Covalent bonding Questions in Hindi

(A) सहसंयोजक बंध की मजबूती बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) के अंतर पर निर्भर करती है।
अधिक विद्युत ऋणात्मकता अंतर अधिक आयनिक चरित्र की ओर ले जाता है,जो बंध की मजबूती को बढ़ाता है।
विद्युत ऋणात्मकता के मान हैं: $F = 4.0$,$Cl = 3.0$,$Br = 2.8$।
विद्युत ऋणात्मकता के अंतर हैं:
$Br-F$: $|4.0 - 2.8| = 1.2$
$F-F$: $|4.0 - 4.0| = 0$
$Cl-F$: $|4.0 - 3.0| = 1.0$
$Br-Cl$: $|3.0 - 2.8| = 0.2$
चूंकि $Br-F$ में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे मजबूत बंध है।

(C) $N_2$ अणु में,दो नाइट्रोजन परमाणु एक त्रि-बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु बंध निर्माण में $3$ इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।
इसलिए,बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $3 + 3 = 6$ है।

(C) किसी परमाणु की सहसंयोजकता वह इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जिसे वह रासायनिक बंध बनाते समय अन्य परमाणुओं के साथ साझा करता है।
सहसंयोजक बंध में,स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण होता है।
उदाहरण के लिए,$CH_4$ में,कार्बन अपने चार संयोजी इलेक्ट्रॉनों को चार अलग-अलग $H$ परमाणुओं के चार इलेक्ट्रॉनों के साथ साझा करता है,जिससे $4$ सहसंयोजक बंध बनते हैं।
अतः,कार्बन की सहसंयोजकता $4$ है।

(A) ग्रेफाइट में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^{2}$-संकरित होता है और अन्य तीन कार्बन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है,जिससे एक षट्कोणीय परत संरचना बनती है।

(D) जब दो समान अधात्विक परमाणु बंध बनाते हैं,तो वे अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा करते हैं क्योंकि उनकी विद्युत ऋणात्मकता समान होती है।
इस प्रकार के बंध को अध्रुवीय सहसंयोजक बंध कहा जाता है।
इसलिए,इलेक्ट्रॉन युग्म दोनों परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है।

(A) सहसंयोजक बंध तब बनता है जब दो परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $1.7$ या उससे कम होता है।
यदि विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $1.7$ है,तो बंध में $50\%$ आयनिक और $50\%$ सहसंयोजक गुण माना जाता है।
इसलिए,सहसंयोजक बंध के निर्माण के लिए सही स्थिति विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $\leq 1.7$ है।

(B) समान परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता समान होती है,इसलिए वे सहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा करते हैं।

(B) जल एक ध्रुवीय विलायक है,जबकि सहसंयोजक यौगिक सामान्यतः अध्रुवीय होते हैं। "समान समान को घोलता है" के सिद्धांत के अनुसार,अध्रुवीय पदार्थ ध्रुवीय विलायकों में नहीं घुलते हैं। अतः,सहसंयोजक यौगिक सामान्यतः जल में अविलेय होते हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$BCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक है क्योंकि क्लोरीन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंध बनाने के बाद केंद्रीय बोरॉन परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो $8$ इलेक्ट्रॉनों के स्थिर अष्टक से कम है।

(C) अष्टक पूरा करने के लिए,सिलिकॉन को $4$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
चूंकि $4$ इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा बहुत अधिक होती है और $4$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना भी ऊर्जा की दृष्टि से अनुकूल नहीं होता है,इसलिए सिलिकॉन सहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपने $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों को अन्य परमाणुओं के साथ साझा करना पसंद करता है।

(A) जब दो हाइड्रोजन परमाणु $H_2$ अणु बनाने के लिए एक-दूसरे के करीब आते हैं,तो परमाणुओं के नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल प्रतिकर्षण बलों पर हावी हो जाते हैं।
जैसे-जैसे परमाणु करीब आते हैं,निकाय की स्थितिज ऊर्जा कम हो जाती है और संतुलन बंध दूरी पर न्यूनतम मान तक पहुँच जाती है।
स्थितिज ऊर्जा में यह कमी ऊर्जा के उत्सर्जन के कारण होती है,जिससे $H_2$ अणु दो अलग-अलग हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर हो जाता है।

