AIIMS 1982 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) एक पूर्ण चक्र $T$ पर करंट का औसत मान निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$I_{av} = \frac{1}{T} \int_0^T i(t) dt$
चित्र में दिखाए गए अनुसार,यह एक फुल-वेव रेक्टिफायर का आउटपुट है,इसलिए औसत मान $T/2$ के अंतराल पर गणना की जाती है:
$I_{av} = \frac{1}{T/2} \int_0^{T/2} I_0 \sin(\omega t) dt = \frac{2}{T} \left[ -\frac{I_0 \cos(\omega t)}{\omega} \right]_0^{T/2}$
$\omega = \frac{2\pi}{T}$ रखने पर:
$I_{av} = \frac{2I_0}{T (2\pi/T)} [-\cos(\pi) + \cos(0)]$
$I_{av} = \frac{2I_0}{2\pi} [1 + 1] = \frac{4I_0}{2\pi} = \frac{2I_0}{\pi}$

(B) हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है।
$2 \ g$ $H_2$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
अतः,$1 \ g$ $H_2$ में $\frac{6.022 \times 10^{23}}{2} = 3.011 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
अतः,मान $3.01 \times 10^{23}$ अणु है।

(D) विलयन की नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र $N = M \times n$-factor है।
$H_3PO_4$ एक ट्राइबेसिक अम्ल है,इसलिए इसका $n$-factor $3$ है।
दी गई मोलरता $(M)$ = $1 \, M$ है।
अतः,$N = 1 \times 3 = 3 \, N$।

(B) दिए गए कथन समान ऊर्जा वाले कक्षकों को भरने की शर्तों का वर्णन करते हैं।
कथन $i$ युग्मन से पहले एकल अधिभोग (single occupancy) की प्राथमिकता को संदर्भित करता है।
कथन $ii$ समान ऊर्जा वाले कक्षकों में समानांतर चक्रण होने से प्राप्त स्थिरता को संदर्भित करता है।
ये $Hund$ के अधिकतम बहुलता के नियम के मूलभूत सिद्धांत हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$BCl_3$ एक इलेक्ट्रॉन न्यून यौगिक है क्योंकि क्लोरीन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंध बनाने के बाद केंद्रीय बोरॉन परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो $8$ इलेक्ट्रॉनों के स्थिर अष्टक से कम है।

(B) $CO_2$ की ज्यामिति रेखीय होती है जिसमें दो $C=O$ बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं,जो एक-दूसरे के प्रभाव को निरस्त कर देते हैं। इसलिए,$CO_2$ का कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है।

(D) जल के अणु $(H_2O)$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरण दर्शाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के बीच प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^o 28'$ से घटकर लगभग $104.5^o$ (जिसे $104^o 30'$ के रूप में भी दर्शाया जाता है) हो जाता है।
अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

(C) $o-$नाइट्रोफेनोल में अंतःअणुक हाइड्रोजन बंधन होता है,जो इसके अंतर-आणविक आकर्षण को कम करता है।
$p-$नाइट्रोफेनोल में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिससे अणुओं का जुड़ाव होता है और क्वथनांक अधिक हो जाता है।
इसलिए,हाइड्रोजन बंधन के प्रकार में अंतर के कारण $o-$नाइट्रोफेनोल,$p-$नाइट्रोफेनोल की तुलना में अधिक वाष्पशील होता है।

(C) साम्य स्थिरांक ($K_c$ या $K_p$) एक निश्चित तापमान पर अभिक्रिया के लिए एक स्थिर मान है।
यह अभिकारकों या उत्पादों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होता है।
यह केवल तभी बदलता है जब निकाय का तापमान बदल दिया जाता है।

(C) $Le \ Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार,यदि साम्यावस्था पर किसी निकाय में एक या अधिक उत्पादों की सांद्रता बढ़ाई जाती है,तो निकाय इस परिवर्तन का विरोध करने और पुनः साम्यावस्था स्थापित करने के लिए प्रतिगामी या पश्च दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा।
अतः,विकल्प $(C)$ सही है।

