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Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Hindi
Class 11 Chemistry · Chemical Bonding and Molecular Structure · Mix Examples-Chemical Bonding
489+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 48 of 489 questions in Hindi
251
MediumMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु में सभी परमाणु एक ही तल में स्थित हैं?
A
$XeF_4$
B
$BF_3$
C
$PF_5$
D
$(A)$ और $(B)$ दोनों
Solution
(D) $1$. $XeF_4$ में $sp^3d^2$ संकरण और $Xe$ परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होने के कारण इसकी ज्यामिति वर्ग समतलीय (square planar) होती है,अतः सभी परमाणु एक ही तल में होते हैं।
$2$. $BF_3$ में $sp^2$ संकरण के कारण इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है,अतः सभी परमाणु एक ही तल में होते हैं।
$3$. $PF_5$ की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) होती है,जिसमें सभी परमाणु एक तल में नहीं होते हैं।
$4$. इसलिए,$XeF_4$ और $BF_3$ दोनों में सभी परमाणु एक ही तल में स्थित हैं।
$2$. $BF_3$ में $sp^2$ संकरण के कारण इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है,अतः सभी परमाणु एक ही तल में होते हैं।
$3$. $PF_5$ की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) होती है,जिसमें सभी परमाणु एक तल में नहीं होते हैं।
$4$. इसलिए,$XeF_4$ और $BF_3$ दोनों में सभी परमाणु एक ही तल में स्थित हैं।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन से यौगिक अस्तित्व में नहीं हैं?
A
$SH_6$
B
$HFO_4$
C
$FeI_3$
D
सभी
Solution
(D) $1$. $SH_6$: सल्फर का संयोजी कोश विन्यास $3s^2 3p^4$ है। फ्लोरीन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण यह $SF_6$ बना सकता है,लेकिन हाइड्रोजन इतना विद्युत ऋणी नहीं है कि $SH_6$ में सल्फर की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था को स्थिर कर सके।
$2$. $HFO_4$: फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणी तत्व है और यह $HFO_4$ जैसे ऑक्सोएसिड में धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
$3$. $FeI_3$: $Fe^{3+}$ आयन एक प्रबल ऑक्सीकारक है और $I^-$ आयन एक प्रबल अपचायक है,इसलिए वे रेडॉक्स अभिक्रिया करके $FeI_2$ और $I_2$ बनाते हैं। अतः $FeI_3$ स्थिर नहीं है।
$4$. चूंकि दिए गए सभी यौगिक अस्तित्व में नहीं हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।
$2$. $HFO_4$: फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणी तत्व है और यह $HFO_4$ जैसे ऑक्सोएसिड में धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
$3$. $FeI_3$: $Fe^{3+}$ आयन एक प्रबल ऑक्सीकारक है और $I^-$ आयन एक प्रबल अपचायक है,इसलिए वे रेडॉक्स अभिक्रिया करके $FeI_2$ और $I_2$ बनाते हैं। अतः $FeI_3$ स्थिर नहीं है।
$4$. चूंकि दिए गए सभी यौगिक अस्तित्व में नहीं हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।
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MediumMCQ
$CH_4$ में अधिकतम परमाणुओं वाले कुल तलों (planes) की संख्या क्या है?
A
$4$
B
$6$
C
$10$
D
$12$
Solution
(C) $CH_4$ अणु में कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है,जिससे चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
अधिकतम परमाणुओं (जो $3$ हैं) वाले तलों की संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $3$ परमाणुओं वाले तल: $CH_4$ में $4$ हाइड्रोजन और $1$ कार्बन परमाणु होते हैं। $5$ में से $3$ परमाणुओं को चुनने के तरीके $^5C_3 = \frac{5 \times 4}{2 \times 1} = 10$ हैं।
$2$. इन $10$ तलों में:
- $6$ तल $H-C-H$ बंधों द्वारा बनते हैं।
- $4$ तल $H-H-H$ संयोजन द्वारा बनते हैं।
अतः,ऐसे कुल तलों की संख्या $10$ है।
अधिकतम परमाणुओं (जो $3$ हैं) वाले तलों की संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $3$ परमाणुओं वाले तल: $CH_4$ में $4$ हाइड्रोजन और $1$ कार्बन परमाणु होते हैं। $5$ में से $3$ परमाणुओं को चुनने के तरीके $^5C_3 = \frac{5 \times 4}{2 \times 1} = 10$ हैं।
$2$. इन $10$ तलों में:
- $6$ तल $H-C-H$ बंधों द्वारा बनते हैं।
- $4$ तल $H-H-H$ संयोजन द्वारा बनते हैं।
अतः,ऐसे कुल तलों की संख्या $10$ है।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से कौन से युग्म आइसोस्ट्रक्चरल (isostructural) हैं?
A
$KrF_2, ICl_2^-$
B
$NH_2^-, CH_3OCH_3$
C
$SF_4, XeO_2F_2$
D
सभी
Solution
(D) यह निर्धारित करने के लिए कि प्रजातियां आइसोस्ट्रक्चरल हैं या नहीं,हम बॉन्डिंग पेयर और लोन पेयर की संख्या के आधार पर संकरण और ज्यामिति की गणना करते हैं।
$1$. $KrF_2$ और $ICl_2^-$: दोनों में $sp^3d$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु पर $3$ लोन पेयर हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $NH_2^-$ और $CH_3OCH_3$: दोनों में $sp^3$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु (क्रमशः $N$ और $O$) पर $2$ लोन पेयर हैं,जिसके परिणामस्वरूप बेंट ($V$-आकार) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $SF_4$ और $XeO_2F_2$: दोनों में $sp^3d$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु पर $1$ लोन पेयर है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति प्राप्त होती है।
चूंकि सभी दिए गए युग्म आइसोस्ट्रक्चरल हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।
$1$. $KrF_2$ और $ICl_2^-$: दोनों में $sp^3d$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु पर $3$ लोन पेयर हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $NH_2^-$ और $CH_3OCH_3$: दोनों में $sp^3$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु (क्रमशः $N$ और $O$) पर $2$ लोन पेयर हैं,जिसके परिणामस्वरूप बेंट ($V$-आकार) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $SF_4$ और $XeO_2F_2$: दोनों में $sp^3d$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु पर $1$ लोन पेयर है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति प्राप्त होती है।
चूंकि सभी दिए गए युग्म आइसोस्ट्रक्चरल हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।
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DifficultMCQ
सल्फर ट्राइऑक्साइड ट्राइमर $(S_3O_9)$ में $S-S$ बंधों की संख्या है
A
$3$
B
$2$
C
$1$
D
$0$
Solution
(D) सल्फर ट्राइऑक्साइड ट्राइमर $(S_3O_9)$ की संरचना में एक चक्रीय वलय होता है जहाँ तीन $SO_3$ इकाइयाँ ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से जुड़ी होती हैं।
इस संरचना में,प्रत्येक सल्फर परमाणु वलय के भीतर दो ऑक्सीजन परमाणुओं से और दो टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं से द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
अणु में कोई सीधा $S-S$ बंध उपस्थित नहीं है।
इसलिए,$S-S$ बंधों की संख्या $0$ है।
अतः,विकल्प $D$ सही है.
इस संरचना में,प्रत्येक सल्फर परमाणु वलय के भीतर दो ऑक्सीजन परमाणुओं से और दो टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं से द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
अणु में कोई सीधा $S-S$ बंध उपस्थित नहीं है।
इसलिए,$S-S$ बंधों की संख्या $0$ है।
अतः,विकल्प $D$ सही है.
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से किस यौगिक में $p\pi -d\pi$ बंध नहीं होता है?
A
$Ni(CO)_4$
B
$(SiH_3)_3N$
C
$P_4O_{10}$
D
$N_2O_5$
Solution
(A) $Ni(CO)_4$ में $Ni$ से $CO$ की ओर $d\pi -p\pi$ बैक-बॉन्डिंग होती है,लेकिन इसमें $p\pi -d\pi$ बंध नहीं होता है।
$(SiH_3)_3N$ में $N$ पर उपस्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $Si$ के रिक्त $d$-कक्षक में दान किए जाते हैं,जिससे $p\pi -d\pi$ बंध बनता है।
$P_4O_{10}$ में $P=O$ बंध में $O$ से $P$ की ओर $p\pi -d\pi$ बैक-बॉन्डिंग होती है।
$N_2O_5$ में $N$ के पास $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह $p\pi -d\pi$ बंध नहीं बना सकता है। हालांकि,दिए गए विकल्पों में $Ni(CO)_4$ सही उत्तर है।
$(SiH_3)_3N$ में $N$ पर उपस्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $Si$ के रिक्त $d$-कक्षक में दान किए जाते हैं,जिससे $p\pi -d\pi$ बंध बनता है।
$P_4O_{10}$ में $P=O$ बंध में $O$ से $P$ की ओर $p\pi -d\pi$ बैक-बॉन्डिंग होती है।
$N_2O_5$ में $N$ के पास $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह $p\pi -d\pi$ बंध नहीं बना सकता है। हालांकि,दिए गए विकल्पों में $Ni(CO)_4$ सही उत्तर है।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा त्रिपरमाणुक अणु अस्तित्व में नहीं है?
A
$CO_2$
B
$CS_2$
C
$CSe_2$
D
$CTe_2$
Solution
(D) स्थायी $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध (multiple bonds) बनाने के लिए समान आकार और ऊर्जा वाले परमाणुओं की आवश्यकता होती है।
कार्बन का आकार छोटा और विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है,जो इसे स्थायी $C=O$,$C=S$ और $C=Se$ आबंध बनाने की अनुमति देती है।
हालाँकि,$Te$ परमाणु कार्बन की तुलना में बहुत बड़ा है,जिसके कारण कार्बन के $2p$ कक्षकों और टेल्यूरियम के $5p$ कक्षकों के बीच ऊर्जा का बड़ा अंतर होता है।
परिणामस्वरूप,प्रभावी कक्षीय अतिव्यापन (orbital overlap) संभव नहीं है,और इसलिए $CTe_2$ अणु अस्तित्व में नहीं है।
कार्बन का आकार छोटा और विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है,जो इसे स्थायी $C=O$,$C=S$ और $C=Se$ आबंध बनाने की अनुमति देती है।
हालाँकि,$Te$ परमाणु कार्बन की तुलना में बहुत बड़ा है,जिसके कारण कार्बन के $2p$ कक्षकों और टेल्यूरियम के $5p$ कक्षकों के बीच ऊर्जा का बड़ा अंतर होता है।
परिणामस्वरूप,प्रभावी कक्षीय अतिव्यापन (orbital overlap) संभव नहीं है,और इसलिए $CTe_2$ अणु अस्तित्व में नहीं है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से किस बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है?
