Dipole moment Questions in Hindi

(B) कथन $I$: बेंट के नियम के अनुसार,त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में अधिक विद्युत ऋणात्मक समूह भूमध्यरेखीय स्थितियों को प्राथमिकता देते हैं। $(CH_3)_2P(CF_3)_3$ में,तीन $CF_3$ समूह भूमध्यरेखीय स्थितियों पर होते हैं,जिससे अणु अध्रुवीय हो जाता है $(\mu = 0)$। $(CH_3)_3P(CF_3)_2$ में,दो $CF_3$ समूह अक्षीय स्थितियों पर होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप यह एक ध्रुवीय अणु बन जाता है $(\mu \neq 0)$। अतः,कथन $I$ असत्य है।
कथन $II$: $(CH_3)_3P(CF_3)_2$ में,$CH_3$ समूह भूमध्यरेखीय स्थितियों पर होते हैं। बड़े $CF_3$ समूहों और $CH_3$ समूहों के बीच प्रतिकर्षण के कारण,$CH_3-P-CH_3$ बंध कोण समान नहीं होते हैं। अतः,कथन $II$ असत्य है।
कथन $III$: $PF_3$ की ज्यामिति पिरामिडीय होती है और $P$ पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण,इसमें शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है $(\mu \neq 0)$,जो इसे ध्रुवीय बनाता है। $SiF_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,जो इसे अध्रुवीय बनाती है $(\mu = 0)$। ध्रुवीय पदार्थ ध्रुवीय विलायकों में अधिक घुलनशील होते हैं। अतः,कथन $III$ सत्य है।
सही क्रम $FFT$ है।

(A) $(1)$ बेंजीन $(C_6H_6)$ एक सममित समतलीय अणु है जिसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है,इसलिए यह $NP$ है।
$(2)$ अकार्बनिक बेंजीन $(B_3N_3H_6)$ भी एक सममित समतलीय अणु है जिसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है,इसलिए यह $NP$ है।
$(3)$ $PCl_3F_2$: बेंट के नियम के अनुसार,त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु अक्षीय स्थितियों पर होते हैं। यहाँ,$F$ परमाणु अक्षीय स्थितियों पर और $Cl$ परमाणु भूमध्यरेखीय स्थितियों पर होते हैं। द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,इसलिए यह $NP$ है।
$(4)$ $PCl_2F_3$: इस मामले में,$F$ और $Cl$ परमाणुओं की व्यवस्था द्विध्रुव आघूर्णों का असममित वितरण करती है,जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है,इसलिए यह $P$ है।
अतः,सही क्रम $NP-NP-NP-P$ है।

(D) जब अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन जैसे कारकों के कारण ध्रुवीय बंधों के बीच का बंध कोण कम हो जाता है,तो द्विध्रुव आघूर्ण $\mu$ (प्रायोगिक) का मान $\mu$ (सैद्धांतिक) से अधिक होता है।
o-क्लोरोफिनोल में,$-OH$ समूह और $-Cl$ परमाणु के बीच अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति समूहों को करीब लाती है,जिससे $C-O$ और $C-Cl$ बंधों के बीच का बंध कोण $60^\circ$ से कम हो जाता है।
चूंकि $\mu = \sqrt{\mu_1^2 + \mu_2^2 + 2\mu_1\mu_2 \cos \theta}$ होता है,इसलिए कोण $\theta$ में कमी आने से परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण बढ़ जाता है।
अतः,o-क्लोरोफिनोल के लिए $\mu$ (प्रायोगिक) > $\mu$ (सैद्धांतिक) होता है।

(C) : समूह में नीचे जाने पर अम्लीय शक्ति बढ़ती है $(HCl < HBr < HI)$ क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा घटती है। अपचायक प्रकृति भी इसी क्रम का पालन करती है $(HCl < HBr < HI)$। अतः,कथन गलत है।
$B$: क्षारीय शक्ति एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता पर निर्भर करती है। जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है $(P < As)$,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अधिक विस्तृत हो जाता है,जिससे क्षारीयता घटती है $(PH_3 > AsH_3)$। केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटने पर बंध कोण घटता है $(PH_3 > AsH_3)$। अतः,कथन गलत है।
$C$: $CH_3Cl$ $(1.86 \ D)$ का द्विध्रुव आघूर्ण $CH_3F$ $(1.85 \ D)$ से अधिक है क्योंकि $C-Cl$ में बंध लंबाई अधिक होती है। $CH_3F$ में $H\hat{C}H$ बंध कोण $CH_3Cl$ से बड़ा होता है क्योंकि $F$ अधिक विद्युत ऋणात्मक है,जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचता है और $C-H$ बंधों में $s$-लक्षण बढ़ाता है। अतः,कथन सही है।
$D$: मैलिक एसिड (cis-आइसोमर) का $K_{a_1}$ अधिक होता है क्योंकि मोनोएनायन में अंतःआणविक हाइड्रोजन बंध होता है,लेकिन कार्बोक्सिलेट समूहों के बीच स्थिर-वैद्युत प्रतिकर्षण के कारण $K_{a_2}$ कम होता है। फ्यूमेरिक एसिड (trans-आइसोमर) इसके विपरीत व्यवहार करता है। अतः,कथन गलत है।

