Mix Examples-Ionic Equilibrium Questions in Hindi

(C) डाइमिथाइलअमोनियम एसीटेट एक दुर्बल अम्ल (एसिटिक एसिड) और दुर्बल क्षार (डाइमिथाइलएमाइन) का लवण है।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के $pH$ का सूत्र है:
$pH = 7 + \frac{1}{2} pK_{a} - \frac{1}{2} pK_{b}$
दिया गया है:
$pK_{a} = 4.77$
$pK_{b} = 3.27$
सूत्र में मान रखने पर:
$pH = 7 + \frac{1}{2} (4.77) - \frac{1}{2} (3.27)$
$pH = 7 + \frac{1}{2} (4.77 - 3.27)$
$pH = 7 + \frac{1}{2} (1.50)$
$pH = 7 + 0.75$
$pH = 7.75$

(B) सबसे पहले,मोलर चालकता $(\Lambda_{m})$ की गणना करें: $\Lambda_{m} = \frac{1000 \times \kappa}{C}$
$\Lambda_{m} = \frac{1000 \times 2.0 \times 10^{-5}}{0.001} = 20 \, S \, cm^{2} \, mol^{-1}$
इसके बाद,वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ की गणना करें:
$\alpha = \frac{\Lambda_{m}}{\Lambda_{m}^{\circ}} = \frac{20}{190} = \frac{2}{19}$
दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,आयनन स्थिरांक $K_{a}$ इस प्रकार है:
$K_{a} = \frac{C \alpha^{2}}{1 - \alpha}$
$K_{a} = \frac{0.001 \times (2/19)^{2}}{1 - (2/19)} = \frac{0.001 \times (4/361)}{17/19} \approx 12.38 \times 10^{-6}$
निकटतम पूर्णांक में उत्तर $12 \times 10^{-6}$ है।

(C) लवण का वियोजन: $A_{2}X_{3(s)} \rightleftharpoons 2A^{3+}_{(aq)} + 3X^{2-}_{(aq)}$.
माना विलेयता $s \ mol \ L^{-1}$ है। अतः $[A^{3+}] = 2s$ और $[X^{2-}] = 3s$.
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = (2s)^2(3s)^3 = 108s^5 = 1.1 \times 10^{-23}$.
$s^5 = \frac{1.1 \times 10^{-23}}{108} \approx 1.018 \times 10^{-25}$.
$s \approx 10^{-5} \ mol \ L^{-1} = 0.01 \ mol \ m^{-3}$.
अल्प विलेय लवण के लिए,मोलर चालकता $\Lambda_m \approx \Lambda_m^{\infty} = \frac{\kappa}{C}$.
$\Lambda_m^{\infty} = \frac{3 \times 10^{-5}}{0.01} = 3 \times 10^{-3} \ S \ m^2 \ mol^{-1}$.
अतः $x = 3$.

(A) दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का प्रबल अम्ल $(HCl)$ के साथ अनुमापन में क्षार में अम्ल मिलाना शामिल है।
प्रारंभ में,$pH$ उच्च (क्षारीय) होता है।
जैसे-जैसे प्रबल अम्ल मिलाया जाता है,$pH$ धीरे-धीरे कम होता जाता है।
तुल्यता बिंदु के पास,$pH$ में तीव्र गिरावट आती है।
चूंकि परिणामी लवण $(NH_4Cl)$,$NH_4^+$ आयन के जल-अपघटन के कारण अम्लीय होता है,इसलिए तुल्यता बिंदु पर $pH$ $7$ से कम होता है।
इसलिए,सही आलेख उच्च $pH$ मान से शुरू होने वाला नीचे की ओर झुका हुआ वक्र दर्शाता है।

(C) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के अनुमापन के लिए तुल्यता बिंदु पर $pH$ का व्यंजक इस प्रकार है:
$pH = \frac{1}{2}(pK_{w} + pK_{a} - pK_{b})$
इस व्यंजक से स्पष्ट है कि $pH$ अम्ल और क्षार की सांद्रता से स्वतंत्र है (कथन $ii$ सही है,$i$ गलत है)।
यह व्यंजक यह भी दर्शाता है कि $pH$ अम्ल के $pK_{a}$ और क्षार के $pK_{b}$ पर निर्भर करता है (कथन $iii$ सही है,$iv$ गलत है)।
अतः,सही कथन $(ii)$ और $(iii)$ हैं।

(B) $H_2SO_4$ एक द्वि-प्रोटोनिक अम्ल है,इसलिए $10 \ mL$ $0.1 \ M$ $H_2SO_4$ से $2 \times 10 \times 0.1 = 2 \ mmol$ $H^{+}$ आयन प्राप्त होते हैं।
$KOH$ एक एकल-प्रोटोनिक क्षार है,इसलिए $10 \ mL$ $0.1 \ M$ $KOH$ से $10 \times 0.1 = 1 \ mmol$ $OH^{-}$ आयन प्राप्त होते हैं।
उदासीनीकरण के बाद,शेष $H^{+}$ आयन $= 2 - 1 = 1 \ mmol$.
मिश्रण का कुल आयतन $= 10 \ mL + 10 \ mL = 20 \ mL$.
अतः,$[H^{+}] = \frac{1 \ mmol}{20 \ mL} = 0.05 \ M$.

