Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Hindi

(D) $Be^{2+}$ के छोटे आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण,इसकी ध्रुवण क्षमता अधिकतम होती है। $Be^{2+}$ आयन $Cl^-$ से इलेक्ट्रॉन क्लाउड को प्रभावी ढंग से खींचता है,जिससे $BeCl_2$ में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण आ जाता है।
बेरिलियम के संयोजी कोश में केवल $4$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो अष्टक नियम को पूरा नहीं करते हैं,इसलिए यह एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है।
$BeCl_2$ ठोस अवस्था में एक बहुलक श्रृंखला के रूप में मौजूद होता है और वाष्प अवस्था में द्विलक बना सकता है।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(B) बोरोन ट्राईहैलाइड्स और अल्काइल बोरेन्स की लुईस अम्लता बोरोन परमाणु से जुड़े प्रतिस्थापियों की इलेक्ट्रॉन-आकर्षक या इलेक्ट्रॉन-दाता प्रकृति पर निर्भर करती है।
$1$. $BF_3$ में,फ्लोरीन परमाणुओं के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो बोरोन के रिक्त $p$-कक्षक के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग में भाग लेते हैं,जिससे इसकी लुईस अम्लता कम हो जाती है।
$2$. $BH_3$ में,कोई बैक-बॉन्डिंग नहीं होती है,जो इसे $BF_3$ की तुलना में एक मजबूत लुईस अम्ल बनाता है।
$3$. $Me_3B$ में,मिथाइल समूह $+I$ प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन-दाता होते हैं,जो बोरोन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं और इसकी लुईस अम्लता को काफी कम कर देते हैं।
अतः,बढ़ती हुई लुईस अम्लीय शक्ति का सही क्रम $Me_3B < BF_3 < BH_3$ है।

(D) $I_2O_4$ की संरचना $IO^{+}IO_3^{-}$ होती है।
अतः,सही वियोजन $I_2O_4 \rightleftharpoons IO^{+} + IO_3^{-}$ है।
विकल्प $D$ गलत तरीके से सुमेलित है।

(B) औपचारिक आवेश $(FC)$ की गणना $FC = V - L - \frac{1}{2}B$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$L$ एकाकी युग्म (lone pair) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,और $B$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1.$ $ClO_4^-$ में,सबसे स्थिर संरचना में केंद्रीय $Cl$ परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ तीन द्वि-आबंध और एक एकल आबंध बनाता है। $Cl$ पर $FC = 7 - 0 - \frac{1}{2}(14) = 0$ है। $-1$ औपचारिक आवेश एकल-आबंधित ऑक्सीजन परमाणु पर स्थित है।
$2.$ $ICl_2^-$ में,केंद्रीय $I$ परमाणु पर $FC = 7 - 6 - \frac{1}{2}(4) = -1$ है।
$3.$ $Br_3^-$ में,केंद्रीय $Br$ परमाणु पर $FC = 7 - 6 - \frac{1}{2}(4) = -1$ है।
$4.$ $H_3O^{+}$ में,केंद्रीय $O$ परमाणु पर $FC = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = +1$ है।
अतः,$ClO_4^-$ में,औपचारिक आवेश केंद्रीय परमाणु पर नहीं है।

(B) ठोस अवस्था में,$PCl_5$ एक आयनिक ठोस $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ के रूप में मौजूद होता है।
$PBr_5$ का अस्तित्व $[PBr_4]^+ Br^-$ के रूप में होता है।
$N_2O_5$ का अस्तित्व $[NO_2]^+ [NO_3]^-$ के रूप में होता है।
हालाँकि,$PF_5$ एक आणविक ठोस है और यह $[PF_4]^+ [PF_4]^-$ के रूप में मौजूद नहीं होता है। इसलिए,विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है।

(A) $1$. $PCl_5$ की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ($sp^3d$ संकरण) होती है। अक्षीय $Cl-P-Cl$ बंध $180^{\circ}$ पर होते हैं और भूमध्यरेखीय $Cl-P-Cl$ बंध $120^{\circ}$ पर होते हैं। अक्षीय बंध तीन भूमध्यरेखीय बंधों के साथ $90^{\circ}$ पर होते हैं। इस प्रकार,कुल $6$ समकोण होते हैं।
$2$. $PCl_4^+$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) होती है। सभी बंध कोण $109.5^{\circ}$ होते हैं। इसलिए,$90^{\circ}$ के कोणों की संख्या $0$ है।
$3$. $PCl_6^-$ की ज्यामिति अष्टफलकीय ($sp^3d^2$ संकरण) होती है। एक अष्टफलक में,प्रत्येक भूमध्यरेखीय $Cl$ परमाणु अन्य चार $Cl$ परमाणुओं के साथ $90^{\circ}$ पर होता है। $4$ भूमध्यरेखीय स्थितियों के साथ,यह $4 \times 2 = 8$ कोण देता है। इसके अतिरिक्त,दो अक्षीय स्थितियाँ चार भूमध्यरेखीय स्थितियों के साथ $90^{\circ}$ पर होती हैं,जो $4$ और कोण जोड़ती हैं। कुल समकोण = $12$।

