Mix Examples - Periodic Classification of Elements Questions in Gujarati

(N/A) $16$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 6$ છે。
$1$. આવર્ત ક્રમાંક: ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા રોકાયેલી કક્ષાઓની સંખ્યા આવર્ત ક્રમાંક નક્કી કરે છે। આ તત્વમાં $3$ કક્ષાઓ $(K, L, M)$ હોવાથી, તે $3$જા આવર્તમાં આવેલું છે。
$2$. સમૂહ ક્રમાંક: $2$ કરતા વધુ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો માટે, સમૂહ ક્રમાંક $10 + \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન}$ તરીકે ગણવામાં આવે છે। અહીં, સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6$ છે, તેથી સમૂહ ક્રમાંક $10 + 6 = 16$ થશે。
$3$. સંયોજકતા: સંયોજકતા એ બાહ્યતમ કક્ષા પૂર્ણ કરવા માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે (અષ્ટકનો નિયમ)। $5, 6$ અથવા $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો માટે, સંયોજકતા $8 - \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન}$ હોય છે। આમ, સંયોજકતા $8 - 6 = 2$ છે。

(D) બાહ્યતમ કક્ષામાં એક ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતું તત્વ $D$ (પરમાણુ ક્રમાંક $19$) છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 8, 1$ છે.
$(b)$ તત્વ $A$ (પરમાણુ ક્રમાંક $4$,રચના $2, 2$) અને $E$ (પરમાણુ ક્રમાંક $20$,રચના $2, 8, 8, 2$) એક જ સમૂહના છે કારણ કે બંનેની બાહ્યતમ કક્ષામાં $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$(c)$ તત્વ $D$ (પરમાણુ ક્રમાંક $19$,આવર્ત $4$) અને $E$ (પરમાણુ ક્રમાંક $20$,આવર્ત $4$) એક જ આવર્તના છે. $D$ અને $E$ માંથી,$D$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા મોટી છે કારણ કે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.

(A-D) $(i)$ આ તત્વો સમૂહ $2$ માં આવે છે કારણ કે તે બધામાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન ($2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન) છે.
$(ii)$ $Be$ (બેરિલિયમ) સૌથી ઓછી સક્રિયતા ધરાવતું તત્વ છે. સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ધાતુઓની રાસાયણિક સક્રિયતા વધે છે કારણ કે પરમાણ્વીય કદ વધવાને કારણે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ વધે છે.
$(iii)$ $Ca$ (કેલ્શિયમ) સૌથી મોટી પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ધરાવે છે. સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોનની કક્ષાઓની સંખ્યા વધે છે ($Be$ માં $2$ કક્ષા,$Mg$ માં $3$ કક્ષા અને $Ca$ માં $4$ કક્ષા હોય છે).

(A) $(i)$ ચારેય તત્વોના ઇલેક્ટ્રોન ત્રણ કક્ષામાં વહેંચાયેલા હોવાથી,તેઓ આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકના $3$ જા આવર્તમાં આવે છે.
$(ii)$ ઇલેક્ટ્રોનીય રચના કક્ષા ભરવાના આધારે નક્કી થાય છે $(K=2, L=8, M=n)$:
તત્વ $A$ માટે (સૌથી બહારની કક્ષામાં $1$ ઇલેક્ટ્રોન છે): $2, 8, 1$.
તત્વ $D$ માટે (સૌથી બહારની કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન છે): $2, 8, 7$.
$(iii)$ તત્વ $A$ પાસે $1$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે $A^+$ ધન આયન બનાવે છે. તત્વ $D$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે $1$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $D^-$ ઋણ આયન બનાવે છે. $A$ અને $D$ ના સંયોજનથી બનતું સૂત્ર $AD$ છે.

(N/A) $(i)$ તત્વ $E$ (કાર્બન સમૂહ,સંયોજકતા $4$) ફક્ત સહસંયોજક સંયોજનો બનાવે છે.
$(ii)$ તત્વ $D$ સમૂહ $13$ (આવર્ત $3$) માં છે,જે એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ છે. તે $3$ સંયોજકતા ધરાવતી ધાતુ છે.
$(iii)$ તત્વ $B$ સમૂહ $15$ (આવર્ત $2$) માં છે,જે નાઈટ્રોજન $(N)$ છે. તે $3$ સંયોજકતા ધરાવતું અધાતુ છે.
$(iv)$ $D$ એ $E$ કરતા કદમાં મોટું છે. આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે.
$(v)$ $C$ અને $F$ તત્વો સમૂહ $18$ ના છે,જેમને નિષ્ક્રિય વાયુઓ (Noble gases) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(N/A) આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં તત્વોની ઉભી હરોળને સમૂહ કહેવામાં આવે છે.
$(i)$ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન રહે છે.
$(ii)$ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ભરાયેલી કક્ષાની સંખ્યામાં વધારો થાય છે.
$(iii)$ પરમાણુનું કદ વધે છે કારણ કે કક્ષાની સંખ્યા વધે છે,જેનાથી કેન્દ્ર અને સૌથી બહારના ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અંતર વધે છે.
$(iv)$ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં તત્વોના ધાત્વીય ગુણધર્મો વધે છે કારણ કે પરમાણુનું કદ વધવાને કારણે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ વધે છે.
$(v)$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે કારણ કે કેન્દ્ર અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અંતર વધે છે અને અંદરની કક્ષાઓ વધુ શીલ્ડિંગ (આવરણ) અસર આપે છે.

