Mix Examples - Periodic Classification of Elements Questions in Gujarati

(A) એકા-સિલિકોનનું સ્થાન લેનાર તત્વ જર્મેનિયમ $(Ge)$ છે અને એકા-એલ્યુમિનિયમનું સ્થાન લેનાર તત્વ ગેલિયમ $(Ga)$ છે.
$(b)$ આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં,જર્મેનિયમ $(Ge)$ સમૂહ $14$ અને આવર્ત $4$ માં આવેલું છે. ગેલિયમ $(Ga)$ સમૂહ $13$ અને આવર્ત $4$ માં આવેલું છે.

(A) મેન્ડેલીફનો એકા-સિલિકોન જર્મેનિયમ $(Ge)$ તરીકે ઓળખાય છે,જે એક અર્ધધાતુ છે. એકા-એલ્યુમિનિયમ ગેલિયમ $(Ga)$ તરીકે ઓળખાય છે,જે એક ધાતુ છે.
$(b)$ ગેલિયમ $(Ga)$ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $13$ માં આવે છે,તેથી તેમાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. જર્મેનિયમ $(Ge)$ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $14$ માં આવે છે,તેથી તેમાં $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

(A) પરમાણ્વીય ક્રમાંક $3$ થી $9$ ધરાવતા તત્વો છે: લિથિયમ ($Li$,$Z=3$),બેરિલિયમ ($Be$,$Z=4$),બોરોન ($B$,$Z=5$),કાર્બન ($C$,$Z=6$),નાઈટ્રોજન ($N$,$Z=7$),ઓક્સિજન ($O$,$Z=8$),અને ફ્લોરિન ($F$,$Z=9$). આ તત્વો બીજા આવર્તના છે.
$(a)$ આવર્તમાં વિદ્યુત-ધન પ્રકૃતિ ઘટે છે. તેથી,પ્રથમ તત્વ લિથિયમ $(Li)$ સૌથી વધુ વિદ્યુત-ધન છે.
$(b)$ આવર્તમાં વિદ્યુત-ઋણતા વધે છે. તેથી,છેલ્લું તત્વ ફ્લોરિન $(F)$ સૌથી વધુ વિદ્યુત-ઋણ છે.
$(c)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે. તેથી,ફ્લોરિન $(F)$ સૌથી નાનું પરમાણ્વીય કદ ધરાવે છે.
$(d)$ બોરોન $(B)$ એ ધાતુ અને અધાતુની વચ્ચે આવેલું અર્ધધાતુ તત્વ છે.
$(e)$ સંયોજકતા $1$ થી $4$ સુધી વધે છે અને પછી $1$ સુધી ઘટે છે. કાર્બન $(C)$ ની સંયોજકતા $4$ છે,જે આ શ્રેણીમાં મહત્તમ છે.

(N/A) તત્વ $X$ સલ્ફર $(S)$ છે,જે ઓરડાના તાપમાને પીળા રંગનો ઘન પદાર્થ છે અને તે કેટેનેશન અને અપરરૂપતા દર્શાવે છે.
$(b)$ સલ્ફરનો પરમાણુ ક્રમાંક $16$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $2, 8, 6$ અથવા $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ છે.
$(c)$ ફેરસ સલ્ફેટ સ્ફટિકો $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ ના ઉષ્મીય વિઘટનનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$

(A) તત્વ $X$ સલ્ફર $(S)$ છે. જ્યારે સલ્ફર હવામાં સળગે છે,ત્યારે તે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ $(SO_2)$ અને સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ $(SO_3)$ બનાવે છે. આ ઓક્સાઇડ અધાત્વીય ઓક્સાઇડ છે,અને અધાત્વીય ઓક્સાઇડ સ્વભાવે એસિડિક હોય છે.
$(b)$ સલ્ફરનો પરમાણુ ક્રમાંક $16$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 6$ છે. તેમાં $3$ કક્ષા હોવાથી,તે $3^{rd}$ આવર્તમાં આવે છે. તેમાં $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે $16$ મા સમૂહમાં આવે છે.

(A) તત્વ $X$ નાઇટ્રોજન $(N)$ છે. તેનો પરમાણુ ક્રમાંક $7$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $2, 5$ છે. તેથી,તેમાં $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$(b)$ નાઇટ્રોજનનો દ્વિપરમાણ્વીય અણુ $N_2$ છે. ઇલેક્ટ્રોન ટપકાં રચના દર્શાવે છે કે દરેક નાઇટ્રોજન પરમાણુ પોતાનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે બીજા સાથે $3$ ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરે છે,જેના પરિણામે ત્રિ-સહસંયોજક બંધ (triple covalent bond) રચાય છે.
$(c)$ એમોનિયા $(NH_3)$ માં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ દરેક $3$ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ સાથે એક-એક ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરે છે. આના પરિણામે $3$ એકલ સહસંયોજક બંધો (single covalent bonds) રચાય છે.