(D) विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ एक निश्चित तापमान पर संतृप्त विलयन में मौजूद आयनों की अधिकतम सांद्रता को दर्शाता है।
जब विलयन का आयनिक गुणनफल $(Q_{ip})$,$K_{sp}$ से कम होता है,तो विलयन असंतृप्त होता है।
जब $Q_{ip} = K_{sp}$ होता है,तो विलयन संतृप्त होता है।
जब $Q_{ip} > K_{sp}$ होता है,तो विलयन अतिसंतृप्त हो जाता है और अतिरिक्त विलेय अवक्षेप के रूप में बाहर निकल जाता है।

(D) बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार (लवण) या एक दुर्बल क्षार और उसके संयुग्मी अम्ल (लवण) से बना होता है।
$NH_4OH$ एक दुर्बल क्षार है और $NH_4Cl$ प्रबल अम्ल $(HCl)$ के साथ इसका लवण है।
अतः,($NH_4OH$ और $NH_4Cl$) का युग्म एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है।
सही विकल्प $(D)$ है।

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच का संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है।
अभिक्रिया $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन की गणना इस प्रकार की जाती है: $\Delta n_g = n_{p(g)} - n_{r(g)} = 1 - (1 + 0.5) = 1 - 1.5 = -0.5$।
चूंकि $\Delta n_g = -0.5$ (जो ऋणात्मक है),इसलिए पद $\Delta n_g RT$ ऋणात्मक है।
अतः,$\Delta H = \Delta E - 0.5 RT$,जिसका अर्थ है कि $\Delta H < \Delta E$।

(D) अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $ ऋणात्मक $( \Delta G < 0 )$ होना चाहिए।
यदि $ \Delta H $ धनात्मक $( +ve )$ (ऊष्माशोषी) है और $ \Delta S $ ऋणात्मक $( -ve )$ (एन्ट्रॉपी में कमी) है,तो $ \Delta G = (+ve) - T(-ve) = (+ve) + (T \times +ve) = +ve $ होगा।
चूंकि तापमान $ T $ कुछ भी हो,$ \Delta G $ हमेशा धनात्मक रहता है,इसलिए अभिक्रिया किसी भी स्थिति में असंभव है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है।
दिए गए सभी तत्व ($Mg$,$Al$,$Si$,और $P$) $3^{rd}$ आवर्त के हैं।
उनकी स्थिति इस प्रकार है: $Mg$ (समूह $2$),$Al$ (समूह $13$),$Si$ (समूह $14$),और $P$ (समूह $15$)।
चूंकि $Mg$ इस आवर्त में सबसे बाईं ओर स्थित है,इसलिए इसकी परमाणु त्रिज्या सबसे अधिक है।

(B) तत्व का विद्युत-धनात्मक गुण (धात्विक गुण) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
दिए गए विकल्पों में,$[He] \, 2s^1$ लिथियम $(Li)$ है,$[Xe] \, 6s^1$ सीज़ियम $(Cs)$ है,$[He] \, 2s^2$ बेरिलियम $(Be)$ है और $[Xe] \, 6s^2$ बेरियम $(Ba)$ है।
सीज़ियम $(Cs)$ क्षार धातु समूह $(1)$ में सबसे नीचे स्थित है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक तत्व बनाता है।
अतः,सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 6s^1$ है।

(D) $CCl_4 + H_2O \to$ कोई अभिक्रिया नहीं।
कार्बन परमाणु में जल के अणुओं से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को स्वीकार करने के लिए रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह जल-अपघटन नहीं कर सकता है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
दिए गए हैलाइडों में $NaF$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।
फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है,सहसंयोजक गुण बढ़ता है और आयनिक गुण कम होता जाता है।
चूंकि फ्लोराइड आयन $(F^-)$ हैलाइडों में सबसे छोटा होता है,इसलिए $NaF$ में अधिकतम आयनिक गुण और आकर्षण बल सबसे अधिक होता है,जिसके कारण इसका गलनांक सबसे अधिक होता है।

