Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Hindi

(C) बंध सामर्थ्य बंध लंबाई के व्युत्क्रमानुपाती और कक्षीय अतिव्यापन के समानुपाती होता है।
समान आवर्त के परमाणुओं के बीच एकल बंध के लिए,परमाणु आकार बढ़ने और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण के कारण बंध सामर्थ्य घटता है।
इन एकल बंधों के लिए बंध सामर्थ्य का क्रम $C-C > N-N > O-O > F-F$ है।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर:
विकल्प $C$ $(C-C > N-N)$ सही है।

(B) $NH_2^-$,$NH_3$ और $NH_4^+$ प्रजातियों की तुलना नीचे दी गई है:

प्रजाति	$NH_2^-$	$NH_3$	$NH_4^+$
संकरण	$sp^3$	$sp^3$	$sp^3$
एकाकी युग्म	$2$	$1$	$0$

जैसा कि तालिका में दिखाया गया है,नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या प्रत्येक प्रजाति के लिए अलग है (क्रमशः $2, 1, 0$)। इसलिए,वे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या में समानता नहीं दर्शाते हैं।

(B) बंध वियोजन ऊर्जा परमाणुओं के आकार और कक्षीय अतिव्यापन (orbital overlap) पर निर्भर करती है।
$1$. $H-H$,$Cl-Cl$ और $Br-Br$ के लिए,आकार बढ़ने के साथ अतिव्यापन घटता है,इसलिए क्रम सही है।
$2$. $Si-Si$,$C-C$ और $H-H$ के लिए,$Si-Si > C-C > H-H$ क्रम गलत है क्योंकि $C-C$ की बंध ऊर्जा $Si-Si$ से अधिक होती है।
$3$. $C-C$,$N-N$ और $O-O$ के लिए,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) प्रतिकर्षण के कारण क्रम सही है।
$4$. $H-Cl$,$H-Br$ और $H-I$ के लिए,बंध लंबाई बढ़ने के साथ बंध ऊर्जा घटती है,इसलिए क्रम सही है।
अतः,गलत क्रम $Si-Si > C-C > H-H$ है।

(A) $1$. $AlF_6^{3-}$ अस्तित्व में है क्योंकि $Al$ के पास रिक्त $3d$ कक्षक होते हैं,जिससे यह अपना अष्टक विस्तारित कर सकता है,और $F^-$ आयनों का आकार छोटा होने के कारण छह $F^-$ आयन $Al^{3+}$ आयन के चारों ओर व्यवस्थित हो सकते हैं।
$2$. $MnF_7$ अस्तित्व में नहीं है क्योंकि $Mn$ परमाणु त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण सात बड़े $F$ परमाणुओं को समायोजित नहीं कर सकता है।
$3$. $BI_4^-$ अस्तित्व में नहीं है क्योंकि $B$ एक छोटा परमाणु है और त्रिविम बाधा के कारण चार बड़े $I$ परमाणुओं को समायोजित नहीं कर सकता है।
$4$. $SCl_6$ अस्तित्व में नहीं है क्योंकि $S$ परमाणु छह बड़े $Cl$ परमाणुओं को समायोजित करने के लिए पर्याप्त बड़ा नहीं है,जो $SF_6$ से भिन्न है जहाँ $F$ छोटा होता है।

(A) बंध लंबाई,बंध कोटि (bond order) के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. $CO$ (बंध कोटि $3$) और $CO^{+}$ (बंध कोटि $2.5$) के लिए,बंध लंबाई का क्रम $CO < CO^{+}$ है। यह सही है।
$2$. $Si-Si$ और $C-C$ के लिए,$Si$ के बड़े परमाणु आकार के कारण $Si-Si$ की बंध लंबाई $C-C$ से अधिक होती है।
$3$. $C=C$ और $C=N$ के लिए,$C$ की तुलना में $N$ की परमाणु त्रिज्या छोटी होने के कारण $C=C$ की बंध लंबाई $C=N$ से अधिक होती है।
$4$. $H_2O_2$ और $O_2F_2$ के लिए,$H_2O_2$ में $O-O$ बंध लंबाई $(1.48 \ \mathring{A})$ $O_2F_2$ $(1.22 \ \mathring{A})$ की तुलना में अधिक होती है,क्योंकि $F$ परमाणुओं की उच्च विद्युत ऋणात्मकता बंध लंबाई को कम कर देती है।
अतः,विकल्प $A$ सही है।

(D) $S_3O_9$ में,संरचना में $S-O-S$ लिंकेज होते हैं जहाँ सल्फर परमाणु $sp^3$ संकरित होते हैं। इसमें मौजूद $\pi$ बंध $p\pi - d\pi$ बंध होते हैं।
$P_4O_{10}$ में,$16 \ \sigma$ बंध और $4 \ \pi$ बंध होते हैं। अतः,वे समान नहीं हैं।
$P_4O_6$ में,कोई $\pi$ बंध नहीं होते हैं क्योंकि सभी फास्फोरस परमाणु $sp^3$ संकरित होते हैं और केवल $\sigma$ बंध बनाते हैं।
$SO_3$ में,सल्फर परमाणु अपने $d$-कक्षकों का उपयोग करके ऑक्सीजन के साथ $\pi$ बंध बनाता है। मोनोमेरिक $SO_3$ में,$p\pi - p\pi$ और $p\pi - d\pi$ दोनों प्रकार के बंध उपस्थित होते हैं। अतः,विकल्प $D$ सही है।

