Mix Examples-Chemical Bonding Questions in Hindi

(D) आयनिक बंध परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है,जो आमतौर पर एक धातु और एक अधातु के बीच होता है।
$NaCl$,$CsCl$,और $LiF$ में,घटक परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता में बड़े अंतर के कारण बंध मुख्य रूप से आयनिक होते हैं।
$H_2O$ में,हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के बीच का बंध इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनता है,जो सहसंयोजक बंध की विशेषता है।
इसलिए,$H_2O$ में आयनिक बंध अनुपस्थित है।

(B) $CO$ और $CN^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।
$CO$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $6 + 8 = 14$ हैं।
$CN^{-}$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $6 + 7 + 1 = 14$ हैं।
चूंकि दोनों में $14$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$I: CH_3^+ = 6 + 3 - 1 = 8 \ e^-$
$II: H_3O^+ = 3(1) + 8 - 1 = 10 \ e^-$
$III: NH_3 = 7 + 3(1) = 10 \ e^-$
$IV: CH_3^- = 6 + 3(1) + 1 = 10 \ e^-$
अतः,$II, III,$ और $IV$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं क्योंकि प्रत्येक में $10 \ e^-$ हैं। सही विकल्प $D$ है।

(B) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$I. CH_{3}^{+}$: $6 + 3(1) - 1 = 8$ इलेक्ट्रॉन।
$II. H_{3}O^{+}$: $3(1) + 8 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$III. NH_{3}$: $7 + 3(1) = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$IV. CH_{3}^{-}$: $6 + 3(1) + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
अतः,$II, III,$ और $IV$ में प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं और ये आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(A) आइसोस्टियर वे अणु या आयन होते हैं जिनमें परमाणुओं की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$NO_2^-$ के लिए: परमाणुओं की संख्या = $3$। कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + (8 \times 2) + 1 = 24$।
$O_3$ के लिए: परमाणुओं की संख्या = $3$। कुल इलेक्ट्रॉन = $8 \times 3 = 24$।
चूंकि दोनों में $3$ परमाणु और $24$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोस्टियर हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अष्टक नियम बताता है कि परमाणु $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं,खोते हैं या साझा करते हैं।
$CO_2$,$H_2O$,और $O_2$ में,सभी परमाणु ($H_2O$ में $H$ को छोड़कर) अष्टक प्राप्त करते हैं।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) में,नाइट्रोजन परमाणु के पास $5$ और ऑक्सीजन परमाणु के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो कुल $11$ संयोजी इलेक्ट्रॉन बनाते हैं।
चूंकि संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या विषम है,इसलिए सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम को पूरा करना असंभव है,जिससे $NO$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु बन जाता है।

(A) $CaH_2$ एक आयनिक हाइड्राइड है जिसमें $Ca^{2+}$,$H^-$ आयनों के साथ आयनिक बंध बनाता है।
$CCl_4$ में,कार्बन चार क्लोरीन परमाणुओं के साथ अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को साझा करके $4$ सहसंयोजक बंध बनाता है।

(C) $NH_4Cl$ (अमोनियम क्लोराइड) में आयनिक और सहसंयोजक दोनों प्रकार के बंध होते हैं।
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों द्वारा बनता है।
अमोनियम धनायन $(NH_4^+)$ और क्लोराइड ऋणायन $(Cl^-)$ के बीच का बंध आयनिक होता है।

(B) $N_2O$ अणु (नाइट्रस ऑक्साइड) अनुनाद (resonance) प्रदर्शित करता है। सबसे स्थिर लुईस संरचना में दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच एक त्रि-आबंध और टर्मिनल नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच एक एकल आबंध होता है,जिसे $:\,N \equiv N^{+} - \mathop O\limits_{..}^{..} :^-$ के रूप में दर्शाया जाता है। यह संरचना सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम को संतुष्ट करती है और औपचारिक आवेश (formal charge) को ध्यान में रखती है।

