निम्नलिखित में से कौन सबसे कमजोर अंतर-आणविक ब | vedclass

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Question

(A) अंतर-आणविक बलों की शक्ति अणुओं की प्रकृति पर निर्भर करती है। $He$ एक उत्कृष्ट गैस (समूह $18$) है,जिसमें केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल (London dispe

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$He$

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(A) अंतर-आणविक बलों की शक्ति अणुओं की प्रकृति पर निर्भर करती है। $He$ एक उत्कृष्ट गैस (समूह $18$) है,जिसमें केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल (London dispersion forces) द्वारा जुड़े एकपरमाणुक अणु होते हैं। $HCl$ में द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बल होते हैं,जबकि $NH_3$ और $H_2O$ में मजबूत हाइड्रोजन बंधन होता है। इसलिए,$He$ सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल प्रदर्शित करता है।

आयन	$J^{+}$	$L^{+}$	$M^{2+}$	$X^{-}$	$Y^{-}$	$Z^{2-}$
त्रिज्या $(nm)$	$0.14$	$0.18$	$0.15$	$0.14$	$0.18$	$0.15$

निम्नलिखित में से कौन सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल प्रदर्शित करता है?

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