A
$O-O$
B
$S-S$
C
$Se-Se$
D
$Te-Te$
Solution
(B) $O-O$ बंध की बंध ऊर्जा बहुत कम होती है क्योंकि छोटे $O$ परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
शेष चाल्कोजेन्स में,जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,समूह में नीचे जाने पर बंध ऊर्जा घटती जाती है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $S-S$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।
शेष चाल्कोजेन्स में,जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,समूह में नीचे जाने पर बंध ऊर्जा घटती जाती है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $S-S$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।
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DifficultMCQ
सही क्रम का चयन करें:
$(a)$ $CO < CO_2 < CO_3^{2-}$ $\Rightarrow$ बंध लंबाई
$(b)$ $O_2 < O_3 < O_2^{2-}$ $\Rightarrow$ बंध लंबाई
$(c)$ $N_2 < N_2^+$ $\Rightarrow$ बंध ऊर्जा
$(a)$ $CO < CO_2 < CO_3^{2-}$ $\Rightarrow$ बंध लंबाई
$(b)$ $O_2 < O_3 < O_2^{2-}$ $\Rightarrow$ बंध लंबाई
$(c)$ $N_2 < N_2^+$ $\Rightarrow$ बंध ऊर्जा
A
केवल $(a), (c)$
B
केवल $(a), (b)$
C
केवल $(b), (c)$
D
$(a), (b), (c)$
Solution
(B) के लिए: बंध लंबाई,बंध कोटि के व्युत्क्रमानुपाती होती है। बंध कोटि $CO (3)$,$CO_2 (2)$,$CO_3^{2-} (1.33)$ है। अतः,बंध लंबाई का क्रम $CO < CO_2 < CO_3^{2-}$ सही है।
$(b)$ के लिए: बंध कोटि $O_2 (2)$,$O_3 (1.5)$,$O_2^{2-} (1)$ है। अतः,बंध लंबाई का क्रम $O_2 < O_3 < O_2^{2-}$ सही है।
$(c)$ के लिए: बंध ऊर्जा,बंध कोटि के समानुपाती होती है। $N_2$ की बंध कोटि $3$ है और $N_2^+$ की $2.5$ है। अतः,$N_2 > N_2^+$। दिया गया क्रम $N_2 < N_2^+$ गलत है।
इसलिए,केवल $(a)$ और $(b)$ सही हैं।
$(b)$ के लिए: बंध कोटि $O_2 (2)$,$O_3 (1.5)$,$O_2^{2-} (1)$ है। अतः,बंध लंबाई का क्रम $O_2 < O_3 < O_2^{2-}$ सही है।
$(c)$ के लिए: बंध ऊर्जा,बंध कोटि के समानुपाती होती है। $N_2$ की बंध कोटि $3$ है और $N_2^+$ की $2.5$ है। अतः,$N_2 > N_2^+$। दिया गया क्रम $N_2 < N_2^+$ गलत है।
इसलिए,केवल $(a)$ और $(b)$ सही हैं।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से अणुओं का कौन सा युग्म आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) और आइसोस्ट्रक्चरल (isostructural) दोनों है?
A
$NO_3^-, CO_3^{2-}$
B
$SO_3, NO_3$
C
$ClO_3^-, CO_3^{2-}$
D
$CO_3^{2-}, SO_3$
Solution
(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक होने के लिए,प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होनी चाहिए।
$NO_3^-: 7 + (3 \times 8) + 1 = 32 \ e^-$
$CO_3^{2-}: 6 + (3 \times 8) + 2 = 32 \ e^-$
$ClO_3^-: 17 + (3 \times 8) + 1 = 42 \ e^-$
$SO_3: 16 + (3 \times 8) = 40 \ e^-$
अतः,$NO_3^-$ और $CO_3^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
$NO_3^-$ और $CO_3^{2-}$ दोनों में केंद्रीय परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
इसलिए,$NO_3^-$ और $CO_3^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक और आइसोस्ट्रक्चरल दोनों हैं।
$NO_3^-: 7 + (3 \times 8) + 1 = 32 \ e^-$
$CO_3^{2-}: 6 + (3 \times 8) + 2 = 32 \ e^-$
$ClO_3^-: 17 + (3 \times 8) + 1 = 42 \ e^-$
$SO_3: 16 + (3 \times 8) = 40 \ e^-$
अतः,$NO_3^-$ और $CO_3^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
$NO_3^-$ और $CO_3^{2-}$ दोनों में केंद्रीय परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
इसलिए,$NO_3^-$ और $CO_3^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक और आइसोस्ट्रक्चरल दोनों हैं।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित यौगिकों में $B$ और $N$ के बीच $\pi$-बंध की शक्ति की तुलना करें: $(I)$ $((CH_3)_3Si)_2N^{-}BH_2$ और $(II)$ $((CH_3)_3C)_2N^{-}BH_2$.
A
$B$ और $N$ के बीच कोई $\pi$-बंध गुण नहीं है
B
$I$ और $II$ में समान
C
$I > II$
D
$II > I$
Solution
(D) यौगिक $(I)$ में,$N$ परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) $p\pi-d\pi$ बैक-बॉन्डिंग के माध्यम से $Si$ के खाली $d$-कक्षकों में आंशिक रूप से दान कर दिया जाता है।
यह $B$ के खाली $p$-कक्षक के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है।
यौगिक $(II)$ में,$C$ के पास कोई खाली $d$-कक्षक नहीं है,इसलिए $N$ पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $B$ के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग के लिए पूरी तरह से उपलब्ध है।
इसलिए,$\pi$-बंध की शक्ति $(II)$ में अधिक है,अर्थात $II > I$.
यह $B$ के खाली $p$-कक्षक के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है।
यौगिक $(II)$ में,$C$ के पास कोई खाली $d$-कक्षक नहीं है,इसलिए $N$ पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $B$ के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग के लिए पूरी तरह से उपलब्ध है।
इसलिए,$\pi$-बंध की शक्ति $(II)$ में अधिक है,अर्थात $II > I$.
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन अष्टक नियम का पालन नहीं करता है?
A
$CO_2$
B
$H_2O$
C
$O_2$
D
$CO$
Solution
(D) अष्टक नियम के अनुसार,परमाणु इस प्रकार बंध बनाते हैं कि उनके संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन हों।
$CO_2$ में,कार्बन के पास $8$ और ऑक्सीजन के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$H_2O$ में,ऑक्सीजन के पास $8$ और हाइड्रोजन के पास $2$ इलेक्ट्रॉन (द्विक नियम) हैं।
$O_2$ में,दोनों ऑक्सीजन परमाणुओं के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$CO$ में,कार्बन के पास $6$ और ऑक्सीजन के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $CO$ में कार्बन के पास केवल $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अष्टक नियम का पालन नहीं करता है।
$CO_2$ में,कार्बन के पास $8$ और ऑक्सीजन के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$H_2O$ में,ऑक्सीजन के पास $8$ और हाइड्रोजन के पास $2$ इलेक्ट्रॉन (द्विक नियम) हैं।
$O_2$ में,दोनों ऑक्सीजन परमाणुओं के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$CO$ में,कार्बन के पास $6$ और ऑक्सीजन के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $CO$ में कार्बन के पास केवल $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अष्टक नियम का पालन नहीं करता है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से किसमें सहसंयोजक और आयनिक दोनों प्रकार के बंध मौजूद हैं?
A
$NaCl$
B
$NaOH$
C
$H_2O$
D
$HCl_{(g)}$
Solution
(B) $NaOH$ में,$Na^+$ और $OH^-$ के बीच का बंध आयनिक है।
हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ के भीतर,ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच का बंध सहसंयोजक है।
इसलिए,$NaOH$ में आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंध होते हैं।
$NaCl$ पूरी तरह से आयनिक है।
$H_2O$ और $HCl_{(g)}$ पूरी तरह से सहसंयोजक हैं।
हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ के भीतर,ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बीच का बंध सहसंयोजक है।
इसलिए,$NaOH$ में आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंध होते हैं।
$NaCl$ पूरी तरह से आयनिक है।
$H_2O$ और $HCl_{(g)}$ पूरी तरह से सहसंयोजक हैं।
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DifficultMCQ
$X, Y$ और $Z$ तत्वों के परमाणुओं वाले एक स्थिर अणु की संरचना चित्र में दर्शाई गई है,तो $X, Y$ और $Z$ तत्व क्रमशः क्या हो सकते हैं?
A
$O, S, Cl$
B
$N, P, Cl$
C
$B, C, H$
D
$P, Si, H$
Solution
(B) दी गई संरचना से,हम प्रत्येक तत्व की संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं:
$1$. तत्व $X$ कुल $3$ या $4$ बंध बनाता है।
$2$. तत्व $Y$ कुल $4$ बंध बनाता है।
$3$. तत्व $Z$ केवल $1$ बंध बनाता है।
विकल्प $B$ $(N, P, Cl)$ फॉस्फोनिट्रिलिक क्लोराइड $(NPCl_2)_3$ की संरचना के अनुरूप है,जहाँ $N$ को $X$,$P$ को $Y$ और $Cl$ को $Z$ के रूप में लिया जा सकता है।
$1$. तत्व $X$ कुल $3$ या $4$ बंध बनाता है।
$2$. तत्व $Y$ कुल $4$ बंध बनाता है।
$3$. तत्व $Z$ केवल $1$ बंध बनाता है।
विकल्प $B$ $(N, P, Cl)$ फॉस्फोनिट्रिलिक क्लोराइड $(NPCl_2)_3$ की संरचना के अनुरूप है,जहाँ $N$ को $X$,$P$ को $Y$ और $Cl$ को $Z$ के रूप में लिया जा सकता है।
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MediumMCQ
$O_3$ अणु में $\sigma$ और $\pi$ बंधों की संख्या कितनी है?