(C) $NaCl$ और $MgCl_2$ में,धातु और अधातु परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के कारण आयनिक बंधन होता है।
पीतल तांबे और जस्ता की एक मिश्र धातु है,जिसमें धात्विक बंधन होता है।
$H_2O$ ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है,जो सहसंयोजक बंधन की विशेषता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) हीरा कार्बन परमाणुओं के बीच मजबूत सहसंयोजक बंधों के साथ एक विशाल जालक संरचना में व्यवस्थित होता है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ $4$ सहसंयोजक बंध बनाता है।
इसलिए,इसकी संरचना कठोर होती है और मुक्त इलेक्ट्रॉनों की कमी के कारण यह विद्युत का संचालन नहीं कर सकता है।

(A) सहसंयोजक बंध परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है,जो आमतौर पर अधातुओं के बीच होता है।
$H_2$ दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं,जिससे यह एक सहसंयोजक अणु बन जाता है।
$CaO$,$KCl$,और $Na_2S$ आयनिक यौगिक हैं जो धातु धनायनों और अधातु ऋणायनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) सहसंयोजक बंध परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
यह तब सबसे आसानी से होता है जब शामिल परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता समान होती है,क्योंकि कोई भी परमाणु दूसरे से इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से हटाने के लिए पर्याप्त शक्तिशाली नहीं होता है।
उदाहरण के लिए,$H_2$ अणु में,समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो $H$ परमाणु सहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।
इसी तरह,$CH_4$ में,$C$ और $H$ की विद्युत ऋणात्मकता अपेक्षाकृत समान होती है,जिससे $C-H$ सहसंयोजक बंधों का निर्माण होता है।

(D) समान अधातु परमाणुओं के बीच के बंध पूरी तरह से सहसंयोजक होते हैं क्योंकि दोनों परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता समान होती है।
इसलिए,बंधित परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनों के साझा युग्म पर समान अधिकार होता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन युग्म का समान साझाकरण होता है।
उदाहरण के लिए: $F_2$,$O_2$,$N_2$।

(A) जर्मेनियम $(Ge)$ हीरे की तरह एक विशाल सहसंयोजक नेटवर्क संरचना प्रदर्शित करता है।
$A$. जर्मेनियम: सहसंयोजक बंधन।
$B$. सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$: आयनिक बंधन।
$C$. ठोस नियॉन: वान डर वाल्स बल (लंदन परिक्षेपण बल)।
$D$. तांबा $(Cu)$: धात्विक बंधन।
अतः,सही उत्तर $A$ है।

(A) $HCl$ अणु हाइड्रोजन परमाणु और क्लोरीन परमाणु के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
चूंकि दोनों परमाणु अपने संयोजी कोश को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं,इसलिए बनने वाला बंध सहसंयोजक बंध होता है।

(B) $AB$ अणु की बंध लंबाई को $A$ और $B$ परमाणुओं की सहसंयोजक त्रिज्याओं का उपयोग करके $d_{AB} = r_A + r_B$ के रूप में अनुमानित किया जा सकता है।
$H_2$ अणु के लिए,बंध लंबाई $74 \, pm$ है,इसलिए $H$ की सहसंयोजक त्रिज्या $r_H = \frac{74}{2} = 37 \, pm$ है।
$Cl_2$ अणु के लिए,बंध लंबाई $198 \, pm$ है,इसलिए $Cl$ की सहसंयोजक त्रिज्या $r_{Cl} = \frac{198}{2} = 99 \, pm$ है।
अतः,$HCl$ की बंध लंबाई $r_H + r_{Cl} = 37 + 99 = 136 \, pm$ है।

(C) सहसंयोजक यौगिक कमजोर अंतर-आणविक बलों द्वारा एक साथ जुड़े अणुओं से बने होते हैं।
इन कमजोर बलों के कारण,इनका क्वथनांक और गलनांक आमतौर पर कम होता है।
ये आमतौर पर विद्युत और ऊष्मा के कुचालक होते हैं और सामान्यतः पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में अघुलनशील होते हैं।

(B) $ (b) $ जल के अणु $(H_2O)$ में,ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन युग्मों की साझेदारी द्वारा जुड़ा होता है। इलेक्ट्रॉनों की इस साझेदारी के परिणामस्वरूप सहसंयोजक बंध का निर्माण होता है। इसकी संरचना इस प्रकार है:
$ H-O-H $