(C) $AgNO_3$ से $Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता $[Ag^{+}] = 10^{-5} \ M$ है।
$NO_3^{-}$ आयनों की सांद्रता $[NO_3^{-}] = 10^{-5} \ M$ है।
कॉमन आयन इफेक्ट के कारण,$Br^{-}$ आयनों की सांद्रता विलेयता गुणनफल स्थिरांक द्वारा निर्धारित होती है: $[Br^{-}] = \frac{K_{sp}}{[Ag^{+}]} = \frac{4.9 \times 10^{-13}}{10^{-5}} = 4.9 \times 10^{-8} \ M$.
चालकता $\kappa$ को $\kappa = \sum C_i \lambda_i$ द्वारा दिया जाता है।
$Ag^{+}$ के लिए: $\kappa_{Ag^{+}} = 10^{-5} \times 6 \times 10^{-3} = 6 \times 10^{-8} \ S \ m^{-1}$.
$Br^{-}$ के लिए: $\kappa_{Br^{-}} = 4.9 \times 10^{-8} \times 8 \times 10^{-3} = 39.2 \times 10^{-11} \ S \ m^{-1} = 0.392 \times 10^{-8} \ S \ m^{-1}$.
$NO_3^{-}$ के लिए: $\kappa_{NO_3^{-}} = 10^{-5} \times 7 \times 10^{-3} = 7 \times 10^{-8} \ S \ m^{-1}$.
कुल चालकता $\kappa = (6 + 0.392 + 7) \times 10^{-8} \ S \ m^{-1} = 13.392 \times 10^{-8} \ S \ m^{-1}$.
निकटतम पूर्णांक में राउंडिंग करने पर,हमें $13 \times 10^{-8} \ S \ m^{-1}$ प्राप्त होता है।

(A) वियोजन अभिक्रिया है: $A_2B_3 (aq.) \rightleftharpoons 2 A^{3+} (aq.) + 3 B^{2-} (aq.)$
साम्यावस्था पर सांद्रताएँ: $[A_2B_3] = c(1 - \alpha)$,$[A^{3+}] = 2c\alpha$,और $[B^{2-}] = 3c\alpha$ हैं।
साम्य स्थिरांक का व्यंजक: $K_{eq} = \frac{[A^{3+}]^2 [B^{2-}]^3}{[A_2B_3]} = \frac{(2c\alpha)^2 (3c\alpha)^3}{c(1 - \alpha)}$।
दुर्बल विद्युत अपघट्य के लिए,$\alpha \ll 1$,इसलिए $(1 - \alpha) \approx 1$।
अतः,$K_{eq} = \frac{(4c^2\alpha^2)(27c^3\alpha^3)}{c} = 108c^4\alpha^5$।
$\alpha$ के लिए हल करने पर: $\alpha^5 = \frac{K_{eq}}{108c^4} \implies \alpha = \left(\frac{K_{eq}}{108 c^4}\right)^{\frac{1}{5}}$।

(A) $ (A) $ $1 \times 10^{-8} \ M \ HCl$ का $pH$ $8$ नहीं है क्योंकि पानी से प्राप्त $H^+$ आयनों के योगदान को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है। $pH$ लगभग $6.98$ है।
$ (B) $ $H_2PO_4^{-}$ का संयुग्मी क्षार एक $H^+$ आयन को हटाने से प्राप्त होता है,जो $HPO_4^{2-}$ देता है। यह सही है।
$ (C) $ पानी का स्वतः-आयनन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है,इसलिए तापमान बढ़ने पर $K_w$ बढ़ता है। यह सही है।
$ (D) $ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार,$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$। अर्ध-उदासीनीकरण बिंदु पर,$[Salt] = [Acid]$ होता है,इसलिए $pH = pK_a$ होता है। यह सही है।

(A) अमोनियम कार्बोनेट $(NH_4)_2CO_3$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार से बने लवण के विलयन का $pH$ सूत्र $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$ द्वारा दिया जाता है।
$(NH_4)_2CO_3$ के लिए,$H_2CO_3$ का $pK_a$ लगभग $6.35$ है और $NH_4OH$ का $pK_b$ लगभग $4.75$ है। चूंकि $pK_b < pK_a$ है,इसलिए विलयन थोड़ा क्षारीय होता है।
अतः,दोनों कथन $I$ और कथन $II$ सही हैं।

(A) जब $CO_2$ पानी में घुलता है,तो यह कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ बनाता है।
$H_2CO_3$ एक दुर्बल द्वि-प्रोटिक अम्ल है जो दो चरणों में आंशिक रूप से वियोजित होता है:
$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$
$H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$
$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$
अतः,साम्य मिश्रण में उपस्थित प्रजातियाँ $CO_2$,$H_2CO_3$,$HCO_3^-$,और $CO_3^{2-}$ हैं।

(C) अभिक्रिया $BOH + HCl \longrightarrow BCl + H_2O$ है।
तुल्यता बिंदु पर,लवण $BCl$ बनता है।
$BOH$ के मोल $= 2.5 \ mL \times 0.4 \ M = 1.0 \ mmol$.
आवश्यक $HCl$ का आयतन $= \frac{1.0 \ mmol}{2/15 \ M} = 7.5 \ mL$.
तुल्यता बिंदु पर कुल आयतन $= 2.5 \ mL + 7.5 \ mL = 10 \ mL$.
लवण की सांद्रता $C = \frac{1.0 \ mmol}{10 \ mL} = 0.1 \ M$.
दुर्बल बेस और प्रबल अम्ल के लवण के लिए,$[H^{+}] = \sqrt{\frac{K_W \times C}{K_b}}$.
$[H^{+}] = \sqrt{\frac{10^{-14} \times 0.1}{10^{-12}}} = \sqrt{10^{-3}} = \sqrt{10 \times 10^{-4}} \approx 3.16 \times 10^{-2} \ M$.

