Covalent bonding Questions in Hindi

(C) नाइट्रोजन अणु $(N_2)$ में दो नाइट्रोजन परमाणु एक त्रि-बंध $(N \equiv N)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
एक त्रि-बंध में एक सिग्मा $(\sigma)$ बंध और दो पाई $(\pi)$ बंध होते हैं।
प्रत्येक बंध इलेक्ट्रॉनों के एक साझा युग्म को दर्शाता है,जिसका अर्थ है कि बंधन प्रक्रिया में $3 \times 2 = 6$ इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं।

(B) हैलोजन की बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम इस प्रकार है: $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$।
$F_2$ में,छोटे $F$ परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण बहुत अधिक होता है,जो $F-F$ बंध को कमजोर कर देता है।
इसलिए,दिए गए हैलोजन में $Cl_2$ की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।

(A) कमरे के तापमान पर,$BeCl_2$ ठोस अवस्था में डाइमर $(Be_2Cl_4)$ या बहुलक के रूप में मौजूद होता है।
इसमें अवशिष्ट बंधन क्षमता होती है क्योंकि $Be$ परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून (अपूर्ण अष्टक) होता है और अधिक स्थिरता प्राप्त करने के लिए अन्य अणुओं से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके उपसहसंयोजक बंध बना सकता है।

(D) $CCl_4$ एक सहसंयोजक यौगिक है और विलयन में $Cl^-$ आयन देने के लिए आयनित नहीं होता है।
चूंकि $AgNO_3$ मुक्त $Cl^-$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके $AgCl$ का सफेद अवक्षेप बनाता है,इसलिए $CCl_4$ और $AgNO_3$ के बीच कोई प्रतिक्रिया नहीं होती है।
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(B) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$BCl_3$ में केंद्रीय बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है (केवल $6$ इलेक्ट्रॉन),जिससे यह एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति बन जाता है और एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$PCl_3$ में फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिसे वह दान कर सकता है,इसलिए यह एक लुईस क्षार है।
$NCl_3$ में भी नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,इसलिए यह भी एक लुईस क्षार है।
अतः,केवल $BCl_3$ ही लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(B) हैलोजन की बंध ऊर्जा फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार से प्रभावित होती है,जो दो फ्लोरीन परमाणुओं के एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण की ओर ले जाती है।
यह $F-F$ बंध को $Cl-Cl$ बंध की तुलना में कमजोर बनाता है।
हैलोजन के लिए बंध वियोजन ऊर्जा का सामान्य क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है।
इसलिए,$Cl_2$ की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।

(A) एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु वह है जिसमें केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में $8$ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं,या इसमें पारंपरिक सहसंयोजक बंध बनाने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
$B_2H_6$ (डाइबोरेन) में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है,लेकिन पूरे अणु के लिए केवल $12$ संयोजी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध होते हैं,जो सभी बंधनों के लिए मानक दो-केंद्र-दो-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e)$ बंध बनाने के लिए अपर्याप्त हैं।
इसमें दो $3$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ बंध होते हैं,जिन्हें बनाना बॉन्ड के रूप में भी जाना जाता है,जो इसे एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु बनाता है।
इसके विपरीत,$C_2H_6$,$PH_3$,और $SiH_4$ इलेक्ट्रॉन-सटीक अणु हैं जहाँ केंद्रीय परमाणुओं के लिए अष्टक नियम संतुष्ट होता है।

(D) $PH_6^+$ में,फास्फोरस परमाणु पर धनात्मक आवेश होता है,जो इसकी विद्युत ऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की प्रवृत्ति को बढ़ाता है।
इसके परिणामस्वरूप अन्य उदासीन फॉस्फीन प्रजातियों की तुलना में $P-H$ बंध में आयनिक गुण अधिक होता है।
इसलिए,$PH_6^+$ में सबसे कम सहसंयोजक $P-H$ बंध होता है।

(C) बंध ऊर्जा परमाणुओं के आकार और कक्षकों के अतिव्यापन (overlap) पर निर्भर करती है। छोटे ऑक्सीजन परमाणुओं के एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $O-O$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे कम होती है। समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे बंध ऊर्जा कम हो जाती है। हालाँकि,$S-S$ बंध $Se-Se$ और $Te-Te$ की तुलना में अधिक मजबूत होता है क्योंकि बड़े परमाणुओं की तुलना में इसमें कक्षकों का अतिव्यापन बेहतर होता है। इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $S-S$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।