(B) एक सहसंयोजक बंध,जिसे आणविक बंध भी कहा जाता है,एक रासायनिक बंध है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन युग्मों का साझाकरण शामिल होता है।
इन इलेक्ट्रॉन युग्मों को साझा युग्म या आबंध युग्म के रूप में जाना जाता है।
जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं,तो उनके बीच आकर्षण और प्रतिकर्षण बलों का स्थिर संतुलन सहसंयोजक बंधन कहलाता है।

(B) सहसंयोजक बंध परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण द्वारा बनता है।
यह एक दिशात्मक (directional) बंध है क्योंकि यह अतिव्यापन में शामिल परमाणु कक्षकों के अभिविन्यास पर निर्भर करता है।
इसलिए,यह कथन कि बंध दिशाहीन है,गलत है।
आयनिक बंधों को आमतौर पर दिशाहीन माना जाता है।

(D) बंध वियोजन ऊर्जा बंध लंबाई के व्युत्क्रमानुपाती होती है,जो बंधित परमाणुओं के आकार पर निर्भर करती है।
छोटे परमाणु छोटे और मजबूत बंध बनाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उच्च बंध वियोजन ऊर्जा होती है।
दिए गए मानों की तुलना करने पर: $485 \ kJ \ mol^{-1} > 328 \ kJ \ mol^{-1} > 276 \ kJ \ mol^{-1} > 240 \ kJ \ mol^{-1}$.
चूंकि तत्व $D$ की बंध वियोजन ऊर्जा सबसे अधिक $(485 \ kJ \ mol^{-1})$ है,इसलिए दिए गए तत्वों में इसका परमाणु आकार सबसे छोटा होगा।

(B) त्रि-आबंध तब बनता है जब किसी परमाणु को अपना अष्टक पूरा करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,जो आमतौर पर नाइट्रोजन $(N_2)$ जैसे समूह $15$ के तत्वों में देखा जाता है।
$N$ $(Z=7)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^3$ है।
अतः,सही विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^3$ है।

(A) अष्टक नियम के अनुसार,परमाणु अपनी संयोजकता कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं,ग्रहण करते हैं या त्यागते हैं।
$PCl_5$ में,केंद्रीय फास्फोरस परमाणु $5$ क्लोरीन परमाणुओं से बंधा होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसके संयोजकता कोश में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं (विस्तारित अष्टक)।
इसलिए,$PCl_5$ अष्टक नियम का पालन नहीं करता है।

(B) नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।
अपना अष्टक पूरा करने के लिए,प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु को $3$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$N_2$ अणु में,प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु त्रिक आबंध $(N \equiv N)$ बनाने के लिए दूसरे के साथ $3$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$_{16}S$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4$ है।
सल्फर के बाह्यतम कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अपना अष्टक पूर्ण करने के लिए सल्फर को $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $2$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है,जिससे $2$ सहसंयोजक बंध बनते हैं।

(B) नाइट्रोजन $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^3$ है।
नाइट्रोजन में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अमोनिया $(NH_3)$ अणु में,नाइट्रोजन $3$ सहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपने $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों को $3$ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा करता है।
साझा करने के बाद,नाइट्रोजन हाइड्रोजन परमाणुओं से $3$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,जिससे उसका अष्टक पूर्ण हो जाता है।
अतः,$NH_3$ अणु में नाइट्रोजन की संयोजकता कक्षा में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5 + 3 = 8$ है।

(C) हाइड्रोजन गैस के अणु $(H_2)$ में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ने वाला बंध एक क्लासिक $Covalent \ Bond$ (सहसंयोजक बंध) है।
चूंकि दोनों हाइड्रोजन परमाणु समान हैं,इसलिए कोई भी परमाणु आयनिक बंध बनाने के लिए दूसरे से इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से नहीं ले सकता है।
परिणामस्वरूप,दोनों हाइड्रोजन परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं,जिससे एक सहसंयोजक बंध बनता है।

(C) सहसंयोजक बंध की मजबूती बंध क्रम (bond order) के सीधे आनुपातिक और बंध लंबाई के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$C - N$ बंध $HCN$ जैसे यौगिकों में त्रि-बंध $(C \equiv N)$ के रूप में मौजूद हो सकता है,जिसकी बंध ऊर्जा $C - C$,$C - H$ या $C - O$ जैसे एकल बंधों की तुलना में काफी अधिक होती है।
इसलिए,$C \equiv N$ बंध सबसे मजबूत है।