(D) $P_4O_{10}$ की संरचना में $P_4$ चतुष्फलकीय होता है,जहाँ प्रत्येक किनारे पर दो फास्फोरस परमाणुओं को जोड़ने वाला एक ऑक्सीजन परमाणु ($P-O-P$ बंध) होता है।
इसके अतिरिक्त,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एक द्वि-बंध $(P=O)$ के माध्यम से एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है।
इसमें $6$ ब्रिजिंग $P-O-P$ बंध और $4$ टर्मिनल $P=O$ बंध होते हैं।
टर्मिनल $P=O$ बंध,ब्रिजिंग $P-O$ बंधों की तुलना में छोटे होते हैं।
अतः,छोटे $(P=O)$ बंधों की संख्या $4$ है।

(D) ठोस अवस्था में,$N_2O_5$ नाइट्रोनियम नाइट्रेट लवण,$[NO_2]^+[NO_3]^-$ के रूप में मौजूद होता है।
$1$. $[NO_2]^+$ आयन में $N$ और $O$ परमाणुओं के बीच सहसंयोजक आबंध होते हैं।
$2$. $[NO_3]^-$ आयन में $N$ और $O$ परमाणुओं के बीच सहसंयोजक और उपसहसंयोजक (coordinate) आबंध होते हैं।
$3$. $[NO_2]^+$ धनायन और $[NO_3]^-$ ऋणायन के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल एक आयनिक आबंध बनाता है।
अतः,$N_2O_{5(s)}$ में आयनिक,सहसंयोजक और उपसहसंयोजक आबंध उपस्थित होते हैं।

(B) $1$. $NH_3$ और $NF_3$ के लिए: $NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $(1.46 \ D)$ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ से अधिक है क्योंकि $NH_3$ में कक्षीय द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं,जबकि $NF_3$ में वे एक-दूसरे के विपरीत होते हैं। अतः,$A$ गलत है।
$2$. $CO$ और $CO_2$ के लिए: $CO$ में $C-O$ बंध लंबाई $(1.128 \ \mathring{A})$ $CO_2$ $(1.16 \ \mathring{A})$ से कम होती है क्योंकि $CO$ में त्रि-बंध का गुण होता है। अतः,$B$ सही है।
$3$. $NH_2^-$ और $NH_4^+$ के लिए: $NH_2^-$ $sp^3$ संकरित है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं (बंध कोण $\approx 104.5^\circ$),जबकि $NH_4^+$ $sp^3$ संकरित है और इसमें शून्य एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं (बंध कोण $109.5^\circ$)। अतः,$NH_2^- < NH_4^+$। विकल्प $C$ गलत है।
$4$. $I_3^-$ और $N_3^-$ के लिए: $I_3^-$ में केंद्रीय $I$ परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जबकि $N_3^-$ में केंद्रीय $N$ परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। अतः,$I_3^- > N_3^-$। विकल्प $D$ गलत है।

(D) प्रत्येक कथन का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $SO_2$ का आकार मुड़ा हुआ (ध्रुवीय) है और $ClF_3$ का आकार $T$-आकार का (ध्रुवीय) है। दोनों समतलीय हैं। यह कथन सही है।
$2$. $N_2H_4$ $(H_2N-NH_2)$ में,बंध एक एकल $N-N$ बंध है। $N_2H_2$ $(HN=NH)$ में,बंध एक द्वि $N=N$ बंध है। एकल बंध द्वि बंध से लंबे होते हैं। यह कथन सही है।
$3$. $PCl_{5(s)}$ का अस्तित्व $[PCl_4]^+[PCl_6]^-$ के रूप में होता है। ऋणायनिक भाग $[PCl_6]^-$ की संरचना अष्टफलकीय होती है। यह कथन सही है।
$4$. $KO_2$ में सुपरऑक्साइड आयन $O_2^-$ होता है,जो अनुचुंबकीय है। $O_2$ अनुचुंबकीय है। हालाँकि,$BaO_2$ में पेरोक्साइड आयन $O_2^{2-}$ होता है,जो प्रतिचुंबकीय है। इसलिए,यह कथन गलत है।

(B) यौगिक $B_3N_3H_4Cl_2$,बोराज़ीन $(B_3N_3H_6)$ का एक व्युत्पन्न है।
बोराज़ीन में वलय में तीन बोरॉन और तीन नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।
जब दो हाइड्रोजन परमाणुओं को क्लोरीन $(Cl)$ परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,तो संभावित समावयवी वलय पर क्लोरीन परमाणुओं की सापेक्ष स्थितियों द्वारा निर्धारित होते हैं।
समावयवी इस प्रकार हैं:
$1$. $1,2$-डाइक्लोरो समावयवी (जहाँ $Cl$ परमाणु आसन्न $B$ परमाणुओं पर होते हैं)।
$2$. $1,3$-डाइक्लोरो समावयवी (जहाँ $Cl$ परमाणु एक $N$ परमाणु द्वारा अलग किए गए $B$ परमाणुओं पर होते हैं)।
$3$. $1,4$-डाइक्लोरो समावयवी (जहाँ $Cl$ परमाणु विपरीत $B$ परमाणुओं पर होते हैं)।
$4$. $B-N$ वलय की विषमता के कारण एक और $1,3$-डाइक्लोरो समावयवी भी मौजूद होता है।
इस प्रकार,कुल $4$ अलग-अलग समावयवी रूप हैं।