(D) अष्टक नियम के अनुसार परमाणु अपने संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का साझा करते हैं।
$CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) में कुल $10$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं ($C$ से $4$ और $O$ से $6$)। $:C \equiv O:$ संरचना में,कार्बन परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो एक अपूर्ण अष्टक है।
$PCl_5$ (फास्फोरस पेंटाक्लोराइड) में केंद्रीय $P$ परमाणु के चारों ओर $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो एक विस्तारित अष्टक है।
अतः,$CO$ और $PCl_5$ दोनों अष्टक नियम का पालन नहीं करते हैं।

(A) सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ की संरचना में,केंद्रीय सल्फर परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ से एकल सहसंयोजक बंधों के माध्यम से जुड़ा होता है।
इसके अतिरिक्त,यह दो ऑक्सीजन परमाणुओं से द्वि-सहसंयोजक बंधों के माध्यम से जुड़ा होता है।
हालाँकि,लुईस संरचना निरूपण में,इन द्वि-बंधों को अक्सर दो सहसंयोजक बंधों और दो उपसहसंयोजक (dative) बंधों के रूप में वर्णित किया जाता है,जहाँ सल्फर परमाणु प्रत्येक दो टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं को एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) दान करता है।
इस प्रकार,अणु में सहसंयोजक और उपसहसंयोजक दोनों प्रकार के बंध मौजूद होते हैं।

(D) $H-C=C(O)-OH$ संरचना में,ऑक्सीजन के साथ द्वि-आबंध और दूसरे कार्बन तथा हाइड्रॉक्सिल समूह के साथ एकल आबंध बनाने वाले कार्बन परमाणु में कुल $5$ आबंध हैं ($1$ $H$ के साथ,$2$ $C$ के साथ,और $2$ $O$ के साथ)। चूंकि कार्बन केवल $4$ सहसंयोजक आबंध बना सकता है,इसलिए यह निरूपण गलत है।

(C) बंध लंबाई,बंध कोटि (bond order) के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
दी गई स्पीशीज के लिए बंध कोटि इस प्रकार है:
$O_2$: बंध कोटि = $2.0$
$O_3$: बंध कोटि = $1.5$
$H_2O_2$: बंध कोटि = $1.0$
चूंकि बंध कोटि घटने पर बंध लंबाई बढ़ती है,इसलिए बंध लंबाई का सही क्रम $H_2O_2$ $(1.48 \ \mathring{A})$ > $O_3$ $(1.28 \ \mathring{A})$ > $O_2$ $(1.21 \ \mathring{A})$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) $BCl_3$ की आकृति $sp^2$ संकरण के कारण त्रिकोणीय समतलीय है।
$PCl_3$ की आकृति $sp^3$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण पिरामिडल है।
$ICl_3$ की आकृति $sp^3d$ संकरण और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के कारण $T$-आकार की है।
चूंकि आकृतियाँ भिन्न हैं,इसलिए सही उत्तर यह है कि उपरोक्त सभी विकल्प गलत हैं।

(B) आबंध लंबाई आबंध कोटि (bond order) पर निर्भर करती है। जैसे-जैसे आबंध कोटि बढ़ती है,आबंध लंबाई घटती है।
कार्बन-कार्बन आबंधों के लिए,विशिष्ट लंबाइयाँ हैं:
एकल आबंध $(C-C)$: $\approx 1.54 \ \mathring{A}$
द्वि आबंध $(C=C)$: $\approx 1.34 \ \mathring{A}$
त्रि आबंध $(C\equiv C)$: $\approx 1.20 \ \mathring{A}$
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$1.22, 1.15, 1.10 \ \mathring{A}$ का क्रम आबंध कोटि बढ़ने के साथ आबंध लंबाई में कमी को दर्शाता है।

