में आवेश $Sc^{3+}N^{3-}$ से अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप $TiC$ की जालक ऊर्जा अधिक है।
अतः,गलत क्रम $NaCl > LiF$ है।

(A) $I_2$ एक अध्रुवीय अणु है।
ठोस अवस्था में,$I_2$ अणु दुर्बल वांडर वाल्स बलों,विशेष रूप से लंदन परिक्षेपण बलों (London dispersion forces) द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) $CO_2$ अलग-अलग अणुओं के रूप में मौजूद होता है जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जिससे यह कमरे के तापमान पर गैस होता है।
इसके विपरीत,$Si$ का परमाणु आकार बड़ा होता है और यह $O$ परमाणुओं के साथ स्थिर $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध नहीं बना सकता है।
इसलिए,$Si$,$O$ परमाणुओं के साथ चार एकल सहसंयोजक आबंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप एक विशाल $3D$ सहसंयोजक नेटवर्क संरचना बनती है,जो $SiO_2$ को ठोस बनाती है।

(D) एक नेटवर्क ठोस,जिसे सहसंयोजक नेटवर्क ठोस भी कहा जाता है,एक ऐसा पदार्थ है जिसमें परमाणु पूरी क्रिस्टल संरचना में फैले सहसंयोजक बंधों के एक निरंतर नेटवर्क द्वारा जुड़े होते हैं।
ऐसे ठोस पदार्थों में कोई अलग व्यक्तिगत अणु नहीं होते हैं; इसके बजाय,पूरा क्रिस्टल एक विशाल अणु (macromolecule) के रूप में कार्य करता है।
हीरा (Diamond) कार्बन परमाणुओं के त्रि-आयामी नेटवर्क से बना होता है,और $SiO_2$ (क्वार्ट्ज) सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं के त्रि-आयामी नेटवर्क से बना होता है।
इसके विपरीत,$P_4O_{10}$,$P_4O_6$ और $SO_3$ आणविक ठोस हैं जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े अलग-अलग अणुओं से बने होते हैं।
इसलिए,केवल नेटवर्क ठोस पदार्थों वाला युग्म हीरा और $SiO_2$ है।
अतः,विकल्प $D$ सही है।

(D) उत्कृष्ट गैसें एकपरमाणुक होती हैं और प्रकृति में अध्रुवीय होती हैं।
चूंकि उनमें स्थायी द्विध्रुवों का अभाव होता है,इसलिए उनके परमाणुओं के बीच कार्य करने वाले एकमात्र अंतर-आणविक बल कमजोर,अस्थायी प्रेरित द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव आकर्षण होते हैं,जिन्हें $London$ परिक्षेपण बल या वैन डेर वाल्स बल के रूप में जाना जाता है।
ये बल परमाणुओं के आकार और ध्रुवीयता के साथ बढ़ते हैं,जो उनके क्वथनांक की प्रवृत्ति की व्याख्या करते हैं।

(B) आयनिक क्रिस्टल की स्थिरता मुख्य रूप से उसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करती है।
जालक ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय आयनों के संयोजन से एक मोल आयनिक ठोस बनने पर मुक्त होती है।
जालक ऊर्जा का उच्च मान अधिक स्थिर क्रिस्टल संरचना को दर्शाता है,क्योंकि यह क्रिस्टल जालक के भीतर कुल आकर्षण अंतःक्रियाओं का प्रतिनिधित्व करती है।

(B) $AlF_3$ एक आयनिक यौगिक है जिसकी त्रिविमीय विशाल आयनिक संरचना के कारण उच्च जालक ऊर्जा होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका गलनांक उच्च $(1040 \, ^{\circ}C)$ होता है।
$SiF_4$ एक सहसंयोजक अणु है जिसमें अणुओं के बीच कमजोर वैन डेर वाल्स आकर्षण बल होते हैं,जिससे इसका गलनांक बहुत कम ($-77 \, ^{\circ}C$ जिस पर यह उर्ध्वपातित होता है) होता है।