(B) एक आयनिक यौगिक का गलनांक उसके आयनिक गुण के सीधे आनुपातिक होता है। फजान के नियम के अनुसार,जब बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बड़ा होता है,तो धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति कम होती है और ऋणायन की ध्रुवीयता कम होती है। $NaF$ में,$Na$ $(0.9)$ और $F$ $(4.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर क्षार धातु हैलाइडों में सबसे अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप अधिकतम आयनिक गुण प्राप्त होता है। इसलिए,$NaF$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।

(C) . मध्यवयवता एक विशेष प्रकार की समावयवता है जो ईथर $(-O-)$,कीटोन $(-CO-)$ और द्वितीयक एमाइन $(-NH-)$ जैसे बहुसंयोजी कार्यात्मक समूहों वाले यौगिकों द्वारा प्रदर्शित की जाती है। एल्कीन्स में ऐसे बहुसंयोजी कार्यात्मक समूह नहीं होते हैं,इसलिए वे मध्यवयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(A) Meso-tartaric acid में सममिति का तल (plane of symmetry) होता है जो अणु को दो समान भागों में विभाजित करता है।
एक भाग द्वारा उत्पन्न प्रकाशिक घूर्णन (optical rotation) उसी अणु के दूसरे भाग द्वारा निरस्त हो जाता है।
इसे आंतरिक प्रतिकर (internal compensation) या आणविक सममिति के रूप में जाना जाता है।

(C) $Cu$ $(Z=29)$ का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 4s^1 3d^{10}$ है,जो पूर्णतः भरे हुए $d$-उपकोश के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण होता है।
विकल्प $C$ में विन्यास $4s^2 3d^9$ दर्शाया गया है,जो $Cu$ की मूल अवस्था के लिए गलत है।

(D) चुंबकीय क्षेत्र में गतिमान चालक में प्रेरित गतिकीय $EMF$ का सूत्र $\varepsilon = (\vec{v} \times \vec{B}) \cdot \vec{l}$ है।
प्रेरित विभवांतर उत्पन्न होने के लिए,चालक का वेग $\vec{v}$,चुंबकीय क्षेत्र $\vec{B}$ और चालक की लंबाई $\vec{l}$ परस्पर लंबवत होने चाहिए।
दिए गए आरेख में,चुंबकीय क्षेत्र $\vec{B}$ उत्तर $(N)$ ध्रुव से दक्षिण $(S)$ ध्रुव की ओर ($L-Q$ अक्ष के अनुदिश) है।
चालक की लंबाई पृष्ठ के लंबवत अक्ष पर है।
$EMF$ प्रेरित करने के लिए,वेग $\vec{v}$ को $\vec{B}$ और चालक की लंबाई दोनों के लंबवत होना चाहिए।
चालक को $M$ (ऊपर की ओर) या $P$ (नीचे की ओर) दिशा में गति कराने पर यह चुंबकीय क्षेत्र रेखाओं ($L-Q$ दिशा) और चालक की लंबाई के लंबवत रहता है।
इस प्रकार के प्रश्नों में,चालक के सिरों के बीच $EMF$ उत्पन्न करने के लिए $M$ दिशा सबसे उपयुक्त विकल्प है।

(A) रेडॉन $(Rn)$ का परमाणु क्रमांक $86$ है।
परमाणु क्रमांक $Z = 106$ वाले तत्व के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Z = 106$ के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] \, 5f^{14} \, 6d^4 \, 7s^2$ होता है।

(B) थैलियम एक $p$-ब्लॉक तत्व है जो समूह $13$ और आवर्त $6$ से संबंधित है।
थैलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 4f^{14} \, 5d^{10} \, 6s^2 \, 6p^1$ है।
आंतरिक कोशों के $d$ और $f$ इलेक्ट्रॉन खराब परिरक्षण (shielding) प्रदान करते हैं,जिससे नाभिक का $6s^2$ इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बढ़ जाता है,जिससे वे बंधन में भाग लेने में अनिच्छुक हो जाते हैं। इस घटना को अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) कहा जाता है।
इस प्रभाव के कारण,$6s^2$ इलेक्ट्रॉन युग्मित रहते हैं,जबकि $6p^1$ इलेक्ट्रॉन आसानी से निकल जाता है,जिससे $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है। थैलियम के लिए $+3$ अवस्था भी संभव है लेकिन $+1$ अवस्था अधिक स्थिर होती है।

