ChemistryQ101–106 of 206 questions
Page 3 of 3 · Hindi
101
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2019
$0.0^{\circ} C$ पर $10 \ g$ बर्फ को $30^{\circ} C$ पर पानी में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मा ज्ञात कीजिए। (बर्फ की गलन एन्थैल्पी $= 333.5 \ J \ g^{-1}$,पानी की विशिष्ट ऊष्मा $C_p = 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$) ($kJ$ में)
A
$4.0$
B
$5.0$
C
$3.59$
D
$4.59$
Solution
(D) यह प्रक्रिया दो चरणों में होती है: $0^{\circ} C$ पर बर्फ का पिघलना और फिर पानी को $0^{\circ} C$ से $30^{\circ} C$ तक गर्म करना।
दिया गया है:
द्रव्यमान $(m) = 10 \ g$
गलन एन्थैल्पी $(L_f) = 333.5 \ J \ g^{-1}$
पानी की विशिष्ट ऊष्मा $(C_p) = 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$
तापमान में परिवर्तन $(\Delta T) = 30 \ K$
कुल आवश्यक ऊष्मा $(Q) = (m \times L_f) + (m \times C_p \times \Delta T)$
$Q = (10 \times 333.5) + (10 \times 4.18 \times 30)$
$Q = 3335 + 1254 = 4589 \ J = 4.589 \ kJ \approx 4.59 \ kJ$
अतः,सही विकल्प $D$ है।
दिया गया है:
द्रव्यमान $(m) = 10 \ g$
गलन एन्थैल्पी $(L_f) = 333.5 \ J \ g^{-1}$
पानी की विशिष्ट ऊष्मा $(C_p) = 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$
तापमान में परिवर्तन $(\Delta T) = 30 \ K$
कुल आवश्यक ऊष्मा $(Q) = (m \times L_f) + (m \times C_p \times \Delta T)$
$Q = (10 \times 333.5) + (10 \times 4.18 \times 30)$
$Q = 3335 + 1254 = 4589 \ J = 4.589 \ kJ \approx 4.59 \ kJ$
अतः,सही विकल्प $D$ है।
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102
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2019
दहन की ऊष्मा $\left(kJ \ mol^{-1}\right)$ किसके लिए सबसे अधिक है?
A
$H_{2(g)}$
B
$H_2O_{(l)}$
C
$LPG$
D
$CH_{4(g)}$
Solution
(C) जब एक मोल पदार्थ को ऑक्सीजन में पूरी तरह से जलाया जाता है,तो होने वाले ऊष्मा परिवर्तन को दहन की एन्थैल्पी कहा जाता है।
$LPG$ (लिक्विफाइड पेट्रोलियम गैस) प्रोपेन या ब्यूटेन का मिश्रण है।
$C$-परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ दहन की ऊष्मा बढ़ती है।
अतः,विकल्प $(C)$ सही है।
$LPG$ (लिक्विफाइड पेट्रोलियम गैस) प्रोपेन या ब्यूटेन का मिश्रण है।
$C$-परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ दहन की ऊष्मा बढ़ती है।
अतः,विकल्प $(C)$ सही है।
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103
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2019
$1 \ bar$ और $0^{\circ} C$ पर $1 \ g$ जल के जमने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $334 \ J$ है। जब $1 \ g$ जल को बर्फ में परिवर्तित किया जाता है,तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $J$ में ज्ञात कीजिए।
A
$205$
B
$334$
C
$0$
D
$668$
Solution
(B) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच का संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta U + P\Delta V$ द्वारा दिया जाता है।
$0^{\circ} C$ और $1 \ bar$ पर,$1 \ g$ जल के जमने के लिए आयतन में परिवर्तन $(\Delta V)$ अत्यंत छोटा और नगण्य है।
इसलिए,$\Delta H \approx \Delta U$।
यह दिया गया है कि $1 \ g$ जल के जमने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $334 \ J$ है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन भी लगभग $334 \ J$ होगा।
$0^{\circ} C$ और $1 \ bar$ पर,$1 \ g$ जल के जमने के लिए आयतन में परिवर्तन $(\Delta V)$ अत्यंत छोटा और नगण्य है।
इसलिए,$\Delta H \approx \Delta U$।
यह दिया गया है कि $1 \ g$ जल के जमने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $334 \ J$ है,इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन भी लगभग $334 \ J$ होगा।
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104
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2019
जब $2$ मोल $Fe_2O_{3(s)}$ धातु $Fe$ देने के लिए $H_2$ गैस के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ($kJ$ में) क्या होगी? $Fe_2O_{3(s)}$ और $H_2O_{(l)}$ की $\Delta H_f^{\circ}$ क्रमशः $-824.2$ और $-285.83 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
A
$-66.58$
B
$-33.3$
C
$-538.37$
D
$-1110.03$
Solution
(A) $Fe_2O_3$ की $H_2$ के साथ अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण: $Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) \rightarrow 2Fe(s) + 3H_2O(l)$ है।
$2$ मोल $Fe_2O_3$ के लिए,समीकरण: $2Fe_2O_3(s) + 6H_2(g) \rightarrow 4Fe(s) + 6H_2O(l)$ होगा।
अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी: $\Delta H_R^{\circ} = \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Products}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Reactants})$.