(B) $pH = 7$ पर,लवण $MX$ का वियोजन $MX_{(s)} \rightleftharpoons M^+_{(aq)} + X^-_{(aq)}$ के अनुसार होता है। विलेयता $S_1 = \sqrt{K_{sp}} = 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$,इसलिए $K_{sp} = 10^{-8}$ है।
$pH = 2$ पर,$[H^+] = 10^{-2} \ M$ है। लवण वियोजित होता है और $X^-$ आयन $H^+$ के साथ अभिक्रिया करता है: $X^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} \rightleftharpoons HX_{(aq)}$.
इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K = \frac{1}{K_a}$ है।
कुल विलेयता $S = [M^+] = [X^-] + [HX] = 10^{-3} \ M$ है।
$K_{sp} = [M^+][X^-]$ से,$[X^-] = \frac{K_{sp}}{[M^+]} = \frac{10^{-8}}{10^{-3}} = 10^{-5} \ M$ प्राप्त होता है।
अतः,$[HX] = S - [X^-] = 10^{-3} - 10^{-5} \approx 10^{-3} \ M$ है।
$HX$ के निर्माण के लिए साम्य समीकरण का उपयोग करने पर: $K_a = \frac{[H^+][X^-]}{[HX]} = \frac{10^{-2} \times 10^{-5}}{10^{-3}} = 10^{-4}$ है।
इसलिए,$pK_a = -\log(10^{-4}) = 4$ है।

(A) $P$: यह एक अम्लीय बफर विलयन $(CH_3COOH + CH_3COONa)$ है। बफर विलयन का $[H^{+}]$ तनुकरण पर स्थिर रहता है। अतः,$P \rightarrow 1$.
$Q$: यह दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण $(CH_3COONa)$ है। $[H^{+}]$ का मान $[H^{+}] = \sqrt{K_w K_a / C}$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि $[H^{+}] \propto 1/\sqrt{C}$,और सांद्रता $C$ $2$ के कारक से घटती है ($40 \ mL$ से $80 \ mL$),इसलिए $[H^{+}]$ $\sqrt{2}$ गुना बढ़ जाता है। अतः,$Q \rightarrow 4$.
$R$: यह प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण $(NH_4Cl)$ है। $[H^{+}]$ का मान $[H^{+}] = \sqrt{K_h C} = \sqrt{(K_w/K_b) C}$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि $[H^{+}] \propto \sqrt{C}$,और सांद्रता $C$ $2$ के कारक से घटती है ($40 \ mL$ से $80 \ mL$),इसलिए $[H^{+}]$ $1/\sqrt{2}$ गुना घट जाता है। अतः,$R \rightarrow 3$.
$S$: यह एक अल्प विलेय क्षार का संतृप्त विलयन है जो अपने ठोस के साथ साम्यावस्था में है। ठोस के सम-आयन प्रभाव के कारण $[OH^{-}]$ स्थिर रहता है। चूंकि $[H^{+}][OH^{-}] = K_w$,इसलिए $[H^{+}]$ स्थिर रहता है। अतः,$S \rightarrow 1$.
अतः,सही मिलान $P$ $\rightarrow 1, Q$ $\rightarrow 4, R$ $\rightarrow 3, S$ $\rightarrow 1$ है।

(C) अनुमापन वक्र से,$HA$ के $6 \ mL$ मिलाने पर तुल्यांक बिंदु प्राप्त होता है।
अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर,$V = 3 \ mL$,दुर्बल क्षार की सांद्रता $[B]$ उसके संयुग्मी अम्ल $[BH^{+}]$ की सांद्रता के बराबर होती है।
दुर्बल क्षार के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार:
$pOH = pK_{b} + \log\left(\frac{[BH^{+}]}{[B]}\right)$
अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर,$[BH^{+}] = [B]$,इसलिए $\log(1) = 0$ है।
अतः,$pOH = pK_{b}$ है।
ग्राफ से,$V = 3 \ mL$ पर,$pH$ लगभग $11.15$ है।
$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pOH = 14 - 11.15 = 2.85$ है।
इस प्रकार,$pK_{b} = 2.85$ है।

(A) एस्टर के अम्ल-उत्प्रेरित जल-अपघटन की दर $H^+$ आयनों की सांद्रता के सीधे समानुपाती होती है,अर्थात $Rate \propto [H^+]$।
प्रबल अम्ल $(HX, 1 \ M)$ के लिए,$[H^+]_{HX} = 1 \ M$ है।
दिया गया है कि $HA$ के साथ दर,$HX$ के साथ दर की $1/100$ गुनी है,इसलिए:
$\frac{Rate_{HA}}{Rate_{HX}} = \frac{[H^+]_{HA}}{[H^+]_{HX}} = \frac{1}{100}$
चूंकि $[H^+]_{HX} = 1 \ M$ है,इसलिए $[H^+]_{HA} = 0.01 \ M$ होगा।
दुर्बल अम्ल के वियोजन के लिए: $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$।
साम्यावस्था पर,$[H^+] = [A^-] = 0.01 \ M$ और $[HA] = 1 - 0.01 \approx 1 \ M$ है।
अम्ल वियोजन स्थिरांक $K_a$ इस प्रकार है:
$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{(0.01)(0.01)}{1} = 10^{-4}$।