(B) $109^o 28'$ का बंध कोण चतुष्फलकीय ज्यामिति की विशेषता है,जो उन प्रजातियों में होती है जिनमें $sp^3$ संकरण होता है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है।
$(NH_4)^+$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^3$ संकरित है जिसमें चार बंध युग्म हैं और शून्य एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप $109^o 28'$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$(BF_4)^-$ में,बोरॉन परमाणु $sp^3$ संकरित है जिसमें चार बंध युग्म हैं और शून्य एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप $109^o 28'$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,$(NH_4)^+$ और $(BF_4)^-$ दोनों यह बंध कोण प्रदर्शित करते हैं।

(D) कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ निम्नलिखित गुण प्रदर्शित करता है:
$1$. $C$ परमाणु $sp^2$ संकरित होता है,जिससे त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. अनुनाद के कारण,तीनों $C-O$ बंध लंबाई में समान होते हैं,जिनका बंध क्रम $1.33$ होता है।
$3$. यह संरचना अनुनाद द्वारा स्थिर होती है,जिसमें ऋण आवेश तीनों ऑक्सीजन परमाणुओं पर विस्थानीकृत (delocalized) रहता है।
अतः,दी गई सभी विशेषताएँ सही हैं।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$A$: $PO_4^{3-} (50)$,$SO_4^{2-} (50)$,$ClO_4^- (50)$। सभी में $50$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$B$: $CN^- (14)$,$N_2 (14)$,$C_2^{2-} (14)$। सभी में $14$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$C$: $SO_3^{2-} (42)$,$CO_3^{2-} (32)$,$NO_3^- (32)$। ये आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।
$D$: $BO_3^{3-} (32)$,$CO_3^{2-} (32)$,$NO_3^- (32)$। सभी में $32$ इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक युग्म निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक स्पीशीज के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करते हैं।
$ClO_2^-$ के लिए: $7 (Cl) + 2 \times 6 (O) + 1 (\text{आवेश}) = 20$ संयोजी इलेक्ट्रॉन।
$ClF_2^+$ के लिए: $7 (Cl) + 2 \times 7 (F) - 1 (\text{आवेश}) = 20$ संयोजी इलेक्ट्रॉन।
चूंकि $ClO_2^-$ और $ClF_2^+$ दोनों में $20$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे एक आइसोइलेक्ट्रॉनिक युग्म बनाते हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या देखते हैं:
$1$. $C_2H_2$ ($sp$ संकरण,रेखीय): $180^{\circ}$
$2$. $CH_4$ ($sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय): $109.5^{\circ}$
$3$. $NH_3$ ($sp^3$ संकरण,त्रिकोणीय पिरामिडीय,$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म): $107^{\circ}$
$4$. $H_2O$ ($sp^3$ संकरण,कोणीय,$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म): $104.5^{\circ}$
अतः,सही घटता क्रम $C_2H_2 > CH_4 > NH_3 > H_2O$ है।

(A) इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म (lone pair) उन संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के युग्म को कहते हैं जो रासायनिक आबंधन में भाग नहीं लेते हैं।

(D) दिए गए सभी अणु,$BCl_3$,$BBr_3$,और $BF_3$,केंद्रीय बोरॉन परमाणु के $sp^2$ संकरण के कारण त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति रखते हैं।
एक आदर्श त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति में,परमाणुओं के बीच का बंध कोण $120^o$ होता है।
चूंकि तीनों अणुओं में समान संकरण और ज्यामिति है,इसलिए उनका बंध कोण सभी के लिए समान है।