(A) મેન્ડેલીફના આવર્ત કોષ્ટકમાં મૂળ ક્રમને ખલેલ પહોંચાડ્યા વિના જે તત્વોના સમૂહને મૂકી શકાય છે તે નિષ્ક્રિય વાયુઓ (Noble gases) છે.
કારણ:
$1$. મેન્ડેલીફનો આવર્તનો નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય દળના આવર્તનીય વિધેય છે.
$2$. નિષ્ક્રિય વાયુઓ રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય હોય છે અને તેમની સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચનાને કારણે તેમની સક્રિયતા ખૂબ જ ઓછી હોય છે.
$3$. તેઓ અન્ય તત્વો સાથે પ્રક્રિયા કરતા ન હોવાથી,તેમને કોષ્ટકમાં રહેલા હાલના તત્વોના સ્થાનમાં કોઈ ફેરફાર કર્યા વિના એક અલગ સમૂહ (સમૂહ $0$ અથવા $VIII$) માં મૂકી શકાયા હતા.

(N/A) મેન્ડેલીફે તત્વોના પરમાણ્વીય દળ અને તેમના ભૌતિક તથા રાસાયણિક ગુણધર્મો વચ્ચેના સંબંધનો અભ્યાસ કર્યો.
રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં,તેમણે તત્વો દ્વારા ઓક્સિજન અને હાઈડ્રોજન સાથે બનતા સંયોજનો (ઓક્સાઈડ અને હાઈડ્રાઈડ) પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કર્યું.
તેમણે આ બે તત્વોને પસંદ કર્યા કારણ કે તેઓ ખૂબ જ સક્રિય છે અને મોટાભાગના તત્વો સાથે સંયોજનો બનાવે છે.
તેમણે દરેક તત્વના ગુણધર્મોને અલગ-અલગ કાર્ડ પર લખ્યા અને સમાન ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વોને એક જૂથમાં ગોઠવ્યા.
તેમણે અવલોકન કર્યું કે મોટાભાગના તત્વો તેમના વધતા પરમાણ્વીય દળના ક્રમમાં આવર્ત કોષ્ટકમાં ગોઠવાઈ ગયા હતા.
આના આધારે,તેમણે આવર્ત નિયમ આપ્યો,જે જણાવે છે કે તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય દળના આવર્તનીય વિધેય છે.

$(A)$ તત્વ $A$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $17$ છે.
તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $K, L, M, N$ કક્ષાઓમાં ઇલેક્ટ્રોન ભરીને નક્કી કરવામાં આવે છે:
$K = 2$
$L = 8$
$M = 7$
$1$. આવર્ત: ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા રોકાયેલી કક્ષાઓની સંખ્યા આવર્ત નક્કી કરે છે. અહીં $3$ કક્ષાઓ $(K, L, M)$ હોવાથી, આ તત્વ $3$જા આવર્તનું છે.
$2$. સમૂહ: $2$ કરતા વધુ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો માટે, સમૂહ ક્રમાંક $10 + \text{સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન}$ તરીકે ગણવામાં આવે છે. અહીં સૌથી બહારની કક્ષા $(M)$ માં $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તેથી, સમૂહ ક્રમાંક $10 + 7 = 17$ થાય છે.
આમ, તત્વ $A$ સમૂહ $17$ અને આવર્ત $3$ માં આવેલું છે.

(B) પોટેશિયમ $(K)$ એ લિથિયમ $(Li)$ કરતા વધુ પ્રબળ ધાત્વીય ગુણધર્મ ધરાવે છે.
આનું કારણ એ છે કે ધાત્વીય ગુણધર્મ એ બાબત પર આધાર રાખે છે કે પરમાણુ કેટલી સરળતાથી તેના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે.
જેમ આપણે આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જઈએ છીએ,તેમ નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને કારણે પરમાણ્વીય કદ વધે છે.
પરિણામે,સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે અને કેન્દ્રીય વીજભાર દ્વારા ઓછા મજબૂતીથી જકડાયેલા રહે છે.
તેથી,$K$ તેના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને $Li$ કરતા વધુ સરળતાથી ગુમાવી શકે છે,જે તેને વધુ ધાત્વીય બનાવે છે.

