Mix Examples-Ionic Equilibrium Questions in Hindi

(B) यह अभिक्रिया ठोस सिल्वर एसीटेट $(CH_3COOAg)$ अवक्षेप की नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया को दर्शाती है,जिससे घुलनशील सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ बनते हैं।
चूंकि ठोस अवक्षेप एसिड में घुल जाता है,इसलिए यह एक अवक्षेप घुलने (precipitate dissolution) की अभिक्रिया है।

(B) इस अभिक्रिया में ठोस कॉपर$(II)$ हाइड्रॉक्साइड $(Cu(OH)_2 \downarrow)$ जलीय अमोनिया $(NH_3)$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल आयन,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ बनाता है।
चूंकि ठोस अवक्षेप घुल कर एक घुलनशील संकुल बनाता है,इसलिए इसे अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) दी गई अभिक्रिया $BaSO_4(s) + Na_2CO_3(aq) \longrightarrow BaCO_3(s) + Na_2SO_4(aq)$ है।
इस अभिक्रिया में,एक ठोस अवक्षेप $BaSO_4$ एक $Na_2CO_3$ के विलयन के साथ अभिक्रिया करके एक अलग ठोस अवक्षेप $BaCO_3$ बनाता है।
इस प्रक्रिया में ऋणायन का विनिमय ($SO_4^{2-}$ को $CO_3^{2-}$ द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है) होता है जबकि लवण की ठोस अवस्था बनी रहती है,जिसे अवक्षेप विनिमय अभिक्रिया कहा जाता है।
अतः,सही वर्गीकरण अवक्षेप विनिमय अभिक्रिया है।

(B) इस अभिक्रिया में ठोस बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3 \downarrow)$ हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील बेरियम क्लोराइड $(BaCl_2)$,पानी $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड गैस $(CO_2 \uparrow)$ बनाता है।
चूंकि ठोस अवक्षेप $(BaCO_3)$ का उपभोग हो रहा है और यह घुलनशील उत्पादों में परिवर्तित हो रहा है,इसलिए यह अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) अभिक्रिया $2NaOH + Zn(OH)_2 \rightarrow Na_2ZnO_2 + 2H_2O$ में जिंक हाइड्रॉक्साइड,सोडियम हाइड्रॉक्साइड में घुलकर सोडियम जिंकेट बनाता है।
सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ एक घुलनशील लवण है,और परिणामी जलीय विलयन स्पष्ट और रंगहीन होता है।
इसलिए,यह अभिक्रिया स्पष्ट/रंगहीन विलयन बनाने के लिए अभिलक्षणिक है।

(C) इस अभिक्रिया में कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ और पानी $(H_2O)$ की उपस्थिति में बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3)$ के सफेद अवक्षेप का घुलनशील बेरियम बाइकार्बोनेट $(Ba(HCO_3)_2)$ विलयन में परिवर्तन होता है।
$BaCO_3$ एक सफेद अवक्षेप है।
$Ba(HCO_3)_2$ एक घुलनशील,स्पष्ट और रंगहीन विलयन है।
अतः,उत्पाद $Ba(HCO_3)_2$,$C$ (स्पष्ट/रंगहीन विलयन) के अनुरूप है।

(D) $ZnS$,$MnS$,और $FeS$ अपने कम $K_{sp}$ मानों के कारण अतिरिक्त $NH_3$ विलयन में नहीं घुलते हैं।
हालाँकि,$Cr_2S_3$ अतिरिक्त $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल बनाता है: $Cr_2S_3 + 12NH_3 + 6H_2O \rightleftharpoons 2[Cr(NH_3)_6]^{3+} + 3S^{2-} + 6OH^-$.

(D) विलयन $A$ के लिए: $pH = 3$,अतः $[H^+]_A = 10^{-3} \ M$.
विलयन $B$ के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^+]_B = 10^{-2} \ M$.
माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V$ है।
मिश्रण का कुल आयतन = $V + V = 2V$.
$H^+$ आयनों के कुल मोल = $([H^+]_A \times V) + ([H^+]_B \times V) = (10^{-3} \times V) + (10^{-2} \times V) = V(0.001 + 0.01) = 0.011V$.
$H^+$ आयनों की परिणामी सांद्रता = $\frac{\text{कुल मोल}}{\text{कुल आयतन}} = \frac{0.011V}{2V} = 0.0055 \ M$.
परिणामी $pH = -\log[H^+] = -\log(0.0055) = -\log(5.5 \times 10^{-3}) = 3 - \log(5.5) \approx 3 - 0.74 = 2.26$.
दिए गए विकल्पों के अनुसार निकटतम मान $2.2$ है।

(C) इस अनुमापन में दुर्बल क्षार के लवण $(NaCN)$ का प्रबल अम्ल $(HCl)$ के साथ अनुमापन होता है।
अभिक्रिया: $NaCN + HCl \rightarrow HCN + NaCl$।
$1$. प्रारंभ में,विलयन में $NaCN$ होता है,जो दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए विलयन क्षारीय (उच्च $pH$) होता है।
$2$. जैसे-जैसे $HCl$ मिलाया जाता है,$CN^-$ आयन $HCN$ में परिवर्तित हो जाते हैं। चूंकि $HCN$ एक दुर्बल अम्ल है,इसलिए एक बफर विलयन $(HCN/CN^-)$ बनता है,जिससे $pH$ धीरे-धीरे कम होता है।
$3$. तुल्यांक बिंदु (equivalence point) के पास,बफर क्षमता समाप्त हो जाती है और $pH$ तेजी से गिरता है।
$4$. तुल्यांक बिंदु के बाद,विलयन में अतिरिक्त $HCl$ होता है,जिससे $pH$ और कम हो जाता है लेकिन धीमी गति से।
यह व्यवहार एक ऐसे वक्र द्वारा दर्शाया जाता है जो उच्च $pH$ से शुरू होता है और $HCl$ मिलाने पर घटता है। ग्राफ $C$ इस अनुमापन वक्र को सही ढंग से दर्शाता है।

