Hydrogen bonding Questions in Gujarati

(B) . સાચું: હાઇડ્રોજન બંધન ત્યારે થાય છે જ્યારે $H$ એ $F, O,$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક રીતે જોડાયેલ હોય.
$B$. ખોટું: $o$-નાઈટ્રોફિનોલ આંતઃઆણ્વીય $H$-બંધન દર્શાવે છે,આંતરઆણ્વીય નહીં.
$C$. ખોટું: $HF$ આંતરઆણ્વીય $H$-બંધન દર્શાવે છે,આંતઃઆણ્વીય નહીં.
$D$. સાચું: $H$-બંધનનું મૂલ્ય ભૌતિક સ્થિતિ (દા.ત.,ઘન વિરુદ્ધ પ્રવાહી) દ્વારા પ્રભાવિત થાય છે.
$E$. સાચું: $H$-બંધન ગલનબિંદુ,ઉત્કલનબિંદુ અને દ્રાવ્યતા જેવા ભૌતિક ગુણધર્મોને નોંધપાત્ર રીતે અસર કરે છે.
તેથી,વિધાનો $A, D,$ અને $E$ સાચા છે.

(A) હાઇડ્રોજન બંધન એવા અણુઓમાં જોવા મળે છે જ્યાં હાઇડ્રોજન $F, O,$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક રીતે જોડાયેલ હોય છે.
$1$. $CH_3OH$: $-OH$ સમૂહ ધરાવે છે,$H$-બંધન દર્શાવે છે.
$2$. $H_2O$: $O-H$ બંધ ધરાવે છે,$H$-બંધન દર્શાવે છે.
$3$. $C_2H_6$: માત્ર $C-H$ બંધ ધરાવે છે,$H$-બંધન નથી.
$4$. $C_6H_6$: માત્ર $C-H$ બંધ ધરાવે છે,$H$-બંધન નથી.
$5$. $\text{o-nitrophenol}$: $-OH$ અને $-NO_2$ સમૂહ ધરાવે છે,આંતરઆણ્વીય $H$-બંધન દર્શાવે છે.
$6$. $HF$: $H-F$ બંધ ધરાવે છે,$H$-બંધન દર્શાવે છે.
$7$. $NH_3$: $N-H$ બંધ ધરાવે છે,$H$-બંધન દર્શાવે છે.
કુલ $H$-બંધન દર્શાવતા અણુઓ $CH_3OH, H_2O, \text{o-nitrophenol}, HF, NH_3$ છે,જેની સંખ્યા $5$ છે.

(D) જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ એક અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ (જેમ કે $O$,$N$,અથવા $F$) સાથે જોડાયેલ હોય અને તે જ અણુમાં રહેલા અન્ય વિદ્યુતઋણ પરમાણુ તરફ આકર્ષાય ત્યારે એક જ અણુની અંદર આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન રચાય છે.
$o$-નાઇટ્રોફિનોલમાં,હાઇડ્રોક્સિલ ગ્રુપ $(-OH)$ અને નાઇટ્રો ગ્રુપ $(-NO_2)$ પાસપાસેના સ્થાન (ઓર્થો સ્થાન) પર હોય છે. આનાથી $-OH$ ગ્રુપનો હાઇડ્રોજન પરમાણુ $-NO_2$ ગ્રુપના એક ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે,જેના પરિણામે છ-સભ્યની સ્થિર વલય રચના બને છે.
તેથી,$o$-નાઇટ્રોફિનોલમાં આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન હાજર હોય છે.

(D) $o$-હાઇડ્રોક્સીબેન્ઝોઇક એસિડ (સેલિસિલિક એસિડ) આંતઃઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે,જે અન્ય અણુઓ સાથે આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવાની તેની ક્ષમતા ઘટાડે છે.
$p$-હાઇડ્રોક્સીબેન્ઝોઇક એસિડ મજબૂત આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે,જે અણુઓના જોડાણ તરફ દોરી જાય છે અને પરિણામે તેનું ઉત્કલનબિંદુ ઊંચું હોય છે.
તેથી,$Statement-1$ ખોટું છે કારણ કે $p$-હાઇડ્રોક્સીબેન્ઝોઇક એસિડનું ઉત્કલનબિંદુ ઊંચું હોય છે,અને $Statement-2$ સાચું છે.