(C) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$A$: $PX_3$ अणुओं में हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता घटने पर बंध कोण घटता है। सही क्रम $PF_3 > PCl_3 > PBr_3 > PI_3$ है। अतः,दिया गया क्रम $PI_3 < PBr_3 < PCl_3 < PF_3$ सही है।
$B$: द्विध्रुव आघूर्ण: $H_2O$ $(1.85 \ D)$,$SO_2$ $(1.62 \ D)$,$NH_3$ $(1.47 \ D)$,$NF_3$ $(0.24 \ D)$। क्रम $H_2O > SO_2 > NH_3 > NF_3$ सही है।
$C$: बंध कोटि: $NO^+$ $(3)$,$NO_2^+$ $(2)$,$NO$ $(2.5)$,$NO^-$ $(2)$। सही क्रम $NO^+ > NO > NO_2^+ = NO^-$ है। इसलिए,दिया गया क्रम $NO^+ > NO_2^+ > NO > NO^-$ गलत है।
$D$: अनुचुंबकीय प्रकृति अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है: $O_2$ $(2)$,$O_2^+$ $(1)$,$O_2^-$ $(1)$,$O_2^{2-}$ $(0)$। क्रम $O_2 > O_2^+ = O_2^- > O_2^{2-}$ सही है।

(B) दिया गया अणु मॉर्फोलिन है।
इस अणु में,ऑक्सीजन परमाणु $(O)$ के पास $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) हैं।
नाइट्रोजन परमाणु $(N)$ के पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
अतः,अणु में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $2 + 1 = 3$ है।

(D) सममिति की धुरी $(AOS)$ एक ऐसी रेखा है जिसके चारों ओर $360^{\circ}/n$ घूमने पर समान अभिविन्यास प्राप्त होता है। सममिति का तल $(POS)$ एक ऐसा तल है जो अणु को दो दर्पण-प्रतिबिंब समान हिस्सों में विभाजित करता है।
$1$. फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$: इसमें $C=O$ बंध से गुजरने वाली $C_2$ सममिति की धुरी और परमाणुओं को समाहित करने वाला सममिति का तल होता है।
$2$. $1,3$-डाइक्लोरोबेंजीन: इसमें $C_2$ सममिति की धुरी और वलय से गुजरने वाला सममिति का तल होता है।
$3$. डाइक्लोरोमीथेन $(CH_2Cl_2)$: इसमें $C_2$ सममिति की धुरी और सममिति का तल होता है।
चूंकि दिए गए सभी अणुओं में सममिति की धुरी और सममिति का तल दोनों मौजूद हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) $1$. $I_3^-$: केंद्रीय $I$ परमाणु $sp^3d$ संकरण में है और इसमें $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) भूमध्यरेखीय स्थितियों में होते हैं,जिससे इसकी ज्यामिति रैखिक और बंध कोण $180^\circ$ होता है।
$2$. $BF_3$: केंद्रीय $B$ परमाणु $sp^2$ संकरण में है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,जिससे इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय और बंध कोण $120^\circ$ होता है।
$3$. $NH_3$ और $PF_3$: दोनों $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखते हैं,जिससे इनकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है। $NH_3$ में बंध कोण $\approx 107^\circ$ है,जबकि $PF_3$ में यह $\approx 96^\circ$ है। जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है या आसपास के परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,बंध कोण कम हो जाता है। अतः,$NH_3 > PF_3$ है।
$4$. इस प्रकार,बंध कोणों का घटता क्रम $I_3^- > BF_3 > NH_3 > PF_3$ है।

(A) केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$XeO_3F_2$ में,$Xe$ $3$ ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $3$ द्वि-बंध और $2$ फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $2$ एकल-बंध बनाता है।
कुल बंध युग्म = $3$ ($Xe=O$ से) + $2$ ($Xe-F$ से) = $5$।
$\pi$-बंधों की संख्या = $3$ (प्रत्येक $Xe=O$ बंध में एक $\pi$-बंध होता है)।
$Xe$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $\frac{1}{2} \times (8 - 5 - 3) = 0$।
अतः,बंध युग्म,$\pi$-बंध और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या क्रमशः $5, 3, 0$ है।

(A) $1$. $SO_3$ में,कोई $S-S$ बंध नहीं है। $S-S$ बंधों की संख्या = $0$.
$2$. $S_2O_3^{2-}$ (थायोसल्फेट आयन) में,एक $S-S$ बंध है। $S-S$ बंधों की संख्या = $1$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ (डाइथायोनेट आयन) में,एक $S-S$ बंध है। $S-S$ बंधों की संख्या = $1$.
$4$. $S_2O_8^{2-}$ (परॉक्सीडाइसल्फेट आयन) में,कोई $S-S$ बंध नहीं है; इसमें $O-O$ परॉक्साइड लिंकेज होता है। $S-S$ बंधों की संख्या = $0$.
अतः,$S-S$ बंधों की संख्या क्रमशः $0, 1, 1, 0$ है।

(A) $(SiH_3)_3N$ में,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) सिलिकॉन परमाणुओं के रिक्त $d$-कक्षकों के साथ $p\pi-d\pi$ बैक-बॉन्डिंग में भाग लेता है।
इसके परिणामस्वरूप अणु समतलीय ज्यामिति ($sp^2$ संकरण) प्राप्त कर लेता है।
चूंकि एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म सिलिकॉन के $d$-कक्षकों में विस्थानीकृत (delocalized) हो जाता है,इसलिए यह दान करने के लिए आसानी से उपलब्ध नहीं होता है,जिससे $(SiH_3)_3N$,$(CH_3)_3N$ की तुलना में बहुत कम क्षारीय हो जाता है,जिसमें एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नाइट्रोजन परमाणु पर ही स्थानीयकृत (localized) रहता है।