(A) $(SCN)_2$ अणु में एक अध्रुवीय $S-S$ बंध और ध्रुवीय $S-C$ तथा $C-N$ बंध होते हैं।
अपनी अरेखीय,खुली किताब जैसी संरचना (जो $H_2O_2$ के समान है) के कारण,द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं,जिससे अणु ध्रुवीय हो जाता है $(\mu \neq 0)$.

(D) $1$. $BF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ है क्योंकि इसकी ज्यामिति समतलीय त्रिकोणीय होती है जहाँ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
$2$. $NH_3$ और $NF_3$ दोनों की ज्यामिति पिरामिडीय होती है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$3$. $NH_3$ में,$N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की दिशा समान होती है,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण अधिक $(1.46 \ D)$ होता है।
$4$. $NF_3$ में,$N-F$ बंधों के द्विध्रुव एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की विपरीत दिशा में होते हैं,जो कुल द्विध्रुव आघूर्ण को कम कर देते हैं $(0.24 \ D)$।
$5$. अतः,सही क्रम $NH_3 > NF_3 > BF_3$ है।

(C) द्विध्रुव आघूर्ण एक सदिश राशि है जो बंधों की ध्रुवीयता और आणविक ज्यामिति पर निर्भर करती है।
$CO_2$ $(O=C=O)$ रेखीय है,इसलिए इसका द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ है।
$F_2$ $(F-F)$ एक समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणु है,इसलिए इसका द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ है।
$BeF_2$ $(F-Be-F)$ रेखीय है,इसलिए इसका द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ है।
$H_2O$ की ज्यामिति कोणीय (bent) होती है और इसमें दो ध्रुवीय $O-H$ बंध होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $1.85 \ D$ होता है।
अतः,$H_2O$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक है।

(A) $H_2S$ अणु में सल्फर परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति कोणीय (bent) होती है।
इस कोणीय आकृति और सल्फर तथा हाइड्रोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण,बंध द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं।
इसलिए,$H_2S$ का द्विध्रुव आघूर्ण गैर-शून्य होता है।

(B) अंतर-हैलोजन यौगिक सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
चूंकि क्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता $(3.16)$ आयोडीन $(2.66)$ से अधिक है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
अतः,आवेश वितरण को $I^{\delta+}Cl^{\delta-}$ के रूप में सबसे अच्छी तरह दर्शाया जा सकता है।

(C) बंध की ध्रुवीयता बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
विद्युत ऋणात्मकता के मान हैं: $F = 4.0$,$Cl = 3.0$,$Br = 2.8$,$I = 2.5$.
$I - F$ बंध के लिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर अधिकतम $(4.0 - 2.5 = 1.5)$ है।
इसलिए,$I - F$ बंध सबसे अधिक ध्रुवीय है।

(A) दो बंध द्विध्रुवों $\mu_1$ और $\mu_2$ का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण $\mu$,जो $\theta$ कोण पर झुके हैं,सूत्र $\mu = \sqrt{\mu_1^2 + \mu_2^2 + 2\mu_1\mu_2 \cos \theta}$ द्वारा दिया जाता है।
$XY_2$ अणु के लिए,बंध द्विध्रुव समान होते हैं,इसलिए $\mu_1 = \mu_2 = \mu_0$। सूत्र $\mu = \sqrt{2\mu_0^2(1 + \cos \theta)}$ हो जाता है।
त्रिकोणमितीय सर्वसमिका $1 + \cos \theta = 2 \cos^2(\theta/2)$ का उपयोग करने पर,हमें $\mu = \sqrt{4\mu_0^2 \cos^2(\theta/2)} = 2\mu_0 \cos(\theta/2)$ प्राप्त होता है।
जैसे-जैसे कोण $\theta$ $0^{\circ}$ से $180^{\circ}$ तक बढ़ता है,$\cos(\theta/2)$ का मान घटता जाता है।
इसलिए,द्विध्रुव आघूर्ण तब अधिकतम होता है जब कोण $\theta$ दिए गए विकल्पों में सबसे छोटा होता है,जो कि $90^{\circ}$ है।

(A) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों के सदिश योग और आणविक ज्यामिति पर निर्भर करता है।
$CCl_4$ एक सममित चतुष्फलकीय अणु है जिसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।
क्लोरोमेथेन के लिए,द्विध्रुव आघूर्ण $Cl$ परमाणुओं की संख्या और उनके स्थानिक विन्यास द्वारा निर्धारित होता है।
लगभग मान इस प्रकार हैं: $CH_3Cl$ $(1.86 \ D)$,$CH_2Cl_2$ $(1.60 \ D)$,$CHCl_3$ $(1.01 \ D)$,और $CCl_4$ $(0 \ D)$।
अतः,दिए गए विकल्पों में $CH_3Cl$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक है।