(N/A) કેટાયનનું નિર્માણ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાથી થાય છે. આના પરિણામે ઇલેક્ટ્રોન દીઠ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે બાકીના ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની વધુ નજીક ખેંચે છે,જેનાથી મૂળ પરમાણુની સરખામણીમાં કેટાયનનું કદ ઘટે છે.
$(b)$ જેમ આપણે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જઈએ છીએ,તેમ દરેક ક્રમિક તત્વમાં એક નવી ઇલેક્ટ્રોન કક્ષા ઉમેરાય છે. આનાથી સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન અને કેન્દ્ર વચ્ચેનું અંતર વધે છે,જેના પરિણામે પરમાણુનું કદ વધે છે.
$(c)$ જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ કેન્દ્રમાં પ્રોટોનની સંખ્યા વધે છે,જે કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો કરે છે. ઇલેક્ટ્રોન સમાન કક્ષામાં ઉમેરાતા હોવાથી,વધેલું કેન્દ્રીય આકર્ષણ ઇલેક્ટ્રોન વાદળને કેન્દ્રની વધુ નજીક ખેંચે છે,જેના પરિણામે પરમાણ્વીય કદમાં ઘટાડો થાય છે.

(A-D) $Cl$ અને $O$ અધાતુઓ છે જે ઊંચી વિદ્યુતઋણતા ધરાવે છે અને ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને ઋણાયન ($Cl^-$ અને $O^{2-}$) બનાવે છે.
$Na$ અને $Al$ ધાતુઓ છે જે ઓછી આયનીકરણ ઉર્જા ધરાવે છે અને ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને ધનાયન ($Na^+$ અને $Al^{3+}$) બનાવે છે.
$(b)$ નિષ્ક્રિય તત્વો એવા તત્વો છે જે સ્થાયી સંયોજકતા કક્ષા (અષ્ટક અથવા દ્વિક) ધરાવે છે અને સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં પ્રક્રિયા કરતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે $He$ (હિલિયમ) અને $Ne$ (નિયોન).

(N/A) $(i)$ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં વિદ્યુત-ધનતા વધે છે કારણ કે પરમાણ્વીય કદ વધે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું સરળ બને છે.
$(ii)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે તરફ જતાં વિદ્યુત-ધનતા ઘટે છે કારણ કે પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે.
$(b)$ પરમાણ્વીય ક્રમાંક અને પરમાણ્વીય દળ એ બંને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં વધે છે.

(D) બે સંપૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષાઓ ધરાવતું તત્વ $(2, 8)$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવે છે. ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $2 + 8 = 10$ છે,જે નિયોન $(Ne)$ તત્વ છે. આ તત્વમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $8$ છે.
$(b)$ જે તત્વની સંયોજકતા કક્ષામાં $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે તે નિષ્ક્રિય (ઉમદા વાયુ) હોય છે,કારણ કે તેની સૌથી બહારની કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે,જે તેને રાસાયણિક રીતે સ્થિર અને અપ્રતિક્રિયાશીલ બનાવે છે. તેથી,$8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતું તત્વ નિષ્ક્રિય છે.

(N/A) $Ca$ નું પરમાણ્વીય કદ નાનું હશે. જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર (effective nuclear charge) વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે.
$(b)$ $K$ વધુ વિદ્યુત-ધન છે. આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વિદ્યુત-ધન ગુણધર્મ (ધાત્વીય ગુણધર્મ) ઘટે છે કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને લીધે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે.
$(c)$ $K$ સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) માં આવે છે. $Ca$ સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) માં આવે છે.

(B) તત્વો $B$ અને $C$ સમાન સમૂહ (સમૂહ $2$) માં આવે છે કારણ કે તેમની બાહ્યતમ કક્ષામાં $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $B$ એ બેરિલિયમ $(Be)$ છે અને $C$ એ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ છે.
$(b)$ તત્વો $A$ અને $B$ સમાન આવર્ત (આવર્ત $2$) માં આવે છે કારણ કે બંનેમાં $2$ કક્ષાઓ છે. $A$ એ લિથિયમ $(Li)$ છે અને $B$ એ બેરિલિયમ $(Be)$ છે.
$(c)$ તત્વ $D$ નિષ્ક્રિય છે કારણ કે તેની બાહ્યતમ કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે (તે હિલિયમ $(He)$ છે).

(A) $(i)$ $(a)$ બીજા આવર્તના તત્વોનો સાચો ક્રમ: $Li(3), Be(4), B(5), C(6), N(7), O(8), F(9)$ છે.
$(b)$ સૌથી મોટો પરમાણુ લિથિયમ $(Li)$ છે અને સૌથી નાનો પરમાણુ ફ્લોરિન $(F)$ છે.
$(ii)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે. આનું કારણ એ છે કે કેન્દ્રમાં પ્રોટોનની સંખ્યા વધવાને કારણે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્ર તરફ વધુ મજબૂતીથી આકર્ષે છે,જેના પરિણામે પરમાણુનું કદ ઘટે છે.