(A) $1$. $B(OH)_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिससे इसका क्वथनांक $B(OMe)_3$ से अधिक होता है। अतः,$B(OH)_3 > B(OMe)_3$ सही है।
$2$. क्षारीय सामर्थ्य का क्रम $NaH > NaNH_2 > NaOH$ है क्योंकि $H^-$,$NH_2^-$ से अधिक शक्तिशाली क्षार है,जो $OH^-$ से अधिक शक्तिशाली है।
$3$. हैलोजन के लिए बंध ऊर्जा का क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है। $F_2$ में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण बंध ऊर्जा कम होती है।
$4$. ट्राईहैलाइड आयनों की स्थिरता $I_3^- > Br_3^- > Cl_3^-$ है,क्योंकि बड़े परमाणु ऋण आवेश को बेहतर तरीके से स्थिर करते हैं।

(D) $1$. समूह में नीचे जाने पर बंध वियोजन ऊर्जा कम होने के कारण अम्लीय सामर्थ्य बढ़ता है,अतः $H_2S > H_2O$। अतः विकल्प $A$ गलत है।
$2$. ${p_\pi} - {p_\pi}$ आबंधन आण्विक कक्षक $(M.O.)$ $\psi$ (गरेड) सममिति रखता है।
$3$. $NCl_3$ जल-अपघटन पर $NH_3$ और $HOCl$ देता है,जबकि $NF_3$ सामान्य परिस्थितियों में जल-अपघटन नहीं करता है। अतः विकल्प $C$ गलत है।
$4$. बंध कोण: $OF_2$ $(103.2^\circ)$,$H_2O$ $(104.5^\circ)$,$Cl_2O$ $(110.9^\circ)$,$ClO_2$ $(117.4^\circ)$। अतः विकल्प $D$ सही है।

(B) $1$. परमाणु आकार: समूह $13$ के लिए,लैंथेनॉइड संकुचन के कारण सही क्रम $Al < Ga < In < Tl$ है। दिया गया क्रम $Ga < Al < In < Tl$ गलत है।
$2$. आबंध ऊर्जा: हैलोजन के लिए सही क्रम $I_2 < F_2 < Br_2 < Cl_2$ है। दिया गया क्रम $I_2 < F_2 < Cl_2 < Br_2$ भी गलत है।
$3$. क्वथनांक: हाइड्रोजन आबंधन के कारण $PH_3 < NH_3 < HF < H_2O$ क्रम सही है।
$4$. द्विध्रुव आघूर्ण: $BF_3 < NF_3 < NH_3$ क्रम सही है।

(A, B, C, D) $1$. उत्कृष्ट गैसों $(He, Ne, Ar, Kr, Xe)$ के लिए,परमाणु आकार बढ़ने के साथ वैन डर वाल्स बलों का परिमाण बढ़ता है,इसलिए क्वथनांक समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है। अतः,$He < Ne < Ar < Kr < Xe$ $CORRECT$ है।
$2$. $H_2O$ और $HF$ के लिए,$H_2O$ प्रति अणु चार हाइड्रोजन बंध बना सकता है,जबकि $HF$ केवल दो ही बना सकता है। इसलिए,$H_2O$ $(373 \ K)$ का क्वथनांक $HF$ $(293 \ K)$ से अधिक है। अतः,$H_2O > HF$ $CORRECT$ है।
$3$. $H_2O_2$ का क्वथनांक $(423 \ K)$ $H_2O$ $(373 \ K)$ से अधिक होता है क्योंकि इसमें मजबूत और अधिक व्यापक हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है। अतः,$H_2O_2 > H_2O$ $CORRECT$ है।
$4$. $N(Me)_3$ का क्वथनांक $NF_3$ से अधिक होता है क्योंकि $N(Me)_3$ अधिक ध्रुवीय है और $NF_3$ की तुलना में इसका आणविक भार/वैन डर वाल्स बल अधिक होता है। अतः,$N(Me)_3 > NF_3$ $CORRECT$ है।
चूंकि सभी विकल्प सही हैं,यह प्रश्न सही कथनों की पहचान करने के लिए है।

(C) $SO_2$ में $1$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ बंध है।
$SOCl_2$ में $1$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ बंध है।
$H_2SO_3$ में $1$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ बंध है।
$HClO_3$ में $2$ $p_{\pi}-d_{\pi}$ बंध हैं।
अतः,$HClO_3$ वह अणु है जिसमें $p_{\pi}-d_{\pi}$ बंधों की संख्या भिन्न है।

(D) $BiI_5$ अस्तित्व में नहीं है क्योंकि $Bi(V)$ अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण अत्यधिक अस्थिर है,जो $Bi(III)$ को सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था बनाता है।
$SH_4$ अस्तित्व में नहीं है क्योंकि सल्फर का आकार चार बड़े आयोडीन परमाणुओं को समायोजित करने के लिए पर्याप्त बड़ा नहीं है।
अतः,$(A)$ और $(B)$ दोनों सही हैं।

