Covalent bonding Questions in Hindi

(C) $B_2H_6$ (डाइबोरेन) में,दो सेतु हाइड्रोजन परमाणु $3c-2e^-$ (तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन) बंधों में शामिल होते हैं,जिन्हें बनाना बॉन्ड भी कहा जाता है।
$Al_2Cl_6$ और $Fe_2Cl_6$ में $3c-4e^-$ बंध होते हैं।
$Si_2H_6$ (डाइसलेन) में सामान्य $2c-2e^-$ सहसंयोजक बंध होते हैं।
इसलिए,केवल $B_2H_6$ में $3c-2e^-$ बंध होते हैं।

(B) $SO_3^{2-}$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु का अष्टक विस्तारित होता है और यह ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $\pi$-आबंध बनाने के लिए अपने रिक्त $d$-कक्षकों का उपयोग करता है।
विशेष रूप से,ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) को सल्फर परमाणु के रिक्त $d$-कक्षक में दान किया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $p\pi-d\pi$ आबंधन होता है।
इसके विपरीत,$NO_3^-$,$BO_3^{3-}$ और $CO_3^{2-}$ में दूसरे आवर्त के तत्व ($N$,$B$,$C$) शामिल हैं,जिनमें $d$-कक्षक नहीं होते हैं,और इसलिए वे केवल $p\pi-p\pi$ आबंधन प्रदर्शित करते हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकारकर्ता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$PH_3$ और $NF_3$ के केंद्रीय परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिससे वे लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं।
$NaH$ एक आयनिक हाइड्राइड है जिसमें हाइड्राइड आयन $(H^-)$ होता है,जो लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।
$B(CH_3)_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु के पास केवल $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं (अपूर्ण अष्टक),जैसा कि संरचना में दिखाया गया है। इसलिए,यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकता है,जो इसे एक लुईस अम्ल बनाता है।

(B) $CaC_2$ यौगिक $Ca^{2+}$ और $C_2^{2-}$ आयनों से बना होता है।
$C_2^{2-}$ आयन में,दो कार्बन परमाणु एक त्रि-आबंध द्वारा जुड़े होते हैं।
एक त्रि-आबंध में एक $\sigma$ आबंध और दो $\pi$ आबंध होते हैं।
अतः,$C_2^{2-}$ आयन में एक $\sigma$ आबंध और दो $\pi$ आबंध होते हैं।

(C) $\pi-$ इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण के लिए एक संयुग्मित (conjugated) प्रणाली की आवश्यकता होती है जहाँ $p-$ कक्षक आसन्न परमाणुओं पर अतिव्यापन (overlap) करते हैं।
$1$. पायरोल धनायन में,नाइट्रोजन परमाणु $4n+2$ $\pi-$ इलेक्ट्रॉनों के साथ एक चक्रीय प्रणाली का हिस्सा है,जो विस्थानीकरण की अनुमति देता है।
$2$. एनिलिनियम आयन $(C_6H_5NH_3^+)$ में,बेंजीन रिंग के भीतर के $\pi-$ इलेक्ट्रॉन विस्थानीकृत रहते हैं।
$3$. $H_2C=C=CH_2$ (एलीन) में,केंद्रीय कार्बन $sp$ संकरित होता है। दो $\pi-$ बंध एक-दूसरे के लंबवत होते हैं,जो पूरे अणु में निरंतर $p-$ कक्षक अतिव्यापन को रोकते हैं। इस प्रकार,$\pi-$ इलेक्ट्रॉन अपने संबंधित $\pi-$ बंधों में स्थानीयकृत (localized) रहते हैं।
$4$. बोरीरीन व्युत्पन्न में,बोरॉन परमाणु के पास एक खाली $p-$ कक्षक होता है,जो द्वि-बंध से $\pi-$ इलेक्ट्रॉनों को बोरॉन $p-$ कक्षक में विस्थानीकृत होने की अनुमति देता है।
इसलिए,वह अणु जिसमें $\pi-$ इलेक्ट्रॉन पूरी प्रणाली में विस्थानीकृत नहीं होते हैं,वह एलीन $(H_2C=C=CH_2)$ है।