(B) . गलत। बहुत तनु अम्ल विलयन $(1 \times 10^{-8} \ M)$ के लिए,पानी से प्राप्त $H^{\oplus}$ के योगदान को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है। $pH$ $7$ से थोड़ा कम होगा,$8$ नहीं।
$B$. सही। संयुग्मी क्षार एक प्रोटॉन $(H^{\oplus})$ को हटाने से बनता है: $H_2PO_4^{\ominus} \rightarrow HPO_4^{2-} + H^{\oplus}$.
$C$. सही। पानी का स्वतः-आयनीकरण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है; इसलिए,तापमान बढ़ने पर $K_w$ बढ़ता है।
$D$. गलत। एक दुर्बल अम्ल के अर्ध-उदासीनीकरण बिंदु पर,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार $pH = pK_a$ होता है।

(C) आइसोहाइड्रिक विलयन वे विलयन होते हैं जिनमें हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $([H^{+}])$ समान होती है।
दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$[H^{+}]$ की सांद्रता $[H^{+}] = \sqrt{K_a \cdot C}$ द्वारा दी जाती है।
दो आइसोहाइड्रिक विलयनों के लिए,$[H^{+}]_1 = [H^{+}]_2$ होता है।
अतः,$\sqrt{K_{a_1} C_1} = \sqrt{K_{a_2} C_2}$,जिसका अर्थ है $K_{a_1} C_1 = K_{a_2} C_2$।
चूंकि $C = \frac{1}{V}$ (जहाँ $V$ तनुता है),हम लिख सकते हैं $K_{a_1} \cdot \frac{1}{V_1} = K_{a_2} \cdot \frac{1}{V_2}$,जो सरल होकर $K_{a_1} V_2 = K_{a_2} V_1$ या $\frac{K_{a_1}}{V_1} = \frac{K_{a_2}}{V_2}$ हो जाता है।
विकल्प $C$ में $\frac{K_{a_1}}{V_2} = \frac{K_{a_2}}{V_1}$ दिया गया है,जो गणितीय रूप से गलत है।

(B) एक दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र $K_a = C \alpha^2$ है,जहाँ $C$ सांद्रता है और $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
दिया गया है: $C = 0.1 \ M$ और $\alpha = 1.5 \% = \frac{1.5}{100} = 0.015$.
मान रखने पर:
$K_a = 0.1 \times (0.015)^2$
$K_a = 0.1 \times 0.000225$
$K_a = 2.25 \times 10^{-5}$

(D) कोहलराश के नियम के अनुसार,$NH_4OH$ के लिए अनंत तनुता पर मोलर चालकता: $\Lambda^0_{m}(NH_4OH) = \Lambda^0_{m}(NH_4Cl) + \Lambda^0_{m}(NaOH) - \Lambda^0_{m}(NaCl)$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\Lambda^0_{m}(NH_4OH) = 130 + 213 - 109 = 234 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ की गणना: $\alpha = \frac{\Lambda^m_c}{\Lambda^0_m} = \frac{9.0}{234}$.
प्रतिशत वियोजन: $\alpha \times 100 = \frac{9.0 \times 100}{234} = \frac{900}{234} = \frac{100}{26} \%$.

(C) वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र है: $\alpha = \frac{\wedge_m^c}{\wedge_m^{\circ}}$.
सबसे पहले,कोलराउश नियम का उपयोग करके $CH_3COOH$ के लिए अनंत तनुता पर मोलर चालकता $(\wedge_m^{\circ})$ की गणना करें:
$\wedge_m^{\circ}(CH_3COOH) = \wedge^{\circ}(CH_3COO^{-}) + \wedge^{\circ}(H^{+}) = 50 + 350 = 400 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
दिया गया है कि सांद्रता $c$ पर मोलर चालकता $(\wedge_m^c)$ $20 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है।
अब,$\alpha$ की गणना करें:
$\alpha = \frac{20}{400} = \frac{1}{20} = 0.05 = 5 \times 10^{-2}$.

(D) $H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = C \cdot \alpha = 0.02 \times 0.04 = 8 \times 10^{-4} \ M$ द्वारा दी जाती है।
जल के आयनिक गुणनफल का उपयोग करते हुए,$[H^{+}][OH^{-}] = 10^{-14}$।
अतः,$[OH^{-}] = \frac{10^{-14}}{8 \times 10^{-4}} = 1.25 \times 10^{-11} \ M$।

(C) दिया गया है: $[H^{+}] = 0.2 \text{ M}$,आयतन $V = 10 \text{ cm}^3 = 10^{-2} \text{ L}$.
$298 \text{ K}$ पर,जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H^{+}][OH^{-}] = 10^{-14}$ है।
$[OH^{-}] = \frac{K_w}{[H^{+}]} = \frac{10^{-14}}{0.2} = 5 \times 10^{-14} \text{ mol/L}$.
$OH^{-}$ आयनों की संख्या $= [OH^{-}] \times V \times N_A$.
$= (5 \times 10^{-14} \text{ mol/L}) \times (10^{-2} \text{ L}) \times (6.022 \times 10^{23} \text{ ions/mol}) \approx 3.011 \times 10^8$.
नोट: गणना किया गया मान $3.011 \times 10^8$ है। दिया गया विकल्प $(c)$ $3 \times 10^{12}$ दिए गए मापदंडों के साथ गणितीय रूप से असंगत है।