(C) द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया एक ध्रुवीय अणु (स्थायी द्विध्रुव) और एक अध्रुवीय अणु (प्रेरित द्विध्रुव) के बीच होती है।
$CO_2$ अपनी रैखिक ज्यामिति के कारण एक अध्रुवीय अणु है।
$SO_2$ अपनी मुड़ी हुई ज्यामिति के कारण एक ध्रुवीय अणु है।
इसलिए,$CO_2$ (अध्रुवीय) और $SO_2$ (ध्रुवीय) के बीच की अन्योन्यक्रिया एक द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया है।
$He + Ne$ लंदन परिक्षेपण बल (London dispersion forces) को दर्शाते हैं (अध्रुवीय + अध्रुवीय)।
$Cl_2 + Ne$ लंदन परिक्षेपण बल को दर्शाते हैं (अध्रुवीय + अध्रुवीय)।
$CO_2 + SO_3$ लंदन परिक्षेपण बल को दर्शाते हैं (अध्रुवीय + अध्रुवीय)।

(B) यह निर्धारित करने के लिए कि कोई आयन अध्रुवीय है या नहीं,हमें यह जांचना होगा कि उसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) शून्य है या नहीं।
$1$. $XeF_5^-$: इसकी ज्यामिति पेंटागोनल प्लेनर है,इसलिए इसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं है (ध्रुवीय)।
$2$. $SO_3^{2-}$: इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल पिरामिडल है,इसलिए इसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं है (ध्रुवीय)।
$3$. $SO_4^{2-}$: इसकी ज्यामिति टेट्राहेड्रल $(T_d)$ है,जो अत्यधिक सममित है,इसलिए शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है (अध्रुवीय)।
$4$. $ClO_4^-$: इसकी ज्यामिति टेट्राहेड्रल $(T_d)$ है,इसलिए शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है (अध्रुवीय)।
$5$. $PO_4^{3-}$: इसकी ज्यामिति टेट्राहेड्रल $(T_d)$ है,इसलिए शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है (अध्रुवीय)।
$6$. $NO_2^+$: इसकी ज्यामिति रैखिक ($sp$ संकरण) है,इसलिए शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है (अध्रुवीय)।
अतः,$SO_4^{2-}, ClO_4^-, PO_4^{3-},$ और $NO_2^+$ अध्रुवीय आयन हैं। कुल $4$ आयन अध्रुवीय हैं।

(D) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu) = \text{आवेश } (q) \times \text{दूरी } (d)$.
दिया गया है: $\mu = 1.2 \, D = 1.2 \times 10^{-18} \, esu \cdot cm$ और $d = 10^{-10} \, m = 10^{-8} \, cm$.
मान रखने पर: $1.2 \times 10^{-18} = q \times 10^{-8}$.
$q$ के लिए हल करने पर: $q = \frac{1.2 \times 10^{-18}}{10^{-8}} = 1.2 \times 10^{-10} \, esu$.
इलेक्ट्रॉनिक आवेश $e$ लगभग $4.8 \times 10^{-10} \, esu$ होता है।
इलेक्ट्रॉनिक आवेश का अंश $\frac{q}{e} \times 100 = \frac{1.2 \times 10^{-10}}{4.8 \times 10^{-10}} \times 100 = 0.25 \times 100 = 25 \%$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) अणु की ध्रुवीयता नेट द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) पर निर्भर करती है।
$I$ $(CH_4)$ और $IV$ $(CCl_4)$ सममित चतुष्फलकीय अणु हैं जिनका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है,इसलिए वे अध्रुवीय हैं।
शेष अणुओं के लिए,ध्रुवीयता प्रतिस्थापियों और केंद्रीय कार्बन परमाणु के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
फ्लोरीन,क्लोरीन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,और क्लोरीन,हाइड्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
$II$ $(CF_2Cl_2)$,$III$ $(CF_2H_2)$,और $V$ $(CCl_2H_2)$ की तुलना करने पर:
$II$ $(CF_2Cl_2)$ में $F$ परमाणुओं की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और असममितता के कारण सबसे अधिक द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
$III$ $(CF_2H_2)$,$V$ $(CCl_2H_2)$ से अधिक ध्रुवीय है क्योंकि $C-F$ बंध $C-Cl$ बंध की तुलना में अधिक ध्रुवीय होता है।
अतः,घटती ध्रुवीयता का क्रम $II > III > V > IV = I$ है।