(B) કોઈપણ તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક તેની ઉર્જા કક્ષાઓ (કોષો) માં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલો હોય છે.
આપેલ ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી $2, 8, 5$ છે.
પરમાણુ ક્રમાંક $= 2 + 8 + 5 = 15$.
તેથી,આ ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી ધરાવતું તત્વ ફોસ્ફરસ છે,જેનો પરમાણુ ક્રમાંક $15$ છે.

(A) તત્વ $A$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $16$ છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં તેનું સ્થાન નક્કી કરવા માટે,આપણે તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના લખીએ છીએ:
$A(16) = 2, 8, 6$.
અહીં $3$ કક્ષા $(K, L, M)$ હોવાથી,આ તત્વ $3$જા આવર્તનું છે.
બાહ્યતમ કક્ષામાં $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,સમૂહ ક્રમાંક $10 + 6 = 16$ થશે.
તેથી,આ તત્વ સમૂહ $16$ અને આવર્ત $3$ માં આવેલું છે.

(N/A) $(i)$ નિષ્ક્રિય વાયુઓ તેમની સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાને કારણે રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય હોય છે.
$(ii)$ તેઓ વાતાવરણમાં અત્યંત અલ્પ પ્રમાણમાં હાજર હોય છે,જેના કારણે તેમને શોધવા મુશ્કેલ હતા.

(B) આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં $18$ ઊભા સ્તંભો આવેલા છે.
આ ઊભા સ્તંભોને સમૂહ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(N/A) $(i)$ તેઓની સંયોજકતા $1$ હોય છે (એકસંયોજક).
$(ii)$ તેઓ ખૂબ જ સક્રિય ધાતુઓ છે.
$(iii)$ તેઓ સ્વભાવે વિદ્યુતધન (electropositive) હોય છે.
$(iv)$ જ્યારે તેઓ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે ત્યારે બેઝિક ઓક્સાઈડ બનાવે છે.

(C) તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના નીચે મુજબ છે:
તત્વ $A$ (પરમાણુ ક્રમાંક $12$): $2, 8, 2$. તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
તત્વ $B$ (પરમાણુ ક્રમાંક $18$): $2, 8, 8$. તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $8$ ઇલેક્ટ્રોન છે (સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ).
તત્વ $C$ (પરમાણુ ક્રમાંક $20$): $2, 8, 8, 2$. તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
સમાન સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
તેથી,તત્વો $A$ અને $C$ સમાન ગુણધર્મો દર્શાવે છે કારણ કે બંનેની સંયોજકતા કક્ષામાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે અને તેઓ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $2$ માં આવે છે.

(N/A) કોઈપણ તત્વની પરમાણ્વીય સંખ્યા તેના તટસ્થ પરમાણુમાં રહેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે.
તત્વ $X$ માટે,ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 2$ છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2 + 8 + 2 = 12$ છે. તેથી,$X$ ની પરમાણ્વીય સંખ્યા $12$ છે.
તત્વ $Y$ માટે,ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 6$ છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2 + 8 + 6 = 16$ છે. તેથી,$Y$ ની પરમાણ્વીય સંખ્યા $16$ છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકની જમણી બાજુએ આવેલા તત્વો મુખ્યત્વે અધાતુઓ છે.
અધાતુઓ જ્યારે ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ત્યારે તેઓ એસિડિક ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,કાર્બન કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ બનાવે છે અને સલ્ફર સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ $(SO_2)$ બનાવે છે,જે બંને સ્વભાવે એસિડિક છે.

(B) આવર્ત કોષ્ટકનો પ્રથમ આવર્ત માત્ર બે તત્વો ધરાવે છે: હાઇડ્રોજન $(H)$ અને હિલિયમ $(He)$.
હાઇડ્રોજનનો પરમાણુ ક્રમાંક $1$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^1$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં $1$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
હિલિયમનો પરમાણુ ક્રમાંક $2$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
પ્રથમ કક્ષા ($K$-કક્ષા) માં મહત્તમ $2$ ઇલેક્ટ્રોન સમાઈ શકે છે,તેથી પ્રથમ આવર્તના કોઈપણ પરમાણુ માટે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા $2$ છે.