(B) ब्राउन रिंग परीक्षण का उपयोग विलयन में नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,$Fe(II)$ आयन $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का समन्वय संकुल बनाते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $[Fe(H_2O)_6]^{2+} + NO \to [Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+} + H_2O$।
यह संकुल,$[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$,दो परतों के जंक्शन पर दिखाई देने वाली भूरी रिंग के लिए जिम्मेदार है।

(A) स्यूडोहेलाइड आयन दो या दो से अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं से बने एकसंयोजक ऋणायन होते हैं जो हेलाइड आयनों $(X^-)$ के समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
ये आयन द्वितयी अणु बना सकते हैं जिन्हें स्यूडोहेलोजन कहा जाता है,जो हैलोजन $(X_2)$ के समान व्यवहार करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,साइनाइड आयन $(CN^-)$ एक प्रसिद्ध स्यूडोहेलाइड है और इसका संगत स्यूडोहेलोजन सायनोजन $(CN)_2$ है।

स्यूडोहेलाइड	स्यूडोहेलोजन
$CN^-$ (साइनाइड)	$(CN)_2$ (सायनोजन)
$SCN^-$ (थायोसाइनेट)	$(SCN)_2$ (थायोसायनोजन)

(B) ब्राउन रिंग टेस्ट का उपयोग घोल में नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट के घोल में ताजा बना फेरस सल्फेट का घोल मिलाया जाता है और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड सावधानीपूर्वक डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरे रंग की रिंग बनती है।
इस अभिक्रिया में नाइट्रेट का नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में अपचयन होता है,जो फिर $Fe(II)$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके भूरा संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनाता है।

(C) $Na_2CO_3$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है जो $CO_3^{2-}$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है।
कार्बोनेट आयनों की यह उच्च सांद्रता $Mg^{2+}$ आयनों को पांचवें समूह के रेडिकल्स $(Ba^{2+}, Sr^{2+}, Ca^{2+})$ के साथ $MgCO_3$ के रूप में अवक्षेपित कर देती है।
$(NH_4)_2CO_3$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है और $CO_3^{2-}$ आयनों की कम सांद्रता प्रदान करता है,जो पांचवें समूह के कार्बोनेट के घुलनशीलता गुणनफल $(K_{sp})$ को पार करने के लिए पर्याप्त है,लेकिन $MgCO_3$ के लिए नहीं।

(A) समूह $III$ के रेडिकल्स $(Fe^{3+}, Al^{3+}, Cr^{3+})$ को $NH_4Cl$ की उपस्थिति में $NH_4OH$ का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
$NH_4Cl$ आयन $NH_4^+$ प्रदान करता है,जो सामान्य आयन प्रभाव के कारण $NH_4OH$ के आयनीकरण को दबा देता है,जिससे $OH^-$ आयनों की सांद्रता इतनी कम बनी रहती है कि समूह $IV$ और $V$ के रेडिकल्स अवक्षेपित न हों।
कोई भी अमोनियम लवण जो $NH_4^+$ आयन प्रदान करता है और हस्तक्षेप करने वाले आयन नहीं लाता है,उसका उपयोग किया जा सकता है।
$NH_4NO_3$ एक उपयुक्त विकल्प है क्योंकि यह $NH_4^+$ आयन प्रदान करता है और अवक्षेपण प्रक्रिया में बाधा नहीं डालता है।
$(NH_4)_2SO_4$ का उपयोग नहीं किया जा सकता क्योंकि $SO_4^{2-}$ आयन $Ba^{2+}, Sr^{2+},$ और $Ca^{2+}$ को सल्फेट के रूप में अवक्षेपित कर देंगे।

