जब pH=2 वाले 200 mL HCl विलयन को pH=12 वाले | vedclass

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Question

(B) $HCl$ विलयन के लिए: $pH = 2$,इसलिए $[H^+] = 10^{-2} \ M = 0.01 \ M$. $H^+$ के मोलों की संख्या = $M 	imes V(L) = 0.01 	imes 0.2 = 0.002 \ mol$. $

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$11.3$

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(B) $HCl$ विलयन के लिए: $pH = 2$,इसलिए $[H^+] = 10^{-2} \ M = 0.01 \ M$. $H^+$ के मोलों की संख्या = $M 	imes V(L) = 0.01 	imes 0.2 = 0.002 \ mol$. $NaOH$ विलयन के लिए: $pH = 12$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$. $[OH^-] = 10^{-2} \ M = 0.01 \ M$. $OH^-$ के मोलों की संख्या = $M 	imes V(L) = 0.01 	imes 0.3 = 0.003 \ mol$. चूंकि $n_{OH^-} > n_{H^+}$,परिणामी विलयन क्षारीय होगा। $OH^-$ के शेष मोल = $0.003 - 0.002 = 0.001 \ mol$. कुल आयतन = $200 \ mL + 300 \ mL = 500 \ mL = 0.5 \ L$. $[OH^-]_{final} = \frac{0.001 \ mol}{0.5 \ L} = 0.002 \ M = 2 	imes 10^{-3} \ M$. $pOH = -\log(2 	imes 10^{-3}) = 3 - \log 2 = 3 - 0.3 = 2.7$. $pH = 14 - pOH = 14 - 2.7 = 11.3$.

जब $pH=2$ वाले $200 \ mL$ $HCl$ विलयन को $pH=12$ वाले $300 \ mL$ $NaOH$ विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 2=0.3)$

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