जब किसी विलयन का pH 2 होता है,तो मोल प्रति ली | vedclass

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Question

(B) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H^{+}]$.दिया गया है कि $pH = 2$,इसलिए $2 = -\log[H^{+}]$,

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$1 	imes 10^{-2}$

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(B) $pH$ और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $pH = -\log[H^{+}]$.दिया गया है कि $pH = 2$,इसलिए $2 = -\log[H^{+}]$,जिसका अर्थ है $\log[H^{+}] = -2$.दोनों तरफ एंटीलॉग लेने पर,हमें $[H^{+}] = 10^{-2} \ M$ या $1 	imes 10^{-2} \ M$ प्राप्त होता है।

जब किसी विलयन का $pH$ $2$ होता है,तो मोल प्रति लीटर में हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या होती है?

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$25\ ^oC$ पर अभिक्रिया $H_2O \rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$ में मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन .....$kJ/mol$ है।

एक विलयन का $pH$ $9.5$ है। यह विलयन है

जब $KBr$ को पानी में घोला जाता है,तो $K^{+}$ आयन

यदि $25\,^{\circ}C$ पर एक विलयन का $pOH$ मान $12$ है,तो $H^{+}$ सांद्रता क्या होगी?

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