(N/A) ન્યુલેન્ડ્સના અષ્ટકના નિયમ મુજબ,આવર્તનીય ગોઠવણીમાં બંધબેસતા કરવા માટે કેટલાક તત્વોને એક જ ખાનામાં મૂકવામાં આવ્યા હતા.
એક જ ખાનામાં મૂકવામાં આવેલી તત્વોની બે જોડી નીચે મુજબ છે:
$(i)$ કોબાલ્ટ $(Co)$ અને નિકલ $(Ni)$
$(ii)$ સીરિયમ $(Ce)$ અને લેન્થેનમ $(La)$

(N/A) ન્યુલેન્ડ્સના અષ્ટકનો નિયમ જણાવે છે કે જ્યારે તત્વોને તેમના પરમાણ્વીય દળના ચડતા ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે,ત્યારે દરેક આઠમા તત્વના ગુણધર્મો પ્રથમ તત્વના ગુણધર્મો સાથે સમાનતા ધરાવે છે. આ ભાત સંગીતના અષ્ટકના સૂર (સા,રે,ગા,મા,પા,ધા,ની,સા) જેવી જ છે,જેમાં આઠમો સૂર પ્રથમ સૂર જેવો જ હોય છે.

(N/A) મેન્ડેલીફનો આવર્ત નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય દળના આવર્તનીય વિધેય છે.

(N/A) આધુનિક આવર્તનો નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંકના આવર્તનીય વિધેય છે.

(N/A) મેન્ડેલીફે એવા ઘણા તત્વોના અસ્તિત્વની આગાહી કરી હતી જે તેમના આવર્ત કોષ્ટકની રજૂઆતના સમયે શોધાયા ન હતા. તેમણે તેમને $Eka-boron$,$Eka-aluminium$ અને $Eka-silicon$ નામ આપ્યા હતા. પાછળથી,આ તત્વો શોધાયા અને તેમના નામ નીચે મુજબ રાખવામાં આવ્યા:
$1$. $Eka-boron$ ની શોધ $Scandium$ $(Sc)$ તરીકે થઈ.
$2$. $Eka-aluminium$ ની શોધ $Gallium$ $(Ga)$ તરીકે થઈ.
$3$. $Eka-silicon$ ની શોધ $Germanium$ $(Ge)$ તરીકે થઈ.
તેથી,આમાંથી કોઈપણ બે,જેમ કે $Gallium$ અને $Germanium$,સાચા જવાબો છે.

(N/A) જે તત્વો ધાતુઓ અને અધાતુઓ બંનેના ગુણધર્મો ધરાવે છે,તેમને અર્ધધાતુ (metalloid) કહેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણો: $Silicon$ $(Si)$ અને $Boron$ $(B)$.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણ્વીય કદ વધે છે,કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાની સંખ્યામાં વધારો થાય છે.
આપેલા તમામ તત્વો $(Be, Mg, Ca, Ba)$ સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) ના છે.
સમૂહ $2$ માં આ તત્વોનો ઉપરથી નીચેનો ક્રમ આ મુજબ છે: $Be < Mg < Ca < Ba$.
તેથી,તેમના પરમાણ્વીય કદનો ઉતરતો ક્રમ $Ba > Ca > Mg > Be$ છે.

(C) આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં,અર્ધધાતુઓ (જેમ કે બોરોન,સિલિકોન,જર્મેનિયમ,આર્સેનિક,એન્ટિમની,ટેલુરિયમ અને પોલોનિયમ) એક ઝિગ-ઝેગ રેખા પર સ્થિત છે જે ધાતુઓને અધાતુઓથી અલગ કરે છે. આ રેખાની ડાબી બાજુએ ધાતુઓ જોવા મળે છે,જ્યારે જમણી બાજુએ અધાતુઓ જોવા મળે છે.

(B) જેમ આપણે આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ ક્રમાંક વધે છે,જેનો અર્થ છે કે કેન્દ્રમાં પ્રોટોનની સંખ્યા વધે છે.
આ વધારાના પ્રોટોન અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો કરે છે,જે સમાન સંયોજકતા કોષમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન પર વધુ મજબૂત આકર્ષણ બળ લગાડે છે.
ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રની નજીક ખેંચાતા હોવાથી,પરમાણુ ત્રિજ્યા (અથવા પરમાણુ કદ) ઘટે છે.

(N/A) લિથિયમ $(Li)$ અને પોટેશિયમ $(K)$ ને આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $1$ માં મૂકવામાં આવ્યા છે કારણ કે તે બંનેની સૌથી બહારની કક્ષામાં એક સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

તત્વનું નામ	પરમાણુ ક્રમાંક	ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(K, L, M, N)$
લિથિયમ	$3$	$2, 1$
પોટેશિયમ	$19$	$2, 8, 8, 1$

$(b)$ સમૂહ $2$ ના પ્રથમ બે તત્વો બેરિલિયમ $(Be)$ અને મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ છે.