(C) $H$-બંધનને કારણે ખુલ્લા સ્ફટિક બંધારણને લીધે બરફની ઘનતા પાણી કરતા ઓછી હોય છે.
જલીય દ્રાવણમાં $1^{\circ}$ એમાઈનની બેઝિકતા $3^{\circ}$ એમાઈન કરતા વધારે હોય છે કારણ કે પ્રોટોનેશન પછી બનતો સંયુગ્મી એસિડ $(R-NH_3^+)$ $H_2O$ અણુઓ સાથે $H$-બંધન (સોલ્વેશન) દ્વારા સ્થિર થાય છે. તૃતીયક એમાઈનમાં,અવકાશી અવરોધને કારણે આ સ્થિરીકરણ ઘણું ઓછું હોય છે.
બેન્ઝીનમાં એસિટિક એસિડનું ડાયમરાઈઝેશન આંતરઆણ્વીય $H$-બંધનને કારણે થાય છે,જે ચક્રીય ડાયમર બનાવે છે.
ફોર્મિક એસિડ એ એસિટિક એસિડ કરતા વધુ એસિડિક છે કારણ કે એસિટિક એસિડમાં રહેલા મિથાઈલ ગ્રુપની ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ પ્રેરક અસર ($+I$ અસર) કાર્બોક્સિલેટ આયનને અસ્થિર બનાવે છે. આ ઘટના મુખ્યત્વે $H$-બંધનને આભારી નથી.
તેથી,$H$-બંધન સાથે સંકળાયેલી ઘટનાઓ $(A)$,$(B)$ અને $(D)$ છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $(A, B, D)$ છે.

(C) વરાળમાં બાષ્પશીલતા એવા સંયોજનોમાં જોવા મળે છે જે આંતર-આણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે,જે આંતર-આણ્વીય આકર્ષણ બળોને ઘટાડે છે અને બાષ્પશીલતા વધારે છે.
$(A)$ $o$-નાઈટ્રોફિનોલ $-OH$ સમૂહ અને $-NO_2$ સમૂહ વચ્ચે આંતર-આણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે.
$(B)$ $o$-નાઈટ્રોએનિલીન $-NH_2$ સમૂહ અને $-NO_2$ સમૂહ વચ્ચે આંતર-આણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે.
$(C)$ $p$-એમિનોફિનોલ અને $(D)$ $p$-હાઈડ્રોક્વિનોન મજબૂત આંતર-આણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે,જે ઊંચા ઉત્કલન બિંદુ અને ઓછી બાષ્પશીલતા તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,સંયોજનો $(A)$ અને $(B)$ વરાળમાં બાષ્પશીલ છે.

(B) બેન્ઝીન જેવા અધ્રુવીય દ્રાવકોમાં,એસિટિક એસિડના અણુઓ આંતરઆણ્વીય જોડાણ દ્વારા ડાયમર બનાવે છે.
આ જોડાણ બે એસિટિક એસિડના અણુઓ વચ્ચે $2$ હાઇડ્રોજન બંધ બનવાને કારણે થાય છે.
આના પરિણામે અસામાન્ય આણ્વીય દળ જોવા મળે છે,જે એસિટિક એસિડના વાસ્તવિક આણ્વીય દળ કરતા બમણું હોય છે.

(B) આંતરઆણ્વિય હાઇડ્રોજન બંધ એવા સંયોજનોમાં જોવા મળે છે જ્યાં હાઇડ્રોજન $O$,$N$ અથવા $F$ જેવા વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
$1$. $\text{ફિનોલ}$ $(C_6H_5OH)$ માં $-OH$ સમૂહ હોય છે,જે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
$2$. $\text{બ્યુટન}-1-\text{ઓલ}$ $(CH_3CH_2CH_2CH_2OH)$ માં પણ $-OH$ સમૂહ હોય છે.
$3$. $\text{ઇથોક્સી}$ $\text{ઇથેન}$ $(CH_3CH_2OCH_2CH_3)$ એ ઇથર છે,જેમાં હાઇડ્રોજન સીધો ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલ નથી.
$4$. $\text{બ્યુટેન}$ $(C_4H_{10})$ એ હાઇડ્રોકાર્બન છે જેમાં માત્ર $C-C$ અને $C-H$ બંધ હોય છે,તેથી તે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકતું નથી.

(C) આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ એવા અણુઓમાં જોવા મળે છે જ્યાં હાઇડ્રોજન પરમાણુ $F$,$O$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય છે.
$H_2O$,$NH_3$ અને $HF$ માં હાઇડ્રોજન પરમાણુ અનુક્રમે $O$,$N$ અને $F$ સાથે જોડાયેલ હોવાથી,તેમાં હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.
$Br_2$ માં બે બ્રોમિન પરમાણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે. તેમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુ અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ ન હોવાથી,$Br_2$ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકતું નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) હાઇડ્રોજન બંધ ત્યારે રચાય છે જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ (જેમ કે $N$,$O$,અથવા $F$) સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલ હોય.
$NH_3$ માં,હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ અત્યંત વિદ્યુતઋણ નાઇટ્રોજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા હોય છે,જે તેને અન્ય $NH_3$ અણુઓ સાથે આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે.
$C_2H_6$ (ઈથેન) અધ્રુવીય છે અને તેમાં આવા બંધોનો અભાવ છે.
$H_2S$ નોંધપાત્ર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતું નથી કારણ કે સલ્ફર પૂરતો વિદ્યુતઋણ નથી.
$CH_3-O-CH_3$ (ડાયમિથાઈલ ઈથર) માં ઓક્સિજન પરમાણુ છે પરંતુ તેની સાથે સીધો જોડાયેલ હાઇડ્રોજન પરમાણુ નથી,તેથી તે પોતાની સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકતું નથી.