(N/A) $(i)$ આધુનિક આવર્તનો નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંકનું આવર્તનીય વિધેય છે.
$(ii)$ $(a)$ આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં $18$ સમૂહો છે.
$(b)$ આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં $7$ આવર્ત છે.
$(iii)$ $(a)$ હાઇડ્રોજનને $1$લા સમૂહમાં સ્થાન આપવામાં આવ્યું છે કારણ કે તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના આલ્કલી ધાતુઓ સાથે સામ્યતા ધરાવે છે.
$(b)$ એક જ તત્વના સમસ્થાનિકોનો પરમાણ્વીય ક્રમાંક સમાન હોય છે,તેથી તેઓ આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં એક જ સ્થાન રોકે છે,આમ મેન્ડેલીફના આવર્ત કોષ્ટકમાં રહેલી વિસંગતતા દૂર થઈ છે.

(A) $(i)$ $Q$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $13$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 3$ છે. તેની પાસે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે. તેથી,$Q$ ની સંયોજકતા $3$ છે.
$(ii)$ $12$ ($P$: મેગ્નેશિયમ) અને $13$ ($Q$: એલ્યુમિનિયમ) પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વો ધાતુઓ છે. $14$ ($R$: સિલિકોન) પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ અર્ધધાતુ છે. $15$ ($S$: ફોસ્ફરસ) પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ અધાતુ છે.
$(iii)$ $P$ (મેગ્નેશિયમ) સૌથી વધુ બેઝિક ઓક્સાઈડ બનાવશે. આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે ધાતુ ગુણધર્મ ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે. $P$ આ તત્વોમાં સૌથી ડાબી બાજુએ હોવાથી,તે સૌથી વધુ ધાતુ ગુણધર્મ ધરાવે છે અને સૌથી વધુ બેઝિક ઓક્સાઈડ બનાવે છે.

(A) $17$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 7$ છે. તેની બાહ્યતમ કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે તેને $1$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે. તેથી,તેની સંયોજકતા $1$ છે.
$(b)$ તે અધાતુ છે. જે તત્વોની બાહ્યતમ કક્ષામાં $5, 6$ કે $7$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,તેઓ સ્થાયી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે,જે અધાતુઓનો લાક્ષણિક ગુણધર્મ છે.
$(c)$ તે સમૂહ $17$ (હેલોજન) માં આવેલું છે. સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને કારણે પરમાણ્વીય કદ વધે છે. આ તત્વ (ક્લોરિન) ત્રીજા આવર્તનું હોવાથી,તે તેની નીચેના તત્વો (જેમ કે બ્રોમિન અને આયોડિન) કરતા નાનું છે પરંતુ તેની ઉપરના તત્વ (ફ્લોરિન) કરતા મોટું છે.

(N/A) તત્વ $X$ એ $4$થા આવર્તનું તત્વ છે કારણ કે તેમાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી કક્ષાઓની સંખ્યા $4$ છે.
$(b)$ તત્વ $X$ એ $2$જા સમૂહનું તત્વ છે કારણ કે તેની સૌથી બહારની કક્ષામાં $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન રહેલા છે.
તત્વ $X$ ની સંયોજકતા $2$ (અથવા $+2$) છે કારણ કે તે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે તેની સૌથી બહારની કક્ષામાંથી $2$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.

(N/A) સોડિયમ $(Na)$ તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 1$ છે.
$(b)$ કાર્બન $(C)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 4$ છે. તેમાં કુલ બે કક્ષા ($K$ અને $L$) છે અને સંયોજકતા કક્ષામાં $4$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$(c)$ એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $13$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 3$ છે. તેમાં કુલ ત્રણ કક્ષા ($K, L$ અને $M$) છે અને સંયોજકતા કક્ષામાં $3$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$(d)$ હિલિયમ $(He)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $2$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2$ છે. તેમાં એક જ કક્ષા $(K)$ છે જે $2$ ઇલેક્ટ્રોનથી સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે.
$(e)$ કાર્બન $(C)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 4$ છે. પ્રથમ કક્ષા $(K)$ માં $2$ ઇલેક્ટ્રોન અને બીજી કક્ષા $(L)$ માં $4$ ઇલેક્ટ્રોન છે. આમ,તેમાં પ્રથમ કક્ષા કરતા બીજી કક્ષામાં બમણા ઇલેક્ટ્રોન છે.