(D) जालक ऊर्जा आयनों के आवेश के गुणनफल के समानुपाती और आयनिक त्रिज्या के योग के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(U \propto \frac{q_1 q_2}{r_+ + r_-})$।
$(i)$ $KCl$ $(K^+, Cl^-)$ और $MgO$ $(Mg^{2+}, O^{2-})$ के बीच,$MgO$ में आवेश $(+2, -2)$ अधिक है और आयनिक त्रिज्या छोटी है,इसलिए $MgO$ की जालक ऊर्जा अधिक है।
$(ii)$ $LiF$ $(Li^+, F^-)$ और $LiBr$ $(Li^+, Br^-)$ के बीच,आवेश समान हैं। चूंकि $F^-$ का आकार $Br^-$ से छोटा है,इसलिए $LiF$ की जालक ऊर्जा अधिक है।
$(iii)$ $Mg_3N_2$ $(Mg^{2+}, N^{3-})$ और $NaCl$ $(Na^+, Cl^-)$ के बीच,$Mg_3N_2$ में आयनिक आवेश बहुत अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप जालक ऊर्जा काफी अधिक होती है।
अतः,उच्च जालक ऊर्जा वाला समूह $MgO, \, LiF, \, Mg_3N_2$ है।

(B) किसी आयनिक यौगिक की पानी में घुलनशीलता उसकी जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
$Al_2O_3$ के लिए,$Al^{3+}$ और $O^{2-}$ आयनों के उच्च आवेश घनत्व के कारण जालक ऊर्जा बहुत अधिक होती है।
जब $Al_2O_3$ को पानी में डाला जाता है,तो इन आयनों के जलयोजन के दौरान निकलने वाली ऊर्जा (जलयोजन ऊर्जा) क्रिस्टल संरचना को तोड़ने के लिए आवश्यक बहुत उच्च जालक ऊर्जा को पार करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है।
इसलिए,$Al_2O_3$ पानी में अघुलनशील रहता है।

(C) ग्रेफाइट अपनी फिसलन भरी प्रकृति के कारण स्नेहक के रूप में उपयोग किया जाता है।
ग्रेफाइट में कार्बन परमाणुओं की परतें होती हैं।
इन परतों के बीच कमजोर वैन डर वाल्स $(van \text{ der } Waals)$ बल होते हैं,जो परतों को एक-दूसरे पर आसानी से फिसलने देते हैं,जिससे यह एक प्रभावी स्नेहक बन जाता है।

(D) $Si(IV)$ ऑक्साइड एक मैक्रोमोलेक्यूलर ठोस है जिसकी संरचना हीरे के समान त्रि-आयामी गैर-परतदार होती है,जिसमें प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ चतुष्फलकीय रूप से जुड़ा होता है।

(C) हाइड्रोजन हैलाइड्स का क्वथनांक वैन डर वाल्स आकर्षण बलों के परिमाण पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $Cl$ से $I$ तक बढ़ता है,अणु का आणविक द्रव्यमान और सतह का क्षेत्रफल बढ़ता है।
इससे वैन डर वाल्स आकर्षण बलों का परिमाण बढ़ जाता है।
इसलिए,क्वथनांक $HCl < HBr < HI$ के क्रम में बढ़ता है।

(A) $S_8$ एक आणविक ठोस है,जिसमें $S_8$ अणु कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,न कि सहसंयोजक जालक द्वारा।
$P_4$ की संरचना चतुष्फलकीय होती है।
$S_4^{2-}$ (पॉलीसल्फाइड आयन) ज़िग-ज़ैग श्रृंखला संरचना प्रदर्शित करता है।
$SiO_2$ एक नेटवर्क ठोस है जिसकी संरचना सहसंयोजक जालक वाली होती है,जहाँ प्रत्येक $Si$ परमाणु चार $O$ परमाणुओं से और प्रत्येक $O$ परमाणु दो $Si$ परमाणुओं से जुड़ा होता है।
अतः,गलत तरीके से सुमेलित विशेषता $S_8$ : सहसंयोजक जालक है।

(D) $SiH_4$ का क्वथनांक सबसे कम $161 \ K$ है।
$HCl$ का क्वथनांक $188 \ K$ है।
$H_2S$ का क्वथनांक $216 \ K$ है।
$PH_3$ का क्वथनांक $185 \ K$ है।
अतः,दिए गए पदार्थों में $SiH_4$ का क्वथनांक सबसे कम है।