(A) एसिटिक एसिड का रासायनिक सूत्र $CH_3COOH$ है।
$CH_3COOH$ में कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन: $4(C) + 3(H) + 6(O) + 6(O) + 1(H) = 24$ इलेक्ट्रॉन।
$CH_3COOH$ की लुईस संरचना में:
- $8$ बंध हैं ($C-H$ $\times$ $3$,$C-C$ $\times$ $1$,$C-O$ $\times$ $1$,$O-H$ $\times$ $1$,$C=O$ $\times$ $1$ द्वि-बंध)।
- कुल साझा इलेक्ट्रॉन = $8 \text{ बंध} \times 2 = 16$ साझा इलेक्ट्रॉन।
- अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (लोन पेयर) ऑक्सीजन परमाणुओं पर होते हैं: कार्बोनिल ऑक्सीजन पर $2$ लोन पेयर ($4$ इलेक्ट्रॉन) और हाइड्रॉक्सिल ऑक्सीजन पर $2$ लोन पेयर ($4$ इलेक्ट्रॉन)।
- कुल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $4 + 4 = 8$ इलेक्ट्रॉन।
अतः,$16$ साझा और $8$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।

(C) बंध लंबाइयाँ इस प्रकार हैं:
$1$. $O_2$ में, बंध कोटि (bond order) $2$ है, जिसके परिणामस्वरूप बंध लंबाई लगभग $121 \text{ pm}$ होती है।
$2$. $O_3$ में, अनुनाद (resonance) के कारण बंध कोटि $1.5$ होती है, जिससे बंध लंबाई लगभग $128 \text{ pm}$ होती है।
$3$. $H_2O_2$ में, $O-O$ बंध एक एकल बंध (बंध कोटि $1$) है, जिसकी बंध लंबाई लगभग $148 \text{ pm}$ होती है।
अतः, $O-O$ बंध लंबाई का बढ़ता हुआ क्रम $O_2 < O_3 < H_2O_2$ है।

(A) बंध लंबाई,बंध कोटि (bond order) के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. $CO$ के लिए,बंध कोटि $3$ है।
$2$. $CO_2$ $(O=C=O)$ के लिए,बंध कोटि $2$ है।
$3$. $CO_3^{2-}$ के लिए,अनुनाद संकर (resonance hybrid) के कारण बंध कोटि $1.33$ होती है।
चूंकि बंध कोटि का क्रम $CO > CO_2 > CO_3^{2-}$ है,इसलिए बंध लंबाई का क्रम इसके विपरीत $CO_3^{2-} > CO_2 > CO$ होगा।

(C) जब दो परमाणु एक अणु बनाने के लिए एक-दूसरे के करीब आते हैं,तो आकर्षण बल (एक परमाणु के नाभिक और दूसरे के इलेक्ट्रॉनों के बीच) और प्रतिकर्षण बल (दोनों परमाणुओं के नाभिकों के बीच और दोनों के इलेक्ट्रॉनों के बीच) दोनों कार्य करते हैं। एक स्थिर बंधन तब बनता है जब आकर्षण बल और प्रतिकर्षण बल एक विशिष्ट अंतर-परमाणु दूरी पर संतुलित हो जाते हैं।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,नाइट्रोजन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है।
चौथा हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक उपसहसंयोजक (coordinate) बंध द्वारा जुड़ा होता है,जहाँ नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) को $H^+$ आयन के साथ साझा किया जाता है।
चूंकि पूरी स्पीशीज पर धनात्मक आवेश होता है और यह एक आयन के रूप में मौजूद होती है,इसलिए $NH_4^+$ धनायन और किसी भी प्रति-आयन (जैसे $NH_4Cl$ में $Cl^-$) के बीच का आकर्षण वैद्युतसंयोजी (आयनिक) प्रकृति का होता है।
इस प्रकार,$NH_4Cl$ में तीनों प्रकार के बंध मौजूद होते हैं।

(A) रासायनिक बंध का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,जिसका अर्थ है कि प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है।
इसलिए,निकाय की स्थितिज ऊर्जा में कमी आती है,जिससे अधिक स्थिर अवस्था प्राप्त होती है।

(D) एक रासायनिक बंध एक विशिष्ट अंतर-नाभिकीय दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण बलों के बीच संतुलन के कारण बनता है।
अतः,इसमें $(a)$ और $(b)$ दोनों शामिल हैं।