(C) बंध ऊर्जा कक्षकों के अतिव्यापन (overlapping) और बंध लंबाई पर निर्भर करती है।
ऑक्सीजन का परमाणु आकार सल्फर से छोटा होता है।
ऑक्सीजन परमाणु के छोटे आकार के कारण,$C$ और $O$ के बीच $2p-2p$ पार्श्व अतिव्यापन (sideways overlap),$C=S$ के $2p-3p$ अतिव्यापन की तुलना में अधिक प्रभावी होता है।
इसके अतिरिक्त,ऑक्सीजन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता भी बंध को मजबूत बनाती है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $C = O$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।

(D) रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण,$Cl$ परमाणु में उत्तेजना होती है।
यह अपने अष्टक का विस्तार कर सकता है और $HClO_4$ जैसे हाइपरवैलेंट यौगिक बनाते समय आठ से अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन रख सकता है।

(A) यौगिकों का समूह $BCl_3$,$SiCl_4$,और $PCl_3$ अधातुओं के बीच सहसंयोजक बंध द्वारा बने अणुओं से बना है।
$(B)$ $NH_4Br$ एक आयनिक यौगिक है जिसमें $NH_4^+$ और $Br^-$ आयन होते हैं।
$(C)$ $NaI$ एक आयनिक यौगिक है।
$(D)$ $Al_2O_3$ एक विशाल जालक संरचना वाला आयनिक यौगिक है।

(B) $CS_2$ की लुईस संरचना $S=C=S$ है,जिसमें प्रत्येक सल्फर परमाणु के पास दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं और कार्बन परमाणु केंद्रीय परमाणु है।
प्रत्येक सल्फर परमाणु कार्बन परमाणु से द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
इसलिए,अणु में सभी बंध द्वि-बंध हैं।
दोनों सल्फर परमाणु और केंद्रीय कार्बन परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं।

(D) जब अंतर-नाभिकीय दूरी को इष्टतम दूरी से कम किया जाता है,तो दो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन बादल महत्वपूर्ण रूप से ओवरलैप होने लगते हैं और नाभिक एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं।
इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के बीच (अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण) और दो धनावेशित नाभिकों के बीच (अंतर-नाभिकीय प्रतिकर्षण) स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण में तीव्र वृद्धि होती है।
ये प्रतिकर्षण बल आकर्षण बलों पर हावी हो जाते हैं,जिससे निकाय की स्थितिज ऊर्जा में तीव्र वृद्धि होती है।

(C) $BF_3$ में,बोरॉन परमाणु के पास एक खाली $2p$ कक्षक होता है,जो फ्लोरीन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म से बोरॉन परमाणु में $p\pi - p\pi$ बैक-बॉन्डिंग की अनुमति देता है।
यह बैक-बॉन्डिंग $B-F$ बंध को आंशिक द्वि-बंध गुण प्रदान करती है,जिससे इसकी लंबाई कम हो जाती है।
अन्य यौगिकों ($BF_4^-$,$BF_3 \leftarrow NH_3$,और $BF_3 \leftarrow N(CH_3)_3$) में,बोरॉन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और उसके पास कोई रिक्त $p$-कक्षक नहीं होता है,इसलिए बैक-बॉन्डिंग नहीं होती है।
अतः,$BF_3$ में $B-F$ बंध लंबाई सबसे छोटी है।

(D) बंध ऊर्जा बंधित परमाणुओं के बीच लोन पेयर-लोन पेयर प्रतिकर्षण की मात्रा के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे बंधित परमाणुओं पर अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों (non-bonded electrons) की संख्या बढ़ती है,उनके बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है,जो बंध को कमजोर करता है और बंध ऊर्जा को कम करता है।
अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना करने पर:
$C-C$ में $6$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन हैं।
$N-N$ में $8$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन हैं।
$H-H$ में $0$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन हैं।
$O-O$ में $12$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $O-O$ बंध में अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक है,इसलिए अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिकतम है,जो $O-O$ बंध को सबसे कमजोर बनाता है और इसकी बंध ऊर्जा सबसे कम होती है।