दिया गया है: $\Delta H_f^{\circ}(Fe_2O_3) = -824.2 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^{\circ}(H_2O) = -285.83 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta H_f^{\circ}(Fe) = \Delta H_f^{\circ}(H_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.
मान रखने पर: $\Delta H_R^{\circ} = [4(0) + 6(-285.83)] - [2(-824.2) + 6(0)]$.
$\Delta H_R^{\circ} = -1714.98 - (-1648.4) = -66.58 \ kJ$.
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।
$2$ मोल $Fe_2O_3$ के लिए,समीकरण: $2Fe_2O_3(s) + 6H_2(g) \rightarrow 4Fe(s) + 6H_2O(l)$ होगा।
अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी: $\Delta H_R^{\circ} = \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Products}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Reactants})$.
दिया गया है: $\Delta H_f^{\circ}(Fe_2O_3) = -824.2 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^{\circ}(H_2O) = -285.83 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta H_f^{\circ}(Fe) = \Delta H_f^{\circ}(H_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.
मान रखने पर: $\Delta H_R^{\circ} = [4(0) + 6(-285.83)] - [2(-824.2) + 6(0)]$.
$\Delta H_R^{\circ} = -1714.98 - (-1648.4) = -66.58 \ kJ$.
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।
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ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2019
$3 \ K$ तापमान पर जब कोई पदार्थ $1 \ kJ$ ऊष्मा ऊर्जा अवशोषित करता है,तो उसकी एन्ट्रॉपी में वृद्धि $J K^{-1}$ में क्या होगी?
A
$3.33$
B
$333.3$
C
$0.333$
D
$0.0333$
Solution
(B) दिया गया है,
$Heat \ (q) = 1 \ kJ = 1000 \ J$
$Temperature \ (T) = 3 \ K$
एन्ट्रॉपी में परिवर्तन का सूत्र है:
$\Delta S = \frac{q}{T}$
मान रखने पर:
$\Delta S = \frac{1000 \ J}{3 \ K} = 333.3 \ J K^{-1}$
$Heat \ (q) = 1 \ kJ = 1000 \ J$
$Temperature \ (T) = 3 \ K$
एन्ट्रॉपी में परिवर्तन का सूत्र है:
$\Delta S = \frac{q}{T}$
मान रखने पर:
$\Delta S = \frac{1000 \ J}{3 \ K} = 333.3 \ J K^{-1}$
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106
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2019
एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta G^{\circ}$ का मान $-7.64 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$ है। साम्य स्थिरांक $(K)$ का मान क्या है?
A
$K=1$
B
$K > 1$
C
$K < 1$
D
$K=0$
Solution
(B) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K$।
दिया गया है कि $\Delta G^{\circ} = -7.64 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$।
चूंकि $\Delta G^{\circ}$ ऋणात्मक है,अभिक्रिया अग्र दिशा में स्वतःप्रवर्तित है।
एक स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए,साम्य स्थिरांक $K$ का मान $1$ से अधिक होना चाहिए।
गणितीय रूप से,$\log K = -\frac{\Delta G^{\circ}}{2.303 RT} > 0$।
अतः,$K > 1$।
इस प्रकार,विकल्प $(B)$ सही है।
दिया गया है कि $\Delta G^{\circ} = -7.64 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$।
चूंकि $\Delta G^{\circ}$ ऋणात्मक है,अभिक्रिया अग्र दिशा में स्वतःप्रवर्तित है।
एक स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए,साम्य स्थिरांक $K$ का मान $1$ से अधिक होना चाहिए।
गणितीय रूप से,$\log K = -\frac{\Delta G^{\circ}}{2.303 RT} > 0$।
अतः,$K > 1$।
इस प्रकार,विकल्प $(B)$ सही है।
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