(B) $HCl$ अणु में,$H$ $(2.1)$ और $Cl$ $(3.0)$ के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर लगभग $0.9$ है।
चूंकि विद्युतऋणात्मकता का अंतर $0$ से अधिक लेकिन $1.7$ से कम है,इसलिए बनने वाला बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है,जिसमें इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म अधिक विद्युतऋणात्मक क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है।

(B) जैसे-जैसे बंध क्रम बढ़ता है,बंध लंबाई घटती जाती है।
बंध लंबाइयाँ इस प्रकार हैं:
$C-C$ (एकल बंध) = $1.54 \ \mathring{A}$
$C=C$ (द्वि-बंध) = $1.34 \ \mathring{A}$
$C\equiv C$ (त्रि-बंध) = $1.20 \ \mathring{A}$
अतः,बंध लंबाई का सही बढ़ता क्रम $C\equiv C < C=C < C-C$ है।

(D) निर्जल $AlCl_3$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है।
फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रिया में,यह एल्किल हैलाइड के साथ अभिक्रिया करके कार्बोनियम आयन (इलेक्ट्रोफाइल) उत्पन्न करता है।
अभिक्रिया: $CH_3Cl + AlCl_3 \to CH_3^+ + AlCl_4^-$

(C) सहसंयोजक यौगिक अध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं,जबकि आयनिक यौगिक ध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं।
नेफ़थलीन $(C_{10}H_8)$ एक अध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है और केरोसिन एक अध्रुवीय विलायक है।
'समान समान को घोलता है' (like dissolves like) के सिद्धांत के अनुसार,अध्रुवीय विलेय अध्रुवीय विलायकों में घुल जाते हैं। इसलिए,नेफ़थलीन केरोसिन में आसानी से घुल जाता है।

(D) . ग्रेफाइट में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और एक ही परत में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन द्वारा जुड़कर एक षट्कोणीय नेटवर्क बनाता है। परतें कमजोर वांडर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं,लेकिन परतों के भीतर के परमाणु सहसंयोजक बंधन द्वारा जुड़े होते हैं।

(C) $CCl_4$ एक सहसंयोजक यौगिक है।
यह पानी में आयनित होकर $Cl^-$ आयन उत्पन्न नहीं करता है।
चूंकि $AgNO_3$,$Cl^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का सफेद अवक्षेप बनाता है,इसलिए $Cl^-$ आयनों की अनुपस्थिति का अर्थ है कि कोई अवक्षेप नहीं बनता है।
$CCl_4 + AgNO_3 \to \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$

(C) $BF_{3}$ में,बोरोन परमाणु $sp^{2}$ संकरित होता है और इसमें एक रिक्त $p$-कक्षक होता है।
फ्लोरीन परमाणुओं के पास उनके $2p$-कक्षकों में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
यहाँ बैक-बॉन्डिंग प्रभाव होता है जहाँ फ्लोरीन बोरोन के रिक्त $p$-कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करता है,जिससे $p\pi-p\pi$ बंध बनता है।
यह बैक-बॉन्डिंग $B-F$ बंध को आंशिक द्वि-बंध गुण प्रदान करती है,जिससे यह सामान्य एकल बंध की तुलना में छोटा और मजबूत हो जाता है।
इसलिए,यह कथन कि यह अन्योन्यक्रिया बंध की लघुता और मजबूती को नहीं समझा सकती,गलत है।

(B) $BCl_3$ में,बोरॉन परमाणु के पास एक खाली $p$-ऑर्बिटल होता है और क्लोरीन के पास इलेक्ट्रॉनों के लोन पेयर होते हैं। यह $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग की ओर ले जाता है,जो बोरॉन परमाणु की इलेक्ट्रॉन कमी को कम करता है और मोनोमेरिक रूप को स्थिर करता है।
$BH_3$ में,ऐसी कोई बैक बॉन्डिंग नहीं होती है क्योंकि हाइड्रोजन के पास लोन पेयर नहीं होते हैं। अपने अष्टक को पूरा करने और स्थिरता प्राप्त करने के लिए,$BH_3$ डाइमेराइजेशन के माध्यम से $B_2H_6$ (डाइबोरेन) बनाता है,जिसमें $3c-2e^-$ (थ्री-सेंटर टू-इलेक्ट्रॉन) बॉन्ड शामिल होते हैं।