(D) विषम इलेक्ट्रॉन प्रजाति एक रेडिकल है जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
$CH_3^+$ एक $sp^2$ संकरण वाला कार्बोनियम आयन है और इसकी ज्यामिति समतलीय है,लेकिन इसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या सम ($6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन) है,इसलिए यह विषम इलेक्ट्रॉन प्रजाति नहीं है।
$\dot{Cl}O_3$ (क्लोरीन ट्राइऑक्साइड रेडिकल) में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन और लोन पेयर की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति पिरामिडीय होती है,इसलिए यह समतलीय नहीं है।
$\dot{C}F_3$ (ट्राइफ्लोरोमिथाइल रेडिकल) की ज्यामिति भी पिरामिडीय होती है क्योंकि अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $sp^3$ संकरित कक्षक में होता है,इसलिए यह समतलीय नहीं है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से कोई भी समतलीय विषम इलेक्ट्रॉन प्रजाति नहीं है।

(C) अभिक्रिया $NH_3 + BF_3 \to NH_3.BF_3$ में,$NH_3$ एक लुईस क्षार के रूप में और $BF_3$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$1$. $NH_3$ में,$N$ परमाणु एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^3$ संकरित होता है। एडक्ट के निर्माण पर,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $B$ को दान कर दिया जाता है,जिससे $H-N-H$ बंध कोण कम हो जाता है।
$2$. $BF_3$ में,$B$ परमाणु $sp^2$ संकरित (त्रिकोणीय समतलीय,$120^\circ$) होता है। एडक्ट $NH_3.BF_3$ में,$B$ परमाणु $sp^3$ संकरित (चतुष्फलकीय,$\approx 109.5^\circ$) हो जाता है। अतः,$B$ के चारों ओर बंध कोण घटता है,बढ़ता नहीं है।
$3$. जैसे-जैसे $B$ का संकरण $sp^2$ से $sp^3$ में बदलता है,इसके संकरित कक्षकों में $s$-लक्षण घटता है ($33.3\%$ से $25\%$)।
$4$. $B-F$ बंध लंबाई बढ़ती है क्योंकि संकरण $sp^2$ से $sp^3$ में बदल जाता है,जिससे बैक-बॉन्डिंग के कारण $BF_3$ में मौजूद द्वि-बंध गुण कम हो जाता है।

(D) . द्विध्रुव आघूर्ण: $H_2O_2$ $(2.1 \ D)$,$H_2O$ $(1.85 \ D)$,$NH_3$ $(1.47 \ D)$,$SF_6$ $(0 \ D)$। क्रम $H_2O_2 > H_2O > NH_3 > SF_6$ सही है।
$B$. बंध कोण: $N_3^-$ $(180^{\circ})$,$NO_2$ $(\approx 134^{\circ})$,$CF_3$ रेडिकल $(\approx 118^{\circ})$। क्रम $N_3^- > NO_2 > CF_3$ सही है।
$C$. बंध कोटि: $O_2^{2+}$ $(3.0)$,$O_2$ $(2.0)$,$O_2^{2-}$ $(1.0)$। क्रम $O_2^{2+} > O_2 > O_2^{2-}$ सही है।
$D$. $(N-N)$ बंध लंबाई: $N_3^-$ $(1.18 \ \mathring{A})$,$N_2H_4$ $(1.45 \ \mathring{A})$,$N_2$ $(1.09 \ \mathring{A})$। सही क्रम $N_2H_4 > N_3^- > N_2$ है। अतः,कथन $N_3^- > N_2H_4 > N_2$ गलत है।

(B) $1$. $\pi^* p$ प्रति-आबंधी आण्विक कक्षक में दो नोडल तल होते हैं।
$2$. $HeH^{+}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 1 - 1 = 2$ है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\sigma 1s^2$ है। बंध क्रम $= \frac{1}{2}(N_b - N_a) = \frac{1}{2}(2 - 0) = 1$ है। अतः,यह कथन कि बंध क्रम $0.5$ है,गलत है।
$3$. $NCO^{-}$ में,संरचना $[\text{N} \equiv \text{C} - \text{O}]^-$ है। कार्बन परमाणु दो परमाणुओं से जुड़ा है और कोई एकाकी युग्म नहीं है,इसलिए यह $sp$ संकरित है।
$4$. $O_3$ की ज्यामिति कोणीय (bent) होती है और यह ध्रुवीय है,जबकि $O_2$ एक समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणु है और अध्रुवीय है।

(C) अभिक्रियाओं में उत्पन्न गैसें हैं:
$(a)$ $CO_2$: संरचना $O=C=O$ है। इसमें $2 \sigma$ और $2 \pi$ बंध हैं। (समान)
$(b)$ $SO_3$: संरचना $O=S(=O)_2$ है। इसमें $3 \sigma$ और $3 \pi$ बंध हैं। (समान)
$(c)$ $SO_2$ $(2 \sigma, 1 \pi)$ और $SO_3$ $(3 \sigma, 3 \pi)$.
$(d)$ $N_2$: संरचना $N \equiv N$ है। इसमें $1 \sigma$ और $2 \pi$ बंध हैं। (समान नहीं)
$(e)$ $SO_3$: संरचना $O=S(=O)_2$ है। इसमें $3 \sigma$ और $3 \pi$ बंध हैं। (समान)
$(f)$ $NH_3$ $(3 \sigma, 0 \pi)$ और $HCl$ $(1 \sigma, 0 \pi)$.
अतः,समान संख्या में $\sigma$ और $\pi$ बंध वाली गैस उत्पन्न करने वाली अभिक्रियाएं $(a)$,$(b)$,$(c)$,और $(e)$ हैं।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। सही है।
$(b)$ $p$-ब्लॉक तत्वों के हाइड्राइड की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है। क्रम सही है।
$(c)$ समूह $15$ के हाइड्राइड की तापीय स्थिरता नीचे जाने पर घटती है। सही है।
$(d)$ सहसंयोजक गुण बढ़ने पर क्लोराइड की तापीय स्थिरता घटती है। सही है।
$(e)$ कार्बोनेट की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। सही है।
$(f)$ क्षार धातुओं के कार्बोनेट की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। सही है।

