Water hydrolysis and pH scale Questions in Hindi

(D) जल का आयनिक गुणनफल जल में $H^+$ और $OH^-$ आयनों की मोलर सांद्रता का गुणनफल होता है।
$K_w = [H^+][OH^-]$
मोलर सांद्रता की इकाई $mol \ L^{-1}$ होती है।
अतः,$K_w$ की इकाई $= (mol \ L^{-1}) \times (mol \ L^{-1}) = mol^2 \ L^{-2}$ होगी।

(D) जल का स्वतः-आयनन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है: $H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)$; $\Delta H > 0$.
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था दाईं ओर विस्थापित हो जाती है,जिससे जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ बढ़ जाता है।

(B) शुद्ध जल के लिए,हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता के बराबर होती है: $[H_3O^{+}] = [OH^{-}]$.
दिया गया है $[H_3O^{+}] = 10^{-6}\,M$,इसलिए $[OH^{-}] = 10^{-6}\,M$.
जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H_3O^{+}][OH^{-}]$ के रूप में परिभाषित है।
मान रखने पर: $K_w = (10^{-6}) \times (10^{-6}) = 10^{-12}$.

(B) जल का स्वतः-आयनन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है जिसे समीकरण $H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)$ द्वारा दर्शाया जाता है।
ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है।
इसलिए,$H^+$ और $OH^-$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ बढ़ जाता है।
चूंकि $90\,^{\circ}C > 25\,^{\circ}C$ है,इसलिए $90\,^{\circ}C$ पर $K_w$ का मान $10^{-14}$ से अधिक होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में से,केवल $1 \times 10^{-12}$ ही $10^{-14}$ से अधिक है।

(B) जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H^+][OH^-]$ के रूप में परिभाषित है।
दोनों पक्षों का ऋणात्मक लघुगणक लेने पर,हमें $-\log K_w = -\log [H^+] - \log [OH^-]$ प्राप्त होता है।
परिभाषा के अनुसार,$pH = -\log [H^+]$ और $pOH = -\log [OH^-]$ है।
अतः,$pH + pOH = pK_w$।

(D) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log [H^{+}]$.
दिया गया है $pH = 5.4$,इसलिए $5.4 = -\log [H^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log [H^{+}] = -5.4$.
$[H^{+}]$ ज्ञात करने के लिए,हम एंटीलॉग की गणना करते हैं: $[H^{+}] = 10^{-5.4}$.
$[H^{+}] = 10^{0.6} \times 10^{-6} \approx 3.98 \times 10^{-6} \ mol/L$.

(B) $25\,^oC$ पर,शुद्ध पानी उदासीन होता है,जिसका अर्थ है कि हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता के बराबर होती है: $[H^{+}] = [OH^{-}]$.
पानी का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $1.0 \times 10^{-14}$ होता है।
अतः,$[H^{+}] \times [OH^{-}] = 10^{-14}$,जिसका अर्थ है $[H^{+}]^2 = 10^{-14}$,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-7} \, M$.
$pH$ की गणना $pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-7}) = 7$ के रूप में की जाती है।

(D) विलयन का $pH$ $5$ दिया गया है।
हम जानते हैं कि $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$.
$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर,$pOH = 14 - 5 = 9$ प्राप्त होता है।
हाइड्रॉक्सिल आयन सांद्रता $[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-9} \ M$ होगी।

(A) $pH$ का सूत्र $pH = - \log [H^{+}]$ होता है।
यहाँ $[H^{+}] = 0.01 \, M$ दिया गया है,जिसे $10^{-2} \, M$ के रूप में लिखा जा सकता है।
सूत्र में मान रखने पर: $pH = - \log [10^{-2}]$।
लघुगणक के नियम का उपयोग करने पर,$pH = -(-2) \log(10)$।
चूँकि $\log(10) = 1$ होता है,इसलिए $pH = 2$ होगा।

(C) $pH$ पैमाना $0$ से $14$ तक होता है।
$pH = 7$ पर विलयन उदासीन होता है।
$pH < 7$ पर विलयन अम्लीय होता है।
$pH > 7$ पर विलयन क्षारीय होता है।
चूंकि दिया गया $pH$ $9.5$ है,जो $7$ से अधिक है,इसलिए विलयन क्षारीय है।