(C) उत्कृष्ट गैसें एकपरमाणुक और अध्रुवीय होती हैं। उत्कृष्ट गैस परमाणुओं के बीच केवल दुर्बल $Van \ der \ Waals$ बल मौजूद होते हैं,जिन्हें विशेष रूप से $London \ dispersion \ forces$ के रूप में जाना जाता है। चूंकि $London \ dispersion \ forces$ एक प्रकार का $Van \ der \ Waals$ बल है,इसलिए यह सबसे सटीक उत्तर है।

(D) ठोस अवस्था में,फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ एक आयनिक ठोस के रूप में मौजूद होता है।
यह स्वतः-आयनीकरण (auto-ionization) के माध्यम से चतुष्फलकीय $PCl_4^+$ और अष्टफलकीय $PCl_6^-$ आयनों का मिश्रण बनाता है।
इसलिए,सही निरूपण $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) एक आयनिक क्रिस्टल की जालक ऊर्जा $(U)$ आवेशों के गुणनफल $(q_1, q_2)$ के सीधे आनुपातिक और आयनिक त्रिज्याओं के योग $(r_+ + r_-)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$U \propto \frac{|q_1 \times q_2|}{r_+ + r_-}$
$JX$ के लिए: $q_1=1, q_2=1, r_+ + r_- = 0.14 + 0.14 = 0.28 \ nm$. अतः,$U \propto \frac{1}{0.28} \approx 3.57$.
$LY$ के लिए: $q_1=1, q_2=1, r_+ + r_- = 0.18 + 0.18 = 0.36 \ nm$. अतः,$U \propto \frac{1}{0.36} \approx 2.78$.
$MZ$ के लिए: $q_1=2, q_2=2, r_+ + r_- = 0.15 + 0.15 = 0.30 \ nm$. अतः,$U \propto \frac{4}{0.30} \approx 13.33$.
मानों की तुलना करने पर: $13.33 > 3.57 > 2.78$,जो $MZ > JX > LY$ के अनुरूप है।

(C) आयनिक यौगिकों में विद्युत चालकता के लिए मुक्त आयनों की उपस्थिति आवश्यक है।
गलित $NaOH$,गलित $KOH$ और जलीय $NaCl$ में आयन गति करने के लिए स्वतंत्र होते हैं,इसलिए वे विद्युत का चालन करते हैं।
ठोस $NaCl$ में,आयन मजबूत स्थिर वैद्युत बलों द्वारा एक कठोर क्रिस्टल जालक संरचना में बंधे होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।
इसलिए,ठोस $NaCl$ विद्युत का चालन नहीं करता है।

(D) सहसंयोजक यौगिक अलग-अलग अणुओं से बने होते हैं।
ये अणु कमजोर अंतर-आणविक बलों द्वारा जुड़े होते हैं जिन्हें वैन डर वाल्स बल कहा जाता है।
चूंकि ये बल कमजोर होते हैं,इसलिए इन्हें तोड़ने के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक कम होता है।

(D) दिए गए गुण निम्नलिखित हैं:
$1$. पदार्थ $100\,^oC$ से अधिक तापमान पर पिघलता है।
$2$. यह ठोस और गलित दोनों अवस्थाओं में विद्युत का कुचालक है।
$3$. यह हाइड्रोकार्बन (अध्रुवीय) विलायकों में घुलनशील है।
ये गुण 'आण्विक क्रिस्टल' $(Molecular\ crystal)$ के अनुरूप हैं,क्योंकि आण्विक क्रिस्टल आमतौर पर अध्रुवीय विलायकों में घुलनशील होते हैं और विद्युत के कुचालक होते हैं।

(A) $KCl$ एक आयनिक यौगिक है।
पानी में,यह $K^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
$KCl$ और $H_2O$ के बीच की परस्पर क्रिया एक $\text{आयन-द्विध्रुव}$ परस्पर क्रिया है,न कि $\text{द्विध्रुव-द्विध्रुव}$ परस्पर क्रिया।
इसलिए,विकल्प $A$ गलत तरीके से सुमेलित है।