(D) $sp$ संकरण के लिए: एक $s$ और एक $p$ कक्षक (जैसे $p_y$) का मिश्रण $y$-अक्ष पर दो $sp$ संकरित कक्षक देता है। अतः,$y$-अक्ष पर $s + p_y \to 2sp$ सही है।
$sp^2$ संकरण के लिए: एक $s$ और दो $p$ कक्षकों (जैसे $p_y$ और $p_z$) का मिश्रण $yz$ तल में तीन $sp^2$ संकरित कक्षक देता है। अतः,$yz$ तल में $sp^2$ कक्षक वाला कथन सही है।
$sp^3d^2$ संकरण के लिए: एक $s$,तीन $p$ और दो $d$ कक्षकों का मिश्रण छह $sp^3d^2$ संकरित कक्षक देता है,जो अष्टफलकीय ज्यामिति का निर्माण करते हैं। अतः,यह कथन भी सही है।
चूंकि सभी कथन सही हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) $1$. क्षारीय मृदा धातुओं के फ्लोराइड्स के $M.P.$ के लिए: $BeF_2$ सहसंयोजक है,जबकि $MgF_2$ और $CaF_2$ आयनिक हैं। जालक ऊर्जा (lattice energy) घटती है जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,लेकिन $BeF_2$ अपने सहसंयोजक स्वभाव के कारण कम गलनांक रखता है। सही क्रम $CaF_2 > MgF_2 > BeF_2$ है।
$2$. क्षारीय मृदा धातुओं के फ्लोराइड्स की विलेयता $(S)$ के लिए: समूह में नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती है। अतः,$MgF_2 < CaF_2 < BeF_2$ क्रम सही है।
$3$. इसलिए,विकल्प $A$ सही क्रम दर्शाता है।

(B) $Be_2(CH_3)_4$ की संरचना एक डाइमर है जिसमें दो $Be$ परमाणु दो मिथाइल समूहों द्वारा जुड़े होते हैं।
इस संरचना में,ब्रिजिंग $Be-C-Be$ इकाइयों द्वारा दो $3c-2e$ (तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन) बंध बनते हैं।
प्रत्येक $Be$ परमाणु एक टर्मिनल मिथाइल समूह के साथ $2c-2e$ बंध द्वारा भी जुड़ा होता है।
इसके अतिरिक्त,चार मिथाइल समूहों में से प्रत्येक में तीन $C-H$ बंध होते हैं,जो $2c-2e$ बंध हैं।
कुल $2c-2e$ बंध = $2$ (टर्मिनल $Be-C$ बंध) + $4 \times 3$ ($C-H$ बंध) = $2 + 12 = 14$.
अतः,$3c-2e$ बंधों की संख्या $2$ है और $2c-2e$ बंधों की संख्या $14$ है।

(B) पायरोसल्फरस एसिड $(H_2S_2O_5)$ की संरचना $HO-S(=O)-S(=O)_2-OH$ है।
इसमें एक $S-S$ बंध,शून्य $S-O-S$ बंध और दो $O-H$ बंध होते हैं।
अतः,सही क्रम $1, 0, 2$ है।

(D) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$BF_3$ का अष्टक अपूर्ण है ($B$ के चारों ओर केवल $6$ इलेक्ट्रॉन हैं),इसलिए यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$SnCl_4$ में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं और केंद्रीय परमाणु $Sn$ उच्च ऑक्सीकरण अवस्था $(+4)$ में है,जो इसे इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की अनुमति देता है,इस प्रकार यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$SnCl_2$ में $Sn$ पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,लेकिन इसमें रिक्त $d$-कक्षक भी होते हैं,जिससे यह लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार कर सकता है।
अतः,$BF_3, SnCl_2$ और $SnCl_4$ तीनों लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार करते हैं।

(C) $a)$ $X-P-X$ बंध कोण $PBr_3 > PCl_3 > PF_3$ के क्रम का पालन करता है क्योंकि $F$ से $Br$ तक विद्युत ऋणात्मकता घटने पर बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण बढ़ता है।
$b)$ इसी कारण से $OPX_3$ अणुओं में बंध कोण $OPBr_3 > OPCl_3 > OPF_3$ के क्रम का पालन करता है।
$c)$ $PBr_4^+$,$PCl_4^+$,और $PF_4^+$ सभी चतुष्फलकीय ज्यामिति रखते हैं,इसलिए उनके बंध कोण समान होते हैं। अतः $PBr_4^+ > PCl_4^+ > PF_4^+$ क्रम गलत है।
$d)$ $PCl_4^+$ चतुष्फलकीय है,जबकि $PCl_3$ में एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण इसका बंध कोण $109.5^{\circ}$ से कम होता है। इसलिए $PCl_4^+ > PCl_3$ सही है।