(B) जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ एक निश्चित तापमान पर जल में हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता का गुणनफल है।
$K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ ($298 \ K$ पर)।
दोनों पक्षों का ऋणात्मक लघुगणक लेने पर:
$-\log K_w = -\log ([H^+][OH^-]) = -\log (10^{-14})$।
$-\log K_w = -\log [H^+] - \log [OH^-] = 14$।
चूंकि $pH = -\log [H^+]$ और $pOH = -\log [OH^-]$,इसलिए:
$pH + pOH = 14$।

(A) जलीय अम्ल $A$ के तनुकरण पर $H^+$ आयनों की सांद्रता घटती है,जिससे $pH$ $7$ की ओर बढ़ता है।
जलीय क्षार $B$ के तनुकरण पर $OH^-$ आयनों की सांद्रता घटती है,जिससे $pOH$ बढ़ता है और परिणामस्वरूप $pH$ $7$ की ओर घटता है।

(C) $37^{\circ}C$ पर,जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ लगभग $2.4 \times 10^{-14}$ होता है।
$pH = -\log[H^+]$।
उदासीन विलयन के लिए,$[H^+] = \sqrt{K_w} = \sqrt{2.4 \times 10^{-14}} \approx 1.55 \times 10^{-7}$।
$pH = -\log(1.55 \times 10^{-7}) \approx 6.8$।
अतः,मानव शरीर के तापमान पर एक उदासीन विलयन का $pH$ $6.8$ होता है।

(A) प्रारंभिक सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-5} \ M$ है।
$100$ गुना तनु करने के बाद,$[H^{+}]$ की सांद्रता $10^{-5} / 100 = 10^{-7} \ M$ हो जाती है।
चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल से प्राप्त $[H^{+}]$ $(10^{-7} \ M)$ के योगदान को नकारा नहीं जा सकता है।
कुल $[H^{+}] = 10^{-7} + 10^{-7} = 2 \times 10^{-7} \ M$.
$pH = -\log(2 \times 10^{-7}) = 7 - \log(2) = 7 - 0.3010 = 6.699$.
चूंकि $pH$ $7$ से थोड़ा कम है,विलयन थोड़ा अम्लीय रहता है,लेकिन कई संदर्भों में इसे लगभग उदासीन माना जाता है।

(A) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।
दिया गया $pH = 7.4$ है,अतः $7.4 = -\log [H^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log [H^{+}] = -7.4$.
$[H^{+}]$ ज्ञात करने के लिए,हम एंटीलॉग लेते हैं: $[H^{+}] = 10^{-7.4}$.
$[H^{+}] = 10^{0.6} \times 10^{-8}$.
चूंकि $10^{0.6} \approx 3.98 \approx 4$,इसलिए सांद्रता $[H^{+}] \approx 4 \times 10^{-8} \ M$ होगी।

(B) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस प्रकार है:
$pH = -\log[H^{+}]$
यहाँ $pH = 4$ दिया गया है,इसलिए:
$4 = -\log[H^{+}]$
$\log[H^{+}] = -4$
$[H^{+}] = 10^{-4} \ mol/L$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) दिया गया है कि $[OH^{-}] = 10^{-7} \ M$ है।
$pOH = -\log[OH^{-}] = -\log(10^{-7}) = 7$।
हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है।
अतः,$pH = 14 - pOH = 14 - 7 = 7$।

(B) किसी विलयन का $pH$,$mol \ L^{-1}$ में हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गणितीय रूप से,इसे $pH = -\log_{10}[H^{+}]$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) $25^{\circ}C$ पर $pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH + pOH = 14$।
दिया गया है कि $pOH = 6.0$ है।
मान प्रतिस्थापित करने पर: $pH = 14 - 6.0 = 8.0$।

(D) किसी विलयन का $pH$,$mol \ L^{-1}$ में हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गणितीय रूप से,इसे $pH = - \log [H^{+}]$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
वैकल्पिक रूप से,चूंकि $\log \frac{1}{[H^{+}]} = - \log [H^{+}]$,इसलिए $pH = \log \frac{1}{[H^{+}]}$ व्यंजक भी समान है। हालाँकि,मानक $IUPAC$ परिभाषा $pH = - \log [H^{+}]$ है।