(D) सल्फर $(S)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4$ है। इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$SF_2$ में,सल्फर फ्लोरीन परमाणुओं के साथ दो एकल बंध बनाता है,जिससे सल्फर पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बच जाते हैं।
$SF_4$ में,सल्फर फ्लोरीन परमाणुओं के साथ चार एकल बंध बनाता है,जिससे सल्फर पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बच जाता है।
$SF_6$ में,सल्फर फ्लोरीन परमाणुओं के साथ छह एकल बंध बनाता है,और अपने अष्टक का विस्तार करने के लिए अपने $3d$ कक्षकों का उपयोग करता है।
चूंकि ये सभी यौगिक सल्फर की संयोजकता और बंधन आवश्यकताओं को पूरा करते हैं,इसलिए ये सभी अस्तित्व में हैं।

(A) $1$. $NO_3^-$ में,बंध कोण $120^\circ$ है। $NH_3$ में,यह $107^\circ$ है। $NH_2^-$ में,यह $104.5^\circ$ है। अतः,$NO_3^- > NH_3 > NH_2^-$ का क्रम सही है।
$2$. $(CH_3)_3B$ में $B$ पर $3$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे यह $sp^2$ संकरित और समतलीय होता है। यह भी सही है।
$3$. $NH_4^+$ में,$N$ का संकरण $sp^3$ होता है। अतः $NH_4Cl$ में भी $N$ का संकरण $sp^3$ है। यह भी सही है।
$4$. $S_8$ में,प्रत्येक $S$ परमाणु $2$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी युग्म रखता है। कुल एकाकी युग्म = $8 \times 2 = 16$। कुल अनाबंधित इलेक्ट्रॉन = $16 \times 2 = 32$। अतः,विकल्प $D$ गलत है।

(B) गलत: इलेक्ट्रॉन का उत्तेजन संकरण के लिए आवश्यक शर्त नहीं है।
$(b)$ सही: $VSEPR$ सिद्धांत में,बहु-आबंध को एक एकल इलेक्ट्रॉन डोमेन या 'सुपर पेयर' के रूप में माना जाता है।
$(c)$ सही: $CO_2$ में अनुनाद होता है,और इसकी आबंध लंबाई द्वि-आबंध और त्रि-आबंध के बीच होती है।
$(d)$ सही: $Ne_2$ का आबंध क्रम $0$ है,इसलिए इसका अस्तित्व नहीं है।
अतः,सही क्रम $FTTT$ है।

(C) $1$. $PH_3$ और $PF_3$ में,केंद्रीय परमाणु $P$ के पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। चूंकि $F$,$H$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $PF_3$ में बंध युग्म $F$ के करीब होते हैं,जिससे बंध युग्मों के बीच प्रतिकर्षण कम हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $PH_3$ की तुलना में $PF_3$ में बंध कोण छोटा होता है। अतः,$PH_3 > PF_3$ सही है।
$2$. $BX_3$ अणुओं में,$sp^2$ संकरण के कारण सभी के लिए बंध कोण $120^{\circ}$ होता है। अतः,$BF_3 = BCl_3 = BBr_3 = BI_3$ सही है।
$3$. $CO$ में,$C$ पर औपचारिक आवेश $-1$ और $O$ पर $+1$ होता है। द्विध्रुव आघूर्ण की दिशा $C$ से $O$ की ओर (ऋण से धनात्मक सिरे की ओर) होती है। $O \to C$ होने का कथन गलत है।
$4$. बंध कोण का क्रम $OF_2 (103^{\circ}) < H_2O (104.5^{\circ}) < OCl_2 (111^{\circ}) < O(SiH_3)_2 (144^{\circ})$ सही है,जो बढ़ते स्टेरिक प्रतिकर्षण और $O(SiH_3)_2$ में बैकबॉन्डिंग के कारण है।

(C) ठोस अवस्था में,$PCl_5$ का अस्तित्व $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ के रूप में होता है। धनायन $[PCl_4]^+$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है और इसका बंध कोण $109^o 28'$ होता है।
ठोस अवस्था में,$PBr_5$ का अस्तित्व $[PBr_4]^+ Br^-$ के रूप में होता है। धनायन $[PBr_4]^+$ की ज्यामिति भी चतुष्फलकीय होती है और इसका बंध कोण $109^o 28'$ होता है।
चूंकि दोनों धनायनिक प्रजातियां $[PCl_4]^+$ और $[PBr_4]^+$ चतुष्फलकीय हैं,इसलिए उनके बंध कोण समान हैं।
अतः,बंध कोणों के बीच का अंतर $109^o 28' - 109^o 28' = 0^o$ है।

(C) $BF_3$ में,बोरॉन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और अणु $120^{\circ}$ के बंध कोण के साथ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति रखता है।
बैक बॉन्डिंग $F$ के भरे हुए $2p$ कक्षक से $B$ के खाली $2p$ कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व के दान के कारण होती है।
यह बैक बॉन्डिंग $B-F$ बंध में आंशिक द्वि-बंध लक्षण उत्पन्न करती है,जिससे $B-F$ बंध लंबाई कम हो जाती है और $B-F$ बंध कोटि बढ़ जाती है।
यह $BF_3$ की लुईस अम्लीय शक्ति को भी कम करती है क्योंकि बोरॉन परमाणु की इलेक्ट्रॉन न्यूनता आंशिक रूप से पूरी हो जाती है।
हालाँकि,$sp^2$ संकरण,त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति और $120^{\circ}$ का बंध कोण बैक बॉन्डिंग से प्रभावित नहीं होते हैं।