(N/A) તત્વોનું વર્ગીકરણ નીચેની બાબતોમાં મદદરૂપ થાય છે:
$(i)$ તત્વોના ગુણધર્મોનો વ્યવસ્થિત અભ્યાસ કરવા માટે.
$(ii)$ તત્વોના ગુણધર્મોને સમજવા અને યાદ રાખવા માટે.
$(b)$ મેન્ડેલીફ દ્વારા ઉપયોગમાં લેવાયેલા બે માપદંડો:
$(i)$ પરમાણ્વીય દળનો ચઢતો ક્રમ.
$(ii)$ તત્વોના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં સમાનતા.
$(c)$ મેન્ડેલીફે તેમના આવર્ત કોષ્ટકમાં હજુ શોધાયેલા ન હોય તેવા તત્વો,જેમ કે ગેલિયમ અને જર્મેનિયમ માટે ખાલી જગ્યાઓ છોડી હતી.
$(d)$ હિલિયમ,નિયોન અને આર્ગોન જેવા નિષ્ક્રિય વાયુઓનો ઉલ્લેખ નહોતો કારણ કે તે સમયે તેમની શોધ થઈ નહોતી અને તેઓ ઘણા સમય પછી શોધાયા હતા.
$(e)$ મેન્ડેલીફના આવર્ત કોષ્ટક મુજબ,$Cl-35$ અને $Cl-37$ ને અલગ-અલગ સ્થાન મળવું જોઈએ કારણ કે વર્ગીકરણનો આધાર પરમાણ્વીય દળનો ચઢતો ક્રમ હતો. પરંતુ,તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો સમાન હોવાથી,આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં તેમને એક જ સ્થાન આપવામાં આવે છે,જે પરમાણ્વીય ક્રમાંક પર આધારિત છે.

(N/A) $(i)$ પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો ઉતરતો ક્રમ: $Li (152) > Be (111) > B (88) > C (77) > N (74) > O (66) > F (64)$.
$(ii)$ હા, તત્વો હવે આવર્ત કોષ્ટકના આવર્તની ભાત (ડાબેથી જમણે) મુજબ ગોઠવાયેલા છે.
$(iii)$ $(a)$ સૌથી નાનો પરમાણ્વીય ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ $Li$ છે (પરમાણ્વીય ક્રમાંક $3$).
$(b)$ સૌથી મોટો પરમાણ્વીય ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ $F$ છે (પરમાણ્વીય ક્રમાંક $9$).
$(iv)$ આપેલ ડેટા પરથી કહી શકાય કે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
$(v)$ ધાતુ: $Li$ (લિથિયમ), અધાતુ: $F$ (ફ્લોરિન), અર્ધધાતુ: $B$ (બોરોન).
$(vi)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં, કેન્દ્રમાં પ્રોટોનની સંખ્યા વધવાને કારણે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે. આ વધેલો કેન્દ્રીય વીજભાર સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની વધુ નજીક ખેંચે છે, જેના પરિણામે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં ઘટાડો થાય છે.

(II, V) ઓક્સિજન $(O)$ અને ક્લોરિન $(Cl)$ ઋણાયન બનાવશે.
$O + 2e^- \rightarrow O^{2-}$ (ઓક્સાઇડ આયન)
$Cl + e^- \rightarrow Cl^-$ (ક્લોરાઇડ આયન)
કારણ: ઋણાયન એ ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાથી બનતા ઋણ વીજભારિત આયનો છે. ઓક્સિજન અને ક્લોરિન જેવા અધાતુ તત્વો નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચના (અષ્ટકનો નિયમ) પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે.

(N/A) આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં તત્વોની ગોઠવણીનો મુખ્ય આધાર તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ નો વધતો ક્રમ છે. આ અભિગમ તત્વોના ગુણધર્મોની વધુ સચોટ આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે.
$(b)$ સમસ્થાનિકો એ એક જ તત્વના એવા પરમાણુઓ છે જેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ સમાન હોય છે પરંતુ પરમાણ્વીય દળ અલગ-અલગ હોય છે. આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક પરમાણ્વીય ક્રમાંકના વધતા ક્રમ પર આધારિત હોવાથી,એક જ તત્વના તમામ સમસ્થાનિકો એક જ સ્થાન ધરાવે છે. તેથી,તેમને એક જ સમૂહ અને એક જ આવર્તમાં મૂકવામાં આવે છે,જેનાથી તેમના સ્થાનની સમસ્યાનું નિરાકરણ આવે છે.

(N/A) કેન્દ્રીય વીજભાર (nuclear charge) માં વધારો થવાને કારણે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ઘટે છે. આનાથી ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે અને પરિણામે બેઝિક ગુણધર્મ પણ ઘટે છે.
$(b)$ વધેલા કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે પરમાણ્વીય કદ (atomic size) ઘટે છે,જેના પરિણામે વિદ્યુત-ધન (electropositive) ગુણધર્મમાં ઘટાડો થાય છે.

(N/A)

< strong>લાક્ષણિકતા	< strong>સમૂહમાં ધાત્વીય ગુણધર્મ	< strong>આવર્તમાં ધાત્વીય ગુણધર્મ
$1.$ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર	સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે કારણ કે નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને લીધે સૌથી બહારના ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે.	સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેનાથી બહારના ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર તરફ વધુ મજબૂતીથી આકર્ષાય છે. આવર્તમાં કક્ષાઓની સંખ્યા સમાન રહેતી હોવાથી આવું થાય છે.
$2.$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની કે મેળવવાની વૃત્તિ	સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ વધે છે. પરિણામે,ધાત્વીય ગુણધર્મ અને બેઝિક ગુણધર્મ વધે છે.	વધેલા કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ વધે છે. પરિણામે,અધાત્વીય ગુણધર્મ અને એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે.