(C) दिया गया है कि $CH_3COOH$ के लिए $K_a$ और $NH_4OH$ के लिए $K_b$ समान हैं $(K_a = K_b)$ और सांद्रता समान है $(C = 0.01\, N)$।
दुर्बल अम्ल के लिए,$pH = \frac{1}{2}(pK_a - \log C) = 4.0$ है।
दुर्बल क्षार के लिए,$pOH = \frac{1}{2}(pK_b - \log C)$ होता है।
चूंकि $K_a = K_b$,इसलिए $pK_a = pK_b$ होगा,अतः $pOH = 4.0$ होगा।
$NH_4OH$ विलयन का $pH$ इस प्रकार ज्ञात किया जाता है: $pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10$।

(A) चरण $1$: $H^+$ और $OH^-$ आयनों के मोल की गणना करें।
$HCl$ से $H^+$ के मोल = $0.1 \ M \times 0.1 \ L = 0.01 \ mol$.
$NaOH$ से $OH^-$ के मोल = $0.05 \ M \times 0.2 \ L = 0.01 \ mol$.
चरण $2$: परिणामी विलयन की प्रकृति निर्धारित करें।
चूंकि $H^+$ के मोल = $0.01$ और $OH^-$ के मोल = $0.01$ हैं,इसलिए $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ अभिक्रिया पूर्ण उदासीनीकरण की ओर ले जाती है।
चरण $3$: $pH$ की गणना करें।
$25^{\circ}C$ पर एक उदासीन विलयन के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता $10^{-7} \ M$ होती है,जिससे $pH$ $7$ प्राप्त होता है।

(C) $1$. $Sr(OH)_2$ के मोल: $n(Sr(OH)_2) = 0.010 \ M \times 0.010 \ L = 1.0 \times 10^{-4} \ mol$.
$2$. $Sr(OH)_2$ के वियोजन से प्राप्त $OH^-$ के मोल: $n(OH^-) = 2 \times 1.0 \times 10^{-4} = 2.0 \times 10^{-4} \ mol$.
$3$. $HCl$ के मोल: $n(H^+) = 0.010 \ M \times 0.010 \ L = 1.0 \times 10^{-4} \ mol$.
$4$. शेष $OH^-$ के मोल: $2.0 \times 10^{-4} - 1.0 \times 10^{-4} = 1.0 \times 10^{-4} \ mol$.
$5$. कुल आयतन: $20.0 \ mL = 0.020 \ L$.
$6$. $[OH^-] = \frac{1.0 \times 10^{-4}}{0.020} = 5.0 \times 10^{-3} \ M$.
$7$. $pOH = -\log(5.0 \times 10^{-3}) = 2.301$.
$8$. $pH = 14 - 2.301 = 11.699 \approx 11.70$.

(C) $Mg(OH)_2$ के लिए वियोजन अभिक्रिया है: $Mg(OH)_2 \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^{-}$.
मान लीजिए $Mg(OH)_2$ की प्रारंभिक सांद्रता $C$ है।
साम्यावस्था पर,$Mg^{2+}$ की सांद्रता $C\alpha$ है और $OH^{-}$ की सांद्रता $2C\alpha$ है।
दिया गया है कि $[OH^{-}] = 2$,इसलिए $2C\alpha = 2$.
$C$ के लिए हल करने पर,हमें $C = 2 / (2\alpha) = 1/\alpha$ प्राप्त होता है।

(D) $1$. $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है,जबकि $HCOOH$ एक दुर्बल अम्ल है। अतः $[H^{+}]_{HCl} > [H^{+}]_{HCOOH}$। चूँकि $[H^{+}][OH^{-}] = K_w$,इसलिए $[OH^{-}]_{HCl} < [OH^{-}]_{HCOOH}$ होगा। विकल्प $A$ गलत है।
$2$. बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार या दुर्बल क्षार और उसके संयुग्मी अम्ल से बनता है। $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए $NaOH + HCOONa$ बफर नहीं है। विकल्प $B$ गलत है।
$3$. $10^{-9} \ M \ HCl$ के लिए,जल से प्राप्त $H^{+}$ के योगदान को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता। $pH$,$7$ से थोड़ा कम होगा,$9$ नहीं। विकल्प $C$ गलत है।
$4$. $HCOOH$ और $HCl$ को मिलाने पर $HCl$,सम-आयन प्रभाव के कारण $HCOOH$ के वियोजन को दबा देता है,जिससे बहुत कम $pH$ प्राप्त होता है। $HCOOH$ और $HCOONa$ एक अम्लीय बफर बनाते हैं। चूँकि बफर विलयन का $pH$ प्रबल अम्ल मिश्रण से अधिक होता है,इसलिए विकल्प $D$ सही है।

(B) दुर्बल विद्युत अपघट्य $HCN$ के लिए वॉट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha$ होता है,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
दिया गया है $i = 1.002$,अतः $1 + \alpha = 1.002$,जिसका अर्थ है $\alpha = 0.002$ है।
$HCN$ का वियोजन $HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^-$ है।
साम्यावस्था पर सांद्रता $[H^+] = c\alpha$,$[CN^-] = c\alpha$,और $[HCN] = c(1 - \alpha)$ है।
अम्ल वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]} = \frac{c^2 \alpha^2}{c(1 - \alpha)} = \frac{c \alpha^2}{1 - \alpha}$ है।
चूँकि $\alpha$ बहुत छोटा है,इसलिए $1 - \alpha \approx 1$ लिया जा सकता है।
अतः,$K_a \approx c \alpha^2 = (0.01) \times (0.002)^2 = 10^{-2} \times (2 \times 10^{-3})^2 = 10^{-2} \times 4 \times 10^{-6} = 4 \times 10^{-8}$।