(B) विलयन की एन्थैल्पी $(\Delta H_{sol})$ की गणना बॉर्न-हेबर चक्र दृष्टिकोण का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $\Delta H_{sol} = \Delta H_{lattice} + \Delta H_{hyd(Na^+)} + \Delta H_{hyd(Cl^-)}$ है।
चरण $1$: जालक ऊर्जा $-780 \, kJ \, mol^{-1}$ (निर्माण के दौरान मुक्त ऊर्जा) के रूप में दी गई है। जालक एन्थैल्पी $(\Delta H_{lattice})$ जालक को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है,जो जालक ऊर्जा के विपरीत है: $\Delta H_{lattice} = -(-780 \, kJ \, mol^{-1}) = 780 \, kJ \, mol^{-1}$।
चरण $2$: जलयोजन एन्थैल्पी $\Delta H_{hyd(Na^+)} = -406 \, kJ \, mol^{-1}$ और $\Delta H_{hyd(Cl^-)} = -364 \, kJ \, mol^{-1}$ है।
चरण $3$: विलयन की एन्थैल्पी की गणना:
$\Delta H_{sol} = 780 \, kJ \, mol^{-1} + (-406 \, kJ \, mol^{-1}) + (-364 \, kJ \, mol^{-1})$
$\Delta H_{sol} = 780 - 770 = 10 \, kJ \, mol^{-1}$।

(D) यदि $N$,$H$ परमाणुओं के साथ बंध बनाने के लिए शुद्ध परमाणु कक्षकों $(2p_x, 2p_y, 2p_z)$ का उपयोग करता है,तो तीन $N-H$ बंध $N(2p)$ और $H(1s)$ कक्षकों के अतिव्यापन से बनेंगे।
चूंकि $p$-कक्षक परस्पर लंबवत होते हैं,इसलिए बंध कोण $90^{\circ}$ होंगे।
लोन पेयर $2s$ कक्षक में रहेगा।
हालाँकि,$p-s$ अतिव्यापन से बने $N-H$ बंधों की शक्ति समान होगी।
ज्यामिति पिरामिडल होगी,$T$-आकार की नहीं।
इसलिए,यह कथन कि अणु $T$-आकार का होगा,गलत है।

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$BF_3$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन = $5 + (3 \times 9) = 32$ इलेक्ट्रॉन।
$NO_3^-$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + (3 \times 8) + 1 = 32$ इलेक्ट्रॉन।
$CO_3^{2-}$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन = $6 + (3 \times 8) + 2 = 32$ इलेक्ट्रॉन।
$BO_3^{3-}$ के लिए: कुल इलेक्ट्रॉन = $5 + (3 \times 8) + 3 = 32$ इलेक्ट्रॉन।
चूँकि दी गई सभी प्रजातियों में $32$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे सभी $BF_3$ के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) $1$. $CH_4$ और $SiH_4$: दोनों में $sp^3$ संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
$2$. $As_4O_{10}$ और $P_4O_{10}$: दोनों की संरचना पिंजरे जैसी होती है जहाँ प्रत्येक केंद्रीय परमाणु चतुष्फलकीय होता है।
$3$. $CO_2$ और $SiO_2$: $CO_2$ एक $sp$ संकरित रेखीय अणु है,जबकि $SiO_2$ एक विशाल सहसंयोजक नेटवर्क संरचना है जहाँ प्रत्येक $Si$ परमाणु $sp^3$ संकरित (चतुष्फलकीय ज्यामिति) होता है।
$4$. $NO_2$ और $ClO_2$: दोनों केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण मुड़े हुए (bent) अणु हैं।
अतः,भिन्न ज्यामिति वाला युग्म $CO_2$ और $SiO_2$ है।

(A) $1$. $CaF_2, CaCl_2, CaBr_2$ के लिए,ऋणायन का आकार बढ़ने पर सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जिससे गलनांक कम हो जाता है। अतः $CaF_2 > CaCl_2 > CaBr_2$ सही है।
$2$. $CH_3F, CH_3Cl, CH_3Br$ के लिए,द्विध्रुव आघूर्ण का क्रम $CH_3Cl > CH_3F > CH_3Br$ है।
$3$. अतिव्यापन की सीमा का क्रम $ns-ns > ns-np > np_{\pi}-np_{\pi}$ है।
$4$. स्थायित्व आबंध कोटि पर निर्भर करता है। $H_2$ (आबंध कोटि $1$) $> H_2^+$ (आबंध कोटि $0.5$) $= H_2^-$ (आबंध कोटि $0.5$)। अतः $H_2 > H_2^+ = H_2^-$ सही है।

(A) $S_8$ अणु की संरचना मुकुट (crown) के आकार की होती है।
$I.$ चूंकि सभी $S-S$ बंध एकल सहसंयोजक बंध हैं,इसलिए इसमें कोई $p_{\pi}-p_{\pi}$ बहु-बंध उपस्थित नहीं है। यह कथन सत्य है।
$II.$ $S_8$ वलय में प्रत्येक सल्फर परमाणु दो अन्य सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। कुल $8$ सल्फर परमाणु होने के कारण,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $8 \times 2 = 16$ है। अतः,कथन $II$ असत्य है।
$III.$ प्रत्येक सल्फर परमाणु दो अन्य परमाणुओं से जुड़ा है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिससे इसका स्टेरिक नंबर $4$ ($2$ बंध युग्म + $2$ एकाकी युग्म) होता है। इसलिए,प्रत्येक $S$ परमाणु $sp^3$ संकरित है। यह कथन सत्य है।
अतः,कथन $I$ और $III$ सही हैं।