(D) कार्बोनिल यौगिक का द्विध्रुव आघूर्ण उस अनुनाद संरचना से काफी प्रभावित होता है जो इसकी स्थिरता में योगदान देती है।
साइक्लोप्रोपेनोन के मामले में,अणु एक ऐसी अनुनाद संरचना में मौजूद हो सकता है जहाँ वलय (ring) एरोमैटिक हो जाती है (ह्यूकेल का नियम: $4n+2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन,जहाँ $n=0$,जो $2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन देता है)।
इस अनुनाद संरचना में वलय पर धनात्मक आवेश और ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश होता है $(C_3H_2O \leftrightarrow C_3H_2^+ - O^-)$।
यह एरोमैटिक गुण द्विध्रुवीय अनुनाद संरचना को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है,जिससे अन्य विकल्पों की तुलना में बहुत अधिक द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है,जहाँ ऐसी एरोमैटिक स्थिरता संभव नहीं है।

(A) प्रेक्षित द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu_{obs})$ $0.38 \, D$ है।
बंध लंबाई $(d)$ $1.61 \, \mathring{A} = 1.61 \times 10^{-10} \, m$ है।
$100 \%$ आयनिक लक्षण के लिए सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu_{theo})$ की गणना $q \times d$ के रूप में की जाती है,जहाँ $q = 1.602 \times 10^{-19} \, C$ है।
$\mu_{theo} = (1.602 \times 10^{-19} \, C) \times (1.61 \times 10^{-10} \, m) = 2.579 \times 10^{-29} \, C \cdot m$।
डेबाई में रूपांतरण $(1 \, D = 3.336 \times 10^{-30} \, C \cdot m)$:
$\mu_{theo} = \frac{2.579 \times 10^{-29}}{3.336 \times 10^{-30}} \approx 7.73 \, D$।
आयनिक लक्षण का प्रतिशत $\frac{\mu_{obs}}{\mu_{theo}} \times 100$ द्वारा दिया जाता है।
$\text{आयनिक लक्षण का प्रतिशत} = \frac{0.38}{7.73} \times 100 \approx 4.91 \% \approx 5 \%$।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) सहसंयोजक बंध की ध्रुवीयता बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
विद्युत ऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा,बंध उतना ही अधिक ध्रुवीय होगा।
हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता के मान $F > Cl > Br > I$ हैं।
चूंकि हाइड्रोजन $(H)$ सभी में समान है,इसलिए ध्रुवीयता हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
$H-Cl$ के लिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $H-Br$ और $H-I$ की तुलना में अधिकतम है,जबकि $H-H$ अध्रुवीय है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $HCl$ में सबसे अधिक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध है।

(C) क्लोरोबेंजीन $(Images-1)$ का द्विध्रुव आघूर्ण $1.5 \ D$ दिया गया है।
$Images-2$ ($1,2,3$-ट्राइक्लोरोबेंजीन) में तीन $C-Cl$ बंध हैं।
$1,2,3$-ट्राइक्लोरोबेंजीन का द्विध्रुव आघूर्ण व्यक्तिगत $C-Cl$ बंध आघूर्णों के सदिश योग द्वारा ज्ञात किया जा सकता है।
$1$ और $3$ स्थितियों पर स्थित दो $Cl$ परमाणुओं का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण क्लोरोबेंजीन के द्विध्रुव आघूर्ण $(1.5 \ D)$ के बराबर होता है क्योंकि उनके बीच का कोण $120^{\circ}$ है ($120^{\circ}$ पर दो समान सदिशों का सदिश योग एक सदिश के परिमाण के बराबर होता है)।
यह परिणामी सदिश $2$ स्थिति पर स्थित $C-Cl$ बंध की दिशा में ही होता है।
इसलिए,कुल द्विध्रुव आघूर्ण $1,3-Cl$ परमाणुओं के परिणामी और $2-Cl$ परमाणु का योग है,जो $1.5 \ D + 1.5 \ D = 3.0 \ D$ है।

(C) ध्रुवीयता अणु के शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) पर निर्भर करती है।
$CH_3NO_2$ (नाइट्रोमीथेन) में एक अत्यधिक ध्रुवीय नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ होता है जहाँ $N$ और $O$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर महत्वपूर्ण होता है,और इसकी अनुनाद संरचना एक बड़े द्विध्रुव आघूर्ण में योगदान करती है।
$CH_3NH_2$ में $N-H$ बंध और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण द्विध्रुव आघूर्ण होता है,लेकिन यह $CH_3NO_2$ से कम ध्रुवीय है।
$(CH_3)_3CCl$ में $C-Cl$ बंध होता है,लेकिन इसकी समग्र समरूपता और मिथाइल समूहों का प्रेरणिक प्रभाव इसकी ध्रुवीयता को कम कर देता है।
$(CH_3)_3CH$ अनिवार्य रूप से अध्रुवीय है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $CH_3NO_2$ सबसे अधिक ध्रुवीय अणु है।