(C) जब एक धनायन अपने मूल जालक स्थल से हटकर अंतराकाशी स्थान में चला जाता है,तो इस दोष को $Frenkel$ दोष कहा जाता है। यह दोष उन आयनिक क्रिस्टलों में सामान्य है जहाँ धनायन ऋणायन से छोटा होता है।

(C) अर्ध-आयु की संख्या $(n)$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{\text{Total time}}{t_{1/2}} = \frac{50 \ minutes}{25 \ minutes} = 2$.
पदार्थ का शेष अंश सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\text{Amount left} = (1/2)^n$.
$n$ का मान रखने पर: $\text{Amount left} = (1/2)^2 = 1/4$ (एक-चौथाई)।

(A) फैराडे के विद्युत अपघटन के प्रथम नियम के अनुसार,जमा हुए पदार्थ का द्रव्यमान $W = Z \times Q$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $Z$ विद्युत रासायनिक तुल्यांक है और $Q$ फैराडे में आवेश है।
$1 \ F$ विद्युत के लिए,जमा हुआ द्रव्यमान धातु के तुल्यांकी भार के बराबर होता है।
तुल्यांकी भार $= \frac{\text{परमाणु भार}}{\text{संयोजकता कारक (n-factor)}}$.
$Ag^{+}$ $(n=1)$ के लिए: $Eq. wt. = \frac{108}{1} = 108 \ g$.
$Ni^{2+}$ $(n=2)$ के लिए: $Eq. wt. = \frac{59}{2} = 29.5 \ g$.
$Cr^{3+}$ $(n=3)$ के लिए: $Eq. wt. = \frac{52}{3} \approx 17.33 \ g$.
अतः,जमा हुए द्रव्यमान क्रमशः $108 \ g$,$29.5 \ g$ और $17.3 \ g$ हैं।

(C) विद्युत अपघटनी सेल में,इलेक्ट्रोड को रासायनिक रूप से निष्क्रिय होना चाहिए ताकि वे विद्युत अपघट्य या विद्युत अपघटन के उत्पादों के साथ प्रतिक्रिया न करें।
$Na$ एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है जो पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करती है।
$S$ (सल्फर) एक अधातु है और विद्युत का कुचालक है।
$Hg$ (पारा) एक तरल धातु है और इसका उपयोग विशिष्ट मामलों में (जैसे कास्टनर-केलनर सेल) इलेक्ट्रोड के रूप में किया जा सकता है,लेकिन $Pt$ (प्लेटिनम) और ग्रेफाइट जलीय विद्युत अपघटनी सेल में उपयोग किए जाने वाले मानक निष्क्रिय इलेक्ट्रोड हैं क्योंकि वे रासायनिक रूप से स्थिर हैं और विद्युत का अच्छा संचालन करते हैं।
इसलिए,सामान्य विद्युत अपघटनी सेल के लिए $Pt$ और ग्रेफाइट सबसे उपयुक्त विकल्प हैं।

(D) हम $\Delta G^o = -nFE^o$ संबंध का उपयोग करते हैं।
अभिक्रिया $(i): Fe^{2+} + 2e^- \to Fe$ के लिए,$\Delta G_1^o = -2 \times F \times (-0.440 \ V) = 0.880 \ F$.
अभिक्रिया $(ii): Fe^{3+} + 3e^- \to Fe$ के लिए,$\Delta G_2^o = -3 \times F \times (-0.036 \ V) = 0.108 \ F$.
हमें अभिक्रिया चाहिए: $Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$.
यह $(ii) - (i)$ द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
$\Delta G_3^o = \Delta G_2^o - \Delta G_1^o = 0.108 \ F - 0.880 \ F = -0.772 \ F$.
चूंकि $\Delta G_3^o = -nFE^o$ जहां $n=1$:
$-0.772 \ F = -1 \times F \times E^o$.
$E^o = +0.772 \ V \approx +0.771 \ V$.

(A) जब $CuSO_4$ के विलयन में $NH_3$ का विलयन आधिक्य में मिलाया जाता है,तो शुरू में बना $Cu(OH)_2$ का हल्का नीला अवक्षेप घुल जाता है और गहरे नीले रंग का विलयन बनाता है।
यह गहरा नीला रंग टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ संकुल,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ के निर्माण के कारण होता है।
अभिक्रिया: $Cu^{2+}(aq) + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$.