(C) $F_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा लगभग $158 \ kJ/mol$ है,जो छोटे $F$ परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण है।
$I_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा लगभग $151 \ kJ/mol$ है। यह बंध कमजोर है क्योंकि $I$ परमाणुओं के $5p$ कक्षक बहुत बड़े होते हैं,जिससे कक्षकों का अतिव्यापन (overlap) कमजोर होता है।
चूंकि $158 \ kJ/mol$ और $151 \ kJ/mol$ बहुत करीब हैं,इसलिए $F_2$ और $I_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा लगभग समान है।
अतः,सही युग्म $F_2$ और $I_2$ है।

(C) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$A$: केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता उसके ऑक्सीकरण अवस्था और संकरण पर निर्भर करती है। $CF_4 > CH_4 > SiH_4$ क्रम सही है।
$B$: जलयोजन ऊर्जा आवेश घनत्व $(charge/size)$ के सीधे समानुपाती होती है। $Al^{3+} > Be^{2+} > Mg^{2+} > Na^{+}$ क्रम सही है।
$C$: जलीय विलयन में विद्युत चालकता आयनिक गतिशीलता पर निर्भर करती है। $S^{2-}$ का आकार बड़ा होने के कारण इसकी गतिशीलता अधिक होती है। अतः $F^{-} > Cl^{-} > S^{2-}$ क्रम गलत है।
$D$: चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है। $Ni^{4+} > V^{3+} > Sr^{2+}$ क्रम सही है।

(D) Born-Haber चक्र एक ऊष्मारसायन चक्र है जिसका उपयोग जालक ऊर्जा,आयनन ऊर्जा,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी,ऊर्ध्वपातन ऊर्जा और बंध वियोजन ऊर्जा को आयनिक यौगिक की मानक संभवन एन्थैल्पी से जोड़ने के लिए किया जाता है।
यह हेस के नियम का उपयोग करके जालक एन्थैल्पी की गणना करता है,जिसमें आयनिक यौगिक की उसके तत्वों से बनने वाली मानक संभवन एन्थैल्पी की तुलना उन तत्वों से गैसीय आयन बनाने के लिए आवश्यक कुल एन्थैल्पी से की जाती है।
इसलिए,इसका उपयोग आयनिक क्रिस्टल की जालक ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी दोनों का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है।

(D) विद्युतऋणता का अंतर बंध की प्रकृति निर्धारित करता है:
$1$. $W$ $(2.7)$ और $Z$ $(3.4)$: अंतर = $0.7$ (सहसंयोजक)। $WZ$ एक सहसंयोजक यौगिक है और यह ठोस या गलित अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करता है।
$2$. $Y$ $(0.8)$ और $Z$ $(3.4)$: अंतर = $2.6$ (आयनिक)। $YZ$ एक आयनिक यौगिक है और यह गलित और विलयन अवस्था में विद्युत का चालन करता है।
$3$. $X$ $(2.1)$ और $Z$ $(3.4)$: अंतर = $1.3$ (ध्रुवीय सहसंयोजक)। $XZ$ एक ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है और सामान्यतः विद्युत का चालन नहीं करता है।
$4$. $W$ $(2.7)$ और $X$ $(2.1)$: अंतर = $0.6$ (सहसंयोजक)। $WX$ एक सहसंयोजक यौगिक है और यह किसी भी अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करता है।
अतः,यह कथन कि $WX$ गलित अवस्था में विद्युत का चालन करता है,गलत है।

(D) अंतरआण्विक बलों की प्रबलता का क्रम इस प्रकार है:
आयन-द्विध्रुव $ > $ द्विध्रुव-द्विध्रुव $ > $ आयन-प्रेरित द्विध्रुव $ > $ द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव $ > $ लंदन परिक्षेपण बल।
$(A)$ $Cl^-$ और $HCl$: आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया।
$(B)$ $CHCl_3$ और $CHCl_3$: द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया।
$(C)$ $CCl_4$ और $H_2O$: द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया (क्योंकि $CCl_4$ अध्रुवीय है)।
$(D)$ $Cl^-$ और $H_2O$: आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया।
$(A)$ और $(D)$ की तुलना करने पर,$Cl^-$ और $H_2O$ के बीच आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया,$Cl^-$ और $HCl$ के बीच की अन्योन्यक्रिया से अधिक प्रबल होती है क्योंकि जल $(H_2O)$ का द्विध्रुव आघूर्ण हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ से अधिक होता है।

(D) सुपर ऑक्टेट अणु वह है जिसमें केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$A$) $ClF_3$ में,केंद्रीय $Cl$ परमाणु $10$ इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
$B$) $PCl_5$ में,केंद्रीय $P$ परमाणु $10$ इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
$C$) $IF_7$ में,केंद्रीय $I$ परमाणु $14$ इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
चूंकि इन तीनों अणुओं में केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए ये सभी सुपर ऑक्टेट अणुओं के उदाहरण हैं।

(C) $OF_4$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ होगी।
ऑक्सीजन एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसकी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएं $-2, -1, +1$ और $+2$ हैं।
चूंकि ऑक्सीजन अपनी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है,इसलिए $OF_4$ सैद्धांतिक रूप से संभव अणु नहीं है।
अतः,सही उत्तर विकल्प $C$ है।