(C) दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए,वियोजन: $BOH \rightleftharpoons B^+ + OH^-$.
प्रारंभ में,सांद्रता $BOH$ के लिए $C$ और $B^+$ तथा $OH^-$ के लिए $0$ है।
साम्यावस्था पर,सांद्रता $BOH$ के लिए $C(1 - \alpha)$,$B^+$ के लिए $C\alpha$ और $OH^-$ के लिए $C\alpha$ है,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
वॉन्ट हॉफ कारक $i = 1 + \alpha$ ($n=2$ आयनों के लिए)।
अतः,$\alpha = i - 1$.
क्षार वियोजन स्थिरांक $K_b = \frac{[B^+][OH^-]}{[BOH]} = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$.
$\alpha = i - 1$ रखने पर:
$K_b = \frac{C(i - 1)^2}{2 - i}$.
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही विकल्प $C(i - 1)^2$ है।

(B) दुर्बल अम्ल $CH_3COOH$ के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र है: $K_a = C \alpha^2$,जहाँ $C$ सांद्रता है और $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
दिया गया है: $C = 0.1 \, M$ और $\alpha = 1.32 \times 10^{-2}$.
मान रखने पर: $K_a = 0.1 \times (1.32 \times 10^{-2})^2$.
$K_a = 0.1 \times (1.7424 \times 10^{-4})$.
$K_a = 1.7424 \times 10^{-5}$.
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) जल का वियोजन $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है।
वियोजन स्थिरांक $K_w = [H^+][OH^-]$ है।
शुद्ध जल में $[H^+] = [OH^-] = \alpha \times [H_2O]$,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है और $[H_2O]$ जल की मोलर सांद्रता है।
जल की मोलर सांद्रता $[H_2O] = \frac{1000}{18} \approx 55.55 \, M$ है।
दिया गया है $\alpha = 1.8 \times 10^{-9}$,अतः $[H^+] = 1.8 \times 10^{-9} \times 55.55 \approx 10^{-7} \, M$।
इसलिए,$K_w = [H^+][OH^-] = (10^{-7}) \times (10^{-7}) = 10^{-14}$।
हालाँकि,दिए गए विकल्पों के अनुसार सही उत्तर $1.8 \times 10^{-16}$ है।

(C) $1$. $HCl$ और $NaOH$ के मिलीमोल की गणना करें:
$n(HCl) = 50 \ mL \times 0.1 \ M = 5 \ mmol$
$n(NaOH) = 50 \ mL \times 0.2 \ M = 10 \ mmol$
$2$. अभिक्रिया $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ है।
चूंकि $NaOH$ अधिकता में है,शेष $OH^-$ आयन: $10 \ mmol - 5 \ mmol = 5 \ mmol$ हैं।
$3$. मिश्रण का कुल आयतन = $50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL$ है।
$4$. $[OH^-]$ की सांद्रता = $\frac{5 \ mmol}{100 \ mL} = 0.05 \ M = 5 \times 10^{-2} \ M$ है।
$5$. $pOH$ की गणना: $pOH = -\log[OH^-] = -\log(5 \times 10^{-2}) = 2 - \log(5) = 2 - 0.699 = 1.301$ है।
$6$. $pH$ की गणना: $pH = 14 - pOH = 14 - 1.301 = 12.699 \approx 12.70$ है।

(D) चरण $1$: $NaOH$ और $H_2SO_4$ के मिली-तुल्यांक (milliequivalents) की गणना करें।
$NaOH$ के मिली-तुल्यांक $= N \times V = 0.1 \ N \times 10 \ mL = 1 \ meq$.
$H_2SO_4$ के मिली-तुल्यांक $= N \times V = 0.05 \ N \times 10 \ mL = 0.5 \ meq$.
चरण $2$: मिश्रण की प्रकृति निर्धारित करें।
$NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $H_2SO_4$ एक प्रबल अम्ल है,अतः अभिक्रिया: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ होगी।
शेष $OH^-$ के मिली-तुल्यांक $= 1 \ meq - 0.5 \ meq = 0.5 \ meq$.
चरण $3$: अंतिम मिश्रण में $OH^-$ की सांद्रता ज्ञात करें।
कुल आयतन $= 10 \ mL + 10 \ mL = 20 \ mL$.
$[OH^-] = \frac{0.5 \ meq}{20 \ mL} = 0.025 \ N = 2.5 \times 10^{-2} \ M$.
चरण $4$: $pOH$ और $p^H$ की गणना करें।
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(2.5 \times 10^{-2}) = 2 - 0.3979 = 1.6021$.
$p^H = 14 - pOH = 14 - 1.6021 = 12.3979$.
चूँकि $12.3979 > 7$,सही विकल्प $D$ है।

(D) कैल्शियम लैक्टेट को $Ca(Lac)_2$ के रूप में दर्शाया जाता है। यह इस प्रकार वियोजित होता है: $Ca(Lac)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Lac^-$.
लवण की सांद्रता $C = \frac{0.13 \ mol}{0.5 \ L} = 0.26 \ M$.
लैक्टेट आयन की सांद्रता $[Lac^-] = 2 \times 0.26 = 0.52 \ M$.
दिया गया $p^{OH} = 5.6$,इसलिए $p^H = 14 - 5.6 = 8.4$.
$[OH^-] = 10^{-p^{OH}} = 10^{-5.6} = 2.51 \times 10^{-6} \ M$.
दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के जल-अपघटन के लिए: $[OH^-] = \sqrt{\frac{K_w \cdot C_{salt}}{K_a}}$.
यहाँ,$C_{salt}$ ऋणायन की सांद्रता है,जो $0.52 \ M$ है।
$(2.51 \times 10^{-6})^2 = \frac{10^{-14} \times 0.52}{K_a}$.
$6.3 \times 10^{-12} = \frac{5.2 \times 10^{-15}}{K_a}$.
$K_a = \frac{5.2 \times 10^{-15}}{6.3 \times 10^{-12}} \approx 8.25 \times 10^{-4}$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,निकटतम मान $8.28 \times 10^{-4}$ है।