A
$2 \sigma, 1 \pi$
B
$1 \sigma, 2 \pi$
C
$2 \sigma, 2 \pi$
D
$2 \sigma, 1 \pi, 1 \text{ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म}$
Solution
(A) $O_3$ (ओजोन) अणु अनुनाद (resonance) के साथ बेंट संरचना रखता है।
इसके अनुनाद संकर में दो $O-O$ बंध होते हैं।
एक बंध एकल बंध ($\sigma$ बंध) है और दूसरा द्वि-बंध (एक $\sigma$ बंध और एक $\pi$ बंध) है।
अतः,$\sigma$ बंधों की कुल संख्या $2$ है और $\pi$ बंधों की कुल संख्या $1$ है।
इसके अनुनाद संकर में दो $O-O$ बंध होते हैं।
एक बंध एकल बंध ($\sigma$ बंध) है और दूसरा द्वि-बंध (एक $\sigma$ बंध और एक $\pi$ बंध) है।
अतः,$\sigma$ बंधों की कुल संख्या $2$ है और $\pi$ बंधों की कुल संख्या $1$ है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक ध्रुवीय है और इसमें केंद्रीय परमाणु $sp^2$ संकरण रखता है?
A
$H_2CO_3$
B
$SiF_4$
C
$BF_3$
D
$HClO_4$
Solution
(A) $1$. प्रत्येक यौगिक के संकरण और ध्रुवीयता का विश्लेषण करें:
- $H_2CO_3$: केंद्रीय कार्बन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है (एक द्वि-आबंध,दो एकल आबंध)। इसमें $3$ सिग्मा आबंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जो $sp^2$ संकरण दर्शाता है। $C$,$O$ और $H$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण,यह अणु ध्रुवीय है।
- $SiF_4$: केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु $4$ सिग्मा आबंध रखता है,जो $sp^3$ संकरण दर्शाता है। अपनी चतुष्फलकीय ज्यामिति के कारण यह अध्रुवीय है।
- $BF_3$: केंद्रीय बोरॉन परमाणु $3$ सिग्मा आबंध रखता है,जो $sp^2$ संकरण दर्शाता है। अपनी त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति के कारण यह अध्रुवीय है।
- $HClO_4$: केंद्रीय क्लोरीन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है,जो $sp^3$ संकरण दर्शाता है।
$2$. निष्कर्ष: $H_2CO_3$ एकमात्र ऐसा यौगिक है जो ध्रुवीय है और जिसमें केंद्रीय परमाणु $sp^2$ संकरण रखता है।
- $H_2CO_3$: केंद्रीय कार्बन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है (एक द्वि-आबंध,दो एकल आबंध)। इसमें $3$ सिग्मा आबंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जो $sp^2$ संकरण दर्शाता है। $C$,$O$ और $H$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण,यह अणु ध्रुवीय है।
- $SiF_4$: केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु $4$ सिग्मा आबंध रखता है,जो $sp^3$ संकरण दर्शाता है। अपनी चतुष्फलकीय ज्यामिति के कारण यह अध्रुवीय है।
- $BF_3$: केंद्रीय बोरॉन परमाणु $3$ सिग्मा आबंध रखता है,जो $sp^2$ संकरण दर्शाता है। अपनी त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति के कारण यह अध्रुवीय है।
- $HClO_4$: केंद्रीय क्लोरीन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है,जो $sp^3$ संकरण दर्शाता है।
$2$. निष्कर्ष: $H_2CO_3$ एकमात्र ऐसा यौगिक है जो ध्रुवीय है और जिसमें केंद्रीय परमाणु $sp^2$ संकरण रखता है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा धनायन सबसे अधिक स्थिर है?
A
$FH_2^+$
B
$OH_3^+$
C
$NH_4^+$
D
$CH_5^+$
Solution
(C) इन धनायनों की स्थिरता केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
विद्युत ऋणात्मकता के सिद्धांत के अनुसार,एक अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु की तुलना में धनात्मक आवेश को अधिक प्रभावी ढंग से धारण करता है।
केंद्रीय परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता के मान इस प्रकार हैं: $C (2.5) < N (3.0) < O (3.5) < F (4.0)$।
हालाँकि,इन विशिष्ट प्रजातियों में,$NH_4^+$ एक प्रसिद्ध और अत्यधिक स्थिर प्रजाति (अमोनियम आयन) है,जहाँ नाइट्रोजन परमाणु अपना अष्टक पूरा करता है और चार स्थिर सहसंयोजक बंध बनाता है।
$CH_5^+$ एक हाइपरवेलेंट प्रजाति (मेथोनियम आयन) है जो कम स्थिर है।
$OH_3^+$ (हाइड्रोनियम आयन) और $FH_2^+$ भी ज्ञात हैं,लेकिन दिए गए विकल्पों में $NH_4^+$ अपने अनुकूल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और अष्टक पूर्णता के कारण सबसे अधिक स्थिर है।
विद्युत ऋणात्मकता के सिद्धांत के अनुसार,एक अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु की तुलना में धनात्मक आवेश को अधिक प्रभावी ढंग से धारण करता है।
केंद्रीय परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता के मान इस प्रकार हैं: $C (2.5) < N (3.0) < O (3.5) < F (4.0)$।
हालाँकि,इन विशिष्ट प्रजातियों में,$NH_4^+$ एक प्रसिद्ध और अत्यधिक स्थिर प्रजाति (अमोनियम आयन) है,जहाँ नाइट्रोजन परमाणु अपना अष्टक पूरा करता है और चार स्थिर सहसंयोजक बंध बनाता है।
$CH_5^+$ एक हाइपरवेलेंट प्रजाति (मेथोनियम आयन) है जो कम स्थिर है।
$OH_3^+$ (हाइड्रोनियम आयन) और $FH_2^+$ भी ज्ञात हैं,लेकिन दिए गए विकल्पों में $NH_4^+$ अपने अनुकूल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और अष्टक पूर्णता के कारण सबसे अधिक स्थिर है।
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$P_4O_{10}$ में $\sigma$ बंधों की संख्या ज्ञात कीजिए।
A
$6$
B
$7$
C
$17$
D
$16$
Solution
(D) $P_4O_{10}$ की संरचना में एक $P_4$ टेट्राहेड्रल कोर होता है जहाँ प्रत्येक $P$ परमाणु ऑक्सीजन ब्रिज $(-P-O-P-)$ के माध्यम से अन्य $3$ $P$ परमाणुओं से जुड़ा होता है।
ऐसे $6$ $P-O-P$ बंध होते हैं।
इसके अतिरिक्त,प्रत्येक $4$ फास्फोरस परमाणु एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु से द्वि-बंध $(P=O)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
यह $4$ $P=O$ बंध देता है।
प्रत्येक $P-O-P$ बंध में $1$ $\sigma$ बंध होता है,और प्रत्येक $P=O$ बंध में $1$ $\sigma$ बंध और $1$ $\pi$ बंध होता है।
कुल $\sigma$ बंधों की गणना: $6$ $P-O-P$ लिंकेज हैं,जिनमें से प्रत्येक में $2$ $\sigma$ बंध ($P-O$ और $O-P$) हैं,जो कुल $12$ $\sigma$ बंध बनाते हैं।
$4$ $P=O$ बंध हैं,जिनमें से प्रत्येक में $1$ $\sigma$ बंध है,जो कुल $4$ $\sigma$ बंध बनाते हैं।
कुल $\sigma$ बंध = $12 + 4 = 16$.
ऐसे $6$ $P-O-P$ बंध होते हैं।
इसके अतिरिक्त,प्रत्येक $4$ फास्फोरस परमाणु एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु से द्वि-बंध $(P=O)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
यह $4$ $P=O$ बंध देता है।
प्रत्येक $P-O-P$ बंध में $1$ $\sigma$ बंध होता है,और प्रत्येक $P=O$ बंध में $1$ $\sigma$ बंध और $1$ $\pi$ बंध होता है।
कुल $\sigma$ बंधों की गणना: $6$ $P-O-P$ लिंकेज हैं,जिनमें से प्रत्येक में $2$ $\sigma$ बंध ($P-O$ और $O-P$) हैं,जो कुल $12$ $\sigma$ बंध बनाते हैं।
$4$ $P=O$ बंध हैं,जिनमें से प्रत्येक में $1$ $\sigma$ बंध है,जो कुल $4$ $\sigma$ बंध बनाते हैं।
कुल $\sigma$ बंध = $12 + 4 = 16$.
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से किन युग्मों में बंध कोण समान हैं?