(D) किसी विलयन का $pH$,$pH = -\log[H^+]$ द्वारा परिभाषित होता है।
$HCl$ में शुद्ध जल मिलाने पर (विकल्प $A$ और $B$) आयतन बढ़ता है,जिससे $H^+$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है और $pH$ बढ़ जाता है।
अधिक $HCl$ मिलाने पर (विकल्प $C$) $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे $pH$ कम हो जाता है।
वही तनु $HCl$ मिलाने पर (विकल्प $D$) मूल विलयन में $H^+$ आयनों की सांद्रता नहीं बदलती है,क्योंकि मोल और आयतन का अनुपात समान रहता है। अतः,$pH$ में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(C) आसुत जल में,स्वतः-आयनीकरण अभिक्रिया $2H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^{+}(aq) + OH^{-}(aq)$ होती है।
चूंकि जल उदासीन है,इसलिए हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता के बराबर होती है: $[H_3O^{+}] = [OH^{-}] = 1 \times 10^{-6} \, mol/L.$
जल का आयनिक गुणनफल,$K_w,$ इस प्रकार परिभाषित है: $K_w = [H_3O^{+}][OH^{-}].$
दिए गए मानों को रखने पर: $K_w = (1 \times 10^{-6}) \times (1 \times 10^{-6}) = 1 \times 10^{-12}.$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) दिया गया है कि विलयन का $pOH$ $10.0$ है।
हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है।
अतः,$pH = 14 - 10.0 = 4.0$।
हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]$ की गणना $[H^{+}] = 10^{-pH}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
इस प्रकार,$[H^{+}] = 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$।

(C) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र: $pH = -\log[H^{+}]$.
दिया गया है: $[H^{+}] = 10 \times 10^{-4} \, \text{moles/litre} = 10^{-3} \, \text{M}$.
सूत्र में मान रखने पर: $pH = -\log(10^{-3})$.
$pH = -(-3) \times \log(10) = 3 \times 1 = 3$.

(B) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = - \log [H^+]$.
जैसे-जैसे $pH$ का मान कम होता है,$-\log [H^+]$ पद कम होता है,जिसका अर्थ है कि $[H^+]$ का मान बढ़ना चाहिए।
अतः,हाइड्रोजन आयन सांद्रता बढ़ती है।

(D) $25\,^{\circ}C$ पर,$pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH + pOH = pK_w = 14.0$
दिया गया है कि $pH = 4.0$
समीकरण में मान रखने पर: $4.0 + pOH = 14.0$
अतः,$pOH = 14.0 - 4.0 = 10.0$.

(B) विलयन का $pH$,$pH = -\log[H^{+}]$ के रूप में परिभाषित होता है।
दिया गया है $pH = 0$,अतः $0 = -\log[H^{+}]$,जिसका अर्थ है $[H^{+}] = 10^0 = 1 \ M$।
$H^{+}$ आयनों की उच्च सांद्रता वाला विलयन प्रबल अम्लीय होता है।

(C) अम्ल से $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-10} \ M$ है।
चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के योगदान को नकारा नहीं जा सकता है।
कुल $[H^{+}] = [H^{+}]_{\text{acid}} + [H^{+}]_{\text{water}} = 10^{-10} + 10^{-7} \approx 10^{-7} \ M$।
अतः,$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-7}) = 7$।
हालाँकि,चूंकि विलयन अम्लीय है,इसलिए $pH$ $7$ से थोड़ा कम होना चाहिए।
इस प्रकार,$pH$ $6$ और $7$ के बीच होगा।

(D) शुद्ध जल में,स्वतः-आयनन अभिक्रिया: $2H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^{+}(aq) + OH^{-}(aq)$ होती है।
$298 \ K$ पर,जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H_3O^{+}][OH^{-}] = 1 \times 10^{-14}$ होता है।
चूंकि शुद्ध जल में $[H_3O^{+}] = [OH^{-}]$ होता है,मान लीजिए $[H_3O^{+}] = x$ है।
अतः,$x^2 = 1 \times 10^{-14}$,जिससे $x = 1 \times 10^{-7} \ g \ ion/litre$ प्राप्त होता है।
इस प्रकार,हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता $1 \times 10^{-7} \ g \ ion/litre$ है।