(B) જ્યારે અણુની અંદર પાંચ-સભ્ય અથવા છ-સભ્યની સ્થાયી વલય રચાય ત્યારે આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.
બેન્ઝોઇક એસિડ,બેન્ઝાલ્ડિહાઇડ અને ફિનોલમાં આવી વલય રચવા માટે જરૂરી બંધારણીય ગોઠવણી હોતી નથી,તેથી તેઓ આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકતા નથી.
સેલિસીલાલ્ડિહાઇડના કિસ્સામાં,હાઇડ્રોક્સિલ ગ્રુપ $(-OH)$ એ આલ્ડિહાઇડ ગ્રુપ $(-CHO)$ ની ઓર્થો સ્થિતિમાં હોય છે. આ નિકટતાને કારણે,હાઇડ્રોક્સિલ ગ્રુપનો હાઇડ્રોજન પરમાણુ કાર્બોનિલ ગ્રુપના ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે,જેના પરિણામે નીચે મુજબ છ-સભ્યની સ્થાયી વલય રચાય છે:
(Image: $231309-$s)

(C) આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ માટે $N$,$O$ અથવા $F$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સહસંયોજક રીતે જોડાયેલ હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોવો જરૂરી છે.
ટ્રાયમિથાઈલએમાઈન,$N(CH_3)_3$,માં માત્ર $C-N$ બંધ હોય છે અને તેમાં કોઈ $N-H$ બંધ હોતો નથી.
તેથી,તે હાઇડ્રોજન બંધ દાતા તરીકે કાર્ય કરી શકતું નથી અને તે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતું નથી.

(D) આંતર-આણ્વીય (intramolecular) હાઇડ્રોજન બંધ એક જ અણુની અંદર જોવા મળે છે.
$Ethylene \ glycol$ $(HO-CH_2-CH_2-OH)$ માં,એક હાઇડ્રોક્સિલ જૂથનો હાઇડ્રોજન પરમાણુ તે જ અણુના બીજા હાઇડ્રોક્સિલ જૂથના ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
એમોનિયા $(NH_3)$,હાઇડ્રોજન ફ્લોરાઇડ $(HF)$,અને પાણી $(H_2O)$ આંતર-આણ્વિય (intermolecular) હાઇડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે (જુદા જુદા અણુઓ વચ્ચે).

(B) સાચો જવાબ $o-$નાઇટ્રોફિનોલ છે.
$o-$નાઇટ્રોફિનોલમાં,$-OH$ સમૂહના હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને $-NO_2$ સમૂહના ઓક્સિજન પરમાણુ વચ્ચે આંતઃઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે,જે બેન્ઝીન રિંગ પર પાસ-પાસેના સ્થાને આવેલા હોય છે. આ પ્રકારનો હાઇડ્રોજન બંધ એક જ અણુની અંદર રચાય છે,જેના પરિણામે તેના સમઘટકોની સરખામણીમાં તેનું ઉત્કલનબિંદુ નીચું હોય છે.

(D) ઇથિલિન ગ્લાયકોલ $(HO-CH_2-CH_2-OH)$ માં પાસપાસેના કાર્બન પરમાણુઓ પર બે હાઇડ્રોક્સિલ $(-OH)$ સમૂહો આવેલા હોય છે.
આ બે $-OH$ સમૂહોની નિકટતાને કારણે,એક હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહનો હાઇડ્રોજન પરમાણુ તે જ અણુમાં રહેલા બીજા હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહના ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
આ પ્રકારની આંતરિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને આંતઃઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન કહેવામાં આવે છે.

(C) ફ્લોરિન પરમાણુઓની ઊંચી વિદ્યુતઋણતાને કારણે $(HF)_{n}$ માં આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.
હાઇડ્રોજન બંધ $HF$ અણુઓના જોડાણમાં મદદરૂપ થાય છે,જેના કારણે $HF$ પ્રવાહી અવસ્થામાં જોવા મળે છે.
$H-F \dots H-F \dots H-F$
અહીં,$F \dots H$ વચ્ચેનો બંધ એ હાઇડ્રોજન બંધ છે.

(D) $p$-નાઈટ્રોફિનોલ આંતરઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે,જે અણુઓના જોડાણ તરફ દોરી જાય છે,જેનાથી ઉત્કલનબિંદુ વધે છે.
તેનાથી વિપરીત,$o$-નાઈટ્રોફિનોલ આંતઃઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે,જે અણુઓના જોડાણને અટકાવે છે,પરિણામે ઉત્કલનબિંદુ નીચું રહે છે.
તેથી,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.
સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) આંતરઆણ્વીય (Intramolecular) હાઇડ્રોજન બંધ એક જ અણુની અંદર જોવા મળે છે. $o-$નાઇટ્રોફિનોલમાં,હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$ નો હાઇડ્રોજન પરમાણુ બાજુના નાઇટ્રો સમૂહ $(-NO_2)$ ના ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે. આને કીલેશન અથવા આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ કહેવામાં આવે છે. જ્યારે $p-$નાઇટ્રોફિનોલમાં આંતર-આણ્વીય (Intermolecular) હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.