(NONE) $1$. $H_2O_2$ में $O-O$ बंध लंबाई $148 \ pm$ है, जबकि $F_2O_2$ में $122 \ pm$ है। अतः $H_2O_2 > F_2O_2$ सही है।
$2$. $P-O$ बंध कोटि का क्रम $PO_4^{3-} < HPO_3^{2-} < H_2PO_2^-$ सही है।
$3$. $N-N$ एकल बंध $P-P$ से कमजोर होता है, इसलिए $N-N < P-P$ सही है।
$4$. अक्षीय अतिव्यापन का क्रम $2p-2p > 2s-2p > 2s-2s$ सही है।

(D) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$A$: क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की विलेयता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि जालक ऊर्जा की तुलना में जलयोजन ऊर्जा में कमी अधिक महत्वपूर्ण होती है। अतः,$BeSO_4 > MgSO_4 > CaSO_4 > SrSO_4 > BaSO_4$ सही क्रम है।
$B$: $N_2$ का बंध क्रम $3$ है,$N_2F_2$ का $2$ है,और $N_2O_4$ का $1$ है। चूंकि बंध लंबाई बंध क्रम के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए $N_2 < N_2F_2 < N_2O_4$ सही क्रम है।
$C$: $SF_4$ में $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,$ICl_3$ में $2$ और $XeF_2$ में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। अतः $1 < 2 < 3$ सही क्रम है।
$D$: $PF_3$ में,$P-F$ बंधों का द्विध्रुव आघूर्ण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म एक ही दिशा में होते हैं,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण अधिक होता है। $PH_3$ में,$P$ और $H$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बहुत कम होता है। अतः,सही क्रम $PH_3 < PF_3$ है। इसलिए,दिया गया क्रम $PF_3 < PH_3$ गलत है।

(B) $SO_2$ में सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरणित होता है। इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है और दो $S=O$ बंध होते हैं। एक $\pi$ बंध $p\pi - p\pi$ प्रकार का होता है और दूसरा $p\pi - d\pi$ प्रकार का होता है। इस प्रकार, $SO_2$ में $p\pi - p\pi$ और $p\pi - d\pi$ बंधों की संख्या समान ($1$ प्रत्येक) है।

(A) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$AlCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है क्योंकि केंद्रीय $Al$ परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं (अपूर्ण अष्टक)।
इसलिए,यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए लुईस क्षार से इलेक्ट्रॉन का एक एकाकी युग्म स्वीकार कर सकता है,जो इसे एक लुईस अम्ल बनाता है।
$NCl_3$ में $N$ पर एक एकाकी युग्म होता है,$SF_6$ में विस्तारित अष्टक होता है (स्थिर),और $CCl_4$ में अष्टक पूर्ण होता है,इसलिए वे इस संदर्भ में लुईस अम्ल के रूप में कार्य नहीं करते हैं।

(B) $K_2SO_4$ में,पोटेशियम आयन $(K^+)$ और सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ के बीच का बंध आयनिक होता है।
सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ के भीतर,सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है।
इसलिए,$K_2SO_4$ में आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंध मौजूद होते हैं।

(D) . $BCl_3$ ($sp^2$,$120^{\circ}$),$PCl_3$ ($sp^3$,$\approx 107^{\circ}$),और $AsCl_3$ ($sp^3$,$\approx 101^{\circ}$) में,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है और आकार बढ़ता है,बंध कोण कम हो जाता है। अतः,$BCl_3 > PCl_3 > AsCl_3$ सही है।
$B$. बंध कोण: $H_2S$ $(\approx 92^{\circ})$,$SF_2$ $(\approx 98^{\circ})$,$NH_3$ $(\approx 107^{\circ})$,और $BF_3$ $(120^{\circ})$। $H_2S < SF_2 < NH_3 < BF_3$ का क्रम सही है।
$C$. बंध कोण: $OF_2$ $(\approx 103^{\circ})$,$H_2O$ $(\approx 104.5^{\circ})$,और $CH_3-O-CH_3$ $(\approx 111^{\circ})$। $OF_2 < H_2O < CH_3-O-CH_3$ का क्रम सही है।
चूंकि सभी कथन सही हैं,इसलिए उत्तर $D$ है।

(B) $(i)$ $ONF$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 8 + 7 + 9 = 24$ है।
$NO_2^-$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 7 + (8 \times 2) + 1 = 24$ है।
चूंकि दोनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है,इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक हैं।
$(ii)$ $OF_2$,ऑक्सीजन का फ्लोराइड है,न कि फ्लोरीन का ऑक्साइड,क्योंकि फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता ऑक्सीजन से अधिक होती है। इसे ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड कहा जाता है।
$(iii)$ $Cl_2O_7$,परक्लोरिक अम्ल $(HClO_4)$ का एनहाइड्राइड है।
$2HClO_4 \xrightarrow{\Delta, -H_2O} Cl_2O_7$.
$(iv)$ केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण $O_3$ अणु का आकार मुड़ा हुआ (bent) होता है।