(B) $pH + pOH = pK_w = 14$.
यदि किसी विलयन का $pH$ $7$ से कम है,तो विलयन अम्लीय कहलाता है।
अम्लीय विलयन में,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-]$ से अधिक होती है।
यदि $pH$ $7$ के बराबर है,तो विलयन उदासीन होता है।
यदि $pH$ $7$ से अधिक है,तो विलयन क्षारीय होता है।

(B) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H^{+}]$.
दिया गया है कि $pH = 2$,इसलिए $2 = -\log[H^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log[H^{+}] = -2$.
दोनों तरफ एंटीलॉग लेने पर,हमें $[H^{+}] = 10^{-2} \ M$ या $1 \times 10^{-2} \ M$ प्राप्त होता है।

(C) विलयन का $pH$,$pH = -\log[{H^{+}}]$ के रूप में परिभाषित होता है।
$pH = 3$ के लिए,${H^{+}}$ आयनों की सांद्रता $[{H^{+}}]_{1} = 10^{-3} \ M$ है।
$pH = 6$ के लिए,${H^{+}}$ आयनों की सांद्रता $[{H^{+}}]_{2} = 10^{-6} \ M$ है।
सांद्रता का अनुपात $\frac{[{H^{+}}]_{1}}{[{H^{+}}]_{2}} = \frac{10^{-3}}{10^{-6}} = 10^{3} = 1000$ है।
अतः,${H^{+}}$ आयन सांद्रता $1000$ गुना कम हो जाएगी।

(B) $CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है। जब यह जल में घुलती है,तो यह कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ बनाती है,जो $H^+$ आयनों को मुक्त करने के लिए वियोजित होता है,जिससे अम्लता बढ़ती है और विलयन का $pH$ $7$ से कम हो जाता है।

(D) $pH$ की परिभाषा $pH = -\log[H^{+}]$ है,जिसका अर्थ है $[H^{+}] = 10^{-pH}$।
मूल विलयन के लिए $pH = 2$ है,अतः सांद्रता $[H^{+}]_{1} = 10^{-2} \ M$ है।
अंतिम विलयन के लिए $pH = 4$ है,अतः सांद्रता $[H^{+}]_{2} = 10^{-4} \ M$ है।
सांद्रता का अनुपात $\frac{[H^{+}]_{1}}{[H^{+}]_{2}} = \frac{10^{-2}}{10^{-4}} = 10^{2} = 100$ है।
अतः,$pH$ को $2$ से $4$ तक बढ़ाने के लिए $[H^{+}]$ सांद्रता को $100$ गुना घटाना होगा।

(A) $pH$ को $pH = -\log[H^+]$ के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$KOH$ विलयन के लिए,पानी का आयनिक गुणनफल $(K_w = [H^+][OH^-])$ तापमान बढ़ने के साथ बढ़ता है।
जैसे-जैसे $K_w$ बढ़ता है,$[H^+]$ की सांद्रता बढ़ती है,जिससे $pH$ का मान कम हो जाता है।
वैकल्पिक रूप से,$pH + pOH = pK_w$। तापमान बढ़ने पर $pK_w$ घटता है,और चूंकि एक प्रबल क्षार के लिए $pOH$ अपेक्षाकृत स्थिर रहता है,इसलिए $pH$ कम हो जाता है।

(C) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।
दिया गया है $[H^{+}] = 6 \times 10^{-4} \ M$.
$pH = -\log (6 \times 10^{-4}) = -(\log 6 + \log 10^{-4})$.
$pH = -(\log 2 + \log 3 - 4) = -(0.301 + 0.477 - 4) = -(-3.222) = 3.222$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$pH = 3.22$ प्राप्त होता है।

(B) $pH = -\log [H^{+}]$
दिया गया है $[H^{+}] = 1.0 \times 10^{-6} \ mol/L$
$pH = -\log (1.0 \times 10^{-6}) = 6$
अतः,$pH$ मान $6$ है।

(A) $pH$ की परिभाषा सूत्र द्वारा दी जाती है: $pH = -\log_{10}[H^{+}]$.
इस व्यंजक में,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता,जिसे $[H^{+}]$ के रूप में दर्शाया गया है,मोल प्रति लीटर ($mol \ L^{-1}$ या $M$) की इकाइयों में होनी चाहिए।