(B) प्रबल विद्युत अपघट्यों के लिए वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ लगभग इकाई होती है,जो जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं।
$KCl$ (पोटेशियम क्लोराइड) एक प्रबल विद्युत अपघट्य है।
$NH_4Cl$ (अमोनियम क्लोराइड) एक दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है,जिसका जल-अपघटन होता है।
$CH_3COONa$ (सोडियम एसीटेट) एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जिसका भी जल-अपघटन होता है।
अतः,केवल $KCl$ की वियोजन की मात्रा $1$ के निकट है।

(D) $HCl$ एक प्रबल अम्ल $(SA)$ है,इसलिए इसका $pH$ बहुत कम होता है (लगभग $1$)।
$NH_4NO_3$ एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार $(SAWB)$ का लवण है,जिसका धनायनिक जल-अपघटन होता है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है $(pH < 7)$।
$NaCl$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार $(SASB)$ का लवण है,जिसका जल-अपघटन नहीं होता है,जिससे विलयन उदासीन रहता है $(pH = 7)$।
$NaCN$ एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार $(WASB)$ का लवण है,जिसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है $(pH > 7)$।
अतः,$pH$ का बढ़ता क्रम $HCl < NH_4NO_3 < NaCl < NaCN$ है।

(B) वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ $4.2 \times 10^{-2}$ दी गई है।
प्रतिशत वियोजन ज्ञात करने के लिए,वियोजन की मात्रा को $100$ से गुणा करें।
$\text{प्रतिशत वियोजन} = \alpha \times 100$
$\text{प्रतिशत वियोजन} = 4.2 \times 10^{-2} \times 100 = 4.2 \%$

(D) अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: $(a)$ $NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl$ (प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण,$pH < 7$)। $(b)$ $NH_{3} + CH_{3}COOH \rightarrow CH_{3}COONH_{4}$ (दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण,$pH \approx 7$)। $(c)$ $2NH_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}$ (प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण,$pH < 7$)।
$(a)$ के लिए,$pH = 7 - \frac{1}{2}(pK_{b} + \log C) = 7 - \frac{1}{2}(4.74 + 0) = 4.63$।
$(b)$ के लिए,$pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_{a} - pK_{b}) = 7 + \frac{1}{2}(4.74 - 4.74) = 7.0$।
$(c)$ के लिए,$H_{2}SO_{4}$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है। $1 \ M \ H_{2}SO_{4}$ से $2 \ M \ H^{+}$ प्राप्त होता है,जो $1 \ M \ NH_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ M \ H^{+}$ और $0.5 \ M \ (NH_{4})_{2}SO_{4}$ बनाता है। यह एक अत्यधिक अम्लीय विलयन बनाता है $(pH < 1)$।
अतः,$pH$ का क्रम $b (7.0) > a (4.63) > c (< 1)$ है,अर्थात $b > a > c$।

(A) विलयन में उपस्थित $NaOH$ और $HCl$ के मिली-तुल्यांक $(meq)$ की गणना करें।
$NaOH$ के $meq = N_1 \times V_1 = 0.4 \times 5 = 2.0 \ meq$.
$HCl$ के $meq = N_2 \times V_2 = 0.1 \times 20 = 2.0 \ meq$.
चूँकि प्रबल क्षार $(NaOH)$ के मिली-तुल्यांक और प्रबल अम्ल $(HCl)$ के मिली-तुल्यांक बराबर हैं,इसलिए उदासीनीकरण अभिक्रिया पूर्ण हो जाती है।
परिणामी विलयन में केवल लवण $(NaCl)$ और जल होता है,जिससे विलयन उदासीन हो जाता है।
अतः,परिणामी विलयन की $pH$ $7$ होगी।

(B) $HCl$ और $HNO_{3}$ से $H^{+}$ आयनों के कुल मिली-तुल्यांक (milliequivalents):
$= (30 \times \frac{1}{3}) + (20 \times \frac{1}{2}) = 10 + 10 = 20 \ mEq$.
$NaOH$ से $OH^{-}$ आयनों के कुल मिली-तुल्यांक:
$= 40 \times \frac{1}{4} = 10 \ mEq$.
चूंकि $H^{+}$ आयन $OH^{-}$ के साथ अभिक्रिया करके जल बनाते हैं,इसलिए शेष $H^{+}$ के मिली-तुल्यांक:
$= 20 - 10 = 10 \ mEq$.
विलयन का अंतिम आयतन $1 \ dm^{3} = 1000 \ mL$ है।
$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = \frac{10 \ mEq}{1000 \ mL} = 10^{-2} \ M$.
$pH = -\log[H^{+}] = -\log(10^{-2}) = 2$.

(A) वियोजन अभिक्रिया इस प्रकार है: $HA + H_2O \rightleftharpoons H_3O^{+} + A^{-}$.
प्रारंभिक सांद्रता: $0.5 \ M$,$0$,$0$.
साम्यावस्था पर सांद्रता: $0.5(1 - \alpha)$,$0.5\alpha$,$0.5\alpha$.
दिया गया है $\alpha = 1 \% = 0.01$.
$[H_3O^{+}] = [A^{-}] = 0.5 \times 0.01 = 0.005 \ M$.
$[HA] = 0.5(1 - 0.01) = 0.5 \times 0.99 = 0.495 \ M$.