(A) $Mg_2C_3 + 4H_2O \longrightarrow 2Mg(OH)_2 + C_3H_4$ (प्रोपाइन)
$C_3^{4-}$ आयन की संरचना $[C \equiv C - C]^{4-}$ है।
इस संरचना में,एक त्रि-बंध ($1$ $\sigma$ और $2$ $\pi$ बंध युक्त) और एक एकल बंध ($1$ $\sigma$ बंध युक्त) होता है।
कुल बंध: $2$ $\sigma$ बंध और $2$ $\pi$ बंध।

(B) एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु वह है जिसमें केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं,या संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या सभी परमाणुओं के लिए मानक दो-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e)$ बंध बनाने के लिए अपर्याप्त होती है।
$B_2H_6$ (डाइबोरेन) में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु सामान्य $2c-2e$ सहसंयोजक बंधों द्वारा दो टर्मिनल हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। दो बोरॉन परमाणु दो सेतु हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा जुड़े होते हैं,जो दो $3c-2e$ (तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन) बंध बनाते हैं। इन $3c-2e$ बंधों के कारण,अणु इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है।
$LiH$ एक आयनिक हाइड्राइड है,$LiBH_4$ में $BH_4^-$ आयन होता है (जो इलेक्ट्रॉन-सटीक है),और $B_3N_3H_6$ (बोराज़ीन) एक इलेक्ट्रॉन-सटीक अणु है।
अतः,विकल्प $B$ सही है।

(C) बंध सामर्थ्य,बंध वियोजन ऊर्जा के सीधे समानुपाती होता है।
चूंकि $Cl_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा सबसे अधिक $(58 \ kcal/mol)$ है,इसलिए इसमें सबसे मजबूत बंध होता है।
$F_2$ का आकार छोटा होने के बावजूद,छोटे फ्लोरीन परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच अत्यधिक अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $F-F$ बंध $Cl-Cl$ बंध की तुलना में कमजोर होता है।

(B) $HCl$ अणु में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है।
इसका कारण $H$ परमाणु और $Cl$ परमाणु के बीच विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) का अंतर है,जिसके परिणामस्वरूप बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉन युग्म का असमान वितरण होता है।

(B) $25\,^oC$ तापमान पर,हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ एक ध्रुवीय सहसंयोजक गैस के रूप में मौजूद होता है।

(A) बंध की मजबूती कक्षकों के प्रभावी अतिव्यापन (overlapping) पर निर्भर करती है।
$F - F$ बंध में,समान ऊर्जा वाले $2p - 2p$ कक्षकों के बीच प्रभावी अतिव्यापन होता है।
यद्यपि फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण से $F - F$ बंध थोड़ा कमजोर हो जाता है,फिर भी $2p - 3p$ या $3p - 4p$ अतिव्यापन की तुलना में $2p - 2p$ अतिव्यापन अधिक प्रभावी होने के कारण यह दिए गए विकल्पों में सबसे मजबूत बंध माना जाता है।

(B) $P\pi - P\pi$ आबंधन में ऑक्सीजन के $2p$ कक्षकों और दूसरे परमाणु के $2p$ कक्षकों का अतिव्यापन होता है।
$P_4O_{10}$ में,फास्फोरस $d\pi - p\pi$ आबंधन के लिए $3d$ कक्षकों का उपयोग करता है।
$N_2O_5$ में,नाइट्रोजन $2p$ कक्षकों का उपयोग करता है,जहाँ $N$ और $O$ के बीच $p\pi - p\pi$ आबंधन होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) तत्व $C$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5$ है,जो क्लोरीन $(Cl)$ को दर्शाता है।
क्लोरीन एक हैलोजन है जिसके पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
इसलिए,दो क्लोरीन परमाणु एक-एक इलेक्ट्रॉन साझा करके एक स्थिर द्विपरमाणुक अणु $Cl_2$ (यहाँ $C_2$) बनाते हैं।

(B) तत्व $B$ का संयोजी कोश विन्यास $3s^2, 3p^3$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है।
तत्व $C$ का संयोजी कोश विन्यास $3s^2, 3p^5$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है।
$B$ और $C$ दोनों अधातु हैं। जब दो अधातु आपस में जुड़ते हैं,तो वे अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करते हैं,जिससे सहसंयोजक बंध का निर्माण होता है।
अतः,$B$ और $C$ के बीच का बंध सहसंयोजक बंध होगा।