(B) हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और मजबूत सहसंयोजक बंधों के माध्यम से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जो एक कठोर त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनाता है।

(B) $N - N$ बंध की वियोजन ऊर्जा $C - C$,$O - O$ और $F - F$ बंधों की तुलना में अधिक है।

(C) एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ में केंद्रीय एल्युमिनियम परमाणु के चारों ओर अपूर्ण अष्टक होता है।
इसके संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसलिए,यह इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकारकर्ता के रूप में कार्य करता है।
लुईस अवधारणा के अनुसार,जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है,वह लुईस अम्ल कहलाता है।

(B) कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ एक आयनिक कार्बाइड है जिसमें एसिटिलाइड आयन $[C \equiv C]^{2-}$ होता है।
एसिटिलाइड आयन में,दो कार्बन परमाणु एक त्रि-बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
एक त्रि-बंध में $1$ सिग्मा $(\sigma)$ बंध और $2$ पाई $(\pi)$ बंध होते हैं।
अतः,सही उत्तर $1$ सिग्मा और $2$ पाई बंध है।

(B) एकल सहसंयोजक आबंध में $2$ इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है।
अतः,द्वि-आबंध में $2 \times 2 = 4$ इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है।

(A) $H-Cl$ में उपस्थित बंध एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध है,जो $H$ और $Cl$ परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।

(A) कार्बन सबऑक्साइड अणु,$C_3O_2$,में तीन कार्बन परमाणुओं की एक रैखिक श्रृंखला होती है जिसमें दो ऑक्सीजन परमाणु अंतिम कार्बन से जुड़े होते हैं।
प्रत्येक कार्बन परमाणु को अष्टक नियम को संतुष्ट करना चाहिए और चार बंध बनाने चाहिए।
संरचना $O=C=C=C=O$ है,जहाँ प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp$ संकरित है।

(C) अधिकतम सहसंयोजक गुण समान परमाणुओं के बीच पाया जाता है।
इसका कारण यह है कि दो समान परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $0$ होता है,जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध अध्रुवीय सहसंयोजक बंध बनता है।

(D) सहसंयोजक यौगिक सामान्यतः प्रकृति में अध्रुवीय होते हैं। $ \text{'like dissolves like'} $ (समान समान को घोलता है) के सिद्धांत के अनुसार,अध्रुवीय विलेय अध्रुवीय विलायकों में घुल जाते हैं।

(D) दो समान परमाणुओं के बीच के बंध में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $0$ होता है। इसलिए,साझा किए गए इलेक्ट्रॉन युग्म उनके बीच समान रूप से वितरित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक अध्रुवीय सहसंयोजक बंध बनता है।

(C) संयोजकता आबंध सिद्धांत (Valence Bond Theory) के अनुसार,एक सहसंयोजक बंध का निर्माण विपरीत चक्रण वाले इलेक्ट्रॉनों युक्त परमाणु कक्षकों के अतिव्यापन से होता है।
यदि इलेक्ट्रॉनों का चक्रण समान है,तो कक्षकों का प्रभावी अतिव्यापन नहीं होगा और परिणामस्वरूप,बंधन संभव नहीं होगा।

(A) सहसंयोजक बंध अधातुओं के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
$H_2$ एक समनाभिकीय द्विपरमाणुक अणु है जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े को साझा करते हैं।
$CaS$,$KCl$,और $Na_2S$ आयनिक यौगिक हैं जो धातु धनायनों और अधातु ऋणायनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनते हैं।