$(a) BF_3, BCl_3$
$(b) PO_4^{3-}, SO_4^{2-}$
$(c) BF_3, PF_3$
$(d) NO_2^+, N_2O$
$(e) N_3^-, NO_2$
सही विकल्प चुनें:
$(a) BF_3, BCl_3$
$(b) PO_4^{3-}, SO_4^{2-}$
$(c) BF_3, PF_3$
$(d) NO_2^+, N_2O$
$(e) N_3^-, NO_2$
सही विकल्प चुनें:
A
$a, b, d$
B
$b, d$
C
$b, c, d$
D
$a, d, e$
Solution
(A) प्रत्येक युग्म के लिए बंध कोण का विश्लेषण करते हैं:
$(a) BF_3$ और $BCl_3$ दोनों $sp^2$ संकरित हैं और त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति रखते हैं,इसलिए दोनों का बंध कोण $120^{\circ}$ है।
$(b) PO_4^{3-}$ और $SO_4^{2-}$ दोनों $sp^3$ संकरित हैं और चतुष्फलकीय ज्यामिति रखते हैं,इसलिए दोनों का बंध कोण $109.5^{\circ}$ है।
$(c) BF_3$ त्रिकोणीय समतलीय $(120^{\circ})$ है,जबकि $PF_3$ त्रिकोणीय पिरामिडीय ($sp^3$ एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ,कोण $\approx 96^{\circ}$) है।
$(d) NO_2^+$ और $N_2O$ दोनों $sp$ संकरण के साथ रैखिक अणु हैं,इसलिए दोनों का बंध कोण $180^{\circ}$ है।
$(e) N_3^-$ रैखिक $(180^{\circ})$ है,जबकि $NO_2$ मुड़ा हुआ ($sp^2$ एक विषम इलेक्ट्रॉन के साथ,कोण $\approx 134^{\circ}$) है।
अतः,युग्म $(a), (b),$ और $(d)$ में समान बंध कोण हैं।
$(a) BF_3$ और $BCl_3$ दोनों $sp^2$ संकरित हैं और त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति रखते हैं,इसलिए दोनों का बंध कोण $120^{\circ}$ है।
$(b) PO_4^{3-}$ और $SO_4^{2-}$ दोनों $sp^3$ संकरित हैं और चतुष्फलकीय ज्यामिति रखते हैं,इसलिए दोनों का बंध कोण $109.5^{\circ}$ है।
$(c) BF_3$ त्रिकोणीय समतलीय $(120^{\circ})$ है,जबकि $PF_3$ त्रिकोणीय पिरामिडीय ($sp^3$ एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ,कोण $\approx 96^{\circ}$) है।
$(d) NO_2^+$ और $N_2O$ दोनों $sp$ संकरण के साथ रैखिक अणु हैं,इसलिए दोनों का बंध कोण $180^{\circ}$ है।
$(e) N_3^-$ रैखिक $(180^{\circ})$ है,जबकि $NO_2$ मुड़ा हुआ ($sp^2$ एक विषम इलेक्ट्रॉन के साथ,कोण $\approx 134^{\circ}$) है।
अतः,युग्म $(a), (b),$ और $(d)$ में समान बंध कोण हैं।
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MediumMCQ
निम्नलिखित संरचनाओं में $\sigma$ और $\pi$ बंधों की कुल संख्या का सही बढ़ता क्रम है:
$I. \ H_2S_2O_6, \ II. \ H_2SO_3, \ III. \ H_2SO_5$
$I. \ H_2S_2O_6, \ II. \ H_2SO_3, \ III. \ H_2SO_5$
A
$I, II, III$
B
$II, III, I$
C
$II, I, III$
D
$I, III, II$
Solution
(B) $\sigma$ और $\pi$ बंधों की कुल संख्या निर्धारित करने के लिए,हम संरचनाओं का विश्लेषण करते हैं:
$I. \ H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक अम्ल): संरचना में $7 \ \sigma$ बंध और $4 \ \pi$ बंध होते हैं। कुल = $11$.
$II. \ H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस अम्ल): संरचना में $4 \ \sigma$ बंध और $1 \ \pi$ बंध होता है। कुल = $5$.
$III. \ H_2SO_5$ (पेरोक्सोमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल): संरचना में $6 \ \sigma$ बंध और $2 \ \pi$ बंध होते हैं। कुल = $8$.
कुल योग की तुलना करने पर: $II \ (5) < III \ (8) < I \ (11)$.
अतः,सही बढ़ता क्रम $II, III, I$ है।
$I. \ H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक अम्ल): संरचना में $7 \ \sigma$ बंध और $4 \ \pi$ बंध होते हैं। कुल = $11$.
$II. \ H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस अम्ल): संरचना में $4 \ \sigma$ बंध और $1 \ \pi$ बंध होता है। कुल = $5$.
$III. \ H_2SO_5$ (पेरोक्सोमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल): संरचना में $6 \ \sigma$ बंध और $2 \ \pi$ बंध होते हैं। कुल = $8$.
कुल योग की तुलना करने पर: $II \ (5) < III \ (8) < I \ (11)$.
अतः,सही बढ़ता क्रम $II, III, I$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित विकल्पों में से सही कथन की पहचान करें।
A
$NH_3 < NF_3$ (द्विध्रुव आघूर्ण)
B
$CO < CO_2$ ($C-O$ बंध लंबाई)
C
$NH_2^- > NH_4^+$ (बंध कोण)
D
$I_3^- < N_3^-$ (केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म)
Solution
(B) $1$. $NH_3$ और $NF_3$ के लिए: $NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $(1.46 \ D)$ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ से अधिक होता है क्योंकि $NH_3$ में कक्षीय द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं,जबकि $NF_3$ में वे विपरीत दिशा में होते हैं। अतः,$NH_3 > NF_3$। विकल्प $A$ गलत है।
$2$. $CO$ और $CO_2$ के लिए: $CO$ की बंध कोटि $3$ $(C \equiv O)$ है और $CO_2$ की बंध कोटि $2$ $(O=C=O)$ है। उच्च बंध कोटि का अर्थ है कम बंध लंबाई। अतः,$CO < CO_2$ सही है। विकल्प $B$ सही है।
$3$. $NH_2^-$ और $NH_4^+$ के लिए: $NH_2^-$ में $sp^3$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं (बंध कोण $\approx 104.5^\circ$),जबकि $NH_4^+$ में $sp^3$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं (बंध कोण $109.5^\circ$)। अतः,$NH_2^- < NH_4^+$। विकल्प $C$ गलत है।
$4$. $I_3^-$ और $N_3^-$ के लिए: $I_3^-$ में केंद्रीय $I$ परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जबकि $N_3^-$ में केंद्रीय $N$ परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। अतः,$I_3^- > N_3^-$। विकल्प $D$ गलत है।
$2$. $CO$ और $CO_2$ के लिए: $CO$ की बंध कोटि $3$ $(C \equiv O)$ है और $CO_2$ की बंध कोटि $2$ $(O=C=O)$ है। उच्च बंध कोटि का अर्थ है कम बंध लंबाई। अतः,$CO < CO_2$ सही है। विकल्प $B$ सही है।
$3$. $NH_2^-$ और $NH_4^+$ के लिए: $NH_2^-$ में $sp^3$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं (बंध कोण $\approx 104.5^\circ$),जबकि $NH_4^+$ में $sp^3$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं (बंध कोण $109.5^\circ$)। अतः,$NH_2^- < NH_4^+$। विकल्प $C$ गलत है।
$4$. $I_3^-$ और $N_3^-$ के लिए: $I_3^-$ में केंद्रीय $I$ परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जबकि $N_3^-$ में केंद्रीय $N$ परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। अतः,$I_3^- > N_3^-$। विकल्प $D$ गलत है।
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MediumMCQ
जब एक रासायनिक बंध बनता है,तो किसमें कमी आती है?
A
गतिज ऊर्जा
B
स्थितिज ऊर्जा
C
प्रतिकर्षण बल
D
आकर्षण बल
Solution
(B) जब एक रासायनिक बंध बनता है,तो निकाय की स्थितिज ऊर्जा कम हो जाती है। दो परमाणुओं के बीच की वह दूरी जिस पर स्थितिज ऊर्जा न्यूनतम होती है,उसे बंध लंबाई कहा जाता है।
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DifficultMCQ
$\pi-$ बंध(ओं) की मजबूती का सही क्रम है:
$I$. $BO_3^{-3} < CO_3^{-2} < NO_3^{-}$
$II$. $ClO_4^{-} > SO_4^{-2} > PO_4^{-3}$
$III$. $BF_3 > BCl_3 > BBr_3$
$IV$. $AlCl_3 < BCl_3$
$I$. $BO_3^{-3} < CO_3^{-2} < NO_3^{-}$
$II$. $ClO_4^{-} > SO_4^{-2} > PO_4^{-3}$
$III$. $BF_3 > BCl_3 > BBr_3$
$IV$. $AlCl_3 < BCl_3$
A
$II, III, IV$
B
$II, III$
C
$I, II, III$
D
$I, II, III, IV$
Solution
(C) $\pi-$ बंध की मजबूती कक्षीय अतिव्यापन (orbital overlap) की सीमा पर निर्भर करती है।
$I$. $BO_3^{3-}, CO_3^{2-}, NO_3^{-}$ में,केंद्रीय परमाणु क्रमशः $B, C, N$ हैं। जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ता है,जिससे बेहतर $p\pi-p\pi$ अतिव्यापन होता है। अतः,क्रम $BO_3^{3-} < CO_3^{2-} < NO_3^{-}$ है।
$II$. $ClO_4^{-}, SO_4^{2-}, PO_4^{3-}$ जैसे ऑक्सोएनायन में,$\pi-$ बंध की मजबूती केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता के साथ बढ़ती है,जो बेहतर $p\pi-d\pi$ अतिव्यापन की सुविधा प्रदान करती है। अतः,$ClO_4^{-} > SO_4^{2-} > PO_4^{3-}$.
$III$. बोरॉन ट्राईहैलाइड्स में,बैक बॉन्डिंग $p\pi-p\pi$ अतिव्यापन द्वारा होती है। अतिव्यापन की सीमा $2p-2p$ $(BF_3)$ > $2p-3p$ $(BCl_3)$ > $2p-4p$ $(BBr_3)$ है। अतः,$BF_3 > BCl_3 > BBr_3$.
$IV$. $AlCl_3$ में,$Al$ परमाणु में $3p$ कक्षक होते हैं,जबकि $BCl_3$ में,$B$ में $2p$ कक्षक होते हैं। $BCl_3$ में $2p-3p$ अतिव्यापन $AlCl_3$ में $3p-3p$ अतिव्यापन से अधिक मजबूत होता है। अतः,$BCl_3 > AlCl_3$.
इसलिए,कथन $I, II,$ और $III$ सही हैं।
$I$. $BO_3^{3-}, CO_3^{2-}, NO_3^{-}$ में,केंद्रीय परमाणु क्रमशः $B, C, N$ हैं। जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ता है,जिससे बेहतर $p\pi-p\pi$ अतिव्यापन होता है। अतः,क्रम $BO_3^{3-} < CO_3^{2-} < NO_3^{-}$ है।
$II$. $ClO_4^{-}, SO_4^{2-}, PO_4^{3-}$ जैसे ऑक्सोएनायन में,$\pi-$ बंध की मजबूती केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता के साथ बढ़ती है,जो बेहतर $p\pi-d\pi$ अतिव्यापन की सुविधा प्रदान करती है। अतः,$ClO_4^{-} > SO_4^{2-} > PO_4^{3-}$.