(B) क्षारीय विलयन के लिए,$pH + pOH = 14$ होता है। दिया गया $pH = 11$ है,इसलिए $pOH = 14 - 11 = 3$।
अतः,$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-3} \ M$।
दुर्बल क्षार $NH_3$ के लिए,वियोजन $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ के अनुसार होता है।
$OH^-$ की सांद्रता $[OH^-] = C \times \alpha$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $C$ क्षार की सांद्रता है और $\alpha$ वियोजन अंश है।
यहाँ $C = 0.05 \ M$ और $[OH^-] = 10^{-3} \ M$ दिया गया है।
$\alpha = \frac{[OH^-]}{C} = \frac{10^{-3}}{0.05} = \frac{10^{-3}}{5 \times 10^{-2}} = 0.2 \times 10^{-1} = 0.02 = 2 \times 10^{-2}$।

(C) इस अनुमापन में एक दुर्बल अम्ल (एसिटिक अम्ल) और एक दुर्बल क्षार (अमोनिया) शामिल हैं।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के अनुमापन के लिए,तुल्यता बिंदु पर $pH$ का सूत्र है:
$pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$
दिया गया है:
$pK_a = 5.0$
$pK_b = 5.0$
सूत्र में इन मानों को रखने पर:
$pH = 7 + \frac{1}{2}(5.0 - 5.0)$
$pH = 7 + \frac{1}{2}(0)$
$pH = 7$
अतः,तुल्यता बिंदु पर $pH$ का मान $7$ होगा।

(A) अभिक्रिया $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ है,$\Delta H = -57.3 \, kJ/mol$.
$H_2SO_4$ के तुल्यांक $= 0.1 \, N \times 0.1 \, L = 0.01 \, eq$.
$NaOH$ के तुल्यांक $= 0.1 \, N \times 0.15 \, L = 0.015 \, eq$.
यहाँ $H_2SO_4$ सीमांत अभिकर्मक है,अतः $0.01 \, mol$ $H^+$,$0.01 \, mol$ $OH^-$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
उत्पन्न ऊष्मा $= 0.01 \, mol \times 57.3 \, kJ/mol = 0.573 \, kJ = 573 \, J$.

(B) $H_2SO_4$ के तुल्यांक $= 0.2 \times 0.5 = 0.1 \, eq$.
$H^+$ आयनों के मोल $= 0.1 \, mol$.
$KOH$ के तुल्यांक $= 1 \times 0.05 = 0.05 \, eq$.
$OH^-$ आयनों के मोल $= 0.05 \, mol$.
उदासीनीकरण की ऊष्मा $= 0.05 \, mol \times 57.3 \, kJ/mol = 2.865 \, kJ$.

(A) पायरोगैलोल $(1,2,3-trihydroxybenzene)$ का क्षारीय विलयन गैस विश्लेषण में ऑक्सीजन के लिए एक प्रसिद्ध अवशोषक है। यह ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके भूरे रंग का ऑक्सीकरण उत्पाद बनाता है।

(D) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और यह जल में मध्यम रूप से घुलनशील है। यह इन परिस्थितियों में अवक्षेपित नहीं होता है।
इसके अतिरिक्त,$NH_4Cl$ (समान आयन स्रोत) मिलाने से समान आयन प्रभाव के कारण $NH_4OH$ का वियोजन कम हो जाता है,जिससे $OH^-$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
इसलिए,$OH^-$ आयनों की सांद्रता $Ba(OH)_2$ के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक नहीं हो पाती है।
अतः,कथन और कारण दोनों असत्य हैं।

(A) एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ के अनुमापन में,बनने वाला लवण $(CH_3COONa)$ ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) करता है,जिसके परिणामस्वरूप तुल्यता बिंदु पर विलयन क्षारीय हो जाता है $(pH > 7)$।
तुल्यता बिंदु के बाद अतिरिक्त मुक्त क्षार के कारण,$pH$ में तीव्र वृद्धि होती है,जिसे अनुमापन वक्र के ऊर्ध्वाधर भाग द्वारा दर्शाया जाता है।
अतः,ग्राफ में ऊर्ध्वाधर रेखा तुल्यता बिंदु की क्षारीय प्रकृति को दर्शाती है।

(C) मिश्रण में एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और एक उदासीन लवण $(NaCl)$ है,जिसके परिणामस्वरूप विलयन अम्लीय होता है और $pH < 7$ होता है।
$(B)$ अभिक्रिया $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ है। यहाँ,$10 \ mmol$ $H^+$ और $10 \ mmol$ $OH^-$ हैं। यह पूर्ण उदासीनीकरण है,इसलिए $pH = 7$ होता है।
$(C)$ अभिक्रिया $CH_3COOH + KOH \rightarrow CH_3COOK + H_2O$ है। इसमें दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण $CH_3COOK$ बनता है। यह आयनिक जल-अपघटन से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप विलयन क्षारीय होता है और $pH > 7$ होता है।
$(D)$ अभिक्रिया $HNO_3 + NH_3 \rightarrow NH_4NO_3$ है। इसमें प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण $NH_4NO_3$ बनता है। यह धनायनिक जल-अपघटन से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप विलयन अम्लीय होता है और $pH < 7$ होता है।