(C) विकल्प $A$ सही है क्योंकि ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत अम्लों को प्रोटॉन दाता के रूप में परिभाषित करता है,लेकिन $BCl_3$ एक लुईस अम्ल है जो इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है,प्रोटॉन नहीं।
विकल्प $B$ गलत है क्योंकि $0.01 \ M \ NaOH$ के लिए,$[OH^-] = 10^{-2} \ M$,इसलिए $pOH = 2$ और $pH = 14 - 2 = 12$ होता है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि $25^{\circ} C$ पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $1.0 \times 10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ होता है।
विकल्प $D$ सही है क्योंकि $pH$ की परिभाषा $pH = -\log [H^+]$ है।

(B) एक दुर्बल अम्ल के लिए,आयनीकरण की मात्रा $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $C$ मोलर सांद्रता है।
दिया गया है $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.
विलयन "$A$" के लिए: $\alpha_A = \frac{4.242}{100} = 0.04242$. अतः,$0.04242 = \sqrt{\frac{1.8 \times 10^{-5}}{x}}$. दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $0.0018 = \frac{1.8 \times 10^{-5}}{x}$,जिससे $x = 0.01 \ M$ प्राप्त होता है।
विलयन "$B$" के लिए: $\alpha_B = \frac{3}{100} = 0.03$. अतः,$0.03 = \sqrt{\frac{1.8 \times 10^{-5}}{y}}$. दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $0.0009 = \frac{1.8 \times 10^{-5}}{y}$,जिससे $y = 0.02 \ M$ प्राप्त होता है।
जब $1 \ L$ विलयन "$A$" $(0.01 \ M)$ को $1 \ L$ विलयन "$B$" $(0.02 \ M)$ के साथ मिलाया जाता है,तो कुल आयतन $2 \ L$ हो जाता है।
एसिटिक एसिड के कुल मोल = $(1 \ L \times 0.01 \ M) + (1 \ L \times 0.02 \ M) = 0.03 \ \text{moles}$.
परिणामी सांद्रता = $\frac{0.03 \ \text{moles}}{2 \ L} = 0.015 \ M$.

(A) $100^{\circ} C$ पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ लगभग $51.3 \times 10^{-14}$ होता है,जो $10^{-14}$ से अधिक है। अतः,कथन $(A)$ गलत है।
$(B)$ जल का वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है। तापमान बढ़ने पर $K_w$ बढ़ता है,जिससे उदासीन जल का $pH$ कम हो जाता है। अतः,कथन $(B)$ सही है।
$(C)$ $NaH_2PO_4$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_3PO_4)$ का लवण है। चूँकि $H_2PO_4^-$ आयन अम्ल की तरह व्यवहार करता है $(K_a > K_b)$,इसलिए विलयन अम्लीय होता है। अतः,कथन $(C)$ गलत है।
$(D)$ $NH_3$ प्रोटॉन स्वीकार करके $NH_4^+$ बना सकता है (ब्रोंस्टेड क्षार के रूप में) और प्रोटॉन दान करके $NH_2^-$ बना सकता है (ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में)। अतः,कथन $(D)$ सही है।

(A) $HCl$ के मोल = $0.4 \ M \times 0.1 \ L = 0.04 \ \text{मोल}$.
$NaOH$ के मोल = $0.5 \ M \times 0.1 \ L = 0.05 \ \text{मोल}$.
$HCl$ और $NaOH$ समीकरण $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ के अनुसार $1:1$ अनुपात में अभिक्रिया करते हैं।
चूंकि $0.05 \ \text{मोल}$ $NaOH$,$0.04 \ \text{मोल}$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,इसलिए $NaOH$ आधिक्य में है।
$NaOH$ के शेष मोल = $0.05 - 0.04 = 0.01 \ \text{मोल}$.
विलयन का कुल आयतन = $100 \ mL + 100 \ mL + 800 \ mL = 1000 \ mL = 1 \ L$.
$[OH^-]$ की सांद्रता = $\frac{0.01 \ \text{मोल}}{1 \ L} = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$.
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$.
$27^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pH = 14 - 2 = 12$.

(A) अम्लीय विलयन का $pH$ तब कम होता है जब $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है। प्रारंभिक सांद्रता $0.01 \ M$ है। प्रत्येक विकल्प के लिए अंतिम सांद्रता $(M_{final})$ की गणना करने पर:
$M_{final} = \frac{M_1 V_1 + M_2 V_2}{V_1 + V_2}$
विकल्प $A$ के लिए: $M_A = \frac{0.01 \times 20 + 0.02 \times 20}{40} = 0.015 \ M$। यहाँ $0.015 \ M > 0.01 \ M$ है,इसलिए $pH$ कम हो जाएगा।
अन्य विकल्पों में सांद्रता कम हो रही है,जिससे $pH$ बढ़ जाएगा। अतः सही उत्तर $A$ है।

(B) $HCl$ विलयन के लिए: $pH = 2$,इसलिए $[H^+] = 10^{-2} \ M = 0.01 \ M$.
$H^+$ के मोलों की संख्या = $M \times V(L) = 0.01 \times 0.2 = 0.002 \ mol$.
$NaOH$ विलयन के लिए: $pH = 12$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$.
$[OH^-] = 10^{-2} \ M = 0.01 \ M$.
$OH^-$ के मोलों की संख्या = $M \times V(L) = 0.01 \times 0.3 = 0.003 \ mol$.
चूंकि $n_{OH^-} > n_{H^+}$,परिणामी विलयन क्षारीय होगा।
$OH^-$ के शेष मोल = $0.003 - 0.002 = 0.001 \ mol$.
कुल आयतन = $200 \ mL + 300 \ mL = 500 \ mL = 0.5 \ L$.
$[OH^-]_{final} = \frac{0.001 \ mol}{0.5 \ L} = 0.002 \ M = 2 \times 10^{-3} \ M$.
$pOH = -\log(2 \times 10^{-3}) = 3 - \log 2 = 3 - 0.3 = 2.7$.
$pH = 14 - pOH = 14 - 2.7 = 11.3$.