તત્વનું નામ	પરમાણુ ક્રમાંક
બેરિલિયમ $(Be)$	$4$
મેગ્નેશિયમ $(Mg)$	$12$

(A-D) $(i)$ કેલ્શિયમ $(Ca)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 8, 2$ છે. તેની બાહ્યતમ કક્ષામાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે સ્થાયી અષ્ટક પ્રાપ્ત કરવા માટે આ $2$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,તેથી તે ધાતુ છે.
$(ii)$ તત્વની સંયોજકતા તેના અષ્ટકને પૂર્ણ કરવા માટે ગુમાવેલા અથવા મેળવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે. કેલ્શિયમ $2$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,તેથી તેની સંયોજકતા $2$ છે.
$(iii)$ કેલ્શિયમ $(Ca)$ ની સંયોજકતા $+2$ છે અને ક્લોરિન $(Cl)$ ની સંયોજકતા $-1$ છે. સંયોજકતાની અદલાબદલી કરતા,તેના ક્લોરાઈડનું સૂત્ર $CaCl_{2}$ બને છે.
$(iv)$ કેલ્શિયમ $(Ca)$ એ પોટેશિયમ $(K)$ કરતા નાનું છે. આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતા,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે કારણ કે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે.

(N/A) મેન્ડેલીફના આવર્ત કોષ્ટકની ખામીઓ જે આધુનિક આવર્ત નિયમ દ્વારા સુધારવામાં આવી હતી તે નીચે મુજબ છે:
$(i)$ હાઇડ્રોજનનું સ્થાન: મેન્ડેલીફ હાઇડ્રોજનને ચોક્કસ સ્થાન આપી શક્યા ન હતા કારણ કે તે આલ્કલી ધાતુઓ અને હેલોજન બંનેના ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આધુનિક આવર્ત નિયમ તેને પરમાણુ ક્રમાંકના આધારે યોગ્ય સ્થાન આપે છે.
$(ii)$ સમસ્થાનિકોનું સ્થાન: સમસ્થાનિકોના પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોય છે પરંતુ પરમાણુ દળ અલગ હોય છે. મેન્ડેલીફનું કોષ્ટક પરમાણુ દળ પર આધારિત હતું,જેના કારણે મૂંઝવણ ઊભી થતી હતી. આધુનિક આવર્ત નિયમ પરમાણુ ક્રમાંક પર આધારિત હોવાથી,તે તત્વના તમામ સમસ્થાનિકોને એક જ સ્થાનમાં રાખે છે.
$(iii)$ વિસંગત જોડીઓ: મેન્ડેલીફના કોષ્ટકમાં,કેટલાક વધુ પરમાણુ દળ ધરાવતા તત્વોને ઓછા પરમાણુ દળ ધરાવતા તત્વોની પહેલા મૂકવામાં આવ્યા હતા (દા.ત.,કોબાલ્ટ અને નિકલ). આધુનિક આવર્ત નિયમ પરમાણુ ક્રમાંક પર આધારિત હોવાથી,આ તત્વોને તેમના પરમાણુ ક્રમાંકના ચડતા ક્રમમાં યોગ્ય રીતે ગોઠવે છે.

(A) ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાઓ નીચે મુજબ છે:
${ }_{11}X = 2, 8, 1$ (ધાતુ)
${ }_{7}Y = 2, 5$ (અધાતુ)
${ }_{6}Z = 2, 4$ (અધાતુ)
$(a)$ બેઝિક પ્રકૃતિનો ચડતો ક્રમ: $Y_2O_5 < ZO_2 < X_2O$ છે.
$(b)$ $X$ (સોડિયમ) ધાતુ છે,તેથી તેનો ઓક્સાઈડ $(Na_2O)$ પ્રબળ બેઝિક છે. $Y$ (નાઈટ્રોજન) અને $Z$ (કાર્બન) અધાતુઓ છે,તેથી તેમના ઓક્સાઈડ ($N_2O_5$ અને $CO_2$) એસિડિક છે. આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે અને બેઝિક ગુણધર્મ ઘટે છે. તેથી,બેઝિક પ્રકૃતિ $Y$ થી $Z$ અને $Z$ થી $X$ તરફ વધે છે.

(A) $17$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ ક્લોરિન $(Cl)$ છે.
$(b)$ તે $3$ જા આવર્તમાં આવે છે કારણ કે તેમાં $3$ ઇલેક્ટ્રોન કક્ષા $(K, L, M)$ છે.
$(c)$ તે $17$ મા સમૂહ (હેલોજન) માં આવે છે કારણ કે તેની બાહ્યતમ કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$(d)$ તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 7$ છે.