(C) $X-O-X$ लिंकेज में दो केंद्रीय परमाणुओं को जोड़ने वाला एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।
आइए संरचनाओं का विश्लेषण करें:
$(a) P_2O_7^{4-}$: पाइरोफॉस्फेट आयन में $P-O-P$ लिंकेज होता है $(O_3P-O-PO_3^{4-})$।
$(b) S_2O_5^{2-}$: मेटाबाइसल्फाइट आयन में $S-S$ बंध होता है $(O_2S-SO_3^{2-})$,$S-O-S$ लिंकेज नहीं।
$(c) S_2O_7^{2-}$: पाइरोसल्फेट आयन में $S-O-S$ लिंकेज होता है $(O_3S-O-SO_3^{2-})$।
$(d) Cl_2O_7$: डाइक्लोरीन हेप्टोक्साइड में $Cl-O-Cl$ लिंकेज होता है $(O_3Cl-O-ClO_3)$।
$(e) Mn_2O_7$: मैंगनीज हेप्टोक्साइड में $Mn-O-Mn$ लिंकेज होता है $(O_3Mn-O-MnO_3)$।
$(f) S_2O_8^{2-}$: पेरोक्सीडाइसल्फेट आयन में पेरोक्सी $-O-O-$ लिंकेज होता है $(O_3S-O-O-SO_3^{2-})$,$S-O-S$ नहीं।
अतः,$X-O-X$ लिंकेज $a, c, d, e$ में उपस्थित है।

(A) $NO_2$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $sp^2$ संकर कक्षक में होता है।
$B_2H_6$ में बंधन में रिक्त कक्षक शामिल होता है (बनाना बॉन्डिंग)।
$ClO_3$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $sp^3$ संकर कक्षक में होता है।
$CH_3^+$ $sp^2$ संकरित है,जिसका बंध कोण $120^\circ$ होता है।
अतः,सही मिलान $P-2, Q-1, R-3, S-4$ है।

(D) $SH_6$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि सल्फर त्रिविम बाधा (steric hindrance) और बंधन ऊर्जा सीमाओं के कारण हाइड्रोजन के साथ अपनी समन्वय संख्या को $6$ तक नहीं बढ़ा सकता है।
$HFO_4$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
$FeI_3$ अस्थिर है क्योंकि $Fe^{3+}$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है और $I^-$ एक प्रबल अपचायक है,जिससे $Fe^{3+}$ का $Fe^{2+}$ में और $I^-$ का $I_2$ में स्वतः अपचयन और ऑक्सीकरण हो जाता है।
$HClO_3$ (क्लोरिक एसिड) क्लोरीन का एक स्थिर और ज्ञात ऑक्साएसिड है।

(D) $1$. सहसंयोजक गुण: फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन पर आवेश बढ़ता है $(Na^+ < Mg^{2+} < Al^{3+})$,ध्रुवण क्षमता बढ़ती है,जिससे सहसंयोजक गुण बढ़ता है। अतः,$NaF < MgF_2 < AlF_3$ सही है।
$2$. जालक ऊर्जा: $L.E. \propto \frac{Q_1 \times Q_2}{r_+ + r_-}$. जैसे-जैसे धनायन पर आवेश बढ़ता है,जालक ऊर्जा बढ़ती है। अतः,$NaF < MgF_2 < AlF_3$ सही है।
$3$. गलनांक: सामान्यतः,आयनिक यौगिकों के लिए जालक ऊर्जा के साथ गलनांक बढ़ता है। अतः,$NaF < MgF_2 < AlF_3$ सही है।
इसलिए,दिए गए सभी क्रम सही हैं।

(D) प्रत्येक अणु/आयन के लिए $\sigma : \pi$ बंध अनुपात ज्ञात करने के लिए:
$1$. $C_3N_3Cl_3$ के लिए: इसमें $12$ $\sigma$ बंध और $3$ $\pi$ बंध हैं। अनुपात = $12/3 = 4$.
$2$. $CO_2$ के लिए: इसमें $2$ $\sigma$ बंध और $2$ $\pi$ बंध हैं। अनुपात = $2/2 = 1$.
$3$. $NO_3^-$ के लिए: इसमें $3$ $\sigma$ बंध और $1$ $\pi$ बंध है। अनुपात = $3/1 = 3$.
$4$. $P_4O_{10}$ के लिए: इसमें $16$ $\sigma$ बंध और $4$ $\pi$ बंध हैं। अनुपात = $16/4 = 4$.

(D) ऑक्सीजन $(O)$ दूसरे आवर्त का तत्व है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2 2p^4$ है।
इसके संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षकों का अभाव होता है,जो इसे अपने अष्टक का विस्तार करने से रोकता है।
इसलिए,यह $OF_4$ या $OF_6$ जैसे यौगिक नहीं बना सकता है,जहाँ केंद्रीय परमाणु को अपने संयोजी कोश में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