(C) हीरे,सिलिकॉन और क्वार्ट्ज में मुख्य बंधन बल सहसंयोजक बंध है।
ये पदार्थ विशाल सहसंयोजक नेटवर्क संरचनाएं (नेटवर्क ठोस) बनाते हैं जहाँ परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।

(D) एक बहु-सहसंयोजक बंध (द्वि-आबंध या त्रि-आबंध) तब मौजूद होता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों के एक से अधिक युग्म साझा करते हैं।
$H_2$ में,एक एकल आबंध $(H-H)$ होता है।
$N_2$ में,एक त्रि-आबंध $(N \equiv N)$ होता है।
$C_2H_4$ (एथीन) में,कार्बन परमाणुओं के बीच एक द्वि-आबंध $(CH_2=CH_2)$ होता है।
इसलिए,$N_2$ और $C_2H_4$ दोनों में बहु-सहसंयोजक बंध होते हैं।

(D) एक सहसंयोजक बंध में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी शामिल होती है।
बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के आधार पर एक सहसंयोजक बंध ध्रुवीय या अध्रुवीय हो सकता है।
अतः,कथन $(a)$ और $(b)$ दोनों सही हैं।

(B) $PCl_5$ में $P$ और $Cl$ के बीच का बंध मुख्य रूप से सहसंयोजक होता है,क्योंकि $P$ $(2.19)$ और $Cl$ $(3.16)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर होता है।
विद्युत ऋणात्मकता में महत्वपूर्ण अंतर होने के कारण,यह बंध आंशिक आयनिक गुण प्रदर्शित करता है।
अतः,$P-Cl$ बंध कुछ आयनिक गुण वाला सहसंयोजक बंध है।

(A) जब दो परमाणु बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं,तो इसे सहसंयोजक बंध कहा जाता है।
यौगिक $AB$ में,चूंकि परमाणु अलग-अलग ($A$ और $B$) हैं,इसलिए उनकी विद्युत ऋणात्मकता अलग-अलग होगी।
दो अलग-अलग परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी के परिणामस्वरूप $A$ और $B$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध बनता है।

(B) कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ में $Ca^{2+}$ और एसिटिलाइड आयन $(C_2^{2-})$ होते हैं।
एसिटिलाइड आयन में दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक त्रि-बंध होता है,जिसे $[C \equiv C]^{2-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
एक त्रि-बंध में $1 \ \sigma$ बंध और $2 \ \pi$ बंध होते हैं।
इसलिए,दो कार्बन परमाणुओं के बीच $1 \ \sigma$ और $2 \ \pi$ बंध होते हैं।

(C) एक द्वि-आबंध में,दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के दो युग्मों (pairs) की साझेदारी होती है,जो कुल $4$ इलेक्ट्रॉनों के बराबर है।
उदाहरण के लिए,एथीन $(H_2C=CH_2)$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु द्वि-आबंध बनाने के लिए दूसरे कार्बन परमाणु के साथ दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है।

(C) बंध की मजबूती बंध कोटि (bond order) पर निर्भर करती है।
$C\equiv C$ की बंध कोटि $3$ है,$C=C$ की $2$ है,और $C-C$ की $1$ है।
जैसे-जैसे बंध कोटि बढ़ती है,बंध की मजबूती बढ़ती है।
इसलिए,$C\equiv C$ सबसे मजबूत बंध है।

(D) ट्राइसिलाइल एमाइन में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और इसके $p$-कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है। सिलिकॉन के पास रिक्त $3d$-कक्षक होते हैं। नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी युग्म सिलिकॉन के रिक्त $d$-कक्षक में दान किया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $p\pi - d\pi$ बैक बॉन्डिंग होती है।

(D) $P_4O_{10}$ की संरचना में एक $P_4$ चतुष्फलक होता है जहाँ प्रत्येक किनारे पर एक ऑक्सीजन परमाणु ($P-O-P$ बंध) सेतु के रूप में होता है।
ऐसे $6$ $P-O-P$ सेतु होते हैं,जो $12$ सिग्मा बंधों का योगदान करते हैं।
इसके अतिरिक्त,प्रत्येक $4$ फास्फोरस परमाणु एक द्वि-आबंध $(P=O)$ के माध्यम से एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े होते हैं।
प्रत्येक $P=O$ बंध में $1$ सिग्मा बंध और $1$ पाई बंध होता है।
इस प्रकार,$P=O$ समूहों से $4$ सिग्मा बंध प्राप्त होते हैं।
सिग्मा बंधों की कुल संख्या = $12$ ($P-O-P$ सेतु से) + $4$ ($P=O$ बंध से) = $16$ सिग्मा बंध।