$III$. बोरॉन ट्राईहैलाइड्स में,बैक बॉन्डिंग $p\pi-p\pi$ अतिव्यापन द्वारा होती है। अतिव्यापन की सीमा $2p-2p$ $(BF_3)$ > $2p-3p$ $(BCl_3)$ > $2p-4p$ $(BBr_3)$ है। अतः,$BF_3 > BCl_3 > BBr_3$.
$IV$. $AlCl_3$ में,$Al$ परमाणु में $3p$ कक्षक होते हैं,जबकि $BCl_3$ में,$B$ में $2p$ कक्षक होते हैं। $BCl_3$ में $2p-3p$ अतिव्यापन $AlCl_3$ में $3p-3p$ अतिव्यापन से अधिक मजबूत होता है। अतः,$BCl_3 > AlCl_3$.
इसलिए,कथन $I, II,$ और $III$ सही हैं।
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DifficultMCQ
यदि यौगिक $MX_4$ अध्रुवीय है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है,तो यौगिक में $\angle XMX$ बंध कोण क्या हो सकता है?
A
$90^o$
B
$180^o$
C
$109^o28'$
D
उपरोक्त सभी
Solution
(D) यदि $MX_4$ अणु अध्रुवीय है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,तो इसकी ज्यामिति अत्यधिक सममित होनी चाहिए ताकि द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाए।
$1$. यदि ज्यामिति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) है,तो बंध कोण $109^o28'$ होता है।
$2$. यदि ज्यामिति वर्ग समतलीय ($dsp^2$ संकरण) है,तो बंध कोण $90^o$ होता है।
$3$. यदि ज्यामिति रेखीय है,तो बंध कोण $180^o$ हो सकता है।
अतः,$MX_4$ अणु की विशिष्ट ज्यामिति के आधार पर दिए गए सभी बंध कोण संभव हैं।
$1$. यदि ज्यामिति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) है,तो बंध कोण $109^o28'$ होता है।
$2$. यदि ज्यामिति वर्ग समतलीय ($dsp^2$ संकरण) है,तो बंध कोण $90^o$ होता है।
$3$. यदि ज्यामिति रेखीय है,तो बंध कोण $180^o$ हो सकता है।
अतः,$MX_4$ अणु की विशिष्ट ज्यामिति के आधार पर दिए गए सभी बंध कोण संभव हैं।
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AdvancedMCQ
Born-Haber cycle का उपयोग किसकी गणना करने के लिए किया जा सकता है:
$I$. $\Delta_{eg}H$
$II$. द्रव्यमान संख्या (Mass number)
$III$. विद्युतऋणात्मकता (Electronegativity)
$IV$. जालक ऊर्जा (Lattice energy)
$I$. $\Delta_{eg}H$
$II$. द्रव्यमान संख्या (Mass number)
$III$. विद्युतऋणात्मकता (Electronegativity)
$IV$. जालक ऊर्जा (Lattice energy)
A
$I$
B
$I, III$
C
$II, III$
D
$I, IV$
Solution
(D) Born-Haber cycle एक ऊष्मागतिक चक्र है जिसका उपयोग आयनिक क्रिस्टल की जालक ऊर्जा को अन्य ऊष्मारसायन डेटा से संबंधित करने के लिए किया जाता है।
इसमें ऊर्ध्वपातन ऊर्जा,आयनन ऊर्जा,बंध वियोजन ऊर्जा,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ और जालक ऊर्जा $(L.E.)$ जैसे चरण शामिल हैं।
हेस के नियम को लागू करके,इन चरणों के लिए एन्थैल्पी परिवर्तनों का योग कुल संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_fH)$ के बराबर होता है।
इसलिए,इसका उपयोग $\Delta_{eg}H$ और जालक ऊर्जा $(L.E.)$ की गणना करने के लिए किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $I$ और $IV$ हैं।
इसमें ऊर्ध्वपातन ऊर्जा,आयनन ऊर्जा,बंध वियोजन ऊर्जा,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ और जालक ऊर्जा $(L.E.)$ जैसे चरण शामिल हैं।
हेस के नियम को लागू करके,इन चरणों के लिए एन्थैल्पी परिवर्तनों का योग कुल संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_fH)$ के बराबर होता है।
इसलिए,इसका उपयोग $\Delta_{eg}H$ और जालक ऊर्जा $(L.E.)$ की गणना करने के लिए किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $I$ और $IV$ हैं।
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MediumMCQ
निम्नलिखित इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना में,बाएं से दाएं नाइट्रोजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश (formal charge) की सही गणना $\overset{\centerdot \centerdot}{\mathop{N}}\text{=}\mathop{N}\text{=}\overset{\centerdot \centerdot}{\mathop{N}}$ है।
A
$-1, +1, -1$
B
$+1, -1, +1$
C
$-1, -1, +1$
D
$+1, +1, -1$
Solution
(A) औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\text{Formal Charge} = \text{Total valence electrons} - \text{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2} \times \text{Bonding electrons}$.
बाएं $N$ परमाणु के लिए: $5 - 4 - \frac{1}{2}(4) = -1$.
मध्य $N$ परमाणु के लिए: $5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = +1$.
दाएं $N$ परमाणु के लिए: $5 - 4 - \frac{1}{2}(4) = -1$.
अतः,बाएं से दाएं औपचारिक आवेश $-1, +1, -1$ हैं।
बाएं $N$ परमाणु के लिए: $5 - 4 - \frac{1}{2}(4) = -1$.
मध्य $N$ परमाणु के लिए: $5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = +1$.
दाएं $N$ परमाणु के लिए: $5 - 4 - \frac{1}{2}(4) = -1$.
अतः,बाएं से दाएं औपचारिक आवेश $-1, +1, -1$ हैं।
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MediumMCQ
यौगिक $X$,सल्फ्यूरिक एसिड का एनहाइड्राइड है। $X$ में उपस्थित $\sigma$ बंधों की संख्या और $\pi$ बंधों की संख्या क्रमशः क्या है?
A
$3, 3$
B
$4, 2$
C
$2, 4$
D
$4, 3$
Solution
(A) सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ का एनहाइड्राइड सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ है।
$SO_{3}$ की संरचना में,सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
प्रत्येक द्वि-बंध में एक $\sigma$ बंध और एक $\pi$ बंध होता है।
इसलिए,$SO_{3}$ अणु में $3$ $\sigma$ बंध और $3$ $\pi$ बंध होते हैं।
सही विकल्प $A$ है।
$SO_{3}$ की संरचना में,सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
प्रत्येक द्वि-बंध में एक $\sigma$ बंध और एक $\pi$ बंध होता है।
इसलिए,$SO_{3}$ अणु में $3$ $\sigma$ बंध और $3$ $\pi$ बंध होते हैं।
सही विकल्प $A$ है।
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MediumMCQ
ठोस $BeH_2$ और ठोस $BeCl_2$ किसमें भिन्न हैं?
A
संकरण अवस्था
B
अणु की समतलीयता
C
अष्टक पूर्णता
D
बहुलीकरण
Solution
(D) ठोस $BeH_2$ और ठोस $BeCl_2$ दोनों बहुलक (polymeric) प्रकृति के होते हैं।
ठोस $BeH_2$ में,संरचना हाइड्रोजन सेतु ($Be-H-Be$ बंध) द्वारा जुड़े $Be$ परमाणुओं के साथ एक त्रि-आयामी बहुलक है।
ठोस $BeCl_2$ में,संरचना क्लोरीन सेतु ($Be-Cl-Be$ बंध) द्वारा जुड़े $Be$ परमाणुओं के साथ एक रैखिक श्रृंखला बहुलक है।
दोनों यौगिकों में $Be$ परमाणु का $sp^3$ संकरण होता है और दोनों असमतलीय होते हैं।
ठोस $BeH_2$ में,संरचना हाइड्रोजन सेतु ($Be-H-Be$ बंध) द्वारा जुड़े $Be$ परमाणुओं के साथ एक त्रि-आयामी बहुलक है।
ठोस $BeCl_2$ में,संरचना क्लोरीन सेतु ($Be-Cl-Be$ बंध) द्वारा जुड़े $Be$ परमाणुओं के साथ एक रैखिक श्रृंखला बहुलक है।
दोनों यौगिकों में $Be$ परमाणु का $sp^3$ संकरण होता है और दोनों असमतलीय होते हैं।
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MediumMCQ
दिए गए पदार्थों में $O-O$ बंध लंबाई का सही क्रम क्या है?