(D) $1$. $NaOH$ विलयन $A$ की मोलरता: $NaOH$ का आणविक द्रव्यमान $= 40 \; g/mol$. $NaOH$ के मोल $= 4 \; g / 40 \; g/mol = 0.1 \; mol$. मोलरता $= 0.1 \; mol / 100 \; L = 10^{-3} \; M$.
$2$. $H_{2}SO_{4}$ विलयन $B$ की मोलरता: $H_{2}SO_{4}$ का आणविक द्रव्यमान $= 98 \; g/mol$. $H_{2}SO_{4}$ के मोल $= 9.8 \; g / 98 \; g/mol = 0.1 \; mol$. मोलरता $= 0.1 \; mol / 100 \; L = 10^{-3} \; M$.
$3$. $40 \; L$ $A$ और $10 \; L$ $B$ को मिलाने पर: $OH^{-}$ के मोल $= 40 \; L \times 10^{-3} \; M = 0.04 \; mol$. $H^{+}$ के मोल $= 10 \; L \times 10^{-3} \; M \times 2 = 0.02 \; mol$.
$4$. $OH^{-}$ के शुद्ध मोल $= 0.04 - 0.02 = 0.02 \; mol$.
$5$. कुल आयतन $= 40 \; L + 10 \; L = 50 \; L$.
$6$. अंतिम $[OH^{-}] = 0.02 \; mol / 50 \; L = 4 \times 10^{-4} \; M$.
$7$. $pOH = -\log(4 \times 10^{-4}) = 4 - 0.602 = 3.398 \approx 3.4$.
$8$. $pH = 14 - 3.4 = 10.6$.

(N/A) दिया गया है,$\kappa = 7.896 \times 10^{-5} \, S \, cm^{-1}$,$c = 0.00241 \, mol \, L^{-1}$।
मोलर चालकता,$\Lambda_m = \frac{\kappa \times 1000}{c} = \frac{7.896 \times 10^{-5} \times 1000}{0.00241} = 32.76 \, S \, cm^2 \, mol^{-1}$।
वियोजन की मात्रा,$\alpha = \frac{\Lambda_m}{\Lambda_m^o} = \frac{32.76}{390.5} = 0.084$।
वियोजन स्थिरांक,$K_a = \frac{c \alpha^2}{1 - \alpha} = \frac{0.00241 \times (0.084)^2}{1 - 0.084} = \frac{0.00241 \times 0.007056}{0.916} = 1.86 \times 10^{-5} \, mol \, L^{-1}$।

(N/A) $(i)$ $HS^{-}$ आयन की सांद्रता की गणना:
स्थिति $I$ ($HCl$ की अनुपस्थिति में):
माना $HS^{-}$ की सांद्रता $x \ M$ है।
$H_2S \leftrightarrow H^{+} + HS^{-}$
$K_{a_1} = \frac{[H^{+}][HS^{-}]}{[H_2S]} = \frac{x^2}{0.1-x} \approx \frac{x^2}{0.1} = 9.1 \times 10^{-8}$
$x^2 = 9.1 \times 10^{-9} \Rightarrow x = 9.54 \times 10^{-5} \ M$.
अतः,$[HS^{-}] = 9.54 \times 10^{-5} \ M$.
स्थिति $II$ ($0.1 \ M \ HCl$ की उपस्थिति में):
$HCl$ एक प्रबल अम्ल है,अतः $[H^{+}] \approx 0.1 \ M$.
$K_{a_1} = \frac{[H^{+}][HS^{-}]}{[H_2S]} = \frac{(0.1)[HS^{-}]}{0.1} = 9.1 \times 10^{-8}$
$[HS^{-}] = 9.1 \times 10^{-8} \ M$.
$(ii)$ $[S^{2-}]$ की सांद्रता की गणना:
स्थिति $I$ ($HCl$ की अनुपस्थिति में):
$K_{a_2} = \frac{[H^{+}][S^{2-}]}{[HS^{-}]} = 1.2 \times 10^{-13}$
चूंकि $[H^{+}] = [HS^{-}] = 9.54 \times 10^{-5} \ M$,इसलिए $[S^{2-}] = K_{a_2} = 1.2 \times 10^{-13} \ M$.
स्थिति $II$ ($0.1 \ M \ HCl$ की उपस्थिति में):
$[H^{+}] = 0.1 \ M$ और $[HS^{-}] = 9.1 \times 10^{-8} \ M$.
$1.2 \times 10^{-13} = \frac{(0.1)[S^{2-}]}{9.1 \times 10^{-8}}$
$[S^{2-}] = \frac{1.2 \times 10^{-13} \times 9.1 \times 10^{-8}}{0.1} = 1.092 \times 10^{-19} \ M$.

(N/A) $K_{b} = 5.4 \times 10^{-4}$
$c = 0.02 \ M$
दुर्बल क्षार के लिए,आयनन की मात्रा $\alpha = \sqrt{\frac{K_{b}}{c}}$ द्वारा दी जाती है।
$\alpha = \sqrt{\frac{5.4 \times 10^{-4}}{0.02}} = 0.1643$.
जब $0.1 \ M \ NaOH$ मिलाया जाता है,तो यह एक प्रबल क्षार के रूप में कार्य करता है और $0.1 \ M \ OH^{-}$ आयन प्रदान करता है।
$(CH_{3})_{2}NH + H_{2}O \longleftrightarrow (CH_{3})_{2}NH_{2}^{+} + OH^{-}$
प्रारंभिक: $0.02 \ M \quad 0 \quad 0.1 \ M$
साम्यावस्था: $(0.02 - x) \ M \quad x \ M \quad (0.1 + x) \ M$
चूंकि $K_{b}$ छोटा है,इसलिए $x$ को $0.02$ और $0.1$ की तुलना में नगण्य माना जा सकता है।
$K_{b} = \frac{x(0.1)}{0.02} = 5.4 \times 10^{-4}$
$x = \frac{5.4 \times 10^{-4} \times 0.02}{0.1} = 1.08 \times 10^{-4} \ M$.
आयनन प्रतिशत $= \frac{x}{c} \times 100 = \frac{1.08 \times 10^{-4}}{0.02} \times 100 = 0.54 \%$.