(A) $Cl_{2}$ अणु के लिए सही इलेक्ट्रॉनिक सूत्र $:\,\mathop {Cl}\limits_{..}^{..} \,:\,\mathop {Cl}\limits_{..}^{..} \,:$ है।
प्रत्येक क्लोरीन परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
स्थायी अष्टक प्राप्त करने के लिए,प्रत्येक क्लोरीन परमाणु दूसरे के साथ $1$ इलेक्ट्रॉन साझा करता है,जिससे एक एकल सहसंयोजक बंध बनता है।
इस प्रकार,प्रत्येक क्लोरीन परमाणु $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों और $1$ साझा इलेक्ट्रॉन युग्म से घिरा होता है।

(B) जब परमाणुओं के बीच केवल एक जोड़े के बजाय इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े साझा किए जाते हैं,तो $Double \ covalent \ bond$ (द्वि-सहसंयोजक बंध) बनता है।

(A) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ अणु में दो प्रकार के $B-H$ बंध होते हैं:
$(i)$ $B-H_t$ (टर्मिनल): ये सामान्य दो-केंद्रित दो-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e)$ सहसंयोजक बंध हैं।
(ii) $B-H_b$ (ब्रिजिंग): ये तीन-केंद्रित दो-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ बंध हैं,जिन्हें अक्सर बनाना बॉन्ड कहा जाता है।
अतः,उपस्थित दो प्रकार के बंध सहसंयोजक और तीन-केंद्रित बंध हैं।

(C) बंध वियोजन ऊर्जा बंध कोटि और बंध की मजबूती पर निर्भर करती है।
$N_2$ में एक त्रि-बंध $(N \equiv N)$ होता है,जो $H_2$ के एकल बंध $(436 \ kJ/mol)$,$CH_4$ के $C-H$ बंध $(413 \ kJ/mol)$ या $O_2$ के द्वि-बंध $(498 \ kJ/mol)$ की तुलना में काफी अधिक मजबूत होता है।
$N_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा लगभग $945 \ kJ/mol$ है।
इसलिए,$N \equiv N$ बंध को वियोजित करने के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(A) सायनाइड आयन $(CN^-)$ की लुईस संरचना में कार्बन और नाइट्रोजन के बीच एक त्रिक बंध $(C \equiv N)$ होता है।
कार्बन के लिए औपचारिक आवेश = $4 - 2 - 3 = -1$ है।
नाइट्रोजन के लिए औपचारिक आवेश = $5 - 2 - 3 = 0$ है।
अतः,औपचारिक ऋण आवेश कार्बन $(C)$ परमाणु पर होता है।

(C) जब दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंध बनता है,तो परिणामी अणु की स्थितिज ऊर्जा अलग-अलग परमाणुओं की स्थितिज ऊर्जा के योग से कम होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि बंध निर्माण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,जिसमें अधिक स्थिर अवस्था प्राप्त करने के लिए ऊर्जा मुक्त होती है।

(A) सहसंयोजक बंध की मजबूती बंध लंबाई के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
दिए गए अंतर-हैलोजन यौगिकों और फ्लोरीन अणु में,हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ने के साथ बंध लंबाई बढ़ती है $(F < Cl < Br < I)$।
इसलिए,बंध लंबाई का क्रम $F-F < Cl-F < Br-F < I-F$ है।
चूंकि $F-F$ बंध की लंबाई सबसे कम है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे मजबूत बंध है।

(A) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की संरचना में चार फास्फोरस परमाणु एक नियमित चतुष्फलक के कोनों पर व्यवस्थित होते हैं।
प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा अन्य तीन फास्फोरस परमाणुओं से जुड़ा होता है।
$P_4$ अणु में कुल $6$ $P-P$ एकल बंध होते हैं।
चूंकि प्रत्येक एकल बंध एक आबंधन इलेक्ट्रॉन युग्म का प्रतिनिधित्व करता है,इसलिए सफेद फास्फोरस में $6$ आबंधन इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।