(D) यदि केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से अधिक इलेक्ट्रॉन हों तो वह हाइपरवेलेंट है,और यदि $8$ से कम इलेक्ट्रॉन हों तो वह हाइपोवेलेंट है।
$(a)$ $ClO_4^-$ में,केंद्रीय $Cl$ परमाणु के पास $14$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह हाइपरवेलेंट है।
$(b)$ $BF_3$ में,केंद्रीय $B$ परमाणु के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह हाइपोवेलेंट है।
$(c)$ $SO_4^{2-}$ में,केंद्रीय $S$ परमाणु के पास $12$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह हाइपरवेलेंट है।
$(d)$ $CO_3^{2-}$ में,केंद्रीय $C$ परमाणु के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं (अष्टक पूर्ण है),इसलिए यह न तो हाइपरवेलेंट है और न ही हाइपोवेलेंट।

(B) ऑक्सीजन परमाणु की अधिकतम सहसंयोजकता $3$ होती है क्योंकि इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
इसलिए,$OF_4$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि इसके लिए ऑक्सीजन की सहसंयोजकता $4$ होनी चाहिए।

(A) बंध प्रबलता,बंध कोटि (bond order) के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
सबसे पहले,प्रत्येक स्पीशीज के लिए बंध कोटि की गणना करें:
$1$. $CO$ के लिए: बंध कोटि $3$ है।
$2$. $CO_2$ के लिए: संरचना $O=C=O$ है,और बंध कोटि $2$ है।
$3$. $CO_3^{2-}$ के लिए: अनुनाद संकर संरचना के अनुसार बंध कोटि $4/3 \approx 1.33$ है।
बंध कोटि की तुलना करने पर: $1.33 (CO_3^{2-}) < 2 (CO_2) < 3 (CO)$।
चूंकि बंध प्रबलता बंध कोटि के साथ बढ़ती है,इसलिए सही क्रम $CO_3^{2-} < CO_2 < CO$ है।

(B) टेट्रासायनोएथिलीन की संरचना $(CN)_2C=C(CN)_2$ है।
इस अणु में,एक केंद्रीय $C=C$ द्वि-आबंध (एक $\sigma$ और एक $\pi$ आबंध) है।
चार $C-CN$ आबंधों में से प्रत्येक में एक $\sigma$ आबंध होता है।
चार $C \equiv N$ त्रि-आबंधों में से प्रत्येक में एक $\sigma$ आबंध और दो $\pi$ आबंध होते हैं।
कुल $\sigma$-आबंध = $1$ (केंद्रीय $C-C$) + $4$ $(C-CN)$ + $4$ $(C-N)$ = $9$ है।
कुल $\pi$-आबंध = $1$ (केंद्रीय $C=C$) + $4 \times 2$ $(C \equiv N)$ = $9$ है।
$\sigma$-आबंध और $\pi$-आबंध का अनुपात $9 : 9$ है,जो सरल होकर $1 : 1$ हो जाता है।

(B) पॉलिथायोनिक एसिड का सामान्य सूत्र $H_2S_nO_6$ है।
पॉलिथायोनिक एसिड की संरचना में,$n$ सल्फर परमाणु एक श्रृंखला में जुड़े होते हैं।
$n$ सल्फर परमाणुओं की श्रृंखला में $S-S$ बंधों की संख्या $(n-1)$ होती है।
अतः,विकल्प $B$ सही है।

(B) सल्फर ट्राइऑक्साइड का ट्राइमर $S_3O_9$ है,जिसकी चक्रीय संरचना में $S$ और $O$ परमाणुओं की छह-सदस्यीय वलय होती है।
इस संरचना में,कोई $S-S$ बंध नहीं होता है।
वलय में $3$ $S-O-S$ लिंकेज होते हैं।
प्रत्येक $S$ परमाणु वलय में दो ऑक्सीजन परमाणुओं से और द्वि-बंध के माध्यम से दो टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
कुल $\sigma$-बंध = $3$ (वलय में) + $6$ (टर्मिनल $O$ के साथ) + $3$ (वलय $S-O$) = $12$ $\sigma$-बंध।
कुल $\pi$-बंध = $6$ (प्रत्येक $3$ $S$ परमाणुओं में $2$ टर्मिनल $S=O$ बंध होते हैं,जो प्रत्येक $2$ $\pi$-बंध प्रदान करते हैं,$3 \times 2 = 6$)।
अतः,गणना $0$ $S-S$ बंध,$3$ $S-O-S$ बंध,$12$ $\sigma$-बंध और $6$ $\pi$-बंध है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(B) $H_2SO_4$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$2 \times (H) + 1 \times (S) + 4 \times (O) = 2 \times 1 + 6 + 4 \times 6 = 32$ इलेक्ट्रॉन।
$H_2SO_4$ की लुईस संरचना में,$8$ सहसंयोजक बंध हैं (दो $S-OH$ बंध,दो $S=O$ बंध)।
प्रत्येक सहसंयोजक बंध में $2$ साझा इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए साझा इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $8 \times 2 = 16$ है।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों (लोन पेयर इलेक्ट्रॉन) की संख्या कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों में से साझा इलेक्ट्रॉनों को घटाकर प्राप्त की जाती है:
$32 - 16 = 16$।
अतः,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $16$ है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(A) बंधन तब होता है जब परमाणु कक्षक समान चरण (समान चिह्न) के साथ ओवरलैप करते हैं,जिससे रचनात्मक व्यतिकरण होता है।
विकल्प $(A)$ में,$s$-कक्षक का चिह्न धनात्मक है,जबकि $p$-कक्षक का ऊपरी भाग धनात्मक और निचला भाग ऋणात्मक है। जब वे ओवरलैप करते हैं,तो $s$-कक्षक का धनात्मक क्षेत्र $p$-कक्षक के धनात्मक क्षेत्र के साथ परस्पर क्रिया करता है,जिसके परिणामस्वरूप रचनात्मक व्यतिकरण (बंधन) होता है।
विकल्प $(B)$,$(C)$,और $(D)$ में,ओवरलैप विपरीत चिह्नों वाले क्षेत्रों के बीच होता है,जो विनाशकारी व्यतिकरण (एंटी-बॉन्डिंग) की ओर ले जाता है।
इसलिए,विकल्प $(A)$ बंधन की स्थिति को दर्शाता है।