(D) यौगिक $(I)$ में,नाइट्रोजन का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म सिलिकॉन के रिक्त $d$-कक्षकों के साथ $p\pi-d\pi$ बैक-बॉन्डिंग में शामिल होता है।
यह बोरॉन के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता को कम करता है।
यौगिक $(II)$ में,कार्बन के पास कोई रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए नाइट्रोजन का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बोरॉन के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग के लिए पूरी तरह से उपलब्ध होता है।
अतः,$B$ और $N$ के बीच $\pi$-बंध सामर्थ्य $(I)$ की तुलना में $(II)$ में अधिक है।

(D) $SO_2Cl_2$ में,केंद्रीय $S$ परमाणु $sp^3$ संकरित होता है।
यह दो $S-Cl$ सिग्मा बंध और दो $S=O$ द्वि-बंध बनाता है।
प्रत्येक $S=O$ बंध में एक $\sigma$ बंध ($p-p$ अतिव्यापन द्वारा) और एक $p\pi - d\pi$ बैक-बॉन्डिंग ($O$ के भरे हुए $2p$ कक्षक और $S$ के खाली $3d$ कक्षक के अतिव्यापन द्वारा) शामिल होता है।
चूंकि इसमें कोई $p\pi - p\pi$ बंध नहीं है,इसलिए सही उत्तर $SO_2Cl_2$ है।

(B) अष्टक नियम के अनुसार परमाणु अपने संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का साझा करते हैं।
$BF_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ सहसंयोजक बंध बनाता है।
इसके परिणामस्वरूप बोरॉन परमाणु के चारों ओर कुल $3 \times 2 = 6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $6 < 8$,$BF_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है और यह अष्टक नियम का पालन नहीं करता है।
$CO_2$,$H_2O$,और $PCl_3$ में,केंद्रीय परमाणु ($C$,$O$,और $P$) अष्टक नियम का पालन करते हैं।

(B) सहसंयोजक बंध दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की आपसी साझेदारी से बनता है ताकि एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (आमतौर पर अष्टक) प्राप्त किया जा सके।
इसलिए,सहसंयोजक बंध में भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है।

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$(I) \, 1s^2$: हीलियम $(He)$,अक्रिय गैस।
$(II) \, 1s^2 2s^2 2p^2$: कार्बन $(C)$,जो मुख्य रूप से सहसंयोजक बंध बनाता है।
$(III) \, 1s^2 2s^2 2p^5$: फ्लोरीन $(F)$,जो धातुओं के साथ आयनिक और अधातुओं के साथ सहसंयोजक बंध बनाने की क्षमता रखता है।
$(IV) \, 1s^2 2s^2 2p^6$: नियॉन $(Ne)$,अक्रिय गैस।
अतः,सही उत्तर $III$ है।

(B) कार्बन सबऑक्साइड का रासायनिक सूत्र $C_3O_2$ है।
लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए,हम कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं: $3 \times 4 (C) + 2 \times 6 (O) = 12 + 12 = 24$ इलेक्ट्रॉन।
संरचना को सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम को संतुष्ट करना चाहिए।
इसकी रैखिक व्यवस्था $O=C=C=C=O$ है।
इस संरचना में इलेक्ट्रॉनों की गणना करने पर: प्रत्येक द्वि-आबंध $4$ इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है।
यहाँ $4$ द्वि-आबंध हैं,इसलिए $4 \times 4 = 16$ इलेक्ट्रॉन।
प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के पास $2$ एकाकी युग्म ($4$ इलेक्ट्रॉन) हैं,इसलिए $2 \times 4 = 8$ इलेक्ट्रॉन।
कुल इलेक्ट्रॉन = $16 + 8 = 24$ इलेक्ट्रॉन।
यह कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है,जो पुष्टि करता है कि संरचना $O=C=C=C=O$ है,जो विकल्प $B$ के अनुरूप है।