माना प्रोपेनोइक अम्ल के आयनन की मात्रा $\alpha$ है।
$0.05 \, M$ विलयन के लिए:
$HA \leftrightarrow H^{+} + A^{-}$
$K_a = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha} \approx C\alpha^2$
$\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}} = \sqrt{\frac{1.32 \times 10^{-5}}{0.05}} = 1.625 \times 10^{-2} \approx 0.0163$
$[H^{+}] = C\alpha = 0.05 \times 0.0163 = 8.15 \times 10^{-4} \, M$
$pH = -\log(8.15 \times 10^{-4}) = 3.089 \approx 3.09$
$0.01 \, M \, HCl$ की उपस्थिति में (प्रबल अम्ल,$[H^{+}] \approx 0.01 \, M$):
$K_a = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]} = \frac{(0.01)(0.05\alpha')}{0.05} = 0.01 \times \alpha'$
$\alpha' = \frac{1.32 \times 10^{-5}}{0.01} = 1.32 \times 10^{-3}$

दुर्बल अम्ल $ClCH_{2}COOH$ के लिए:
$K_{a} = 1.35 \times 10^{-3}$,$c = 0.1 \ M$.
$[H^{+}] = \sqrt{K_{a} \times c} = \sqrt{1.35 \times 10^{-3} \times 0.1} = \sqrt{1.35 \times 10^{-4}} = 0.0116 \ M$.
$pH = -\log(0.0116) = 1.935 \approx 1.94$.
लवण $ClCH_{2}COONa$ (दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण) के लिए:
$K_{h} = \frac{K_{w}}{K_{a}} = \frac{10^{-14}}{1.35 \times 10^{-3}} = 7.407 \times 10^{-12}$.
$[OH^{-}] = \sqrt{K_{h} \times c} = \sqrt{7.407 \times 10^{-12} \times 0.1} = \sqrt{7.407 \times 10^{-13}} = 8.606 \times 10^{-7} \ M$.
$pOH = -\log(8.606 \times 10^{-7}) = 7 - 0.935 = 6.065$.
$pH = 14 - pOH = 14 - 6.065 = 7.935 \approx 7.94$.

$(a)$ $H_{3}O^{+}$ के मोल = $0.0025 \, mol$. $OH^{-}$ के मोल = $0.0040 \, mol$. अतिरिक्त $OH^{-} = 0.0015 \, mol$. कुल आयतन = $0.035 \, L$. $[OH^{-}] = 0.0428 \, M$. $pOH = 1.37$. $pH = 12.63$.
$(b)$ $H_{3}O^{+}$ के मोल = $0.0002 \, mol$. $OH^{-}$ के मोल = $0.0002 \, mol$. विलयन उदासीन है,अतः $pH = 7$.
$(c)$ $H_{3}O^{+}$ के मोल = $0.002 \, mol$. $OH^{-}$ के मोल = $0.001 \, mol$. अतिरिक्त $H_{3}O^{+} = 0.001 \, mol$. कुल आयतन = $0.02 \, L$. $[H_{3}O^{+}] = 0.05 \, M$. $pH = -\log(0.05) = 1.30$.

(N/A) आयनिक साम्य वह गतिक साम्य है जो किसी विद्युत-अपघट्य के जलीय विलयन में अनआयनित अणुओं और आयनों के बीच स्थापित होता है।
उदाहरण: $Fe_{(aq)}^{3+} + SCN_{(aq)}^{-} \rightleftharpoons [Fe(SCN)]_{(aq)}^{2+}$
पदार्थों को विलयन में उनके व्यवहार के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है:
$1$. अन-विद्युत-अपघट्य: चीनी जैसे पदार्थ जलीय विलयन में विद्युत का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि वे आयन उत्पन्न नहीं करते हैं। अतः,अन-विद्युत-अपघट्य पदार्थों में आयनिक साम्य नहीं होता है।
$2$. प्रबल विद्युत-अपघट्य: ये पदार्थ पानी में लगभग $100 \%$ आयनित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए,$NaCl$ एक प्रबल विद्युत-अपघट्य है। इन विलयनों में आयनिक सांद्रता और चालकता अधिक होती है।
$3$. दुर्बल विद्युत-अपघट्य: ये पदार्थ विलयन में बहुत कम सीमा तक (आमतौर पर $5 \%$ से कम) आयनित होते हैं। दुर्बल विद्युत-अपघट्यों में,आयनों और अनआयनित अणुओं के बीच एक गतिक साम्य स्थापित होता है।
उदाहरण: $CH_{3}COOH_{(aq)} \rightleftharpoons CH_{3}COO_{(aq)}^{-} + H_{(aq)}^{+}$
आयनिक साम्य आमतौर पर दुर्बल अम्लों,दुर्बल क्षारों और उनके लवणों के विलयन में स्थापित होता है।

(N/A) $0.1 \ M \ HCl$ के लिए,$pH = -\log(0.1) = 1$. $0.1 \ M \ NaOH$ के लिए,$pOH = -\log(0.1) = 1$,अतः $pH = 14 - 1 = 13$. इस प्रकार,$0.1 \ M \ NaOH$ का $pH$ मान अधिक है।
$(b)$ $0.1 \ M \ HCl$ के लिए,$pH = 1$. $0.01 \ M \ HCl$ के लिए,$pH = -\log(0.01) = 2$. इस प्रकार,$0.01 \ M \ HCl$ का $pH$ मान अधिक है।
$(c)$ $0.1 \ M \ NaOH$ के लिए,$pOH = 1$,अतः $pH = 13$. $0.01 \ M \ NaOH$ के लिए,$pOH = -\log(0.01) = 2$,अतः $pH = 14 - 2 = 12$. इस प्रकार,$0.1 \ M \ NaOH$ का $pH$ मान अधिक है।