(A) જે તત્વો તેમની સંયોજકતા કક્ષા પૂર્ણ કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે તે ઋણાયન બનાવે છે. આપેલા તત્વોમાંથી,$O$ (ઓક્સિજન),$F$ (ફ્લોરિન) અને $Cl$ (ક્લોરિન) અધાતુઓ છે જે ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને ઋણાયન બનાવે છે.
$(b)$ ઓળખાયેલા ઋણાયનોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના નીચે મુજબ છે:
$O^{2-}$ (ઓક્સાઇડ આયન): પરમાણુ ક્રમાંક $8$,રચના $2, 6$. $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને તે $2, 8$ બને છે.
$F^{-}$ (ફ્લોરાઇડ આયન): પરમાણુ ક્રમાંક $9$,રચના $2, 7$. $1$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને તે $2, 8$ બને છે.
$Cl^{-}$ (ક્લોરાઇડ આયન): પરમાણુ ક્રમાંક $17$,રચના $2, 8, 7$. $1$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને તે $2, 8, 8$ બને છે.

(N/A) આ તત્વ સમૂહ $2$ માં આવેલું છે,તેથી તેમાં $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$(b)$ સમૂહ $2$ ના તત્વો આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ છે,તેથી તે ધાતુ છે.
$(c)$ ત્રીજા આવર્ત અને બીજા સમૂહમાં રહેલું તત્વ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ છે.
$(d)$ મેગ્નેશિયમની સંયોજકતા $2$ છે અને ઓક્સિજનની સંયોજકતા $2$ છે. તેથી તેના ઓક્સાઇડનું સૂત્ર $MgO$ છે.

(A-D) તત્વો $B$ $(Z=11)$ અને $C$ $(Z=3)$ સમાન સમૂહ (સમૂહ $1$,આલ્કલી ધાતુઓ) માં આવે છે કારણ કે તેમની ઇલેક્ટ્રોન રચના અનુક્રમે $2, 8, 1$ અને $2, 1$ છે,બંનેમાં $1$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$(b)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં વધે છે. તત્વો છે: $C$ ($Z=3$,આવર્ત $2$),$B$ ($Z=11$,આવર્ત $3$),$D$ ($Z=14$,આવર્ત $3$),$A$ ($Z=16$,આવર્ત $3$). કદની સરખામણી કરતાં: $B$ $(Z=11)$ > $D$ $(Z=14)$ > $A$ $(Z=16)$ અને $C$ એ બીજા આવર્તમાં હોવાથી $B$ કરતા નાનું છે. તેથી ઉતરતો ક્રમ $B > D > A > C$ છે.
$(c)$ તત્વ $B$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $11$ છે,તેથી તેની સંયોજકતા $1$ છે. ઓક્સિજનની સંયોજકતા $2$ છે. તેથી,ઓક્સાઈડનું સૂત્ર $B_2O$ થશે.
$(d)$ તત્વ $D$ (સિલિકોન,$Z=14$) એ અર્ધધાતુ છે.

(N/A) $Li$ $(Z=3)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 1$ છે,જ્યારે $Na$ $(Z=11)$ ની રચના $2, 8, 1$ છે. લિથિયમમાં $2$ કક્ષા છે,જ્યારે સોડિયમમાં $3$ કક્ષા છે. સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં કક્ષાની સંખ્યા વધતી હોવાથી પરમાણ્વીય કદ વધે છે. તેથી,લિથિયમ પરમાણુ સોડિયમ પરમાણુ કરતા નાનો છે.
$(b)$ $Cl$ $(Z=17)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 8, 7$ છે અને $S$ $(Z=16)$ ની રચના $2, 8, 6$ છે. વિદ્યુતઋણતા એ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અને પરમાણ્વીય કદ પર આધાર રાખે છે. સલ્ફરની સરખામણીમાં ક્લોરિનનું પરમાણ્વીય કદ નાનું છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધુ છે. પરિણામે,ક્લોરિનમાં ભાગીદારીના ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવાની ક્ષમતા વધુ હોય છે,જે તેને સલ્ફર કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ બનાવે છે.

(N/A) એક જ સમૂહમાં રહેલા તત્વોની બાહ્યતમ કક્ષામાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે,જે તેમની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાશીલતા અને બંધ બનાવવાની વર્તણૂક નક્કી કરે છે.
$(b)$ એક જ આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં તત્વોની બાહ્યતમ કક્ષામાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલાતી રહે છે,જેના કારણે તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં ક્રમિક ફેરફાર જોવા મળે છે.