$I.$ $H_2O_2$
$II.$ $O_2$
$III.$ $O_3$
$I.$ $H_2O_2$
$II.$ $O_2$
$III.$ $O_3$
A
$I < II < III$
B
$II < I < III$
C
$II < III < I$
D
$III < I < II$
Solution
(C) $H_2O_2$ $(H-O-O-H)$ के लिए,बंध क्रम $(B.O.)$ $1$ है।
$O_2$ $(O=O)$ के लिए,बंध क्रम $(B.O.)$ $2$ है।
$O_3$ (अनुनाद संकर) के लिए,बंध क्रम $(B.O.)$ $1.5$ है।
बंध लंबाई,बंध क्रम $(B.O.)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$B.O.$ का क्रम: $O_2 (2) > O_3 (1.5) > H_2O_2 (1)$ है।
अतः,बंध लंबाई का सही क्रम: $II < III < I$ है।
$O_2$ $(O=O)$ के लिए,बंध क्रम $(B.O.)$ $2$ है।
$O_3$ (अनुनाद संकर) के लिए,बंध क्रम $(B.O.)$ $1.5$ है।
बंध लंबाई,बंध क्रम $(B.O.)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$B.O.$ का क्रम: $O_2 (2) > O_3 (1.5) > H_2O_2 (1)$ है।
अतः,बंध लंबाई का सही क्रम: $II < III < I$ है।
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MediumMCQ
दिए गए गुणों के गलत क्रम का चयन करें।
A
$BeCl_2 < LiCl$ (विद्युत चालकता)
B
$NaF < MgF_2 < AlF_3$ (तापीय स्थिरता का क्रम)
C
$BeSO_4 < MgSO_4 < CaSO_4$ (तापीय स्थिरता का क्रम)
D
$LiF > LiCl > LiBr > LiI$ (जल में घुलनशीलता का क्रम)
Solution
(D) $1$. $BeCl_2$ सहसंयोजक है,जबकि $LiCl$ आयनिक है। आयनिक यौगिकों की विद्युत चालकता पिघली हुई अवस्था में अधिक होती है,इसलिए $BeCl_2 < LiCl$ सही है।
$2$. आयनिक यौगिकों की तापीय स्थिरता जालक ऊर्जा (lattice energy) और धनायन के आवेश घनत्व के साथ बढ़ती है। $NaF < MgF_2 < AlF_3$ सही है क्योंकि धनायन पर आवेश बढ़ता है।
$3$. क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट्स के लिए,समूह में नीचे जाने पर तापीय स्थिरता बढ़ती है क्योंकि धनायन का आकार बढ़ता है। अतः,$BeSO_4 < MgSO_4 < CaSO_4$ सही है।
$4$. लिथियम हैलाइड्स की जल में घुलनशीलता जलयोजन ऊर्जा और जालक ऊर्जा पर निर्भर करती है। $LiF$ अपनी बहुत अधिक जालक ऊर्जा के कारण सबसे कम घुलनशील है,जबकि $LiI$ सबसे अधिक घुलनशील है। सही क्रम $LiF < LiCl < LiBr < LiI$ है। इसलिए,विकल्प $D$ गलत क्रम है।
$2$. आयनिक यौगिकों की तापीय स्थिरता जालक ऊर्जा (lattice energy) और धनायन के आवेश घनत्व के साथ बढ़ती है। $NaF < MgF_2 < AlF_3$ सही है क्योंकि धनायन पर आवेश बढ़ता है।
$3$. क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट्स के लिए,समूह में नीचे जाने पर तापीय स्थिरता बढ़ती है क्योंकि धनायन का आकार बढ़ता है। अतः,$BeSO_4 < MgSO_4 < CaSO_4$ सही है।
$4$. लिथियम हैलाइड्स की जल में घुलनशीलता जलयोजन ऊर्जा और जालक ऊर्जा पर निर्भर करती है। $LiF$ अपनी बहुत अधिक जालक ऊर्जा के कारण सबसे कम घुलनशील है,जबकि $LiI$ सबसे अधिक घुलनशील है। सही क्रम $LiF < LiCl < LiBr < LiI$ है। इसलिए,विकल्प $D$ गलत क्रम है।
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MediumMCQ
$BF_3$ का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है,इसका कारण इसकी:
A
प्रबल अपचायक प्रकृति
B
दुर्बल अपचायक प्रभाव
C
प्रबल लुईस अम्ल प्रकृति
D
दुर्बल लुईस अम्ल गुण
Solution
(C) $BF_3$ में,बोरॉन परमाणु के पास अपने संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं (अपूर्ण अष्टक)।
इस इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण,यह अन्य अणुओं से इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म को स्वीकार करके एक प्रबल लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
यह गुण इसे फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन और पॉलीमराइजेशन जैसी विभिन्न औद्योगिक कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में एक प्रभावी उत्प्रेरक बनाता है।
इस इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण,यह अन्य अणुओं से इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म को स्वीकार करके एक प्रबल लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
यह गुण इसे फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन और पॉलीमराइजेशन जैसी विभिन्न औद्योगिक कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में एक प्रभावी उत्प्रेरक बनाता है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?
A
$B_2H_6$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु नहीं है।
B
$BF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है।
C
एल्कीन का हाइड्रोबोरोनेशन-ऑक्सीकरण और उसके बाद $H_2O_2$ और $NaOH$ के साथ उपचार करने पर प्रति-मार्कोवनिकोव नियम का पालन करते हुए $C=C$ बंध पर पानी का सिन-योग (syn-addition) होता है,जिससे अल्कोहल प्राप्त होता है।
D
$BF_3$ और $BrF_3$ अणुओं का आकार अलग-अलग है।
Solution
(A) $1$. $B_2H_6$ (डाइबोरेन) एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु का उत्कृष्ट उदाहरण है क्योंकि इसमें केवल $12$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसकी संरचना के लिए आवश्यक सहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपर्याप्त हैं,जिसके परिणामस्वरूप $3c-2e$ (तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन) बंध बनते हैं। अतः,कथन $A$ गलत है।
$2$. $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है और अपनी सममिति के कारण,व्यक्तिगत $B-F$ बंध आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है। कथन $B$ सही है।
$3$. हाइड्रोबोरोनेशन-ऑक्सीकरण एक त्रिविम-विशिष्ट (stereospecific) सिन-योग अभिक्रिया है जो प्रति-मार्कोवनिकोव नियम का पालन करके अल्कोहल बनाती है। कथन $C$ सही है।
$4$. $BF_3$ त्रिकोणीय समतलीय ($sp^2$ संकरण) है,जबकि $BrF_3$ $T$-आकार का ($sp^3d$ संकरण,$Br$ पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ) है। इनके आकार वास्तव में अलग हैं। कथन $D$ सही है।
$2$. $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है और अपनी सममिति के कारण,व्यक्तिगत $B-F$ बंध आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है। कथन $B$ सही है।
$3$. हाइड्रोबोरोनेशन-ऑक्सीकरण एक त्रिविम-विशिष्ट (stereospecific) सिन-योग अभिक्रिया है जो प्रति-मार्कोवनिकोव नियम का पालन करके अल्कोहल बनाती है। कथन $C$ सही है।
$4$. $BF_3$ त्रिकोणीय समतलीय ($sp^2$ संकरण) है,जबकि $BrF_3$ $T$-आकार का ($sp^3d$ संकरण,$Br$ पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ) है। इनके आकार वास्तव में अलग हैं। कथन $D$ सही है।
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MediumMCQ
$Al_2Cl_6$ डाइमर में,$Al-Cl$ बंधों के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
A
सभी $Al-Cl$ बंध समान हैं।
B
तीन $Al-Cl$ बंध समान हैं और तीन नहीं हैं।
C
दो $Al-Cl$ बंध समान हैं और चार नहीं हैं।
D
दो $Al-Cl$ बंध अलग हैं और चार समान हैं।
Solution
(D) $Al_2Cl_6$ की संरचना एक डाइमर है जिसमें दो $AlCl_3$ इकाइयाँ दो ब्रिजिंग क्लोरीन परमाणुओं द्वारा जुड़ी होती हैं।
इस संरचना में,$Al-Cl$ बंधों के दो प्रकार होते हैं:
$1$. टर्मिनल $Al-Cl$ बंध: $4$ टर्मिनल बंध होते हैं जो छोटे और समान होते हैं।
$2$. ब्रिजिंग $Al-Cl$ बंध: $2$ ब्रिजिंग बंध होते हैं जो लंबे और समान होते हैं।
इसलिए,$4$ बंध समान हैं (टर्मिनल) और $2$ बंध समान हैं (ब्रिजिंग),जिसका अर्थ है कि $2$ बंध शेष $4$ से भिन्न हैं।
इस संरचना में,$Al-Cl$ बंधों के दो प्रकार होते हैं:
$1$. टर्मिनल $Al-Cl$ बंध: $4$ टर्मिनल बंध होते हैं जो छोटे और समान होते हैं।
$2$. ब्रिजिंग $Al-Cl$ बंध: $2$ ब्रिजिंग बंध होते हैं जो लंबे और समान होते हैं।
इसलिए,$4$ बंध समान हैं (टर्मिनल) और $2$ बंध समान हैं (ब्रिजिंग),जिसका अर्थ है कि $2$ बंध शेष $4$ से भिन्न हैं।
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MediumMCQ
$BCl_3$ के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?
A
$BCl_3$ एक सहसंयोजक यौगिक है।
B
$BCl_3$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
C
$BCl_3$ डाइमर नहीं बनाता है।
D
$BCl_3$ में सभी $B-Cl$ बंध एकल बंध से बड़े होते हैं।
Solution
(D) $BCl_3$ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति वाला एक सहसंयोजक अणु है।
यह बोरॉन परमाणु पर अपूर्ण अष्टक वाला एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है,जो इसे एक शक्तिशाली लुईस अम्ल बनाता है।
$AlCl_3$ के विपरीत,$BCl_3$ डाइमर नहीं बनाता है क्योंकि बोरॉन परमाणु का छोटा आकार एक स्थिर सेतु संरचना के निर्माण को रोकता है।
क्लोरीन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म से बोरॉन के रिक्त $p$-कक्षक में बैक-बॉन्डिंग के कारण,$B-Cl$ बंध में कुछ द्वि-बंध गुण आ जाता है।
इस बैक-बॉन्डिंग के परिणामस्वरूप बंध लंबाई एक सामान्य $B-Cl$ एकल बंध से छोटी होती है।
इसलिए,यह कथन कि सभी $B-Cl$ बंध एकल बंध से बड़े होते हैं,गलत है।
यह बोरॉन परमाणु पर अपूर्ण अष्टक वाला एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है,जो इसे एक शक्तिशाली लुईस अम्ल बनाता है।
$AlCl_3$ के विपरीत,$BCl_3$ डाइमर नहीं बनाता है क्योंकि बोरॉन परमाणु का छोटा आकार एक स्थिर सेतु संरचना के निर्माण को रोकता है।
क्लोरीन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म से बोरॉन के रिक्त $p$-कक्षक में बैक-बॉन्डिंग के कारण,$B-Cl$ बंध में कुछ द्वि-बंध गुण आ जाता है।
इस बैक-बॉन्डिंग के परिणामस्वरूप बंध लंबाई एक सामान्य $B-Cl$ एकल बंध से छोटी होती है।
इसलिए,यह कथन कि सभी $B-Cl$ बंध एकल बंध से बड़े होते हैं,गलत है।
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निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?
