अम्ल के एक विलयन में H^{+} सांद्रता 10^{-10} | vedclass

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Question

(C) अम्ल से $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के

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$6$ और $7$ के बीच

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(C) अम्ल से $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। चूंकि सांद्रता बहुत कम है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन $(10^{-7} \ M)$ से प्राप्त $H^{+}$ आयनों के योगदान को नकारा नहीं जा सकता है। कुल $[H^{+}] = [H^{+}]_{	ext{acid}} + [H^{+}]_{	ext{water}} = 10^{-10} + 10^{-7} \approx 10^{-7} \ M$। अतः,$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-7}) = 7$। हालाँकि,चूंकि विलयन अम्लीय है,इसलिए $pH$ $7$ से थोड़ा कम होना चाहिए। इस प्रकार,$pH$ $6$ और $7$ के बीच होगा।

अम्ल के एक विलयन में $H^{+}$ सांद्रता $10^{-10} \ M$ है। इस विलयन का $pH$ होगा:

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मानव रक्त का $pH$ $7.4$ है। तो $[H^{+}]$ सांद्रता होगी:

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$45 \, ^oC$ तापमान पर एक उदासीन विलयन का $pK_w = 13.36$ है। तो विलयन का $pH$ ..... होगा।

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