(N/A) આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક તત્વોના પરમાણ્વીય ક્રમાંક અને તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના (સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા) પર આધારિત છે.
$(b)$ હાઇડ્રોજન બેવડો સ્વભાવ દર્શાવે છે:
$1.$ આલ્કલી ધાતુઓની જેમ,તેની પાસે એક સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને ધન આયન $(H^+)$ બનાવે છે.
$2.$ હેલોજનની જેમ,તે અધાતુ છે,દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુ $(H_2)$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારી કરીને સહસંયોજક સંયોજનો બનાવે છે.
આ ગુણધર્મો બંને સમૂહો સાથે મળતા આવતા હોવાથી,તેને કોઈ નિશ્ચિત સ્થાન આપી શકાતું નથી.

(A) આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં પરમાણુનું કદ ઘટે છે. તેથી,$M$ નો પરમાણુ $N$ ના પરમાણુ કરતા મોટો છે.
$(b)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે. તેથી,$M$ એ $N$ કરતા વધુ ધાત્વીય છે.
$(c)$ સમૂહ $I$ ના તત્વોની સંયોજકતા $1$ છે,જ્યારે સમૂહ $II$ ના તત્વોની સંયોજકતા $2$ છે.
$(d)$ $M$ ની સંયોજકતા $1$ હોવાથી અને $N$ ની સંયોજકતા $2$ હોવાથી,તેમના ક્લોરાઈડના અણુસૂત્રો અનુક્રમે $MCl$ અને $NCl_{2}$ થાય છે.

(A) $(i)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે. તેથી,સૌથી ડાબી બાજુનું તત્વ $(A)$ સૌથી મોટું પરમાણ્વીય કદ ધરાવે છે અને સૌથી જમણી બાજુનું તત્વ (નિષ્ક્રિય વાયુઓ સિવાય,પરંતુ અહીં $G$ સમૂહ $17$ માં છે) સૌથી નાનું પરમાણ્વીય કદ ધરાવે છે.
$(a)$ સૌથી મોટું: $A$
$(b)$ સૌથી નાનું: $G$
$(ii)$ સંયોજકતા બાહ્યતમ કક્ષાના ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે. સમૂહ $13$ ના તત્વો $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે (સંયોજકતા $3$). સમૂહ $18$ ના તત્વો નિષ્ક્રિય વાયુઓ છે જે સ્થાયી અષ્ટક ધરાવે છે (સંયોજકતા $0$).
$(a)$ સંયોજકતા $3$: $C$
$(b)$ સંયોજકતા $0$: $H$

(B) આધુનિક આવર્તનો નિયમ જણાવે છે કે તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણ્વીય ક્રમાંકના આવર્તનીય વિધેય છે.
$(b)$ અસંગત તત્વ $B$ (પરમાણ્વીય ક્રમાંક $8$) છે.
કારણ: $A$ $(Z=1)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1$ છે,$C$ $(Z=11)$ ની $2, 8, 1$ છે અને $D$ $(Z=19)$ ની $2, 8, 8, 1$ છે. આ તમામ તત્વો $(A, C, D)$ ની બાહ્યતમ કક્ષામાં $1$ ઇલેક્ટ્રોન છે અને તેઓ સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) માં આવે છે. જ્યારે $B$ $(Z=8)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $2, 6$ છે,એટલે કે તેની બાહ્યતમ કક્ષામાં $6$ ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે સમૂહ $16$ માં આવે છે.

(N/A) પરમાણ્વીય કદનો ટ્રેન્ડ:
સમૂહમાં: ઉપરથી નીચે તરફ જતાં,પરમાણ્વીય કદ વધે છે કારણ કે દરેક ક્રમિક તત્વમાં નવી કક્ષા ઉમેરાય છે.
આવર્તમાં: ડાબેથી જમણે તરફ જતાં,પરમાણ્વીય કદ ઘટે છે કારણ કે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે.
ધાત્વીય ગુણધર્મનો ટ્રેન્ડ:
સમૂહમાં: ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે કારણ કે પરમાણ્વીય કદ વધવાને કારણે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ વધે છે.
આવર્તમાં: ડાબેથી જમણે તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ઘટે છે.

(N/A) આવર્ત કોષ્ટકમાં આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં:
$(a)$ પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે: આનું કારણ એ છે કે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે.
$(b)$ ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે: જેમ આપણે આવર્તમાં આગળ વધીએ છીએ,તેમ તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ઘટે છે,જેનાથી તેઓ ઓછા ધાત્વીય અને વધુ અધાત્વીય સ્વભાવના બને છે.