(C) बंध ऊर्जा बंध कोटि (परमाणुओं के बीच बंधों की संख्या) के सीधे समानुपाती होती है।
$N_2$ में त्रि-बंध $(N \equiv N)$ होता है,जिसकी बंध कोटि $3$ है।
$O_2$ में द्वि-बंध $(O=O)$ होता है,जिसकी बंध कोटि $2$ है।
$H_2$ में एकल बंध $(H-H)$ होता है,जिसकी बंध कोटि $1$ है।
$CH_4$ में $C-H$ एकल बंध होते हैं।
चूंकि $N \equiv N$ की बंध कोटि सबसे अधिक है,इसलिए इसे तोड़ने के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) $HCl$ अणु की बंध लंबाई $H$ और $Cl$ परमाणुओं की सहसंयोजक त्रिज्याओं के योग के बराबर होती है,अर्थात $d_{HCl} = r_H + r_{Cl}$
$H_2$ के लिए,अंतर-नाभिकीय दूरी $74 \, pm$ है,इसलिए $H$ की सहसंयोजक त्रिज्या $r_H = \frac{74}{2} = 37 \, pm$
$Cl_2$ के लिए,अंतर-नाभिकीय दूरी $198 \, pm$ है,इसलिए $Cl$ की सहसंयोजक त्रिज्या $r_{Cl} = \frac{198}{2} = 99 \, pm$
अतः,$HCl$ की बंध लंबाई $d_{HCl} = 37 + 99 = 136 \, pm$ होगी।

(B) अष्टक नियम के अनुसार,परमाणु अपने संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं,खोते हैं या प्राप्त करते हैं।
$BF_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु $3$ फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
प्रत्येक $B-F$ बंध में $2$ साझा इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप बोरॉन के संयोजी कोश में कुल $3 \times 2 = 6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $6 < 8$,इसलिए $BF_3$ में केंद्रीय बोरॉन परमाणु अष्टक नियम का पालन नहीं करता है (यह एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है)।

(A) बंध की प्रबलता,बंध कोटि और बंध निर्माण में शामिल संकरित कक्षकों के $s$-लक्षण के सीधे समानुपाती होती है।
$C-C$ (एल्केन) के लिए,संकरण $sp^3$ ($25\% \ s$-लक्षण) है।
$C=C$ (एल्कीन) के लिए,संकरण $sp^2$ ($33.3\% \ s$-लक्षण) है।
$C \equiv C$ (एल्काइन) के लिए,संकरण $sp$ ($50\% \ s$-लक्षण) है।
जैसे-जैसे $s$-लक्षण बढ़ता है,बंध छोटा और अधिक मजबूत होता जाता है।
इसलिए,बंध की प्रबलता का सही क्रम $C-C < C=C < C \equiv C$ है।

(D) $BF_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु तीन फ्लोरीन परमाणुओं के साथ एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है।
इसके परिणामस्वरूप बोरॉन परमाणु के चारों ओर कुल $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि अष्टक नियम के लिए स्थिरता हेतु $8$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए $BF_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है जो अष्टक नियम का पालन नहीं करता है।

(C) $AlCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है जिसमें $Al$ परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है।
यह एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म को स्वीकार कर सकता है।
कई कार्बनिक अभिक्रियाओं में,जैसे कि फ्रीडेल-क्राफ्ट अभिक्रियाओं में,इसका उपयोग अम्ल उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

(D) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$(CH_3)_3B$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिसका अर्थ है कि इसका अष्टक अपूर्ण है।
इसलिए,यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को स्वीकार कर सकता है,और लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$(CH_3)_2O$,$(CH_3)_3P$,और $(CH_3)_3N$ में केंद्रीय परमाणुओं का अष्टक पूर्ण होता है और उनके पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जो उन्हें लुईस क्षार (इलेक्ट्रॉन-युग्म दाता) के रूप में कार्य करने की अनुमति देता है।

(B) $BF_3$ बोरॉन के अपूर्ण अष्टक के कारण एक लुईस अम्ल है।
$BF_3$ में,बोरॉन परमाणु के पास एक रिक्त $2p$-कक्षक होता है और फ्लोरीन परमाणु के पास अपने $2p$-कक्षक में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
यह फ्लोरीन से बोरॉन की ओर $p\pi - p\pi$ बैक-बॉन्डिंग की अनुमति देता है,जो बंध क्रम को बढ़ाता है और $B-F$ बंध को मजबूत करता है।
$CF_4$ में,कार्बन परमाणु का अष्टक पूर्ण होता है और कोई रिक्त कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए ऐसी कोई बैक-बॉन्डिंग संभव नहीं है।
अतः,इस बैक-बॉन्डिंग अन्योन्यक्रिया के कारण $BF_3$ में $B-F$ बंध $CF_4$ में $C-F$ बंध की तुलना में अधिक मजबूत होता है।