(B) $CN^{-}$ और $N_2$ दोनों समइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिनमें प्रत्येक में $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$CN^{-}$ एक ध्रुवीय आयन है जिस पर नेट ऋणात्मक आवेश होता है,जो इसे अभिक्रियाशील बनाता है।
$N_2$ एक अध्रुवीय अणु है और दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच मजबूत त्रि-आबंध के कारण इसकी आबंध वियोजन ऊर्जा बहुत अधिक $(941 \ kJ/mol)$ होती है।
चूंकि $N_2$ अध्रुवीय है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बहुत स्थिर है,इसलिए यह $CN^{-}$ आयन की तुलना में रासायनिक रूप से निष्क्रिय है।

(C) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों के सदिश योग और उनके बीच के कोण पर निर्भर करता है।
$o$-नाइट्रो फिनोल $(I)$ में,$-OH$ और $-NO_2$ समूह ऑर्थो स्थिति पर मौजूद होते हैं। $-OH$ समूह का द्विध्रुव आघूर्ण ऑक्सीजन परमाणु की ओर होता है और $-NO_2$ समूह का द्विध्रुव आघूर्ण रिंग से दूर होता है।
$o$-नाइट्रो फिनोल में अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण,प्रभावी द्विध्रुव आघूर्ण काफी बढ़ जाता है।
$o$-डाइक्लोरो बेंजीन $(II)$ में,दो $C-Cl$ बंध $60^{\circ}$ के कोण पर होते हैं। परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = \sqrt{\mu_1^2 + \mu_2^2 + 2\mu_1\mu_2 \cos(60^{\circ})}$ है।
दोनों की तुलना करने पर,$-NO_2$ समूह की प्रबल ध्रुवीय प्रकृति और $-OH$ समूह के कारण $o$-नाइट्रो फिनोल का द्विध्रुव आघूर्ण $o$-डाइक्लोरो बेंजीन की तुलना में अधिक होता है।
अतः,सही क्रम $I > II$ है।

(B) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।
$1,4-$डाइक्लोरोबेंजीन एक सममित अणु है जहाँ दो $C-Cl$ बंधों के द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$trans-1,2-$डाइक्लोरोएथीन भी सममित है,इसलिए इसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$trans-2,3-$डाइक्लोरो$-2-$ब्यूटीन भी सममित है,जिसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$cis-1,2-$डाइक्लोरोएथीन का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है क्योंकि दो $C-Cl$ बंध द्वि-बंध के एक ही तरफ स्थित होते हैं,इसलिए उनके द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं।

(B) यदि किसी अणु के सभी व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों का सदिश योग शून्य है,तो अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।
$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है जिसमें तीन $B-F$ बंध एक-दूसरे से $120^{\circ}$ के कोण पर होते हैं। दो $B-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण तीसरे $B-F$ बंध के बराबर और विपरीत होता है,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$CH_2Cl_2$ चतुष्फलकीय है और $H$ तथा $Cl$ की भिन्न विद्युत ऋणात्मकता के कारण इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$NF_3$ की ज्यामिति पिरामिडीय होती है जिसमें $N$ पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$ClO_2$ मुड़ा हुआ (bent) होता है और इसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।

(C) यदि किसी अणु का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं है,तो उसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
$CH_3OCH_3$ (डाइमिथाइल ईथर) की ज्यामिति मुड़ी हुई होती है और इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
$CHCl_3$ (क्लोरोफॉर्म) चतुष्फलकीय है और असमान बंध ध्रुवीयता के कारण इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
$CF_2Cl_2$ (डाइक्लोरोडाइफ्लोरोमीथेन) चतुष्फलकीय है और असमान बंध ध्रुवीयता के कारण इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
$C_2Cl_4$ (टेट्राक्लोरोएथीन) की संरचना समतलीय होती है जहाँ सममिति के कारण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।

(B) सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu_{theoretical})$ = $q \times d$
जहाँ $q = 1.602 \times 10^{-19} \ C$ और $d = 1.26 \ \mathring{A} = 1.26 \times 10^{-10} \ m$
$\mu_{theoretical} = (1.602 \times 10^{-19} \ C) \times (1.26 \times 10^{-10} \ m) = 2.0185 \times 10^{-29} \ C \cdot m$
$1 \ D = 3.336 \times 10^{-30} \ C \cdot m$
$\mu_{theoretical} = \frac{2.0185 \times 10^{-29}}{3.336 \times 10^{-30}} \ D \approx 6.05 \ D$
नोट: दिए गए विकल्पों में सही मान उपलब्ध नहीं है। सैद्धांतिक मान $6.05 \ D$ के करीब आता है।

(D) $BF_3$ में $sp^2$ संकरण के साथ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति होती है। इसकी सममिति के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ (अध्रुवीय) होता है।
$NF_3$ में $sp^3$ संकरण और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति होती है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति और विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण,बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण (ध्रुवीय) प्राप्त होता है।