(B) $25 \, ^\circ C$ पर $pH$ स्केल को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:
$pH < 7$ अम्लीय विलयन को दर्शाता है।
$pH = 7$ उदासीन विलयन को दर्शाता है।
$pH > 7$ क्षारीय विलयन को दर्शाता है।
चूंकि दिया गया $pH$ मान $6$ है,जो $7$ से कम है,इसलिए विलयन अम्लीय है।

(B) शुद्ध जल में,वियोजन साम्य $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ है।
चूंकि $H^+$ आयनों की सांद्रता $OH^-$ आयनों की सांद्रता के बराबर होती है,मान लीजिए $[H^+] = [OH^-] = x$ है।
$298 \ K$ पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $1 \times 10^{-14}$ होता है।
अतः,$K_w = [H^+][OH^-] = x^2 = 1 \times 10^{-14}$।
$x$ के लिए हल करने पर,हमें $x = \sqrt{1 \times 10^{-14}} = 1 \times 10^{-7} \ M$ प्राप्त होता है।

(A) शुद्ध जल $(H_2O)$ $25 \ ^{\circ}C$ पर एक उदासीन पदार्थ है।
शुद्ध जल में $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-7} \ M$ होती है।
इसलिए,$pH$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-7}) = 7$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) विलयन का $pH$ $pH = -\log[H^{+}]$ के रूप में परिभाषित होता है।
मान लीजिए प्रारंभिक सांद्रता $[H^{+}]_1 = C$ है,तो $pH_1 = -\log(C)$ होगा।
यदि सांद्रता $10$ गुना बढ़ा दी जाती है,तो नई सांद्रता $[H^{+}]_2 = 10C$ होगी।
नया $pH$ $pH_2 = -\log(10C) = -(\log(10) + \log(C)) = -(1 + \log(C)) = -1 - \log(C)$ होगा।
दोनों की तुलना करने पर,$pH_2 = pH_1 - 1$ प्राप्त होता है।
अतः,$pH$ $1$ से घट जाएगा।

(A) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध सूत्र द्वारा दिया जाता है: $[H^{+}] = 10^{-pH}$।
दिया गया $pH = 4.58$ है,इसलिए $[H^{+}] = 10^{-4.58}$।
इसकी गणना करने के लिए,हम $10^{-4.58} = 10^{0.42 - 5} = 10^{0.42} \times 10^{-5}$ लिख सकते हैं।
चूंकि $10^{0.42} \approx 2.63$,इसलिए सांद्रता $[H^{+}] = 2.63 \times 10^{-5} \, mol \, L^{-1}$ है।

(B) दिया गया है,$pH = 4$।
हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर,$pH + pOH = 14$ होता है।
अतः,$pOH = 14 - pH = 14 - 4 = 10$।
हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH}$ द्वारा दी जाती है।
इस प्रकार,$[OH^-] = 10^{-10} \ M$।

(B) $pH$ की अवधारणा सबसे पहले डेनिश रसायनज्ञ,$Soren Peder Lauritz Sorensen$ द्वारा $1909$ में $Carlsberg$ प्रयोगशाला में प्रस्तुत की गई थी।
इसे $1924$ में इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के संदर्भ में माप को समायोजित करने के लिए आधुनिक $pH$ परिभाषा में संशोधित किया गया था।

(A) सही उत्तर $(A)$ और $(B)$ दोनों हैं। $pH = 7$ पर,$[H^+]$ और $[OH^-]$ आयनों की सांद्रता समान होती है,जो $25^{\circ}C$ पर शुद्ध जल जैसे उदासीन विलयन की विशेषता है।

(B) दिया गया है,$[OH^{-}] = 1 \times 10^{-5} \ M$.
सबसे पहले,$pOH$ की गणना इस सूत्र द्वारा करें:
$pOH = - \log [OH^{-}] = - \log (1 \times 10^{-5}) = 5$.
$25^{\circ}C$ पर,$pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध है:
$pH + pOH = 14$.
$pOH$ का मान रखने पर:
$pH = 14 - 5 = 9$.
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(C) दिया गया है: $pH = 3.82$.
हम जानते हैं कि $pH = -\log [H^+]$.
अतः,$[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-3.82}$.
$[H^+] = 10^{0.18} \times 10^{-4}$.
चूंकि $10^{0.18} \approx 1.51$,इसलिए सांद्रता लगभग $1.5 \times 10^{-4} \ mol/L$ होगी।