(A) सहसंयोजक यौगिक सामान्यतः प्रकृति में अध्रुवीय होते हैं। 'समान समान को घोलता है' (like dissolves like) के सिद्धांत के अनुसार,अध्रुवीय पदार्थ अध्रुवीय विलायकों (जैसे बेंजीन,कार्बन टेट्राक्लोराइड आदि) में घुल जाते हैं। इसलिए,सहसंयोजक यौगिक अध्रुवीय विलायकों में घुलनशील होते हैं।

(D) जब दो समान अधात्विक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं,तो उनकी विद्युत ऋणात्मकता समान होती है।
इसलिए,इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म दोनों नाभिकों द्वारा समान रूप से आकर्षित होता है।
इसके परिणामस्वरूप दोनों परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का समान साझाकरण होता है।

(C) $N_2$ अणु में,प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। अपना अष्टक पूरा करने के लिए,प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु को $3$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए,प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु एक त्रि-आबंध $(N \equiv N)$ बनाने के लिए दूसरे के साथ $3$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। इस प्रकार,प्रत्येक $N$ परमाणु द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है।

(C) $H_2O_2$ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) में संरचना $H-O-O-H$ होती है।
$O$ और $H$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण $O-H$ बंध एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध है।
$O-O$ बंध एक अध्रुवीय सहसंयोजक बंध है क्योंकि दो समान ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य होता है।
इसलिए,$H_2O_2$ में ध्रुवीय और अध्रुवीय दोनों प्रकार के बंध मौजूद होते हैं।

(A) जब दो परमाणु कक्षक,जिनमें से प्रत्येक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,रैखिक रूप से (आमने-सामने) अतिव्यापन करते हैं,तो वे एक $\sigma$-आबंध बनाते हैं। यह सहसंयोजक आबंधों के निर्माण के लिए संयोजकता आबंध सिद्धांत $(VBT)$ की मूल अवधारणा है।

(C) पाउली के अपवर्जन सिद्धांत और संयोजकता आबंध सिद्धांत के अनुसार,एक स्थिर सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए,अतिव्यापन करने वाले कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का चक्रण विपरीत होना चाहिए। यदि इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान है,तो पाउली का अपवर्जन सिद्धांत उन्हें समान क्वांटम संख्याओं के साथ अंतरिक्ष के एक ही क्षेत्र में रहने से रोकता है। परिणामस्वरूप,कक्षकों का प्रभावी अतिव्यापन नहीं होता है और कोई रासायनिक बंधन नहीं बनता है। इसलिए,कथन $a$ और $b$ दोनों सही हैं।

(B) $SO_3^{2-}$ (सल्फाइट आयन) में,केंद्रीय सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है और इसका संयोजी कोश विन्यास $3s^2 3p^4$ है।
सल्फर $sp^3$ संकरण का उपयोग करके तीन $S-O$ सिग्मा बंध बनाता है।
सल्फर पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होता है।
सल्फर के शेष $3d$ कक्षक ऑक्सीजन के $2p$ कक्षकों के साथ अतिव्यापन करके $p \pi - d \pi$ बंध बनाते हैं।
$NO_3^-$,$BO_3^{3-}$ और $CO_3^{2-}$ में,केंद्रीय परमाणु $(N, B, C)$ दूसरे आवर्त के हैं और उनके पास आबंधन के लिए $d$-कक्षक उपलब्ध नहीं हैं,इसलिए वे केवल $p \pi - p \pi$ आबंधन प्रदर्शित करते हैं।

(C) एक बंध को अध्रुवीय माना जाता है यदि बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का कोई अंतर न हो।
$C-H$,$N-H$ और $O-H$ बंधों में,दो अलग-अलग परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का महत्वपूर्ण अंतर होता है,जो इन बंधों को ध्रुवीय बनाता है।
$F-F$ के मामले में,दो समान परमाणु एक साथ बंधे होते हैं। इसलिए,विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य होता है,जो $F-F$ बंध को अध्रुवीय बनाता है।

(C) सहसंयोजक त्रिज्या की गणना इस प्रकार है: $r_X = \frac{1.00}{2} = 0.50 \mathring{A}$ और $r_C = \frac{1.54}{2} = 0.77 \mathring{A}$.
बंध लंबाई के लिए शोमेकर-स्टीवेन्सन समीकरण का उपयोग करते हुए: $d_{C-X} = r_C + r_X - 0.09 |\chi_C - \chi_X|$.
मान रखने पर: $d_{C-X} = 0.77 + 0.50 - 0.09 |2.0 - 3.0|$.
$d_{C-X} = 1.27 - 0.09(1) = 1.18 \mathring{A}$.