(N/A) $(i)$ પરમાણ્વીય કદ.
$(ii)$ સંયોજકતા અથવા જોડાવાની ક્ષમતા.
$(iii)$ ધાત્વીય ગુણધર્મ.
$(iv)$ અધાત્વીય ગુણધર્મ.

(N/A) સોડિયમ $(Na)$ અથવા પોટેશિયમ $(K)$ એ નરમ ધાતુઓ છે જેને છરી વડે સરળતાથી કાપી શકાય છે.
$(b)$ પારો $(Hg)$ એકમાત્ર એવી ધાતુ છે જે ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી અવસ્થામાં હોય છે.
$(c)$ એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $13$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(2, 8, 3)$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. બોરોન $(B)$ માં પણ $(2, 3)$ રચના સાથે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

(A-D) મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ નું પરમાણ્વીય કદ સોડિયમ $(Na)$ કરતા નાનું હોય છે. જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે,પરિણામે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં ઘટાડો થાય છે.
$(b)$ સોડિયમ $(Na)$ એ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ કરતા વધુ વિદ્યુત-ધન છે. વિદ્યુત-ધનતા એ પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ છે. $Na$ નો કેન્દ્રીય વીજભાર ઓછો અને પરમાણ્વીય કદ મોટું હોવાથી,તે $Mg$ ની સરખામણીમાં તેના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને વધુ સરળતાથી ગુમાવી શકે છે.
$(c)$ સોડિયમ $(Na)$ સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) માં આવે છે અને મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) માં આવે છે.

(N/A) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે તરફ જતાં ઓક્સાઇડનો બેઝિક ગુણધર્મ ઘટે છે. તે બેઝિકમાંથી એસિડિક સ્વભાવમાં ફેરવાય છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઓક્સાઇડનો બેઝિક ગુણધર્મ વધે છે.
ઓક્સાઇડના એસિડિક અને બેઝિક ગુણધર્મમાં થતા આ ફેરફારો તત્વની વિદ્યુતઋણતા (electronegativity) સાથે સંબંધિત છે. જેમ જેમ આવર્તમાં તત્વની વિદ્યુતઋણતા વધે છે,તેમ ઓક્સાઇડનો એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે અને જેમ જેમ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં તત્વની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,તેમ ઓક્સાઇડનો બેઝિક ગુણધર્મ વધે છે.

(N/A) જેમ આપણે ત્રીજા આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ ઓક્સાઇડનો બેઝિક ગુણધર્મ ઘટતો જાય છે.
$1$. $Na_2O$ અને $MgO$ સ્વભાવે બેઝિક છે.
$2$. $Al_2O_3$ અને $SiO_2$ ઉભયગુણી (amphoteric) છે (તેઓ એસિડિક અને બેઝિક બંને ગુણધર્મો દર્શાવે છે).
$3$. $P_4O_{10}$,$SO_3$ અને $Cl_2O_7$ સ્વભાવે એસિડિક છે.
આ વલણ એટલા માટે જોવા મળે છે કારણ કે તત્વોની વિદ્યુતઋણતા ડાબેથી જમણે વધે છે,જેના પરિણામે ઓક્સાઇડના આયનીય ગુણધર્મમાં ઘટાડો થાય છે અને સહસંયોજક ગુણધર્મમાં વધારો થાય છે.

(N/A)

ગુણધર્મ	તત્વ $P$ (સમૂહ $1$)	તત્વ $Q$ (સમૂહ $2$)
$(a)$ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા	અગાઉના નિષ્ક્રિય વાયુ કરતા $1$ વધારે	અગાઉના નિષ્ક્રિય વાયુ કરતા $2$ વધારે
$(b)$ પરમાણુનું કદ	મોટું	નાનું
$(c)$ ધાત્વીય ગુણધર્મ	વધારે ધાત્વીય	ઓછો ધાત્વીય
$(d)$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ	વધારે	ઓછી
$(e)$ ઓક્સાઇડનું સૂત્ર	$P_2O$	$QO$
$(f)$ ક્લોરાઇડનું સૂત્ર	$PCl$	$QCl_2$

સમજૂતી:
$1$. આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણુનું કદ ઘટે છે.
$2$. ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ઘટે છે.
$3$. સમૂહ $1$ ના તત્વોની સંયોજકતા $1$ હોય છે,જે $P_2O$ ઓક્સાઇડ અને $PCl$ ક્લોરાઇડ બનાવે છે. સમૂહ $2$ ના તત્વોની સંયોજકતા $2$ હોય છે,જે $QO$ ઓક્સાઇડ અને $QCl_2$ ક્લોરાઇડ બનાવે છે.