(A) $H_2O$ में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति कोणीय (bent) होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$BeF_2$ की ज्यामिति रैखिक ($sp$ संकरण) होती है,जहाँ दो $Be-F$ बंध द्विध्रुव परिमाण में समान और दिशा में विपरीत होते हैं,जो एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।

(B) एक अणु ध्रुवीय होता है यदि उसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) शून्य न हो।
$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होती है,इसलिए इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है।
$CO_2$ की ज्यामिति रैखिक (linear) होती है,इसलिए इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है।
$CH_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है,इसलिए इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है।
$C_2H_5F$ (फ्लोरोएथेन) में $C$ और $F$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण एक असममित संरचना होती है,जिसके परिणामस्वरूप एक नेट द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।
अतः,$C_2H_5F$ ध्रुवीय है।

(B) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और बंधों की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।
$CO_2$ की ज्यामिति रेखीय $(O=C=O)$ होती है। दो $C=O$ बंध द्विध्रुव परिमाण में समान और दिशा में विपरीत होते हैं,जो एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं। अतः,कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$ClO_2$,$NO_2$ और $SO_2$ मुड़े हुए (bent) अणु हैं और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण इनका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।

(C) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ बंधों की ध्रुवीयता और आणविक ज्यामिति पर निर्भर करता है।
$trans-2-butene$ सममिति के कारण एक अध्रुवीय अणु है,इसलिए $\mu = 0 \ D$ है।
$1,3-dimethylbenzene$ $(m-xylene)$ में बेंजीन रिंग पर दो मिथाइल समूहों के सदिश योग के कारण एक गैर-शून्य द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
$acetophenone$ $(C_6H_5COCH_3)$ में एक अत्यधिक ध्रुवीय कार्बोनिल समूह $(C=O)$ होता है,जिसके परिणामस्वरूप एक महत्वपूर्ण द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।
$ethanol$ $(C_2H_5OH)$ में एक ध्रुवीय $O-H$ बंध होता है,लेकिन विशिष्ट इलेक्ट्रॉनिक वितरण के कारण इसका द्विध्रुव आघूर्ण $acetophenone$ से कम होता है।
मानों की तुलना करने पर,दिए गए विकल्पों में $acetophenone$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक है।

(A) प्रतिशत आयनिक लक्षण की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$\text{प्रतिशत आयनिक लक्षण} = \left( \frac{\text{प्रायोगिक द्विध्रुव आघूर्ण}}{\text{सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण}} \right) \times 100$
दिया गया है:
$\text{प्रायोगिक द्विध्रुव आघूर्ण} = 1.03 \, D$
$\text{सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण} = 6.12 \, D$
मान रखने पर:
$\text{प्रतिशत आयनिक लक्षण} = \left( \frac{1.03}{6.12} \right) \times 100 \approx 16.83\% \approx 17\%$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) यदि किसी अणु का नेट द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) शून्य नहीं है,तो वह अणु ध्रुवीय होता है।
$IF_7$ की ज्यामिति पेंटागोनल बाइपिरामिडल होती है और इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$SF_6$ की ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है और इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$PCl_5$ की ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल होती है और इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$PCl_3$ में फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल पिरामिडल होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
अतः,$PCl_3$ एक ध्रुवीय अणु है।

(D) $PCl_3Br_2$ अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है।
किसी अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होने के लिए,उसे अध्रुवीय होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर दें।
संरचना $I$ में,दो $Br$ परमाणु अक्षीय स्थितियों पर हैं और तीन $Cl$ परमाणु निरक्षीय स्थितियों पर हैं। अक्षीय $P-Br$ बंध एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं और तीन निरक्षीय $P-Cl$ बंध एक-दूसरे से $120^{\circ}$ के कोण पर व्यवस्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है।
संरचना $II$ और $III$ में,$Cl$ और $Br$ परमाणुओं की व्यवस्था ऐसी है कि बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
अतः,केवल संरचना $I$ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है।

(D) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और आबंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है।
$1$. $BCl_3$ एक त्रिकोणीय समतलीय अणु है जिसकी संरचना सममित है,जिसके परिणामस्वरूप इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$2$. $PCl_5$ एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय अणु है जिसकी संरचना सममित है,जिसके परिणामस्वरूप इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$3$. $NH_3$ की ज्यामिति पिरामिडीय होती है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। इसका द्विध्रुव आघूर्ण लगभग $1.47 \ D$ होता है।
$4$. $H_2O$ की ज्यामिति कोणीय (bent) होती है। दो $O-H$ बंधों के द्विध्रुव और ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म एक-दूसरे के प्रभाव को बढ़ाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण लगभग $1.85 \ D$ होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $H_2O$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक है।