(C) प्रत्येक विकल्प के लिए बंध कोणों का विश्लेषण करते हैं:
$A$: $CO_2$ $(180^\circ)$ > $BF_3$ $(120^\circ)$ > $CH_4$ $(109.5^\circ)$। यह क्रम सही है।
$B$: $NO_2^+$ $(180^\circ)$ > $NO_3^-$ $(120^\circ)$ > $NO_2^-$ $(<120^\circ)$। यह क्रम सही है।
$C$: $XeF_2$ $(180^\circ)$,$XeF_4$ $(90^\circ)$,और $XeO_4$ $(109.5^\circ)$। सही क्रम $XeF_2 > XeO_4 > XeF_4$ होना चाहिए। अतः,दिया गया क्रम $XeF_2 > XeF_4 > XeO_4$ गलत है।
$D$: ड्रेगो के नियम के अनुसार,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटने पर बंध कोण घटता है। बंध कोण लगभग $PH_3$ $(93.5^\circ)$,$AsH_3$ $(91.8^\circ)$,और $SbH_3$ $(91.3^\circ)$ हैं। अतः,$PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ क्रम सही है।

(A) $1$. $s-s$ अतिव्यापन हमेशा सबसे कमजोर नहीं होता है; बंध की मजबूती अतिव्यापन की सीमा और शामिल कक्षकों की ऊर्जा पर निर्भर करती है।
$2$. $SiO_2$ (सिलिका) एक $3-D$ सहसंयोजक नेटवर्क ठोस के रूप में मौजूद होता है।
$3$. परमाणु कक्षकों का कोएक्सियल (हेड-ऑन) अतिव्यापन हमेशा $\sigma$ बंध बनाता है।
$4$. संकरित कक्षक अंतरिक्ष में निर्देशित होते हैं और $\sigma$ बंध बनाने के लिए हेड-ऑन अतिव्यापन करते हैं।
अतः,विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) बंध लंबाई विद्युत ऋणात्मकता के अंतर और बंध कोटि के व्युत्क्रमानुपाती होती है। जैसे-जैसे हम एक ही आवर्त में $P$ से $S$ और $Cl$ की ओर बढ़ते हैं,परमाणु का आकार घटता है और विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है। परिणामस्वरूप,बंध लंबाई $P-O > S-O > Cl-O$ के क्रम में घटती है।

(A) बोरॉन दूसरे आवर्त का तत्व है और इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण इसकी अधिकतम सहसंयोजकता $4$ होती है।
इसलिए,यह $BF_4^-$ बना सकता है लेकिन $BF_6^{3-}$ बनाने के लिए अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है।
इसके विपरीत,$Al$,$Si$,और $Ge$ तीसरे या उससे उच्च आवर्त के तत्व हैं और इनमें रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इन्हें अपने अष्टक का विस्तार करने और $AlF_6^{3-}$,$SiF_6^{2-}$,और $GeCl_6^{2-}$ जैसी हेक्सा-कोऑर्डिनेटेड स्पीशीज बनाने की अनुमति देते हैं।

(D) बंध लंबाई,बंध क्रम के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
प्रत्येक स्पीशीज के लिए बंध क्रम की गणना करने पर:
$SO_2$: बंध क्रम = $1.5$
$SO_3$: बंध क्रम = $1.33$
$SO_4^{2-}$: बंध क्रम = $1.5$
$SO_3^{2-}$: बंध क्रम = $1.33$
हालाँकि,अनुनाद और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की संख्या पर विचार करते हुए,$SO_3^{2-}$ में सल्फर परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण $S-O$ बंध लंबाई अधिकतम होती है,जो प्रतिकर्षण को बढ़ाता है और $SO_3$ की तुलना में प्रभावी रूप से बंध क्रम को कम करता है।

(C) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $PF_3 < PCl_3$ (क्षारीय गुण): $F$,$Cl$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $PCl_3$ में $P$ पर इलेक्ट्रॉन घनत्व $PF_3$ की तुलना में अधिक होता है। अतः,$PCl_3$ अधिक क्षारीय है। यह क्रम सही है।
$2$. $N(CH_3)_3 > N(SiH_3)_3$ (क्षारीय गुण): $N(SiH_3)_3$ में,$N$ पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $Si$ के $d$-कक्षक के साथ $ppi-dpi$ बैक बॉन्डिंग में भाग लेता है,जिससे यह दान के लिए कम उपलब्ध हो जाता है। अतः,$N(CH_3)_3$ अधिक क्षारीय है। यह क्रम सही है।
$3$. $HCCl_3 > HCF_3$ (अम्लीय गुण): हैलोफॉर्म की अम्लता संयुग्मी क्षार (कार्बेनायन) की स्थिरता पर निर्भर करती है। $F$ के प्रबल $-I$ प्रभाव के कारण $CF_3^-$ आयन $CCl_3^-$ से अधिक स्थिर होता है। इसलिए,$HCF_3$ अधिक अम्लीय है। अतः,$HCCl_3 > HCF_3$ क्रम गलत है।
$4$. $SiH_3-OH > CH_3-OH$ (अम्लीय गुण): $SiH_3-OH$ में,$O$ का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $Si$ के रिक्त $d$-कक्षक के साथ $ppi-dpi$ बैक बॉन्डिंग में भाग लेता है। यह $O-H$ बंध को कमजोर करता है,जिससे यह $CH_3-OH$ की तुलना में अधिक अम्लीय हो जाता है। यह क्रम सही है।