(C) तात्कालिक द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव आकर्षण,जिसे लंदन परिक्षेपण बल (London dispersion forces) भी कहा जाता है,अध्रुवीय अणुओं या परमाणुओं के बीच होता है।
$CO_2$ अपनी रैखिक ज्यामिति के कारण एक अध्रुवीय अणु है,जहाँ दो $C=O$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
इसलिए,दो $CO_2$ अणुओं के बीच का आकर्षण तात्कालिक द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया का एक उदाहरण है।

(B) गैसीय आयनों से आयनिक जालक (lattice) का निर्माण,$Na_{(g)}^{+} + Cl_{(g)}^{-} \to NaCl_{(s)}$,जालक ऊर्जा के रूप में बड़ी मात्रा में ऊर्जा मुक्त करता है,जो एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
इसके विपरीत,ऋणायन में इलेक्ट्रॉन जोड़ना (जैसे $S_{(g)}^{-}$) या धनायन से इलेक्ट्रॉन निकालना (जैसे $Al_{(g)}^{+2}$) आमतौर पर ऊर्जा की आवश्यकता रखता है (ऊष्माशोषी) क्योंकि इसमें स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण या उच्च आयनन ऊर्जा शामिल होती है।

(A) $SiO_2$ (सिलिका) एक विशाल $3-D$ चतुष्फलकीय संरचना वाला नेटवर्क सहसंयोजक ठोस है।
संपूर्ण क्रिस्टल जालक में मजबूत सहसंयोजक बंधों की उपस्थिति के कारण,इन बंधों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका गलनांक बहुत अधिक (लगभग $1973 \ K$) होता है।
इसके विपरीत,$NaCl$,$Na_2CO_3$ और $NaF$ आयनिक यौगिक हैं,जिनका गलनांक उच्च तो होता है,लेकिन यह नेटवर्क सहसंयोजक ठोस $SiO_2$ से कम होता है।

(B) एक सहसंयोजक ठोस (या नेटवर्क ठोस) सहसंयोजक बंधों के निरंतर नेटवर्क द्वारा एक साथ जुड़े परमाणुओं से बना होता है।
$Diamond$ $(C)$,$Graphite$ $(C)$,और $Quartz$ $(SiO_2)$ सहसंयोजक नेटवर्क ठोस के उत्कृष्ट उदाहरण हैं।
$Phosphorus$ $(P_4)$ एक आणविक ठोस है,जहाँ व्यक्तिगत $P_4$ अणु कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
इसलिए,$Phosphorus$ सहसंयोजक ठोस नहीं है।

(D) धातु की चमक मुख्य रूप से धात्विक जालक में $free \ electrons$ (मुक्त इलेक्ट्रॉनों) की उपस्थिति के कारण होती है।
ये $free \ electrons$ आपतित प्रकाश को अवशोषित करते हैं और उसे पुनः उत्सर्जित करते हैं,जिससे धातु को उसकी विशिष्ट चमक प्राप्त होती है।

(A) $CO_2$ अलग-अलग,रैखिक अणुओं के रूप में मौजूद होता है जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जिससे यह कमरे के तापमान पर एक गैस है।
इसके विपरीत,$SiO_2$ (सिलिका) एक विशाल त्रि-आयामी सहसंयोजक नेटवर्क संरचना बनाता है जहाँ प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।
इस निरंतर नेटवर्क को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका गलनांक उच्च होता है और यह कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होता है।

(D) ग्रेफाइट की संरचना परतदार होती है जहाँ प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और एक ही परत में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है,जिससे षट्कोणीय वलय बनते हैं।
ये परतें कमजोर वैन डर वाल्स बलों द्वारा जुड़ी होती हैं,जो परतों को एक-दूसरे पर फिसलने देती हैं,जिससे ग्रेफाइट एक नरम ठोस स्नेहक बन जाता है।
परतों के भीतर के मजबूत सहसंयोजक बंधों को तोड़ने के लिए बहुत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है,जिससे इसे पिघलाना अत्यंत कठिन हो जाता है।