(D) ध्रुवीयता निर्धारित करने के लिए,हम आणविक ज्यामिति और शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) को देखते हैं।
$I_3^{-}$ रैखिक है और इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है।
$CO_3^{2-}$ त्रिकोणीय समतलीय है और इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है।
$XeF_4$ वर्गाकार समतलीय है और इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है।
$PH_3$ में फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति पिरामिडल होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
अतः,$PH_3$ एक ध्रुवीय अणु है।

(D) $100 \%$ आयनिक बंध के लिए सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu_{Cal})$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $\mu_{Cal} = q \times d = (1.6 \times 10^{-19} \ C) \times (2 \times 10^{-10} \ m) = 3.2 \times 10^{-29} \ C \cdot m$.
आयनिक गुण का प्रतिशत: $\% \text{ ionic character} = (\mu_{exp} / \mu_{Cal}) \times 100 = (5.12 \times 10^{-30} / 3.2 \times 10^{-29}) \times 100 = 16 \%$.
सहसंयोजक गुण का प्रतिशत: $\% \text{ covalent character} = 100 - 16 = 84 \%$.

(C) यदि किसी अणु के व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव आघूर्ण का सदिश योग शून्य नहीं है,तो द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$(i)$ $p$-डाइक्लोरोबेंजीन: दो $C-Cl$ बंध विपरीत दिशाओं में होते हैं,इसलिए उनके द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं। $\mu = 0$.
(ii) $p$-डाइमेथॉक्सीबेंजीन: $-OCH_3$ समूहों के घूर्णन के कारण,अणु ऐसे संरूपणों में रह सकता है जहाँ द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं। अतः,$\mu \neq 0$.
(iii) $p$-डाइहाइड्रॉक्सीबेंजीन (हाइड्रोक्विनोन): $p$-डाइमेथॉक्सीबेंजीन के समान,$-OH$ समूहों के घूर्णन के कारण कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है। $\mu \neq 0$.
(iv) $SF_4$: इसकी ज्यामिति सी-सॉ (see-saw) होती है और सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। अणु असममित होने के कारण,द्विध्रुव आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं। $\mu \neq 0$.
अतः,स्पीशीज (ii),(iii) और (iv) का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं है।

(C) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण एक सदिश राशि है। किसी अणु का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होने के लिए,अणु की सममिति के कारण व्यक्तिगत बंध द्विध्रुवों को एक-दूसरे को निरस्त करना चाहिए।
$trans-1, 2-$ डाइक्लोरोएथिलीन में,दो $C-Cl$ बंध एक-दूसरे से $180^{\circ}$ के कोण पर विपरीत दिशाओं में स्थित होते हैं।
चूंकि $Cl$ की विद्युत ऋणात्मकता $C$ से अधिक है,इसलिए बंध द्विध्रुव $Cl$ परमाणुओं की ओर इंगित करते हैं।
चूंकि अणु केंद्र-सममित है,ये दो समान और विपरीत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ होता है।

(A) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ विद्युत ऋणात्मकता के अंतर और बंध लंबाई दोनों पर निर्भर करता है।
मिथाइल हैलाइड्स $(CH_3X)$ के लिए, विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $F > Cl > Br > I$ है।
हालाँकि, बंध लंबाई का क्रम $C-F < C-Cl < C-Br < C-I$ है।
$CH_3Cl$ में, $C-F$ की तुलना में $C-Cl$ की अधिक बंध लंबाई का प्रभाव $F$ की उच्च विद्युत ऋणात्मकता से अधिक होता है।
अतः, द्विध्रुव आघूर्ण का क्रम $CH_3Cl > CH_3F > CH_3Br$ है।

(B) $100 \%$ आयनिक प्रकृति के लिए सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu_{calc})$ की गणना $\mu = q \times d$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
दिया गया है $q = 4.8 \times 10^{-10} \ esu$ (इलेक्ट्रॉन का आवेश) और $d = 187.5 \ pm = 187.5 \times 10^{-10} \ cm$.
$\mu_{calc} = 4.8 \times 10^{-10} \ esu \times 187.5 \times 10^{-10} \ cm = 900 \times 10^{-20} \ esu \ cm = 9 \times 10^{-18} \ esu \ cm = 9 \ D$.
दिया गया प्रेक्षित द्विध्रुव आघूर्ण $\mu_{obs} = 0.63 \ D$.
प्रतिशत आयनिक प्रकृति $= (\mu_{obs} / \mu_{calc}) \times 100$.
प्रतिशत आयनिक प्रकृति $= (0.63 / 9) \times 100 = 7 \%$.