(B) $P_{x}$ और $P_{y}$ कक्षकों के बीच का कोण $90^{\circ}$ होता है।
$sp^{3}$ संकरण वाले जल में,बंध कोण लगभग $104.5^{\circ}$ होता है।
$sp$ संकरण में,बंध कोण $180^{\circ}$ होता है।
$sp^{3}$ संकरण में,चतुष्फलकीय बंध कोण $109.5^{\circ}$ होता है।
अतः,$P_{x}$ और $P_{y}$ कक्षकों के बीच न्यूनतम कोण $90^{\circ}$ है।

(C) $1$. मर्क्यूरस आयन $Hg_2^{2+}$ है,जिसका विन्यास $d^{10}s^0$ है जिसमें सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है। मर्क्यूरिक आयन $Hg^{2+}$ है,जिसका विन्यास $d^{10}$ है,इसलिए यह भी प्रतिचुंबकीय है। अतः,कथन $(A)$ सही है।
$2$. $SnCl_2$ एक आयनिक यौगिक है जिसका गलनांक उच्च होता है,जबकि $SnCl_4$ एक सहसंयोजक यौगिक है जिसका गलनांक कम होता है। अतः,गलनांक के लिए $SnCl_2 > SnCl_4$ सही है। कथन $(B)$ सही है।
$3$. $H_3O^{+}$ में,तीन सहसंयोजक बंध और एक उपसहसंयोजक बंध (coordinate covalent bond) मौजूद होते हैं। अतः,कथन $(D)$ गलत है।
$4$. चूंकि $(A)$ और $(B)$ दोनों सही हैं,इसलिए सही विकल्प $(C)$ है।

(D) एक हाइपोवेलेंट यौगिक वह है जिसमें केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$BF_3$,$XeF_2$,और $AlCl_3$ सहसंयोजक यौगिक हैं जिनमें केंद्रीय परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून (हाइपोवेलेंट) होता है।
$AlF_3$ एक आयनिक यौगिक है। ठोस अवस्था में,यह एक विशाल आयनिक जालक के रूप में मौजूद होता है जहाँ प्रत्येक $Al^{3+}$ आयन $F^-$ आयनों से घिरा होता है,जो सहसंयोजक हाइपोवेलेंट संरचना के बजाय आयनिक बंधन के माध्यम से अपना अष्टक पूर्ण करता है।

(D) $SO_2$ में,सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरित होता है। यह दो $S=O$ आबंध बनाता है। एक आबंध $p\pi - p\pi$ आबंध है,और दूसरा $p\pi - d\pi$ आबंध है जिसमें सल्फर का $3d$ कक्षक और ऑक्सीजन का $2p$ कक्षक शामिल होता है।
$XeO_4$ में,ज़ेनॉन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है। यह चार $Xe=O$ आबंध बनाता है। इन सभी आबंधों में ज़ेनॉन के $5d$ कक्षकों और ऑक्सीजन के $2p$ कक्षकों के बीच $p\pi - d\pi$ अन्योन्यक्रिया होती है।
अतः,$SO_2$ और $XeO_4$ दोनों में $p\pi - d\pi$ आबंध उपस्थित होते हैं।

(A) संरचना $1$ $(H_2S_2O_4)$ में,दोनों सल्फर परमाणु $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।
संरचना $2$ $(H_2S_2O_5)$ में,एक सल्फर परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और दूसरा $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होने से उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण उसकी सहसंयोजक त्रिज्या कम हो जाती है।
इसलिए,संरचना $2$ में $S-S$ बंध लंबाई $y$,संरचना $1$ की $S-S$ बंध लंबाई $x$ से छोटी है।
अतः,$x > y$.

(C) $ClBr_7$ अणु संभव नहीं है।
क्लोरीन $(Cl)$ परमाणु,ब्रोमीन $(Br)$ की तुलना में छोटा होता है।
अत्यधिक त्रिविम बाधा (steric hindrance) और पर्याप्त स्थान की कमी के कारण,एक छोटे $Cl$ परमाणु के चारों ओर सात बड़े $Br$ परमाणुओं को समायोजित करना त्रिविम रूप से असंभव है।

(D) $1$. बंध कोण: $NH_3$ में,$N$ की विद्युत ऋणात्मकता $H$ से अधिक है,इसलिए बंध युग्म $N$ के करीब होते हैं। $NF_3$ में,$F$,$N$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए बंध युग्म $F$ के करीब होते हैं। अतः,$NH_3$ $(107^\circ)$ का बंध कोण $NF_3$ $(102^\circ)$ की तुलना में बड़ा होता है। इसलिए,$NH_3 > NF_3$ सही है।
$2$. लुईस अम्ल के प्रति अभिक्रियाशीलता: $NH_3$,$NF_3$ की तुलना में एक मजबूत लुईस क्षार है क्योंकि $NF_3$ में अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक $F$ परमाणु $N$ परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व खींचते हैं,जिससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता कम हो जाती है। इसलिए,$NH_3 > NF_3$ सही है।
$3$. द्विध्रुव आघूर्ण: $NH_3$ में,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण कक्षीय द्विध्रुव और $N-H$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं। $NF_3$ में,कक्षीय द्विध्रुव और $N-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं। अतः,$NH_3$ $(1.46 \ D)$ का द्विध्रुव आघूर्ण $NF_3$ $(0.24 \ D)$ से अधिक होता है। इसलिए,$NH_3 > NF_3$ सही है।