(D) $XeO_3$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $sp^3$ संकरण होता है।
$Xe$ परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के $p_z$ कक्षकों के साथ $3$ $\sigma$ बंध बनाने के लिए अपने $sp^3$ संकरित कक्षकों का उपयोग करता है।
$XeO_3$ में $\pi$ बंध $Xe$ के $d$-कक्षकों (विशेष रूप से $d_{xz}, d_{yz}, d_{xy}$) और ऑक्सीजन के $p_x$ या $p_y$ कक्षकों के अतिव्यापन द्वारा बनते हैं।
इसलिए,$sp^3 + p_x$ और $sp^3 + p_y$ अतिव्यापन $\sigma$ बंध निर्माण में शामिल हैं,और $d_{xy} + p_x$ $\pi$ बंध निर्माण में शामिल है।
$XeO_3$ अणु में $sp^3 + s$ अतिव्यापन उपस्थित नहीं है क्योंकि ऑक्सीजन $Xe$ के $sp^3$ संकरित कक्षकों के साथ बंध बनाने के लिए अपने $p$-कक्षकों का उपयोग करता है।

(B) बंध कोटि $(B.O.)$ निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $B.O. = \frac{\text{कुल बंधों की संख्या}}{\text{कुल अनुनादी संरचनाओं की संख्या}}$.
$A) \, ClO_3^-$: संरचना में $3$ ऑक्सीजन परमाणु और कुल $5$ बंध हैं,$B.O. = \frac{5}{3} \approx 1.66$.
$B) \, ClO_3$: उदासीन रेडिकल $ClO_3$ में $3$ ऑक्सीजन परमाणु और कुल $6$ बंध हैं,$B.O. = \frac{6}{3} = 2.0$.
$C) \, ClO_2$: उदासीन रेडिकल $ClO_2$ में $2$ ऑक्सीजन परमाणु और कुल $3$ बंध हैं,$B.O. = \frac{3}{2} = 1.5$.
$D) \, ClO_2^-$: संरचना में $2$ ऑक्सीजन परमाणु और कुल $3$ बंध हैं,$B.O. = \frac{3}{2} = 1.5$.
अतः,$ClO_3$ की बंध कोटि अधिकतम $2.0$ है।

(B) $BF_3$: $sp^2$ संकरण,त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति।
$BrF_3$: $sp^3d$ संकरण,बेंट '$T$' आकार की ज्यामिति।
$ICl_2^{\ominus}$: $sp^3d$ संकरण,रेखीय ज्यामिति।
$BeCl_2$: $sp$ संकरण,रेखीय ज्यामिति।
$BCl_3$: $sp^2$ संकरण,त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति।
$PCl_3$: $sp^3$ संकरण,पिरामिडीय ज्यामिति।
$NCl_3$: $sp^3$ संकरण,पिरामिडीय ज्यामिति।
युग्मों की तुलना करने पर: $ICl_2^{\ominus}$ $(sp^3d)$ और $BeCl_2$ $(sp)$ दोनों की ज्यामिति रेखीय है लेकिन संकरण भिन्न है। अतः,विकल्प $B$ सही है।

(D) $O_2$ का बंध क्रम $2.0$ है।
हमें ऐसी स्पीशीज ज्ञात करनी है जिसका बंध क्रम $2.0$ हो और जिसमें $p\pi - p\pi$ आबंधन न हो।
$(a)$ $ClO_3^-$: $Cl-O$ का बंध क्रम $1.67$ है। इसमें $p\pi - d\pi$ आबंधन शामिल है।
$(b)$ $PO_4^{3-}$: $P-O$ का बंध क्रम $1.25$ है। इसमें $p\pi - d\pi$ आबंधन शामिल है।
$(c)$ $SO_4^{2-}$: $S-O$ का बंध क्रम $1.5$ है। इसमें $p\pi - d\pi$ आबंधन शामिल है।
$(d)$ $XeO_3$: $XeO_3$ की संरचना में $Xe$ का $sp^3$ संकरण होता है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। $Xe-O$ बंध $d\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग द्वारा बनते हैं (क्योंकि $Xe$ अपने $d$-कक्षकों का उपयोग करता है)। $Xe-O$ का बंध क्रम $2.0$ है। चूंकि $Xe$ $\pi$-आबंधन के लिए $d$-कक्षकों का उपयोग करता है,इसलिए इसमें कोई $p\pi - p\pi$ बंध मौजूद नहीं होता है।
अतः,$XeO_3$ दोनों शर्तों को पूरा करता है।