Mix Examples - Periodic Classification of Elements Questions in Gujarati

(C) આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક તત્વોના પરમાણ્વીય ક્રમાંક પર આધારિત છે.
તેમાં $7$ આડી હરોળ હોય છે,જેને આવર્ત કહેવામાં આવે છે.
તેમાં $18$ ઊભા સ્તંભ હોય છે,જેને સમૂહ કહેવામાં આવે છે.
તેથી,વિધાન કે તેમાં $18$ ઊભા સ્તંભ છે જેને સમૂહ કહેવામાં આવે છે,તે સાચું છે.

(D) તત્વનો આવર્ત નક્કી કરવા માટે,આપણે તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના જોવી પડે.
$A$ (પરમાણુ ક્રમાંક $2$): ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2$ ($K$-કોષ) છે. તે $1$લા આવર્તમાં આવે છે.
$B$ (પરમાણુ ક્રમાંક $3$): ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 1$ છે. તે $2$જા આવર્તમાં આવે છે.
$C$ (પરમાણુ ક્રમાંક $7$): ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 5$ છે. તે $2$જા આવર્તમાં આવે છે.
$D$ (પરમાણુ ક્રમાંક $10$): ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8$ છે. તે $2$જા આવર્તમાં આવે છે.
$E$ (પરમાણુ ક્રમાંક $30$): ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 18, 2$ છે. તે $4$થા આવર્તમાં આવે છે.
સમાન સંખ્યામાં કોષ ધરાવતા તત્વો એક જ આવર્તમાં હોય છે.
તત્વો $B, C$ અને $D$ ત્રણેયમાં $2$ કોષ છે,તેથી તેઓ $2$જા આવર્તમાં આવે છે.

(A) તત્વો સમાન સમૂહમાં છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના લખવી જોઈએ:
$A$ (પરમાણુ ક્રમાંક $9$): $2, 7$ (સમૂહ $17$)
$B$ (પરમાણુ ક્રમાંક $11$): $2, 8, 1$ (સમૂહ $1$)
$C$ (પરમાણુ ક્રમાંક $17$): $2, 8, 7$ (સમૂહ $17$)
$D$ (પરમાણુ ક્રમાંક $12$): $2, 8, 2$ (સમૂહ $2$)
$E$ (પરમાણુ ક્રમાંક $13$): $2, 8, 3$ (સમૂહ $13$)
સમાન સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો સમાન સમૂહમાં હોય છે.
અહીં,$A$ અને $C$ બંનેમાં $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તેઓ સમાન સમૂહ (સમૂહ $17$) માં આવે છે.

(B) તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8$ છે.
આ દર્શાવે છે કે તત્વમાં $2$ કક્ષા ($K$ અને $L$ કક્ષા) છે.
સંયોજકતા કક્ષા ($L$ કક્ષા) $8$ ઇલેક્ટ્રોનથી સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે,જે સ્થાયી અષ્ટક રચના દર્શાવે છે.
જે તત્વોની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે,તેમને નિષ્ક્રિય વાયુઓ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં,તમામ નિષ્ક્રિય વાયુઓને સમૂહ $18$ માં સ્થાન આપવામાં આવ્યું છે.

(C) તમામ કાર્બનિક સંયોજનો કાર્બન શૃંખલા અથવા વલયો પર આધારિત હોય છે.
કાર્બન એ પાયાનું તત્વ છે જે તમામ કાર્બનિક અણુઓનો મુખ્ય આધાર બનાવે છે.
કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક $6$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $2, 4$ છે.
તે આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $14$ માં આવે છે,જેને કાર્બન પરિવાર તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(D) કોઈપણ તત્વનો આવર્ત ક્રમાંક તેના પરમાણુમાં રહેલી કક્ષાઓની સંખ્યા દર્શાવે છે.
આવર્ત $2$ ના તત્વો માટે,ઇલેક્ટ્રોન પ્રથમ બે કક્ષાઓમાં ભરાય છે.
પ્રથમ કક્ષા $K$ કક્ષા $(n=1)$ છે અને બીજી કક્ષા $L$ કક્ષા $(n=2)$ છે.
આવર્ત $2$ હોવાથી,આ તત્વો માટે $L$ કક્ષા એ સૌથી બહારની કક્ષા છે.