(N/A) $X$ એ $13$મા સમૂહમાં હોવાથી,તેમાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તેની સંયોજકતા $3$ છે.
$(b)$ તત્વ $Y$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $8$ છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 6$ છે. તેને અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે,તેથી તેની સંયોજકતા $2$ છે. તત્વ $X$ ની સંયોજકતા $3$ છે. સંયોજકતાની અદલાબદલી કરતા,આણ્વીય સૂત્ર $X_2Y_3$ મળે છે. અહીં $X$ એ એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ અને $Y$ એ ઓક્સિજન $(O)$ હોવાથી,સંયોજન $Al_2O_3$ (એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઈડ) છે.
$(c)$ ક્લોરિન $(Cl)$ ની સંયોજકતા $1$ છે. તત્વ $X$ ની સંયોજકતા $3$ છે. સંયોજકતાની અદલાબદલી કરતા,સૂત્ર $XCl_3$ મળે છે. $X$ એ એલ્યુમિનિયમ હોવાથી,સંયોજન $AlCl_3$ (એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઈડ) છે.

$(a)$ નિષ્ક્રિય તત્વો (ઉમદા વાયુઓ) સમૂહ $18$ માં મૂકવામાં આવ્યા છે।
$(b)$ સમૂહ $16$ ના તત્વો ($B$ અને $E$) $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $B^{2-}$ અને $E^{2-}$ આયનો બનાવે છે। સમૂહ $17$ ના તત્વો ($C$ અને $F$) $1$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $C^{-}$ અને $F^{-}$ આયનો બનાવે છે।
$(c)$ $F$ તત્વના રાસાયણિક ગુણધર્મો $C$ જેવા હશે કારણ કે તેઓ એક જ સમૂહ $(17)$ માં આવેલા છે।
$(d)$ $A$ એ હિલિયમ $(He)$ છે, જે આવર્ત $1$ માં છે, તેથી તેમાં માત્ર $1$ કક્ષા ($K$-કક્ષા) હોય છે।
$(e)$ $A$ અને $D$ બંને સમૂહ $18$ ના નિષ્ક્રિય ઉમદા વાયુઓ છે, જેનો અર્થ છે કે તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના સ્થાયી છે (સંયોજકતા કક્ષા પૂર્ણ છે)।
$(f)$ $B$ (ઓક્સિજન) એ પૃથ્વીના પોપડામાં સૌથી વધુ પ્રમાણમાં મળી આવતું તત્વ છે।

(N/A) તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના:
$X (Z=7): 2, 5$. તેમાં $2$ કક્ષા છે,તેથી તે આવર્ત $2$ માં આવે છે. તેમાં $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેનો સમૂહ નંબર $5 + 10 = 15$ છે.
$Y (Z=8): 2, 6$. તેમાં $2$ કક્ષા છે,તેથી તે આવર્ત $2$ માં આવે છે. તેમાં $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેનો સમૂહ નંબર $6 + 10 = 16$ છે.
$Z (Z=9): 2, 7$. તેમાં $2$ કક્ષા છે,તેથી તે આવર્ત $2$ માં આવે છે. તેમાં $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેનો સમૂહ નંબર $7 + 10 = 17$ છે.
$(b)$ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો થવાને કારણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે. ત્રણેય તત્વો આવર્ત $2$ ના હોવાથી અને તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંક $X$ થી $Y$ થી $Z$ તરફ વધતા હોવાથી,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો ઉતરતો ક્રમ $X > Y > Z$ છે.
$(c)$ $X$ ની સંયોજકતા $3$ છે (અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન જોઈએ) અને $Z$ ની સંયોજકતા $1$ છે (અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $1$ ઇલેક્ટ્રોન જોઈએ). તેમની સંયોજકતાની ચોકડી ગુણાકાર પદ્ધતિ દ્વારા,બનતા સંયોજનનું સૂત્ર $XZ_3$ છે.

(N/A) આર્ગોન $(Ar)$ એક નિષ્ક્રિય વાયુ છે કારણ કે તેની સૌથી બહારની કક્ષા $8$ ઇલેક્ટ્રોનથી સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે,જે તેને સ્થાયી બનાવે છે.
$(b)$ સિલિકોન $(Si)$ ની સંયોજકતા $4$ છે. તે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે કારણ કે તે તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે તેના $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરે છે.
$(c)$ સોડિયમ $(Na)$ અને મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ વિદ્યુત-ધન તત્વો છે કારણ કે તેઓ સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે.

(C) ઇલેક્ટ્રોનીય રચના:

તત્વ	$K$	$L$	$M$
$X_{11}$	$2$	$8$	$1$
$Y_{16}$	$2$	$8$	$6$

$(b)$ તેઓ આયનીય બંધ બનાવશે.
કારણ: $X$ પાસે $1$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે $X^+$ આયન બનાવવા માટે તેને ગુમાવશે. $Y$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે $Y^{2-}$ આયન બનાવવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવશે. ધાતુ $(X)$ થી અધાતુ $(Y)$ માં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનના સ્થાનાંતરણ દ્વારા બનતા બંધને આયનીય અથવા વિદ્યુતસંયોજક બંધ કહેવામાં આવે છે.
$(c)$ સંયોજનનું સૂત્ર:

સંજ્ઞા	સંયોજકતા
$X$	$+1$
$Y$	$-2$

ક્રિસ-ક્રોસ પદ્ધતિ દ્વારા,સૂત્ર $X_2Y$ છે.