(C) $A.$ विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवीयता का क्रम $HI < HBr < HCl < HF$ है। $HF$,$HBr$ से अधिक ध्रुवीय है,इसलिए विकल्प $A$ गलत है।
$B.$ यह कथन कि पूर्णतः शुद्ध जल में कोई आयन नहीं होते हैं,गलत है क्योंकि शुद्ध जल का स्वतः-आयनन $(2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-)$ होता है,जिससे इसमें आयनों की थोड़ी सांद्रता मौजूद होती है।
$C.$ रासायनिक बंध का निर्माण तब होता है जब परमाणुओं या आयनों के बीच आकर्षण बल प्रतिकर्षण बलों पर हावी हो जाते हैं,जिससे एक स्थिर,निम्न-ऊर्जा अवस्था प्राप्त होती है। यह कथन सत्य है।
$D.$ सहसंयोजकता में इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के बीच साझा किए जाते हैं,न कि स्थानांतरित। इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण आयनिक बंध की विशेषता है। अतः,विकल्प $D$ गलत है।

(D) ब्लू विट्रियल का रासायनिक सूत्र $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ है।
इस यौगिक में,$Cu^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ आयन आयनिक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
पानी के अणु $Cu^{2+}$ आयन के साथ उपसहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
इसके अतिरिक्त,पांचवां पानी का अणु क्रिस्टल जालक में हाइड्रोजन बंध द्वारा जुड़ा होता है।
अतः,इसमें उपरोक्त सभी प्रकार के बंध मौजूद हैं।

(A) $NH_4Cl$ की संरचना अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ और क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ से बनी होती है।
$1$. $NH_4^+$ और $Cl^-$ के बीच का बंध एक आयनिक बंध है $(1)$।
$2$. $NH_4^+$ आयन के भीतर,तीन $N-H$ सहसंयोजक बंध होते हैं $(3)$।
$3$. चौथा $N-H$ बंध नाइट्रोजन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) द्वारा हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ को दान करने से बनता है,जो एक उपसहसंयोजक (coordinate) बंध है $(1)$।
अतः,आयनिक,सहसंयोजक और उपसहसंयोजक बंधों की संख्या क्रमशः $1, 3$ और $1$ है।

(C) रासायनिक प्रजाति $O_2^{2-}$ पेरोक्साइड आयन को दर्शाती है।
इस आयन में,प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है,और वे एक एकल सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं: $^-O-O^-$.
इसके विपरीत,$O^{2-}$ ऑक्साइड आयन है,और $O_2^-$ सुपरऑक्साइड आयन है।

(C) बंध लंबाई बंध में शामिल कार्बन परमाणुओं के संकरण पर निर्भर करती है।
एथेन $(I)$ में $sp^3$ संकरित कार्बन होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $C-C$ एकल बंध की लंबाई लगभग $154 \ pm$ होती है।
एथीन $(II)$ में $sp^2$ संकरित कार्बन होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $C=C$ द्वि-बंध की लंबाई लगभग $133 \ pm$ होती है।
एसिटिलीन $(III)$ में $sp$ संकरित कार्बन होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $C \equiv C$ त्रि-बंध की लंबाई लगभग $120 \ pm$ होती है।
बेंजीन $(IV)$ में $sp^2$ संकरित कार्बन होते हैं और इसमें अनुनाद (resonance) होता है, जिससे इसकी $C-C$ बंध लंबाई लगभग $139 \ pm$ (एकल और द्वि-बंध के बीच) होती है।
अतः, बंध लंबाई का क्रम है: एथेन $(154 \ pm) >$ बेंजीन $(139 \ pm) >$ एथीन $(133 \ pm) >$ एसिटिलीन $(120 \ pm)$।
यह $I > IV > II > III$ के क्रम के अनुरूप है।