(A) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ आवेश के परिमाण $(q)$ और आवेशों के बीच की दूरी $(d)$ का गुणनफल है,जिसे $\mu = q \times d$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
यद्यपि फ्लोरीन,क्लोरीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,लेकिन $C-Cl$ बंध की लंबाई $C-F$ बंध की लंबाई से काफी अधिक होती है।
$CH_3Cl$ में यह अधिक बंध दूरी $CH_3F$ में फ्लोरीन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता पर भारी पड़ती है,जिसके परिणामस्वरूप $CH_3Cl$ का द्विध्रुव आघूर्ण अधिक होता है।
अतः,द्विध्रुव आघूर्ण का सही घटता क्रम $CH_3Cl > CH_3F > CH_3Br > CH_3I$ है।

(D) किसी गैस का क्रांतिक तापमान अंतर-आणविक आकर्षण बलों के परिमाण पर निर्भर करता है।
$H_2O$ एक ध्रुवीय अणु है जिसमें महत्वपूर्ण द्विध्रुव आघूर्ण होता है,जो मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की ओर ले जाता है।
इसके विपरीत,$O_2$ एक अध्रुवीय अणु है जिसमें केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल होते हैं।
$H_2O$ में मजबूत अंतर-आणविक बलों के कारण $O_2$ की तुलना में इसका क्रांतिक तापमान अधिक होता है।

(D) सहसंयोजक बंध की ध्रुवीयता दो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा,बंध की ध्रुवीयता उतनी ही अधिक होगी। संबंधित परमाणुओं के विद्युत ऋणात्मकता मान हैं: $C = 2.55$,$O = 3.44$,$Br = 2.96$,$S = 2.58$,और $F = 3.98$। विद्युत ऋणात्मकता के अंतर इस प्रकार हैं:
$C-O: |3.44 - 2.55| = 0.89$
$C-Br: |2.96 - 2.55| = 0.41$
$C-S: |2.58 - 2.55| = 0.03$
$C-F: |3.98 - 2.55| = 1.43$
चूंकि $C-F$ बंध के लिए अंतर सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे अधिक ध्रुवीय बंध है।

(A) $1$. $BF_3$ एक समतलीय अणु है जिसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है। तीन $B-F$ बंधों के आघूर्ण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ प्राप्त होता है।
$2$. $NH_3$ और $NF_3$ दोनों की ज्यामिति पिरामिडीय होती है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$3$. $NH_3$ में,$N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की दिशा समान होती है,जो जुड़कर एक उच्च मान $(1.46 \ D)$ प्रदान करते हैं।
$4$. $NF_3$ में,$N-F$ बंधों के आघूर्ण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के आघूर्ण की विपरीत दिशा में होते हैं,जो आंशिक रूप से एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कम मान $(0.24 \ D)$ प्राप्त होता है।
$5$. अतः,द्विध्रुव आघूर्ण का सही क्रम $BF_3 (0 \ D) < NF_3 (0.24 \ D) < NH_3 (1.46 \ D)$ है।

(B) आयोडीन $(I)$ की विद्युत ऋणात्मकता $(2.66)$ क्लोरीन ($Cl$,$3.16$) की तुलना में कम होती है।
विद्युत ऋणात्मकता में इस अंतर के कारण,$I-Cl$ बंध में साझा इलेक्ट्रॉन युग्म अधिक विद्युत ऋणात्मक क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
इसके परिणामस्वरूप क्लोरीन परमाणु पर आंशिक ऋण आवेश $(\delta-)$ और आयोडीन परमाणु पर आंशिक धन आवेश $(\delta+)$ विकसित होता है।
अतः,आवेश वितरण को $I^{\delta+}Cl^{\delta-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(C) $BF_3$ और $B_2H_6$ अध्रुवीय अणु हैं और इनका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।
$NF_3$ में,अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक $F$ परमाणु $N$ परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व को दूर खींचते हैं,जिससे तीन $N-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण $N$ परमाणु पर स्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के द्विध्रुव आघूर्ण के विपरीत दिशा में होता है।
$NH_3$ में,तीन $N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण $N$ परमाणु पर स्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के द्विध्रुव आघूर्ण की ही दिशा में होते हैं।
इसलिए,$NH_3$ में बंध आघूर्ण जुड़ जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप दिए गए विकल्पों में इसका द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक होता है।

(C) कथन सही है क्योंकि बड़े अणुओं में इलेक्ट्रॉन ढीले ढंग से बंधे होते हैं,जिससे उनकी ध्रुवीयता बढ़ जाती है।
कारण गलत है क्योंकि ध्रुवीयता सभी अणुओं का एक गुण है,चाहे उनमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण हो या न हो।
अध्रुवीय अणु (जैसे $H_2$,$O_2$,या $CH_4$) भी प्रेरित द्विध्रुवों के कारण ध्रुवीयता प्रदर्शित करते हैं।

(B) $BF_3$ की संरचना समतलीय त्रिकोणीय होती है जिसमें बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
इसकी सममित ज्यामिति के कारण,दो $B-F$ बंधों का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण तीसरे $B-F$ बंध के बराबर और विपरीत होता है।
इसलिए,$BF_3$ अणु का कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।