(N/A) તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: પરમાણુ ક્રમાંક = પરમાણુભાર - ન્યુટ્રોનની સંખ્યા.
$X$ નો પરમાણુ ક્રમાંક = $35 - 18 = 17$.
પરમાણુ ક્રમાંક $17$ ધરાવતું તત્વ ક્લોરિન $(Cl)$ છે.
ઇલેક્ટ્રોન રચના $17$ ઇલેક્ટ્રોનને કક્ષાઓમાં વહેંચીને નક્કી કરવામાં આવે છે: $2, 8, 7$.
સંયોજકતા કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી, સમૂહ ક્રમાંક $10 + 7 = 17$ થાય છે.
કુલ $3$ કક્ષાઓ ભરાયેલી હોવાથી, આવર્ત ક્રમાંક $3$ છે.
સંયોજકતા $8 - (\text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન}) = 8 - 7 = 1$ ગણવામાં આવે છે.

(N/A) $X$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $2, 8, 6$ છે.
સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 6$.
સંયોજકતા $= 8 - 6 = 2$.
$(b)$ જ્યારે $X$ હાઇડ્રોજન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે $H_2X$ આણ્વીય સૂત્ર ધરાવતું સંયોજન બનાવે છે. $X$ એ સલ્ફર હોવાથી,તેનું સૂત્ર $H_2S$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોન બિંદુ રચના આપેલ આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે.
$(c)$ તત્વ $X$ એ સલ્ફર $(S)$ છે. તે અધાતુ છે.

(A) આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે. તેથી,પરમાણ્વીય કદનો ચડતો ક્રમ આ મુજબ છે: $C < B < Be < Li$.
$(b)$ આ તત્વો આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકના $2$જા આવર્તના છે. તેથી,છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $L$ કક્ષા ($2$જી કક્ષા) માં દાખલ થાય છે.
$(c)$ આ તત્વો માટે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તેમના સમૂહ નંબરને અનુરૂપ છે: $Li = 1, Be = 2, B = 3, C = 4$.
$(d)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ધનવિદ્યુતમયતા ઘટે છે. તેથી,$Li$ તેમની વચ્ચે સૌથી વધુ ધનવિદ્યુતમય તત્વ છે.

(A) પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો વધતો ક્રમ આ મુજબ છે: $Li (52\, pm) < Na (61\, pm) < K (231\, pm) < Rb (244\, pm) < Cs (262\, pm)$.
$(i)$ સૌથી નાનો પરમાણુ લિથિયમ $(Li)$ છે જેની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા $52\, pm$ છે, અને સૌથી મોટો પરમાણુ સીઝિયમ $(Cs)$ છે જેની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા $262\, pm$ છે.
$(ii)$ આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણ્વીય કદ વધે છે. આનું કારણ એ છે કે દરેક પગલે પરમાણુમાં નવી ઇલેક્ટ્રોન કક્ષા ઉમેરાય છે, જેનાથી કેન્દ્ર અને સૌથી બહારની કક્ષાના ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અંતર વધે છે, પરિણામે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં વધારો થાય છે.

(A) $(i)$ બીજા આવર્તના તત્વોને તેમની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાના ઉતરતા ક્રમમાં નીચે મુજબ ગોઠવી શકાય:

તત્વ	$Li$	$Be$	$B$	$C$	$N$	$O$
ત્રિજ્યા $(pm)$	$152$	$111$	$88$	$77$	$74$	$66$

$(ii)$ હા,આ તત્વો હવે આવર્ત કોષ્ટકમાં એક આવર્તની ભાત મુજબ ગોઠવાયેલા છે.
$(iii)$ $Li$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા સૌથી મોટી $(152\,pm)$ છે અને $O$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા સૌથી નાની $(66\,pm)$ છે.
$(iv)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે,કારણ કે કેન્દ્રીય વીજભાર (nuclear charge) વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની વધુ નજીક ખેંચે છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં:
$1$. તત્વોના ધાત્વીય ગુણધર્મો ઘટે છે કારણ કે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે.
$2$. સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $1$ થી $8$ સુધી વધે છે.
$3$. કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે અને પરમાણ્વીય કદ ઘટવાને કારણે,સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન પર આકર્ષણ બળ વધે છે,તેથી પરમાણુઓ માટે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે. આમ,ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ઘટે છે.
$4$. ડાબી બાજુના તત્વોના ઓક્સાઈડ બેઝિક હોય છે,જ્યારે જમણી બાજુના ઓક્સાઈડ એસિડિક હોય છે.
તેથી,'પરમાણુઓ તેમના ઇલેક્ટ્રોન વધુ સરળતાથી ગુમાવે છે' તે વિધાન ખોટું છે.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણ્વીય કદ વધે છે,કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાની સંખ્યામાં વધારો થાય છે.
ફ્લોરિન $(F)$,ક્લોરિન $(Cl)$,બ્રોમિન $(Br)$ અને આયોડિન $(I)$ એ સમૂહ $17$ (હેલોજન) ના તત્વો છે.
સમૂહમાં તેમનો ક્રમ $F, Cl, Br, I$ છે.
તેથી,પરમાણ્વીય કદ વધવાનો ક્રમ $F < Cl < Br < I$ થાય છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં,જ્યારે આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,ત્યારે પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે.
આનું કારણ એ છે કે પ્રોટોનની સંખ્યા વધવાને કારણે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે.
$Na$,$Mg$,$Al$,અને $Si$ બધા $3^{rd}$ આવર્તના તત્વો છે.
તેમના પરમાણુ ક્રમાંક $Na (11)$,$Mg (12)$,$Al (13)$,અને $Si (14)$ છે.
તેથી,પરમાણ્વીય કદ ઘટવાનો સાચો ક્રમ $Na > Mg > Al > Si$ છે.