(B) આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ એક જ અણુની અંદર રચાય છે. તે સામાન્ય રીતે એવા સંયોજનોમાં જોવા મળે છે જ્યાં હાઇડ્રોજન પરમાણુ એક અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ (જેમ કે $O$,$N$,અથવા $F$) સાથે જોડાયેલ હોય અને તે જ અણુમાં બીજા વિદ્યુતઋણ પરમાણુની નજીક હોય,જે સ્થિર વલય રચના બનાવે છે. સેલિસિલઆલ્ડિહાઇડમાં,હાઇડ્રોક્સિલ $(-OH)$ સમૂહનો હાઇડ્રોજન પરમાણુ આલ્ડિહાઇડ $(-CHO)$ સમૂહના ઓક્સિજન પરમાણુની નજીક હોય છે,જેના કારણે આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે. $H_2O$ અને $NH_3$ માં આંતર-આણ્વિક (intermolecular) હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે,જ્યારે બેન્ઝોફિનોનમાં હાઇડ્રોજન બંધ માટે જરૂરી દાતા સમૂહ ($-OH$,$-NH_2$ વગેરે) હોતો નથી.

(D) પાણીના એક અણુ $(H_2O)$ માં બે હાઇડ્રોજન અણુઓ હોય છે જે હાઇડ્રોજન બંધ માટે દાતા તરીકે કામ કરી શકે છે અને ઓક્સિજન અણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે જે હાઇડ્રોજન બંધ માટે સ્વીકારનાર તરીકે કામ કરી શકે છે.
આમ,પાણીનો એક અણુ આસપાસના પાણીના અણુઓ સાથે વધુમાં વધુ ચાર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.

(B) ઉત્કલન બિંદુ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધની માત્રા પર આધાર રાખે છે.
$H_{2}O$ નું ઉત્કલન બિંદુ સૌથી વધુ છે કારણ કે ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે દરેક અણુ ચાર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
$HF$ માં મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધને કારણે ઉત્કલન બિંદુ ઊંચું હોય છે,પરંતુ $H_{2}O$ ની તુલનામાં તે પ્રતિ અણુ ઓછા હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
$NH_{3}$ માં નાઇટ્રોજનની વિદ્યુતઋણતા ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન કરતા ઓછી હોવાથી હાઇડ્રોજન બંધ નબળો હોય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $H_{2}O > HF > NH_{3}$ છે.

(B) સંયોજન $A$ એ $o$-નાઈટ્રોફિનોલ છે અને સંયોજન $B$ એ $p$-નાઈટ્રોફિનોલ છે.
$o$-નાઈટ્રોફિનોલ આંતઃઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે,જે તેના આંતરઆણ્વીય આકર્ષણને ઘટાડે છે,જેનાથી તે વધુ બાષ્પશીલ બને છે.
$p$-નાઈટ્રોફિનોલ આંતરઆણ્વીય હાઈડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે,જે અણુઓના જોડાણ તરફ દોરી જાય છે,જેનાથી તે ઓછું બાષ્પશીલ બને છે.
તેથી,$o$-નાઈટ્રોફિનોલ $(A)$ નું બાષ્પ દબાણ $p$-નાઈટ્રોફિનોલ $(B)$ કરતા વધારે હોય છે.
આમ,$B$ નું બાષ્પ દબાણ $A$ કરતા ઓછું છે.