(A) ધાત્વીય ગુણધર્મ એટલે તત્વની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ.
સમૂહમાં,ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે કારણ કે પરમાણ્વીય કદ વધે છે અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી ઓછા આકર્ષાયેલા રહે છે.
આવર્તમાં,ડાબેથી જમણે જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે કારણ કે પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે.
વિકલ્પ $A$ માટે: $Be, Mg, Ca$ બધા સમૂહ $2$ માં છે. જેમ આપણે સમૂહમાં $Be$ થી $Mg$ અને $Ca$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
વિકલ્પ $B$ માટે: $Li$ બીજા આવર્તમાં છે,જ્યારે $Na$ અને $K$ અનુક્રમે ત્રીજા અને ચોથા આવર્તમાં છે. $Na, Li, K$ નો ક્રમ વધતો નથી.
વિકલ્પ $C$ માટે: $Mg, Al, Si$ એક જ આવર્તમાં છે. ધાત્વીય ગુણધર્મ $Mg$ થી $Si$ તરફ જતાં ઘટે છે.
વિકલ્પ $D$ માટે: $C, N, O$ એક જ આવર્તમાં છે. ધાત્વીય ગુણધર્મ $C$ થી $O$ તરફ જતાં ઘટે છે.
તેથી,સાચો સમૂહ $Be, Mg, Ca$ છે.

(B) મેન્ડેલીફે તે સમયે શોધાયેલા ન હોય તેવા ઘણા તત્વોના અસ્તિત્વની આગાહી કરી હતી.
તેમણે તે જ સમૂહમાં અગાઉના તત્વના નામની આગળ સંસ્કૃત અંક 'એકા' લગાવીને તેમના નામ આપ્યા હતા.
ઉદાહરણ તરીકે,તેમણે 'એકા-સિલિકોન' નામ તે તત્વને આપ્યું હતું જે પાછળથી શોધાયું અને તેનું નામ 'જર્મેનિયમ' રાખવામાં આવ્યું.
તેથી,જર્મેનિયમ એ તત્વ છે જેને પાછળથી આવર્ત કોષ્ટકમાં સ્થાન મળ્યું હતું.

(FALSE) આ વિધાન ખોટું છે. જોન ન્યુલેન્ડ્સે એવી ધારણા કરી હતી કે પ્રકૃતિમાં માત્ર $56$ તત્વો અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને ભવિષ્યમાં કોઈ નવા તત્વો શોધાશે નહીં. $63$ ની સંખ્યા મેન્ડેલીફના આવર્ત કોષ્ટકના સમયમાં જાણીતા તત્વોની સંખ્યા સાથે સંબંધિત છે.

(B) આ વિધાન ખોટું છે. ન્યુલેન્ડના અષ્ટકના નિયમમાં,તેમણે તત્વોને તેમના કોષ્ટકમાં ગોઠવવા માટે બે તત્વોને એક જ ખાનામાં (દા.ત.,કોબાલ્ટ અને નિકલ) મૂક્યા હતા,પરંતુ તેમણે ત્રણ તત્વોને એક જ ખાનામાં મૂક્યા ન હતા. વધુમાં,તેમણે કેટલાક અસમાન તત્વોને એક જ ખાનામાં મૂક્યા હતા તે વાત સાચી છે,પરંતુ 'ત્રણ તત્વો' વાળો દાવો ખોટો છે.

(TRUE) આ વિધાન ખરું છે. મેન્ડેલીફનો આવર્તનો નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય દળના આવર્તનીય વિધેય છે. તેમણે તત્વોને તેમના પરમાણ્વીય દળના ચડતા ક્રમમાં ગોઠવ્યા હતા અને અવલોકન કર્યું હતું કે સમાન ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વો ચોક્કસ અંતરાલ પછી પુનરાવર્તિત થાય છે.