(D) दुर्बल अम्ल $CH_3COOH$ के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha = 5\% = 0.05$ है।
सांद्रता $C = 0.01 \ M$ है।
वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र $K_a = C\alpha^2 / (1 - \alpha)$ है।
चूंकि $\alpha$ बहुत छोटा है,इसलिए $1 - \alpha \approx 1$ लिया जा सकता है।
अतः,$K_a \approx C\alpha^2$.
$K_a = 0.01 \times (0.05)^2 = 0.01 \times 0.0025 = 2.5 \times 10^{-5}$.

(A) ${H_2}A$ द्विप्रोटिक अम्ल के लिए,वियोजन के चरण इस प्रकार हैं:
$1$. ${H_2}A \rightleftharpoons H^+ + HA^-$; $K_{a1} = 1.0 \times 10^{-5}$
$2$. $HA^- \rightleftharpoons H^+ + A^{2-}$; $K_{a2} = 5.0 \times 10^{-10}$
कुल अभिक्रिया इन दो चरणों का योग है:
${H_2}A \rightleftharpoons 2H^+ + A^{2-}$
कुल वियोजन स्थिरांक $K_a$ व्यक्तिगत वियोजन स्थिरांकों का गुणनफल होता है:
$K_a = K_{a1} \times K_{a2}$
$K_a = (1.0 \times 10^{-5}) \times (5.0 \times 10^{-10}) = 5.0 \times 10^{-15}$

(B) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है। मिश्रण का कुल आयतन $3V \ L$ है।
विलयनों में $H^+$ आयनों की सांद्रता है:
$[H^+]_1 = 10^{-3} \ M$,$[H^+]_2 = 10^{-4} \ M$,$[H^+]_3 = 10^{-5} \ M$.
$H^+$ आयनों के कुल मोल $n_{total} = (10^{-3} \times V) + (10^{-4} \times V) + (10^{-5} \times V) = V(10^{-3} + 0.1 \times 10^{-3} + 0.01 \times 10^{-3}) = 1.11 \times 10^{-3} \times V$.
अंतिम सांद्रता $[H^+]_{mix} = \frac{n_{total}}{V_{total}} = \frac{1.11 \times 10^{-3} \times V}{3V} = 0.37 \times 10^{-3} \ M = 3.7 \times 10^{-4} \ M$.

(A) दी गई अभिक्रिया: $CN^- + CH_3COOH \rightleftharpoons HCN + CH_3COO^-$
यह अभिक्रिया $CH_3COOH$ और $HCN$ के वियोजन का अंतर है:
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$; $K_a(CH_3COOH) = 1.5 \times 10^{-5}$
$HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^-$; $K_a(HCN) = 4.5 \times 10^{-10}$
अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K = \frac{K_a(CH_3COOH)}{K_a(HCN)}$
$K = \frac{1.5 \times 10^{-5}}{4.5 \times 10^{-10}} = 3.33 \times 10^{4}$
दिए गए विकल्पों के अनुसार,निकटतम मान $3.0 \times 10^{4}$ है।

(A) अभिक्रिया: $2HCl + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O$.
$HCl$ के मोल $= 0.050 \times 0.020 = 0.001 \ mol$.
$Ba(OH)_2$ के मोल $= 0.10 \times 0.030 = 0.003 \ mol$.
$1 \ mol \ Ba(OH)_2$,$2 \ mol \ HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,अतः $0.003 \ mol \ Ba(OH)_2$ के लिए $0.006 \ mol \ HCl$ की आवश्यकता होगी।
यहाँ $HCl$ सीमांत अभिकर्मक है।
शेष $Ba(OH)_2$ के मोल $= 0.003 - 0.0005 = 0.0025 \ mol$.
कुल आयतन $= 50 \ mL = 0.050 \ L$.
$Ba(OH)_2$ की सांद्रता $= 0.0025 / 0.050 = 0.05 \ M$.
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$,इसलिए $[OH^-] = 2 \times 0.05 = 0.10 \ M$.

(C) चरण $1$: $OH^-$ और $H^+$ के मिलीमोल की गणना करें।
$Ca(OH)_2$ के मिलीमोल = $10 \ mL \times 0.2 \ M = 2 \ mmol$.
$Ca(OH)_2$ $2 \ OH^-$ आयन देता है,इसलिए $OH^-$ के मिलीमोल = $2 \times 2 = 4 \ mmol$.
$HCl$ के मिलीमोल = $25 \ mL \times 0.1 \ M = 2.5 \ mmol$.
$HCl$ $1 \ H^+$ आयन देता है,इसलिए $H^+$ के मिलीमोल = $2.5 \ mmol$.
चरण $2$: उदासीनीकरण के बाद शेष मोल की गणना करें।
$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$.
शेष $OH^- = 4 \ mmol - 2.5 \ mmol = 1.5 \ mmol$.
चरण $3$: $OH^-$ की सांद्रता की गणना करें।
कुल आयतन = $10 \ mL + 25 \ mL = 35 \ mL$.
$[OH^-] = \frac{1.5 \ mmol}{35 \ mL} \approx 0.04286 \ M$.
चरण $4$: $pOH$ और $pH$ की गणना करें।
$pOH = -\log(0.04286) \approx 1.368$.
$pH = 14 - pOH = 14 - 1.368 = 12.632 \approx 12.63$.