(A) लुकस अभिकर्मक सांद्र $HCl$ में निर्जल $ZnCl_2$ का एक घोल है।
इस अभिकर्मक का उपयोग कम आणविक भार वाले अल्कोहल को वर्गीकृत करने के लिए किया जाता है। इस अभिक्रिया में हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ का क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ द्वारा प्रतिस्थापन होता है।
यह अभिक्रिया $SN1$ क्रियाविधि द्वारा आगे बढ़ती है,जहाँ अभिक्रिया की दर कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती के स्थायित्व पर निर्भर करती है। तृतीयक अल्कोहल सबसे तेजी से अभिक्रिया करते हैं,उसके बाद द्वितीयक,जबकि प्राथमिक अल्कोहल कमरे के तापमान पर बहुत धीमी गति से अभिक्रिया करते हैं या बिल्कुल नहीं करते हैं।
अतः,सही संरचना निर्जल $ZnCl_2$ और सांद्र $HCl$ है।

(A) रासायनिक नाम $DDT$ का अर्थ डाइक्लोरोडाइफिनाइल ट्राइक्लोरोइथेन है।
इसकी संरचना में दो क्लोरोफिनाइल समूह एक केंद्रीय कार्बन परमाणु से जुड़े होते हैं,जो एक हाइड्रोजन परमाणु और एक ट्राइक्लोरोमिथाइल समूह $(CCl_3)$ से भी जुड़ा होता है।
सही सूत्र $(Cl-C_6H_4)_2CH-CCl_3$ है।

(A) फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ और अमोनिया $(NH_3)$ के बीच अभिक्रिया से हेक्सामेथिलीनटेट्रामाइन बनता है,जिसे सामान्यतः यूरोट्रोपिन कहा जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$6HCHO + 4NH_3 \to (CH_2)_6N_4 + 6H_2O$
अतः,यूरोट्रोपिन का सूत्र $(CH_2)_6N_4$ है।

(C) कार्बोक्सिलिक एसिड की अम्लता इंडक्टिव इफेक्ट ($-I$ प्रभाव) के कारण इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग ग्रुप $(EWG)$ की उपस्थिति से बढ़ जाती है।
$EWG$ की संख्या जितनी अधिक होगी और वे कार्बोक्सिल समूह के जितने करीब होंगे,एसिड उतना ही मजबूत होगा।
$CH_3-CH_2-CCl_2-COOH$ में,$\alpha$-कार्बन पर दो क्लोरीन परमाणु हैं,जो एक मजबूत $-I$ प्रभाव डालते हैं,जिससे कार्बोक्सिलेट आयन काफी स्थिर हो जाता है।
इसलिए,$CH_3-CH_2-CCl_2-COOH$ दिए गए विकल्पों में सबसे मजबूत एसिड है और पानी में सबसे अधिक आयनित होगा।

(B) शर्करा में कार्बोनिल समूह होता है जो क्षारीय माध्यम में मौजूद $OH^-$ आयनों की उपस्थिति में इनोलिकृत (enolize) हो सकता है।
यह इनोलिकरण प्रक्रिया शर्करा की संरचना के पुनर्विन्यास (rearrangement) की ओर ले जाती है।
इसलिए,क्षारीय माध्यम में पुनर्विन्यास संभव है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
कभी-कभी,दूसरे समूह के रेडिकल्स की अनुपस्थिति में भी $H_2S$ गैस प्रवाहित करने पर पीला धुंधलापन दिखाई देता है।
यह इसलिए होता है क्योंकि चौथे समूह के कुछ रेडिकल्स (जैसे $Zn^{2+}$,$Mn^{2+}$,$Ni^{2+}$,$Co^{2+}$) यदि विलयन में $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता अधिक हो,तो सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित हो सकते हैं,जिससे पीला धुंधलापन उत्पन्न होता है।