(B) पानी का वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है। इसलिए,जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,पानी का आयनिक गुणनफल $(K_W)$ बढ़ता है। इसके विपरीत,तापमान घटने पर $K_W$ घटता है। अतः,कथन $B$ सही है।
बफर विलयन के लिए,$pH$ को हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$. तापमान बढ़ने पर,$pK_a$ का मान सामान्यतः घटता है,जिससे बफर विलयन का $pH$ बढ़ जाता है। अतः,कथन $A$ भी सही है।

(C) एसिटिक एसिड का वियोजन इस प्रकार है: $CH_3COOH \rightleftharpoons H^{+} + CH_3COO^{-}$
वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha}$ के सूत्र का उपयोग करते हुए,जहाँ $C = 0.5 \ M$ और $\alpha = 0.15$ है।
$K_a = \frac{0.5 \times (0.15)^2}{1 - 0.15} = \frac{0.5 \times 0.0225}{0.85} = \frac{0.01125}{0.85} \approx 0.0132$.
अब,$pK_a = -\log K_a$ का उपयोग करके $pK_a$ की गणना करें।
$pK_a = -\log(0.0132) = -\log(1.32 \times 10^{-2})$.
$pK_a = -(\log 1.32 + \log 10^{-2}) = -(0.12 - 2) = 1.88$.

(A) दिया है: $\lambda^{\circ}(H^{+}) = 349.6 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $\lambda^{\circ}(HCOO^{-}) = 54.6 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
वियोजन की मात्रा $\alpha = 11.0 \% = 0.11$.
अनंत तनुता पर मोलर चालकता: $\lambda_{m}^{\circ}(HCOOH) = \lambda^{\circ}(H^{+}) + \lambda^{\circ}(HCOO^{-}) = 349.6 + 54.6 = 404.2 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
मोलर चालकता $\lambda_{m}$ के लिए सूत्र: $\lambda_{m} = \alpha \times \lambda_{m}^{\circ}$.
मान रखने पर: $\lambda_{m} = 0.11 \times 404.2 = 44.46 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.

(A) $AlCl_3$ एक दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है; यह धनायनिक जल-अपघटन करता है:
$Al^{3+} + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3H^+$
$H^+$ आयन मुक्त होने के कारण विलयन अम्लीय हो जाता है $(A-II)$.
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है; यह ऋणायनिक जल-अपघटन करता है:
$CH_3COO^- + H_2O \rightarrow CH_3COOH + OH^-$
$OH^-$ आयन मुक्त होने के कारण विलयन क्षारीय हो जाता है $(B-I)$.
$KCl$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है,इसलिए इसका जलीय विलयन उच्च चालकता वाला होता है $(C-III)$.
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है $(D-V)$.
अतः,सही मिलान $A-II, B-I, C-III, D-V$ है।

(C) ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ और अम्लीकृत $KMnO_4$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित समीकरण:
$2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$5$ मोल $H_2C_2O_4$,$2$ मोल $MnO_4^-$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
संबंध $n_{H_2C_2O_4} / 5 = n_{MnO_4^-} / 2$ का उपयोग करते हुए:
$(40 \times 10^{-3} \times x) / 5 = (16 \times 10^{-3} \times 0.05) / 2$
$8 \times 10^{-3} \times x = 4 \times 10^{-4}$
$x = (4 \times 10^{-4}) / (8 \times 10^{-3}) = 0.05 \ M$
ऑक्सेलिक एसिड एक द्वि-प्रोटोनिक एसिड है: $H_2C_2O_4 \rightarrow 2H^+ + C_2O_4^{2-}$.
पूर्ण वियोजन मानते हुए,$[H^+] = 2 \times [H_2C_2O_4] = 2 \times 0.05 = 0.1 \ M$.
$pH = -\log[H^+] = -\log(0.1) = 1$.

(A) $(i)$ संतृप्त $(NH_4)_2SO_4$ विलयन में,$NH_4^+$ आयन $NH_3$ और $H^+$ के साथ साम्यावस्था में होते हैं। जब $CuSO_4$ मिलाया जाता है,तो $Cu^{2+}$ आयन $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके स्थिर संकुल $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ बनाते हैं।
$Cu^{2+}_{(aq)} + 4NH_{3(aq)} \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}_{(aq)}$
यह अभिक्रिया $NH_3$ का उपभोग करती है,जिससे साम्यावस्था $NH_4^+ \rightleftharpoons NH_3 + H^+$ दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $H^+$ आयन की सांद्रता बढ़ जाती है और अम्लता बढ़ जाती है।
$(ii)$ निर्जलीय $HF$ में,स्वतः-आयनीकरण साम्यावस्था $2HF \rightleftharpoons H_2F^+ + F^-$ होती है।
जब $SbF_5$ मिलाया जाता है,तो यह एक प्रबल लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है और $F^-$ के साथ अभिक्रिया करके स्थिर $SbF_6^-$ आयन बनाता है $(SbF_5 + F^- \rightarrow SbF_6^-)$।
यह विलयन से $F^-$ को हटा देता है,जिससे साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $H_2F^+$ (सुपर अम्लीय प्रजाति) की सांद्रता बढ़ जाती है,और इस प्रकार अम्लता बढ़ जाती है।