(C) $SF_6$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $(S)$ फ्लोरीन परमाणुओं के साथ छह सहसंयोजक बंध बनाने के लिए उत्तेजित होता है।
$S$ का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4 3d^0$ है।
$6$ बंध बनाने के लिए,$S$ अपने $3s$ और $3p$ कक्षकों से इलेक्ट्रॉनों को खाली $3d$ कक्षकों में स्थानांतरित करता है।
इसके परिणामस्वरूप $2^{nd}$ उत्तेजित अवस्था विन्यास प्राप्त होता है: $3s^1 3p^3 3d^2$।
चूंकि इसमें $6$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी सहसंयोजकता $6$ है।
$SF_6$ में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 6(-1) = 0 \implies x = +6$।
अतः,$S$ उत्तेजित अवस्था में है और इसकी ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(B) अणु $B_2F_4$ और $B_2Cl_4$ हैं। बंध लंबाई $y$ ($B_2Cl_4$ में) बंध लंबाई $x$ ($B_2F_4$ में) से अधिक है।
फ्लोरीन, क्लोरीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। $B_2F_4$ में, $B-F$ बंध अत्यधिक ध्रुवीय होता है, जो बेंट के नियम के अनुसार $B-B$ बंध में $s$-लक्षण को बढ़ाता है (विद्युत ऋणात्मक परमाणु $p$-लक्षण वाली कक्षकों को प्राथमिकता देते हैं, जिससे $B-B$ बंध के लिए अधिक $s$-लक्षण बचता है)। उच्च $s$-लक्षण के कारण बंध लंबाई कम हो जाती है।
इसके अतिरिक्त, $F$ से $B$ की ओर बैक-बॉन्डिंग $Cl$ से $B$ की तुलना में अधिक प्रभावी होती है, जो बंध क्रम और लंबाई को भी प्रभावित करती है। प्रायोगिक मान पुष्टि करते हैं कि $x \approx 172 \ pm$ और $y \approx 175 \ pm$ है।
अतः, $y > x$।

(A) कार्बन दूसरे आवर्त का तत्व है और इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण इसकी अधिकतम सहसंयोजकता $4$ होती है।
इसलिए,यह $[CCl_6]^{2-}$ जैसी हेक्सा-कोऑर्डिनेटेड स्पीशीज बनाने के लिए अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है।
सिलिकॉन,जर्मेनियम और टिन क्रमशः तीसरे,चौथे और पांचवें आवर्त के तत्व हैं और इनमें रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इन्हें $[SiF_6]^{2-}$,$[GeF_6]^{2-}$ और $[SnCl_6]^{2-}$ जैसे स्थिर अष्टफलकीय संकुल बनाने की अनुमति देते हैं।

(C) $BCl_3$ में,क्लोरीन परमाणुओं का बड़ा आकार त्रिविम बाधा (steric hindrance) पैदा करता है,जो ब्रिज्ड डाइमर संरचना के निर्माण को रोकता है। इसके अतिरिक्त,$p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग मोनोमेरिक $BCl_3$ अणु को स्थिर करती है।
$BH_3$ में,हाइड्रोजन परमाणुओं का छोटा आकार उन्हें बोरॉन परमाणुओं के बीच आसानी से फिट होकर ब्रिज्ड संरचना $(B_2H_6)$ बनाने की अनुमति देता है,जो $3c-2e$ (तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन) बंधों द्वारा स्थिर होती है।