(A) $H$-બંધ ધરાવતા પદાર્થો નક્કી કરવા માટે,આપણે અણુમાં $N$,$O$ અથવા $F$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની હાજરી તપાસીએ છીએ:
$1$. ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$: $-OH$ સમૂહ ધરાવે છે,તેથી તે $H$-બંધ દર્શાવે છે.
$2$. એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$: $-OH$ સમૂહ ધરાવે છે,તેથી તે $H$-બંધ દર્શાવે છે.
$3$. ઇથાઇલએમાઇન $(C_2H_5NH_2)$: $-NH_2$ સમૂહ ધરાવે છે,તેથી તે $H$-બંધ દર્શાવે છે.
$4$. ટ્રાયમિથાઇલએમાઇન $((CH_3)_3N)$: નાઇટ્રોજન ફક્ત કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે,તેથી $H$-બંધ નથી.
$5$. સેલિસિલિક એસિડ $(C_6H_4(OH)COOH)$: $-OH$ અને $-COOH$ સમૂહ ધરાવે છે,તેથી તે $H$-બંધ દર્શાવે છે.
$6$. ઇથેનાલ $(CH_3CHO)$: કાર્બોનિલ સમૂહ ધરાવે છે પરંતુ $O$ સાથે સીધો જોડાયેલ $H$ પરમાણુ નથી,તેથી $H$-બંધ નથી.
આમ,$H$-બંધ ધરાવતા પદાર્થો ઇથેનોલ,એસિટિક એસિડ,ઇથાઇલએમાઇન અને સેલિસિલિક એસિડ છે.
કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(C) આંતર-આણ્વીય (intramolecular) $H$-બંધ ત્યારે થાય છે જ્યારે હાઈડ્રોજન પરમાણુ એક વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય અને તે જ અણુમાં બીજા વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે આકર્ષાયેલ હોય,જે સામાન્ય રીતે $5$ અથવા $6$ સભ્યોની સ્થિર રીંગ બનાવે છે.
$1$. $Salicylic \ acid$ ($o$-hydroxybenzoic acid) માં,$-OH$ અને $-COOH$ સમૂહ પાસપાસે હોવાથી આંતર-આણ્વીય $H$-બંધ જોવા મળે છે.
$2$. $Salicylaldehyde$ ($o$-hydroxybenzaldehyde) માં,$-OH$ અને $-CHO$ સમૂહ પાસપાસે હોવાથી આંતર-આણ્વીય $H$-બંધ જોવા મળે છે.
$3$. $Catechol$ ($o$-dihydroxybenzene) માં,બે $-OH$ સમૂહ પાસપાસે હોવાથી આંતર-આણ્વીય $H$-બંધ જોવા મળે છે.
$4$. $Quinol$ ($p$-dihydroxybenzene) માં,બે $-OH$ સમૂહ $1$ અને $4$ સ્થાન પર (પેરા-સ્થાન) હોય છે. બંને સમૂહ વચ્ચેના વધુ અંતરને કારણે,તેઓ આંતર-આણ્વીય $H$-બંધ બનાવી શકતા નથી. તેના બદલે,તેઓ આંતર-આણ્વિક (intermolecular) $H$-બંધ દર્શાવે છે.
તેથી,$Quinol$ માં આંતર-આણ્વીય $H$-બંધ ગેરહાજર છે.

(A) હાઇડ્રોજન બંધની પ્રબળતા પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા અને અણુ દીઠ બનતા હાઇડ્રોજન બંધોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
$H_2O_2$ માં બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ અને ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે હાઇડ્રોજન બંધનું વ્યાપક નેટવર્ક બનાવે છે.
$H_2O$ પણ મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે,પરંતુ $H_2O_2$ તેની રચનાને કારણે આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધનનું ઉચ્ચ પ્રમાણ દર્શાવે છે.
$HF$ મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે પરંતુ તે દાતા/સ્વીકારનાર સાઇટ્સની સંખ્યા દ્વારા મર્યાદિત છે.
$H_2S$ નોંધપાત્ર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતું નથી કારણ કે સલ્ફરની વિદ્યુતઋણતા ઓછી છે.
આમ,સાચો ક્રમ $H_2O_2 > H_2O > HF > H_2S$ છે.

(A) $H_2SO_4$ ના અણુઓ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બોન્ડિંગ દર્શાવે છે,જેના કારણે અણુઓ વચ્ચે મજબૂત આકર્ષણ જોવા મળે છે. આનાથી ઉત્કલન બિંદુ વધે છે અને એસિડ ઓછું બાષ્પશીલ બને છે.

(C) મિથેનોલ $(CH_3OH)$ માં,આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ નાઇટ્રોજન,ઓક્સિજન અથવા ફ્લોરિન જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે સીધો જોડાયેલ હોય છે,ત્યારે તે આંતરઆણ્વીય અથવા આંતઃઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે. તેથી,પ્રવાહી $CH_3OH$ ને બાષ્પમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે મિથેનોલના અણુઓમાં રહેલા આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધને તોડવા જરૂરી છે.

(B) હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી હાઇડ્રોજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે. વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $F > O > N > Cl$ છે.
જ્યારે $H$ એ $F$,$O$ અથવા $N$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ તત્વો સાથે જોડાયેલ હોય ત્યારે હાઇડ્રોજન બંધ નોંધપાત્ર હોય છે.
$HI$ અને $H_2S$ નોંધપાત્ર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતા નથી.
$HCl$ માં,વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત ઓછો હોવાથી,$H$-બંધ ખૂબ જ નબળો હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$H_2O$ માં $O-H$ બંધ હોય છે,જે સૌથી મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ દર્શાવે છે.

(D) પાણીના અણુ $(H_2O)$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની પાસે ઇલેક્ટ્રોનની બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) હોય છે.
દરેક પાણીનો અણુ તેના બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ (દાતા તરીકે) અને ઓક્સિજન પરમાણુ પરના બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (સ્વીકારનાર તરીકે) દ્વારા હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
તેથી,પાણીનો એક અણુ સૈદ્ધાંતિક રીતે આસપાસના પાણીના અણુઓ સાથે $4$ જેટલા હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
$25^{\circ}C$ તાપમાને પ્રવાહી પાણીમાં,ઉષ્મીય ગતિને કારણે,પ્રતિ અણુ હાઇડ્રોજન બંધની સરેરાશ સંખ્યા આશરે $3.4$ થી $3.6$ હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$4$ એ પાણીના અણુ દ્વારા તેના ચતુષ્ફલકીય બંધારણમાં બનાવી શકાતા મહત્તમ હાઇડ્રોજન બંધની સંખ્યા દર્શાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(A) $H_2O$,$HF$,અને $NH_3$ આંતરઆણ્વીય બળ તરીકે હાઇડ્રોજન બંધન ધરાવે છે,જ્યારે $HCl$ નબળા દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણ ધરાવે છે.
આમ,$HCl$ નું ઉત્કલન બિંદુ સૌથી ઓછું છે.
$H_2O$,$HF$,અને $NH_3$ માંથી,$H_2O$ હાઇડ્રોજન બંધોના વ્યાપક નેટવર્કને કારણે સૌથી વધુ ઉત્કલન બિંદુ ધરાવે છે.
$NH_3$ અને $HF$ ની વચ્ચે,ફ્લોરિનની ખૂબ ઊંચી વિદ્યુતઋણતાને કારણે $HF$ મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
તેથી,ઉત્કલન બિંદુનો વધતો ક્રમ આ મુજબ છે: $HCl < NH_3 < HF < H_2O$.

