Colligative properties of electrolyte Questions in Hindi

(A) वाष्प दाब में अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो विलेय के कणों की संख्या (वांट हॉफ गुणांक $i$) पर निर्भर करता है।
$BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$; $i = 3$
$NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$; $i = 2$
$Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$; $i = 5$
चूंकि सभी के लिए सांद्रता समान $(0.1 \ M)$ है,इसलिए वाष्प दाब में अवनमन का अनुपात उनके वांट हॉफ गुणांकों के अनुपात के बराबर होगा।
अतः,अनुपात $3 : 2 : 5$ है।

(A) $BaCl_2$ के लिए वियोजन अभिक्रिया: $BaCl_{2(aq)} \rightarrow Ba^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$
प्रारंभ में,हमारे पास $1$ मोल $BaCl_2$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha = 80\% = 0.8$ दी गई है।
साम्यावस्था पर,मोलों की संख्या:
$BaCl_2 = 1 - \alpha = 1 - 0.8 = 0.2$
$Ba^{2+} = \alpha = 0.8$
$Cl^- = 2\alpha = 2 \times 0.8 = 1.6$
साम्यावस्था पर कुल मोल = $0.2 + 0.8 + 1.6 = 2.6$
वांट हॉफ गुणांक $i$,वियोजन के बाद कुल मोल और प्रारंभिक मोलों का अनुपात है:
$i = \frac{2.6}{1} = 2.6$

(B) क्वथनांक में उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो समान नॉर्मलता $(N)$ वाले विलयनों के लिए वांट हॉफ कारक $(i)$ के सीधे समानुपाती होता है।
$KNO_3$ और $NaCl$ प्रबल विद्युत अपघट्य हैं,इसलिए वे पूरी तरह से $2$ आयनों में वियोजित हो जाते हैं $(i = 2)$।
$CH_3COOH$ एक दुर्बल विद्युत अपघट्य है और आंशिक रूप से वियोजित होता है,इसलिए इसका $i$ मान $1$ और $2$ के बीच होता है $(1 < i < 2)$।
सुक्रोज एक गैर-विद्युत अपघट्य है,इसलिए यह वियोजित नहीं होता है $(i = 1)$।
अतः,क्वथनांक का सही क्रम $1 \ N \ KNO_3 = 1 \ N \ NaCl > 1 \ N \ CH_3COOH > 1 \ N \ \text{sucrose}$ है।

(A) पोटैशियम ट्राईऑक्सैलेटोएल्युमिनेट $(III)$ का रासायनिक सूत्र $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ है।
जब यह जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित होता है,तो यह इस प्रकार टूटता है:
$K_3[Al(C_2O_4)_3] \rightarrow 3K^+ + [Al(C_2O_4)_3]^{3-}$.
यौगिक की एक सूत्र इकाई से उत्पन्न होने वाले आयनों की कुल संख्या $3 + 1 = 4$ है।
अतः,वांट हॉफ गुणांक $(i)$,जो उन कणों की संख्या को दर्शाता है जिनमें विलेय विभाजित होता है,का मान $4$ है।

(D) $1$. फ्लोरोएसेटिक एसिड के मोल की गणना: $\text{मोल} = \frac{19.5 \text{ g}}{78 \text{ g mol}^{-1}} = 0.25 \text{ mol}$.
$2$. मोललता $(m)$ की गणना: $m = \frac{0.25 \text{ mol}}{0.5 \text{ kg}} = 0.5 \text{ m}$.
$3$. हिमांक अवनमन सूत्र का उपयोग करें: $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$.
$4$. दिया गया है $\Delta T_f = 1 \text{ K}$,$K_f = 1.86 \text{ K kg mol}^{-1}$,और $m = 0.5 \text{ m}$,तो: $1 = i \times 1.86 \times 0.5$.
$5$. वांट हॉफ कारक $(i)$ के लिए हल करना: $i = \frac{1}{0.93} \approx 1.075$.
$6$. दुर्बल अम्ल के लिए $i = 1 + \alpha$ होने के कारण,$\alpha = i - 1 = 1.075 - 1 = 0.075$.
$7$. वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ की गणना: $K_a = C \alpha^2 = 0.5 \times (0.075)^2 = 0.5 \times 0.005625 = 0.0028125 \approx 3 \times 10^{-3}$.