A
कार्बन डाइऑक्साइड एक गैर-ध्रुवीय अणु के रूप में कार्य करता है,भले ही इसकी दो अनुनाद संरचनाएं ध्रुवीय हों।
B
कार्बन डाइऑक्साइड अणु रैखिक है क्योंकि कार्बन परमाणु $\sigma$ बंध बनाने के लिए अपने $sp$ कक्षकों का उपयोग करता है।
C
कार्बन डाइऑक्साइड एक द्विभाषिक (dibasic) अम्ल का एनहाइड्राइड है।
D
$CO_2$ और इसके डाइहाइड्रेट अणु $H_2CO_3$ में कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरण में होता है।
Solution
(D) $1$. $CO_2$ एक रैखिक अणु है जिसमें कार्बन परमाणु $sp$ संकरण में होता है,जिससे यह गैर-ध्रुवीय हो जाता है।
$2$. $H_2CO_3$ (कार्बोनिक एसिड) $CO_2$ और पानी की प्रतिक्रिया से बनता है $(CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3)$।
$3$. $CO_2$ में कार्बन $sp$ संकरण में है। $H_2CO_3$ में कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरण में है क्योंकि यह तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा है।
$4$. इसलिए,यह कथन कि $CO_2$ और $H_2CO_3$ दोनों में कार्बन $sp^2$ संकरण में है,गलत है।
$2$. $H_2CO_3$ (कार्बोनिक एसिड) $CO_2$ और पानी की प्रतिक्रिया से बनता है $(CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3)$।
$3$. $CO_2$ में कार्बन $sp$ संकरण में है। $H_2CO_3$ में कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरण में है क्योंकि यह तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा है।
$4$. इसलिए,यह कथन कि $CO_2$ और $H_2CO_3$ दोनों में कार्बन $sp^2$ संकरण में है,गलत है।
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MediumMCQ
ठोस अवस्था में $PCl_5$ ....... के रूप में मौजूद होता है।
A
$[PCl_4]^-$ और $[PCl_7]^+$ आयन
B
सहसंयोजक $PCl_5$ अणु
C
$[PCl_4]^+$ और $[PCl_6]^-$ आयन
D
$[PCl_3]^{2-}$ और $[PCl_5]^{2+}$ आयन
Solution
(C) ठोस अवस्था में,$PCl_5$ एक आयनिक ठोस के रूप में मौजूद होता है।
यह स्वतः-आयनन (auto-ionization) के माध्यम से $[PCl_4]^+$ (चतुष्फलकीय) और $[PCl_6]^-$ (अष्टफलकीय) आयन बनाता है।
अतः,सही निरूपण $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ है।
यह स्वतः-आयनन (auto-ionization) के माध्यम से $[PCl_4]^+$ (चतुष्फलकीय) और $[PCl_6]^-$ (अष्टफलकीय) आयन बनाता है।
अतः,सही निरूपण $[PCl_4]^+ [PCl_6]^-$ है।
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EasyMCQ
$K_2CS_3$ का नाम पोटेशियम ............... होगा।
A
सल्फोसायनाइड
B
थायोकार्बाइड
C
थायोकार्बोनेट
D
थायोसायनेट
Solution
(C) $K_2CS_3$ यौगिक,थायोकार्बोनिक एसिड $(H_2CS_3)$ का पोटेशियम लवण है।
इस यौगिक में,कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ के ऑक्सीजन परमाणुओं को सल्फर परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
इसलिए,$K_2CS_3$ का नाम पोटेशियम थायोकार्बोनेट है।
इस यौगिक में,कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ के ऑक्सीजन परमाणुओं को सल्फर परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
इसलिए,$K_2CS_3$ का नाम पोटेशियम थायोकार्बोनेट है।
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MediumMCQ
$OF_2$ अणु में आबंधी और अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या क्रमशः ........ होगी।
A
$2, 6$
B
$2, 8$
C
$2, 10$
D
$2, 9$
Solution
(B) $OF_2$ में केंद्रीय परमाणु ऑक्सीजन $(O)$ है।
ऑक्सीजन के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह दो फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $2$ एकल सहसंयोजक आबंध बनाता है,जिसमें इसके $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं।
इससे $2$ आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म प्राप्त होते हैं।
ऑक्सीजन पर शेष $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $2$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म (लोन पेयर) बनाते हैं।
प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के पास $3$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,इस प्रकार दो फ्लोरीन परमाणुओं पर कुल $6$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
अतः,$OF_2$ अणु में कुल अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $2$ (ऑक्सीजन पर) $+ 6$ (दो फ्लोरीन पर) $= 8$ होती है।
इस प्रकार,आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $2$ और अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $8$ है।
ऑक्सीजन के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह दो फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $2$ एकल सहसंयोजक आबंध बनाता है,जिसमें इसके $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं।
इससे $2$ आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म प्राप्त होते हैं।
ऑक्सीजन पर शेष $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $2$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म (लोन पेयर) बनाते हैं।
प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के पास $3$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,इस प्रकार दो फ्लोरीन परमाणुओं पर कुल $6$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
अतः,$OF_2$ अणु में कुल अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $2$ (ऑक्सीजन पर) $+ 6$ (दो फ्लोरीन पर) $= 8$ होती है।
इस प्रकार,आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $2$ और अनाबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $8$ है।
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MediumMCQ
कथन : $H_2S$ का बंध कोण $H_2O$ से छोटा होता है।
कारण : केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,तो बंध कोण घटता है।
कारण : केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,तो बंध कोण घटता है।
A
यदि कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण,कथन की सही व्याख्या है।
B
यदि कथन और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण,कथन की सही व्याख्या नहीं है।
C
यदि कथन सही है लेकिन कारण गलत है।
D
यदि कथन और कारण दोनों गलत हैं।
Solution
(C) $H_2S$ $(92^o)$ का बंध कोण $H_2O$ $(104.5^o)$ से छोटा होता है।
जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर चले जाते हैं,जिससे उनके बीच प्रतिकर्षण कम हो जाता है और बंध कोण छोटा हो जाता है।
चूंकि ऑक्सीजन,सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $H_2O$ में बंध युग्म केंद्रीय परमाणु के करीब होते हैं,जिससे अधिक प्रतिकर्षण और बड़ा बंध कोण प्राप्त होता है।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है क्योंकि केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ने पर बंध कोण वास्तव में बढ़ता है।
जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर चले जाते हैं,जिससे उनके बीच प्रतिकर्षण कम हो जाता है और बंध कोण छोटा हो जाता है।
चूंकि ऑक्सीजन,सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $H_2O$ में बंध युग्म केंद्रीय परमाणु के करीब होते हैं,जिससे अधिक प्रतिकर्षण और बड़ा बंध कोण प्राप्त होता है।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है क्योंकि केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ने पर बंध कोण वास्तव में बढ़ता है।
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MediumMCQ
$BCl_3$ डाइमर के रूप में मौजूद नहीं है लेकिन $BH_3$ डाइमर $(B_2H_6)$ के रूप में मौजूद है क्योंकि:
A
क्लोरीन,हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
B
$BCl_3$ में $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग होती है लेकिन $BH_3$ में ऐसा कोई मल्टीपल बॉन्डिंग नहीं होता है।
C
बड़े आकार के क्लोरीन परमाणु छोटे बोरॉन परमाणुओं के बीच फिट नहीं होते हैं जबकि छोटे आकार के हाइड्रोजन परमाणु बोरॉन परमाणुओं के बीच फिट हो जाते हैं।
D
उपरोक्त में से कोई नहीं।
Solution
(C) $BCl_3$ में क्लोरीन परमाणुओं का आकार बड़ा होने के कारण स्टेरिक हिंड्रेंस (steric hindrance) उत्पन्न होता है,जो डाइमर के निर्माण को रोकता है।
इसके अतिरिक्त,$BCl_3$ में क्लोरीन के भरे हुए $p$-ऑर्बिटल्स और बोरॉन के खाली $p$-ऑर्बिटल के बीच $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग द्वारा स्थायित्व प्राप्त होता है।
इसके विपरीत,हाइड्रोजन परमाणु छोटे होते हैं और स्टेरिक हिंड्रेंस पैदा नहीं करते हैं,जिससे $BH_3$ बोरॉन के अष्टक को पूरा करने के लिए $B_2H_6$ डाइमर बनाता है।
इसके अतिरिक्त,$BCl_3$ में क्लोरीन के भरे हुए $p$-ऑर्बिटल्स और बोरॉन के खाली $p$-ऑर्बिटल के बीच $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग द्वारा स्थायित्व प्राप्त होता है।
इसके विपरीत,हाइड्रोजन परमाणु छोटे होते हैं और स्टेरिक हिंड्रेंस पैदा नहीं करते हैं,जिससे $BH_3$ बोरॉन के अष्टक को पूरा करने के लिए $B_2H_6$ डाइमर बनाता है।
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AdvancedMCQ
कथन : $S_8$ अणु में $S-S-S$ बंध कोण $105^o$ है।
कारण : $S_8$ की आकृति $V$-आकार की होती है।
कारण : $S_8$ की आकृति $V$-आकार की होती है।
A
यदि कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण,कथन की सही व्याख्या है।
B
यदि कथन और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण,कथन की सही व्याख्या नहीं है।
C
यदि कथन सही है लेकिन कारण गलत है।
D
यदि कथन और कारण दोनों गलत हैं।
Solution
(C) $S_8$ अणु एक पकर्ड रिंग (क्राउन) प्रकार की संरचना अपनाता है।
इस संरचना में,$S-S-S$ बंध कोण लगभग $107^o$ ($102^o-108^o$ की सीमा में) होता है।
अतः,कथन सही है।
हालाँकि,$S_8$ की आकृति $V$-आकार की नहीं होती है; इसकी संरचना क्राउन जैसी पकर्ड रिंग होती है।
इसलिए,कारण गलत है।
इस संरचना में,$S-S-S$ बंध कोण लगभग $107^o$ ($102^o-108^o$ की सीमा में) होता है।
अतः,कथन सही है।
हालाँकि,$S_8$ की आकृति $V$-आकार की नहीं होती है; इसकी संरचना क्राउन जैसी पकर्ड रिंग होती है।
इसलिए,कारण गलत है।
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MediumMCQ
$S_{2}O_{8}^{2-}$ में सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच बंधों की संख्या और विषमलंबाक्ष (rhombic) सल्फर में सल्फर और सल्फर परमाणुओं के बीच बंधों की संख्या क्रमशः है
A
$4$ और $8$
B
$4$ और $6$
C
$8$ और $8$
D
$8$ और $6$
Solution
(C) पेरोक्सोडाइसल्फेट आयन $(S_{2}O_{8}^{2-})$ में,$8$ $S-O$ बंध होते हैं ($S=O$ और $S-O$ एकल बंध सहित)।