(B) આંતર-આણ્વીય (intramolecular) હાઇડ્રોજન બંધ ત્યારે થાય છે જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ એક વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય અને તે જ અણુમાં બીજા વિદ્યુતઋણ પરમાણુ સાથે આકર્ષાયેલ હોય.
$o$-Cresol ($2$-methylphenol) માં,હાઇડ્રોક્સિલ $(-OH)$ અને મિથાઈલ $(-CH_3)$ જૂથો એકબીજાની નજીક હોય છે. આપેલા વિકલ્પોમાં,$o$-Cresol માં ઓર્થો-સ્થિતિ પરના જૂથોને કારણે આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ શક્ય બને છે,જ્યારે Resorcinol (મેટા) અને Quinol (પેરા) માં માત્ર આંતર-આણ્વીય (intermolecular) હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.
Catechol ($1,2$-dihydroxybenzene) માં પણ બે નજીકના $-OH$ જૂથો વચ્ચે આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.

(D) આંતર-આણ્વીય (Intramolecular) હાઇડ્રોજન બંધન ત્યારે થાય છે જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુ અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ (જેમ કે $O$,$N$,અથવા $F$) સાથે જોડાયેલ હોય અને તે જ અણુમાં બીજા વિદ્યુતઋણ પરમાણુ તરફ આકર્ષાયેલ હોય.
$2-$હાઇડ્રોક્સીબેન્ઝોઇક એસિડમાં (જેને સેલિસિલિક એસિડ પણ કહેવાય છે),હાઇડ્રોક્સિલ $(-OH)$ સમૂહનો હાઇડ્રોજન પરમાણુ નજીકના કાર્બોક્સિલિક એસિડ $(-COOH)$ સમૂહના ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
આ અણુની અંદર છ-સભ્યની સ્થિર વલય રચના બનાવે છે,જે આંતર-આણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધનનું લાક્ષણિક ઉદાહરણ છે.
ફિનોલ,બેન્ઝોઇક એસિડ અને $p-$નાઇટ્રોફિનોલ આંતર-આણ્વીય (intermolecular) હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે.

(A) હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સના ઉત્કલન બિંદુ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળોની પ્રબળતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$HF$ માં અણુઓ વચ્ચે પ્રબળ હાઇડ્રોજન બંધ હોવાથી તેનું ઉત્કલન બિંદુ ઘણું વધારે હોય છે.
બાકીના હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ ($HCl$,$HBr$,$HI$) માટે,ઉત્કલન બિંદુ મુખ્યત્વે વાન્ડર વાલ્સ બળો દ્વારા નક્કી થાય છે,જે આણ્વીય કદ અને મોલર દળ વધવાની સાથે વધે છે.
આમ,ઉત્કલન બિંદુનો ક્રમ $HI > HBr > HCl$ છે.
આથી,સમગ્ર ક્રમ $HF > HI > HBr > HCl$ થાય છે.

(B) સંયોજનનું ઉત્કલનબિંદુ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળો,મુખ્યત્વે હાઇડ્રોજન બંધ અને આણ્વીય દળ પર આધાર રાખે છે.
$H_2O$ નું ઉત્કલનબિંદુ સૌથી વધુ $(373 \ K)$ છે કારણ કે દરેક $H_2O$ અણુ ચાર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
$HF$ નું ઉત્કલનબિંદુ $(293 \ K)$ મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધને કારણે ઊંચું છે,પરંતુ તે $H_2O$ કરતા ઓછા હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.
$NH_3$ નું ઉત્કલનબિંદુ $240 \ K$ છે કારણ કે તેમાં $HF$ ની સરખામણીમાં નબળો હાઇડ્રોજન બંધ હોય છે.
$PH_3$ નું ઉત્કલનબિંદુ સૌથી ઓછું $(185 \ K)$ છે કારણ કે તેમાં હાઇડ્રોજન બંધ હોતો નથી અને તે માત્ર નબળા વાન્ડર વાલ્સ બળો પર આધાર રાખે છે.
આમ,સાચો ઉતરતો ક્રમ $H_2O > HF > NH_3 > PH_3$ છે.