(N/A) $HCl$ के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^+] = 10^{-2} \ M$। $H^+$ के मोल $= 10^{-2} \ mol/L \times 0.2 \ L = 2 \times 10^{-3} \ mol$।
$NaOH$ के लिए: $pH = 12$,अतः $pOH = 14 - 12 = 2$। इस प्रकार,$[OH^-] = 10^{-2} \ M$। $OH^-$ के मोल $= 10^{-2} \ mol/L \times 0.3 \ L = 3 \times 10^{-3} \ mol$।
चूंकि $n(OH^-) > n(H^+)$,मिश्रण क्षारीय है।
$OH^-$ के शेष मोल $= 3 \times 10^{-3} - 2 \times 10^{-3} = 1 \times 10^{-3} \ mol$।
कुल आयतन $= 200 \ mL + 300 \ mL = 500 \ mL = 0.5 \ L$।
$[OH^-]_{result} = \frac{1 \times 10^{-3} \ mol}{0.5 \ L} = 2 \times 10^{-3} \ M$।
$pOH = -\log(2 \times 10^{-3}) = 3 - \log(2) = 3 - 0.301 = 2.699$।
$pH = 14 - 2.699 = 11.301 \approx 11.3$।

(A) तुल्यता बिंदु पर,$CH_3COOH$ और $NaOH$ अभिक्रिया करके $CH_3COONa$ और $H_2O$ बनाते हैं।
चूंकि प्रारंभिक सांद्रता $0.1 \ M$ है,आयतन दोगुना हो जाता है,इसलिए लवण $CH_3COONa$ की सांद्रता $C = 0.05 \ M$ होगी।
लवण का जल-अपघटन होता है: $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.
दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का $pH$ सूत्र $pH = \frac{1}{2} [pK_w + pK_a + \log C]$ द्वारा दिया जाता है।
$K_a = 1.9 \times 10^{-5}$ दिया गया है,इसलिए $pK_a = -\log(1.9 \times 10^{-5}) \approx 4.72$।
$pH = \frac{1}{2} [14 + 4.72 + \log(0.05)]$.
$pH = \frac{1}{2} [18.72 - 1.30] = 8.71$.

(A) $pH$ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने के लिए,हम प्रत्येक पदार्थ की प्रकृति की पहचान करते हैं:
$1$. $HNO_3$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए इसकी $pH$ सबसे कम होती है।
$2$. $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,जो इसे अम्लीय बनाता है $(pH < 7)$।
$3$. $KI$ एक प्रबल अम्ल $(HI)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है,जो इसे उदासीन बनाता है $(pH = 7)$।
$4$. $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,जो इसे क्षारीय बनाता है $(pH > 7)$।
अतः,$pH$ का बढ़ता क्रम: $HNO_3 < NH_4Cl < KI < CH_3COONa$ है।

(A) हेनरी के नियम के अनुसार,$P_{CO_2} = K_H \times [CO_2]$.
यह दिया गया है कि $1 \ kg$ पानी में $44 \ g$ $CO_2$ $(1 \ mol)$ $30 \ bar$ के बराबर है,इसलिए $30 = K_H \times 1$,जिसका अर्थ है $K_H = 30 \ bar \cdot kg \cdot mol^{-1}$.
$3 \ bar$ पर सॉफ्ट ड्रिंक के लिए,सांद्रता $[CO_2] = \frac{P}{K_H} = \frac{3}{30} = 0.1 \ M$.
वियोजन $H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$ के लिए,$H^+$ की सांद्रता $[H^+] = \sqrt{K_{a1} \times C} = \sqrt{4.0 \times 10^{-7} \times 0.1} = \sqrt{4.0 \times 10^{-8}} = 2.0 \times 10^{-4} \ M$ द्वारा प्राप्त होती है।
$pH = -\log[H^+] = -\log(2.0 \times 10^{-4}) = 4 - \log 2 = 4 - 0.3 = 3.7$.
अतः,$pH = 37 \times 10^{-1}$.

(D) $I$. $0.01 \ M \ HCl$ एक प्रबल अम्ल है: $[H^+] = 10^{-2} \ M$,इसलिए $pH = 2$ और $pOH = 14 - 2 = 12$.
$II$. $0.01 \ M \ NaOH$ एक प्रबल क्षार है: $[OH^-] = 10^{-2} \ M$,इसलिए $pOH = -\log(10^{-2}) = 2$.
$III$. $0.01 \ M \ CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जिसका आयनिक जल-अपघटन होता है: $[OH^-] > 10^{-7} \ M$,इसलिए $pOH < 7$.
$IV$. $0.01 \ M \ NaCl$ एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जो उदासीन होता है: $[OH^-] = 10^{-7} \ M$,इसलिए $pOH = 7$.
$pOH$ मानों की तुलना करने पर: $A (12) > D (7) > C (< 7) > B (2)$.
अतः,घटता क्रम $A > D > C > B$ है.

(B) अभिक्रिया: $HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(\ell)}$
$HCl$ के प्रारंभिक मोल $= 50 \, mL \times 1 \, M = 50 \, mmol$.
$NaOH$ के प्रारंभिक मोल $= 30 \, mL \times 1 \, M = 30 \, mmol$.
अभिक्रिया के बाद,शेष $HCl = 50 - 30 = 20 \, mmol$.
विलयन का कुल आयतन $= 50 \, mL + 30 \, mL = 80 \, mL$.
$[H^+] = [HCl] = \frac{20 \, mmol}{80 \, mL} = 0.25 \, M = 2.5 \times 10^{-1} \, M$.
$pH = -\log[H^+] = -\log(2.5 \times 10^{-1}) = -(\log 2.5 - 1) = 1 - 0.3979 = 0.6021$.
दिया गया है $pH = x \times 10^{-4}$,इसलिए $0.6021 = x \times 10^{-4}$.
$x = 0.6021 \times 10^4 = 6021$.