(D) वियोजन की मात्रा,$\alpha = \frac{\Lambda_{m}^{c}}{\Lambda_{m}^{\circ}} = \frac{150}{500} = 0.3$
दिया गया है,$C = 0.007 \ M$
हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल इस प्रकार वियोजित होता है:
$HF \rightleftharpoons H^{+} + F^{-}$
प्रारंभ में: $C, 0, 0$
साम्यावस्था पर: $C(1 - \alpha), C\alpha, C\alpha$
वियोजन स्थिरांक,$K_{a} = \frac{[H^{+}] [F^{-}]}{[HF]} = \frac{C \alpha \cdot C \alpha}{C(1 - \alpha)} = \frac{C \alpha^{2}}{(1 - \alpha)}$
मान रखने पर,हमें प्राप्त होता है:
$K_{a} = \frac{0.007 \times (0.3)^{2}}{(1 - 0.3)} = \frac{0.007 \times 0.09}{0.7} = 0.01 \times 0.09 = 9 \times 10^{-4} \ M$

(B, C) $1$. प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जल-अपघटन होने पर विलयन अम्लीय हो जाता है,इसलिए $pH < 7$ होता है। यह कथन सही है।
$2$. दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,$pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_{a} - pK_{b})$ सूत्र का उपयोग किया जाता है। यदि $K_{b} < K_{a}$ है,तो $pK_{b} > pK_{a}$ होगा,जिसका अर्थ है कि $pH < 7$ (अम्लीय)। अतः,यह कथन कि यदि $K_{b} < K_{a}$ है तो विलयन क्षारीय होगा,गलत है।
$3$. $10^{-8} \ M \ HCl$ जैसे अत्यंत तनु विलयन के लिए पानी से प्राप्त $H^{+}$ आयनों की उपेक्षा नहीं की जा सकती। कुल $[H^{+}] = 10^{-8} + 10^{-7} \approx 1.1 \times 10^{-7} \ M$ होता है। इसलिए $pH = -\log(1.1 \times 10^{-7}) \approx 6.96$,जो $7$ से कम है। अतः $pH$ $8$ वाला कथन गलत है।
$4$. $NH_{2}^{-}$ में प्रोटॉन $(H^{+})$ जोड़ने पर $NH_{3}$ प्राप्त होता है,जो इसका संयुग्मी अम्ल है। यह कथन सही है।
अतः,कथन $B$ और $C$ गलत हैं।

(D) अम्लीय बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$pH = pK_{a} + \log \frac{[salt]}{[acid]}$
$pH = pK_{a}$ के लिए,$\log \frac{[salt]}{[acid]} = 0$ होना चाहिए,जिसका अर्थ है $[salt] = [acid]$.
$(1)$ $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COOH$ $(10 \ mmol)$ + $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COONa$ $(10 \ mmol)$.
यहाँ,$[salt] = [acid] = 10 \ mmol$. अतः,$pH = pK_{a} + \log(1) = pK_{a}$.
$(2)$ $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COOH$ $(10 \ mmol)$ + $50 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ $(5 \ mmol)$.
अभिक्रिया: $CH_{3}COOH + NaOH \rightarrow CH_{3}COONa + H_{2}O$.
प्रारंभ में: $10 \ mmol \ CH_{3}COOH, 5 \ mmol \ NaOH$.
अंत में: $5 \ mmol \ CH_{3}COOH, 5 \ mmol \ CH_{3}COONa$.
चूंकि $[salt] = [acid] = 5 \ mmol$,इसलिए $pH = pK_{a} + \log(1) = pK_{a}$.
$(3)$ $100 \ mL$ $0.1 \ M \ CH_{3}COOH$ $(10 \ mmol)$ + $100 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ $(10 \ mmol)$.
यह पूर्ण उदासीनीकरण की ओर ले जाता है। बफर नहीं बनता है।
$(4)$ $CH_{3}COOH + NH_{3} \rightarrow CH_{3}COONH_{4}$.
यह एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण बनाता है,बफर विलयन नहीं।
अतः,$(1)$ और $(2)$ दोनों $pH = pK_{a}$ की शर्त को पूरा करते हैं।

(C) जल के स्वतः-आयनन की अभिक्रिया: $H_2O(\ell) \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}$ जहाँ $K_w = 10^{-14}$ है।
मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K_w$.
यहाँ $R = 1.987 \times 10^{-3} \ kCal \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $T = 298 \ K$ लेने पर:
$\Delta G^{\circ} = -2.303 \times (1.987 \times 10^{-3}) \times 298 \times \log(10^{-14})$
$\Delta G^{\circ} = -2.303 \times 1.987 \times 10^{-3} \times 298 \times (-14)$
$\Delta G^{\circ} \approx 19.1 \ kCal \ mol^{-1}$.

(B) अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$1$. $MgCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
$2$. विलयन को अमोनिया के साथ उदासीन किया जाता है और $NH_4Cl / NH_4OH$ के साथ बफर किया जाता है।
$3$. $NH_4^+$ आयनों की उपस्थिति में $Mg^{2+}$ आयनों वाले विलयन में डाइसोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट $(Na_2HPO_4)$ मिलाने पर,मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट का सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप बनता है:
$Mg^{2+}(aq) + NH_4^+(aq) + HPO_4^{2-}(aq) \rightarrow Mg(NH_4)PO_4(s) \downarrow$
अतः,सफेद अवक्षेप का सूत्र $Mg(NH_4)PO_4$ है।