(C) बंध ऊर्जा परमाणुओं के बीच बंध की मजबूती पर निर्भर करती है। दिए गए अणुओं ($N-N$,$F-F$,$C-C$,$O-O$) में,सभी एकल बंध द्वारा जुड़े हुए हैं।
$1$. $F-F$,$O-O$,और $N-N$ में,परमाणुओं के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं। ये एकाकी युग्म आपस में प्रतिकर्षण पैदा करते हैं,जिससे बंध की लंबाई बढ़ जाती है और बंध ऊर्जा कम हो जाती है।
$2$. $C-C$ में कार्बन परमाणुओं के पास कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप प्रतिकर्षण कम होता है और बंध अधिक मजबूत होता है।
अतः,सबसे अधिक बंध ऊर्जा वाला अणु $C-C$ है।

(D) विकल्प $D$ में,$BCl_3$ की संरचना में बोरोन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) दिखाए गए हैं,जो गलत है। $BCl_3$ एक त्रिकोणीय समतलीय अणु है जिसमें बोरोन परमाणु $sp^2$ संकरण में होता है और बोरोन पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है। क्लोरीन परमाणुओं के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,लेकिन बोरोन परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है। इसलिए,विकल्प $D$ सबसे गलत तरीके से मेल खाने वाली संरचना है।

(C) कार्बोरंडम सिलिकॉन कार्बाइड $(SiC)$ है।
$SiC$ में,प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चार कार्बन परमाणुओं से और प्रत्येक कार्बन परमाणु चार सिलिकॉन परमाणुओं से मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है।
यह हीरे के समान एक विशाल त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनाता है।
अतः,इसमें उपस्थित बंधन का प्रकार सहसंयोजक बंध है।

(B) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$AlCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है क्योंकि केंद्रीय $Al$ परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसलिए,यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन के एक एकाकी युग्म (lone pair) को स्वीकार कर सकता है,जो इसे एक लुईस अम्ल बनाता है।
$NaCl$ एक आयनिक लवण है,जबकि $NH_2^-$ और $F^-$ लुईस क्षार हैं क्योंकि उनके पास दान करने के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।

(A) $AlCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है क्योंकि $Al$ परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इस कारण से,यह एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
अपने निर्जल रूप में,$AlCl_3$ सहसंयोजक बंधों के साथ $Al_2Cl_6$ डाइमर के रूप में मौजूद होता है,जहाँ क्लोरीन परमाणु सेतु (bridge) के रूप में कार्य करते हैं।
इसलिए,$AlCl_3$ निर्जल और सहसंयोजक है।

(D) एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु वह है जिसमें केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$B_2H_6$ (डाइबोरेन) में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु तीन टर्मिनल हाइड्रोजन और दो ब्रिजिंग हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है।
प्रत्येक बोरॉन परमाणु के पास अपने बंधन वातावरण में केवल $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसे एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु बनाता है (इसे अक्सर $3$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन बंध प्रणाली कहा जाता है)।
$C_2H_6$,$SiH_4$ और $PH_3$ में सभी केंद्रीय परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं।

(D) $BF_3$ में,बोरोन $sp^2$ संकरित है और अणु समतलीय है।
बोरोन परमाणु पर रिक्त $2p$ कक्षक और फ्लोरीन परमाणुओं पर भरे हुए $2p$ कक्षकों के कारण,$F$ से $B$ की ओर $p\pi - p\pi$ बैक-बॉन्डिंग (बैक-डोनेशन) होती है।
यह $B-F$ बंध को आंशिक द्वि-बंध गुण प्रदान करता है,जिससे यह सामान्य एकल बंध की तुलना में छोटा और मजबूत हो जाता है।
इसलिए,यह कथन कि इसे $p\pi - d\pi$ अन्योन्यक्रिया द्वारा समझाया जा सकता है,गलत है,क्योंकि बोरोन में $d$-कक्षक नहीं होते हैं।