(FALSE) આ વિધાન ખોટું છે.
હાઇડ્રોજનની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^1$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેની સૌથી બહારની કક્ષામાં એક સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ (સમૂહ $2$ ના તત્વો) ની સામાન્ય સંયોજકતા કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^2$ હોય છે,જેનો અર્થ છે કે તેમની પાસે બે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
હાઇડ્રોજનની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના વાસ્તવમાં આલ્કલી ધાતુઓ (સમૂહ $1$) ને મળતી આવે છે,જેની સામાન્ય સંયોજકતા કક્ષાની રચના $ns^1$ હોય છે.

(FALSE) આ વિધાન ખોટું છે. $1913$ માં હેનરી મોઝલેએ દર્શાવ્યું હતું કે તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક તેના પરમાણુ દળ કરતાં વધુ મૂળભૂત ગુણધર્મ છે,દિમિત્રી ઇવાનોવિચ મેન્ડેલીફે નહીં. મેન્ડેલીફનો આવર્ત નિયમ પરમાણુ દળ પર આધારિત હતો.

(FALSE) આ વિધાન ખોટું છે.
આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં,ત્રીજા આવર્તમાં $11$ થી $18$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વોનો સમાવેશ થાય છે,જે $Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl$ અને $Ar$ છે.
$Li$ (લિથિયમ) નો પરમાણુ ક્રમાંક $3$ છે અને તે બીજા આવર્તનું તત્વ છે,જ્યારે $F$ (ફ્લોરિન) નો પરમાણુ ક્રમાંક $9$ છે અને તે પણ બીજા આવર્તનું તત્વ છે.

(B) આ વિધાન ખોટું છે.
પરમાણ્વીય કદ (અથવા પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા) એટલે પરમાણુના કેન્દ્ર અને તેની સૌથી બહારની કક્ષા (સંયોજકતા કક્ષા) વચ્ચેનું અંતર,નહીં કે અંદરની બીજી કક્ષા.

(TRUE) આ વિધાન સાચું છે. આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં,એક ઝિગ-ઝેગ રેખા (જેને ઘણીવાર સીડી જેવી રેખા કહેવામાં આવે છે) ડાબી બાજુની ધાતુઓને જમણી બાજુની અધાતુઓથી અસરકારક રીતે અલગ કરે છે. આ સીમા પર આવેલા તત્વો,જેમ કે બોરોન $(B)$,સિલિકોન $(Si)$,જર્મેનિયમ $(Ge)$,આર્સેનિક $(As)$,એન્ટિમની $(Sb)$,ટેલુરિયમ $(Te)$,અને પોલોનિયમ $(Po)$,એવા ગુણધર્મો દર્શાવે છે જે ધાતુઓ અને અધાતુઓ વચ્ચેના હોય છે. આ તત્વોને સામૂહિક રીતે અર્ધધાતુઓ (metalloids) અથવા સેમીમેટલ્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(A) આ વિધાન ખરું છે.
$1$. ધાતુમય ગુણધર્મ એટલે તત્વની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ.
$2$. આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે,જેથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું મુશ્કેલ બને છે; તેથી ધાતુમય ગુણધર્મ ઘટે છે.
$3$. સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં,કક્ષાની સંખ્યા વધે છે,જેના કારણે વધતા શીલ્ડિંગ અસરને લીધે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન પર લાગતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે,જેથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું સરળ બને છે; તેથી ધાતુમય ગુણધર્મ વધે છે.

(A) આ વિધાન $True$ (સાચું) છે.
અધાતુઓ તેમની ઊંચી વિદ્યુતઋણતાને કારણે ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે.
તેઓ સામાન્ય રીતે તેમના સંયોજકતા કોષને પૂર્ણ કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે,જેનાથી ઋણ આયનો (anions) અથવા સહસંયોજક બંધ બને છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વિદ્યુતઋણતા વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.
પરિણામે,અધાતુઓ આવર્ત કોષ્ટકની જમણી બાજુએ,ખાસ કરીને ઉપરની તરફ સ્થિત હોય છે,જ્યાં વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો સૌથી વધુ હોય છે.