एक विलयन का pH 4 है। विलयन में हाइड्रॉक्साइड | vedclass

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Question

(B) दिया गया है,$pH = 4$। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर,$pH + pOH = 14$ होता है। अतः,$pOH = 14 - pH = 14 - 4 = 10$। हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता $

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$10^{-10} \ M$

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(B) दिया गया है,$pH = 4$। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर,$pH + pOH = 14$ होता है। अतः,$pOH = 14 - pH = 14 - 4 = 10$। हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH}$ द्वारा दी जाती है। इस प्रकार,$[OH^-] = 10^{-10} \ M$।

एक विलयन का $pH$ $4$ है। विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता क्या होगी?

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$62 \ ^\circ C$ पर जल के लिए $K_w = 10^{-13} \ M^2$ दिया गया है,तो $62 \ ^\circ C$ पर एक उदासीन जलीय विलयन के लिए $pOH$ और $pH$ का योग ज्ञात कीजिए।

यदि $35^{\circ} C$ पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $1.96 \times 10^{-14}$ है,तो $10^{\circ} C$ पर इसका मान क्या होगा?

जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ बढ़ता है यदि:

किसी विलयन के $pH$ को किस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है?

$pH = 4$ वाले $1 \ mL$ विलयन में $OH^{-}$ आयनों की संख्या क्या होगी?

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