(B) $BCl_3$ में,बोरॉन परमाणु का अष्टक अधूरा होता है। क्लोरीन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर बोरॉन के खाली $p$-ऑर्बिटल में दान कर दिया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग होती है। यह अणु को स्थिर करता है और बोरॉन के अष्टक को पूरा करता है,जिससे डाइमेराइजेशन रुक जाता है। $BH_3$ में,हाइड्रोजन के पास बैक बॉन्डिंग में भाग लेने के लिए कोई लोन पेयर नहीं होता है,इसलिए $BH_3$ बोरॉन के अष्टक को पूरा करने के लिए $B_2H_6$ बनाने हेतु डाइमेराइज हो जाता है।

(B) हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और चार अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ मजबूत $C-C$ सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है। यह एक कठोर,त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनाता है,जो हीरे की कठोरता के लिए जिम्मेदार है। अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ की लुईस संरचना में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक त्रि-बंध होता है।
यह त्रि-बंध एक $\sigma$ बंध और दो $\pi$ बंधों से बना होता है।
अतः,परमाणु $\sigma$ और $\pi$ दोनों बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।

(B) बंध वियोजन एन्थैल्पी परमाणुओं के आकार और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के बीच प्रतिकर्षण पर निर्भर करती है।
$O-O$,$N-N$ और $F-F$ में परमाणु छोटे होते हैं और उनमें एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण पैदा करते हैं,जिससे बंध कमजोर हो जाता है।
$C-C$ कार्बन परमाणुओं के बीच एक एकल सहसंयोजक बंध है जिसमें इस तरह का प्रतिकर्षण नहीं होता है।
इसलिए,सूचीबद्ध अन्य बंधों की तुलना में $C-C$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी अधिक होती है।

(C) $BF_3$ में,बोरॉन परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून है और इसमें एक खाली $2p$ कक्षक होता है। फ्लोरीन परमाणु के पास अपने $2p$ कक्षकों में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
यह $p\pi - p\pi$ बैक-बॉन्डिंग (फ्लोरीन से बोरॉन की ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व का दान) की अनुमति देता है,जो $B-F$ बंध को आंशिक द्वि-बंध गुण प्रदान करता है।
यह अतिरिक्त बंध गुण बंध की मजबूती को बढ़ाता है और परिणामस्वरूप बंध वियोजन ऊर्जा अधिक होती है।
$CF_4$ में,कार्बन का अष्टक पूर्ण होता है और कोई खाली $p$ कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए ऐसी कोई बैक-बॉन्डिंग नहीं होती है।
इसलिए,$B-F$ बंध $C-F$ बंध से अधिक मजबूत होता है।

(D) बंध की सहसंयोजक प्रकृति विद्युत ऋणात्मकता के अंतर और परमाणुओं पर औपचारिक आवेश (formal charge) से संबंधित होती है।
$PH_4^+$ में,फास्फोरस परमाणु पर धनात्मक आवेश होता है।
परमाणु पर धनात्मक आवेश उसकी विद्युत ऋणात्मकता को बढ़ाता है,जिससे $P$ और $H$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम हो जाता है।
अतः,$PH_4^+$ में $P-H$ बंध अपने औपचारिक आवेश के कारण $PH_3$ की तुलना में सबसे कम सहसंयोजक होता है।

(B) $NO_2$ अणु एक विषम इलेक्ट्रॉन प्रजाति है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय गुण प्रदर्शित करती है।
जब दो $NO_2$ अणु मिलकर $N_2O_4$ बनाते हैं,तो प्रत्येक $NO_2$ अणु के नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद अयुग्मित इलेक्ट्रॉन युग्मित होकर एक $N-N$ एकल बंध बनाते हैं।
ऑक्सीजन परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण के कारण यह $N-N$ बंध अपेक्षाकृत दुर्बल होता है।
$N_2O_4$ की संरचना में,अनुनाद के कारण चारों $N-O$ बंध समान होते हैं,जिससे यह एक समतलीय संरचना प्राप्त करता है।