(D) $o$-હાઈડ્રોક્સીબેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(A)$ આંતઃઆણ્વીય $H$-બંધન દર્શાવે છે,જે અણુની અંદર સ્થિર કીલેટ રિંગ બનાવે છે. આ વિવિધ અણુઓ વચ્ચેના જોડાણને મર્યાદિત કરે છે.
તેનાથી વિપરીત,$p$-હાઈડ્રોક્સીબેન્ઝાલ્ડિહાઈડ $(B)$ આંતરઆણ્વીય $H$-બંધન દર્શાવે છે,જે વિવિધ અણુઓ વચ્ચે મજબૂત જોડાણની મંજૂરી આપે છે,જેના પરિણામે ઊંચું ગલનબિંદુ મળે છે.
તેથી,$(A)$ નું નીચું ગલનબિંદુ આંતઃઆણ્વીય $H$-બંધનની હાજરીને કારણે છે,જ્યારે $(B)$ માં આંતરઆણ્વીય $H$-બંધન હોય છે.

(A) ફ્લોરિન $(F)$ હેલોજનમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
$F$ ની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,$H-F$ બંધ અત્યંત ધ્રુવીય હોય છે,જે પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન તરફ દોરી જાય છે.
$HF$ અણુઓમાં આ પ્રબળ હાઇડ્રોજન બંધનને તોડવા માટે અન્ય હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ ($HCl$,$HBr$,$HI$) માં હાજર દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણની તુલનામાં વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,$HF$ નું ઉત્કલનબિંદુ અન્ય હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે હોય છે.
આમ,$(A)$ અને $(R)$ બંને સાચા છે,અને $(R)$ એ $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(C) $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ નું બંધારણ $[Cu(H_2O)_4]SO_4 \cdot H_2O$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આ બંધારણમાં,ચાર $H_2O$ અણુઓ સીધા $Cu^{2+}$ આયન સાથે સંયોજાયેલા છે.
પાંચમો $H_2O$ અણુ $SO_4^{2-}$ આયન અને સંયોજાયેલા $H_2O$ અણુઓ વચ્ચે હાઇડ્રોજન બંધન દ્વારા જોડાયેલ છે.
તેથી,માત્ર $1$ પાણીનો અણુ હાઇડ્રોજન બંધનમાં ભાગ લે છે.

(D) મુખ્ય વિચાર: હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી એ $H$-પરમાણુ અને તેની સાથે જોડાયેલા પરમાણુ વચ્ચેના વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
$F$ ની વિદ્યુતઋણતા $N$ અને $O$ કરતા વધારે હોવાથી,$F-H \cdots F$ માં હાઇડ્રોજન બંધ સૌથી મજબૂત હોય છે.
તેથી,વિકલ્પ $D$ સાચો જવાબ છે.

(B) હાઇડ્રોજન બંધ એ હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુ વચ્ચેનું એક વિશિષ્ટ પ્રકારનું દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આકર્ષણ છે.
$HF$ અણુમાં,$H$ અને $F$ વચ્ચે વિદ્યુતઋણતાનો મોટો તફાવત હોવાથી,તે કાયમી દ્વિધ્રુવ તરીકે વર્તે છે.
પરિણામે,$HF$ અણુઓ વચ્ચેની આંતરક્રિયા એ દ્વિધ્રુવ-દ્વિધ્રુવ આંતરક્રિયાનું એક સ્વરૂપ છે.
વાયુ અવસ્થામાં,ઘણા $HF$ અણુઓ $H$-બંધન દ્વારા પોલિમરાઇઝ થાય છે.

(B) $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ ની રચનામાં,સ્ફટિકીકરણના પાણી તરીકે $5$ પાણીના અણુઓ હાજર હોય છે.
આ $5 H_2 O$ અણુઓમાંથી,$4 H_2 O$ અણુઓ સવર્ગ સહસંયોજક બંધ દ્વારા સીધા $Cu^{2+}$ આયન સાથે જોડાયેલા હોય છે.
પાંચમો $H_2 O$ અણુ $SO_4^{2-}$ આયન અને સવર્ગ પાણીના અણુઓ વચ્ચે હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા સ્ફટિક લેટીસમાં જકડાયેલો હોય છે.
તેથી,માત્ર $1$ પાણીનો અણુ હાઇડ્રોજન બંધિત છે.
આમ,વિકલ્પ $(b)$ સાચો જવાબ છે.

(D) સમૂહ $16$ ના તમામ તત્વો $H_2E$ પ્રકારના હાઇડ્રાઇડ્સ બનાવે છે (જ્યાં $E = O, S, Se, Te, Po$).
ઉત્કલન બિંદુ આણ્વીય દળ અને આંતરઆણ્વીય બળો પર આધાર રાખે છે.
જેમ મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ વધે છે,તેમ વાન ડર વાલ્સ બળો વધે છે,જે સામાન્ય રીતે $H_2S$ થી $H_2Te$ સુધી ઉત્કલન બિંદુમાં વધારો કરે છે.
જોકે,$H_2O$ માં પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધની હાજરીને કારણે તેનું ઉત્કલન બિંદુ અસાધારણ રીતે ઊંચું હોય છે.
તેથી,ઉત્કલન બિંદુઓનો સાચો ક્રમ $H_2O > H_2Te > H_2Se > H_2S$ છે.