(B) પરમાણુ ક્રમાંક $18$ ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 8$ છે.
તેની સૌથી બહારની કક્ષામાં $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે સ્થાયી અષ્ટક રચના ધરાવે છે.
સ્થાયી અષ્ટક રચના ધરાવતા તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $18$ માં આવે છે,જેને ઉમદા વાયુઓ (અથવા નિષ્ક્રિય વાયુઓ) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(C) હેનરી મોઝલેએ $1913$ માં તત્વોના ક્ષ-કિરણ ($X$-ray) વર્ણપટનો ઉપયોગ કરીને પ્રયોગો કર્યા હતા.
તેમણે શોધ્યું કે તત્વ દ્વારા ઉત્સર્જિત ક્ષ-કિરણોની આવૃત્તિ તેના પરમાણ્વીય દળને બદલે તેના પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ સાથે સંબંધિત છે.
આનાથી આધુનિક આવર્ત નિયમનું નિર્માણ થયું,જે જણાવે છે કે તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંકના આવર્તનીય વિધેય છે.
તેથી,તેમણે સાબિત કર્યું કે પરમાણ્વીય ક્રમાંક એ પરમાણ્વીય દળ કરતાં તત્વનો વધુ પાયાનો ગુણધર્મ છે.

(C) જ્યારે દિમિત્રી મેન્ડેલીફે તત્વોના વર્ગીકરણ પર તેમનું કાર્ય શરૂ કર્યું,ત્યારે વિજ્ઞાનમાં $63$ તત્વો જાણીતા હતા.
તેમણે તેમના આવર્ત નિયમ (Periodic Law) ને ઘડવા માટે આ $63$ તત્વોનો ઉપયોગ કર્યો હતો,જે જણાવે છે કે તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય દળના આવર્તનીય વિધેય છે.

(A) અંગ્રેજ રસાયણશાસ્ત્રી જોન ન્યુલેન્ડ્સે $1864$ માં અષ્ટકનો નિયમ રજૂ કર્યો હતો.
તેમણે તે સમયે જાણીતા તત્વોને તેમના પરમાણ્વીય દળના ચડતા ક્રમમાં ગોઠવ્યા હતા.
ન્યુલેન્ડ્સે એવી ધારણા કરી હતી કે પ્રકૃતિમાં માત્ર $56$ તત્વો જ અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને ભવિષ્યમાં કોઈ નવા તત્વો શોધવામાં આવશે નહીં.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(D) જોહાન વુલ્ફગેંગ ડોબરેનરે સમાન ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વોને ત્રણના સમૂહમાં ગોઠવવાનો પ્રયાસ કર્યો,જેને ત્રિપુટીઓ (triads) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેમની પદ્ધતિમાં,વચ્ચેના તત્વનું પરમાણ્વીય દળ અન્ય બે તત્વોના પરમાણ્વીય દળના સરેરાશ જેટલું હતું.
જો કે,આ પદ્ધતિ વ્યાપકપણે લાગુ પડી શકી ન હતી કારણ કે ડોબરેનર તે સમયે જાણીતા તત્વોમાંથી માત્ર $5$ જ ત્રિપુટીઓ શોધી શક્યા હતા.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) જોન ન્યુલેન્ડ્સે $1866$ માં અષ્ટકનો નિયમ રજૂ કર્યો હતો।
તેમણે તત્વોને તેમના પરમાણ્વીય દળના ચડતા ક્રમમાં ગોઠવ્યા અને અવલોકન કર્યું કે દરેક આઠમું તત્વ તેના પ્રથમ તત્વ સાથે સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે।
આ નિયમ માત્ર $\text{કેલ્શિયમ}$ $(Ca)$ સુધી જ લાગુ પડતો હતો, જે આવર્ત કોષ્ટકમાં $20$ મું તત્વ છે।
$\text{કેલ્શિયમ}$ પછી, આઠમા તત્વના ગુણધર્મો પ્રથમ તત્વ સાથે મળતા આવતા નહોતા।

(D) તત્વ $X$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $2, 8, 8, 2$ છે.
$1$. ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા રોકાયેલી કક્ષાઓની સંખ્યા આવર્ત નક્કી કરે છે. અહીં,$4$ કક્ષાઓ $(K, L, M, N)$ છે,તેથી આ તત્વ $4^{th}$ આવર્તનું છે.
$2$. સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા (સૌથી બહારની કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન) સમૂહ નક્કી કરે છે. અહીં,$2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી આ તત્વ $2^{nd}$ સમૂહનું છે.
તેથી,તત્વ $X$ એ $4^{th}$ આવર્ત અને $2^{nd}$ સમૂહનું તત્વ છે.