(D) $SO_3$ ट्राइमर $(S_3O_9)$ की संरचना में $S$ और $O$ परमाणुओं की एक चक्रीय वलय होती है,जिसमें प्रत्येक $S$ परमाणु दो टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
इस संरचना में,कोई प्रत्यक्ष $S-S$ बंध नहीं होते हैं।
अतः,$S-S$ बंधों की संख्या $0$ है।

(C) $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ में,$Cu^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ आयनों के बीच एक विद्युत-संयोजी (आयनिक) बंध होता है।
सहसंयोजक बंध $SO_4^{2-}$ आयन के भीतर ($S$ और $O$ परमाणुओं के बीच) और $H_2O$ अणुओं के भीतर ($H$ और $O$ परमाणुओं के बीच) मौजूद होते हैं।
उपसहसंयोजक बंध $Cu^{2+}$ आयन और चार $H_2O$ अणुओं के बीच मौजूद होते हैं,जो $[Cu(H_2O)_4]^{2+}$ संकुल का निर्माण करते हैं।

(A) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$SiCl_4$ में $Si$ परमाणु पर रिक्त $d-$कक्षक होते हैं,जो इसे इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की अनुमति देते हैं।
$SO_3$ में अधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणुओं के कारण $S$ परमाणु इलेक्ट्रॉन की कमी वाला होता है।
$Zn^{2+}$ एक धातु धनायन है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकता है।
$CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) में कार्बन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसे वह दान कर सकता है,इसलिए यह एक लुईस क्षार है।
अतः,सही उत्तर $A$ है।

(D) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$BF_3$ में बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण है,जिससे यह इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है और एक लुईस अम्ल है।
$FeCl_3$ में रिक्त $d$-कक्षक और अपूर्ण अष्टक होता है,जो इसे लुईस अम्ल बनाता है।
$SiF_4$ में सिलिकॉन परमाणु पर रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इसे इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की अनुमति देते हैं,इसलिए यह एक लुईस अम्ल है।
$C_2H_4$ (एथीन) में $\pi$-बंध होता है लेकिन लुईस अम्ल के रूप में इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने के लिए कोई रिक्त कक्षक नहीं होता है।
अतः,$C_2H_4$ लुईस अम्ल नहीं है।

(A) लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार,लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही (electron pair acceptor) होता है।
अभिक्रिया $SnCl_2 + 2Cl^{-} \to SnCl_4$ में,$SnCl_2$ अणु $[SnCl_4]^{2-}$ संकुल आयन बनाने के लिए प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन से इलेक्ट्रॉन का एक युग्म स्वीकार करता है।
इसलिए,$SnCl_2$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(C) $BF_3$ कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह एक प्रबल लुईस अम्ल है।
लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार,लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही होता है।
$BF_3$ में,बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है (इसके संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं),जो इसे अत्यधिक इलेक्ट्रॉन-न्यून बनाता है और यह अन्य अणुओं से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने में सक्षम होता है।

(C) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$SnCl_4$,$FeCl_3$,और $BF_3$ में रिक्त कक्षक या अपूर्ण अष्टक होते हैं,जो उन्हें इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की अनुमति देते हैं।
$KCl$ एक आयनिक यौगिक है जो विलयन में $K^+$ और $Cl^-$ आयनों में वियोजित हो जाता है और इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में कार्य नहीं करता है।
अतः,सही उत्तर $(C)$ है।

(A) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
अभिक्रिया $BCl_3 + PH_3 \to BCl_3:PH_3$ में,$BCl_3$ में बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण ($6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन) होता है और यह $PH_3$ के फास्फोरस परमाणु से एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है।
इसलिए,$BCl_3$ लुईस अम्ल के रूप में और $PH_3$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।