विषमलंबाक्ष सल्फर $(S_{8})$ में,सल्फर परमाणु एक वलय संरचना बनाते हैं जहाँ प्रत्येक सल्फर परमाणु दो अन्य सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप कुल $8$ $S-S$ बंध होते हैं।
अतः,$S_{2}O_{8}^{2-}$ में $S-O$ बंधों की संख्या $8$ है और विषमलंबाक्ष सल्फर में $S-S$ बंधों की संख्या $8$ है।
विषमलंबाक्ष सल्फर $(S_{8})$ में,सल्फर परमाणु एक वलय संरचना बनाते हैं जहाँ प्रत्येक सल्फर परमाणु दो अन्य सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप कुल $8$ $S-S$ बंध होते हैं।
अतः,$S_{2}O_{8}^{2-}$ में $S-O$ बंधों की संख्या $8$ है और विषमलंबाक्ष सल्फर में $S-S$ बंधों की संख्या $8$ है।
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Medium
रासायनिक बंध के निर्माण की व्याख्या कीजिए।
Solution
(N/A) रासायनिक बंध को एक आकर्षण बल के रूप में परिभाषित किया गया है जो रासायनिक प्रजातियों में घटकों (परमाणुओं,आयनों,आदि) को एक साथ बांधे रखता है।
रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए विभिन्न सिद्धांत सुझाए गए हैं,जैसे कि इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत,वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन $(VSEPR)$ सिद्धांत,वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत और आणविक कक्षक (molecular orbital) सिद्धांत।
रासायनिक बंध का निर्माण किसी तंत्र की स्थिरता प्राप्त करने की प्रवृत्ति के कारण होता है। यह देखा गया कि उत्कृष्ट गैसों (noble gases) की अक्रियता उनके पूरी तरह से भरे हुए बाहरी कक्षकों के कारण है। इसलिए,यह माना गया कि जिन तत्वों के बाहरी कोश अधूरे होते हैं,वे अस्थिर (अभिक्रियाशील) होते हैं। अतः,परमाणु एक-दूसरे के साथ जुड़ते हैं और निकटतम उत्कृष्ट गैसों का स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने अष्टक या द्विक को पूरा करते हैं। यह संयोजन या तो इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण द्वारा या एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा हो सकता है। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण के परिणामस्वरूप बनने वाले रासायनिक बंध को सहसंयोजक बंध (covalent bond) कहा जाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के परिणामस्वरूप आयनिक बंध बनता है।
रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए विभिन्न सिद्धांत सुझाए गए हैं,जैसे कि इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत,वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन $(VSEPR)$ सिद्धांत,वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत और आणविक कक्षक (molecular orbital) सिद्धांत।
रासायनिक बंध का निर्माण किसी तंत्र की स्थिरता प्राप्त करने की प्रवृत्ति के कारण होता है। यह देखा गया कि उत्कृष्ट गैसों (noble gases) की अक्रियता उनके पूरी तरह से भरे हुए बाहरी कक्षकों के कारण है। इसलिए,यह माना गया कि जिन तत्वों के बाहरी कोश अधूरे होते हैं,वे अस्थिर (अभिक्रियाशील) होते हैं। अतः,परमाणु एक-दूसरे के साथ जुड़ते हैं और निकटतम उत्कृष्ट गैसों का स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने अष्टक या द्विक को पूरा करते हैं। यह संयोजन या तो इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण द्वारा या एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा हो सकता है। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण के परिणामस्वरूप बनने वाले रासायनिक बंध को सहसंयोजक बंध (covalent bond) कहा जाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के परिणामस्वरूप आयनिक बंध बनता है।
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Medium
निम्नलिखित तत्वों के परमाणुओं के लिए लुईस बिंदु प्रतीक (Lewis dot symbols) लिखिए: $Mg$,$Na$,$B$,$O$,$N$,$Br$.
Solution
$Mg$: $Mg$ परमाणु में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $\cdot \dot{Mg} \cdot$
$Na$: $Na$ परमाणु में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $\dot{Na}$
$B$: $B$ परमाणु में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $\cdot \dot{B} \cdot$
$O$: $O$ परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $:\ddot{O}:$
$N$: $N$ परमाणु में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $:\ddot{N}\cdot$
$Br$: $Br$ परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $:\ddot{\underset{..}{Br}}:$
$Na$: $Na$ परमाणु में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $\dot{Na}$
$B$: $B$ परमाणु में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $\cdot \dot{B} \cdot$
$O$: $O$ परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $:\ddot{O}:$
$N$: $N$ परमाणु में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $:\ddot{N}\cdot$
$Br$: $Br$ परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक है: $:\ddot{\underset{..}{Br}}:$
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रासायनिक आबंधन क्या है? यह कैसे बनता है और इसके प्रकार बताइए।
Solution
(N/A) विभिन्न रासायनिक प्रजातियों में विभिन्न घटकों (परमाणुओं,आयनों,आदि) को एक साथ बांधे रखने वाले आकर्षण बल को रासायनिक आबंध कहा जाता है।
प्रत्येक निकाय अधिक स्थिर होने की प्रवृत्ति रखता है,और आबंधन स्थिरता प्राप्त करने के लिए निकाय की ऊर्जा को कम करने का प्रकृति का तरीका है।
रासायनिक आबंधन के सिद्धांतों के प्रकार निम्नलिखित हैं:
$1$. कोसेल-लुईस दृष्टिकोण
$2$. वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन $(VSEPR)$ सिद्धांत
$3$. वैलेंस बॉन्ड $(VB)$ सिद्धांत
$4$. मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल $(MO)$ सिद्धांत
प्रत्येक निकाय अधिक स्थिर होने की प्रवृत्ति रखता है,और आबंधन स्थिरता प्राप्त करने के लिए निकाय की ऊर्जा को कम करने का प्रकृति का तरीका है।
रासायनिक आबंधन के सिद्धांतों के प्रकार निम्नलिखित हैं:
$1$. कोसेल-लुईस दृष्टिकोण
$2$. वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन $(VSEPR)$ सिद्धांत
$3$. वैलेंस बॉन्ड $(VB)$ सिद्धांत
$4$. मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल $(MO)$ सिद्धांत
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रासायनिक बंध के निर्माण की व्याख्या कीजिए।
Solution
(N/A) विभिन्न रासायनिक प्रजातियों में विभिन्न घटकों (परमाणुओं,आयनों,आदि) को एक साथ बांधे रखने वाले आकर्षण बल को रासायनिक बंध कहा जाता है।
प्रत्येक निकाय अधिक स्थिर होने की प्रवृत्ति रखता है और बंधन,स्थिरता प्राप्त करने के लिए निकाय की ऊर्जा को कम करने का प्रकृति का तरीका है।
रासायनिक बंधन के प्रकार निम्नलिखित हैं:
$(1)$ कोसेल-लुईस दृष्टिकोण
$(2)$ वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन $(VSEPR)$ सिद्धांत
$(3)$ वैलेंस बॉन्ड $(VB)$ सिद्धांत
$(4)$ मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल $(MO)$ सिद्धांत
प्रत्येक निकाय अधिक स्थिर होने की प्रवृत्ति रखता है और बंधन,स्थिरता प्राप्त करने के लिए निकाय की ऊर्जा को कम करने का प्रकृति का तरीका है।
रासायनिक बंधन के प्रकार निम्नलिखित हैं:
$(1)$ कोसेल-लुईस दृष्टिकोण
$(2)$ वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन $(VSEPR)$ सिद्धांत
$(3)$ वैलेंस बॉन्ड $(VB)$ सिद्धांत
$(4)$ मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल $(MO)$ सिद्धांत
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MediumMCQ
आयनिक बंध और सहसंयोजक बंध के बीच मुख्य अंतर क्या है?
A
आयनिक बंध में इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण होता है,जबकि सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉन की साझेदारी होती है।
B
आयनिक बंध सभी स्थितियों में सहसंयोजक बंध से अधिक मजबूत होते हैं।
C
सहसंयोजक बंध आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनते हैं।
D
आयनिक बंध केवल अधातुओं के बीच बनते हैं।
Solution
(A) आयनिक बंध में,इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित होते हैं,जिससे विपरीत आवेश वाले आयन बनते हैं। ये आयन मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा स्थिर होते हैं।
सहसंयोजक बंध में,परमाणु अक्रिय गैस जैसी स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके स्थिरता प्राप्त करते हैं।
आमतौर पर,जिन परमाणुओं में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर अधिक होता है,वे आयनिक बंध बनाते हैं,जबकि जिन परमाणुओं में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम होता है,वे सहसंयोजक बंध बनाते हैं।
सहसंयोजक बंध में,परमाणु अक्रिय गैस जैसी स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके स्थिरता प्राप्त करते हैं।
आमतौर पर,जिन परमाणुओं में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर अधिक होता है,वे आयनिक बंध बनाते हैं,जबकि जिन परमाणुओं में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम होता है,वे सहसंयोजक बंध बनाते हैं।
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$ClO^{-}$ किस उदासीन अणु के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है? क्या वह अणु एक लुईस क्षार है?
Solution
(B) $ClO^{-}$ और $ClF$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। दोनों प्रजातियों में कुल $26$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$ClO^{-}$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $17 + 8 + 1 = 26$.
$ClF$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $17 + 9 = 26$.
$ClF$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं जिन्हें $ClF_{3}$ जैसे यौगिक बनाने के लिए दान किया जा सकता है।
$ClO^{-}$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $17 + 8 + 1 = 26$.
$ClF$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $17 + 9 = 26$.
$ClF$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं जिन्हें $ClF_{3}$ जैसे यौगिक बनाने के लिए दान किया जा सकता है।
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View SolutionChemical Bonding and Molecular Structure — Mix Examples-Chemical Bonding · Frequently Asked Questions
1Are these Chemical Bonding and Molecular Structure questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
Yes. Use the language tabs in the hero section or the sidebar to view the same questions and solutions in English, Hindi or Gujarati.
3How do I generate a question paper from this subtopic?
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