$0.4 \ N$ $NaOH$ के $5 \ mL$ को $0.1 \ N$ $HCl$ के $20 \ mL$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की $pH$ होगी

जलीय विलयन में एक साथ अस्तित्व में न रह सकने वाले यौगिकों के जोड़े हैं :
$I. NaH_2PO_4$ और $Na_2CO_3$ $II. Na_2CO_3$ और $NaHCO_3$
$III. NaOH$ और $NaH_2PO_4$ $IV. NaHCO_3$ और $NaOH$

एक दुर्बल अम्ल का वियोजन स्थिरांक $1 \times 10^{-4}$ है। प्रबल क्षार के साथ इसकी अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?

एक दुर्बल विद्युत अपघट्य $A_xB_y$ के लिए,सांद्रता $c$ के संदर्भ में वियोजन की मात्रा $\alpha$ इस प्रकार दी जाती है:

निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?
$ (A) $ $1 \times 10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ $8$ है।
$ (B) $ $H_2PO_4^{-}$ का संयुग्मी क्षार $HPO_4^{2-}$ है।
$ (C) $ तापमान में वृद्धि के साथ $K_w$ बढ़ता है।
$ (D) $ जब एक दुर्बल मोनोप्रोटिक अम्ल के विलयन का एक प्रबल क्षार के साथ अर्ध-उदासीनीकरण बिंदु पर अनुमापन किया जाता है,तो $pH = pK_a$ होता है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

$1 \, L$ विलयन में $8 \, g \, NaOH$ और $4.9 \, g \, H_2SO_4$ उपस्थित हैं। तो इसकी $pH$ क्या होगी?