(A) ધાત્વીય ગુણધર્મ એટલે તત્વની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,જ્યારે આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ ત્યારે ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે.
આપેલા તમામ તત્વો $(Na, Mg, Al, Si, Cl)$ આવર્ત કોષ્ટકના $3^{rd}$ આવર્તના છે.
ડાબેથી જમણી તરફ તેમનું સ્થાન આ મુજબ છે: $Na$ (સમૂહ $1$),$Mg$ (સમૂહ $2$),$Al$ (સમૂહ $13$),$Si$ (સમૂહ $14$),અને $Cl$ (સમૂહ $17$).
તેથી,ઘટતા ધાત્વીય ગુણધર્મનો ક્રમ $Na > Mg > Al > Si > Cl$ છે.

(B) અધાત્વીય ગુણધર્મ એટલે તત્વની ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ તેમ અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
આપેલા તમામ તત્વો $(Li, Be, C, O, F)$ આવર્ત કોષ્ટકના બીજા આવર્તના છે.
ડાબેથી જમણી તરફ તેમનું સ્થાન આ મુજબ છે: $Li$ (સમૂહ $1$),$Be$ (સમૂહ $2$),$C$ (સમૂહ $14$),$O$ (સમૂહ $16$),$F$ (સમૂહ $17$).
તેથી,વધતા અધાત્વીય ગુણધર્મનો સાચો ક્રમ $Li < Be < C < O < F$ છે.

(C) એકા-એલ્યુમિનિયમ એ મેન્ડેલીફ દ્વારા ગેલિયમ $(Ga)$ તત્વને આપવામાં આવેલું નામ હતું.
ગેલિયમ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $13$ માં આવે છે,જે એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ જેવું જ છે.
સમૂહ $13$ ના તત્વોની સંયોજકતા $3$ હોય છે.
જ્યારે $3$ સંયોજકતા ધરાવતું તત્વ $E$,ઓક્સિજન (જેની સંયોજકતા $2$ છે) સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે રાસાયણિક સૂત્ર લખવાની ક્રિસ-ક્રોસ પદ્ધતિ મુજબ $E_2O_3$ પ્રકારનો ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
તેથી,એકા-એલ્યુમિનિયમ $E_2O_3$ પ્રકારનો ઓક્સાઇડ બનાવે છે.

(D) (બોરોન),$Si$ (સિલિકોન) અને $Ge$ (જર્મેનિયમ) ત્રણેય તત્વોને અર્ધધાતુઓ (metalloids) તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
અર્ધધાતુઓ એવા તત્વો છે જે ધાતુઓ અને અધાતુઓ બંનેના ગુણધર્મો ધરાવે છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,આ તત્વો 'ઝિગ-ઝેગ' રેખા પર સ્થિત છે જે ધાતુઓને અધાતુઓથી અલગ કરે છે.
તેથી,$B, Si$ અને $Ge$ ત્રણેય અર્ધધાતુઓ છે.

(A) અધાતુઓ સામાન્ય રીતે એસિડિક ઓક્સાઇડ બનાવે છે,જ્યારે ધાતુઓ બેઝિક અથવા ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
$1$. પરમાણુ ક્રમાંક $7$ એ નાઇટ્રોજન $(N)$ છે,જે અધાતુ છે. તે $NO_2$ અને $N_2O_5$ જેવા એસિડિક ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
$2$. પરમાણુ ક્રમાંક $3$ એ લિથિયમ $(Li)$ છે,જે આલ્કલી ધાતુ છે અને તે બેઝિક ઓક્સાઇડ $(Li_2O)$ બનાવે છે.
$3$. પરમાણુ ક્રમાંક $12$ એ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ છે,જે આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ છે અને તે બેઝિક ઓક્સાઇડ $(MgO)$ બનાવે છે.
$4$. પરમાણુ ક્રમાંક $19$ એ પોટેશિયમ $(K)$ છે,જે આલ્કલી ધાતુ છે અને તે બેઝિક ઓક્સાઇડ $(K_2O)$ બનાવે છે.
તેથી,પરમાણુ ક્રમાંક $7$ ધરાવતું તત્વ એસિડિક ઓક્સાઇડ બનાવશે.

(B) $14$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ સિલિકોન $(Si)$ છે.
સિલિકોન આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $14$ નું સભ્ય છે.
તે ધાતુઓ અને અધાતુઓ વચ્ચેના ગુણધર્મો ધરાવે છે,તેથી તેને અર્ધધાતુ (Metalloid) કહેવામાં આવે છે.
સિલિકોન એસિડિક ઓક્સાઇડ $(SiO_2)$ અને સહસંયોજક હેલાઇડ (જેમ કે $SiCl_4$) બનાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ અર્ધધાતુ છે.