(C) હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સના ઉત્કલન બિંદુઓનો ક્રમ: $HCl < HBr < HI < HF$ છે.
$HF$ માં પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ હોવાથી તેનું ઉત્કલન બિંદુ અન્ય હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ કરતા ઘણું વધારે હોય છે.
બાકીના હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ $(HCl, HBr, HI)$ માટે,આણ્વીય દળ વધવાની સાથે વાન ડર વાલ્સ બળો વધતા હોવાથી ઉત્કલન બિંદુ વધે છે.

(D) $H_2O$ માં,દરેક ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે દરેક પાણીના અણુને પડોશી અણુઓ સાથે ચાર હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે. આ એક ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક માળખું બનાવે છે.
$HF$ માં,દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ પાસે ત્રણ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે પરંતુ માત્ર એક જ હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોય છે,જે દરેક $HF$ અણુને માત્ર બે જ હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવા સુધી મર્યાદિત રાખે છે,જેના પરિણામે રેખીય સાંકળ જેવું માળખું બને છે.
કારણ કે પાણીના અણુઓ $HF$ ની તુલનામાં પ્રતિ અણુ વધુ સંખ્યામાં હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે,તેથી આ આંતરઆણ્વિય બળોને તોડવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જે પાણી માટે ઉચ્ચ ઉત્કલનબિંદુ તરફ દોરી જાય છે.

(A) હાઇડ્રોજન બંધ $X-H \cdots Y$ ની પ્રબળતા $X$ અને $H$ વચ્ચેના વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
જેમ $X$ ની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,તેમ $X-H$ બંધની ધ્રુવીયતા ઘટે છે,જેના પરિણામે હાઇડ્રોજન પરમાણુ પર ઓછો આંશિક ધન વીજભાર $(\delta+)$ ઉત્પન્ન થાય છે.
આનાથી હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને વિદ્યુતઋણ પરમાણુ $Y$ વચ્ચેનું સ્થિત-વિદ્યુત આકર્ષણ નિર્બળ બને છે.
વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો $C (2.5) < N (3.0) < O (3.5)$ છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $C-H \cdots O$ હાઇડ્રોજન બંધ સૌથી નિર્બળ છે.

(C) હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી તેમાં સામેલ પરમાણુઓની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુ અને તેની સાથે જોડાયેલા પરમાણુ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત જેટલો વધારે,તેટલો હાઇડ્રોજન બંધ વધુ મજબૂત હશે.
ફ્લોરિન $(F)$ એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $F-H...F$ બંધ સૌથી મજબૂત છે કારણ કે ઓક્સિજન $(O)$ અને સલ્ફર $(S)$ ની સરખામણીમાં ફ્લોરિનની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ છે.
વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $F > O > S$ છે.

(B) પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધને કારણે,$HF$ હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સમાં સૌથી વધુ ઉત્કલન બિંદુ ધરાવે છે.
બાકીના હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ ($HCl$,$HBr$,$HI$) માટે,ઉત્કલન બિંદુ વાન ડર વાલ્સ બળોના મૂલ્ય દ્વારા નક્કી થાય છે.
જેમ જેમ સમૂહમાં નીચે જઈએ તેમ આણ્વીય કદ અને દળ વધે છે,તેમ વાન ડર વાલ્સ બળો વધે છે,જેના પરિણામે ઉત્કલન બિંદુ વધે છે.
તેથી,ઉત્કલન બિંદુનો ક્રમ $HI > HBr > HCl$ છે.
આમ,સાચો ક્રમ $HF > HI > HBr > HCl$ છે.

(D) સંયોજનમાં હાઇડ્રોજન બંધનની મજબૂતી આંતરઆણ્વિય આકર્ષણ માટે ઉપલબ્ધ $-OH$ સમૂહોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
પ્રોપેન$-1,2,3-$ટ્રાયોલ (ગ્લિસરોલ) માં ત્રણ $-OH$ સમૂહો હોય છે,જે અન્ય વિકલ્પોની તુલનામાં વધુ માત્રામાં આંતરઆણ્વિય હાઇડ્રોજન બંધન બનાવે છે.
તેથી,તે સૌથી મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધન દર્શાવે છે.

(B) $N$,$O$ અને $F$ ના હાઇડ્રાઇડ્સ નાના કદ અને ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા ધરાવે છે.
આને કારણે,તેઓ વ્યાપક આંતર-આણ્વીય (બે અણુઓ વચ્ચે) હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવાની ક્ષમતા ધરાવે છે.
પરિણામે,આ બંધોને તોડવા માટે મોટી માત્રામાં ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જે આ હાઇડ્રાઇડ્સના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુને અસામાન્ય રીતે ઊંચા બનાવે છે.