(D) एल्युमीनियम ब्रोमाइड $(AlBr_3)$ ठोस और वाष्प अवस्था में $Al_2Br_6$ द्विलक (dimer) के रूप में मौजूद होता है ताकि एल्युमीनियम परमाणु का अष्टक पूरा हो सके।
इस द्विलक संरचना में,दो $AlBr_3$ इकाइयाँ दो सेतु (bridging) ब्रोमीन परमाणुओं द्वारा जुड़ी होती हैं,जहाँ प्रत्येक एल्युमीनियम परमाणु चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त करता है।
अतः,संरचना को सबसे अच्छे तरीके से एक द्विलक के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) फास्फोरस $(V)$ ऑक्साइड का आणविक सूत्र $P_4O_{10}$ है।
इसकी संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
इसमें $6$ $P-O-P$ लिंकेज होते हैं,जिनमें $12$ $P-O$ एकल बंध शामिल हैं।
इसके अतिरिक्त,प्रत्येक $4$ फास्फोरस परमाणु एक टर्मिनल $P=O$ द्वि-बंध बनाता है।
अतः,संरचना में $12$ $P-O$ एकल बंध और $4$ $P=O$ द्वि-बंध होते हैं।

(A) जब दो हाइड्रोजन परमाणु बंध बनाने के लिए एक-दूसरे के करीब आते हैं,तो नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल प्रभावी हो जाते हैं,जिससे निकाय की स्थितिज ऊर्जा कम हो जाती है।
इस ऊर्जा के उत्सर्जन के परिणामस्वरूप एक स्थिर $H_2$ अणु का निर्माण होता है।

(D) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$AlCl_3$ में,केंद्रीय एल्यूमीनियम परमाणु की संयोजकता कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो एक अपूर्ण अष्टक है।
इसलिए,$AlCl_3$ अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार कर सकता है,जो इसे एक लुईस अम्ल बनाता है।

(B) $p \pi-d \pi$ आबंध के निर्माण के लिए एक परमाणु के पास $p$-कक्षक में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होना चाहिए और दूसरे परमाणु के पास रिक्त $d$-कक्षक होना चाहिए।
ऑक्सीजन के पास अपने $p$-कक्षक में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। $p \pi-d \pi$ आबंधन के लिए,दूसरे तत्व के संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षक होने चाहिए।
कार्बन $(2s^2 2p^2)$,नाइट्रोजन $(2s^2 2p^3)$ और बोरोन $(2s^2 2p^1)$ दूसरे आवर्त के तत्व हैं और इनके संयोजी कोश में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
फास्फोरस $(3s^2 3p^3 3d^0)$ तीसरे आवर्त का तत्व है और इसके पास रिक्त $3d$-कक्षक होते हैं,जो इसे ऑक्सीजन के साथ $p \pi-d \pi$ आबंधन बनाने में सक्षम बनाते हैं।

(D) अष्टक नियम के अनुसार परमाणु इस प्रकार बंध बनाते हैं कि उनके संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन हों।
$BH_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है जिसमें $B$ के चारों ओर $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$ZnCl_2$ एक सहसंयोजक यौगिक है जिसमें $Zn$ अपना अष्टक पूरा नहीं करता है।
$NO_2$ एक विषम-इलेक्ट्रॉन अणु है जिसमें नाइट्रोजन परमाणु पर $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$SnCl_4$ में केंद्रीय $Sn$ परमाणु $4$ $Cl$ परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $Sn$ के संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,अतः यह अष्टक नियम का पालन करता है।

(A) जब दो हाइड्रोजन परमाणु एक-दूसरे के करीब आते हैं,तो एक परमाणु के नाभिक और दूसरे के इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बलों के कारण प्रणाली की स्थितिज ऊर्जा कम हो जाती है।
जैसे-जैसे वे करीब आते हैं,स्थितिज ऊर्जा संतुलन बंधन दूरी पर न्यूनतम मान तक पहुँच जाती है।
यदि वे और अधिक करीब आते हैं,तो नाभिकों और इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण बल प्रभावी हो जाते हैं,जिससे स्थितिज ऊर्जा में तेजी से वृद्धि होती है।
विकल्प $A$ में दिया गया आलेख इस व्यवहार को सही ढंग से दर्शाता है,जो संतुलन दूरी पर न्यूनतम स्थितिज ऊर्जा दिखाता है।

(A) बंध ऊर्जा बंध में शामिल परमाणुओं के आकार पर निर्भर करती है। जैसे-जैसे समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे बंध लंबाई बढ़ती है और बंध की मजबूती (बंध ऊर्जा) घटती है। परमाणु आकार का क्रम $C < Si < Ge < Sn$ है। इसलिए,बंध ऊर्जा का क्रम $C-C > Si-Si > Ge-Ge > Sn-Sn$ है। अतः,$C-C$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।