(A) लुईस अम्ल वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार कर सकता है।
$ClF_3$ में,केंद्रीय क्लोरीन परमाणु में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं और यह इलेक्ट्रॉन युग्मों को स्वीकार करने के लिए अपने अष्टक का विस्तार कर सकता है।
$H_2O$ और $NH_3$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं क्योंकि उनके पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं जिन्हें वे दान कर सकते हैं।
इसलिए,$ClF_3$ सही लुईस अम्ल है।

(D) दिए गए बंधों के लिए औसत बंध ऊर्जा लगभग इस प्रकार है:
$S = O$: $\approx 125 \ kcal/mol$
$C \equiv C$: $\approx 200 \ kcal/mol$
$C \equiv N$: $\approx 213 \ kcal/mol$
$N \equiv N$: $\approx 226 \ kcal/mol$
इन मानों की तुलना करने पर,$N \equiv N$ बंध की औसत बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।

(D) Born-Haber चक्र एक ऊष्मागतिक चक्र है जिसका उपयोग आयनिक क्रिस्टल की $Lattice \ energy$ को अन्य ऊष्मागतिक गुणों से संबंधित करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग मुख्य रूप से $Lattice \ energy$ की गणना करने के लिए किया जाता है,लेकिन Hess के नियम का उपयोग करके इसे $Electron \ affinity$,$Ionization \ energy$ और $Crystal \ energy$ निर्धारित करने के लिए भी उपयोग किया जा सकता है। इसलिए,इन सभी गुणों को इस चक्र का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है।

(A) $OF_4$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ होगी।
ऑक्सीजन दूसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और आमतौर पर $-2, -1, +1$ और $+2$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
चूंकि ऑक्सीजन में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है,इसलिए यह $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त नहीं कर सकता है।
अतः,$OF_4$ एक सैद्धांतिक रूप से संभव अणु नहीं है।

(D) साइक्लोब्यूटाडाइनाइल एनायन $({C_4}{H_4})^{2-}$ में चार-सदस्यीय वलय होता है जिसमें दो द्वि-आबंध और कार्बन पर दो ऋण आवेश होते हैं।
प्रत्येक द्वि-आबंध $2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है,जिससे कुल $4$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
दो ऋण आवेश प्रत्येक $p$-कक्षक में इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) का प्रतिनिधित्व करते हैं,जो $\pi$ प्रणाली में भाग लेते हैं।
अतः,कुल $\pi$ इलेक्ट्रॉन $= 4 \text{ (द्वि-आबंध से)} + 2 \times 2 \text{ (ऋण आवेश से)} = 8$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन।
इस प्रकार,सही विकल्प $D$ है।

(A) बंध लंबाई, $\text{बंध कोटि (bond order)}$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$I.$ $C_2H_4$ $(CH_2=CH_2)$: बंध कोटि = $2$, बंध लंबाई $\approx 134 \ pm$
$II.$ $C_2H_2$ $(CH \equiv CH)$: बंध कोटि = $3$, बंध लंबाई $\approx 120 \ pm$
$III.$ $C_6H_6$ $(\text{बेंजीन})$: बंध कोटि = $1.5$, बंध लंबाई $\approx 139 \ pm$
$IV.$ $C_2H_6$ $(CH_3-CH_3)$: बंध कोटि = $1$, बंध लंबाई $\approx 154 \ pm$
बंध कोटि की तुलना करने पर: $C_2H_6 (1) < C_6H_6 (1.5) < C_2H_4 (2) < C_2H_2 (3)$.
अतः, बंध लंबाई का घटता क्रम है: $IV (154 \ pm) > III (139 \ pm) > I (134 \ pm) > II (120 \ pm)$।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$CN^{-}$ के लिए: $C(6) + N(7) + 1 = 14$ इलेक्ट्रॉन।
$CO$ के लिए: $C(6) + O(8) = 14$ इलेक्ट्रॉन।
चूंकि दोनों में $14$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
इसके अतिरिक्त,वे आइसोस्टर्स (isosteres) भी हैं क्योंकि उनमें परमाणुओं की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है।